第三章 水溶液中的离子反应与平衡 基础过关单元检测卷（2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1）

**基本信息** 本试卷为高中化学第三章“水溶液中的离子反应与平衡”单元复习检测卷，通过15道单选（45分）和4道填空（55分），全面覆盖电离平衡、盐类水解、沉淀溶解平衡及中和滴定等核心知识，注重基础巩固与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|电离度影响（题1）、离子共存（题6）、溶度积应用（题14）等|结合不同地区期中/期末真题，突出弱电解质电离平衡移动分析| |填空题|4/55|中和滴定数据处理（题16）、离子浓度比较（题17）、醋酸电离应用（题18）等|融入生活情境（食醋滴定）与实验探究，强调科学探究与实践能力，符合高考命题趋势|

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 基础过关检测卷 一、单选题（15小题，每题3分，共45分）。 1．（25-26高二下·云南曲靖·期中）在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①②④ 2．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A．加入少量氯化铵固体 B．加入少量氢氧化钠固体 C．加水稀释 D．升高温度 4．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH（固体）  ②  ③HCl  ④（固体） A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 5．（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 6．（25-26高二下·江苏无锡·期中）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Mg2+、、 C． = 1×10−2 mol·L−1的溶液：Na+、、、Cl− D．水电离的c(H+)= 1×10−13mol·L−1的溶液：Na+、Mg2+、、 7．（25-26高二上·广东广州·期中）下列说法不正确的是 A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C．0.01mol/LH2A溶液的pH=4，说明H2A为弱酸 D．室温下，100mLpH=12.0的Ba(OH)2溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-12mol 8．（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 9．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．的溶液稀释10倍后 B．常温下，溶液的 C．常温下，某溶液滴加酚酞后呈无色，该溶液一定显酸性 D．溶液中 10．（25-26高二上·广东清远·阶段检测）用溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 B．处理数据所用表达式： C．当滴入最后半滴碱液后，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 D．甲滴定管除了可以盛装酸性溶液外也可以盛装强氧化性的溶液 11．（24-25高二上·河北保定·期末）在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A．实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B．工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水 C．废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D．古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 12．（25-26高二下·内蒙古呼和浩特·期末）下列反应方程式书写错误的是 A．钠与水反应： B．泡沫灭火器工作原理： C．用Na2S除去废水中的Cu2+： D．向NaOH溶液中通入少量SO2： 13．（25-26高二上·江西宜春·期末）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向1 mol/L CH3COONH4溶液中 滴加几滴石蕊溶液 溶液不变色 CH3COONH4不水解 B 浓度均为0.1 mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 常温下，用pH计测CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH pH前者小于后者 酸性：CH3COOH>HClO D 室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体 ZnS固体溶解而CuS固体不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 14．（26-27高三上·广东湛江·开学考试）室温下可利用Na2S、H2S等物质处理含有的水样。已知：H2S的饱和溶液浓度约为；室温下，H2S的电离平衡常数、和的溶度积常数数据如表。 物质 H2S FeS CdS 常数 下列说法错误的是 A．向水样中加入Na2S后，若使水样中，此时溶液中的 B．反应的平衡常数 C．由已知信息可知，能用FeS处理含Cd2+的水样 D．0.1mol/LNa2S溶液中， 15．（26-27高二上·湖南邵阳·阶段检测）利用如下装置进行实验，能达到相应目的是 A．制取收集氨气 B．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 C．模拟侯氏制碱 D．用稀盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题（4小题，共55分）。 16．（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)量程为50.00 mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00 mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积_____。 A．大于30.00 mL   B．小于30.00 mL    C．等于20.00 mL     D．等于30.00 mL 向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。 (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____（填选项）。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 B．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 C．滴定结束时，仰视读数 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 II．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.34 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.28 mL 回答以下问题： (3)滴定时发生反应的离子方程式___________________________。 (4)滴定终点时的现象_________________________。 (5)草酸溶液的物质的量浓度_____mol/L。 (6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是_____（填序号）。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20 mL ④测定NaOH溶液的浓度 17．（25-26高二上·湖北荆州·期末）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： (1)的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则=______。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序______(填序号)。 (3)向溶液通入少量反应的离子方程式为______。 (4)的溶液中各离子浓度由大到小的顺序______；溶液中=______。 (5)向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度______(用含a的式子表示)。 18．（25-26高二上·陕西汉中·期末）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 (1)配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 (2)的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________(保留两位小数，忽略水的电离)。 (3)时测得溶液。 ①用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。 ②时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) (4)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________，该白醋的总酸量=___________。 19．（25-26高二上·湖南长沙·开学考试）I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH (1)的一级电离平衡常数表达式为_______。 (2)与溶液反应的离子方程式为_______。 (3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液_______。 (4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_______. (7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_______b。(填“>”、“＜”或“=”)。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 基础过关检测卷 一、单选题（15小题，每题3分，共45分）。 1．（25-26高二下·云南曲靖·期中）在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列措施能使CH3COOH电离度增大的是 ①升温②加水稀释③加少量冰醋酸④加少量醋酸钠固体⑤加少量NaOH固体 A．①②⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】A 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、加入酸或碱对电离平衡的影响、温度对电离平衡的影响、浓度对电离平衡的影响、同离子效应对电离的影响 【详解】①升温：弱电解质的电离是吸热过程，升温会促进电离平衡正向移动，使醋酸电离度增大； ②加水稀释：根据弱电解质电离的"越稀越电离"规律，加水稀释会使电离平衡正向移动，醋酸的电离度增大； ③加少量冰醋酸：醋酸总浓度增大，虽然电离平衡正向移动，但新增的醋酸分子只有很小比例发生电离，最终整体电离度减小； ④加少量醋酸钠固体：醋酸钠电离出大量，使溶液中浓度升高，电离平衡逆向移动，醋酸电离度减小； ⑤加少量NaOH固体：NaOH电离出的会消耗，使浓度降低，电离平衡正向移动，醋酸电离度增大； 综上能使电离度增大的是①②⑤， 故选A。 2．（25-26高二上·河北石家庄·阶段检测）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】弱电解质的电离方程式、强电解质与弱电解质的判断、电离方程式 【详解】A．醋酸是弱电解质，在水中的电离为可逆过程，不能使用等号，正确的电离方程式为，A错误； B．题干明确限定“在水中”，硫酸氢钠是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，原式原子守恒且电荷守恒，正确的电离方程式为，B正确； C．碳酸氢钠作为可溶性盐，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，不能把碳酸氢根离子直接拆写成氢离子和碳酸根离子，正确的电离方程式为，C错误； D．醋酸铅中的醋酸根不含羧基上的氢，原式左侧错误地保留了该氢；醋酸铅是弱电解质，在水中的电离应使用可逆号，正确的电离方程式为，D错误； 故选B。 3．（25-26高二上·云南曲靖·期末）常温下，某浓度的氨水中存在电离平衡：NH3·H2O ⇌+ OH⁻。下列措施不能使溶液中c(OH⁻)/c(NH3·H2O)增大的是 A．加入少量氯化铵固体 B．加入少量氢氧化钠固体 C．加水稀释 D．升高温度 【答案】A 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素、温度对电离平衡的影响、浓度对电离平衡的影响、同离子效应对电离的影响 【详解】A．加入少量氯化铵固体，电离出使增大，电离平衡逆向移动，减小、增大，因此减小，A符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体，完全电离使瞬间升高，电离平衡逆向移动使略有上升；温度不变时电离常数为定值，平衡逆向移动导致减小，变形得，因此比值增大，B不符合题意； C．加水稀释促进电离，增大、减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，因此增大，C不符合题意； D．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，增大、减小，因此增大，D不符合题意； 故选A。 4．（26-27高二上·河南驻马店·开学考试）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH（固体）  ②  ③HCl  ④（固体） A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、弱电解质在水溶液中的电离平衡、铁与非氧化性酸的反应、外因对化学反应速率影响的综合分析、一元强酸与一元弱酸的比较、同离子效应对电离的影响 【详解】① 加入固体时，会与反应消耗，使总物质的量减少，生成氢气总量减少，错误； ②加水稀释可降低浓度减缓反应速率，且总物质的量不变，不影响氢气总量，正确； ③加入会增大的物质的量和浓度，既加快反应速率，又使生成氢气总量增加，错误； ④加入固体，与结合生成弱电解质，降低浓度减缓反应速率，随反应进行可逐步电离出全部，氢气总量不变，正确； 符合题意的为②④，故答案选D。 5．（25-26高二上·河北唐山·期中）常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数 下列说法正确的是 A．等物质的量浓度的溶液pH关系： B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小 C．向溶液中通入过量，发生反应 D．常温下溶液中的电离度约为71% 【答案】D 【知识点】电离平衡常数及影响因素、浓度对电离平衡的影响、电离平衡常数的相关计算 【详解】A．由表可知，的最大，酸性最强，pH最小；HCOOH的大于HClO但小于，故pH高于但低于HClO，因此，等物质的量浓度的三者pH从高到低为：HClO＞HCOOH＞，A错误； B．HCOOH为弱酸，在稀释弱酸时，电离度持续增大，随着电离程度的增加，离子浓度会先增加，之后随着稀释的进行，离子浓度会减小，因此溶液的导电性会先增大后减小，B错误； C．与过量反应时，具有强氧化性，会将氧化，反应为，C错误； D．由表可知的，对于的，，由于，故，解得，因此 的电离度为，D正确； 答案选D。 6．（25-26高二下·江苏无锡·期中）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Mg2+、、 C． = 1×10−2 mol·L−1的溶液：Na+、、、Cl− D．水电离的c(H+)= 1×10−13mol·L−1的溶液：Na+、Mg2+、、 【答案】C 【知识点】离子反应的发生条件、水的离子积常数、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算、限定条件下的离子共存、酸碱中和滴定指示剂选择 【详解】A．在水溶液中显蓝色，与“无色透明溶液”的条件矛盾，不能大量共存，A错误； B．甲基橙在时显黄色，故能使甲基橙变黄的溶液可能为酸性、中性或碱性，若为碱性环境，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．由可知，，溶液呈强碱性，、、、之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．水电离出的说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性：酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与反应生成和，且会与生成沉淀，均不能大量共存，D错误； 故选C。 