第二章 化学反应速率与化学平衡 基础过关单元检测卷（2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1）

**基本信息** 高二化学“化学反应速率与化学平衡”单元复习卷，以基础过关为目标，融合核心素养，覆盖单元核心知识，适配单元复习检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|反应速率计算（题4）、平衡移动原理（题7）、活化分子理论（题3）|结合CO₂加氢制甲醇（题6）等情境，考查科学思维与证据推理| |填空题|4/55|反应热计算（题17）、平衡常数（题16）、速率方程（题15）|综合甲酸分解（题16）、CO₂捕集（题19）等实践情境，体现科学探究与责任|

第二章 化学反应速率与化学平衡 基础过关检测卷 一、单选题（15小题，每题3分，共45分）。 1．（25-26高二上·福建莆田·期末）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 2．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡状态。下列说法中，正确的是 A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 C．增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变 D．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 3．（25-26高二上·陕西榆林·期中）下列关于有效碰撞的说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 C．能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 D．增大反应物浓度，活化分子的百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多 4．（23-24高二上·广东深圳·期中）在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A．   B．   C．   D．   6．（26-27高三上·浙江·阶段检测）研究加氢制甲醇对缓解温室效应有重要意义，其反应方程式为  ，下列说法正确的是 A．压缩容器体积增大压强，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．催化剂降低了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C．反应物总键能小于生成物的总键能 D．只增大的浓度能提高平衡时的转化率 7．（26-27高二上·山西朔州·开学考试）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快转化为的速率 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 8．（25-26高一下·陕西安康·期末）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入X、Y各2 mol，发生反应：，在2 min末测得W的物质的量为1 mol，0~2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)。下列说法正确的是 A． B．0~2 min内以W的浓度变化表示的平均反应速率为0.25 mol/(L·min) C．2 min末，X的转化率为25% D．2 min末，Y的体积分数为25% 9．（25-26高一下·黑龙江绥化·期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 ⑤的体积分数保持不变 A．①② B．②③ C．②④ D．③⑤ 10．（26-27高二上·河南开封·阶段检测）将转化为甲醇的原理为  。时，在容积为的恒容密闭容器中充入、，测得浓度与浓度随时间的变化关系如图所示。下列结论错误的是 A．时，该反应的平衡常数 B．曲线X也可以表示的浓度变化 C．平衡时的转化率为75% D．从反应开始到时，的平均反应速率为 11．（24-25高二上·广东·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 B．工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 C．工业合成氨选择左右的条件进行 D．向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 12．（25-26高一下·广东广州·期中）在绝热（与环境无热交换）恒容密闭容器中研究反应，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线甲代表 B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C．X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D．可根据反应体系的温度变化判断反应是否达到平衡 13．（26-27高三上·北京朝阳·开学考试）已知：，ΔH＜0。向一定条件的密闭容器中充入和进行反应。下列分析不正确的是 A．反应一段时间后，存在于、、中 B．加热和使用催化剂均可提高反应物分子中活化分子百分数，使该反应速率加快 C．加压和降温都有利于提高的平衡转化率 D．设的初始浓度为，则平衡时，与各组分平衡浓度c之间存在： 14．（25-26高一下·重庆涪陵·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌  △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 15．（25-26高二上·重庆·阶段检测）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率方程为，反应②的速率方程为，式中、为速率常数，只与温度和催化剂有关。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图 下列说法不正确的是： A．曲线b为随时间的变化情况 B．随的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C．体系中任意时间段的平均速率均满足： D．欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 二、填空题（4小题，共55分）。 16．