精品解析：四川省大数据智学领航联盟2026-2027学年高三上学期入学定时模拟训练 化学试题

高三化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A. 先秦陶釜 B. 汉漆木食盘 C. 唐青瓷碗 D. 清代铜盘 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．木食盘的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．铜盘的主要成分属于铜合金，属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 南酸枣中含有一种有机物，其结构如图所示，该有机物不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳碳双键 D. 羟基 【答案】A 【解析】 【详解】由结构简式可知，南酸枣中含有的官能团为醚键、碳碳双键、羟基，不含有酯基，故选A。 3. 笔墨纸砚被誉为文房四宝。下列相关说法错误的是 A. 生产毛笔所用的羊毫，充分水解后得到葡萄糖 B. 新研的墨汁含直径1~100 nm的微小炭黑颗粒，属于胶体 C. 生产宣纸时可用SO2漂白纸浆 D. 砚台的主要成分难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊毫是取自山羊特殊部位的细软羊毛，主要成分是蛋白质，水解后得到氨基酸，A错误； B．胶体的分散质颗粒直径为，墨汁属于胶体，B正确； C．纸浆可用漂白，C正确； D．砚台一般由石材（多为硅酸盐类或碳酸盐类矿物）制成，这类成分都难溶于水，D正确； 故选A。 4. 某兴趣小组用下图所示装置进行了与NH3的相关实验。其中不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 制备氨水 D. 处理尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用与共热制备氨气，试管口略向下倾斜，装置正确，可以达到目的，A正确； B．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法。该洗气瓶短管进气、长管出气，就是向下排空气，装置正确，可以达到目的，B正确； C．氨气极易溶于水，导管末端接倒扣漏斗，漏斗边缘刚好接触水面，起到防倒吸的作用，装置正确，可以达到目的，C正确； D．碱石灰是CaO+NaOH，只用来干燥氨气，不能吸收氨气，氨气通过碱石灰无法被除去，不能处理尾气，不能达到实验目的，D错误； 故答案选D。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入溶液中： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向含的溶液中通入： D. 使溴水褪色： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钡溶液反应，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．碘离子的还原性强于亚铁离子，则2 mol碘化亚铁溶液与2.5 mol氯气反应时，4 mol碘离子优先反应消耗2 mol氯气，过量的0.5 mol氯气消耗亚铁离子的物质的量为1 mol，所以反应中亚铁离子、碘离子、氯气的物质的量比为：1 mol：4 mol：2.5 mol=2：8：5，反应的离子方程式为：，C正确； D．二氧化硫使溴水褪色的反应为二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，的数目为 B. 和的混合物中，氧原子的数目为 C. 与足量铁反应，转移的电子数为 D. 苯中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．不水解，溶液中，的物质的量为，数目为，A正确； B．和的混合物只由氧原子构成，8 g混合物中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，B正确； C．未指明标准状况，无法计算的物质的量，C错误； D．13 g苯的物质的量为，1个苯分子含6个C-C σ键和6个C-H σ键，共12个σ键，因此苯含σ键的物质的量为，数目为，D正确； 故选C。 7. 化学改变生活。由下列实验现象得出的结论中，正确的是 选项 实验现象 结论 A 向白酒中加入绿豆大小的钠，有可燃性气体产生 白酒中含有 B 向椰汁中滴加新制银氨溶液，水浴加热后发生银镜反应 椰汁中含有葡萄糖 C 向自来水中滴加稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生 自来水中不含有 D 向文蛤汤中加入溶液，产生蓝色沉淀 文蛤汤中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白酒中的水和乙醇都能与钠反应生成可燃性的氢气，所以向白酒中加入绿豆大小的钠，有可燃性气体产生不能证明含有乙醇，A错误； B．麦芽糖也能与银氨溶液在水浴加热的条件下发生银镜反应，所以向椰汁中滴加新制银氨溶液，水浴加热后发生银镜反应不能说明椰汁中含有葡萄糖，B错误； C．铵根离子与氢氧化钠溶液常温下反应生成一水合氨，共热反应生成氨气和水，所以向自来水中滴加稀氢氧化钠溶液，无刺激性气味的气体产生不能说明自来水中不含有铵根离子，C错误； D．溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以向文蛤汤中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明文蛤汤中含亚铁离子，D正确； 故选D。 8. 一种使用磷石膏（一种由硫酸处理磷矿而产生的固体废渣，主要成分为）制备氧化钙的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 的俗名为石膏 B. “转化”过程中发生的化学反应方程式为 C. 往滤液中加入足量溶液，根据生成的沉淀质量可知滤液中的总量 D. 碳酸钙高温煅烧能生成CaO和一种酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向磷石膏中先加入足量氨水制浆，再加入二氧化碳转化，二氧化碳与硫酸钙、氨水反应转化为碳酸钙、硫酸铵和水，还能与过量的氨水反应生成碳酸铵，过滤得到滤液和碳酸钙滤饼；滤饼经干燥得到碳酸钙，碳酸钙煅烧分解得到氧化钙。 【详解】A．二水硫酸钙俗名为石膏，A正确； B．由分析可知，转化过程发生的反应为二氧化碳与硫酸钙、氨水反应转化为碳酸钙、硫酸铵和水，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，滤液中可能含有碳酸根离子，碳酸根离子也能钡与离子反应生成碳酸钡沉淀，所以向滤液中加入足量氯化钡时溶液时，根据生成的沉淀质量不能计算硫酸根离子的总量，C错误； D．由分析可知，碳酸钙高温煅烧发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳属于酸性氧化物，D正确； 故选C。 9. 部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A. 酸性：d>e B. a单质可能具有导电性 C. f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D. 可能存在b→c→g的直接转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】根据部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系图可知，d、e中Cl或C均为最高价，则d为，e为，a为单质，则a为C或Cl2，b为-1价Cl或C的氢化物，则b为HCl或，c为+4价Cl或C的氧化物，则c为或，f为+1价含Cl的正盐，则f为次氯酸盐，g为+4价含C的正盐，则g为碳酸盐，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，d为，e为，非金属性：，则酸性更强，故A错误； B．若a为石墨，石墨能导电，若a为金刚石或氯气，则不能导电，则a单质可能具有导电性，故B正确； C．由分析可知，f为次氯酸盐，其具有氧化性，如NaClO溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒，故C正确； D．由分析可知，b为HCl或，c为或，g为碳酸盐，若b为乙炔，乙炔燃烧生成二氧化碳（c），二氧化碳与碱溶液反应转化为碳酸盐（g），可能存在b→c→g的直接转化关系，故D正确； 故选A。 10. 聚丁二酸异山梨醇酯（b）常用于改性其他可降解聚酯，以提升其性能。一种利用丁二酸异己糖醇（a）制备聚丁二酸异山梨醇酯的原理如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为缩聚反应 C. c含有芳香族同分异构体 D. 1 mol b最多能消耗2 mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据异山梨醇单元守恒：个共含个异山梨醇单元，1个含个异山梨醇单元，个含个异山梨醇单元，故，得，不成立，A错误； B．该反应生成高聚物的同时有小分子生成，符合缩聚反应“生成高聚物同时脱出小分子副产物”的特征，B正确； C．的分子式为，不饱和度，而芳香族化合物需含不饱和度为4的苯环，故不存在芳香族同分异构体，C错误； D．1mol 中含 mol酯基，酯基水解可消耗，故最多消耗 mol ，D错误； 故选B。 11. 和均为常用复合肥。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，在前四周期均有分布。W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>X>V B. 第一电离能：X>W>Y C. 五种元素中Z的金属性最强 D. 基态W原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】第一周期主族元素只有H，V为H；W和同族且基态时最高能层能级半充满，原子序数小，是N，Y是；复合肥含N、P、K中的两种或三种元素，为；基态原子核外有2个未成对电子，结合复合肥的化学式，为；即V、W、X、Y、Z分别为H、N、O、P、K。据此解答； 【详解】A．一般来说电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多，原子半径越小，故原子半径，A正确； B．基态原子的能级半充满，更稳定，第一电离能：，B错误； C．五种元素中的金属性最强，C正确； D．原子核外电子的空间运动状态即轨道数，基态原子共有5种不同的空间运动状态，D正确。 故选B。 12. 含Ru催化剂光催化芳烃的三氟甲基化的一种机理如图所示，表示激发态且催化剂中Ru元素为+2价。下列说法错误的是 A. ②过程中发生了还原反应 B. 催化剂降低了总反应的活化能，提高了活化分子百分数 C. 中所有碳原子在同一平面上 D. a为H原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，②过程中转化为为时，钌元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，由氧化还原反应规律可知， 是反应的氧化剂，发生还原反应，A正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快反应速率，B正确； C．三氟甲基苯中苯环为平面结构，所以分子中所有碳原子均在同一平面上，C正确； D．由图可知，过程④中带正电的中间体脱去氢离子得到中性的三氟甲基苯，则a为氢离子不是氢原子，D错误； 故选D。 13. 我国科研团队提出同时处理有机(甲醇)废液、实现海水(NaCl溶液)淡化和制备的电化学方案，装置如图所示，铂为电极，a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 A. a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B. 电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C. 电解一段时间后Ⅰ室和Ⅴ室需分别补充和 D. 阳极的电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ室为阳极室，甲醇在碱性条件下发生氧化反应，电极反应，生成流出Ⅰ室；Ⅴ室为阴极室，得电子生成。中间Ⅲ室通入海水实现淡化，通过阳离子交换膜c进入Ⅳ室，通过阴离子交换膜b进入Ⅱ室；膜a为阳离子交换膜，允许迁移，膜d为阴离子交换膜，允许迁移，据此分析。 【详解】A．根据分析，a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜，A正确； B．根据电荷守恒，通过阳离子交换膜c离开Ⅲ室的与通过阳离子交换膜a进入Ⅱ室的一样多，Cl‾通过阴离子交换膜b从Ⅲ室进入Ⅱ室，Ⅲ室减少的质量等于Ⅱ室增加的质量，B错误； C．根据电极反应方程式，阳极：，阴极，Ⅰ室氢氧根离子被消耗，同时通过膜a进入Ⅱ室，被消耗；Ⅴ室中氢离子被消耗，同时通过膜d进入Ⅳ室，被消耗，所以电解过程消耗的和需补充，C正确； D．根据已知信息及守恒可写出阳极的电极反应：，D正确； 故选B。 14. 一种拓扑半金属的立方晶胞结构如图，晶胞参数为，a原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. b原子的分数坐标为 B. 距离Ag最近且等距的As原子有4个 C. Mg原子占据Ag原子构成的四面体空隙 D. 两个As原子间最近的距离为 【答案】C 【解析】 【分析】Mg原子位于晶胞顶点与面心，构成面心立方堆积。Ag原子位于晶胞棱心与体心，As原子位于面心立方堆积的四面体空隙中。 【详解】A．b原子与a原子的x坐标均为，b的y坐标为，z坐标为，分数坐标为，A正确。 B．Ag原子位于As原子构成的正四面体空隙中，周围最近且等距的As原子共4个，B正确。 C．以顶点Mg原子为中心，邻近6个棱心Ag原子构成正八面体，Mg原子占据Ag原子构成的正八面体空隙，C错误。 D．两个最近的As原子的分数坐标差为，分数距离为，对应实际距离为，D正确。 故选C。 15. 常温下，甲酸的电离平衡常数，甲酸和甲酸钠的混合溶液中，随溶液pH的变化关系如图所示，c为、、或，已知。下列说法错误的是 A. 代表随pH变化图像 B. a点pH≈4.26 C. b点溶液中存在： D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】溶液的pH增大，混合溶液中氢离子、甲酸的浓度减小，氢氧根离子、甲酸根浓度增大；由电离常数可知，溶液中甲酸和甲酸根离子浓度相等时，，则溶液中氢离子浓度为 mol/L，溶液的pH为：4-lg1.8=3.74，溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等时，溶液pH为7，则由图可知，曲线L1、L2、L3、L4分别表示甲酸根离子、氢离子、甲酸、氢氧根离子随溶液pH的变化关系。 【详解】A．由分析可知，曲线L1、L2、L3、L4分别表示甲酸根离子、氢离子、甲酸、氢氧根离子随溶液pH的变化关系，A正确； B．由分析可知，a点溶液中甲酸和甲酸根离子浓度相等，溶液pH为3.74，B错误； C．由分析可知，b点溶液中的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1×10-7 mol/L，则由电离常数可得：，则溶液中甲酸根离子浓度大于甲酸浓度，所以溶液中微粒的浓度大小顺序为：，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数为：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 草酰氯（，摩尔质量为）常被用于制备有机氯化物。某研究小组设计实验对草酰氯进行制备，部分实验装置如图。 实验步骤： Ⅰ．将7.2 g草酸（）、过量五氯化磷（）和溶剂三氯氧磷（）投入三颈烧瓶，开启搅拌，冰浴控温反应10 h。 Ⅱ．精馏分离出粗品草酰氯7.7 g，剩余母液蒸馏回收，溶剂三氯氧磷循环投料，残液排出。 Ⅲ．电位滴定法测定草酰氯样品含量： ⅰ．取样：用安瓿球吸取草酰氯样品、熔封。 ⅱ．溶解：将安瓿球投入含丙酮（溶剂）碘量瓶中击碎溶解，将混合液全部转移至烧杯，并用丙酮洗涤碘量瓶，合并洗液。 ⅲ．醇解与滴定：向烧杯中加入适量无水乙醇搅拌，插入电极；先预加约90%滴定剂（三丁胺—二氧六环标准溶液滴定），终点附近每滴加0.05 mL，记录电位，到达终点记录体积，消耗滴定液12.00 mL。 ⅳ．计算。 已知：①安瓿球（）是一种实验室常用的玻璃容器，操作时加热安瓿球球部排出空气，冷却后吸入样品，再对安瓿球毛细管加热熔融封口，最后通过称量来确定样品质量； ②草酰氯为无色发烟液体，熔点：-10～8℃，沸点：62～65℃，可溶于三氯氧磷等有机溶剂，遇水剧烈水解； ③ⅲ中发生草酰氯醇解反应生成HCl；滴定剂中含有三丁胺，其与HCl在无水有机体系中按物质的量之比为发生酸碱中和，生成三丁胺盐酸盐。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________________________。 （2）草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）仪器b的作用为___________________________。 （4）使用安瓿球吸取草酰氯样品的原因是_____________________________________________。 （5）ⅲ中醇解反应的化学方程式为__________________________________________。 （6）草酰氯样品的纯度为_______________________%（用含m、M的代数式表示），若ⅱ中不合并洗涤液，则所测纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）防倒吸 （4）防止草酰氯挥发、水解变质，精准称量样品质量 （5） （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】将、过量和溶剂投入三颈烧瓶，冰浴控温反应制备草酰氯；精馏分离出粗品草酰氯，然后利用滴定剂对草酰氯进行滴定，测定其含量； 【小问1详解】 根据仪器a的结构可知，仪器a的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸，结合元素守恒，该强酸应为盐酸，因此化学方程式为； 【小问3详解】 仪器b作用是防止倒吸，防止后续装置中的液体倒吸入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 结合题目中已知信息，草酰氯为发烟液体，沸点低易挥发，遇水剧烈水解；安瓿球使用前加热排出空气，冷却后吸入样品，再对安瓿球毛细管加热熔融封口，可以防止样品接触空气中的水，也可以防止样品挥发，能精准称量样品质量； 【小问5详解】 草酰氯与无水乙醇发生醇解反应生成草酸二乙酯和，因此化学方程式为； 【小问6详解】 滴定过程，三丁胺与在无水有机体系中按物质的量之比为发生酸碱中和，，而1 mol草酰氯醇解生成2 mol，因此存在物料关系为草酰氯～～三丁胺，消耗的三丁胺的物质的量为 ，样品中草酰氯的物质的量为，其质量为 ，因此草酰氯样品的纯度为；若不合并洗涤液，会导致部分含草酰氯残液未进入滴定体系，测得的物质的量偏小，最终计算出的草酰氯质量偏小，所测得的纯度偏低。 17. 一种从氟碳铈矿[主要成分为]中提取氟和铈的流程如图所示。 已知：①Cyanex923为，其中R为含有6～8个碳原子的烷基； ②与Cyanex923配位能力弱，与Cyanex923配位能力强； ③A反萃率（S）。 回答下列问题： （1）“焙烧”后所得焙砂的成分为，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）“浸出”前需要将焙砂粉碎，目的是_____________________；该过程加入硼酸能提高F的提取率，原因是________________________。 （3）与形成配位键时，提供空轨道的微粒为________；实验室进行萃取实验时，分液漏斗在使用之前须________________并洗涤干净。 （4）“一步反萃取”时，Ce（Ⅳ）转化为Ce（Ⅲ），该过程中，为________（填“氧化”或“还原”）剂；在硫酸和2.00% 溶液的条件下，铈反萃率达98%。若有机相中Ce（Ⅳ）的浓度为，则“一步反萃取”后，水相中Ce（Ⅲ）的浓度为________。 （5）“二步反萃取”时，B在不同pH条件下的微粒含量如图1所示；“沉淀”时，F和B的沉淀率与pH的关系如图2所示。请说明加入氨水调节pH在2～3之间有利于制备的两点原因：________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 增大焙砂与浸出液的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 ②. 硼酸可以与结合生成，与Cyanex923配位能力强，提高了的提取率 （3） ①. ②. 检验是否漏水 （4） ①. 还原 ②. 0.0294 （5）pH在2～3之间时，B主要以的形式存在；该pH下，F和B的沉淀率较高，有利于沉淀析出 【解析】 【分析】由题给流程可知，氟碳铈矿在空气中焙烧，与空气中的氧气高温条件下反应转化为含有的焙砂；向焙砂中加入稀硫酸和硼酸混合溶液浸出，将转化为Ce4+离子和离子；向反应后的溶液中加入Cyanex923萃取，分液得到萃余液和有机相；向有机相中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液反萃取，将溶液中的Ce4+离子转化为Ce3+离子，分液得到含有Ce3+离子的水相和含有离子的有机相；向有机相中加入氨水反萃取，将溶液中的离子转化为NH4BF4，分液得到有机相和含有NH4BF4的水相；向水相中加入氯化钾，将溶液中的NH4BF4转化为KBF4沉淀，过滤得到KBF4。 【小问1详解】 由题意可知，“焙烧”时发生的反应为与空气中的氧气高温条件下反应生成和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “浸出”前需要将焙砂粉碎可以增大固体表面积，有利于增大焙砂与浸出液的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率；由题给信息可知，与Cyanex923配位能力弱，与Cyanex923配位能力强，所以加入硼酸的目的是与氟离子生成，提高与Cyanex923的配位能力，提高氟离子的提取率； 【小问3详解】 由化学式，Cyanex923与具有空轨道的Ce4+离子通过配位键形成配离子配离子；分液漏斗含有瓶塞和活塞，所以实验室进行萃取实验时，分液漏斗在使用之前须检验是否漏水并洗涤干净，防止实验时漏液导致实验失败； 【小问4详解】 由分析可知，“一步反萃取”时，加入过氧化氢和硫酸的混合溶液反萃取的目的是将溶液中的Ce4+离子转化为Ce3+离子，反应中铈元素的化合价降低被还原，Ce4+离子是反应的氧化剂，所以氧化还原反应规律可知，过氧化氢是反应的还原剂；由题意可知，Ce3+离子在水相中的浓度为：0.03 mol/L ×98%=0.0294 mol/L； 【小问5详解】 由图可知，pH在2～3之间时，硼元素主要以四氟合硼离子的形式存在，氟元素和硼元素的沉淀率较高，有利于KBF4沉淀析出，所以加入氨水调节pH在2～3之间有利于制备KBF4。 18. 二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳资源循环利用和减少温室气体排放的关键技术之一。其化学反应与能量关系图如下。 回答下列问题： （1）、，则___________。 （2）一定条件下，、、按物质的量之比为在Cu@催化固定反应床中发生多个反应，单位时间内的转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性）如图所示。 ①基态O原子的价层电子轨道表示式为___________；Cu元素位于元素周期表的___________区。 ②若第10 h时，进入反应床中的混合气体总物质的量为10 mol。则第10 h内，固定反应床出来的混合气体中，的物质的量为___________mol。 （3）利用如图所示装置可提高甲醇的产率，膜能允许水和甲醇通过，若只发生反应①②③且在装置内反应均到达平衡状态，请从平衡移动角度分析该装置能提高甲醇平衡产率的原因：_________________________。 （4）一定条件下，往恒容密闭容器中通入和，在不同压强下发生反应①②③，平衡时，CO和甲醇的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列叙述能判断装置内反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体中C元素的质量分数不再改变 C．的体积分数不再改变 ②甲醇的选择性随温度变化的曲线为_______（填“a”“b”或“c”）；_______（填“>”“<”或“=”）。 ③某温度下，甲醇和CO的选择性相同，的平衡转化率为15%，水蒸气的物质的量为。则该温度下，的平衡常数_______。（列出计算式即可） 【答案】（1）-49.3 （2） ①. ②. ds ③. 0.42 （3）该膜可以将生成的甲醇和水及时分离出反应体系，使反应①②③均正向移动，从而提高甲醇的平衡产率 （4） ①. C ②. a ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 根据题意可得：反应①，反应②，反应③，根据盖斯定律可得反应①=反应②+反应③，故△H1=△H2+△H3=+41.2kJ/mol-90.5kJ/mol=-49.3kJ/mol。 【小问2详解】 ①O为8号元素，故价层电子轨道表示式为；Cu为29号元素，位于周期表的ds区。 ②第10 h时，进入反应床中的混合气体总物质的量为10 mol。根据图示，第10h时，CO2的转化率为10%，故反应的CO2的物质的量为×10%=0.6mol，又10h时，甲醇的选择性为70%，故生成的甲醇为0.6mol×70%=0.42mol。 【小问3详解】 根据题意，该膜可以将生成的甲醇和水及时分离出反应体系，使反应①②③均正向移动，从而提高甲醇的平衡产率。 【小问4详解】 ①A．恒容密闭容器中，气体的质量不变，故混合气体的密度为定值，故混合气体的密度不再改变不能说明反应达到了平衡，A不选； B．混合气体中C元素的质量分数始终为一定值，故C元素的质量分数不再改变不能说明反应达到了平衡，B不选； C．为反应物，反应正向进行时CO2的体积分数一直减小，故CO2的体积分数不再改变，可以说明反应达到了平衡，C选； ②因为反应①为放热反应，反应②为吸热反应，故升高温度，反应②正向进行，CO的选择性升高，反应①逆向进行，CH3OH的选择性降低，且CO的选择性与CH3OH的选择性之和为1，故a为CH3OH的选择性；相同温度下，对于反应①，增大压强，平衡正向移动，甲醇的选择性增大，故p1＞p2。 ③恒容密闭容器中通入和，的平衡转化率为15%，故反应了CO20.15nmol，剩余CO2的物质的量为0.85nmol；甲醇和CO的选择性相同，故生成甲醇的物质的量为0.075nmol，生成CO的物质的量为0.075nmol，水蒸气的物质的量为，消耗的氢气的物质的量为0.075n×3mol+0.075nmol，故剩余氢气的物质的量为3nmol-0.075n×3mol-0.075nmol=2.7nmol，对于，浓度之比等于物质的量之比，故K=。 19. F可用于阿尔茨海默病、帕金森病、糖尿病等疾病的治疗，F的一种合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）遇水会生成两种酸，其中一种有机酸的系统命名为_______。 （2）C生成D的有机反应类型为_______。 （3）E的分子式为，E水解生成F，则反应试剂和条件为_________________________，F的结构简式为_________________________。 （4）A与足量反应得到产物X，X分子中手性碳原子数目为________。 （5）HC≡C-MgBr的一种制备方法为CH≡CH与在四氢呋喃（）中反应。 ①实验室制备乙炔的化学方程式为____________________________________________________。 ②一般而言，碳负离子的碱性取决于杂化轨道中s轨道占比，s轨道占比越高，负电荷越集中，该微粒夺取质子的能力就越弱。与中，碱性更强的为___________。 （6）化合物A的同分异构体中，满足下列条件的有机物的结构简式为___________，该有机物分子中碳原子的杂化方式为___________。 ①含有3个化学环境相同的六元环； ②核磁共振氢谱图中有4组峰。 【答案】（1）2，2-二甲基丙酸 （2）加成反应或还原反应 （3） ①. NaOH水溶液、加热或稀硫酸、加热 ②. （4）10 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B和HCl，B在一定条件下反应生成C，C发生还原反应或加成反应生成D，D与HC≡C—MgBr反应生成E，E发生水解反应生成F，结合F的分子式C21H30O3推知，F的结构简式为。 【小问1详解】 遇水生成两种酸，反应的化学方程式为+H2O→(CH3)3CCOOH+HCl，其中有机酸(CH3)3CCOOH属于饱和一元羧酸，含羧基的最长碳链为主链、主链有3个碳原子，2号碳上连有2个甲基，其系统名称为2，2-二甲基丙酸。 【小问2详解】 对比C、D的结构简式，C中五元环上的碳碳双键转化为碳碳单键，C加氢转化成D，反应类型为还原反应，若所用反应试剂为H2，反应类型也可以为加成反应。 【小问3详解】 E的分子式为C26H38O4，E中含酯基，E水解生成F时，其中酯基发生水解反应，结合F的分子式，E水解生成F的反应试剂和条件为NaOH水溶液、加热或稀硫酸、加热，F的结构简式为。 【小问4详解】 A中碳碳双键和酮羰基能与H2发生加成反应，A与足量H2反应得到的产物X为（其中*标示的碳原子为手性碳原子），故X中手性碳原子数为10。 【小问5详解】 ①实验室用电石与饱和NaCl溶液反应制备乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。 ②中C采取sp杂化，中C采取sp3杂化，的杂化轨道中s轨道占比更高，根据“s轨道占比越高，负电荷越集中，该微粒夺取质子的能力就越弱”，故夺取质子的能力弱于，的碱性更强。 【小问6详解】 A的分子式为C19H28O4、不饱和度为6，A的同分异构体含有3个化学环境相同的六元环、核磁共振氢谱图有4组峰，说明结构具有较高的对称性，符合条件的同分异构体的结构简式为；其中3个酮羰基的碳原子采取sp2杂化、其余碳原子采取sp3杂化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A. 先秦陶釜 B. 汉漆木食盘 C. 唐青瓷碗 D. 清代铜盘 2. 南酸枣中含有一种有机物，其结构如图所示，该有机物不含有的官能团是 A. 酯基 B. 醚键 C. 碳碳双键 D. 羟基 3. 笔墨纸砚被誉为文房四宝。下列相关说法错误的是 A. 生产毛笔所用的羊毫，充分水解后得到葡萄糖 B. 新研的墨汁含直径1~100 nm的微小炭黑颗粒，属于胶体 C. 生产宣纸时可用SO2漂白纸浆 D. 砚台的主要成分难溶于水 4. 某兴趣小组用下图所示装置进行了与NH3的相关实验。其中不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 制备氨水 D. 处理尾气 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 通入溶液中： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向含的溶液中通入： D. 使溴水褪色： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，的数目为 B. 和的混合物中，氧原子的数目为 C. 与足量铁反应，转移的电子数为 D. 苯中含有键的数目为 7. 化学改变生活。由下列实验现象得出的结论中，正确的是 选项 实验现象 结论 A 向白酒中加入绿豆大小的钠，有可燃性气体产生 白酒中含有 B 向椰汁中滴加新制银氨溶液，水浴加热后发生银镜反应 椰汁中含有葡萄糖 C 向自来水中滴加稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生 自来水中不含有 D 向文蛤汤中加入溶液，产生蓝色沉淀 文蛤汤中含有 A. A B. B C. C D. D 8. 一种使用磷石膏（一种由硫酸处理磷矿而产生的固体废渣，主要成分为）制备氧化钙的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 的俗名为石膏 B. “转化”过程中发生的化学反应方程式为 C. 往滤液中加入足量溶液，根据生成的沉淀质量可知滤液中的总量 D. 碳酸钙高温煅烧能生成CaO和一种酸性氧化物 9. 部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A. 酸性：d>e B. a单质可能具有导电性 C. f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D. 可能存在b→c→g的直接转化关系 10. 聚丁二酸异山梨醇酯（b）常用于改性其他可降解聚酯，以提升其性能。一种利用丁二酸异己糖醇（a）制备聚丁二酸异山梨醇酯的原理如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为缩聚反应 C. c含有芳香族同分异构体 D. 1 mol b最多能消耗2 mol NaOH 11. 和均为常用复合肥。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，在前四周期均有分布。W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>X>V B. 第一电离能：X>W>Y C. 五种元素中Z的金属性最强 D. 基态W原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 12. 含Ru催化剂光催化芳烃的三氟甲基化的一种机理如图所示，表示激发态且催化剂中Ru元素为+2价。下列说法错误的是 A. ②过程中发生了还原反应 B. 催化剂降低了总反应的活化能，提高了活化分子百分数 C. 中所有碳原子在同一平面上 D. a为H原子 13. 我国科研团队提出同时处理有机(甲醇)废液、实现海水(NaCl溶液)淡化和制备的电化学方案，装置如图所示，铂为电极，a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 A. a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B. 电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C. 电解一段时间后Ⅰ室和Ⅴ室需分别补充和 D. 阳极的电极反应： 14. 一种拓扑半金属的立方晶胞结构如图，晶胞参数为，a原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. b原子的分数坐标为 B. 距离Ag最近且等距的As原子有4个 C. Mg原子占据Ag原子构成的四面体空隙 D. 两个As原子间最近的距离为 15. 常温下，甲酸的电离平衡常数，甲酸和甲酸钠的混合溶液中，随溶液pH的变化关系如图所示，c为、、或，已知。下列说法错误的是 A. 代表随pH变化图像 B. a点pH≈4.26 C. b点溶液中存在： D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 草酰氯（，摩尔质量为）常被用于制备有机氯化物。某研究小组设计实验对草酰氯进行制备，部分实验装置如图。 实验步骤： Ⅰ．将7.2 g草酸（）、过量五氯化磷（）和溶剂三氯氧磷（）投入三颈烧瓶，开启搅拌，冰浴控温反应10 h。 Ⅱ．精馏分离出粗品草酰氯7.7 g，剩余母液蒸馏回收，溶剂三氯氧磷循环投料，残液排出。 Ⅲ．电位滴定法测定草酰氯样品含量： ⅰ．取样：用安瓿球吸取草酰氯样品、熔封。 ⅱ．溶解：将安瓿球投入含丙酮（溶剂）碘量瓶中击碎溶解，将混合液全部转移至烧杯，并用丙酮洗涤碘量瓶，合并洗液。 ⅲ．醇解与滴定：向烧杯中加入适量无水乙醇搅拌，插入电极；先预加约90%滴定剂（三丁胺—二氧六环标准溶液滴定），终点附近每滴加0.05 mL，记录电位，到达终点记录体积，消耗滴定液12.00 mL。 ⅳ．计算。 已知：①安瓿球（）是一种实验室常用的玻璃容器，操作时加热安瓿球球部排出空气，冷却后吸入样品，再对安瓿球毛细管加热熔融封口，最后通过称量来确定样品质量； ②草酰氯为无色发烟液体，熔点：-10～8℃，沸点：62～65℃，可溶于三氯氧磷等有机溶剂，遇水剧烈水解； ③ⅲ中发生草酰氯醇解反应生成HCl；滴定剂中含有三丁胺，其与HCl在无水有机体系中按物质的量之比为发生酸碱中和，生成三丁胺盐酸盐。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________________________。 （2）草酸和五氯化磷反应后生成草酰氯、三氯氧磷和另一种常见强酸，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。 （3）仪器b的作用为___________________________。 （4）使用安瓿球吸取草酰氯样品的原因是_____________________________________________。 （5）ⅲ中醇解反应的化学方程式为__________________________________________。 （6）草酰氯样品的纯度为_______________________%（用含m、M的代数式表示），若ⅱ中不合并洗涤液，则所测纯度__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 一种从氟碳铈矿[主要成分为]中提取氟和铈的流程如图所示。 已知：①Cyanex923为，其中R为含有6～8个碳原子的烷基； ②与Cyanex923配位能力弱，与Cyanex923配位能力强； ③A反萃率（S）。 回答下列问题： （1）“焙烧”后所得焙砂的成分为，则“焙烧”时发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）“浸出”前需要将焙砂粉碎，目的是_____________________；该过程加入硼酸能提高F的提取率，原因是________________________。 （3）与形成配位键时，提供空轨道的微粒为________；实验室进行萃取实验时，分液漏斗在使用之前须________________并洗涤干净。 （4）“一步反萃取”时，Ce（Ⅳ）转化为Ce（Ⅲ），该过程中，为________（填“氧化”或“还原”）剂；在硫酸和2.00% 溶液的条件下，铈反萃率达98%。若有机相中Ce（Ⅳ）的浓度为，则“一步反萃取”后，水相中Ce（Ⅲ）的浓度为________。 （5）“二步反萃取”时，B在不同pH条件下的微粒含量如图1所示；“沉淀”时，F和B的沉淀率与pH的关系如图2所示。请说明加入氨水调节pH在2～3之间有利于制备的两点原因：________________________________________________________。 18. 二氧化碳加氢合成甲醇是实现碳资源循环利用和减少温室气体排放的关键技术之一。其化学反应与能量关系图如下。 回答下列问题： （1）、，则___________。 （2）一定条件下，、、按物质的量之比为在Cu@催化固定反应床中发生多个反应，单位时间内的转化率和甲醇的选择性（甲醇的选择性）如图所示。 ①基态O原子的价层电子轨道表示式为___________；Cu元素位于元素周期表的___________区。 ②若第10 h时，进入反应床中的混合气体总物质的量为10 mol。则第10 h内，固定反应床出来的混合气体中，的物质的量为___________mol。 （3）利用如图所示装置可提高甲醇的产率，膜能允许水和甲醇通过，若只发生反应①②③且在装置内反应均到达平衡状态，请从平衡移动角度分析该装置能提高甲醇平衡产率的原因：_________________________。 （4）一定条件下，往恒容密闭容器中通入和，在不同压强下发生反应①②③，平衡时，CO和甲醇的选择性及的转化率随温度的变化如图所示。 ①下列叙述能判断装置内反应已经达到平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体中C元素的质量分数不再改变 C．的体积分数不再改变 ②甲醇的选择性随温度变化的曲线为_______（填“a”“b”或“c”）；_______（填“>”“<”或“=”）。 ③某温度下，甲醇和CO的选择性相同，的平衡转化率为15%，水蒸气的物质的量为。则该温度下，的平衡常数_______。（列出计算式即可） 19. F可用于阿尔茨海默病、帕金森病、糖尿病等疾病的治疗，F的一种合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。 回答下列问题： （1）遇水会生成两种酸，其中一种有机酸的系统命名为_______。 （2）C生成D的有机反应类型为_______。 （3）E的分子式为，E水解生成F，则反应试剂和条件为_________________________，F的结构简式为_________________________。 （4）A与足量反应得到产物X，X分子中手性碳原子数目为________。 （5）HC≡C-MgBr的一种制备方法为CH≡CH与在四氢呋喃（）中反应。 ①实验室制备乙炔的化学方程式为____________________________________________________。 ②一般而言，碳负离子的碱性取决于杂化轨道中s轨道占比，s轨道占比越高，负电荷越集中，该微粒夺取质子的能力就越弱。与中，碱性更强的为___________。 （6）化合物A的同分异构体中，满足下列条件的有机物的结构简式为___________，该有机物分子中碳原子的杂化方式为___________。 ①含有3个化学环境相同的六元环； ②核磁共振氢谱图中有4组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $