第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元自测·素养提升卷）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 2026-2027学年高二化学人教版选择性必修1第三章“水溶液中的离子反应与平衡”单元自测卷，75分钟100分，通过图表分析与真实情境题，强化化学观念与科学思维，适配单元复习巩固与素养提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电解质溶液、电离平衡常数、沉淀溶解平衡等|结合pH变化曲线（如第5题）、沉淀溶解平衡曲线（第9题），考查科学思维| |非选择题|4题/58分|工艺流程（镍回收）、离子反应条件探究、亚氯酸钠制备等|以工业流程（第15题）、消毒剂制备（第16题）为情境，体现科学探究与实践|

2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·素养提升卷 （参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C A A C B A B D C A B B D 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）（每空2分） (1) (2)、、 (3) 氧化为，便于后续产生沉淀而除去(合理即可) 催化分解，增大消耗量(合理即可) (4) (5)4.5 16．（15分）（除标明外，每空2分） (1)+3 (2) (3) (4) (5)10∶10∶5∶4 (6) (或，其他合理形式均可)（3分） 17．（14分）（每空2分） (1) 该反应平衡常数，则该反应，故能发生 (2) (3) (4) (5)溶液先由黄色变为绿色，加入KSCN溶液后无明显颜色变化（或仍为绿色） 18．（15分）（除标明外，每空2分） (1)稀释，防止浓度过高发生分解爆炸。 (2)还原剂 (3) 降低水的沸点，防止蒸发时温度超过60℃导致分解 略高于38℃ (4)1：4 (5)根据反应关系式可知，可得，先计算25 mL溶液中消耗的的物质的量为：，计算25 mL溶液中消耗的的物质的量为：，所以250 mL中的的物质的量为，因为的摩尔质量，，因此质量分数为：。（5分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．向溶液中加入少量固体，不变 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，产生的量醋酸的多 【答案】A 【详解】A．白醋是醋酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，且蛋壳与白醋反应放出气体仅能证明醋酸酸性强于碳酸，无法证明醋酸是弱电解质，A错误； B．氨水中存在电离平衡，电离常数，变形可得，加入后增大，平衡逆移，减小，温度不变不变，故该比值增大，B正确； C．表达式代表醋酸的电离常数，电离常数只与温度有关，加入醋酸钠固体温度不变，不变，C正确； D．醋酸为弱酸，相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，等体积时醋酸的物质的量更大，与足量反应产生的更多，D正确； 故选A。 2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。 下列分析正确的是 A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中的离子反应为 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 【答案】C 【详解】A．a点为未滴加的稀硫酸，溶液中只有一种溶质，A错误； B．b点时硫酸过量，反应的离子方程式为，B错误； C．c点时和恰好完全反应，生成沉淀和水，烧杯内液体为纯水，室温下，C正确； D．d点时过量，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，D错误； 故答案为C。 3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 A．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为 B．酸根结合氢离子的能力为 C．NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为 D．稀释HCN溶液过程中，减小 【答案】A 【详解】A．据，，等体积等浓度时，K越大则H+的物质的量越大，由题可知，三种酸溶液中H+的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，则a>c>b成立，A正确； B．电离常数越大，酸性越强，酸根结合H+能力越弱，酸根结合氢离子的能力为>CN−>>CH3COO−，B错误； C．已知 ，NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为，C错误； D．据 ，则，稀释HCN溶液过程中，氢离子浓度减小，则增大，D错误； 故选A。 4．对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A．用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．草酸钠水解： D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： 【答案】A 【详解】A．基于铝与氢氧化钠在水存在下发生化学反应，产生热量、氢气和可溶性产物，从而达到疏通效果，其反应的离子方程式是，A项正确； B．氢氟酸是弱酸，HF不能拆开，正确的离子方程式应为：，B项错误； C．草酸钠（ ）是强碱弱酸盐，草酸根离子（ ）会发生分步水解，且以第一步水解为主。第一步水解：；第二步水解（微弱）：。水解方程式不能将两步合并为一步直接生成 ，因为第一步水解程度远大于第二步，C项错误； D．的溶解度大于，会与过量的反应生成，正确的离子方程式应为：，D项错误。 故选A。 5．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B．由水电离出的c(OH﹣)：b点>c点 C．b点，混合溶液中存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D．c点，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO-)>c(H+) 【答案】C 【分析】向20 mL 0.5 mol/L醋酸逐滴加入同浓度溶液，中和反应放热，温度最高点b（加入20 mL ）恰好完全反应，溶质为；a点加入10 mL ，醋酸中和一半，溶质等物质的量、；c点加入40 mL ，过量一倍，溶质为等物质的量、； 【详解】A．电离平衡常数只受温度影响，图像温度，醋酸电离吸热，温度越高电离常数越大，故，A正确； B．b点溶质只有，醋酸根水解促进水的电离；c点含有大量强碱，抑制水的电离，因此水电离程度，水电离的：，B正确； C．b点恰好完全反应生成，发生水解：，造成；只有时才有，b点溶液显碱性，等式不成立，C错误； D．c点溶质为等物质的量和，总量最多；来自完全电离与醋酸根微弱水解，少量水解被消耗，因此，溶液强碱性最小，浓度顺序，D正确； 故选C。 6．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，a点大于b点 B．图乙表示KOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 C．图丙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，从a点到b点减小 D．图丁可以用来表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化 【答案】B 【详解】A．，越大越小，a点大于b点，故a点小于b点，A错误； B．用KOH溶液滴定盐酸时，M点，此时二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，对水的电离无抑制作用，酸或碱过量时都会抑制水的电离，故M点水的电离程度最大，B正确； C．，水的电离吸热，温度越高越大，b点、均大于a点，故从a点到b点增大，C错误； D．向醋酸稀溶液中加水时，溶液体积增大的影响超过电离程度增大的影响，离子总浓度降低，导电性减弱，丁图导电性随加水量增大而升高，与实际变化不相符，D错误； 故选B。 7．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A．等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B．过量的与溶液混合： C．0.5mol-L-1的醋酸溶液中， D．向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 【答案】A 【详解】A．等时，弱酸电离常数越小，酸的浓度越大，由表格可知的远小于，等体积下的物质的量更大，与足量镁反应时产生的更多，说法错误，A符合题意； B．电离常数越大，弱酸的酸性越强，由表格数据可知酸性强弱关系为，根据强酸制弱酸规律，过量与发生复分解反应只能生成和，离子方程式书写正确，说法正确，B不符合题意； C．醋酸是一元弱酸，其溶液中，说法正确，C不符合题意； D．由电离常数可得，加水稀释时不变，减小，该比值增大，说法正确，D不符合题意； 答案选A。 8．室温时，向的醋酸溶液中不断滴加的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是 A．反应过程中的值不断增大 B．溶液中水的电离程度： C．b点时溶液中有： D．d点时溶液中离子浓度关系为： 【答案】B 【分析】向的醋酸溶液中不断滴加的NaOH溶液，NaOH溶液体积为时恰好完全反应得到的醋酸钠溶液，即c点。 【详解】A．，反应过程中氢离子浓度逐渐减小，则反应过程中的值不断增大，A正确； B．a点对应滴加的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则水的电离程度受到抑制，c点溶质为醋酸钠，水的电离程度受到促进，所以溶液中水的电离程度：，B错误； C．b点时溶液呈中性，，根据电荷守恒等式可得：，C正确； D．d点对应滴加的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：，D正确； 故选B。 9．一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C．d点溶液中加入少量固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的的不相等 【答案】D 【详解】A．AgCl溶于水形成的饱和溶液中存在，所以，A正确； B．b点溶液为AgCl的饱和溶液，加入少量固体，则增大，溶解平衡逆向移动，析出白色沉淀，AgCl溶解度减小，B正确； C．d点溶液为AgCl的不饱和溶液，加入少量AgCl固体会继续溶解，则溶液中和均增大，C正确； D．a、b、c三点都在溶解平衡曲线上，三点溶液均为AgCl的饱和溶液，AgCl的只与温度有关，温度不变，不变，则a、b、c三点对应的AgCl的相等，D错误； 故选D。 10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 【答案】C 【详解】A．与属于阴阳离子配比形式不同的难溶电解质，二者溶解度和的换算公式不一样，无法直接凭借数值大小对比溶解度大小，A错误； B．只由物质本身性质与温度决定，温度不变时向氯化银沉淀体系加蒸馏水，氯化银的数值保持恒定，B错误； C．浓度商Q大于时，溶液过饱和，反应向生成沉淀方向移动；Q等于时处于平衡状态，Q小于时，溶液未饱和，沉淀向溶解方向进行，故依靠二者的数值大小关系就能够判断沉淀溶解平衡的移动方向，C正确； D．碳酸钙存在沉淀溶解平衡，加入稀盐酸后氢离子会结合碳酸根离子生成二氧化碳与水，碳酸根浓度下降，沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的正向发生移动，D错误； 故选C。 11．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A．1：10：107：107 B．107：107：1：1 C．107：106：2：2 D．107：106：(2×107)：2 【答案】A 【详解】25 ℃时，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液中c平(H+)=1 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-14 mol·L-1；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=0.1 mol·L-1，由水电离出的c水(H+)=10-13 mol·L-1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H+)均为10-7 mol·L-1.则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n水(H+)(即发生电离的水的物质的量)之比为10-14∶10-13∶10-7∶10-7=1∶10∶107∶107。 故选A。 12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 【答案】B 【分析】弱电解质越稀电离程度越大，导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强，但b点之后继续加水，溶液体积增大的幅度超过电离带来的离子数增加的幅度，溶液中离子总浓度逐渐降低，导电能力下降； 【详解】A．弱电解质越稀电离程度越大，三点加水体积为c>b>a，故醋酸电离程度a<b<c，A错误； B．导电能力与离子浓度正相关，导电能力越强，浓度越大，pH越小，b点导电能力强于c点，故pH大小：b<c，B正确； C．用湿润pH试纸测量a处溶液pH，相当于稀释a处溶液，a点（b点之前）稀释后浓度增大，pH减小，测量结果偏小，C错误； D．a、b、c三点醋酸总物质的量相等，中和消耗NaOH的物质的量相等，故消耗NaOH溶液体积：a=b=c，D错误； 故选B。 13．将和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．由图可知可以发生 B．由图可知，HB为强酸，HA为弱酸 C．a点 D．a点到b点过程中，HA的电离度逐渐增大 【答案】B 【详解】A．根据图像可知酸性，相对强的酸可以制相对弱的酸，故反应可以发生，A正确； B．由图像只能得出酸性强于，无法证明完全电离，即不能确定为强酸，B错误； C．初始时两种酸相同，酸性更弱，其电离程度更小，因此初始浓度，a点为初始状态，故，C正确； D．a点到b点为加水稀释的过程，弱电解质电离度随溶液稀释而增大，故的电离度逐渐增大，D正确； 故选B。 14．常温下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 已知：①δ(R2-)=； ②Q点溶液pH=8；Ka1(H2R)=2×10-6。 下列说法错误的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作指示剂 B．V1＜10.00、V2＞30.00 C．M点溶液中的c(HR-)大于N点溶液 D．N点与M点溶液的pH之差为4 【答案】D 【详解】A．滴定完全中和时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酚酞变色范围为，适用于碱性滴定终点，A正确； B．时，溶液中的溶质为等浓度的和NaHR，由于的第一步电离程度大于的水解程度，即，此时，但M点，故应少加入碱，因此应；当时，溶液中的溶质为等浓度的NaHR和，由于水解程度大于的电离程度，即，此时，但N点，故应多加入碱，因此应，B正确； C．N点溶液加入氢氧化钠溶液更多，溶液体积更大，溶液中较小，则M点溶液中的大于N点溶液，C正确； D．N点溶液满足，故，所以N点，M点溶液满足，故，所以M点，二者之差为，D错误； 故选D。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含、、的氧化物，、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 已知：为酸性氧化物，难溶于水。 (1)“碱浸”过程中发生的化学方程式为_________、_________。 (2)滤液②中主要金属阳离子有_________。 (3)“转化”过程中加入的目的为_________，其实际用量高于理论用量的原因为_________； (4)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是_________。 (5)该厂用2t废镍催化剂(含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体()的质量为_________t(数值保留到小数点后一位)。 【答案】(1) (2)、、 (3) 氧化为，便于后续产生沉淀而除去(合理即可) 催化分解，增大消耗量(合理即可) (4) (5)4.5 【详解】（1）废镍催化剂中含(两性氧化物)和(酸性氧化物)，均可与溶液反应，生成可溶性盐，而、的氧化物不与反应，进入滤饼； （2）滤饼中含、的氧化物，加稀硫酸酸浸，生成、、，故滤液②中主要金属阳离子为、、； （3）完全沉淀pH为9.7，与开始沉淀pH(7.2)接近，难以分离，故需将氧化为(完全沉淀pH为3.2)；是分解的催化剂，导致实际用量高于理论值； （4）调pH的目的是除去，且不沉淀，故pH需(完全沉淀)，且(开始沉淀)； （5）2t废镍催化剂中的质量为，的质量为，考虑损耗率20%，实际参与反应的质量为，中的质量分数为，故的质量为。 16．（15分）是一种易溶于水的钠盐，常用作杀菌消毒剂和织物漂白剂等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)中的化合价为___________。 (2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 (3)“电解”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应的离子方程式为___________。 (5)常见的含氯消毒剂有、、、等，它们用于消毒时还原产物通常为，则具有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为___________。 (6)测定样品中的纯度：准确称的样品，加入适量蒸馏水、稀硫酸和过量的晶体，充分反应，写出该反应的离子方程式___________。 将所得混合液稀释成待测溶液。取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定，当溶液从蓝色变成无色时(内不恢复)，测得消耗标准溶液体积的平均值为(已知：)，则所称取的样品中的质量分数为___________(用含、、的表达式列出)。 【答案】(1)+3 (2) (3) (4) (5)10∶10∶5∶4 (6) (或，其他合理形式均可) 【详解】（1）在中，设Cl化合价为x，Na为+1价，O为-2价，根据化合物整体化合价为0得：，解得：； （2）据上述分析可知其反应方程式为： （3）据上述分析其方程式为：；其中中Cl化合价降低生成，为氧化剂，为还原产物，中Cl化合价升高生成，为还原剂，为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为与的化学计量数之比为1:2； （4）据上述分析可知其反应方程式为：，其中NaOH为强碱，为可溶性盐，均可将其化学式拆分为离子形式，而、H2O2和H2O为氧化物，O2为单质，不能将其化学式拆分为离子形式，故离子反应方程式为： （5）各消毒剂生成的转移电子数关系分别为：、、、；要使具有相同消毒效果，其转移电子数一致，故各消毒剂之间的关系为：，即各消毒剂之间的物质的量之比为：； （6）与KI在酸性条件下发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钠，其离子方程式为：；用滴定生成的碘单质，其离子反应方程式为：，故与之间的关系为：，则25 mL溶液中的物质的量为：，由于是从100 mL的样品溶液中取25 mL溶液，因此需要计算100 mL样品溶液中的物质的量为：，，则m g样品中的质量分数为：。 17．（14分）我校高三化学兴趣小组在复习“离子反应专题”时，对非氧化还原型离子反应的发生条件引发了讨论。大家通过辨析，认为该类反应能够发生，属于化学热力学研究的范畴，即反应要满足。他们对该类型的离子反应进行了如下归类和梳理。查阅资料可近似认为。 Ⅰ．生成弱电解质 (1)写出盐酸和溶液混合时反应的离子方程式___________。该复分解反应虽然没有生成沉淀、气体或水，但是反应也可以发生，利用值说明原因___________(已知的)。 Ⅱ．生成气体(或挥发性物质) (2)生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，由于某些弱电解质不稳定，则进一步分解生成气体逸出。例如，溶液与溶液反应，离子方程式为___________，若浓度较大，会继续发生反应，则总反应为。 Ⅲ．生成沉淀 (3)写出溶液与溶液反应的离子方程式___________。 (4)向的悬浊液中滴加溶液时，白色沉淀转化成黄色，该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数为___________。(结果保留两位有效数字，已知和的分别为和) Ⅳ．生成配合物 (5)已知(绿色)，(红色)，向溶液中依次加入饱和溶液、少量溶液，预测反应过程中溶液颜色如何变化___________。 总结：非氧化还原型离子反应发生时，一般会使溶液中某种或者某些离子浓度降低。 【答案】(1) 该反应平衡常数，则该反应，故能发生 (2) (3) (4) (5)溶液先由黄色变为绿色，加入KSCN溶液后无明显颜色变化（或仍为绿色） 【详解】（1）盐酸与醋酸钠反应生成弱电解质醋酸，离子方程式为。该反应是醋酸电离的逆过程，其平衡常数。因为，所以，根据可知，满足热力学自发进行的条件。 （2）根据题意，若浓度较大时总反应才生成气体，说明在一般情况下（或反应第一步），铵根离子与氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨，离子方程式为。 （3）硫酸镁与氢氧化钡在溶液中反应，会同时生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，参与反应的离子有、、和，离子方程式为。 （4）沉淀转化向着更难溶的方向进行，的溶度积更小，故转化为，离子方程式为。该反应的平衡常数（保留两位有效数字）。 （5）硫酸铁溶液呈黄色，加入饱和溶液后，由于生成的平衡常数极大（），被大量络合，溶液变为绿色；随后加入少量溶液，由于生成的平衡常数（）远小于生成的平衡常数，无法夺取配合物中的，因此溶液颜色无明显变化，依然保持绿色。 18．（15分）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，某兴趣小组制备亚氯酸钠并对其进行探究。 已知：①的沸点为11℃，浓度过高时易发生分解爆炸 ②高于60℃时，分解成和。 ③溶解度曲线如下图所示 Ⅰ．制备亚氯酸钠。 该小组采用以下流程制备亚氯酸钠 (1)发生器中鼓入空气的目的是______。 (2)吸收塔中作______（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”）。 (3)从溶液中获得无水晶体的过程：先在减压条件下对溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至一定温度进行结晶，过滤，洗涤，干燥。 ①上述过程中减压的目的是______。 ②结晶时的最佳温度为______。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。 (4)与稀反应的方程式为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 Ⅲ．产品中质量分数的测定（杂质不参与反应）： (5)称取产品配成溶液；取所配溶液，加入足量KI溶液和稀（发生反应）向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为，则产品中的质量分数为______（写出计算过程） 【答案】(1)稀释，防止浓度过高发生分解爆炸。 (2)还原剂 (3) 降低水的沸点，防止蒸发时温度超过60℃导致分解 略高于38℃ (4)1：4 (5)根据反应关系式可知，可得，先计算25 mL溶液中消耗的的物质的量为：，计算25 mL溶液中消耗的的物质的量为：，所以250 mL中的的物质的量为，因为的摩尔质量，，因此质量分数为：。 【详解】（1）根据题目已知，浓度过高易发生分解爆炸，因此鼓入空气是防止浓度过高发生分解爆炸。 （2）吸收塔中发生反应： ，中的Cl为价，产物中的Cl为+3价，Cl化合价降低，作氧化剂。中的O为价，产物中的中的O为0价，O的化合价升高，因此作还原剂。 （3）由已知信息②可知，温度高于60℃时会分解，减压可以降低水的沸点，使蒸发浓缩反应在低于60℃的温度下进行，避免产物分解；由分析可得，温度需要控制在38℃以上、60℃以下，才能保证析出，同时避免分解。 （4）题中反应为歧化反应，1 mol 中的Cl从+3价降至-1价，得到4 mol电子作氧化剂，4 mol 中的Cl从+3价升至+4价，失去4 mol电子作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （5）计算过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．向溶液中加入少量固体，不变 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，产生的量醋酸的多 2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。 下列分析正确的是 A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中的离子反应为 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 A．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为 B．酸根结合氢离子的能力为 C．NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为 D．稀释HCN溶液过程中，减小 4．对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A．用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．草酸钠水解： D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： 5．向20mL 0．5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B．由水电离出的c(OH﹣)：b点>c点 C．b点，混合溶液中存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D．c点，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO-)>c(H+) 6．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，a点大于b点 B．图乙表示KOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 C．图丙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，从a点到b点减小 D．图丁可以用来表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化 7．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A．等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B．过量的与溶液混合： C．0．5mol-L-1的醋酸溶液中， D．向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 8．室温时，向的醋酸溶液中不断滴加的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是 A．反应过程中的值不断增大 B．溶液中水的电离程度： C．b点时溶液中有： D．d点时溶液中离子浓度关系为： 9．一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C．d点溶液中加入少量固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的的不相等 10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 11．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A．1：10：107：107 B．107：107：1：1 C．107：106：2：2 D．107：106：(2×107)：2 12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 13．将和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．由图可知可以发生 B．由图可知，HB为强酸，HA为弱酸 C．a点 D．a点到b点过程中，HA的电离度逐渐增大 14．常温下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 已知：①δ(R2-)=； ②Q点溶液pH=8；Ka1(H2R)=2×10-6。 下列说法错误的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作指示剂 B．V1＜10.00、V2＞30.00 C．M点溶液中的c(HR-)大于N点溶液 D．N点与M点溶液的pH之差为4 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含、、的氧化物，、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 已知：为酸性氧化物，难溶于水。 (1)“碱浸”过程中发生的化学方程式为_________、_________。 (2)滤液②中主要金属阳离子有_________。 (3)“转化”过程中加入的目的为_________，其实际用量高于理论用量的原因为_________； (4)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是_________。 (5)该厂用2t废镍催化剂(含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体()的质量为_________t(数值保留到小数点后一位)。 16．（15分）是一种易溶于水的钠盐，常用作杀菌消毒剂和织物漂白剂等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)中的化合价为___________。 (2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 (3)“电解”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应的离子方程式为___________。 (5)常见的含氯消毒剂有、、、等，它们用于消毒时还原产物通常为，则具有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为___________。 (6)测定样品中的纯度：准确称的样品，加入适量蒸馏水、稀硫酸和过量的晶体，充分反应，写出该反应的离子方程式___________。 将所得混合液稀释成待测溶液。取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定，当溶液从蓝色变成无色时(内不恢复)，测得消耗标准溶液体积的平均值为(已知：)，则所称取的样品中的质量分数为___________(用含、、的表达式列出)。 17．（14分）我校高三化学兴趣小组在复习“离子反应专题”时，对非氧化还原型离子反应的发生条件引发了讨论。大家通过辨析，认为该类反应能够发生，属于化学热力学研究的范畴，即反应要满足。他们对该类型的离子反应进行了如下归类和梳理。查阅资料可近似认为。 Ⅰ．生成弱电解质 (1)写出盐酸和溶液混合时反应的离子方程式___________。该复分解反应虽然没有生成沉淀、气体或水，但是反应也可以发生，利用值说明原因___________(已知的)。 Ⅱ．生成气体(或挥发性物质) (2)生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，由于某些弱电解质不稳定，则进一步分解生成气体逸出。例如，溶液与溶液反应，离子方程式为___________，若浓度较大，会继续发生反应，则总反应为。 Ⅲ．生成沉淀 (3)写出溶液与溶液反应的离子方程式___________。 (4)向的悬浊液中滴加溶液时，白色沉淀转化成黄色，该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数为___________。(结果保留两位有效数字，已知和的分别为和) Ⅳ．生成配合物 (5)已知(绿色)，(红色)，向溶液中依次加入饱和溶液、少量溶液，预测反应过程中溶液颜色如何变化___________。 总结：非氧化还原型离子反应发生时，一般会使溶液中某种或者某些离子浓度降低。 18．（15分）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，某兴趣小组制备亚氯酸钠并对其进行探究。 已知：①的沸点为11℃，浓度过高时易发生分解爆炸 ②高于60℃时，分解成和。 ③溶解度曲线如下图所示 Ⅰ．制备亚氯酸钠。 该小组采用以下流程制备亚氯酸钠 (1)发生器中鼓入空气的目的是______。 (2)吸收塔中作______（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”）。 (3)从溶液中获得无水晶体的过程：先在减压条件下对溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至一定温度进行结晶，过滤，洗涤，干燥。 ①上述过程中减压的目的是______。 ②结晶时的最佳温度为______。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。 (4)与稀反应的方程式为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 Ⅲ．产品中质量分数的测定（杂质不参与反应）： (5)称取产品配成溶液；取所配溶液，加入足量KI溶液和稀（发生反应）向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为，则产品中的质量分数为______（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学单元自测（人教版选择性必修1） 第三章 水溶液中的离子反应与平衡·素养提升卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni 59 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求） 1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 B．向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C．向溶液中加入少量固体，不变 D．相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，产生的量醋酸的多 2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。 下列分析正确的是 A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中的离子反应为 C．c点烧杯内液体的pH=7 D．d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 则下列有关说法正确的是 A．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为 B．酸根结合氢离子的能力为 C．NaCN溶液中通入少量发生的化学反应为 D．稀释HCN溶液过程中，减小 4．对于下列过程中发生的化学反应，其相应离子方程式书写正确的是 A．用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的下水管道： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．草酸钠水解： D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液： 5．向20mL 0．5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A．醋酸的电离平衡常数：b点>a点 B．由水电离出的c(OH﹣)：b点>c点 C．b点，混合溶液中存在：c(CH3COO-)=c(Na+) D．c点，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO-)>c(H+) 6．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图甲可知，a点大于b点 B．图乙表示KOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 C．图丙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，从a点到b点减小 D．图丁可以用来表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化 7．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 电离常数(25℃) A．等、等体积的、溶液分别与足量的镁反应，产生更多 B．过量的与溶液混合： C．0．5mol-L-1的醋酸溶液中， D．向0.1mol·L-1的溶液中加入蒸馏水，增大 8．室温时，向的醋酸溶液中不断滴加的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列说法不正确的是 A．反应过程中的值不断增大 B．溶液中水的电离程度： C．b点时溶液中有： D．d点时溶液中离子浓度关系为： 9．一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．溶于水形成的饱和溶液中： B．b点溶液中加入少量固体，的溶解度减小 C．d点溶液中加入少量固体，和均增大 D．a、b、c三点对应的的不相等 10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 11．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L-1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；③1 mol·L-1的NaCl溶液；④纯水中，由水电离出的H+的物质的量之比是 A．1：10：107：107 B．107：107：1：1 C．107：106：2：2 D．107：106：(2×107)：2 12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c<a<b B．pH大小：b<c C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 D．a、b、c三点溶液用的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b 13．将和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A．由图可知可以发生 B．由图可知，HB为强酸，HA为弱酸 C．a点 D．a点到b点过程中，HA的电离度逐渐增大 14．常温下，向20.00mL 0.1000 mol·L-1二元酸H2R溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含R物种的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。 已知：①δ(R2-)=； ②Q点溶液pH=8；Ka1(H2R)=2×10-6。 下列说法错误的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作指示剂 B．V1＜10.00、V2＞30.00 C．M点溶液中的c(HR-)大于N点溶液 D．N点与M点溶液的pH之差为4 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含、、的氧化物，、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 已知：为酸性氧化物，难溶于水。 (1)“碱浸”过程中发生的化学方程式为_________、_________。 (2)滤液②中主要金属阳离子有_________。 (3)“转化”过程中加入的目的为_________，其实际用量高于理论用量的原因为_________； (4)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是_________。 (5)该厂用2t废镍催化剂(含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中的损耗率为20%，最终得到硫酸镍晶体()的质量为_________t(数值保留到小数点后一位)。 16．（15分）是一种易溶于水的钠盐，常用作杀菌消毒剂和织物漂白剂等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)中的化合价为___________。 (2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________。 (3)“电解”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应的离子方程式为___________。 (5)常见的含氯消毒剂有、、、等，它们用于消毒时还原产物通常为，则具有相同消毒效果的以上4种消毒剂的物质的量之比为___________。 (6)测定样品中的纯度：准确称的样品，加入适量蒸馏水、稀硫酸和过量的晶体，充分反应，写出该反应的离子方程式___________。 将所得混合液稀释成待测溶液。取待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定，当溶液从蓝色变成无色时(内不恢复)，测得消耗标准溶液体积的平均值为(已知：)，则所称取的样品中的质量分数为___________(用含、、的表达式列出)。 17．（14分）我校高三化学兴趣小组在复习“离子反应专题”时，对非氧化还原型离子反应的发生条件引发了讨论。大家通过辨析，认为该类反应能够发生，属于化学热力学研究的范畴，即反应要满足。他们对该类型的离子反应进行了如下归类和梳理。查阅资料可近似认为。 Ⅰ．生成弱电解质 (1)写出盐酸和溶液混合时反应的离子方程式___________。该复分解反应虽然没有生成沉淀、气体或水，但是反应也可以发生，利用值说明原因___________(已知的)。 Ⅱ．生成气体(或挥发性物质) (2)生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，由于某些弱电解质不稳定，则进一步分解生成气体逸出。例如，溶液与溶液反应，离子方程式为___________，若浓度较大，会继续发生反应，则总反应为。 Ⅲ．生成沉淀 (3)写出溶液与溶液反应的离子方程式___________。 (4)向的悬浊液中滴加溶液时，白色沉淀转化成黄色，该反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数为___________。(结果保留两位有效数字，已知和的分别为和) Ⅳ．生成配合物 (5)已知(绿色)，(红色)，向溶液中依次加入饱和溶液、少量溶液，预测反应过程中溶液颜色如何变化___________。 总结：非氧化还原型离子反应发生时，一般会使溶液中某种或者某些离子浓度降低。 18．（15分）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，某兴趣小组制备亚氯酸钠并对其进行探究。 已知：①的沸点为11℃，浓度过高时易发生分解爆炸 ②高于60℃时，分解成和。 ③溶解度曲线如下图所示 Ⅰ．制备亚氯酸钠。 该小组采用以下流程制备亚氯酸钠 (1)发生器中鼓入空气的目的是______。 (2)吸收塔中作______（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”）。 (3)从溶液中获得无水晶体的过程：先在减压条件下对溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至一定温度进行结晶，过滤，洗涤，干燥。 ①上述过程中减压的目的是______。 ②结晶时的最佳温度为______。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。 (4)与稀反应的方程式为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 Ⅲ．产品中质量分数的测定（杂质不参与反应）： (5)称取产品配成溶液；取所配溶液，加入足量KI溶液和稀（发生反应）向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为，则产品中的质量分数为______（写出计算过程） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $