河北衡水市郑口中学等校2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学 参考答案 1．A 2．C 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．（12分） （1）（2分，不写条件不扣分，不写↑不扣分） B （2分） 1.12（2分，写1.12 L给1分） （2）（2分，不写条件不扣分，不写↑不扣分） BaSO3 （2分，填名称不得分） BD（2分，少答得1分，多答、错答不得分） 16．（18分） （1）3（2分） Ⅴ、Ⅷ（2分，少答得1分，多答、错答不得分） （2）（2分） （3）7（2分） （4）3（2分） （5）①A（2分） ②a（2分） （2分） ③或（2分，不写条件不扣分） 17．（14分） （1）A（2分） （2）① （2分） ②0.04 mol·L-1·min-1（或0.00067 mol·L-1·s-1，2分） ③c（2分） ④<（2分） 在温度高于T℃的条件下反应，反应速率加快，1.2 min时，反应的NO2更多，剩余更少（2分，在温度高于T℃的条件下反应，反应速率加快占1分，1.2 min时，反应的NO2更多，剩余更少占1分） ⑤53（2分，写53%给1分） 18．（14分） （1）（2分，不写条件不扣分） （2）氧化反应 （2分，不写“反应”不扣分） （3）（2分，不写条件不扣分） （4）羧基（2分） （5）H5C2OOCCH2COOC2H5（2分） （6）HOOCCH2CH2COOH（2分） HOOCCH(CH3)COOH （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学（一） 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列有关有机化合物的叙述正确的是 A．油脂和蛋白质均属于高分子化合物 B．乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．甘氨酸的官能团是氨基和羧基 2．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．硝酸是一种黄色、易挥发、具有刺激性气味的液体 B．铵态氮肥可以和草木灰混合使用 C．可用浓硫酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D．N2在放电条件下吸收能量，使氮氮三键断裂，能够与氧气等发生化合反应 3．下列化学用语表达错误的是 A．乙烯的结构简式： B．苯的最简式：CH C．乙醇的空间填充模型为 D．·OH的电子式： 4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1 NA B．标准状况下，11.2 L CH3CH3中含有的共价键数目为3.5 NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3 NA D．1 mol N2与足量的H2反应形成键数目为6 NA 5．下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 ②天然气的液化及煤的液化都是化学变化 ③利用与H2反应制得CH3CH3，该反应的原子利用率达到了100% ④常温下，苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 ⑤甲烷和乙烯都可以与氯气反应 ⑥煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．①③④⑤ 6．下列离子方程式错误的是 A．向NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液： B．稀硝酸与过量的铁屑反应： C．工业生产硝酸： D．向浓硝酸中加入铜： 7．下列实验装置及相应说法正确的是 A．用装置甲将浓硝酸与浓硫酸混合 B．装置乙试管中混合气体的颜色变浅 C．用装置丙分离硝基苯和水 D．装置丁中大试管内加入碎瓷片是为了防止石蜡油暴沸 8．根据下列实验方案和现象能得出相应结论的是 选项 实验方案 实验现象 实验结论 A 红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝 该气体一定为Br2 B 先将少量Cu加入KNO3溶液中，再向上述溶液中加入稀硫酸 开始无明显现象，加入稀硫酸后产生气体 在酸性条件下氧化性增强 C 向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 D 常温下，分别向浓硝酸和稀硝酸中放入完全相同的打磨过的铝片 稀硝酸中立即产生气体，浓硝酸中无明显现象 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 9．下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的是 A．紫色石蕊溶液 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集NO B．分离碘和氯化铵 C．验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 D．制取并收集氨气 11．茯苓新酸DM是一种具有生理活性的化学物质，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可发生取代反应和加成反应 C．分子中含有3种含氧官能团 D．1 mol茯苓新酸DM可与金属钠反应产生3 mol H2 12．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛，工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．NO2可与水反应生成硝酸，NO2属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比1∶1 C．“转化器”中每生成2 mol NO转移电子数为6NA D．不考虑流程中Na、N元素的损失，则存在等量关系： 13．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法错误的是 A．b中导气管口不能插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．生成的乙酸乙酯密度比水小，在溶液上层，具有芳香气味 D．若用18O标记甲醇，则产物乙酸甲酯中含18O 14．将3.52 g镁铜合金投入40 mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2的混合气体0.08 mol（不考虑其他气体），反应结束后向溶液中加入120 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24 g。若将盛有0.08 mol该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中错误的是 A．Mg与Cu的物质的量之比为1∶1 B．原硝酸的浓度为8 mol·L-1 C．NO2和NO的体积比为3∶1 D．通入的O2的体积为896 mL（标准状况） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）有机物在生产生活中有重要应用。 （1）下面几组物质中，互为同系物的是__________（填序号）；互为同分异构体的是__________（填序号）。 ① ②CH3CH2CH(CH3)2 ③ ④ ⑤ （2）烷烃X的相对分子质量为72，X的一氯取代物只有一种，写出X的结构简式：__________。 （3）采用乙烯水合法制备乙醇的反应过程如下，其中H2SO4的作用是__________。 （4）石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图1所示。操作2的名称为__________。操作1获得的轻质油的品质比操作2__________（填“更好”“更差”或“相同”） （5）丙烯D与乙烯具有相似的化学性质，可发生如图2转化： ①的反应类型：__________。 ②D在Ag催化下与O2反应只生成G一种产物，写出反应的化学方程式：__________。 16．（14分）NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为__________。 ②B中的试剂是__________。 ③下列装置可以代替D装置的是__________。 A． B． C． D． （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中的颜色变化为__________，其原因是生成了一种无污染的气体单质；将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为____________________，当转移3.6 mol电子时，消耗NO2的物质的量为__________mol。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，处理残留尾气。 （3）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx： ； ①当NOx，被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是__________（填字母）。 A．1.0 B．1.3 C．1.5 D．2.0 ②2240 mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是__________。 17．（15分）已知烃A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生如图所示的转化关系。 回答下列问题。 （1）A的名称是__________，B的分子式为__________，D的官能团名称是__________。 （2）的化学方程式为__________。 （3）的反应类型为__________。 （4）体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医立即对准运动员的受伤部位喷射药剂F（沸点为12．27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。 ①的化学方程式为__________。 ②F能用于冷冻麻醉应急处理的原因是__________。 （5）使1 mol A与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是__________mol。 （6）实验室制备E的实验装置图如图所示：写出制备E的化学方程式____________________；收集产物的试管中盛放的液体为饱和Na2CO3溶液，该溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、__________。 18．（15分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题： （1）氮及其化合物间的转化关系如图。 转化①～⑦中表示氮的固定的是__________（填标号）；若要完成转化⑦，下列试剂可行的是__________（填标号）。 a．Cl2 b．HCl c．H2 d．CuO （2）我国科研人员探索出MgCl2循环合成氨的方法，转化关系如图。 ①MgCl2循环合成氨的总反应方程式为__________。 ②不考虑其他副反应，理论上“转氨”中__________。 （3）“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为__________。 ②纳米零价铁的作用是__________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__________。 ④NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $