河北衡水市第十三中学2025-2026学年高一下学期质检三 化学试卷

衡水市第十三中学高一年级质检三考试 化学参考答案 1.【教材P25第1题】B解析：A硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，几乎不 以单质形式存在，A错误；B.二氧化硅是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水， 这是它的特性之一，B正确；C.并非所有硅酸盐都不溶于水（如硅酸钠可溶于水），且部分硅酸 盐化学性质较活泼，C错误；D.晶体硅是半导体，导电性远不如金属铜，D错误；故选B。 2.C解析：A.CH2一CH2为乙烯的结构简式，而不是结构式，A错误；B.CCl4分子中氯原子 半径大于碳原子半径，则CC14分子的空间填充模型不是 B错误；C.乙炔是直线 结构，C正确；D.羟基有一个未成键的单电子，其电子式为·O:H,D错误；故选C。 3.D解析：A.氯乙烯中含碳碳双键，能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪 色，A错误；B.多糖和聚丙烯都属于高分子化合物，脂肪、光导纤维不是高分子化合物，B错 误；C.糖类不一定具有甜味，如纤维素，C错误；D.聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯在催化 剂条件下进行加成加聚生成聚氯乙烯，D正确；故选D。 4.A解析：A.已知C0和N2的摩尔质量均为28g·ol1,两种气体都是双原子分子，故常温 常压下，2.8gC0和N混合气体中含原子数为28,3品×2XNm01-0,2N,A正 确：B工业合成氨的化学方程式为N,+3,化剂2H,每生成1 mol NH,,转移的电子 数目为3NA,B错误；C.标准状况下，SO3为液态，故无法计算22.4LSO3含有的原子数，C 错误；D.反应消耗2mol硫酸会生成1ol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止， 所以生成的二氧化硫的物质的量小于1ol,生成SO2的分子数小于NA,D错误；故选A。 5.A解析：A.铁与浓硝酸发生钝化，故铜作为负极，铁作为正极，证明活泼性强的金属单质不 一定作负极，A正确；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1也能与硅酸钠溶液反应生成 H2SiO,沉淀，所以不能验证H2CO,与H2SiO3的酸性强弱，B错误；C.氯化铵受热分解 NH,C1△NH个+HCl个，生成的气体在试管口发生反应NH,+HCI一NH,Cl,不适合 制取氨气，C错误；D.NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，D错误；故选A。 6.D解析：A.有机物N的分子式为C11H16O3,A错误；B.分子中含有碳碳双键、酯基、羟基共 3种官能团，B错误；C.有机物N中有羟基能与NaOH反应，羧基不与NaOH反应，1mol有 机物N最多能和1 mol NaOH反应，C错误；D.环上一氯代物有6种（不含立体异构），如图 【高一质检·化学答案第1页（共6页）】 D202A COOH 2 标注所示6 ,D正确；故选D。 CH,OH 7.【教材P50第7题】C解析：A,黄铁矿燃烧生成S0,的化学方程式为4FeS,十110，商温 2F0+8S02,A正确；B.S02转化为S0的反应方程式为2S02(g)+O2(g) 催化剂 400500℃ 2SO3(g),压强不变，反应达到平衡，B正确；C.不可以用稀硫酸吸收SO3,使用浓硫酸是为了 提高吸收效率、防止污染环境，C错误；D.平衡时，各物质的物质的量浓度不变，浓度是否相 等，与起始量、转化率有关，D正确；故选C。 8.D解析：A.向氨水中通入过量SO2,反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O一HSO3+ NH,A正确；B.保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞的原因是氢氧化钠溶液与玻璃中的二 氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-十SiO2一SiO十H2O,B正确； C.过量Fe粉与稀HNO3反应生成Fe(NO3)2、NO、H2O,反应离子方程式为3Fe+2NO3+ 8H+一3Fe2++2NO个+4H2O,C正确；D.亚硫酸的酸性弱于盐酸，则二氧化硫不能与氯化 钡溶液反应，D错误；故选D。 9.B解析：根据图中的信息可知，a为NH3,b为N2,c为NO,d为NO2,e为HNO3,u为H2S, v为S,w为SO2,x为SO3,y为H2SO3,z为H2SO4,以此解题。A.由分析可知，a为NH3,u 为H2S,w为SO2,其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子做还原剂；其中 H2S中S元素为最低价态不能做氧化剂，其它几种物质可以得到电子做氧化剂，A错误；B. 氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2,B正确；C.浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化 氨和二氧化硫，C错误；D.二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化 物，D错误；故选B。 10.B解析：A.钠与乙醇和水都能反应生成氢气，不能证明乙醇中一定含有水，故该实验操作 和现象所得出的结论错误，A错误；B.乙醇能还原酸性KMnO4溶液而使其褪色，B正确； C.若混合气体中含有氯气，通入AgNO3溶液时，氯气与水反应生成CI,CI与Ag反应生 成白色沉淀，因此不能证明甲烷与氯气是否发生取代反应，C错误；D.将0.2mol·L1FeCl3 溶液与0.1mol·L1KI溶液等体积混合，FeCL过量，Fe3+有剩余，取反应后的溶液滴加 KSCN溶液，溶液变红，不能证明Fe3+与I厂的反应有一定限度，D错误；故选B。 11.C解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CI、CH2CL2、CHC13、CCl4和 HCl,其中HC1和CH3CI是气体，其他三种均为油状液体，据此分析作答。A.甲烷和氯气的 反应是不彻底的，且生成的一氯甲烷为难溶于水的气体，故最终液体不能充满整个试管，A错 误；B.甲烷和氯气发生取代反应，须在光照条件下进行，但不需要采用强光照射，如采用强光 照射，可能发生爆炸，B错误；C.饱和食盐水中c(Cl)=c(Na+),甲烷与氯气反应生成HCl, 【高一质检·化学答案第2页（共6页）】 D202A HC1溶于饱和食盐水，使氯化钠溶液中C浓度大于钠离子，即实验结束后食盐水中c(C1)> c(Na+),C正确；D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、 CCl4和HCl五种产物，D错误；故选C。 12.【教材P55第11题】D解析：由图可知，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应 生成锌离子，电极反应式为Zn一2eZn+,铜电极为正极，水分子作用下空气中氧气在正 极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2十4十2H2O一4OH。 A.原电池电解液中阳离子向正极移动，则Na向正极移动，A错误；B.由分析可知，铜电极为 正极，水分子作用下空气中氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以电池工 作后，铜片上不可能看到黑色的斑点，B错误；C.由分析可知，铜电极为正极，水分子作用下空 气中氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，所以不能把包装材料换成不透气密 封树脂，否则空气中的氧气无法在正极放电，不能形成原电池，C错误；D.由分析可知，铜电 极为正极，水分子作用下空气中氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反 应式为O2+4e+2H2O一4OH-,D正确；故选D。 13.【教材P94第10题】B解析：A.遇碘会变蓝，A为淀粉，淀粉在催化剂的条件下水解生成葡 萄糖，B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶催化作用下生成乙醇，C为乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶 液氧化得到乙酸，D为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，E为具有香味的乙酸乙 酯。A.A为淀粉，淀粉与纤维素的分子式均为：(C6H1。O5),但由于n的值不同，二者不互为 同分异构体，A错误；B.由题目分析知，C和D发生的是酯化反应，其中浓硫酸的作用是做催 化剂和吸水剂，B正确；C.B为葡萄糖，分子中有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，C错 误；D.C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，乙醇溶于NaCO,溶液中，无明显现象，乙酸与 Na2CO3溶液反应生成CO2气体，产生气泡，乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，溶液分层，所以 可以用Na2CO3溶液鉴别三者，D错误；故选B。 14.B解析：由图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，反应CH,十CO,催化剂 CH3COOH属于化合反应，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应。A.反应物总能量 高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确；B.X→M反应过程中有C一H键的断裂，没有 C一H键的形成，B错误；C.根据分析，X为甲烷，空间结构为正四面体，M为乙酸，C正确； D.根据分析，总反应为CH十CO2 催化剂CH,C00H,原子利用率为100%，D正确；故选B。 15.(1)A.②④(2分)B.①③(2分)C.⑥(2分)D.⑤⑧(2分)E.⑦(2分) H (2)①H:C:H(2分) 羟基(1分) H ②CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分) 解析：(1)①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同，结构不同，二者互为同分异 【高一质检·化学答案第3页（共6页）】 D202A 构体；②红磷与白磷是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体；③乙醇(CH3CH2OH)与二 甲醚(CH3OCH3)的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体；④金刚石与石墨是碳元素 形成的不同单质，二者互为同素异形体；⑤冰与水属于同一种化合物；⑥160与80的质子数 相同，中子数不同，二者属于同位素；⑦CH2一CH2和CH3CH一CH2的结构相似，组成上相 差1个CH2,二者互为同系物；⑧CHCH2CH2CH(C2H)CH和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H 的结构式相同，二者属于同一种化合物；综上所述，A.互为同素异形体的是②④；B.互为同 分异构体的是①③；C.属于同位素的是⑥；D.属于同一种化合物的是⑤⑧；E.互为同系物的 是⑦。 H (2)①A是甲烷，电子式是H:C:H,C是乙醇，官能团的名称是羟基。 H ②物质B为乙烯，和溴水发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→ CH2 BrCH2Br。 16.(1)N2+3H2 高温，高压2NH,(2分) 催化剂 (2)4NH+5O,催化剂 4NO+6H2O(2分) (3)还原剂(1分)光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨（任写一种）(2分) (4)2H2S+SO2=3S+2H2O(2分) (5)淡黄(1分) (6)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+2H,0(2分) 解析：I.第一部分根据“A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕 色气体”可确定A为N2,B为NH3,D为NO,E为NO2,X为O2;从工业合成NH3(N2+ 3H,商温商压2NH)及氨的催化氧化制NO即可列出相关方程式(4NH,十5O,催化剂 催化剂 △ 4NO+6H2O)。 Ⅱ.第二部分根据“B有臭鸡蛋气味”判定B为H2S,“D能使品红溶液褪色”判定D为SO2, 二者反应生成单质A为S(黄色)(2H2S十SO2—3S十2H2O),又因E对应的酸为浓硫酸， 故E为SO3,X为O2。 (1)依据上述分析知，工业上生产B(NH3)的化学方程式为N2十3H2 高温高压2NH。 催化剂 (2)由分析知B转化为D的化学方程式为氨的催化氧化：4NH,十5O,催化剂4NO+6H,O。 (3)D(NO)和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体， 发生反应为2NO十2C0催化剂2C0,十N2,此反应中C0中碳化合价升高，故C0作还原 【高一质检·化学答案第4页（共6页）】 D202A 剂；D(NO)大量排放引起的环境问题有光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨。 (4)由上述分析知B(H2S)是有臭鸡蛋气味的气体，B与D(SO2)反应生成A(S)的化学方程 式为2H2S+SO2—3S+2H2O。 (5)A为S,为淡黄色固体。 (6)由上述分析知铜与E对应酸的浓溶液反应的化学方程式为Cu十2H,S0,(浓)△ CuSO4+SO2个+2H2O。 17.(1)①BC(2分)浓硫酸(2分) ②2CH,CH,OH+0,会2CH,CH0+2H,0(3分) (2)①蒸馏烧瓶(2分)受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量（答案合理 即可)(2分) ②除去乙酸和部分乙醇(2分)与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2HOH,从而进一步除 去乙醇(2分) 解析：乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和 二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加 热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷 却得到产物。用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可 以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，然后向有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过 滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。 (1)①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠 和水反应制备氧气，故选BC;装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸。 ②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+ 0,会2CH,cH0+2H:0. (2)①仪器B的名称为蒸馏烧瓶；该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度， 减少原料损失，提高酯的产量。 ②根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和N2CO3溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸； 根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2HOH,因此向有机相中加 入无水CaCl2的主要目的是与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2HOH,从而进一步除去 乙醇。 18.(1)加成反应(1分)羧基、碳碳双键(2分) ECH2-CH] (2) COOH(2分) 【高一质检·化学答案第5页（共6页）】 D202A (3)铁粉、紫色石蕊溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等（任写一种）(2分) (4CH,CH.OH+CH.-CH-COOH-CH.-CH-COOCH.CH,+HO(3 (5)AC(2分) (6)CH3 CHCICH3(2分)CH2CICH2CH3(2分) 獬析：A是最简单的烯烃，与H2O加成生成乙醇，故A为CH2一CH2,CH3CH2OH被高锰 酸钾氧化生成C,C与乙醇反应生成乙酸乙酯，C为CH COOH;丙烯发生氧化反应生成丙 烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 (1)A为CH2一CH2,其名称是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A→B的反应类型是 加成反应；由F的结构简式可知，F中所含官能团名称是羧基、碳碳双键。 ECH2一CH (2)F是CH2一CHCOOH,F发生加聚反应得到G,结构简式为 COOH。 (3)B为CH3CH2OH,C为CH3COOH,CH3COOH具有酸的通性可以用铁粉、紫色石蕊溶 液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等鉴别B和C。 (4)B为CH3CH2OH,F为CH2一CH一COOH,乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙 烯酸乙酯和水，B+F一H的化学方程式为CH,CH,OH+CH一CH-COOH浓疏酸 CH2-CH-COOCH2CH3+H2O. (5)含有碳碳双键或者碳碳三键的有机物能与溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。丙烯 酸和丙烯都含有碳碳双键，聚丙烯酸和乙酸乙酯都没有碳碳双键，丙烯酸和丙烯能使溴的四 氯化碳溶液褪色，故选AC。 (6)CH2一CH一CH3中含有碳碳双键，与HC1发生加成反应时，可能得到的两种有机产物 的结构简式为CH3 CHCICH3、CH2ClCH2CH。 【高一质检·化学答案第6页（共6页）】 D202A衡水市第十三中学高一年级质检三考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡 器 ※层 上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上 各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作 答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章。 如 p 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列关于硅及其化合物的说法正确的是 A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应 :: 製 C.硅酸盐都不溶于水，且化学性质稳定 D.晶体硅的导电性优于金属铜 : 2.下列有关化学用语的使用正确的是 ： A.乙烯的结构式为CH2—CH2 B.CCl4分子的空间填充模型为 常 C.乙炔的球棍模型为○C二 D.羟基的电子式为H:O: 3.下列说法正确的是 A.氯乙烯、聚乙烯均可使溴水褪色 B.多糖、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 C.糖类都是具有甜味的物质 郭 D.聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，2.8gCO和N2混合气体中含原子数为0.2NA B.工业合成氨时，每生成1 mol NH3,转移的电子数目为6NA C.标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为4NA D.含溶质2ol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2分子数为NA 【高一质检·化学卷第1页（共6页）】 D202A 5.化学是一门以实验为基础的学科，下列装置能达到实验目的的是 NH.CI NO 浓盐酸 NaOH 浓硝酸 Na SiO, 浓溶液 粉末 溶液 A.证明活泼性强 B.验证酸性： 的金属单质不 H2CO>H2SiOs C.制备NH3 D.演示喷泉实验 一 定作负极 6.某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示 为入。下列有关N的说法中正确的是 COOH CH,OH A.分子式为CHO B.分子中含有5种官能团 C.1mol有机物N最多能和2 mol NaOH发生反应 D.环上一氯代物有6种（不含立体异构） 7.工业制硫酸流程如下图所示。其中的一步重要反应是SO2转化为SO3。下列说 法错误的是 硫黄 燃烧 400-500℃ 98.3%的浓硫酸吸收 或黄铁矿 S02 SO HSO, V0,（催化剂) 空气 A.黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2十11O2 商温2Fe,03十8S0, B.当压强不变时，SO2转化为SO3反应达到平衡 C.可以用稀硫酸吸收SO3得到H2SO4 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度不一定相等 8.下列离子方程式书写错误的是 A.向氨水中通入过量SO2:SO2+NH3·H2O一HSO3+NH4 B.保存NaOH溶液不能用磨口玻璃塞：2OH-十SiO2-SiO?十H2O C.过量Fe粉与稀HNO3反应：3Fe+2NO3+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O D.向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2十H2O—BaSO3V+2H 【高一质检·化学卷第2页（共6页）】 D202A 9.氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 含N物质1 含S物质 酸 氧化物 单质 氢化物 N的化合价+5+4+20 2 +4+6S的化合价 A.a、u、w既能作氧化剂又能作还原剂 B.b和ⅴ与氧气反应只生成特定的氧化物 C.e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物c、w D.d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 10.下列根据实验操作、现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 该乙醇中含有 A 向某乙醇中加入一小块金属钠 有气泡生成 一定量的水 B 将乙醇加入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶 乙醇发生了氧 液褪色 化反应 将甲烷和足量氯气混合，经光照 甲烷与氯气发 C 后通入AgNO3溶液 产生白色沉淀 生取代反应 将0.2mol·L1FeCl3溶液与 D 0.1mol·L1KI溶液等体积混 溶液变红 Fe3+与I厂的反 合，充分反应，取反应后的溶液滴 应有一定限度 加KSCN溶液 11.甲烷与氯气在光照下反应的实验用如图所示的装置进行。光 照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A.CH4和C2完全反应后液面上升，液体充满试管 CH和CL B.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 C.实验结束后食盐水中c(CI-)>c(Na+) 饱和食盐水 D.甲烷和C12发生取代反应后的产物有4种 12.近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，主要包括电极 (Cu片和Zn片)浸泡了饱和NaCl溶液的隔离膜（如下图所示），电极和隔离膜 均“嵌”在纸中，包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄露，下列说法正 确的是 正极 包装材料 A.电池工作时，Na+移向负极 B.电池工作后，铜片上可看到黑色的斑点 隔离膜 负极 C.把包装材料换成不透气密封树脂，可以提高电池性能， 延长电池使用寿命 包装材料 D.该电池工作时，正极的电极反应式为O2十4e十2H2O=4OH 【高一质检·化学卷第3页（共6页）】 D202A 13.土豆丝放人水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A,A遇 碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如图所示，已知E是有香味 的无色油状液体。下列说法正确的是 A.有机物A与纤维素互为同分异 催化剂 酒化酶 B 构体 KMnO,(H) 浓硫酸 B.上述反应中浓硫酸的作用是做催化 溶液 E 剂、吸水剂 D(C,H,0) C.有机物B不能与银氨溶液发生银镜 反应 D.仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C、D和E 14.我国科研人员提出由小分子X、Y催化转化为高附加值产品M的反应历程如图 所示。下列说法错误的是 体 能 过渡态 ① D催化剂 0 OC原子 ω② 。H原子 反应过程 ●0原子 A.①→②过程属于放热反应 B.X→M反应过程中有C一H键的断裂和形成 C.X的空间结构为正四面体形，M为乙酸 D.由X、Y生成M的总反应原子利用率100% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)回答下列问题： (1)将下列物质进行分类：①CHCH2CH2CH和(CH3)2CHCH3、②红磷与白 磷、③乙醇(CH CH2 OH)与二甲醚(CH OCH)、④金刚石与石墨、⑤冰与水、 ⑥1O与18O、⑦CH2=CH2和CHCH=CH2、⑧CHCH2CH2CH(C2H)CH和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H,用数字序号回答下列问题： A.互为同素异形体的是 B.互为同分异构体的是 C.属于同位素的是 D.属于同一种化合物的是 E.互为同系物的是 (2)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C是烃的衍生物。A是含氢 质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为一Q: 【高一质检·化学卷第4页（共6页）】 D202A B与水发生加成反应得到C,C的相对分子质量为46，空间填充模型 ①A的电子式是 ,C中官能团的名称是 ②物质B使溴水褪色的化学方程式为 16.(12分)A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物 质略去)。回答下列问题： X A *BXD+XE I,.若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。 (1)工业上生产B的化学方程式为 (2)写出B转化为D的化学方程式为 (3)D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无 污染气体，降低污染物排放，该反应中CO是作为 (填“氧化 剂”或“还原剂”)。D大量排放引起的环境问题有 (写出一种即可)。 Ⅱ.若A、X为单质，D能使品红溶液褪色。 (4)B是有臭鸡蛋气味的气体，B与D反应生成A的化学方程式为 (5)A通常为 色固体。 (6)铜与E对应酸的浓溶液反应的化学方程式为 17.(15分)某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列 问题： (1)乙醇催化氧化 铜丝 C,H.OH 冰水 热水 D E ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填标号)，装置B 中试剂名称为 A.KCI B.Na2O2 C.MnO, D.Na2 CO ②写出D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： (2)制备乙酸乙酯 实验步骤如下： i.向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加人5.0mL 浓硫酸。 ⅱ.通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 i.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和Na2CO3溶液洗涤，分离出有机相。 【高一质检·化学卷第5页（共6页）】 D202A iV.向有机相中加入无水CaCl2,过滤。 V.向滤液中加入无水MgSO4蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无 色油状物质，经检测纯度为99.8%。 所 已知：I.无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2HOH。 Ⅱ.有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/g·cm3 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 如 ①仪器B的名称为 ,该实验采用水浴加热的优点是 ②用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是 向有机相中加入无水CaC2的主要目的是 18.(16分)酯类化合物广泛用于食品、化妆品、洗涤剂、医药等领域。工业上用烯烃 来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示： g KMnO/H' 浓硫酸/△回 A'0 B 乙酸乙酯 CH,CH,OH 浓硫酸 H △CH,=CHC00CH,CH E F 丙烯酸乙酯 CH,-CH-CH, CH=CH—COOH a 聚丙烯酸 回答下列问题： (1)A→B的反应类型是 F中所含官能团的名称是 (2)G的结构简式为 (3)鉴别B和C的常用试剂有 (任写一种)。 (4)写出B十F→H的化学反应方程式： (5)下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有 (填标号)。 A.丙烯酸 B.聚丙烯酸 C.丙烯 D.乙酸乙酯 (6)请写出丙烯(CH2一CH一CH3)与HCI发生加成反应时可能得到的两种 有机产物的结构简式： 【高一质检·化学卷第6页（共6页）】 D202A