7．（25-26高二上·广东广州·期中）下列说法不正确的是 A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 B．将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小 C．0.01mol/LH2A溶液的pH=4，说明H2A为弱酸 D．室温下，100mLpH=12.0的Ba(OH)2溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-12mol 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、弱电解质在水溶液中的电离平衡、影响水电离的因素、溶液中水的电离程度及计算、溶液的酸碱性与pH的关系 【详解】A．pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，A正确； B．将溶液从常温加热至，溶液仍为中性，水的电离为吸热过程，温度升高增大，水电离出的氢离子浓度增大，溶液的pH变小，B正确； C．若为强酸，的溶液中氢离子浓度至少为，对应，现溶液，说明未完全电离，为弱酸，C正确； D．室温下，的溶液中，氢离子全部由水电离产生，水电离出的浓度等于水电离的浓度，即，溶液体积为，故水电离出的物质的量为，D错误； 故选D。 8．（25-26高二上·广东·期中）下列说法正确的是 A．25℃时，在的盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的浓度不相等 B．25℃时，的某橙汁中的是的某西瓜汁中的的100倍 C．25℃时，和的NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 D．25℃时，和的盐酸等体积混合后(忽略体积变化)，溶液的 【答案】B 【知识点】酸与酸或碱与碱混合后pH的计算、溶液中水的电离程度及计算、pH定义式及计算 【详解】A．25℃时，的盐酸和醋酸溶液中均为，酸抑制水的电离，水电离出的，酸溶液中的全部来自水的电离，且水电离出的和相等，因此两份溶液中水电离出的均为，二者相等，A错误； B．25℃时，的橙汁中，的西瓜汁中，二者比值为，B正确； C．25℃时，pH=9的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液，和的溶液等体积混合，需先算，再得，，C错误； D．25℃时，pH=3的盐酸，pH=5的盐酸，等体积混合后，，D错误； 故选B。 9．（25-26高二上·重庆·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．的溶液稀释10倍后 B．常温下，溶液的 C．常温下，某溶液滴加酚酞后呈无色，该溶液一定显酸性 D．溶液中 【答案】D 【知识点】水的离子积常数、弱电解质在水溶液中的电离平衡、溶液稀释后pH的计算、一元强酸与一元弱酸的比较、溶液的酸碱性与pH的关系 【详解】A．是弱电解质，稀释会促进电离，的溶液稀释10倍后，浓度大于原浓度的，，A错误； B．是二元强酸，溶液中，，B错误； C．酚酞的变色范围为，的溶液滴加酚酞均呈无色，可能为中性、弱碱性或酸性，不一定显酸性，C错误； D．完全电离，，，溶液呈强碱性，极小，故，D正确； 故答案选D。 10．（25-26高二上·广东清远·阶段检测）用溶液滴定未知浓度HCl溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是 A．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高 B．处理数据所用表达式： C．当滴入最后半滴碱液后，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 D．甲滴定管除了可以盛装酸性溶液外也可以盛装强氧化性的溶液 【答案】D 【知识点】酸碱中和滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定的综合考查、酸碱中和滴定原理的应用、酸碱中和滴定的误差分析 【详解】A．滴定起始平视读数正确，滴定终点俯视会使读取的NaOH溶液终点体积偏小，消耗NaOH溶液体积的测定值偏低，根据，所得偏低，A错误； B．根据中和反应计量关系，变形得，B错误； C．待测HCl溶液中滴有酚酞，初始为酸性显无色，达到滴定终点时，溶液应为由无色变为浅红色且半分钟不褪色，选项颜色变化描述错误，C错误； D．甲为酸式滴定管，玻璃活塞不会被酸性、强氧化性溶液腐蚀，因此可盛装酸性溶液和强氧化性溶液，D正确； 故选D。 11．（24-25高二上·河北保定·期末）在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错误的是 A．实验室在配制溶液时，通常将固体溶于水后再加入浓盐酸 B．工业上制取无水氯化镁时，将氯化镁溶液置于氯化氢气流中加热脱水 C．废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D．古代用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，利用了明矾溶液的酸性 【答案】A 【知识点】易水解的盐溶液的配制、制备与水解有关的物质、盐类水解规律理解及应用、盐溶液的酸碱性及原因、盐类水解在生活、生产中的应用 【详解】A．配制溶液时，若先将固体溶于水，会水解生成难溶的，后续加浓盐酸也难以完全溶解，正确操作是将固体先溶于浓盐酸抑制水解，再加水稀释，A错误； B．溶液加热时易发生水解，在氯化氢气流中加热可以抑制水解，最终得到无水，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中水解使溶液显碱性，可促进焊点表面的油污发生水解反应而除去，C正确； D．明矾中的水解使溶液显酸性，可与铜锈（碱式碳酸铜）发生反应从而清除铜锈，D正确； 故选A。 12．（25-26高二下·内蒙古呼和浩特·期末）下列反应方程式书写错误的是 A．钠与水反应： B．泡沫灭火器工作原理： C．用Na2S除去废水中的Cu2+： D．向NaOH溶液中通入少量SO2： 【答案】B 【知识点】沉淀转化、酸性氧化物的通性、钠与水反应原理、盐类水解在生活、生产中的应用、离子方程式的正误判断 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质可拆，离子方程式符合反应事实与守恒规则，A正确； B．泡沫灭火器的反应试剂为硫酸铝和碳酸氢钠，反应原理是与发生双水解，正确离子方程式为，B错误； C．为难溶电解质，硫化钠与铜离子反应生成硫化铜沉淀的离子方程式书写正确，C正确； D．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式符合反应事实与守恒规则，D正确； 故选B。 13．（25-26高二上·江西宜春·期末）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向1 mol/L CH3COONH4溶液中 滴加几滴石蕊溶液 溶液不变色 CH3COONH4不水解 B 浓度均为0.1 mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液滴加AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 常温下，用pH计测CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH pH前者小于后者 酸性：CH3COOH>HClO D 室温下，向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS固体和CuS固体 ZnS固体溶解而CuS固体不溶解 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】溶度积常数相关计算、盐类水解规律理解及应用、沉淀的溶解与生成、溶度积规则及其应用 【详解】A．是弱酸弱碱盐，和均发生水解，因的电离常数与的电离常数相近，两者水解程度几乎相等，溶液呈中性，故石蕊不变色，并非不水解，A错误； B．和的组成类型不同，，，不能直接通过沉淀生成的先后判断大小，B错误； C．未说明溶液和溶液的浓度相等，无法通过pH大小比较对应酸的酸性强弱，C错误； D．相同条件下溶于盐酸而不溶，说明更难溶，二者均为型硫化物，故，D正确； 故选D。 14．（26-27高三上·广东湛江·开学考试）室温下可利用Na2S、H2S等物质处理含有的水样。已知：H2S的饱和溶液浓度约为；室温下，H2S的电离平衡常数、和的溶度积常数数据如表。 物质 H2S FeS CdS 常数 下列说法错误的是 A．向水样中加入Na2S后，若使水样中，此时溶液中的 B．反应的平衡常数 C．由已知信息可知，能用FeS处理含Cd2+的水样 D．0.1mol/LNa2S溶液中， 【答案】B 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离平衡常数及影响因素、溶度积常数相关计算、沉淀转化、化学平衡常数的计算 【详解】A．根据，若，则，A正确； B．该反应平衡常数，B错误； C．由于，可发生沉淀转化，故可用处理含的水样，C正确； D．溶液中质子守恒关系为，D正确； 故选B。 15．（26-27高二上·湖南邵阳·阶段检测）利用如下装置进行实验，能达到相应目的是 A．制取收集氨气 B．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 C．模拟侯氏制碱 D．用稀盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】侯德榜联合制碱、氨气的实验室制法、实验方案评价、元素非金属性强弱的比较方法、酸碱中和滴定原理的应用 【详解】A．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，A错误； B．稀盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，且盐酸易挥发，挥发的也能与溶液反应生成硅酸沉淀，无法比较氯、碳、硅的非金属性强弱，B错误； C．侯氏制碱先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，再通入，便于吸收更多生成，装置中球形干燥管可防倒吸，应通入，不能达到实验目的，C错误； D．稀盐酸为酸性溶液，盛放在酸式滴定管中，注视锥形瓶内溶液颜色变化，能达到实验目的，D正确； 故选D。 二、填空题（4小题，共55分）。 16．（25-26高二上·山西晋中·阶段检测）酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)量程为50.00 mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00 mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积_____。 A．大于30.00 mL   B．小于30.00 mL    C．等于20.00 mL     D．等于30.00 mL 向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。 (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____（填选项）。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 B．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 C．滴定结束时，仰视读数 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 II．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.34 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.28 mL 回答以下问题： (3)滴定时发生反应的离子方程式___________________________。 (4)滴定终点时的现象_________________________。 (5)草酸溶液的物质的量浓度_____mol/L。 (6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是_____（填序号）。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20 mL ④测定NaOH溶液的浓度 【答案】(1) A 用NaOH溶液润洗碱式滴定管（或润洗） (2)AD (3) (4)滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (5)0.0201 (6)①②③④ 【知识点】酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和滴定原理的应用 【分析】第一部分依据滴定管刻度方向、尖嘴内液体体积、仪器润洗要求以及读数和气泡对体积的影响判断。用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，异常数据应与操作造成的盐酸记录体积变化方向一致。 第二部分中，酸性高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，应先由电子守恒配平离子方程式，再剔除异常数据并用平行实验的平均体积计算浓度；高锰酸钾可作自身指示剂。装置判断应核对滴定管类型和尖嘴位置、眼睛观察对象、凹液面读数以及指示剂是否合适。 【详解】（1）酸式滴定管的刻度从上到下增大，50.00 mL刻度线以下的尖嘴部分仍有液体。初始读数为20.00 mL时，全部放出的体积大于30.00 mL。 故选A。 洗净后的碱式滴定管内有残留水，应先用待测NaOH溶液润洗两到三次，再装入待测液； （2）A．碱式滴定管未用待测液润洗，残留水使NaOH溶液被稀释，移取相同体积待测液时消耗的盐酸体积偏小，可能形成20.10 mL的异常值，A正确； B．用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁只改变溶液体积，不改变NaOH的物质的量，不影响盐酸消耗量，B错误； C．滴定结束时仰视酸式滴定管，终点读数偏大，计算得到的盐酸体积偏大，与偏小的异常值不符，C错误； D．终点时滴定管尖嘴内出现气泡，尖嘴中的一部分盐酸进入锥形瓶而未计入刻度读数，使记录体积偏小，可能形成异常值，D正确； 故选AD； （3）酸性条件下，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，草酸被氧化为二氧化碳；按电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平后得到下式。 ； （4）高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定前草酸能将滴入的高锰酸钾完全消耗。达到终点后，最后半滴高锰酸钾略微过量，故溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）实验i和iii消耗的高锰酸钾溶液体积分别为20.12 mL和20.08 mL，平均为20.10 mL；实验ii的数据明显偏大，应舍去。由离子方程式可知草酸与高锰酸根离子的物质的量之比为5∶2。 ； （6）①图中滴定管尖嘴穿过塞子伸入锥形瓶，滴定时锥形瓶不应塞紧，尖嘴应位于敞口锥形瓶口上方，①错误； ②滴定时左手控制滴定管活塞、右手摇动锥形瓶，但眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，不能注视滴定管液面，②错误； ③读取滴定管读数时，视线应与凹液面最低点水平，图示液面读数为11.80 mL，不能记录为12.20 mL，③错误； ④紫色石蕊溶液的变色范围较宽，不能准确判断强酸滴定强碱的终点，应选酚酞或甲基橙等合适的酸碱指示剂，且滴定时锥形瓶不应塞紧，④错误； 故选①②③④。 17．（25-26高二上·湖北荆州·期末）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 在25℃条件下，请回答下列问题： (1)的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则=______。将上述两溶液分别稀释10倍，的比值______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，由小到大的顺序______(填序号)。 (3)向溶液通入少量反应的离子方程式为______。 (4)的溶液中各离子浓度由大到小的顺序______；溶液中=______。 (5)向的溶液加入等体积的未知浓度的氢氧化钠溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加稀氢氧化钠的物质的量浓度______(用含a的式子表示)。 【答案】(1) 变大 (2)③<②<④<① (3) (4) (5) 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、电离平衡常数及影响因素、溶液中水的电离程度及计算、盐溶液中离子浓度大小的比较 【详解】（1）pH=10的NaOH溶液中，主要来自NaOH的电离，水的电离被抑制，水电离出的，即。pH=10的溶液中，全部来自水的电离，水电离出的，即，故。 稀释10倍后，NaOH溶液的pH变为9，水电离出的；溶液稀释促进水解，pH>9，水电离出的，故的比值变大。 （2）等浓度的四种溶液，中水解，溶液显酸性，pH最小；中水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性，pH大于；为弱碱，部分电离显碱性，pH大于；中水解程度大于，溶液显强碱性，pH最大，故pH由小到大的顺序为③<②<④<①。 （3）酸性，向溶液通入少量，反应生成和，离子方程式为。 （4）溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。完全电离浓度最大，仅少量电离和水解，浓度次之，来自的电离和水的电离，浓度大于，浓度最小，故离子浓度顺序为。 。 （5）设加入的NaOH物质的量浓度为，等体积混合后，，。溶液呈中性，，根据电荷守恒得，即。 根据的电离常数，得，结合N元素守恒，解得，代入电荷守恒式得，解得。 18．（25-26高二上·陕西汉中·期末）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。时，的。 (1)配制的溶液，需用量筒量取的体积为___________。 (2)的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________(保留两位小数，忽略水的电离)。 (3)时测得溶液。 ①用离子方程式表示溶液显碱性的原因___________。 ②时，溶液中，水电离产生的___________。(填“>”或“<”) (4)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量。 I．实验步骤 ①量取食用白醋，加水稀释至，摇匀即得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________做指示剂。 ③用溶液进行滴定，滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．实验记录 实验数据 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理 ④___________，该白醋的总酸量=___________。 【答案】(1)25.0 (2)0.57 (3) > (4) 酚酞 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.7500 4.5 【知识点】电离平衡常数及影响因素、酸碱中和滴定的综合考查、盐类水解规律理解及应用、酸碱中和滴定原理的应用 【详解】（1）根据稀释定律 ，已知 ，，，代入得； （2）醋酸电离平衡为 ，。pH=2.5时，，且 ，因此； （3）① NaAc溶液显碱性是因为发生水解反应，离子方程式为； ② NaAc溶液中，水解促进水的电离，因此水电离产生的； （4）① 滴定醋酸（弱酸）用NaOH（强碱）时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂； ② 滴定终点的现象为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③四次滴定中，第1次数据偏差较大，舍去；取第2、3、4次数据的平均值：。滴定反应：，因此20.00mL稀释液中，稀释液是由10.00mL白醋定容至100mL，因此原白醋中，因此100ml中酸的质量为，总酸度为4.5g/100mL。 19．（25-26高二上·湖南长沙·开学考试）I．下表是时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 弱酸 弱酸 HClO CH3COOH (1)的一级电离平衡常数表达式为_______。 (2)与溶液反应的离子方程式为_______。 (3)常温下，向溶液中缓缓通入，使时，溶液_______。 (4)常温下，将氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． II．现将，体积均为的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积，随的变化如下图所示。 (5)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (6)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为_______. (7)用等浓度的溶液和a、b处溶液完全反应，消耗溶液的体积大小关系为a_______b。(填“>”、“＜”或“=”) 【答案】(1) (2) (3)11 (4)CD (5)正 (6)a=b>c (7)< 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【详解】（1）的第一步电离方程式为，一级电离平衡常数表达式为。 （2）由表中数据可知，酸性：，因此与溶液反应的离子方程式为。 （3）的第二步电离为，，已知，，代入数据得，即pH=11。 （4）氨水稀释时，平衡正向移动。 A．，不变，加水稀释时，减小，故减小，A不符合题意； B．稀释时，溶液碱性减弱，则减小，由于温度不变时不变，溶液中的增大，故减小，B不符合题意； C．平衡正向移动，增大，C符合题意； D．，不变，减小，则增大，D符合题意； 故答案选CD。 （5）由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知，加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动。 （6）电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，a和b点处的氢离子浓度相等同时大于c点氢离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c。 （7）醋酸是弱电解质，不完全电离，a和b点氢离子浓度相等，说明b点醋酸的总浓度大于HCl的，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $