四川省成都市石室中学2026-2027学年高三上学期第3周定时练习 化学试卷

**基本信息** 围绕物质结构与性质设置基础辨析、实验分析及简单计算梯度题，强化化学观念建构与科学思维训练的周测巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|元素组成、物质分类|结合生活实例考查物质多样性认知| |填空题|3/30|化学反应规律、能量变化|通过反应本质分析培养证据推理能力| |实验题|1/30|物质转化、实验操作|设计微型探究任务提升科学探究与实践能力|

成都石室中学2026-2027学年度上期高2027届第3周定时练习 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟， 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用棉皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效 3考试结束后，将答题卡交回， 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Mg-24A-27Cu-64Ga-70Se-79Br 801n-115 一、单项选择题：本题共15题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。 1.三星堆古遗址是迄今在西南地区发现的范围最大、延续时间最长、文化内涵最丰富的古 城、古国、古蜀文化遗址，被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列有关三星堆出 土的文物知识说法错误的是（，) A.青铜面具上的铜绿可以用氨水除去 B.纯金手杖在空气中不易被氧化 1.02H0y-利.02H5 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH2 ,69长三：2， 心小效注 D.玉璋的制取主要原料化学成分是硅酸盐 +O9灯5 2.化学来源于生活又服务生活.下列说法错误的是()中4血 A.真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂千的五中，灭 B.硫氰化铁配离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演 C.在游泳池或澡堂内用明矾净水杀菌 05A00- D.向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示不正确的是（) 0: A.光气(C0C2)的电子式：：@：C:: B.固态HF中的链状结构： HF.HR. H C.甲醛中π键的电子云轮廓图： D.牙膏中添加氟元紫的原理： Ca;(PO,),OH(s)+F (aq)Ca;(PO),F(s)+OH (aq) 了·0.02000人00：1月t41. 试卷第1页，共8页 4.高分子的循环利用过程如图所示，不考虑立体异构，下列说法错误的是（)：T。 (R为COOCH) A.b分子中存在2种化学环境的氢原子 B.b生成a的反应属于加聚反应，b中碳原子杂化方式为sp2、sp3 C.b与B2发生加成反应最多可生成2种二溴代物 D.等质量的a、b完全燃烧，消耗氧气的质量相等 户的话， 5.下列实验装置能达到实验目的的是() FeCl. 浓盐酸 饱和溶液 0 Na CO Na Sio, -水 NH3 粉末 溶液 C.,验证Na与水反应 D.比较酸性强弱：HCI> A.制备Fe(OHD)3胶体 B. 收集NH3 是否为放热反应 H2CO3>H2SiO3 6.亚铜配合物广泛用作催化剂，实验室制备[Cu(CHCN)4CIO4的反应原理为： Cu(CIO)2.·6H20+Cu+8CH3CN=2[Cu(CHCN)4CIO4+6HO.Na为阿伏加德罗常数的数 值，下列说法正确的是（：） 馆之送诃斯·何，品节国 A.常温常压下，41gCH3CN分子中含有π键2N 风4代正C B.铜位于元素周期表中的d区 可80克是日 C.36g三重氢甲基(-CD3)中含有电子数14WM 1时出的中3好：0 D.生成1mol[Cu(CHCN)Cl1O4,转移电子数为NM 来2的2心好， 7.下列离子方程式书写正确的是() A.Mg(HCO32溶液中加人足量NaOH:Mg2*+2HC0+40H=Mg(OD2↓+2CC32-+2H20 B.向BaCl2溶液中通入S02气体：Ba2+S02+H20=BaS0+2H C.向AIC溶液中滴加过量氨水：A13+4NH·H0=[A1(OHDA+4NH41、 D.氯化铁溶液中加人足量HCN溶液：Fe3+6CN=Fe(CN)P 8.翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6,1 mol XYZ2W6含100mol质子，X、Y、Z三种元素 位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为零，W的最外层电子数是其内层电子 数的3倍。下列说法错误的是（) A.电负性：W>Z C.单质熔点：Y>X0x B.离子半径：Y离子>W离子 o。D.X、Y的第一电离能均小于镁 登司 试卷第2页，共8页 9.下列说法错误的是() A,氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液具有氧化性 B.Na20与SiO2分别熔化时克服的粒子间作用力不同 C.CO2分别通人Na[A1(OH]和饱和Na2CO,溶液均可产生白色沉淀 D.浓CuC溶液呈现绿色，因为[CuCL2的颜色是绿色 10.室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反 应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙，已知：相同温 度下，装置内压强与产生气体的体积成正比.下列说法错误的是() 装翼内压强/kPa 数据 150 140 A 采集器 130 压强 120 ③ 传感器 电脑 110 稀盐酸 100 时间s 甲 A.曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B.AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C.反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为4：3 D.反应结束后二者产生氢气的质量相等 11.物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见 调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液.下列说法正确的是() A.转化①和②互为可逆反应 甲 B.实验室完成转化⑥无需使用 ⑤ C.转化⑤电解池阳极析出物质甲 D.转化③产生的两种气体光照条件下混合不能共存 12.由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，Se原子填充在Cu与Ga(或In) 围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90·，设N4为阿伏加德罗常数的值.已知：A点、 B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)和 222:下列说法错误的是(.) 111 A.该晶体的化学式：Culn,Ga-wSc2 ●Cu OGa或n O Se B.C点Se原子的分数坐标是 六觉的》 C.距离Cu原子最近且等距的Se原子有2个 1258x10g/cm D.若晶胞中Ga与1n原子数相同，晶体密度为oN 试卷第3页，共8页 13.五氧化二钒(V20)是广泛用于治金、化工等行业的催化剂.以某钒矿石（其中钒以V203 存在，还有少量F©2O3、Al203)为原料制备V2O的工艺流程如下图.下列说法错误的是（) 稀硫酸空气HR2PO4流酸溶液空气 氨水 钒矿石粉碎 酸没 一萃取→反萃取 叙化沉钒 -NH4VO3 脱狐V20,已 已知：萃取反应V02++2HR2PO4(有机)=VO(R2PO4)2(有机)+2H A.“萃取”时，VO2+与萃取剂CHR2PO4)结合进入有机相，与F3+,A+等分离 B.“反萃取时，用硫酸溶液将钒从有机相转移到水相，实现富集 C.“氧化沉钒”时，主要反应的化学方程式：4V02++O2+12NH3·H20=4NH4VO3↓+ 8NH 6H2O D,“脱氨”时，NH4VO3中的NH被氧化为N2而除去 14.全沉积型铅酸液流储能电池以Pb02和Pb为电极，以CH,S0H溶液、甲基磺酸铅 [(CH3SO)2Pb]溶液作为电解液，其充放电工作原理如图所示.下列说法错误的是（) 电极 电极M D CH,SO,H溶液+(CH,SO,),P6溶液 已知：①CH,SO,H为强酸：②电流效率是指通过电化学反应生成目标产物的电流利用效率， A.电极电势：N>M B.放电时，电极N上的电极反应：Pb02+4H+2e=Pb2++2H20 C.充电时，电极N接电源负极 D.充电时，若电路中通过2mol电子，电极M上生成196.65gPb,则该过程的电流效 率为95% 15.常温下Ag(I)CH;COOH水溶液体系中存在反应：Ag*(aq+CHC00(aq)一 CH3C0OAg(aq),平衡常数为K.已知初始浓度co(Ag=co(CHC0OHD=0.08mol/L,所有含 碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）.下列说法错误的是()》 1.0 08 0.6 055:40广 0.4 0.2 的的中 0.0 4mm681012 pH A.曲线I、Ⅲ分别表示CHCO0O、CH3 COOAg的摩尔分数与pH的变化关系 B.常温下CHC0OH的电离常数K。=10m,,0○ cm味ce'-ar D.pH=8时，c(Agtc(CH3COOAg)<0.08mol·Ll 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分. 16。（14分)2,6二澳贴院(p,人rM-237gmo是合成阿伐斯汀的中间体.实 验室制备2,6-二溴吡啶的装置如下（部分加热及夹持装置已省略）： 五氧化二磷 e匝D 温度计 浓磷酸 克氏蒸馏头 和Na 接真 2,6-二氯吡啶睡 空泵 毛细玻璃 冰酷酸 磁力搅挂器 AgNO,(aq) 接收瓶 A D 实验步骤：①在三颈瓶中加入74.2g(相当于0.5mol)2,6-二氯吡啶、105.0g无水乙酸（沸 点117.9℃)，充分溶解；②加热三颈瓶至110℃，缓慢通入245g(相当于3.0ol)溴化氢 气体，充分反应；③利用右图装置将所得反应液减压蒸馏（其中毛细玻璃管连通空气使少量 空气进入，螺口夹能调节空气进气量)回收52.4g冰醋酸，冷却至室温，析出结晶，经操作 Y得到母液，再回收溶剂，冷却，析出结晶，经操作Y,合并两次结晶，空气干燥，得到 111.1g产品. 回答下列问题： (1)装置B的作用是 (2)装置A中生成两种酸式盐且两种盐的物质的量之比为1：1，写出装置A中发生反应 的化学方程式： (3)装置C的加热方式宜选择 (填字母) a.热水浴加热 b,直接加热 c.油浴加热 d.沙浴加热(250350℃)》 (4)减压蒸馏时，毛细玻璃管的主要作用是 和普通蒸馏装置相比较，克氏蒸馏头的优点是 (5)该上述实验的理论产率约为 (填字母)· a.75.6%b,87.4%c.93.8%、 d.96.5% (6)已知某些环状结构及单双键交替的共轭结构可以形成大π键，大π键可用符号门”表示， 其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数，则2,6二溴吡啶 )中吡啶环的大π键应表示为. B 试卷第5页，共8页 17.(13分)砷的化合物可用于半导体领城，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号” 就是采用砷化镓薄膜电池来供电，一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(HAsO) 形式存在]中回收砷的工艺流程如下： FeS 滤液 纲化 水→远刚 含神 As2S NAOH浸取 殷黄NAsO☑酸华LAsO还厚As,0 FeS 滤渣 滤液1 ①氧化 ②吸附剂排放达标 已知：①As,S,+6NaOH=Na,AsO,+Na,AsS,+3H,0;②As,S,(s)+3S2-(aq)≠2AsSg(ag): ③肿酸(H3AsO4)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、氢碘酸还原， (1)As在元素周期表中的位置是 (2)“沉神”过程中FS是否可以用过量的Na2S替换？请做出判断并从平衡移动的角度 解释原因： (3)向滤液Ⅱ中通人氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式 (4)用$02进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式： 若需检验还原后溶液中是否仍存在神酸，则需要的实验试剂为」 (5)已知：常温下，pH>7时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多； pH<7时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多. 公中0 H2AsO HASOZ 300 质的 250 城200 数 150 H3AsO 100 50 46 1012 3057 911 pH pH 五价砷在水溶液中的存在形式与溶液p的关系 吸附剂对五价胂的平衡吸附量随溶液H的变化关系 当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原 因： (6)含砷废水也可用另一种化学沉降法处理：向废水中先加人适量氧化剂，再加入生石灰 调节pH,将砷元素转化为Ca3(AsO2沉淀.若沉降后上层清液中c(Ca2)为2×103moL, 则该溶液中AsO}的浓度为 molL(已知：Ksp[Ca(AsO)z]=8×10-l). 试卷第6页，共8页 18.(14分)铁元素是人体必不可少的元素之一，用于生成红细胞， (1)某品牌补血剂的说明书如下表所示，回答下列问题。 包装规格 500mL 含铁量 每100mL含有81.8mg二价铁、维生素C 有效期 36个月 生产日期 见包装盒及瓶身 注意事项 开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完 ①补血剂成分中含有“维生素C”，维生素C的作用是 ②“开瓶后需要放冰箱冷藏，于一个月内饮用完”，以防止Fe+发生变质.检验F2+是否发 生变质的操作是 [可 选用的试剂有：新制氯水、KSCN溶液、酸性KMO4溶液]， (2)高铁酸钠QN2FcO4)是一种新型的净水剂，可以通过碱性条件下氢氧化铁与次氯酸钠的 反应制取 ①写出制备高铁酸钠的离子方程式： ②高铁酸钠可用于净水消毒的原因是： (3)认识Fe(Ⅱ)和F(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容. 】.Fε(I)化合物组成的认识：臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx,分 别氧化为SO}和NO3,NOx也可在其他条件下被还原为N2, ①S0}中心原子轨道的杂化类型为」 NO3的空间结构为 ②1mol[Fe(H2O)6]2+中含有g键的数目为 个 ③[Fe(H2O)6]2+与N0反应生成的[FeNO)H2O)5]2+中，配位数是 Ⅱ.F(Ⅲ)化合物性质的探究. ④甲同学认为由FcCl3·6H20制取无水FeCL3,也可用S0Cl2作脱水剂，但乙同学认为会发生 氧化还原反应而难以制无水FCl,.乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量 FCl·6H20于试管中，加人过量S0C2,振荡使两种物质充分反应：再往试管中加水溶解， 加入KSCN溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应， 试写该反应的化学方程式 ”人。的》大中木0间 56r0,5(0生L4.0)2 6f8-028分-行11 试卷第7页，共8页 19.(14分)马来酸带达特罗是一种超长效B-肾上腺紫受休激动剂，合成马来酸茚达特罗 前驱体(I)的路线如下： NaOH LiAI D(CISH 8F NO) OH CHaCOCI Br2 Br- G(CgHgO2) AlCl (CHCH2)O Ho 回答下列问题： (1)I中含有的官能团名称是 (2)写出A生成B的化学反应方程式 (3)D的结构简式为 E和H生成I的反应类型为 (4)G的结构简式为 (5)H有多种同分异构体，符合下列条件的有种 ①芳香化合物，含有甲基；②1mol该物质最多能消耗2 molNaz2CO;③含有-CH2Br 其中核磁共振氢谱只有四组峰的结构简式为 NH2 (6)参照上述流程和已有知识，设计以苯甲胺( )、三氟乙酸乙醋(CF3COOCH2CH) CF3 ,下 和其他不超过3个碳的有机物，合成 的路线图 (无机试剂任选). 试卷第8页，共8页 成都石室中学2026-2027学年度上期高2027届第3周定时练习 化学参考答案 一、单项选择题(45分) 题号 2 3 A 5 6 7 8 10 答案 C C B C C 日 D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D c D C C 二、非选择题(55分) 16.(14分)(1)干燥HBr(2分)》 (2)3NaBr+2H,P0,(浓)=NaH,PO,+Na2HPO,+3HBr个(2分) (3)c(2分) (4)减压蒸馏时，通过毛细玻璃管进入装置内少量空气，形成气泡，气泡逸出推动液体 汽化，起搅拌作用（平衡气压，防暴沸；兼起搅拌作用）(2分)避免烧瓶中液体进入冷凝管 (2分)】 (5)c(2分) (⑥n:(2分) 17.(13分)(1)第四周期第VA族(1分) (2)否，根据As,S(S)+3S2-(aq)≠2AsS(aq)可知，加人过量的硫化钠，溶液中c(S2-) 增大，平衡正向移动不利于沉砷(2分) (3)Na,AsS+202=Na,As0,+3S↓(2分) (4)2H,As04+2S02=As202+2S02+4H*+H,0(2分) 氢碘酸、淀粉溶液(2分， 其它答案合理也可，如淀粉-K1和稀硫酸等) (5)pH=7~9,随pH升高，H,AsO,转变为HAsO,吸附剂表面所带负电荷增多，HAsO} 也带负电荷，静电斥力增加，导致对五价砷的吸附量下降(2分) (6)1×103-(2分) 18.(14分) (1)①作还原剂，防止二价铁(Fe2+)被氧化(1分) ②取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明F©2+已经变质，若 不变红说明未变质(2分) (2)①2Fe(OH)3+4OH+3C10=2Fe02+3CI+5H20(2分) 答案第1页，共2页 ②高铁酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌(1分)，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附 水中的悬浮物。(1分) (3)①p3(1分)平面三角形(1分) ②18N(2分)③6(1分) ④2FeCl3'6H20+S0Cl2=2FcCL2+HzS04+4HC1↑+9H20(2分) 19.(14分)(1)羟基、（亚）氨基（每个1分，共2分） + CHCH2OH (2) (2分) (2分).取代反应(1分) QH (4) 0 (1分) CH2Br HO. OH HO OH (5)16(2分) CH3 CH2Br (2分) (6) H CF CHycocl y低化剂 浓Hs04 △ H (2分)（前两 步写对得1分，后两步1分，全对2分) 答案第2页，共2页