第二章 化学反应速率与平衡 测试卷-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章测试卷

(化学反应速率与化学平衡)

一、 选择题：本大题共16小题，共44分。第1～15题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A. 3 mol/(L·s)的反应速率一定比1 mol/(L·s)的反应速率大

B. 其他条件不变，增大压强，化学反应速率越快

C. 使用催化剂可增大化学反应速率是因为提高了反应活化能

D. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子百分数

2. 已知反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)。下列表示的反应速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.5 mol/(L·s)  B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·min)  D. v(D)＝1 mol/(L·s)

3. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. HI、H2、I2的浓度相等  B. HI、H2、I2的浓度不再发生变化

C. HI、H2、I2在密闭容器中共存  D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

4. 在恒容的密闭容器中，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0。下列能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度不再变化  B. CO和H2的物质的量之比不再变化

C. 2v正(H2)＝v逆(CH3OH)  D. CO在混合气体中的质量分数保持不变

5. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 将猪肉放入冰箱中冷藏  B. 打开可乐瓶盖立即有气泡冒出

C. 工业上合成NH3温度控制在400～500 ℃  D. H2O2溶液中加少量MnO2固体，促进H2O2分解

6. 已知可逆反应：A(s)＋D(g) E(g)　ΔH<0，该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A. t3时刻可能采取的措施是减小c(D)

B. t5时刻可能采取的措施是降温

C. t7时刻可能采取的措施是减小压强

D. t5～t6时间段平衡向逆反应方向移动

7. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH<0，ΔS<0

B. 反应平衡常数可表示为K＝

C. 使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变

D. 将部分SO3分离出来，SO2转化率和v(正)均增大

8. 向某容积固定的密闭容器中加入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 该反应为可逆反应，t1时刻达到平衡状态

B. 0～t1 s内，分别用物质A、C表示的反应速率的关系是3v(A)＝2v(C)

C. 若t1＝15时，则0～t1 s内以物质C表示的反应速率v(C)＝0.004 mol/(L·s)

D. 若在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则起始时B的浓度为0.02 mol/L

9. 恒容密闭容器中，n mol CO2与3n mol H2在不同温度下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)，达到平衡时，各组分物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大

B. 曲线Y表示c(C2H4)随温度的变化关系

C. 提高投料比[n(CO2)∶n(H2)]，可提高H2的平衡转化率

D. 其他条件不变，2n mol CO2与6n mol H2在T1 ℃下反应，达到平衡时c(H2)<c1 mol/L

10. 一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5的浓度如表所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5×10－4 mol/(L·s)

B. 反应2 200 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况)

C. 反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2)

D. 推测上表中的x为3 930

11. 恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，转化率α(SO2)随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b，可采取的措施是(　　)

A. 升高温度

B. 增大压强

C. 加催化剂

D. 加大O2的投入量

12. 化学反应的调控对于工业生产具有积极意义。下列关于调控措施的说法错误的是(　　)

A. 硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通入的空气越多越好  

B. 工业合成氨，从生产实际条件考虑，不盲目增大反应压强

C. 工业合成氨，考虑催化剂的活性选择400～500 ℃的反应温度  

D. 炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用

13. 已知：2ICl(g)＋H2(g)===I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A. ICl(g)＋HI(g)===I2(g)＋HCl(g)　ΔH＝－218 kJ/mol

B. 反应①的活化能比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应

C. 整个反应过程共有3个基元反应

D. 增大压强可以提高反应物的活化分子百分数，从而加快反应速率

14. 工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)，一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2发生上述反应，SCl2和Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH>0

B. A点对应的状态为化学平衡状态

C. 使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率