（25-26高二上·吉林松原·期中）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① K1 ② K2 (1)反应的ΔH=_______ kJ⋅mol-1 ， K=_______(用 K1、 K2表示) (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变                 b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变                   d．气体总压强不变     e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ (3)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_________________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 III．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：，ΔH < 0。某温度下发生该反应，若起始时向1 L恒容容器中充入1 mol CO和1 mol H2O，5 min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题： (4)该温度下，反应达平衡，用H2表示0～5 min内该反应的平均反应速率为______________，初始压强为p，该反应的压强平衡常数Kp = ____________。 (5)反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8 mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的ν(正)______ν(逆)(填“>”“<”或“=”)。 17．（25-26高一下·江苏南京·期中）依据所给信息，书写指定反应的方程式。 和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的杂质。用处理高氯废水中的杂质时，需在一定条件下使用。 (1)时，与水放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。 (2)酸性溶液中氧化性：。处理高氯废水中的杂质不能在强酸性条件下进行，用离子方程式表示其原因为_______。 (3)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：  ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为) 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 热化学方程式：  ，则的键能为_______。 (5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol理论上放出的热量为_______。 (6)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol和1 mol，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol，则该反应平衡常数值为_______，此时向容器中再通入0.35 molCO气体，则此平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)。 18．（25-26高一下·江西南昌·期中）一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 (3)在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (4)下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N  ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变  ④t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ⑤混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 (5)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母编号)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 (6)在20℃，2×105Pa条件下发生该反应，建立平衡后，再逐步加压(温度不变)，M的浓度变化如下表，P由5×105Pa变为1×106Pa，平衡向___________(填“正向”或“逆向”)移动，平衡向该方向移动的原因是___________。 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 M的浓度(mol/L) 0.08 0.21 0.40 19．（25-26高三上·湖北襄阳·阶段检测）的捕集、利用和封存技术因其能够缓解大气中浓度的增大而备受关注。科学家利用多种方法捕获，使其转化为，转化过程涉及以下反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    已知相关热力学数据(298 K)如下表，其中是标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是在标准压强下由最稳定单质合成1 mol物质的焓变)。 物质 -393.5 -201.0 -241.8 0 请回答下列问题： (1)______。反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T℃时，分别在、压强下，向密闭容器充入1.5 mol 和4.5 mol ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡时CO及甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①表示压强下CO的物质的量分数曲线为______(填“b”“c”或“d”)；______(填“＞”“＜”或“=”)，请解释原因：____________________________。 ②若恒压条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡_____________(填“正向移动”“逆向移动”和“不移动”)。 ③600℃，反应Ⅱ的平衡常数________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 化学反应速率与化学平衡 基础过关检测卷 一、单选题（15小题，每题3分，共45分）。 1．（25-26高二上·福建莆田·期末）下列说法正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石更稳定 B．化学反应速率为0.8 mol∙L-1∙s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol∙L-1 C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 【答案】C 【知识点】化学能与物质稳定性之间的关系、化学反应速率的表示方法、活化能对反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响 【详解】A．石墨转化为金刚石的，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨更稳定，A错误； B．化学反应速率为平均速率，指1 s内某物质的浓度变化量为，不是1 s时该物质的浓度，B错误； C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大，C正确； D．活化分子只有发生合适取向的碰撞才能发生化学反应，不是每一次碰撞都能发生反应，D错误； 故选C。 2．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡状态。下列说法中，正确的是 A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大 B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大 C．增大压强，平衡不移动，各物质的浓度不变 D．升高温度，平衡一定向正反应方向移动 【答案】B 【知识点】化学平衡的移动、浓度对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响 【详解】A．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，但额外加入使的总物质的量增大，最终的转化率减小，A错误； B．增大的浓度，平衡向正反应方向移动，参与反应的的量增加，的初始量不变，故的转化率增大，B正确； C．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，增大压强平衡不移动，但压缩体积增大压强时所有气体物质的浓度均增大，C错误； D．升高温度平衡向吸热方向移动，题干未给出反应的焓变，无法判断平衡移动方向，平衡不一定向正反应方向移动，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·陕西榆林·期中）下列关于有效碰撞的说法正确的是 A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 C．能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 D．增大反应物浓度，活化分子的百分数增大，单位时间有效碰撞次数增多 【答案】B 【知识点】活化能对反应速率的影响 【详解】A．活化分子之间的碰撞需要满足合适的取向才能成为有效碰撞，因此活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．有效碰撞的定义就是能够发生化学反应的碰撞，B正确； C．能发生有效碰撞的分子必须是具有足够高能量的活化分子，同时满足碰撞取向合适，两个条件缺一不可，C错误； D．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子的数目增多，单位时间有效碰撞次数增多，但活化分子的百分数不变（只有温度、催化剂等条件能改变活化分子百分数），D错误； 故选B。 4．（23-24高二上·广东深圳·期中）在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】化学反应速率含义、单位、化学反应速率的表示方法、化学反应速率计算、化学反应速率的大小比较 【详解】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比；B物质是固体，不能用浓度变化表示反应速率，因此选项B的表述本身无意义，选项B排除；对A：对C：对D：；对比可知C对应的数值最大，反应速率最快。 故答案选C。 5．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）已知气体分子总数增多的反应是熵增反应。下列反应低温下能正向自发进行的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【知识点】吸热反应和放热反应、焓判据、熵判据、复合判据 【详解】A．该反应气体分子数由3减少为2，，且，根据，任意温度下均大于0，无法正向自发，A错误； B．该反应气体分子数由2减少为1，，且，任意温度下均大于0，无法正向自发，B错误； C．该反应气体分子数由4减少为2，，且，低温时的绝对值小于，可得，反应可正向自发进行，C正确； D．该反应生成气体，，且，需要高温时才能使，低温下无法正向自发，D错误； 故答案选C。 6．（26-27高三上·浙江·阶段检测）研究加氢制甲醇对缓解温室效应有重要意义，其反应方程式为  ，下列说法正确的是 A．压缩容器体积增大压强，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．催化剂降低了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C．反应物总键能小于生成物的总键能 D．只增大的浓度能提高平衡时的转化率 【答案】C 【知识点】根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、压强对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡移动的影响、化学平衡常数的影响因素及应用 【详解】A．压缩容器体积增大压强时，体系中所有气体物质的浓度均增大，正、逆向反应速率均增大，A错误； B．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡常数仅与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，B错误； C．反应焓变反应物总键能 生成物总键能，该反应，因此反应物总键能小于生成物总键能，C正确； D．只增大的浓度，平衡正向移动，的转化率升高，但自身的转化率会降低，D错误。 7．（26-27高二上·山西朔州·开学考试）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快转化为的速率 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 【答案】C 【知识点】催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理的应用 【详解】①向内推针筒时，体积压缩使浓度升高导致红棕色加深，平衡正向移动仅减弱浓度升高的幅度，该颜色加深的事实不能用勒夏特列原理解释，①符合题意； ②排饱和食盐水收集利用平衡逆向移动减少溶解，可用勒夏特列原理解释，②不符合题意； ③催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，③符合题意； ④增大浓度使平衡正向移动提高转化率，可用勒夏特列原理解释，④不符合题意； 故答案选C。 8．（25-26高一下·陕西安康·期末）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入X、Y各2 mol，发生反应：，在2 min末测得W的物质的量为1 mol，0~2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)。下列说法正确的是 A． B．0~2 min内以W的浓度变化表示的平均反应速率为0.25 mol/(L·min) C．2 min末，X的转化率为25% D．2 min末，Y的体积分数为25% 【答案】C 【知识点】化学反应速率的表示方法、化学反应速率计算、化学平衡的有关计算、转化率的计算 【详解】A．0~2 min内，生成的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故，得，A错误； B．是固体，固体浓度视为常数，不能用固体浓度变化表示平均反应速率，B错误； C．由可知，消耗的同时消耗，的转化率为，C正确； D．2 min末，剩余，剩余，生成，为固体不计入气体总物质的量，总气体物质的量为，的体积分数为，D错误； 故选C。 9．（25-26高一下·黑龙江绥化·期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：判断该分解反应已经达到化学平衡的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 ⑤的体积分数保持不变 A．①② B．②③ C．②④ D．③⑤ 【答案】B 【知识点】可逆反应及反应限度、化学平衡状态本质及特征、化学平衡状态的判断方法 【详解】①未指明是正反应速率还是逆反应速率，且反应速率比例不符合计量数关系，无法判断正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡； ②该反应为气体分子数增大的反应，恒容条件下总压强为变量，总压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡； ③混合气体密度，恒定，反应物为固体，气体总质量为变量，密度不变说明反应达到平衡； ④反应生成的和物质的量之比始终为，混合气体平均摩尔质量为固定值，不变无法说明反应达到平衡； ⑤和的物质的量之比始终为，的体积分数为定值，不变无法说明反应达到平衡； ②③符合题意，故选B。 10．（26-27高二上·河南开封·阶段检测）将转化为甲醇的原理为  。时，在容积为的恒容密闭容器中充入、，测得浓度与浓度随时间的变化关系如图所示。下列结论错误的是 A．时，该反应的平衡常数 B．曲线X也可以表示的浓度变化 C．平衡时的转化率为75% D．从反应开始到时，的平均反应速率为 【答案】A 【知识点】化学反应速率计算、化学平衡常数的计算、转化率的计算、化学平衡题中基于图表数据的相关计算 【分析】由图可知，曲线X随时间先增大后不变，曲线Y随时间先减小后不变，故曲线Y表示浓度随时间变化，曲线X表示浓度随时间的变化关系，到达平衡时，浓度为，浓度为，据此分析。 【详解】A．500℃达平衡时，，由反应方程式计量关系可知，平衡时，，平衡常数，，A错误； B．反应中和化学计量数相同，浓度变化规律一致，曲线X表示的浓度变化，也可表示的浓度变化，B正确； C．平衡时的转化浓度为，转化率为，C正确； D．从反应开始到10min时，的平均反应速率，D正确； 故选A。 11．（24-25高二上·广东·期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 B．工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 C．工业合成氨选择左右的条件进行 D．向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 【答案】C 【知识点】浓度对化学平衡移动的影响、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、勒夏特列原理的应用、合成氨条件的选择 【详解】A．汽水中存在平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，平衡向生成气体的方向移动，冒出大量气泡，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．接触室中存在可逆反应，鼓入过量空气增大浓度，平衡正向移动，可提高转化率，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应的正反应为放热反应，仅从平衡移动角度分析，低温更有利于生成，选择是因为该温度下催化剂活性最高、反应速率较快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯水中存在平衡，会与反应使浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，漂白性增强，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12．（25-26高一下·广东广州·期中）在绝热（与环境无热交换）恒容密闭容器中研究反应，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线甲代表 B．达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C．X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D．可根据反应体系的温度变化判断反应是否达到平衡 【答案】D 【知识点】可逆反应及反应限度、化学平衡状态的判断方法、温度对化学平衡移动的影响、转化率的计算、化学反应速率与化学平衡的综合应用 【详解】A．根据反应计量关系，同一时间段内的浓度变化量是的2倍，图中甲的初始浓度为，随反应进行浓度降低，，乙从0开始浓度升高，变化之比为，所以曲线甲代表，A错误； B．平衡时，作为反应物的初始浓度为，平衡浓度为，转化率为，并非40%，B错误； C．X点未达到平衡，曲线乙对应物质的浓度仍在增大，说明其生成速率大于消耗速率，C错误； D．该反应为放热反应，绝热容器中反应未达平衡时体系温度会发生变化，当温度不变时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故可根据温度变化判断平衡状态，D正确； 故选D。 13．（26-27高三上·北京朝阳·开学考试）已知：，ΔH＜0。向一定条件的密闭容器中充入和进行反应。下列分析不正确的是 A．反应一段时间后，存在于、、中 B．加热和使用催化剂均可提高反应物分子中活化分子百分数，使该反应速率加快 C．加压和降温都有利于提高的平衡转化率 D．设的初始浓度为，则平衡时，与各组分平衡浓度c之间存在： 【答案】D 【知识点】温度对化学反应速率的影响、催化剂对化学反应速率的影响、可逆反应及反应限度、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响 【详解】A．该反应为可逆反应，正反应使进入，逆反应又可使标记氧进入；同时体系中仍有含标记氧的，因此三种物质中均可存在标记氧，A正确； B．加热能升高反应物分子能量，催化剂能降低反应活化能，二者均能提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．正反应的气体总物质的量减小，加压使平衡向正反应方向移动；正反应放热，降温也使平衡向正反应方向移动，故两种措施均可提高的平衡转化率，C正确； D．根据原子守恒，初始时总浓度为，平衡时、中的均来自初始的，并非每个含的都含3个、每个含的都含2个，式子系数错误，D错误； 故选D。 14．（25-26高一下·重庆涪陵·期末）根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)的能量变化，该反应为放热反应 B．图乙表示密闭容器中反应⇌  △H>0达到平衡时温度对平衡的影响，图乙中y轴可以表示Y的百分含量 C．图丙可知合成氨的温度为：T1 > T2，且温度为T1 时，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D．图丁表示密闭容器中CH4(g)＋H2O(g)⇌CO(g)＋3H2(g) △H>0达到平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则p1＞p2 【答案】B 【知识点】吸热反应和放热反应、温度对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响、外界条件对化学平衡影响的图像 【详解】A．图甲中生成物（2CO+2H2）的总能量高于反应物（CH4+CO2）的总能量，因此该反应是吸热反应，A错误； B．该反应ΔH>0，为吸热反应，温度升高时平衡正向移动，Y的百分含量会随温度升高而降低，与图乙中y随T增大而减小趋势一致，B正确； C．合成氨反应为放热反应（ΔH<0），温度越高平衡时NH3的百分含量越低，因此曲线T2对应更高温度，即温度T1<T2；在T1温度下，起始时n(H2)越大（横坐标向右），相当于增大H2的浓度，平衡正向移动，N2的转化率随之升高，因此a、b、c三点中N2转化率最高的是c点，C错误； D．该反应是气体分子数增大的反应（反应物2 mol气体，生成物4 mol气体），增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率会降低。因此相同温度下，CH4转化率更高的曲线对应更小的压强，即p1 < p2，D错误； 故选B。 15．（25-26高二上·重庆·阶段检测）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率方程为，反应②的速率方程为，式中、为速率常数，只与温度和催化剂有关。该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线如下图 下列说法不正确的是： A．曲线b为随时间的变化情况 B．随的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小 C．体系中任意时间段的平均速率均满足： D．欲提高Y的产率，需控制反应进行的时间在附近 【答案】C 【知识点】化学反应的速率的定义、计算、化学反应速率计算、化学反应速率的图像、浓度对化学反应速率的影响 【分析】向密闭容器中加入一定量X，X发生反应①生成Y，Y再发生反应②生成Z。由图中信息可知，浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，因此曲线a为随时间的变化情况，浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，因此曲线c为随时间的变化情况，浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y，因此曲线b为随时间的变化情况，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Y的浓度先增大后减小，曲线b呈现先升后降的趋势，符合Y的浓度变化特征，故A正确； B．反应②的速率方程为，由分析可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，故反应①的速率随c(X)的减小而减小，反应②的速率先增大后减小，随c(Y)变化先增大后减小，故B正确； C．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，则，故C错误； D．反应①生成Y，而反应②消耗Y，根据分析可知，在附近，Y的浓度最高，因此欲提高Y的产率，需控制反应时间在附近，故D正确； 故答案选C。 二、填空题（4小题，共55分）。 16．（25-26高二上·吉林松原·期中）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① K1 ② K2 (1)反应的ΔH=_______ kJ⋅mol-1 ， K=_______(用 K1、 K2表示) (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法中不能表明反应达到平衡状态的是_____________ (填标号)。 a．H2O(g)的浓度不变                 b．CO和CO2的物质的量相等 c．气体密度不变                   d．气体总压强不变     e．容器内气体平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ (3)恒温恒容条件下，可提高CH4转化率的措施有_________________(填标号)。 a．增加原料中CH4的量 b．通入Ar气 c．增加原料中CO2的量 III．制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：，ΔH < 0。某温度下发生该反应，若起始时向1 L恒容容器中充入1 mol CO和1 mol H2O，5 min达到平衡时，CO的转化率为60%，试回答下列问题： (4)该温度下，反应达平衡，用H2表示0～5 min内该反应的平均反应速率为______________，初始压强为p，该反应的压强平衡常数Kp = ____________。 (5)反应达平衡后，若再次向容器中充入0.8 mol H2和0.8 mol CO，则此时该反应的ν(正)______ν(逆)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) -41.2 (2)bc (3)c (4) 0.12 mol·L-1·min-1 2.25（或） (5)> 【知识点】盖斯定律的应用、化学平衡的有关计算、化学反应速率与化学平衡的综合应用 【详解】（1）由盖斯定律，反应②减去反应①即得所求反应。ΔH = ΔH2 - ΔH1 = -14.9 kJ·mol-1 - 26.3 kJ·mol-1 = -41.2 kJ·mol-1；平衡常数为反应②的平衡常数除以反应①的平衡常数。 （2）反应进行时，H2O(g)的浓度会改变，故其浓度不变可表明达到平衡；CO和CO2的物质的量相等只表示某一时刻二者数量相等，不能表明达到平衡。恒容密闭容器内气体总质量和体积均不变，气体密度始终不变，不能表明达到平衡。两个分解反应均使气体总物质的量增大，故总压强不再变化可表明达到平衡；总质量不变时，平均相对分子质量不再变化也可表明达到平衡。因此选bc。 （3）恒温恒容下，通入Ar气不改变各反应物的浓度，平衡不移动；增加CH4的量虽使相关平衡向正反应方向移动，但新增的CH4不能按原比例完全转化，其转化率降低；增加CO2的量使反应③向正反应方向移动，可提高CH4的转化率。因此选c。 （4）平衡时消耗CO的物质的量为1 mol×60% = 0.6 mol，生成H2的物质的量为0.6 mol，故平均反应速率为0.6 mol÷1 L÷5 min = 0.12 mol·L-1·min-1。该反应前后气体总物质的量不变，平衡时CO、H2O、H2、CO2的分压依次为0.2p、0.2p、0.3p、0.3p，所以。 （5）加料瞬间各物质的量分别为n(H2) = 1.4 mol、n(CO) = 1.2 mol、n(H2O) = 0.4 mol、n(CO2) = 0.6 mol。容器体积和温度不变，各分压的共同换算因子在反应商中约去，故，反应向正反应方向进行，因此ν（正）>ν（逆）。 17．（25-26高一下·江苏南京·期中）依据所给信息，书写指定反应的方程式。 和均可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的杂质。用处理高氯废水中的杂质时，需在一定条件下使用。 (1)时，与水放出并产生沉淀，该反应的离子方程式为_______。 (2)酸性溶液中氧化性：。处理高氯废水中的杂质不能在强酸性条件下进行，用离子方程式表示其原因为_______。 (3)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：  ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 (4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为) 化学键 H-H H-Cl 键能 436 431 热化学方程式：  ，则的键能为_______。 (5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol理论上放出的热量为_______。 (6)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol和1 mol，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol，则该反应平衡常数值为_______，此时向容器中再通入0.35 molCO气体，则此平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)。 【答案】(1) (2) (3)S(斜方) (4)243 (5)278 kJ (6) 50； 向逆反应方向 【知识点】氧化还原反应方程式的书写与配平、根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和计算、影响化学平衡的因素、化学平衡常数的计算 【详解】（1）中Fe为+6价，反应生成中Fe为+3价，每个Fe得到3个电子；部分-2价O被氧化为，每生成1个失去4个电子，根据电子守恒，的系数为4，的系数为3。再结合电荷守恒、原子守恒配平H、O，得到离子方程式为。 （2）酸性条件下氧化性强于，二者发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为。Fe元素化合价降低3价，每个对应化合价升高2价，根据电子守恒，系数为2，系数为3，系数为6。再结合电荷守恒、原子守恒配平和，得到离子方程式为。 （3）能量越低的物质越稳定，单斜硫转化为斜方硫的，为放热反应，说明斜方硫的能量低于单斜硫，因此较稳定的是S(斜方)。 （4）反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，设的键能为，则，解得。 （5）由能量变化图可知，反应的，即每生成1mol放出139kJ热量，因此生成2mol理论上放出的热量为。 （6）平衡时的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，因此。根据反应计量数，平衡时，；，。平衡常数。 恒压条件下，容器体积与气体总物质的量成正比，平衡时总物质的量为，通入0.35molCO后总物质的量为，新的容器体积。此时，，，浓度商，因此平衡向逆反应方向移动。 18．（25-26高一下·江西南昌·期中）一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： (1)该反应的化学方程式是___________。 (2)反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 (3)在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 (4)下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N  ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变  ④t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 ⑤混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 (5)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母编号)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小 (6)在20℃，2×105Pa条件下发生该反应，建立平衡后，再逐步加压(温度不变)，M的浓度变化如下表，P由5×105Pa变为1×106Pa，平衡向___________(填“正向”或“逆向”)移动，平衡向该方向移动的原因是___________。 压强/Pa 2×105 5×105 1×106 M的浓度(mol/L) 0.08 0.21 0.40 【答案】(1)2NM (2) (3) t3 = (4)②③ (5)AD (6) 逆向 物质N液化了 【知识点】影响化学反应速率的因素、化学反应速率计算、化学平衡图像、化学平衡状态的判断方法 【详解】（1）内，时，，化学反应计量数之比等于物质的量变化量之比，且反应最后到达平衡为可逆反应，故化学方程式为。 （2）反应开始至min末，，容器容积为2L，故。 （3）反应达到平衡状态时各组分物质的量保持恒定，时刻后M、N的物质的量均不变化，故时刻处于平衡状态，平衡时正逆反应速率相等，即。 （4）①生成1mol M为正反应方向，消耗2mol N也为正反应方向，两者均反映正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，①错误； ②反应前后气体总物质的量发生变化，气体总质量恒定，平均摩尔质量是变量，故平均摩尔质量不再变化时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，②正确； ③混合气体中各物质浓度保持不变是平衡状态的特征标志，③正确； ④时M和N的物质的量仍在变化，反应未达到平衡，正逆反应速率不相等，④错误； ⑤M、N浓度之比等于化学计量数之比仅为某一时刻的特殊状态，不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，⑤错误； 故正确的为②③。 （5）A．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞频率升高，反应速率增大，A正确； B．降低压强(扩大容积)相当于减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，B错误； C．减小M的浓度，反应速率减小，C错误； D．将反应容器体积缩小相当于加压、增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大，D正确； 故选AD。 （6）压强由变为，压强变为原来的2倍，若平衡不移动，M的浓度应为原来的2倍，即，实际M的浓度为，小于，说明平衡逆向移动。平衡逆向移动的原因是增大压强时反应物N液化了，使得逆向反应为气体体积减小的方向，因此平衡向逆反应方向移动。 19．（25-26高三上·湖北襄阳·阶段检测）的捕集、利用和封存技术因其能够缓解大气中浓度的增大而备受关注。科学家利用多种方法捕获，使其转化为，转化过程涉及以下反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    已知相关热力学数据(298 K)如下表，其中是标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是在标准压强下由最稳定单质合成1 mol物质的焓变)。 物质 -393.5 -201.0 -241.8 0 请回答下列问题： (1)______。反应Ⅰ自发进行的条件是______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T℃时，分别在、压强下，向密闭容器充入1.5 mol 和4.5 mol ，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得平衡时CO及甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①表示压强下CO的物质的量分数曲线为______(填“b”“c”或“d”)；______(填“＞”“＜”或“=”)，请解释原因：____________________________。 ②若恒压条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅱ平衡_____________(填“正向移动”“逆向移动”和“不移动”)。 ③600℃，反应Ⅱ的平衡常数________________。 【答案】(1) 低温 (2) c ＜ 反应Ⅰ正反应为气体分子数减少的反应，压强越大，甲醇的物质的量分数越大 正向移动 0.4或 【知识点】化学平衡的移动 【分析】反应Ⅰ的焓变由生成物与反应物的标准摩尔生成焓之差确定；其正反应气体物质的量减小且放热，因此温度和压强会共同影响甲醇的平衡含量。反应Ⅱ为吸热反应且正反应气体物质的量不变，但两反应共存时，条件变化可先使反应Ⅰ移动，再改变反应Ⅱ的反应商。图中曲线a标注，600℃时曲线b、c交于点Y，此时CO和甲醇的物质的量分数均为10%，可结合两反应的物料变化求平衡组成及反应Ⅱ的平衡常数。 【详解】（1）根据标准摩尔生成焓，。 反应Ⅰ为放热反应，即；正反应气体物质的量减少，故。由可知，低温时反应Ⅰ能够自发进行。 （2）①同温度下，增大压强使气体分子数减小的反应Ⅰ正向移动，甲醇的物质的量分数增大；图中标注的曲线a位于曲线b上方，因此。在600℃时，曲线b与曲线c同过点Y，故压强下CO的物质的量分数曲线为c。 ②恒压充入惰性气体后，容器体积增大，各反应组分的分压同比减小。反应Ⅱ正反应气体物质的量不变，稀释瞬间不变；反应Ⅰ随后逆向移动，消耗水蒸气并生成二氧化碳和氢气，使，所以反应Ⅱ平衡正向移动。 ③设反应Ⅰ生成甲醇的物质的量为x mol，反应Ⅱ生成CO的物质的量为y mol，则平衡时气体总物质的量。点Y处甲醇的物质的量分数为10%，故，解得。同理，由CO的物质的量分数为10%，有，解得。 因此平衡组成为。反应Ⅱ正反应气体物质的量不变，总压强约去，故。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $