精品解析：河北衡水市第十三中学2025-2026学年高一下学期质检三 化学试卷

衡水市第十三中学高一年级质检三考试化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 C. 硅酸盐都不溶于水，且化学性质稳定 D. 晶体硅的导电性优于金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，几乎不以单质形式存在，A错误； B．二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，这是它的特性之一，B正确； C．并非所有硅酸盐都不溶于水(如硅酸钠可溶于水)，且部分硅酸盐化学性质较活泼，C错误； D．晶体硅是半导体，导电性远不如金属铜，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语的使用正确的是 A. 乙烯的结构式为 B. 分子的空间填充模型为 C. 乙炔的球棍模型为 D. 羟基的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH2=CH2为乙烯的结构简式，其结构式为，A错误； B．CCl4分子中氯原子半径大于碳原子半径，则CCl4分子的空间填充模型不是，B错误； C．乙炔是直线结构，其球棍模型为，C正确； D．羟基有一个未成键的单电子，其电子式为，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 氯乙烯、聚乙烯均可使溴水褪色 B. 多糖、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 C. 糖类都是具有甜味的物质 D. 聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯乙烯中含碳碳双键，能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误； B．多糖和聚丙烯都属于高分子化合物，脂肪、光导纤维不是高分子化合物，B错误； C．糖类不一定具有甜味，如纤维素，C错误； D．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯在催化剂条件下进行加成加聚生成聚氯乙烯，D正确； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，和混合气体中含原子数为 B. 工业合成氨时，每生成，转移的电子数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中所含原子数为 D. 含溶质的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知和的摩尔质量均为，两种气体都是双原子分子，故常温常压下，和混合气体中含原子数为，A正确； B．工业合成氨的化学方程式为，每生成，转移的电子数目为，B错误； C．标准状况下，为固态，故无法计算含有的原子数，C错误； D．反应消耗2 mol硫酸会生成1 mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于1 mol，生成的分子数小于，D错误； 故选A。 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是 A．证明活泼性强的金属单质不一定作负极 B．验证酸性： C．制备 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与浓硝酸发生钝化，故铜作为负极，铁作为正极，证明活泼性强的金属单质不一定作负极，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的也能与硅酸钠溶液反应生成沉淀，所以不能验证与的酸性强弱，B错误； C．氯化铵受热分解，生成的气体在试管口发生反应，不适合制取氨气，C错误； D．NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 6. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5种官能团 C. 1 mol有机物最多能和发生反应 D. 环上一氯代物有6种(不含立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．由N的结构式可得有机物的分子式为，A错误； B．分子中含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，B错误； C．有机物中有羧基能与反应，羟基不与反应，1 mol有机物N最多能和1 mol NaOH反应，C错误； D．环上一氯代物有6种(不含立体异构)，如图标注所示，D正确； 故选D。 7. 工业制硫酸流程如下图所示。其中的一步重要反应是转化为。下列说法错误的是 A. 黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B. 当压强不变时，转化为反应达到平衡 C. 可以用稀硫酸吸收得到 D. 达到平衡时，的浓度与的浓度不一定相等 【答案】C 【解析】 【分析】以硫黄或黄铁矿为原料，与空气在燃烧阶段反应生成二氧化硫（SO2）；随后，SO2与过量空气在400~500 ℃和V2O5催化剂的作用下发生接触氧化，转化为三氧化硫（SO3）；最后，用98.3%的浓硫酸吸收SO3生成硫酸（H2SO4），此处使用浓硫酸而非水吸收，是为了防止反应放热导致水分蒸发产生大量酸雾，从而保证SO3的高效吸收； 【详解】A．黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为，A正确； B．SO2转化为SO3的反应方程式为，压强不变，反应达到平衡，B正确； C．不可以用稀硫酸吸收SO3，使用浓硫酸是为了提高吸收效率、防止污染环境，C错误； D．平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相等，与起始量、转化率有关，D正确； 故选C。 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向氨水中通入过量： B. 保存溶液不能用磨口玻璃塞： C. 过量粉与稀反应： D. 向溶液中通入气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氨水中通入过量生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为，A正确； B．保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞的原因是氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，B正确； C．过量粉与稀反应生成、、，反应离子方程式为，C正确； D．亚硫酸的酸性弱于盐酸，则二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，无法写出离子方程式，D错误； 故选D。 9. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a、u、w既能作氧化剂又能作还原剂 B. b和v与氧气反应只生成特定的氧化物 C. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、w D. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 【答案】AB 【解析】 【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4； 【详解】A．由分析可知，a为NH3，u为H2S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子作还原剂；NH3、H2S中的H为+1价，SO2中的S为+4价，均可以得到电子作氧化剂，A错误； B．氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，B正确； C．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，C错误； D．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，D错误； 故选AB。 10. 下列根据实验操作、现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某乙醇中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 B 将乙醇加入酸性溶液中 酸性溶液褪色 乙醇发生了氧化反应 C 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液 产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 D 将溶液与溶液等体积混合，充分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与乙醇和水都能反应生成氢气，不能证明乙醇中一定含有水，故该实验操作和现象所得出的结论错误，A错误； B．乙醇能还原酸性溶液而使其褪色，B正确； C．若混合气体中含有氯气，通入溶液时，氯气与水反应生成，与反应生成白色沉淀，因此不能证明甲烷与氯气是否发生取代反应，C错误； D．将溶液与溶液等体积混合，过量，有剩余，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明与的反应有一定限度，D错误； 故选B。 11. 甲烷与氯气在光照下反应的实验用如图所示的装置进行。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 B. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C. 实验结束后食盐水中 D. 甲烷和发生取代反应后的产物有4种 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成、、、和，其中和是气体，其他三种均为油状液体，据此分析作答。 【详解】A．甲烷和氯气的反应是不彻底的，且生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光照射，可能发生爆炸，B错误； C．饱和食盐水中，甲烷与氯气反应生成，溶于饱和食盐水，使氯化钠溶液中浓度大于钠离子，即实验结束后食盐水中，C正确； D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成、、、和五种产物，D错误； 故选C。 12. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极(Cu片和Zn片)浸泡了饱和NaCl溶液的隔离膜(如下图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄漏，下列说法正确的是 A. 电池工作时，移向负极 B. 电池工作后，铜片上可看到黑色的斑点 C. 把包装材料换成不透气密封树脂，可以提高电池性能，延长电池使用寿命 D. 该电池工作时，正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为，铜电极为正极，水分子作用下空气中氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为。 【详解】A．原电池电解液中阳离子向正极移动，则向正极移动，A错误； B．由分析可知，铜电极为正极，水分子作用下空气中氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以电池工作后，铜片上不可能看到黑色的斑点，B错误； C．由分析可知，铜电极为正极，水分子作用下空气中氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以不能把包装材料换成不透气密封树脂，否则空气中的氧气无法在正极放电，不能形成原电池，C错误； D．由分析可知，铜电极为正极，水分子作用下空气中氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，D正确； 故选D。 13. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，已知E是有香味的无色油状液体。下列说法正确的是 A. 有机物A与纤维素互为同分异构体 B. 上述反应中浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂 C. 有机物B不能与银氨溶液发生银镜反应 D. 仅用溶液无法鉴别有机物C、D和 【答案】B 【解析】 【分析】遇碘会变蓝，A为淀粉，淀粉在催化剂的条件下水解生成葡萄糖，B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶催化作用下生成乙醇，C为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化得到乙酸，D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，E为具有香味的乙酸乙酯。 【详解】A．A为淀粉，淀粉与纤维素的分子式均为：，但由于的值不同，二者不互为同分异构体，A错误； B．由题目分析知，C和D发生的是酯化反应，其中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，B正确； C．B为葡萄糖，分子中有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，C错误； D．C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，乙醇溶于溶液中，无明显现象，乙酸与溶液反应生成气体，产生气泡，乙酸乙酯不溶于溶液，溶液分层，所以可以用溶液鉴别三者，D错误； 故答案选B。 14. 我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 反应过程中有键的断裂和形成 C. 的空间结构为正四面体形，为乙酸 D. 由X、Y生成的总反应原子利用率100% 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，反应属于化合反应，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应。 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．X→M反应过程中有C-H键的断裂，没有C-H键的形成，B错误； C．根据分析，X为甲烷，空间结构为正四面体，M为乙酸，C正确； D．根据分析，总反应为，原子利用率为100%，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）将下列物质进行分类：①和、②红磷与白磷、③乙醇()与二甲醚()、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥与、⑦和、⑧和，用数字序号回答下列问题： A．互为同素异形体的是____________。 B．互为同分异构体的是____________。 C．属于同位素的是____________。 D．属于同一种化合物的是____________。 E．互为同系物的是____________。 （2）有A、B、C三种有机物，A、B属于烃类物质，C是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；的球棍模型为；B与水发生加成反应得到C，C的相对分子质量为46，空间填充模型为。 ①A的电子式是_____________，C中官能团的名称是____________。 ②物质B使溴水褪色的化学方程式为___________________________________________。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①③ ③. ⑥ ④. ⑤⑧ ⑤. ⑦ （2） ①. ②. 羟基 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①和的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体； ②红磷与白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体； ③乙醇()与二甲醚()的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体； ④金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体； ⑤冰与水属于同一种化合物； ⑥与的质子数相同，中子数不同，二者属于同位素； ⑦和的结构相似，组成上相差1个，二者互为同系物； ⑧和的结构式相同，二者属于同一种化合物； A．互为同素异形体的是②④； B．互为同分异构体的是①③； C．属于同位素的是⑥； D．属于同一种化合物的是⑤⑧；E．互为同系物的是⑦； 【小问2详解】 A是含氢质量分数最大的有机物，并且属于烃类，因此A为；根据B的球棍模型可知，B为；乙烯和水反应生成C，因此C为； ①A是甲烷，电子式是，C是乙醇，官能团的名称是羟基； ②物质B为乙烯，和溴水发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为。 16. A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。回答下列问题： Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。 （1）工业上生产B的化学方程式为_________________________________________。 （2）写出B转化为D的化学方程式为________________________________________。 （3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，该反应中CO是作为________________(填“氧化剂”或“还原剂”)。D大量排放引起的环境问题有______________________________________(写出一种即可)。 Ⅱ．若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。 （4）B是有臭鸡蛋气味的气体，B与D反应生成A的化学方程式为_______________________。 （5）A通常为_________色固体。 （6）铜与E对应酸的浓溶液反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 还原剂 ②. 光化学烟雾或酸雨 （4） （5）淡黄 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据“A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体”可确定A为，B为，D为，E为，X为；从工业合成()及氨的催化氧化制即可得相关方程式()。 Ⅱ．根据“B有臭鸡蛋气味”判定B为，“D能使品红溶液褪色”判定D为，二者反应生成单质为(黄色)()，又因对应的酸为浓硫酸，故为，X为。 【小问1详解】 依据上述分析知，工业上生产的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析知B转化为D的化学方程式为氨的催化氧化：； 【小问3详解】 D(NO)和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，发生反应为，此反应中中碳化合价升高，故作还原剂；D(NO)大量排放引起的环境问题有光化学烟雾、酸雨等； 【小问4详解】 由上述分析知是有臭鸡蛋气味的气体，与反应生成的化学方程式为； 【小问5详解】 A为S，为淡黄色固体； 【小问6详解】 由上述分析知铜与对应酸的浓溶液反应的化学方程式为。 17. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为__________ (填标号)，装置B中试剂名称为__________。 A．KCl B． C． D． ②写出D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_________________________。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入乙酸、乙醇和几片碎瓷片，向A中加入浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相中加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：Ⅰ．无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。 Ⅱ．有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 ①仪器B的名称为__________，该实验采用水浴加热的优点是___________________。 ②用饱和溶液洗涤的目的是________________________________。向有机相中加入无水的主要目的是________________________________________。 【答案】（1） ①. BC ②. 浓硫酸 ③. （2） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量 ③. 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 ④. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物。用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，然后向有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案选BC；装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸。 ②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为。 【小问2详解】 ①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料挥发损失，提高酯的产量。 ②根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相中加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇。 18. 酯类化合物广泛用于食品、化妆品、洗涤剂、医药等领域。工业上用烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______________。F中所含官能团的名称是_______________。 （2）G的结构简式为_____________________________________________________。 （3）鉴别B和C的常用试剂有_________________________________________(任写一种)。 （4）写出的化学反应方程式_______________________________________。 （5）下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______________(填标号)。 A. 丙烯酸 B. 聚丙烯酸 C. 丙烯 D. 乙酸乙酯 （6）请写出丙烯()与发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：______________________、__________________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羧基、碳碳双键 （2） （3）铁粉或紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液等 （4） （5）AC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与发生加成反应生成乙醇，故为，被高锰酸钾氧化生成C，C与乙醇反应生成乙酸乙酯，为；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为，其名称是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A→B的反应类型是加成反应；由的结构简式可知，中所含官能团名称是羧基、碳碳双键； 【小问2详解】 是，发生加聚反应得到，结构简式为； 【小问3详解】 B为，C为，具有酸的通性可以用铁粉、紫色石蕊溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等鉴别B和C； 【小问4详解】 B为，为，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，的化学方程式为； 【小问5详解】 含有碳碳双键或者碳碳三键的有机物能与溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色： A．丙烯酸中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，A符合题意； B．聚丙烯酸中不含碳碳双键或者碳碳三键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B不符合题意； C．丙烯都含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，C符合题意； D．乙酸乙酯中不含碳碳双键或者碳碳三键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，D不符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 中含有碳碳双键，与发生加成反应时，可能得到的两种有机产物，结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡水市第十三中学高一年级质检三考试化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 C. 硅酸盐都不溶于水，且化学性质稳定 D. 晶体硅的导电性优于金属铜 2. 下列有关化学用语的使用正确的是 A. 乙烯的结构式为 B. 分子的空间填充模型为 C. 乙炔的球棍模型为 D. 羟基的电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 氯乙烯、聚乙烯均可使溴水褪色 B. 多糖、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 C. 糖类都是具有甜味的物质 D. 聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，和混合气体中含原子数为 B. 工业合成氨时，每生成，转移的电子数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中所含原子数为 D. 含溶质的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子数为 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是 A．证明活泼性强的金属单质不一定作负极 B．验证酸性： C．制备 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为。下列有关N的说法中正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有5种官能团 C. 1 mol有机物最多能和发生反应 D. 环上一氯代物有6种(不含立体异构) 7. 工业制硫酸流程如下图所示。其中的一步重要反应是转化为。下列说法错误的是 A. 黄铁矿燃烧生成的化学方程式为 B. 当压强不变时，转化为反应达到平衡 C. 可以用稀硫酸吸收得到 D. 达到平衡时，的浓度与的浓度不一定相等 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向氨水中通入过量： B. 保存溶液不能用磨口玻璃塞： C. 过量粉与稀反应： D. 向溶液中通入气体： 9. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A. a、u、w既能作氧化剂又能作还原剂 B. b和v与氧气反应只生成特定的氧化物 C. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、w D. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 10. 下列根据实验操作、现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某乙醇中加入一小块金属钠 有气泡生成 该乙醇中含有一定量的水 B 将乙醇加入酸性溶液中 酸性溶液褪色 乙醇发生了氧化反应 C 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液 产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 D 将溶液与溶液等体积混合，充分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液 溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 11. 甲烷与氯气在光照下反应的实验用如图所示的装置进行。光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 B. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C. 实验结束后食盐水中 D. 甲烷和发生取代反应后的产物有4种 12. 近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极(Cu片和Zn片)浸泡了饱和NaCl溶液的隔离膜(如下图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄漏，下列说法正确的是 A. 电池工作时，移向负极 B. 电池工作后，铜片上可看到黑色的斑点 C. 把包装材料换成不透气密封树脂，可以提高电池性能，延长电池使用寿命 D. 该电池工作时，正极的电极反应式为 13. 土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，已知E是有香味的无色油状液体。下列说法正确的是 A. 有机物A与纤维素互为同分异构体 B. 上述反应中浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂 C. 有机物B不能与银氨溶液发生银镜反应 D. 仅用溶液无法鉴别有机物C、D和 14. 我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. ①→②过程属于放热反应 B. 反应过程中有键的断裂和形成 C. 的空间结构为正四面体形，为乙酸 D. 由X、Y生成的总反应原子利用率100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）将下列物质进行分类：①和、②红磷与白磷、③乙醇()与二甲醚()、④金刚石与石墨、⑤冰与水、⑥与、⑦和、⑧和，用数字序号回答下列问题： A．互为同素异形体的是____________。 B．互为同分异构体的是____________。 C．属于同位素的是____________。 D．属于同一种化合物的是____________。 E．互为同系物的是____________。 （2）有A、B、C三种有机物，A、B属于烃类物质，C是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；的球棍模型为；B与水发生加成反应得到C，C的相对分子质量为46，空间填充模型为。 ①A的电子式是_____________，C中官能团的名称是____________。 ②物质B使溴水褪色的化学方程式为___________________________________________。 16. A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。回答下列问题： Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。 （1）工业上生产B的化学方程式为_________________________________________。 （2）写出B转化为D的化学方程式为________________________________________。 （3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，该反应中CO是作为________________(填“氧化剂”或“还原剂”)。D大量排放引起的环境问题有______________________________________(写出一种即可)。 Ⅱ．若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。 （4）B是有臭鸡蛋气味的气体，B与D反应生成A的化学方程式为_______________________。 （5）A通常为_________色固体。 （6）铜与E对应酸的浓溶液反应的化学方程式为___________________________________。 17. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为__________ (填标号)，装置B中试剂名称为__________。 A．KCl B． C． D． ②写出D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_________________________。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入乙酸、乙醇和几片碎瓷片，向A中加入浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相中加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：Ⅰ．无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的。 Ⅱ．有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 ①仪器B的名称为__________，该实验采用水浴加热的优点是___________________。 ②用饱和溶液洗涤的目的是________________________________。向有机相中加入无水的主要目的是________________________________________。 18. 酯类化合物广泛用于食品、化妆品、洗涤剂、医药等领域。工业上用烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______________。F中所含官能团的名称是_______________。 （2）G的结构简式为_____________________________________________________。 （3）鉴别B和C的常用试剂有_________________________________________(任写一种)。 （4）写出的化学反应方程式_______________________________________。 （5）下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______________(填标号)。 A. 丙烯酸 B. 聚丙烯酸 C. 丙烯 D. 乙酸乙酯 （6）请写出丙烯()与发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：______________________、__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $