化学（鲁科版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期12月学情检测

粗盐H,O NaOH Na,CO, Cl,H, 10%NaOH溶液 化盐 精制 电解 16%NaC1溶液 脱盐 NaCl晶体 沉渣 50%NaOH溶液 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为 与 电源负极相连的电极附近，溶液pH (填“不变”、“升高”或“下降”)。 (2)工业食盐中含Ca2+、Mg+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为】 (3)如果食盐中SO?含量较高，必须添加钡试剂除去SO?,该钡试剂可以是 (选 填：a、b、c) a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、S0子加入试剂的合理顺序为 (选填：a、b、c)o a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH,后加钡试剂，再加Na2CO3 c.先加钡试剂，后加NaOH,再加Na2CO (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填操 作名称)除去NaCl。 (6)电解饱和食盐水的离子方程式为 (7)若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。如果把同时生产的C12和H2都制成38%的盐酸， 试计算理论上每天可生产盐酸的质量 t（保留1位小数)。 18.(14分) 亚硝酰氯(CNO)在触媒材料和环境科学中的污染物处理中有着广泛应用。合成亚硝酰氯 的反应为：2NO(g)+Cl2(g)亡2CNO(g)△H。 (1)已知该反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： 平衡常数K 0 T 温度/℃ ①该反应的△H 0（选填“>”、“<”或“=”)： ②温度T℃时，若有v正=k正c2NO)c(C2),V逆=k逆·c2(CNO),k为速率常数，则此时 平衡常数K= （用k正和k逆表示)： ∥号卷·A10联盟2024级高二12明学情检测·化学（鲁科版）试题第7页共8页 ③下列措施有利于提高NO平衡转化率的是 A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂 D相容装置充人NO /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测 (2)在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：2NO(g+Ch(g)一2CINO(g),1时刻到达平衡， 在2时刻政变某一条件，其反应过程如下图所示： 化学（鲁科版)试题 wmol-L.s 本试卷满分100分，考诚时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 C 自制碳酸汽水 存在CO2+H20H2CO,化学平衡移动 选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） D将洗净的铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 1.古诗文是文化传承的载体，也承载者一定的化学知识。下列有关说法错误的是( 4.下列说法中正确的是( A.《汉书》：“高奴县有洧水（石油）可燃”，其中石油属于可再生能源 A.温度升高，水的电离平衡正向移动，cH增大，纯水呈酸性 B.《黄白第十六：“的青(CSO)涂软，软赤如铜”，其中硫酸铜属干电解质 B.将1mL1×10molL盐酸稀释到1000mL,所得溶液的pH为9 C.《天工开物》：“凡石灰(CCO3)经火焚炼为用”，其中“石灰”焚炼为吸热反应 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 tis D.《泊秦淮》： “烟笼寒水月笼沙，夜泊茶淮近酒家”，酒的主要成分乙醇属于非电解质 D.cH中<c(OH)的溶液一定显碱性 ①在2时刻改变的条件是 2.化学示意图是表达化学思想的重要工具。下列示意图表述的化学思想不合理的是( 阅读下列材料，完成5~6小题 ②、Ⅱ两过程到达平衡时，NO的体积分数：L Ⅱ（填“>”、“<”、“=” 能量 2NO(g) 用⊙ 二氧化碳排放是全球变暖的主要因素之一，发展高效C02化学转化技术是降低二氧化碳 或“无法确定”)。 浓度的关能，如今C02化学转化技术主要有C02加氢技术、C02矿化利用等。C02加氢技术 (3)在密闭容器中C2的平衡转化率随投料比8 n(NO) 的关系如下图所示： 可以将CO2转化为C0、CH、甲酸(HC0OH为弱酸)等重要化工产品， 被认为是最有前景 n(C,) d 的CO2化学利用技术之一；CO2矿化利用多种方法：其中CHENG等利用1.6 mol/L NHC 和碳化钢渣，提出了一种新的TSL法来固化CO2,取得了良好的CO2固存量。 5.在恒容密闭容器中CO,与H,反应转化为C0的方程式为：C0(g+H(g)一C0(g+HO(g) N.(g)+o,(g) △H=+41 kJ/mor, 能说明该反应达到化学平衡的是( 0 反应过程 ⊕Mg"CI A.C0和H20的生成速率相等 B.气体的密度保持不变 C.CO与CO,的浓度比值保持不变 D.容器中压强保持不变 A.Nz(g+0g)粤2N0(g△H=+180.5 kJ-mol B.熔融的MgC2导电 6.下列化学反应的表达式正确的是( 号2mol/L盐酸 A.向NH,CI溶液中加入热的浓NaOH溶液：NH+OH会NH,个+H,O B.甲酸(HCOOH)的电离方程式：HCOOH-HCO0+H C.C02矿化过程中形成与Mg2+结合的C0:C02+H,0=H,C0,=2H+C0 D.CO2转化为CH4的热化学方程式：CO2+4H2→CH4+2H20△H=-165 kJ/mol 其他条件不变，随着起始投料比增大，Ch2的平衡转化率增大的原因是 7.捷里多维奇(Zeldovich)发现的N2(g)和Oz(g)反应生成NO,(g)的能量变化过程如下图所示： (4)在温度和容积相等的甲乙两个容器中，甲容器中充入2molN0和1 mol Cl2,乙容中充人 NO,和NO的混合气体 能量 4 moINO和2 moICk,均发生反应2NO(g)+Cl,(g) 2CNO(g),达平衡后，2cNO) C.温度对2NO(g)→N204(g)△H=-57.20kmoD.测定盐酸与镁生成MgC2和H2反应的 、“”或“无法确定”。 S czNO)(填“>” 的影 速蜜 3.“化学是劳动的魔法，劳动是化学的诗篇。”下列劳动项目中与所涉及的化学知识无关联的 选项 劳动项目 化学知识 铁制品上安装镁合金 镁比铁活泼可防止铁被腐蚀 +N+0 NO+O+N NO.+ A 用FeCl溶液在铜板上刻 +0 FcCl溶液呈酸性 使情美图案 反应历程 /号卷A10联2024级高二12月学竹检测·化学（鲁科版）试题第8页共8页 号卷，A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）试题第1页共8页 /号卷A10哦盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）试题第2页共8页 已知TS表示过渡态，下列有说法错误的是() A.该历程中有三个基元反应 B.经过TS2的反应式为N+O2=NO+O C.该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D.反应N2(g)十2O2(g)=2NO2(g)的△H>0 8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( A.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 B.工业合成氨时，选定温度为400℃-500℃，而不是常温 C.工业上生产硫酸时，充入适当过量的空气以提高SO2的转化率 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 9.反应4HC1(g)+O2(g)→2C12(g)+2H2O(g)△H=-115.4kJmo是一种较早的制备C2的方法。 在温度不变的条件下，下列有关说法正确的是( A.上述反应的△S>0 B.增加O2的浓度，平衡正向移动，平衡常数K增大 C.由键能计算△H涉及四种键能 D.一定条件下，使用催化剂能提高HC1平衡的转化率 10.下列有关实验操作规范且能达到实验日的是（ 选项 实验操作 实验目的 A 用镊子将pH试纸伸人Na2S溶液中，并与比色卡对比 测定Na2S的pH 将1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mo/LFeCl3:溶液混合， 探究KI与FeCl3的反应存在 B 充分反应后再滴人几滴KSCN溶液 定限度 C 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 验证铁的吸氧腐蚀 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿 D 检验溶液中是否含有NH4 润的红色石蕊试纸检验产生的气体 11.甲醇水蒸气重整制氢反应路径反应机理如下图所示： 0-空位 P 1n,0 H20 CH,OH ①Y CH, H.Y 1n,0 Ceo, ② .H 5 1n03 Ceo CH. (④ 9 OH Ceo, ∥号卷A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）试题第3页共8页 下列有关说法错误的() A.溶液中OH移向电极B A.该历程中每一步均有化学键的断裂和形成 B.电极B的电势高于电极A的电势 B.该历程总反应为：CH.OHH,0雀化剂c0,+3H, C.阳极区发生的反应为：HOCH,CH2OH-6e+8OH=2HCO0+6H,O C.氧空位的多少可能影响化学反应速率 D.理论上每消耗3molO2,电极B消耗乙二醇2mol D.催化剂不能改变整个反应的焓变 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（) 15.(14分) A.0.01molN2和足量的H合成NH3的数目为0.02Na 绿色甲醇工艺装置主要由四部分组成：光伏或风力发电装置、电解水制氢气装置、二氧化 B.pH=3的盐酸溶液中含有的CI的数目为0.001Na 碳捕集装置和二氧化碳催化加氢制甲醇装置。 C.电解精炼铜时，阳极质量减小6.4g,外电路通过的电子数为0.2N D.室温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH的数目为102NA 13.近日，科研人员用氢气选择性催化还原氮氧化物(H2-SC)为去除酸雨、光化学烟雾等问 H, 风电 光伏 电解制氢 题开辟了新路径。其有关反应如下： 甲醇合成 CH,OH 反应I:2NO(g)+2H(g)÷N2(g)+2HO(g)△H1=-663.5 kJ.mol .11 下游产品 反应I:2NOg)+H2(g)±N2O(g)+HO(g)△H2=-750 kJ-mol" Co. C0,+3H2→CH,OH+H,0 在恒容密闭体系中，平衡时含氮微粒物质的量随温度的变化如下图所示： 工厂CO 氧化碳捕集 物质的量/mol 大气CO, 。。Q P 回答下列有关问题： (1)电解制氢是电能转化为 能，氢能属于 （填“化石能源”或“新能源”)。 （2)在25℃、101kPa下，3.2gCH3OH(1)完全燃烧放出热量为72.6kJ。 01 ①写出“表示”甲醇燃烧热的热化学方程式 温度/℃ ②已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)△H=-130.8kJmo,则氢气的燃烧热 下列有关说法正确的是() △H= kJ.mol。 A.曲线P表示N2的物质的量随温度的变化 (3)在甲醇合成反应装置中，除发生主反应CO2(g)+3H2(g)→CH,OH(g+HO(g) B.M点HO的压强是N2的3倍 △H1=-49.6 kJ-mol"外，还发生副反应C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g）)△H2=+41.2 kJ.mol C.增加H2的浓度，则N点位置不变 ①则反应CO(g+2H2(g)→CHOH(g)的△H= kJ-mol。 D.升高温度有利于增大 n(N2) 的值 ②对于CO2(g)+3H(g)→CHOH(g+H2O(g),在一（填“高温”、“低温”或“任何温 n(N2)+n(N2O) 度”)条件下易自发进行。 14.我国科学家开发了如图所示的电化学装置，实现了H02的制备和废弃PET的回收利用。 ③某温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molc02和3molH2发生上述主、副反应，达到平 下列说法错误的是（ H,0, 衡时测得C0和H20的物质的量分别为0.2mol、0.6mol,则该温度下副反应的平衡常数 K= 太阳能、 电极A (4)在CO2捕集的过程中，若用稀H2CO3溶液和稀NaOH溶液中和反应，则在25℃、101kPa KOH溶液 阴离子 下该反应生成1 molH2O时放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)57.3kJ。 生 交换膜 KOH溶液 16.(16分) 风能源 电极B 硫代硫酸钠(N2S2O3)可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。回答下列问题： 解聚 【.某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的S02气体制备硫代硫酸钠。 PET塑料 oci惑甲酸盐 /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）试题第4页共8页 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）试题第5页共8页 绿矾玻璃纤维 心， pH传感器 石英管 食用油 NaOH溶液 冰水 Na,S和Na,CO 混合物 南的混合溶液 C D 已知：①绿矾(FeS04·7H20)受热分解产生Fe2O3; ②S03的沸点为44.8℃。 (1)完成实验操作过程：连接装置，检查装置气密性，加人药品(Na2S和Na2CO3混合溶液， 用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一 段时间N2;关闭活塞 打开活塞 加热绿矾；使用pH传感器始终观测 C处溶液的pH,pH为7~8之间时停止加热，同时关闭活塞K3；..…水浴加热浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2SzO3晶体。 (2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式： (3)装置B的作用为 该装置存在一个明显的缺点 Ⅱ.某学习小组用制备的N2S2O3探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案操作如下： 实验组别 Ⅱ Ⅲ 10mL 0.5mol.L 10mL 0.5mol.L! 4mL0.5mol-L1H,S0,溶液 H,SO,溶液 H,SO,溶液 +6mLH,O 实验操作 10mL 0.1mol.L 厚、s0发 10mL 0.1mol.L 目88xr 20C水浴 等Na,S0,溶液 40°C水浴 20℃水浴 溶液出现浑浊时 所需时间s 12 已知：t3>t1>t2o （4)①由实验I、Ⅱ可得出的结论是 ②三组实验中，单位体积内活化分子百分数的大小关系为 （用实验组别排序)。 (5)在实验Ⅱ中，假定Na2S203反应完全，则0~2s内用HS04表示的速率为 mol·L1·s1（用含2的代数式表示)。 （6)实验加“6mLH20”的目的为 17.(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： ∥号卷A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）试题第6页共8页/号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测 化学（鲁科版）参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号123456789101112 1314 答案ABBDCACBCDAD BD 1.A化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，A错误；硫酸铜是在水溶液或熔融状态下能 导电的化合物，属于电解质，B正确；碳酸钙在高温条件下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热 反应，C正确；乙醇是在水中和熔融状态均不能导电的化合物，属于非电解质，D正确。 2.BN2+0,放电2NO是吸热反应，生成物的能量高，A正确；熔融的MgCh电离产生Mg*和CI导电， Mg2向与电源负极相连的电极运动，CI向与电源正极相连的电极运动，B错误；NO2为红棕色， N2O4为无色气体，升高温度平衡向NO2方向移动，颜色变深，C正确；通过记录镁与盐酸反应单位 时间内产生的气体体积或单位体积需要的时间，从而测定出反应速率，D正确。 3.B镁比铁活泼，铁制品上安装镁合金，作为阳极牺牲保护铁不被腐蚀，A正确；用FCL3溶液在铜板 上刻蚀精美图案，发生的反应为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu+,与FeCL3溶液呈酸性无关，B错误；将CO, 不断通入水中，C02+H2O一一H2C03的化学平衡向正反应方向移动，C正确；铁在潮湿环境中易发 生电化学腐蚀而生锈，D正确。 4.D纯水中始终存在c=c(OH),呈中性，A错误；盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×106mol/L 盐酸稀释至1000mL,溶液的pH接近7，但始终小于7，B错误；导电能力由离子浓度和离子所带 的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓 的醋酸弱，C错误；溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(<c(O)的溶液一 定显碱性，D正确。 5.CC0和H20的生成速率都是指正反应，无论是平衡，还是不平衡，C0和H20的生成速率都相等， A错误；容器的体积不变，容器中均为气体，则气体的质量不变，故密度在没有平衡和平衡时一直 不变，B错误；C0与CO2的浓度比值保持不变说明平衡不再移动，能说明反应达到平衡，C正确； 该反应为等体积反应，无论是平衡，还是不平衡，容器中压强一直保持不变，D错误。 6.A二者反应产生NaCl、NH和HO,离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，A正确；甲 酸为弱酸，电离用可逆号，电离方程式为：HCOOH一HCOO+,B错误；CO2矿化过程中生成 碳酸不能一步电离，应分步电离，C错误；CO2转化为CL4的热化学方程式： CO2(g)+4H2(g)±CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJmo,没有标物质的状态，D错误。 7.C由图可知反应历程中有三个过渡态，故该历程中有三个基元反应，A正确；形成过渡态TS2的步骤 是N原子和O2生成NO和O的过程，B正确；决速步骤是活化能最大的步骤，该反应决速步骤为 经过TS1的步骤，C错误；由图可知三个基元反应都是吸热反应，生成物能量比反应物的能量高， 故反应N2(g+2O2(g)=2NO2(g)的△H>0,D正确。 8.B加入NaOH增加OH浓度，使NH,·H,O一NH+OH平衡逆向移动，促使NH逸出，符合勒夏 特列原理，A不符合题意；工业合成氨选择高温是为了提高反应速率，虽然高温不利于平衡右移， 但催化剂活性在此温度最佳，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意：充入过量空气提高O,浓度， 使2S02+02亡2S03平衡正向移动，提高S02转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意；饱和 食盐水中高浓度的CI使C,溶解平衡左移，减少C12溶解，符合勒夏特列原理，D不符合题意。 9.C上述反应是体积减小的反应，故反应的△S<0,A错误；增加O2的浓度，平衡正向移动，但平衡 常数K只受温度的影响，温度不变，K不变，B错误；化学反应中涉及H-CI键、O=O键、CI-CI 键和H-O键，故由键能计算△H涉及四种键能，C正确；一定条件下，使用催化剂只能改变化学 反应速率，不能提高HC1平衡的转化率，D错误。 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）参考答案第1页共3页 10.D测定溶液的pH不能将pH试纸伸入Na2S溶液中，实验操作不规范，A错误；将1mL0.1mol/LKI 溶液与5mL0.1mol/LFeCl:3溶液混合，发生反应2Fe3++2T=2Fe2++H2,FeCl3过量，充分反应后，再滴 入几滴KSCN溶液，溶液变红，不能证明KI与FeCL3的反应存在一定限度，B错误；铁在中性或 弱酸性溶液中发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中发生析氢腐蚀，故在盐酸中无法验证铁的吸氧腐蚀，℃ 错误；检验可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根能与铵根结合产生氨气： NH+OHNH,H,O,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确。 11.A①有CH3OH中氧氢键断裂和氧铂键的形成，②中有水中氧氢键的断裂和氢氢键的形成，③中断裂 碳氢键形成碳氧双键和氧铂键形成，④断裂碳氧键和氧氢键，形成碳氧键，⑤断裂碳氢键，形成 碳氧键和氢氢键，⑥二氧化碳的脱附，没有形成化学键，A错误；由反应历程可知CH3OH和HO 反应，生成C0和，该历程总反应为：CHOH+H,0催化剂 02+3H2,B正确；由历程可知， 氧空位影响H20的脱氢，故氧空位的多少可能影响化学反应速率，C正确；催化剂不能改变整个 反应的焓变，D正确。 12.DN2和H2的反应为可逆反应，不可能完全反应，故0.01moN2和足量的H2合成NH3的数目小于 0.02Na,A错误；pH=3的盐酸溶液中c(H=O.001mol/L,但由于溶液的体积未知，无法计算C1 的数目，B错误；电解精炼铜时，阳极上的电极反应有：Cu-2e=Cu2+、Fe-2e=Fe2+、Zn-2e=Zn2+、 Ni-2e=Ni2+等，故当阳极质量减小6.4g时，无法计算外电路通过的电子数，C错误；pH=12的NaOH 溶液中c=102mol/L,H均由水电离出来，则1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H和 由水电离出的OH的数目的数目均为102Na,D正确。 13.B升高温度两平衡均向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，N2的物质的量减小，故曲线P表示 NO随温度的变化，曲线Q表示N2随温度的变化，A错误；M点N2和N2O的物质的量相等，结 合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为N2的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，H2O 的压强是N2的3倍，B正确；增加H2的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，N2 的物质的量增大，曲线之间交点N位置会发生改变，C错误；由图像可知，在低温时，升高温度 nN,) 的值会增大，在高温时，升高温度0）。的值会减小，D错误。 n(N2)+n(N,O) n(N2)+n(N,O) 14.D电极A中氧气转化双氧水，发生得到电子的还原反应，电极A是阴极，电极反应 O2+2e+2H,0=H02+2OH,电极B是阳极，电极反应为 HOCH2CH2OH-6e+8OH=2HCOO+6H20,溶液中OH移向阳极即电极B,A正确；电极A 是阴极，电极B是阳极，所以电极B的电势高于电极A的电势，B正确；电极B为阳极，发生氧 化反应，阳极发生的反应为HOCH,CH,OH-6e+8OH=2HC00+6H,0,C正确；阳极电极反 应式为H0CH,CH2OH-6e+8OH=2HC00+6H20,理论上消耗3molO2,此时转移6mol电 子，则电极B消耗乙二醇的物质的量是1mol,D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) （1)化学（1分)新能源(1分) (2)①CH0H)+02(g=C0(g+2H,0(0△MH-726kJ-moF(2分) ②-285.6(2分) (3)①-90.8(2分) ②低温（2分) ③3或0.1875(2分) 161 (4)<(2分) ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）参考答案第2页共3页 16.(16分) (1)KK2(1分)K3（1分) (2)2C0}+4s02+2S2-+H20=3S20}+2HC03（2分) (3)除去S03,使S03与S02分离（答案合理即可，2分) m处无尾气处理装置（2分) (4)①其他条件相同，升高温度可以加快化学反应速率(2分) ②I>I=Ⅲ（2分) (5) 0.05 (2分) (6)控制三组实验的溶液体积相同，实现唯一变量（答案合理即可，2分)》 17.(14分) （1)2Cr-2e=C12↑(2分) 升高(2分) (2)Ca2++C0}=CaC03↓、Mg2++2oH=Mg(OHD2↓(2分) (3)ac(1分) (4)bc（1分) (5)蒸发(1分) 过滤（1分) 电解 (6)2H,0+2CrH,个+CL,↑+20H(2分) (7)3.6(2分) 18.(14分) （1)①<(2分) ②年(2分) ③AB(2分) (2)①增大反应物的浓度（2分) ②无法确定（2分) (3)培大· 相当于增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，故C2的平衡转化率增大（答案 合理即可，2分) (4)>(2分) 号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（鲁科版）参考答案第3页共3页