2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考复习（考题猜想）（上海专用）

**基本信息** 以实验探究为核心，融合航天盐片、碳中和、古法制硝等真实情境，覆盖物质性质、溶液配制等知识，注重科学探究与跨学科思维，适配九年级化学月考复习需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |实验题|5题|空气中氧气含量测定、溶液配制、木炭还原氧化铜|结合传感器技术分析实验数据，问题从原理到误差分析层层递进| |跨学科分析题|9题|气调保鲜剂、土壤酸碱性对蒜苗生长影响|关联生物、环境学科，通过对比实验数据考查科学思维| |综合运用题|11题|海水提盐、碳捕集、锂电池材料|以“碳中和”“新能源”为主题，整合物质转化与计算，体现科学态度与责任| |填空题|10题|氢氧化钠变质、溶解度应用|立足基础，结合传统文化（如《天工开物》炼铜）考查化学观念|

2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考复习 （考题猜想）（上海专用）（解析版） 1．(1)能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体 (2) 18% 小于 从图b可知，当氧气浓度降低到一定数值时不能继续支持燃烧，所以红磷无法完全消耗装置内氧气 (3)ACD 【详解】（1）红磷可用来测定空气中氧气含量的原因是红磷能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体； （2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，消耗集气瓶内的氧气，装置内压强减少，量筒内的水会进入集气瓶，量筒中水减少的体积为集气瓶中所含氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为：，测定的结果小于氧气在空气中的实际体积分数，根据实验测定结果分析可能的原因是：从图b可知，当氧气浓度降低到一定数值时不能继续支持燃烧，所以红磷无法完全消耗装置内氧气； （3）A. 接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确； B. 红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y曲线表示氧气浓度，故选项说法错误； C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确； D.从图2中看出 t1 时才打开活塞K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。 故选：ACD。 2．(1)将导管置于水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后导管口形成一段水柱 (2) 不易溶于水 (3)否 【详解】（1）检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，松手后导管口形成一段水柱，说明装置气密性良好，故如气密性良好，则整个检查装置气密性的实验过程中应该看到的现象是用手紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后导管口形成一段水柱； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 图中利用排水法收集氧气，利用了氧气不易溶于水的物理性质； （3）量取实验过程中产生的氧气的体积，原理是反应生成氧气，装置内压强增大，将水排出，排出水的体积就是生成氧气的体积，则在收集气体之前不需要先排尽装置内的空气，故填：否。 3．(1) 盐 钾 化合态 (2) 1 49 溶解 (3)C (4)AB 【详解】（1）硝酸钾是由金属离子钾离子和硝酸根离子构成的，属于盐，其中含有的金属元素是钾，化学性质比较活泼，是以化合态存在的。 （2）配制50g溶质质量分数为2%的溶液，需要称量硝酸钾的质量为，量取的水的体积为50g - 1g = 49g，水的密度为1g/mL，则水的体积为49mL，然后再溶解、装瓶贴签。填写细口瓶上的标签时，溶液的溶质质量分数写在下方，溶液的名称写在上方，所以标签的写法为。 （3）配制50g溶质质量分数为2%的溶液，需要量取的水的体积49mL，所以选用50mL量筒；量取液体时还需要胶头滴管；取用固体药品需要药匙。所以还需用到的一组实验仪器是量筒（50mL）、胶头滴管、药匙，故选C。 （4）A、将固体转移至烧杯时洒落桌面，实际所取溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、量取一定量的水时仰视量筒刻度线，实际量取的水的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面，实际加到烧杯中的水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意； D、转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外，溶液具有均一性，对溶质质量分数无影响，不符合题意； 故选AB。 4．(1) BD 20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 (2) BD 凹液面的最低处 无明显变化 (3)增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率 【详解】（1）①泥沙不溶于水，形成的混合物属于悬浊液； A、滤纸破损，部分液体未经过滤，会导致滤液浑浊，不符合题意。 B、滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡，会导致过滤速率变慢，但不会导致滤液浑浊，符合题意。 C、液面超过滤纸边缘，部分液体未经过滤直接流下，会导致滤液浑浊，不符合题意。 D、没有用玻璃棒引流，可能导致液体溅出，但不会导致滤液浑浊，符合题意。 故选BD。 ②溶解度的含义是一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时氯化钠溶解度约为36g的含义是20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。 （2）①A、0.9%表示每100g溶液中含0.9g氯化钠，不是溶剂，该选项错误。 B、溶液质量为，需氯化钠，该选项正确。 C、应用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用温度计，该选项错误。 D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明 “1000mL 0.9%NaCl溶液” ，该选项正确。 故选BD。 ②量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平； 量取过程中，热量无明显变化。 （3）多孔结构能增大氯化钠与水的接触面积，从而加快溶解速率。 5．(1)在酒精灯火焰上方加网罩集中热量/改用酒精喷灯 (2) 不能 炭粉与试管内的氧气反应也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 (3) 黑色固体逐渐变成红色 (4) 将导管从澄清石灰水中移出 取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则黑色固体中含有氧化铜；若溶液不变色，则黑色固体中不含氧化铜 (5)炭粉与生成的二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳 【详解】（1）要提供较高温度，可在酒精灯火焰上方加网罩集中热量，或改用酒精喷灯，以满足反应所需的高温条件。 （2）炭粉与试管内的氧气反应也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，因此仅根据石灰水刚浑浊不能确定氧化铜和炭粉已开始反应。 （3）木炭在高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色的氧化铜被还原为红色的铜，所以试管A中黑色固体逐渐变成红色； 反应的化学方程式为。 （4）实验结束时先将导管从澄清石灰水中移出，再停止加热，以防止石灰水倒吸使试管炸裂； 氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液（），铜与稀硫酸不反应，取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则黑色固体中含有氧化铜；若溶液不变色，则黑色固体中不含氧化铜。 （5）实验中炭粉与二氧化碳在高温条件下反应，会生成一氧化碳，即。 6．(1)均一 (2) 物理变化 吸附 (3) 10 40 (4) 干冰升华吸热，导致饮料温度骤降，可能结冰或炸裂容器，且二氧化碳溶解量不可控 否 温和可控，产物柠檬酸钠可食用 是 【详解】（1）配制红茶：称量3 g红茶粉，量取150 mL水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶的上下颜色一致，这是因为溶液具有均一性； （2）首先将新鲜甘蔗制成小块，压碎后放入水中并搅拌。该过程无新物质生成，属于物理变化；搅拌后得到的甘蔗汁是棕黄色，因此无法得到白糖，工业上可以通过加入专用的糖用活性炭进行脱色，利用了活性炭的吸附性； （3）现要配制50 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：50g×20%=10g，量取水的质量为50g-10g=40g，约40mL的水； （4）干冰升华吸热，导致饮料温度骤降，可能结冰或炸裂容器，且二氧化碳溶解量不可控，因此不可选用； 根据碳酸氢钠与柠檬酸反应的方程式可知，该反应能生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，该反应温和可控，产物柠檬酸钠可食用，安全可行，可以选用。 7．(1)熟石灰 (2) 悬浊液 红 (3) (4)D (5) OH- 二氧化碳/CO2 (6) 二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小 D (7)氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性 【详解】（1）消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是熟石灰； （2）石灰乳是固体微粒分散在水中所形成的悬浊液；石灰乳呈碱性，向其中滴加酚酞溶液会变为红色； （3）该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； （4）A、氢氧化钙溶于水，不会放出热量，氢氧化钠溶于水放出热量，故选项错误； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂来干燥氧气，故选项错误； C、二者都能和二氧化碳发生反应，但氢氧化钠和二氧化碳反应没有明显的现象，不能用于检验二氧化碳，故选项错误； D、二者水溶液均含有大量自由移动的离子，能导电，故选项正确，故选：D； （5）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出氢氧根离子，符号为：OH-；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用二氧化碳来鉴别，二氧化碳和氢氧化钙能反应生成沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应物明显现象； （6）①因为二氧化碳也能和水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，塑料瓶也会变瘪； ②A、由于液体进入烧瓶，内部气体被压缩，所以刚开始压强增大，故选项错误； B、图中无法得出1体积水中溶解的量约为1体积，故选项错误； C、时二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，故选项错误； D、根据压强变化曲线，可以看出相同时间，b的压强比a小，所以说明了二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故选项正确。 故选：D； （7）由题干信息"体积分数在1%~3％之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸、延长保鲜时间"，结合数据表格可知，消石灰作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数逐渐减小并控制在1%~3%；氢氧化钠作保鲜剂时，随着时间的延长，容器内二氧化碳的体积分数减小速度快且低于1%~3%，所以选择消石灰做保鲜剂比较好，因为氢氧化钠会使二氧化碳浓度降低过快，不利于果蔬持续保鲜且氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 8．(1)CD (2) 2H2O22H2O+O2↑ 分解反应 注入FeCl3溶液 快 相同条件下，FeCl3溶液的浓度越大，在相同时间内，压强的增大值越大，产生的氧气越多 压强大小一致，因为加入的反应物的质量一样，都是10mL5%的H2O2溶液，且催化剂不会改变产物的质量，所以产生的氧气一样多，最终压强大小一致 4.8 15.2 10 15 量筒应放在水平桌面上读数(或胶头滴管应竖直悬空于量筒上方等) 【详解】（1）A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其中不含氢分子和氧分子，该选项说法不正确； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，该选项说法不正确； C、一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其中共含有4个原子，该选项说法正确； D、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成，该选项说法正确。 故选CD。 （2）①过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 ②a点后压强增大，说明此时开始反应，而加入氯化铁溶液后，反应会加快，则实验操作为：注入FeCl3溶液； 由图2可知，相同条件下，FeCl3溶液的浓度越大，在相同时间内，压强的增大值越大，则说明反应越快。 ③催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则最终生成氧气的质量相同，故最终压强相同。 ④配制20g24%的FeCl3溶液时，需称量FeCl3固体的质量是20g×24%=4.8g； 需要水的质量为20g-4.8g=15.2g，即量取水的体积为。 ⑤稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：5g×24%=（5g+x）×8%，解得x=10g，即需要加入水的体积为，配制成8%的FeCl3溶液质量为5g+10g=15g。 ⑥配制溶液时，量筒应放在水平桌面上读数、或胶头滴管应竖直悬空于量筒上方等。 9．(1)NaCl (2) NaClO、HClO 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (3)密封 (4)HClO (5) 取样该漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已变质 证明Ca(ClO)2是否存在，若存在，则部分变质，若不存在，则完全变质 【详解】（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，则该敞口久置的消毒液中的溶质一定含有氯化钠。 （2）NaClO溶液、HClO都具有漂白性，而布条长时间不褪色，则该消毒液中不含NaClO、HClO； 碳酸钠能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为：。 （3）由于84消毒液放在空气中会变质，则贮藏时应密封保存。 （4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、H、Cl、O的个数分别为1、1、2、1，而NaCl中只含有一个钠原子和一个氯原子，则还少1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，则应填HClO。 （5）由于碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则判断该漂白粉是否变质的方法为：取样该漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已变质； 若想证明该漂白粉是部分变质还是完全变质，则可证明该漂白粉中是否含有Ca(ClO)2，若存在，则部分变质，若不存在，则完全变质。 10．(1)A (2)D (3)BD (4)红 (5)酸性 (6)对比实验 【详解】（1）泥土难溶于水，悬浮在水中，形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选A。 （2）A、取土壤药品时，瓶塞取下后要倒放在实验台上，用药匙取一定量的药品，不符合题意； B、溶解土壤时，玻璃棒不断搅拌，可加速溶解，不符合题意； C、过滤遵循“一贴二低三靠”，不符合题意； D、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能伸入试管内，符合题意； 故选D。 （3）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不符合题意； B、用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，符合题意； C、用pH试纸测得数值都是整数，不是小数，不符合题意；   D、若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，酸性减弱，pH值偏大，符合题意； 故选：BD。 （4）该土壤呈酸性， 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红； （5） 通过对比实验可知，大蒜在酸性环境中生长最快； （6）实验中设置了对照组和实验组，属于对比实验。 11．(1)吸水 (2)红 (3)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程 (4)、 (5)稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 (6) (7) 不能，二氧化碳溶于水也能使压强变小 作对比 (8) Ⅱ (9) 将液体注入锥形瓶中，瓶内气体被压缩 振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，反应加快 (10) 【详解】（1）NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有吸水性，可用作干燥剂。 （2） 碱能使酚酞变红，向稀NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色。 （3）中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。 （4） 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，由图可知pH＜7，显酸性，加入氢氧化钠溶液量不足，稀盐酸有剩余，故溶液中的溶质为：、。 （5）由图可知a点pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 （6）b点时pH＞7，显碱性，说明加入氢氧化钠溶液已经过量，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故补充如图 （7） 图3中压力传感器示数变小，不能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，因为二氧化碳溶于水也能使压强变小，所以设计图4装置实验的目的是作对比。 （8） 曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。 （9）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为将液体注入锥形瓶中，瓶内气体被压缩，因此气压变大；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，反应加快，因此导致FG段气压快速变小。 （10）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少，整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势，如图： 12．(1)C (2)BC (3) (4) 软塑料瓶变瘪 不能 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪 (5) 有气泡产生，软塑料瓶重新鼓起来 有新物质的生成 (6) (7) 、 氯化钙溶液 产生白色沉淀 溶液变红 密封保存 【详解】（1）A、氢氧化钙俗称熟石灰，说法正确，不符合题意； B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于检验二氧化碳，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钙微溶于水，说法错误，符合题意； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则可通过升温使氢氧化钙不饱和溶液变为饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：C； （2）A、氢氧化钾由钾、氧、氢三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钾是在溶液中解离出的阴离子全部为的化合物，属于碱，说法正确，符合题意； C、氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾和水，说法正确，符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，不能用于干燥二氧化碳，说法错误，不符合题意。 故选：BC； （3）碱水是古人通过“苛化法”将生石灰（）与草木灰（）混合在水中反应获得，该过程中发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为、； （4）图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，因此观察到软塑料瓶变瘪；该实验不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，原因是二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使软塑料瓶变瘪； （5）图乙实验：将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，因此观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，压强增大，因此观察到有气泡产生，软塑料瓶重新鼓起来；由于不确定加入的氢氧化钠溶液是否过量，则滴加稀盐酸一定发生的反应是； 小然设计该实验的原理是通过有新物质的生成来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应； （6）敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （7）敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，探究敞口放置的氢氧化钠固体中的成分，若氢氧化钠没有变质，则固体成分为，若氢氧化钠全部变质，则固体成分为，若氢氧化钠部分变质，则固体成分为、，故猜想二为、； 根据实验结论猜想二正确，说明固体成分为、，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红，因此需要先检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则取样于试管溶于水，加入过量氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，然后静置，向上层清液中滴加酚酞，观察到溶液变红，说明固体成分为、，即猜想二正确； 敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，则储存氢氧化钠时，应注意密封保存。 13．(1) 溶剂性质/溶剂种类 溶质性质/溶质种类 (2) 溶质的颗粒大小 溶解的快慢 溶质的颗粒大小（合理即可） 温度（合理即可） (3) 能 氯化钠的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能继续溶解氯化钠，相对于高锰酸钾还没有达到饱和，能继续溶解 有 (4) B试管中水沸腾的更剧烈 NaCl/氯化钠 (5)热量/能量 【详解】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶剂种类改变，物质的溶解性改变，说明物质的溶解性与溶剂的种类（或溶剂的性质）有关； 碘和植物油在水中几乎不溶解，溶剂相同，不同物质的溶解性相似，说明物质的溶解性与溶质的性质（溶剂的种类）有关； （2）实验二在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g食盐晶体。 ①组实验中，氯化钠晶体的颗粒大小不同，则变量是氯化钠的晶体颗粒大小，因变量是溶解的快慢； ①组实验中，大颗粒状的食盐晶体溶解慢，研细的食盐晶体溶解快，说明溶质的颗粒大小对物质溶解速度的有影响；②组实验中冷水中溶解慢，热水中溶解快，说明温度对物质溶解的快慢有影响，故实验结论是溶质的颗粒大小、温度两个因素对物质溶解速度的有影响； （3）实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，说明得到了氯化钠的饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但对于高锰酸钾还没有饱和，则再加入少量高锰酸钾固体，能溶解； 理由是氯化钠的饱和溶液相对于氯化钠达到饱和，不能继续溶解氯化钠，相对于高锰酸钾还没有达到饱和，能继续溶解； 实验三：根据向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，可知在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是有限度的； （4）NaOH固体溶于水放热，则观察到的现象是B试管中水沸腾的更剧烈； 用温度计测另外两支试管，NaCl溶于水温度不变，NH4NO3溶于水温度降低，则加入NaCl固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）由以上分析可知，物质的溶解过程中，有些伴随热量（或能量）的变化，有些则变化不明显。 14．(1)烧碱/火碱/苛性钠 (2) 溶液变红 红褐 (3)②④①③ (4)紫 (5) 复分解反应 (6) 多 HCl与NaOH的质量比为73:80，硫酸与NaOH的质量比为98:80，则中和等量的氢氧化钠，消耗硫酸的质量更多 (7) 碱能与酸碱指示剂反应 碱能与酸反应 【详解】（1）①NaCl溶液呈中性，②NaOH溶液呈碱性，③稀盐酸呈酸性，则上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质为氢氧化钠，其俗名为烧碱、火碱、苛性钠； （2）酚酞溶液遇碱变红，则A同学取少量备选试剂于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红的现象，进一步确认了碱性试剂； 氯化钠、稀盐酸与氯化铁不反应，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，B同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生红褐色的沉淀，也得到相同的结论，发生反应的化学方程式为； （3）配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即②④①③； （4）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，则向废液中滴加少量石蕊试液，废液含NaOH，显碱性，所以溶液变蓝，然后再滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，边滴加边搅拌，当溶液的颜色变为紫色时停止滴加，此时废液呈中性； （5）该处理过程中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （6）若将稀盐酸换成等质量分数的稀硫酸，处理相同量的NaOH废液，根据化学方程式、，则消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更多，原因是HCl与NaOH的质量比为73:80，硫酸与NaOH的质量比为98:80，则中和等量的氢氧化钠，消耗硫酸的质量更多； （7）由上述实验可知，碱的化学性质有：①碱能与酸碱指示剂反应；②碱能与酸反应。 15．(1)氧元素 (2) 金属元素 锰原子序数为25，且锰元素的相对原子质量为54.94（合理即可） (3) 水 饱和 A (4) 物理变化 酒精灯 (5) B 从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低 【详解】（1）由图1可知，海水中含量最多的元素为氧元素。 （2）①锰为金字旁，属于金属元素。 ②元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则锰的原子序数为25，锰原子的质子数和核外电子数也均为25，锰元素的相对原子质量为54.94。 （3）①蒸发过程中水不断蒸发，则逐渐减少的物质为水； 母液为析出晶体后的液体，属于氯化钠的饱和溶液。 ②A、海水进入贮水池后，海水的成分基本不变，该选项说法正确； B、贮水池中氯化钠的质量和蒸发池中氯化钠的质量相同，该选项说法不正确； C、母液和结晶池中的液体均为氯化钠的饱和溶液，则其中溶质质量分数相同，该选项说法不正确； D、蒸发池过程中，溶液由不饱和变为饱和，溶质质量分数增大，该选项说法不正确。 故选A。 （4）①由图可知，海水淡化过程中只是物质的分离，没有新物质生成，属于物理变化。 ②A中太阳能提供能量，而B装置中，酒精灯能提供热量，则B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是酒精灯。 （5）①A、该氯化钠注射液的浓度为0.9%，则说明每100g溶液中含有0.9g氯化钠，该选项说法不正确； B、溶液具有均一性，则外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的，该选项说法正确； C、该瓶溶液为250mL，其中水的体积不是250mL，该选项说法不正确； D、溶液具有均一性，则倒出一部分后，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选B。 ②20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，则其饱和溶液的溶质质量分数为，大于0.9%，则0.9%的生理盐水为不饱和溶液，既能继续溶解氯化钠，当其达到饱和时，不能继续溶解，但能溶解其他可溶性杂质，故从纯度看，可进一步洗去可溶性杂质，得到更纯净的盐；从产量看，氯化钠本身也会部分溶解，导致精盐产量降低。 16．(1) B 排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净。 ABCD (2) 温室效应 化合态 设需要的质量为x。解得 答:需要的质量为。 大于且小于 【详解】（1）大理石（）与稀盐酸反应的化学方程式为； 该反应为 “固液不加热型”，发生装置选B； 用装置C（向上排空气法）收集时，导管伸到集气瓶底部的目的是排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净； A、大理石和盐酸反应在常温下进行，条件简单，正确。 B、煤炭燃烧需氧气，生成的会混有氧气，导致不纯，正确。 C、呼吸作用速率慢，且产生的气体含多种成分，不适合实验室制取，正确。 D、氧化铜和碳反应需要高温，操作复杂，正确。 故填：； B； 排尽瓶内空气，使收集的二氧化碳更纯净； ABCD。 （2）减少二氧化碳排放可缓解温室效应；植物的光合作用的反应方程式为； 中原子个数比为； 碳元素以化合态存在; 与水反应的化学方程式为； 设需要的质量为x。 解得 答:需要的质量为。 由吸附量图表可知，该多孔材料对吸附效果更强； 要分离出，多孔材料的直径需满足能通过，而和不能通过，结合分子直径数据，多孔材料的直径范围是大于且小于。 故填：温室效应； ； ； 化合态； ； 设需要的质量为x。 解得 答:需要的质量为。 ； 大于且小于。 17．(1) 混合物 +2 D (2)除去难溶性杂质 (3) 硝酸钾和氯化钠 0.1 < BC (4)N2 【详解】（1）硝土的主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等，含有多种物质，属于混合物； Ca(NO3)2中Ca元素化合价为+2价； 该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，故选D。 （2）过滤能除去难溶性杂质，则稻草的作用为除去难溶性物质。 （3）①草木灰的主要成分K2CO3，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等，由于碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，则淋硝所得的“硝水”中的溶质一定含有硝酸钾和氯化钠。 ②由图可知，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则若想将169g硝酸钾完全溶解，则需要80℃的热水质量约为100g，合0.1kg； 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则溶解相同质量的硝酸钾时，80℃时所需水的质量小于20℃所需水的质量。 ③淋硝过程中需对水的质量进行估算，既能确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体，同时还能减少熬硝中加热所需能量，对水的温度进行估算，既能防止水温过高造成晶体分解，也能提高硝土中硝酸钾的溶解速率，故选BC。 （4）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、S、C、O的个数分别为2、2、1、3、6，等号右边除X外，K、N、S、C、O的个数分别为2、0、1、3、6，则X中还含有2个氮原子，则X的化学式为N2。 18．(1)H2O+CO2=H2CO3 (2) 时间(年份)、海水深度 容易导致海水酸化(溶于海水的二氧化碳可能在某些条件下会重新释放到大气中，并没有达到消耗二氧化碳的效果等) (3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (4)过滤 (5)否，操作II中滤出的氢氧化钠溶液可以循环使用，而且(根据质量守恒定律判断)氢氧化钠在流程中质量没有减少。(或者从整个流程来看，只减少了CO2) (6) 72：80/9：10 H/氢 粮食危机 (7)ABD 【详解】（1）海水能储存二氧化碳，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 （2）由图可知，年份不同，海洋中存储CO2比例不同，且海水深度不同，海洋中存储CO2比例也不同，则说明影响海洋中存储CO2比例的因素是时间(年份)、海水深度； 在海洋中储存CO2的不足之处为：二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，会使海水酸化，且溶于海水的二氧化碳可能在某些条件下会重新释放到大气中，并没有达到消耗二氧化碳的效果等。 （3）捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 将NaOH溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 （4）由流程可知，操作II能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 （5）由流程可知，反应区中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且根据质量守恒定律可知，过程中氢氧化钠的质量没有减少，则不需要反复添加NaOH。 （6）淀粉(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为（12×6n）：（16×5n）=72:80=9:10； 淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则说明还需要含有氢元素的原料； 该技术能合成淀粉，淀粉属于糖类，则还能缓解粮食危机。 （7）A、使用太阳能没有污染物产生，更清洁，该选项符合题意； B、太阳能可再生，该选项符合题意； C、太阳能不能24小时获取，该选项不符合题意； D、太阳能分布广，该选项符合题意。 故选ABD。 19．(1) 降低 (2) 氢氧根、碳酸根(或、) 石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色 (3) a 铁锈(红色固体)逐渐被溶解，溶液变棕黄，有气泡产生 A (4)C (5) 黑 防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响 缓冲压强的变化，防止塞子被弹出 黑色固体变红色，气球膨胀，传感器上示数增大 木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳(或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳) 提高氧化铜与木炭的质量比(减小木炭与氧化铜的质量比) 【详解】（1）由微观示意图可知，硫化汞（）与氧气在加热条件下反应生成汞（）和二氧化硫（），化学方程式为； 反应前中为价，反应后单质为0价，则元素的化合价降低。 （2）石青含有的原子团是氢氧根（）和碳酸根（）。 石青与稀硫酸反应时，氢氧根与反应，碳酸根与反应生成，铜离子与结合，则现象为：石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色。 （3）①单质铁化合价为0，对应图中a点；c是+3价铁的碱，化学式为； ②铁锈（）与过量稀硫酸反应，先观察到铁锈溶解，溶液变黄，其化学方程式为；随后铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液逐渐变浅绿，其化学方程式：； ③置换反应是 “单质+化合物→新单质+新化合物”。 A、a()→f(+2价铁的盐)，如，属于置换反应，正确； B、 b()→d(+3价铁的盐)，是复分解反应，错误； C、c()→d(+3价铁的盐)，是复分解反应，错误； D、d(+3价铁的盐)→c()，是复分解反应，错误。 故选A。 （4）硫在水和二硫化碳中溶解性不同，说明物质溶解性与溶剂的种类有关。故选C。 （5）木炭与均为黑色； ①实验前排尽空气的原因：防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响； 气球的作用：缓冲压强的变化，防止塞子被弹出； ②碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象：黑色固体变红色，气球膨胀，传感器上示数增大； ③产生的原因：木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳(或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳) ④减少产生的措施：提高氧化铜与木炭的质量比(减小木炭与氧化铜的质量比)。 20．(1) 4 磷元素、氧元素 (2)D (3) D 减小 热水 温度越高，的溶解度越小，用热水洗去杂质的同时，可减少的损失 【详解】（1）磷酸亚铁锂 () 由锂、铁、磷、氧4 种元素组成； 非金属元素为磷、氧（锂、铁为金属元素）。 故填：4；磷元素、氧元素。 （2）A、由图可知，锂原子核外有 2 个电子层，错误。 B、结构示意图无法直接得出中子数，错误。 C、“+” 表示原子核带正电，原子呈电中性，错误。 D、锂原子最外层 1 个电子，小于4，易失 1 个电子形成（正离子），正确。 故选D。 （3）①锂显价，碳酸根显价，化学式为，故选D。 ②由溶解度表可知，碳酸锂溶解度随温度升高而减小； 时饱和溶液溶质质量分数为； ③酸浸槽中与反应生成和，方程式为； ④反应器中加入过量饱和碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，化学方程式为。相同条件下，碳酸锂的溶解度较小，因此碳酸锂（）在溶液中达到饱和析出，经沉锂池过滤得到的滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有反应生成的硫酸钠（）及过量的碳酸钠（）； ⑤ 碳酸锂溶解度随温度升高而减小，用热水洗去杂质的同时，可减少的损失。 21．(1) O2 H2SO4 CO2 NaCl (2)D (3) 锥形瓶 通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速率 (4) D (5) 4.4 解：设所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为x   x=7.3% 答：所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% (6)B (7)D (8) 温室效应 (9)b (10) (11)二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致C中气体减少，压强减小，关闭，打开，D中溶液进入C中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也会产生白色沉淀 (12)产生大量气泡 (13)ACD 【详解】（1）a、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，且氧气能供给呼吸，故填：O2； b、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且硫酸能与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可用于除铁锈，故填：H2SO4； c、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，二氧化碳是光合作用的原料，可用作气体肥料，故填：CO2； d、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且氯化钠有咸味，可用作调味品，故填：NaCl； （2）A、一氧化碳的化学式为：CO，二氧化碳的化学式为：CO2，由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，两者在一定条件下可相互转化，不符合题意； D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳分子和一氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，符合题意。 故选D； （3）若用装置C做发生装置，应先将大理石加入锥形瓶中，再将稀盐酸加入分液漏斗中； 若产生气体速度过快，可进行的操作是：通过分液漏斗控制稀盐酸的滴加速率，从而控制反应速率； （4）装置A适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D； （5）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：22.5g+100g-118.1g=4.4g； ②见答案； （6）A、只加热氯酸钾也能分解生成氧气，只是分解速率慢，不符合题意； B、加热氯酸钾分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，二氧化锰可加快氯酸钾的分解，符合题意； C、加热氯酸钾分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能加快化学反应速率，不能增加生成物的质量，不符合题意； D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。 故选B； （7）A、0-150s，随着时间推移，二氧化碳浓度逐渐增大，说明二氧化碳能溶于水，从而水中二氧化碳浓度增大，不符合题意； B、150 s后浓度不再变化，说明在水中的溶解有一定限度，达到该限度后，二氧化碳不再溶解，不符合题意； C、浓度最终保持稳定，说明此时在水中达到饱和状态，二氧化碳不能继续溶解，不符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故若改用冰水进行实验，二氧化碳的溶解度增加，最终稳定后的浓度值会高于1.2 g/L，符合题意。 故选D； （8）若大气中二氧化碳的含量不断升高，对水体的直接危害是溶液的pH逐渐减小，最终小于7，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； 大气中的二氧化碳排放过多还会引发的环境问题是温室效应； （9）连接装置A、B，将二氧化碳从b导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中，因为二氧化碳的密度比油小； （10）打开，向装满的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （11）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致C中气体减少，压强减小，关闭，打开，D中溶液进入C中，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，也会产生白色沉淀，故甲同学的说法不正确； （12）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向所得的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到产生大量气泡，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应； （13）D中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙是生成物，故D中溶液中一定含氯化钙，反应后溶液为无色，说明溶液显中性或酸性，故溶液中一定不含氢氧化钙，可能含氯化氢，故只需验证是否含盐酸即可。 A、石蕊试液在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色，如果反应后D中溶液是氯化钙，溶液为紫色，如果溶质为氯化钙、氯化氢，溶液显酸性，溶液为红色，符合题意； B、硫酸铜与氯化钙、盐酸均不反应，无法确定溶质成分，不符合题意； C、镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，说明含盐酸，符合题意； D、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，符合题意。 故选ACD。 22．(1)蒸发结晶 (2)B (3)CD (4) 蒸发池 深 若蒸发池过深，不利于水分蒸发，结晶效率低 (5)饱和 (6)B (7)降低温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质（写1种） (8)BD (9) 过滤 漏斗 含碳酸钠，由40℃氯化钠和碳酸钠溶解度可知，剩余2g固体为氯化钠，则溶液中含有36.6g氯化钠和1.4g碳酸钠 (10) 稀盐酸 产生大量气泡 (11) 氯化钙溶液 产生白色沉淀 (12)氯化钙溶液，过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠 (13)C (14) 8 42 细口瓶 氯化钠溶液 16% (15)BC (16)50 【详解】（1）“煎煮卤水”是通过蒸发水分获得食盐，故是通过蒸发结晶获得食盐； （2）A、加热时，用酒精灯外焰进行加热，因为外焰温度最高，不符合题意； B、加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意； C、当大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意； D、实验结束，应将蒸发皿放在陶土网上冷却，防止损坏桌面，不符合题意。 故选B； （3）A、在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶剂质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大，不符合题意； B、在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶剂质量减小，溶液质量减小，后有溶质析出，溶液质量继续减小，不符合题意； C、在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶剂质量减小，符合题意； D、在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶剂质量减小，溶质质量不变，当溶液达到饱和后，溶质析出，溶质质量减小，故溶质质量先不变后变小，符合题意。 故选CD； （4）海水晒盐过程中先蒸发后结晶，故a池是蒸发池； 该池不宜过深，因为若蒸发池过深，不利于水分蒸发，结晶效率低； （5）得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （6）氯化钠的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法提取氯化钠，故提取氯化钠的季节最好是夏季，因为夏季温度高。 故选B； （7）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，故将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液可以采用的方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂、增加溶质； （8）A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，则20℃，溶解等质量的和形成饱和溶液时，氯化钠需要水的质量小于碳酸钠，符合题意； C、28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，溶质质量分数不一定相等，不符合题意； D、将和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，28℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，等质量的水中溶解相等质量的氯化钠和碳酸钠达到饱和状态，降温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大，故氯化钠析出固体的质量小于碳酸钠，符合题意。 故选BD； （9）操行X实现了固液分离，是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗； 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，碳酸钠的溶解度为48.8g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.6g氯化钠，48.8g碳酸钠，则40℃时，向40g固体中加入100g水中，如果含碳酸钠，碳酸钠能完全溶解，则析出的2g固体是氯化钠，则氯化钠溶液已经达到饱和，则过滤后所得滤液中所含氯化钠的质量为36.6g，含碳酸钠的质量为：40g-2g-36.6g=1.4g，故氯化钠样品中含碳酸钠，因为由40℃氯化钠和碳酸钠溶解度可知，剩余2g固体为氯化钠，则溶液中含有36.6g氯化钠和1.4g碳酸钠； （10）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取样溶于水，加入稀盐酸，观察到产生大量气泡，说明氯化钠中含有碳酸钠； （11）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故取样溶于水，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氯化钠中含有碳酸钠； （12）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故将全部样品溶于水，加入适量的氯化钙溶液，过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠； （13）A、氯化钠有咸味，可用作调味品，不符合题意； B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，不符合题意； C、氯化钠不能用作建筑材料，符合题意； D、氯化钠溶于水后可降低水的凝固点，可用于消除公路上的积雪，不符合题意。 故选C； （14）需要氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； 完全溶解后，溶液需要装在细口瓶中，因为溶液是液体，并在标签上书写溶液名称和溶质质量分数，故应书写：氯化钠溶液 16%； （15）A、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、电子天平上放置称量纸后未去皮，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C、氯化钠固体中有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、配制好的溶液装瓶时有部分洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选BC； （16）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=50g。 23．(1)D (2)D (3)A (4) 与氧气接触 乙 与水反应放热，使温度达到白磷着火点 与水反应生成氢氧化钙，吸收装置内CO2 (5) 不可再生 温室效应 (6)增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧 (7) (8)+1 (9)减少空气污染 (10) (11)小 (12)甲烷和水蒸气 【详解】（1）A、①燃烧，说明白磷具有可燃性，是可燃物，A 正确。 B、升温到60℃时①燃烧，③未燃烧，继续升温到260℃时③燃烧，说明红磷着火点比白磷高，B 正确。 C、②被沙子覆盖（隔绝氧气）不燃烧，③与氧气接触燃烧，对比可验证燃烧需可燃物与氧气接触，C 正确。 D、④未燃烧是因为温度未达到其着火点，不能说明无烟煤不是可燃物，D 错误。 故选D。 （2）A、“绝薪止火” 是清除可燃物灭火，A 正确。 B、“钻木取火” 是摩擦生热使温度达到着火点，B 正确。 C、“煽风点火” 是提供氧气且使温度达着火点，C 正确。 D、“杯水车薪” 是水太少，不能使温度降到着火点以下，不是隔绝氧气，D 错误。 故选D。 （3）A、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气，A 正确。 B、家用电器着火用水扑灭易触电，B 错误。 C、高层楼房着火打开门窗会使火势更旺，且不能乘电梯逃离，C 错误。 D、天然气泄漏打开排气扇易产生电火花引发爆炸，D 错误。 故选A。 （4）白磷燃烧需温度达到着火点且与氧气接触； 实验中蜡烛熄灭后白磷未燃烧，冷却并注水后白磷燃烧，说明瓶内还有氧气，乙同学猜想正确。 生石灰与水反应放热，使温度达到白磷着火点；同时生石灰与水反应生成的氢氧化钙，氢氧化钙可吸收装置内的CO2。 （5）煤是化石燃料，使用之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源； 过多排放CO2会导致温室效应。 （6）油料雾化可增大汽油与氧气的接触面积，使其充分燃烧。 （7）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （8）在LiCoO2中，Co显+3价，O显-2价，设Li的化合价为x，则，解得x=+1。 （9）新能源汽车相比燃油车，可减少一氧化碳、氮氧化物等污染物排放，更加节能环保。 （10）甲烷和水蒸气在高温及催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 （11）氢气能通过钯膜，CO等不能，说明氢分子的直径比一氧化碳分子小。 （12）尾气中含有甲烷、一氧化碳、水蒸气，其中甲烷和水蒸气可循环进入反应器参与反应。 24．(1)A (2)AC (3)A (4)D (5) B (6) 溶液由红色变无色 稀盐酸恰好与氢氧化钠完全反应 NaCl、HCl (7)C (8) 解：设需要氢氧化钙固体的质量是x x=7.4g 答：需要氢氧化钙固体的质量是7.4g。 【详解】（1）pH越小，酸性越强。柠檬汁 pH≈2.5，是选项中pH 最小的，酸性最强。 故选A。 （2）1个醋酸分子（CH3COOH）在水溶液中只能电离出一个H+，属于一元酸；醋酸含有氧元素，属于含氧酸。 故选AC。 （3）浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中质量减小；浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应（），质量均增大；氯化钠质量不变。 故选A。 （4）A、铁粉与盐酸反应产生气泡（），该选项错误。 B、氧化铜与盐酸反应（），黑色固体溶解，溶液变蓝，该选项错误。 C、硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀（），该选项错误。 D、氢氧化钙与盐酸反应，即，无明显现象，该选项正确。 故选D。 （5）氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 A、加入稀硫酸，氧化铁逐渐溶解，固体质量减小，完全反应后固体质量为0，该选项错误。 B、稀硫酸中含有水，且反应生成水，一开始水的质量增加较快，反应结束后，水的质量增加较慢，该选项正确。 C、溶液质量随稀硫酸加入持续增大，反应结束后仍会增大，而不是保持不变，该选项错误。 D、铁元素质量在反应结束后不再变化，该选项错误。 故选B。 （6）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 ②氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，反应后溶液呈中性或酸性，酚酞变为无色，观察到溶液由红色变为无色，可证明反应发生。 ③b点pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。 ④c点pH<7，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl。 （7）A、熟石灰（碱）与酸性土壤（酸）反应，属于酸碱中和反应，该选项错误。 B、白醋（酸）与水垢（主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，不属于碱）反应，不是酸碱中和反应，该选项正确。 C、碳酸氢钠（盐）与胃酸（酸）反应，不是酸碱中和反应，该选项正确。 D、氢氧化钠（碱）与硫酸（酸）反应，属于酸碱中和反应，该选项错误。 故选BC。 （8）稀硫酸和氢氧化钙发生的反应是，根据稀硫酸的质量计算，见答案。 25．(1)混合物 (2) +5 盐 (3)D (4) 使焰硝溶解的又快又多 30 越少 (5) 复分解反应 (6)防止硝酸钾析出，影响产率 (7)、、 (8)硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 【详解】（1）焰硝主要成分是硝酸钾，还含有氯化钠、氯化钙，属于混合物； （2）硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐； 硝酸钾溶液中含钾离子和硝酸根离子，硝酸根离子属于阴离子，故填：； （3）硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥。 故选D； （4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，搅拌可以增大溶质和溶剂的接触机会，故“边搅拌边加热”的作用是使焰硝溶解的又快又多； 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为：； 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量越少； （5）步骤Ⅱ中，发生反应为氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （6）步骤Ⅲ进行“趁热过滤”的目的是：防止温度降低，硝酸钾析出，影响产率； （7）焰硝主要成分是硝酸钾，还含有氯化钠、氯化钙，加水溶解，加入适量碳酸钾溶液，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，然后放置1-2天，硝酸钾结晶析出，但是硝酸钾不会完全析出，故溶液B中的溶质是：KNO3、KCl、NaCl； （8）硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯，故提纯时最好在春秋季节。 26．(1)二氧化碳/CO2 (2) 1 放出 C (3) 碳酸钠 D 43:200 用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解 【详解】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，根据反应前后元素种类不变，则空气中参加反应的物质为二氧化碳。 （2）①原子的质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1。 ②氢氧化钠固体溶于水会放热。 ③由于该氢氧化钠固体样品溶解时的温度介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，则说明该氢氧化钠固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故选C。 （3）①根据表中溶解度可知，20℃时，在水中溶解度更小的是碳酸钠。 ②20℃时，氢氧化钠的溶解度大于10g，则说明氢氧化钠易溶，故选D。 ③20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度下，20g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为4.3g：20g=43:200。 ④由于20℃，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度时，100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为21.5g，则若想证明某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠，实验方法为：用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解。 27．(1)B (2)C (3) 碱 烧碱（或火碱或苛性钠） 复分解反应 氢氧化钠具有很强的腐蚀性 (4)33 (5)61.6 【详解】（1）由标签可知，该分析纯盐酸由多种物质组成，属于混合物。故选：B。 （2）该盐酸试剂中滴加石蕊后呈现红色，这是氢离子的性质，与氢元素、氢原子、氢分子无关。故选：C。 （3）氢氧化镁和氢氧化钠都是在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应；氢氧化钠具有很强的腐蚀性，实际生活中不能使用氢氧化钠去除胃酸过多。故填：碱；烧碱（或火碱或苛性钠）；；复分解反应；氢氧化钠具有很强的腐蚀性。 （4）根据元素周期表中一个左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以砷原子的质子数为33。故填：33。 （5）取该分析纯盐酸10毫升，往里加水50毫升后得到稀盐酸溶液质量为：。故填：61.6。 28．(1) NaCl/氯化钠 11：10 20℃<温度<40℃ (2)AC (3)氯化钠的溶解度随温度变化很小，硝酸钾溶解度随温度升高而升高且变化较大 【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小； 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则时100克饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g+100g=11:10； 当氯化钠的硝酸钾的溶解度相等时，可配制质量分数相等的和的饱和溶液，由表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，而40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾，则温度范围为：20℃<温度<40℃。 （2）A、温度升高，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增大，溶液A中有未溶解的固体，则将溶液A升温至40℃，固体会继续溶解，溶质质量分数会变大，该选项分析正确； B、溶液C中固体全部溶解，且与溶液A相比，溶液C的溶剂质量增加了20g，则溶液质量增加的质量大于20g，该选项分析不正确； C、C溶液中，溶剂质量为25g，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，25g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为，若想将固体完全溶解，则加入的硝酸钾的质量小于7.9g，故加入的氯化钠的质量不少于10g-7.9g=2.1g，该选项分析正确； D、由于不确定加入的硝酸钾和氯化钠的质量，三个烧杯中溶剂质量不同，则无法比较硝酸钾的溶质质量分数，该选项分析不正确。 故选AC。 （3）氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若想提纯氯化钠，可采用蒸发结晶的方法。 29．(1)3/三 (2) / 步骤Ⅰ中氧气的量决定了是否会有杂质，如果在步骤Ⅰ中氧气的加入量过少，则在步骤Ⅰ中参与反应的量过少，生成的的量就少，在步骤Ⅱ中就会造成过量成为杂质；反之则会造成成为杂质 【详解】（1）图中涉及的元素有Cu、S、O，共三种元素。 （2）步骤Ⅰ中氧气的量决定了是否会有杂质，如果在步骤Ⅰ中氧气的加入量过少，则在步骤Ⅰ中参与反应的量过少，生成的的量就少，在步骤Ⅱ中就会造成过量成为杂质；反之则会造成成为杂质，则可能含有的杂质为或。 30．(1)A (2)CD (3) 蓝色 (4) 过滤 混合物 分子在不断运动 4 24 4：5 氢元素 【详解】（1）A、燃放烟花有新物质生成，是化学变化，符合题意； B、登高望远没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； C、包粽子没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； D、赏月分饼没有新物质生成，是物理变化，不符合题意； 故选A。 （2）A、根据核外电子数=原子序数，所以钴原子的核外电子数为27，不符合题意； B、根据质子数=原子序数，所以钴原子的质子数为27，不符合题意； C、相对原子质量的单位是“1”，所以钴的相对原子质量为58.93，符合题意； D、钴原子最外层电子数为2，小于4，容易失去电子形成阳离子，符合题意； 故选CD。 （3）硫酸铜的化学式为，由于其含有铜离子，所以硫酸铜为蓝色。 （4）①操作Ⅰ是将茶叶残渣和茶汁分离，化学实验中分离固体和液体的操作是过滤。 ② 酥油茶中含有酥油、砖茶、盐等多种物质，由两种或两种以上物质组成的是混合物。 ③“茶香四溢、奶香扑鼻” 是因为分子在不断运动，茶和奶中的香味分子不断运动，扩散到空气中被人闻到。 ④咖啡因由碳、氢、氧、氮4种元素组成，一个咖啡因分子由8个碳原子，10个氢原子、2个氧原子和4个氮原子构成，一个咖啡因分子中含有24个原子，其中碳原子和氢原子的个数比是8：10=4：5，咖啡因中C、H、O、N元素的质量比=（12×8）：（1×10）：（16×2）：（14×4）=96:10:32:56，则质量分数最小的元素是氢元素。 31．(1)B (2)B (3)D (4) 黑色固体逐渐变为红色 (5)C 【详解】（1）由化学方程式可知，反应前有2个原子、5个原子、2个原子、1个原子，反应后除X外2有个铜原子、4个氧原子、1个碳原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为，故选B； （2）由化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B； （3）氧化铜中氧元素显-2价，根据化合物的化合价的代数和为0，则可算出铜元素的化合价为+2，故选D； （4）试管中观察到的现象是：黑色固体逐渐变为红色；木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （5）A、由于该反应需要加热到高温，而加热过程中试管内的气体受热逸出，导致右侧烧杯内出现气泡，故无法说明二者开始反应，不符合题意； B、由于氧化铜和碳粉都是黑色的，故反应后仍有黑色固体可能是氧化铜或者碳粉其中的某一种物质，不一定是碳，不符合题意； C、反应结束后，应先从石灰水中撤出导管，然后熄灭酒精喷灯，防止液体倒流，炸裂试管，符合题意； D、根据反应前碳和氧化铜都是固体，而反应后只有铜是固体，故反应前后固体质量减少的质量为生成二氧化碳的质量，而氧元素来源于反应的氧化铜，因此反应后固体减轻的质量大于氧化铜中氧元素的质量，不符合题意； 故选C。 32．(1)21 (2)分子 (3)B (4)吸附 (5)相同点：都能制取氧气，不同点：空间站制氧气需要加热，但双氧水制取氧气的条件为常温 (6) CO2和H2O (7)元素 【详解】（1）空气中氧气的体积分数约为21%，则为模拟地球大气环境，空间站内氧气的体积分数应约为21%。 （2）氧气是由氧分子构成的。 （3）电解水的化学方程式为：，则： A、该反应表示水在通电条件下，分解生成氢气和氧气，该选项叙述正确； B、化学反应前后元素种类不变，该选项叙述错误； C、氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，而水中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，反应前后氢元素和氧元素的化合价均发生改变，该选项叙述正确； D、结合方程式可知，生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1:8，该选项叙述正确。 故选B。 （4）活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体。 （5）两个反应的共同点为都能制取氧气，且都为分解反应等；不同点为空间站用NaClO受热分解制氧，需要加热，而实验室用双氧水在常温、催化剂条件下即可分解产生氧气。 （6）氧化物中含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，而由图可知，过程二中反应物为H2和CO2，生成物为H2O为CH4，则该反应中的氧化物有CO2和H2O； 该反应的化学方程式为：。 （7）物质都是由元素组成的，则这里的钙表示钙元素。 33．(1)C (2)除去过量的稀盐酸、将氯化钙转化为碳酸钙 (3)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O (4)氯化钠 (5)相等；钙元素守恒（合理即可） 【详解】（1）鸡蛋壳的主要成分碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选C； （2）方案1：由于溶液中有过量的稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应，再将氯化钙转化为碳酸钙，所以加“过量碳酸钠溶液”的目的是除去过量的稀盐酸、再将氯化钙转化为碳酸钙； （3）方案2：步骤Ⅱ发生的反应是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （4）由于氯化钙能碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液C中一定含有的溶质是氯化钠； （5）比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量相等，原因是钙元素守恒。 34．(1) 水 溶液 (2)D (3)不能，因为 20℃时 50g 水最多溶解 100.5g 白糖，110g＞100.5g (4) 温度 增大 【详解】（1）溶液由溶剂和溶质组成，水是最常见的溶剂，因此该糖水中溶剂是水。白糖完全溶解在水中，形成的混合物均一、稳定，属于溶液。 （2）白糖的溶解度是有限的（20℃时为 201g）。在其他条件不变时，向水中加白糖，溶解质量会增大到溶解度对应的数值后保持不变。 故选 D。 （3）20℃时白糖的溶解度是 201g，含义是 “20℃时，100g 水最多溶解 201g 白糖”。 那么 50g 水最多能溶解的白糖质量为： 因为，所以不能完全溶解。 （4）“用冰水” 是利用温度对气体溶解度的影响：温度降低时，气体（如二氧化碳）的溶解度会增大，因此冰水能溶解更多二氧化碳，使汽水气泡更丰富。 35．(1)分子间隔 (2) 氨气有刺激性气味 水 (3)氧气浓度 (4) 否 (5)燃烧产物只有水和氮气，无污染 【详解】（1）分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，压缩时分子间隔变小。故填：分子间隔； （2）氨气有刺激性气味，所以发生泄漏易被人发觉； 氨气极易溶于水，所以用水可直接吸收泄漏的氨气，防止扩散； （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高越容易燃烧； （4）工业上利用氮气和氢气在催化剂的作用下合成氨，方程式为：； 催化剂在反应中只起加速作用，反应前后其质量和化学性质不变，因此可重复使用，无需补充。故填：否； （5）氨气燃烧产物只有水和氮气，无污染，所以“氨能”属于清洁能源。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级第一学期化学第一次月考复习 （考题猜想）（上海专用）（原卷版） 地 城 考点01 实验题 1．要利用空气，就要首先了解空气的组成。搭建图a装置，并利用传感器技术实时测定了实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度。关闭活塞，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为，瓶内预先放置水的体积忽略不计），火焰熄灭后冷却至室温再打开活塞。最终传感器技术呈现实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度随时间的变化曲线如图b所示；实验前量筒内水为，实验后量筒内剩余的水为。    (1)可以选用红磷来测定空气中氧气含量的原因是 。 (2)根据实验数据计算得出空气中氧气的体积分数为 。测定的结果 （选填“大于”或“小于”）氧气在空气中的实际体积分数，根据实验测定结果分析可能的原因是 。 (3)关于该实验说法正确的是______。 A．图a中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B．图b中曲线表示的是氧气浓度变化，曲线表示的是温度变化 C．图b中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D．图b中当时间为时打开活塞，看到量筒中的水进入集气瓶 2．实验室常用高锰酸钾制取氧气。 (1)制取前先要按图5所示方法检查装置气密性，如气密性良好，则整个检查装置气密性的实验过程中应该看到的现象是 。 (2)按图6所示（装置气密性良好）制取氧气。写出该反应的方程式 ，图中气体收集方法，是利用了氧气的某种物理性质，该性质是氧气 。 (3)利用图6装置进行实验，不仅可以收集氧气，还可以量取氧气的体积，请问如果要量取实验过程中产生的氧气的体积，则在收集气体之前是否需要先排尽装置内的空气 （请选填“是”或“否”）。 3．欲在实验室用固体和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为2%的溶液，作为大蒜生长的营养液。 (1)属于 （填“酸”、“碱”或“盐”），其中含有的金属元素名称是 ，该元素的存在形态是 （填“游离态”或“化合态”）。 (2)配制溶液的主要操作步骤：a．计算： g，水 mL；b．称量，量取：c． ；d．装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，请在如图所示的标签内写出标签的内容 。 (3)为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是______ A．量筒（100 mL）、蒸发皿、酒精灯 B．量筒（100 mL）、锥形瓶、药匙 C．量筒（50 mL）、胶头滴管、药匙 D．量筒（50 mL）、漏斗、铁架台、药匙 (4)实验中所配制溶液中的溶质质量分数偏低，其原因可能是______（不定项） A．将固体转移至烧杯时洒落桌面 B．量取一定量的水时仰视量筒刻度线 C．将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面 D．转移配制好的溶液时溅在试剂瓶外 4．同学们每天都要吃食盐(主要成分氯化钠)，但你们知道吗？地球上97%的氯化钠藏在海水中，1吨海水约含35千克氯化钠。更神奇的是，航天员在太空吃的‘盐片’，也是通过特殊工艺制备的。 (1)海水晒盐是获取粗盐的主要方法。 可通过过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，某同学经过滤操作后发现滤液仍然浑浊，其原因分析错误的是： 。 A．滤纸破损              B．滤纸和漏斗的缝隙间有大量气泡 C．液面超过滤纸边缘      D．没有用玻璃棒引流 ②20℃时，氯化钠在水中的溶解度约为36g，其含义是： 。 (2)溶液配制。 ①医用生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，现需配制1000mL生理盐水，下列说法正确的是 。 A．0.9%表示每100g溶剂中含有0.9g氯化钠 B．配制1000mL生理盐水时，需称取9g氯化钠(假设溶液密度为1g/mL) C．配制生理盐水时用温度计搅拌加速溶解 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并在标签上注明“1000mL0.9%NaCl溶液” ②配制100mL生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)时，量取过程中视线应与量筒内液体 保持水平，此过程的热量变化是 (选填“放热”“吸热”“无明显变化”)。 (3)航天盐片的制备。航天员在太空无法像地面一样用液体盐调味，因此将氯化钠制成多孔结构的“可溶解盐片”，试分析盐片采用多孔结构的原因： 。 5．如图是木炭还原氧化铜的实验装置图。 (1)要保证实验成功，需要提供较高的温度。据此对如图装置进行改进的措施是 。 (2)利用改进后的装置进行实验，当看到B中澄清的石灰水刚刚出现浑浊时， (填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应，理由是 。 (3)若两种固体反应物比例合适，实验中试管A里观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (4)实验结束时要先 ，再停止加热。待试管冷却后，同学们将试管中的固体倒在纸上，发现并非全是红色固体，其中仍有黑色固体存在，小明同学想要验证该黑色固体中是否含有氧化铜，请设计实验方案来证明(实验方案，现象及结论)： 。 (5)同学们发现实验过程很难避免产生一氧化碳，经过讨论分析猜想，实验中产生一氧化碳可能的原因是 。 6．冰红茶是生活中很常见的饮料，冰红茶的标签配方表中含有：纯净水、红茶粉、精制盐、白砂糖、维生素C、焦糖色、食用香精等物质。甲、乙两个化学实验小组想尝试制作冰红茶，做了如下实验： (1)配制红茶：称量3 g红茶粉，量取150 mL水，加入烧杯中进行溶解，充分溶解后，发现红茶的上下颜色一致，这是因为溶液具有 性。 (2)制糖：甘蔗是含糖量较高的作物，南方主要以甘蔗制糖为主。首先将新鲜甘蔗制成小块，压碎后放入水中并搅拌。该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。搅拌后得到的甘蔗汁是棕黄色，因此无法得到白糖，工业上可以通过加入专用的糖用活性炭进行脱色，利用了活性炭的 性。 (3)配制不同溶质质量分数的冰红茶：蔗糖的溶质质量分数决定了红茶的口感，为了得到甜度适中的冰红茶，现要配制50 g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液。甲、乙两个小组设计了如下两个实验方案，请完成实验步骤。 组别 实验材料 实验步骤 甲组 蔗糖固体、蒸馏水 称量 g蔗糖，量取 mL水，置于烧杯中搅拌、溶解。 乙组 40%蔗糖溶液、蒸馏水 (4)同学希望得到的冰红茶既有茶的味道，又有碳酸饮料的口感，分别设计了两组实验方案： 甲组方案：向冰红茶中加入干冰；乙组方案：向冰红茶中加入一定量的柠檬酸晶体和碳酸氢钠（小苏打）固体。 查阅资料： ①干冰在常温下会迅速升华，1 g干冰在常温下完全升华可产生约0.56L二氧化碳气体； ②碳酸氢钠（）与柠檬酸（）在溶液中会发生反应，反应方程式为： （柠檬酸钠） 请在表格中分别评价这两组方案，并确定是否选用。 组别 评价 是否选用 甲组方案 乙组方案 地 城 考点02 跨学科分析题 7．气调保鲜是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量，体积分数在之间的能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。如图所示是某气调型果蔬保鲜剂的部分说明。 (1)消石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙的另一个俗称是 。 (2)小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。向试管内继续滴入酚酞溶液，可以看到酚酞变为 色。 (3)该保鲜剂具备吸收二氧化碳的功能，是因为 (用化学方程式表示)。 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和探究。 (4)下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是___________。 A．溶于水都放出大量的热 B．都可以干燥氧气 C．水溶液都能用于检验 D．水溶液都能导电 (5)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，因为它们在水溶液中都能离解出 (填离子符号)；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质也存在差异性，可利用 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。 (6)该小组同学从反应物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应，如下图所示。 ①小鹏同学将气体收集到矿泉水瓶中，按如图A、B、C进行实验，观察到软塑料瓶变瘪了，认为与发生了化学反应。小明同学认为此现象不足以证明与发生了反应，他的理由是 。 ②小静同学进一步思考后，设计了图D的改进装置进行实验：用注射器分别向烧瓶(已收集满气体)中加入等体积的水和氢氧化钠溶液，通过传感器测得瓶中气压变化的曲线(如图E所示)。下列分析正确的是 。 A．刚开始压强增大的原因是温度升高     B．1体积水中溶解的量约为1体积 C．时，曲线表示的溶液呈碱性     D．该实验能证明与发生反应 (7)为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个浓度均为的烧瓶中，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间延长的变化情况，有关数据见下表。 时间 的体积分数(加入氢氧化钙) 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% 的体积分数(加入氢氧化钠) 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据并从安全角度考虑，你认为氢氧化钠能否替代氢氧化钙作果蔬保鲜剂？说明理由 。 8．过氧化氢溶液是一种常见消毒剂。 (1)关于过氧化氢(H2O2)的说法正确的是______。 A．过氧化氢由氢分子和氧分子构成 B．保持过氧化氢化学性质的微观粒子是氢、氧原子 C．一个过氧化氢分子由4个原子构成 D．过氧化氢由氢元素和氧元素组成 (2)探究活动：FeCl3溶液浓度对H2O2分解速率的影响 按图1装置，分别取10mL5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入1mL8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ；反应基本类型是 。 ②图2中，a点对应的实验操作是 。H2O2分解速率随FeCl3溶液浓度的增大而变 (填“快”或“慢”)，结合图2说明证据 。 ③请预测实验结束后，分别注入8%、16%和24%的FeCl3溶液的3个锥形瓶内压强的大小关系，并说明理由。 【实验准备】 ④为配制20g24%的FeCl3溶液，需称量FeCl3固体的质量是 g，量取水的体积是 mL。 ⑤取5g24%的FeCl3溶液加入 mL水即可稀释成8%的FeCl3溶液 g。 ⑥为保证能准确配制所需的溶液，在实验中应注意的操作是 。(写出一条即可) 9．84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠； ②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。 ③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 【分析讨论】 (1)经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 (2)填表： 实验操作 实验现象 实验结论 I.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含 II.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为 【交流反思】 (3)生活中，84消毒液贮藏时应注意 存放。 【拓展延伸】 (4)次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+ 。 (5)漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质 ，若已变质，继续探究该漂白粉是部分变质还是完全变质。具体思路是 。 10．化学小组的同学进行“探究土壤酸碱性对蒜苗生长的影响”实践活动，同学们首先采集了校园劳动基地的土壤样品，制取了土壤浸出液，测定其酸碱性：取1～2mL土壤浸出液加入试管中，滴加紫色石蕊试液。 (1)将泥土加入水中，得到的是______ A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．纯净物 (2)下列实验操作不正确的是______ A．取样 B．溶解 C．过滤 D．测酸碱性 (3)用广泛pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，操作或结论正确的是______（不定项） A．用pH试纸直接蘸取待测液 B．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 C．测定该土壤浸出液的pH为6.5 D．若使用润湿的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度时，测得结果会偏大 (4)观察到紫色石蕊变成 色，则土壤样品呈酸性。 (5)为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2 cm 3颗发芽，平均高度1.5 cm 2颗发芽，平均高度1.2 cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度3.5 cm 3颗发芽，平均高度2.5 cm 第三天 平均高度6 cm 4颗发芽，平均高度5 cm 4颗发芽，平均高度8.8 cm 第四天 平均高度8.5 cm 平均高度7.2 cm 平均高度6.5 cm 第五天 平均高度10.5 cm 平均高度9.2 cm 平均高度8.5 cm 上述实验结果表明，大蒜在 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）环境中生长最快。 (6)在上述探究活动中用到的实验设计方法是 。 11．化学小组以NaOH为例，设计实验从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH固体暴露在空气中，可观察到表面潮湿，说明其具有 性，可用作干燥剂。 (2)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ.酸碱度视角 某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。 (3)中和反应的实质是 。 (4)当盐酸中加入氢氧化钠溶液5 mL时，溶液中的溶质为 。 (5)a点的含义为 。 (6)请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完整 。 Ⅱ.压强视角 如图3、4所示实验装置（气密性良好），该兴趣小组的同学同时迅速将等体积注射器内的液体全部注入各自锥形瓶中，关闭活塞，一段时间后，同时振荡锥形瓶。利用数字化实验技术测定锥形瓶内的气压变化，得到压强随时间变化的曲线如图5所示。 (7)图3中压力传感器示数变小，能否说明二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，并说明理由 ，设计图4装置实验的目的是 。 (8)图5中曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示CO2和NaOH溶液的反应。化学方程式 。 (9)图5中AB段气压上升的原因是 ，曲线Ⅱ中FG段气压急速下降的原因是 。 (10)若将图4中水换为等体积的饱和石灰水，请在图5中绘制整个反应过程中锥形瓶内气体压强的变化趋势（用Ⅲ表示）。 12．碱水是古人通过“苛化法”将生石灰（）与草木灰（）混合在水中反应获得。碱水中含有氢氧化钾，可用于造纸、纺织、印染等工艺。 (1)生石灰溶于水中会生成氢氧化钙，下列关于氢氧化钙说法不正确的是_______。 A．俗称熟石灰 B．氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳 C．易溶于水 D．可通过升温使氢氧化钙不饱和溶液变为饱和溶液 (2)氢氧化钾（）的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化钾的描述正确的是_______。 A．组成：由2种元素组成 B．类别：碱 C．性质：能与盐酸反应 D．用途：干燥二氧化碳 (3)古人制取碱水的过程中，发生了两个化学反应，其化学方程式为 ， 。 氢氧化钾、氢氧化钠都是重要的可溶性碱。某兴趣小组为探究氢氧化钠与二氧化碳反应，进行了如下实验： (4)小依进行图甲实验：将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中。拧紧瓶盖振荡，观察到 。该实验 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应，原因是 。 (5)小然在小依的基础上改进实验（如图乙），将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到 。滴加稀盐酸一定发生的反应是 。小然设计该实验的原理是通过 来证明氢氧化钠和二氧化碳发生反应。 (6)敞口放置的氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质，变质过程中，发生反应的化学方程式为 。 (7)小柚想探究敞口放置的氢氧化钠固体中的成分，进行实验： 【提出猜想】 ①猜想—： ②猜想二： ③猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管溶于水，加入过量 猜想二正确 在上述清液中滴加酚酞 【实验反思】储存氢氧化钠时，应注意 。 13．某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5mL水，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。另取3支试管各加入5mL汽油，再分别加入碘、KMnO4、植物油各1g。 (1)实验一的结论：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。 实验二：①室温时，在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g不同的食盐晶体 实验①组 溶解的快慢 大颗粒状的食盐晶体 慢 研细的食盐晶体 快 ②在两个100mL烧杯中各装50mL水，分别加入6g相同的食盐晶体 实验②组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 (2)实验二的①组实验中自变量是 ，因变量是 。实验二的结论： 、 两个因素对物质溶解的快慢有影响。 (3)实验三：向实验二的②组中盛有50mL冷水的烧杯中继续加入食盐晶体，发现有固体不再溶解后，再加入少量高锰酸钾固体， （填“能”或“不能”）溶解，理由是 。实验三的结论：在一定温度下，一定质量的溶剂中，同种溶质溶解的量是 （填“有”或“无”）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10mL水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH固体各3.5g。 (4)加入NaOH固体的试管中，观察到的现象是 ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 (5)实验四的结论：物质的溶解过程中，有些伴随 的变化，有些则变化不明显。 14．叶脉书签制作过程涉及酸碱性质，同时实验后废液的处理也需运用化学知识。某兴趣小组开展如下探究活动，请完成相关任务。 任务一：判断制作叶脉书签的“关键试剂” 小组同学查阅资料得知，制作叶脉书签需用碱性溶液去除叶肉，实验室提供的备选试剂有： ①NaCl溶液    ②NaOH溶液    ③稀盐酸 (1)初步判断：上述试剂中，呈碱性的溶液的溶质俗名为 。 (2)实验验证： A同学取少量备选试剂于试管中，滴加酚酞溶液，观察到 的现象，进一步确认了碱性试剂。 B同学取少量备选试剂于试管中，选用氯化铁溶液进行验证，过程中产生 色的沉淀，也得到相同的结论，发生的反应方程式为 。 任务二：配制溶液制作叶脉书签 (3)制作叶脉书签一般采用10%的氢氧化钠溶液，现配制500克10%的氢氧化钠溶液，将下列配制步骤按正确顺序排列 （填序号）。 ①溶解    ②计算    ③装瓶贴标签    ④称量氢氧化钠固体和量取蒸馏水 任务三：处理叶脉书签制作后的废液 实验结束后，小组同学收集到含有的废液，需处理至中性后再排放，设计了如下方案： (4)方案设计：先向废液中滴加少量石蕊试液，然后再滴加入稀盐酸，边滴加边搅拌，当溶液的颜色变为 色时停止滴加，此时废液呈中性。 (5)原理分析：该处理过程中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 （填基本反应类型）。 (6)拓展思考：若将稀盐酸换成等质量分数的稀硫酸，处理相同量的废液，消耗稀硫酸的质量比稀盐酸的质量更 （填“多”或“少”），原因是 （从酸的相对分子质量角度分析）。 任务四：反思与总结 (7)结合整个探究过程，总结碱的化学性质：（任写两个） ① ； ② 。 地 城 考点03 综合运用题 15．海水是一种宝贵的资源，人类不仅可以从中获取淡水，还可以通过提取和加工得到各种化学物质，海盐就是人类最早从海水中获取的资源之一。 (1)根据图1信息，海水中含量最多的元素是 。 (2)我国南海海底蕴藏着丰富的“锰结核”——含锰、铁、铜等元素的矿物。 ①锰元素属于 (选填“金属元素”或“非金属元素”)。 ②图2是元素周期表中的锰元素(Mn)的信息图，还可获得的信息是 。(至少写两条信息) (3)人们常从海水中获得粗盐，如图为海水提取粗盐的过程。 ①蒸发池中逐渐减少的物质是 ，最终得到的母液是氯化钠的 溶液。(选填：“饱和”或“不饱和”) ②下列说法正确的是 。 A．海水进入贮水池后，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比蒸发池中的多 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．整个过程中，其他溶质的溶质质量分数不变 (4)海水淡化已经成为解决淡水危机的重要途径。 ①海水淡化属于 (选填：“物理变化”或“化学变化”)。 ②B装置中与A中“太阳能”相同作用的仪器是 。(选填：“酒精灯”、“冷凝器”或“锥形瓶”)。 (5)现有一份生理盐水，标签部分内容如图所示。 氯化钠注射液 (0.9%生理盐水) 成分：氯化钠、水 规格：250mL ①下列说法正确的是 。 A．每100g水中溶解了0.9g的氯化钠 B．外界条件不变，放置一段时间后仍然是澄清的 C．该盐水中水为250mL D．倒出一部分，溶质质量分数会减小 ②海水晒盐得到的粗盐中仍含有少量可溶性杂质。20℃，有同学用0.9%的生理盐水冲洗粗盐以获得纯度相对较高的精制盐，但发现该操作会影响精制盐的产量，请分别从纯度和产量两个角度解释说明 。(20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g) 16．面对碳排放的挑战，我们既依赖森林、海洋的自然固存，也发展了尖端科技，形成了多路径解决方案，实现高效分离与捕获，最终将其转化为资源。 (1)认识碳排放：下列四种途径都可以得到二氧化碳 ①实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是 ，应选用的发生装置是 (选填编号)，用装置C收集二氧化碳时，导管须伸到集气瓶底部的原因是 。 ②对“实验室选用大理石和稀盐酸，而不选用其他途径来制取二氧化碳”的分析，正确的是 。 A．选用“大理石和盐酸”的优点之一，是因为反应条件相对简单 B．不选用“煤炭燃烧”，是因为煤炭燃烧需要氧气，可能导致二氧化碳不纯 C．不选用“呼吸作用”，是因为呼吸作用应速率太慢 D．不选用“氧化铜和碳反应”，是因为该反应需要高温条件，操作复杂 (2)认识碳吸收 ①减少二氧化碳的排放有利于缓解的环境问题是 。 ②植物的光合作用可以将CO2转化为O2，配平该反应方程式：______H2O+______CO2______C6H12O6+______O2。 C6H12O6(葡萄糖)中C、O原子个数比是 ；碳元素以 形态存在(选填：“游离态”或“化合态”)。 ③大量的CO2还可以封存在海水中，写出CO2与水反应的化学方程式 。 ④实验室用饱和石灰水吸收CO2。现要吸收4.4gCO2，至少需要消耗 Ca(OH)2。(根据化学方程式列式计算，写出计算过程)。 资料：科学家研发了多种多孔材料作为CO2的“捕手”，它们通过物理吸附捕捉CO2。多孔材料内部具有巨大的表面积和可定制的结构，内部空间进出能适配不同需求，让目标分子自由进出，依靠材料内部的巨大表面积来“粘附”气体分子，可用于高效捕集二氧化碳，为碳减排助力。 ⑤如图是0℃时某多孔材料在特定条件下的吸附CO2、CH4(甲烷)和N2性能数据图。 该多孔材料对 吸附效果更强(选填：“CO2”、“CH4”或“N2”)。 ⑥某多孔材料可从CO2、CH4和N2的混合气体中分离出CO2，已知CO2、CH4(甲烷)和N2的分子直径分别为0.33nm、0.38nm和0.36nm-0.38nm，该多孔材料的直径范围 nm。 17．古代以硝土和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产“硝”(KNO3)，部分生产步骤如下： 步骤1  取土：采掘硝土备用，硝土主要成分KNO3、Ca(NO3)2、NaCl以及泥沙等。 步骤2  淋硝：在木桶或缸的底部钻一个小孔，铺上稻草，将硝土和草木灰装入桶中，往桶中加入水。桶下方用另一个容器接住滤出的澄清液体，称为“硝水”。 步骤3  熬硝：将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水。 步骤4  降温结晶：将浓硝水转移至陶罐中，置于阴凉通风处。 (1)硝土属于 (填“纯净物”或“混合物”)，Ca(NO3)2中Ca元素化合价为 ，淋硝过程中反应化学方程式：K2CO3+ Ca(NO3)2=CaCO3↓+2KNO3，属于 反应类型。 A．分解      B．化合         C．置换        D．复分解 (2)稻草的作用类似于实验室的过滤操作，在古法制硝过程中的作用是 。 (3)实验室模拟古法制硝(KNO3)，请结合信息分析并回答。 ①淋硝所得的“硝水”，其溶质中一定含有的物质是 。 ②根据图中的溶解度曲线分析，若硝土中含KNO3169g，要使KNO3完全溶解，估算用80℃的热水质量约为 kg；溶解相同质量的KNO3，80℃时所需水的质量 20℃所需水的质量。(填“＞”、“＜”或“=”) ③淋硝过程中需对水的质量进行估算，目的是 。 A．防止水温过高造成晶体分解 B．确保高温下硝酸钾固体恰好完全溶解，降温时析出最多晶体 C．减少熬硝中加热所需能量 D．提高硝土中硝酸钾的溶解速率 (4)最终得到的硝(KNO3)，用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是：2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式是 。 18．将CO2封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。 方法一：碳封存 如图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。 (1)海洋可以储存CO2的原因是 。(用化学方程式表示) (2)根据图像分析，影响海洋中存储CO2比例的因素是 ；在海洋中储存CO2的不足之处是 。 方法二：碳捕集 科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如图： (3)捕捉室中发生反应的化学方程式是 ，NaOH溶液喷成雾状的原因是 。 (4)操作II的名称是 。 (5)采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是 。 方法三：碳利用 (6)我国科研人员在国际上首次实现CO2到淀粉的从头合成。 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳元素和氧元素的质量比为 ；根据质量守恒定律可以推断出CO2合成淀粉的过程中，还需要含有 元素的原料。 该技术的研发意义重大：一方面可以缓解气候问题，另一方面还能缓解 。 方法四：碳替代 (7)太阳能可以作为碳替代能源的优势是______。 A．清洁 B．可再生 C．每天可24小时获取 D．分布广 19．春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞(HgS，其中S化合价为-2价)，硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式是 ，反应前后Hg元素的化合价 。(选填“降低”或“升高”)。 (2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是 。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为 。 (3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。 ①单质铁对应的是 (填字母)，c物质的化学式是 。 ②b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为 ，对应的化学方程式分别为 、 。 ③下列转化关系可以通过置换反应实现的是 。 A．a→f     B．b→d      C．c→d      D．d→c (4)“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。 A．温度 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．溶质的种类 (5)“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈 色。反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①实验前需排尽装置内的空气，原因是 ，气球的作用是 。 ②实验中能观察到的现象有 。 ③气体产物中有CO，原因可能是 。 ④根据图示信息，该类实验中要减少CO产生的措施是 。 20．锂电池汽车 (1)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，由 种元素组成，其中非金属元素为 (写名称)。 (2)锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是______。 A．核外有3个电子层 B．中子数为3 C．“+”表示锂原子带正电 D．易失一个电子形成正离子 (3)碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①写出碳酸锂的化学式 。 A．LiCO3       B．Li2Co3      C．CO3Li       D．Li2CO3 ②根据溶解度表可知，碳酸锂溶解度随温度的升高而 ；20℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数是 。(列式即可) ③补充酸浸池中发生的反应化学方程式：Li2O+H2SO4=Li2SO4+ 。 ④结合流程图，反应器中发生反应的化学方程式是 。滤液II中一定含有的溶质是 ，且是 的饱和溶液。 ⑤在洗涤槽中，使用 (选填“冷水”或“热水”)洗涤滤渣，原因是 。 21．2025年4月，碳中和与绿色发展大会在上海召开。大会以“绿色低碳循环与高质量发展”为主题，旨在推动经济的绿色转型。在这一宏伟进程中，化学，正是连接国家目标与具体技术路径的桥梁——它既诠释了二氧化碳的性质及实验室中二氧化碳的制取原理，更支撑着工业规模的二氧化碳捕集技术创新。这些深厚的化学智慧，是我国实现碳中和目标、为全球气候治理贡献“中国方案”的坚实科学根基。 【识碳】 Ⅰ.二氧化碳的性质 (1)按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 a．可供给呼吸的气体单质 。  b．可用于除铁锈的酸 。 c．可作气体肥料的氧化物 。  d．可用作调味品的盐 。 (2)从化学观念的不同角度，对一氧化碳和二氧化碳两种物质认识错误的是______ A．元素观：都是由碳元素和氧元素组成 B．分类观：都属于氧化物 C．变化观：在一定条件下可以相互转化 D．结构观：都是由碳原子和氧原子构成 Ⅱ．二氧化碳的实验室制备 实验室利用如下图所示装置进行气体的制取实验，请回答问题。 (3)实验室制取二氧化碳可选B、C作发生装置。若用装置C做发生装置，先将大理石加入 （填仪器名称）中，再将稀盐酸加入分液漏斗，打开活塞，滴加稀盐酸，生成二氧化碳。若产生气体速度过快，可进行的操作是 。 (4)上述装置还可选择用于实验室制取其他气体。装置A可用来实验室制备氧气，化学方程式为 ，要收集较纯净的氧气，可选择装置 。 (5)某同学将22.5 g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100 g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1 g，请帮他计算： ①生成二氧化碳 g。 ②所用100 g稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） (6)实验室中用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，下列说法正确的是______ A．只加热氯酸钾无法生成氧气 B．二氧化锰能加快氯酸钾分解 C．二氧化锰能增加氯酸钾分解生成氧气的质量 D．反应前后二氧化锰的质量和性质不变 Ⅲ．二氧化碳对环境的影响 地球表面70%以上的区域被水覆盖，过多的能对自然界的水产生多大影响呢？如图1所示，常温常压下，小亮借助数字技术对此进行了定量探究，收集数据如图2、图3所示。 (7)分析图2信息，下列说法不正确的是______（不定项） A．0-150 s，随着时间推移，浓度逐渐增大，说明能溶于水 B．150 s后浓度不再变化，说明在水中的溶解有一定限度 C．浓度最终保持稳定，说明此时在水中达到饱和状态 D．若改用冰水进行实验，最终稳定后的浓度值会低于1.2 g/L (8)由图3可知，若大气中二氧化碳的含量不断升高，对水体的直接危害是溶液的pH逐渐减小，最终小于7，原因是 （用化学方程式表示）。大气中的二氧化碳排放过多还会引发的环境问题是 。 【控碳】 Ⅰ．碳封存 (9)将注入油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用如图装置模拟油气田封存，连接装置A、B，将从 （选填“a”或“b”）导管口通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 Ⅱ．二氧化碳捕集 小组同学探究酸、碱、盐的性质及的捕集，甲同学设计了装置如下图所示（夹持仪器已省略），检查装置气密性后装入试剂，关闭。 (10)打开，向装满的烧瓶C中注入50 mL NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 。 (11)再关闭，打开，观察到D中部分液体进入C中，有白色沉淀生成，再关闭。甲同学认为，能与反应，装置C中产生白色沉淀的原因，就是其反应后的一种生成物与发生了反应。请判断甲同学的说法是否正确，并说明原因： 。 (12)在甲同学实验后，乙同学取C中的物质进行过滤，并向所得的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到 ，证明了能与反应。 (13)打开，观察到E中稀盐酸进入D中，溶液变为无色，为确定反应后D中溶液的溶质成分（酚酞除外），下列试剂可选用的有______（不定项） [已知：D中反应的化学方程式是。溶液呈中性。] A．石蕊溶液 B．溶液 C．Mg D． 22．食盐是咸味的来源，是维持生命不可缺少的物质。食盐主要成分是氯化钠，根据来源可以分为井盐、海盐、湖盐。 【提取粗盐】 井盐：凿井汲卤，豆浆提纯，煎煮卤水，结晶成盐 (1)“煎煮卤水”是人们用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法获得食盐。 (2)在实验室中，我们通过蒸发食盐水来模拟“煎炼”过程。下列实验操作正确的是_______。 A．加热时，用酒精灯内焰进行加热 B．加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅 C．当出现固体时，立即停止加热，利用余热蒸干 D．实验结束，直接将蒸发皿放置在桌面上冷却 (3)在“煎煮”初期，卤水为不饱和溶液。随着水分不断减少，溶液会发生的变化是_______。 A．溶质的质量分数先不变，后增大 B．溶液的质量逐渐增大 C．溶剂的质量不断减小 D．溶质的质量先不变后变小 海盐：通过晾晒可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 (4)a池是 （填“蒸发池”或“冷却池”），该池不宜过 （选填“深”或“浅”），原因是 。 (5)得到的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。 请根据氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线图回答下列问题： (6)根据溶解度曲线分析，提取氯化钠的季节最好是_______。 A．春季 B．夏季 C．秋季 D．冬季 (7)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液可以采用的方法是 （写1种） (8)请根据和的溶解度曲线判断下列说法正确的是_______。 A．的溶解度大于 B．20℃，溶解等质量的和形成饱和溶液时，需要水的质量小于 C．28℃，、溶液的质量分数相等 D．将和都达到饱和状态的混合溶液，从28℃降温到20℃，析出固体中的质量小于 【粗盐精制】 某小组在实验室模拟湖盐提取方法，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠。为了验证该氯化钠样品中是否含碳酸钠，设计了如下实验： 【实验一】 温度（℃） 40 溶解度（g） 氯化钠 36.6 碳酸钠 48.8 (9)操作X是 ，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。请结合数据分析，判断氯化钠样品中是否含碳酸钠 。 【实验二】选择不同类别的试剂进行检验。 (10)方案一：取样溶于水，加入 ，观察到 ，证明氯化钠中含有碳酸钠。 (11)方案二：取样溶于水，加入 ，观察到 ，证明氯化钠中含有碳酸钠。 (12)如何除去氯化钠中的碳酸钠？将全部样品溶于水，加入适量的 （请补充完实验步骤）。 【氯化钠的用途】 (13)氯化钠在生活中的用途不包括_______。 A．作调味品 B．配制生理盐水 C．用作建筑材料 D．消除公路上的积雪 农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 (14)经计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 （水的密度约为1）。完全溶解后，将溶液装在 中，并在标签上书写 。 (15)下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是_______。 A．量取蒸馏水时俯视读数 B．电子天平上放置称量纸后未去皮 C．氯化钠固体中有杂质 D．配制好的溶液装瓶时有部分洒出 (16)同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。 23．燃烧反应可以产生光、热和动力以供利用，它为人们的生产生活提供了所需的能量。而燃料的开发与应用贯穿人类文明进程，煤、石油、天然气等燃料的利用显著推动了社会演进与技术变革。 (1)用下列装置进行实验，如图所示。升温到60℃的过程中，仅①燃烧，继续升温到260℃的过程中，③燃烧。下列分析中，错误的是_______。 A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．对比①③，可说明红磷着火点比白磷高 C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 (2)下列成语用化学知识解释错误的是_______。 A．“绝薪止火”——清除可燃物，达到灭火目的 B．“钻木取火”——摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点 C．“煽风点火”——可燃物接触助燃物且温度达到着火点才能燃烧 D．“杯水车薪”——用水使少量可燃物隔绝氧气，达到灭火目的 (3)火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是_______。 A．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B．家用电器着火，用水扑灭 C．高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离 D．厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇 (4)在实验室用小蜡烛进行实验：用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿熄灭了。它为什么会熄灭？ 【提出猜想】甲同学说：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭。 乙同学说：蜡烛燃烧后瓶内可能还有少量氧气，但由于浓度过高导致蜡烛熄灭。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 ①取一小块白磷，放在一铝箔制的小盒中，然后放入生石灰的锥形瓶内（如图所示），点燃蜡烛 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了 白磷燃烧需满足两个条件：温度要达到着火点； 。 同学猜想正确 ②待冷却后，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞 铝盒中的白磷燃烧，放出热量，产生白烟 【实验反思】在实验中，生石灰的主要作用有两个：① ；② 。 人类一直在追求清洁、高效的能源。 (5)工业革命后出现的蒸汽机车使用煤作为燃料，煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。燃烧会产生大量，过多的排放会导致的环境问题是 。 (6)汽车内燃机使用汽油作为燃料，使用时，发动机的高压喷嘴会将油料雾化，目的是 。 (7)部分出租车使用天然气代替汽油作为燃料，天然气的主要成分为甲烷（），甲烷完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式为 。 (8)新能源汽车使用锂电池提供能量。锂电池含有钴酸锂（），中显+3价，则元素的化合价为 。 (9)采用新能源汽车，相比使用汽油、天然气作为能源的汽车，有什么优点 。 甲烷与水蒸气催化重整生成氢气可以提高天然气的利用率，同时减少污染。生成工艺流程如下图所示： (10)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是 。 (11)氢气可以通过钯膜，而等气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子 （填“大”或“小”）。 (12)尾气中可循环利用的物质有 。 24．食醋是具有酸味的调味品，以糯米等原料经微生物发酵而来，其主要成分醋酸是常见的有机酸。 (1)生活中一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是_______。 A．柠檬汁（） B．牛奶（） C．肥皂水（） D．食醋（） (2)醋酸（化学式为）属于_______。 A．一元酸 B．多元酸 C．含氧酸 D．无氧酸 盐酸、硫酸、硝酸是重要的无机酸，在工业中有重要的作用。 (3)将下列物质长期暴露在空气中，质量减小的是_______。 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 (4)下列物质中能与盐酸反应但没有明显现象的是_______。 A．铁粉 B．氧化铜 C．硝酸银 D．氢氧化钙 (5)稀硫酸可以用来除铁锈，请写出化学反应方程式 ，向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化正确的是 。 (6)往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀盐酸（如图一），测得溶液的pH变化曲线如图二所示。 ①稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是 。 ②图一烧杯中能证明氢氧化钠和稀盐酸反应的证据是 。 ③图二中b点的含义是 。 ④图二中c点所示的溶液中，除酚酞外含有的溶质是 （填化学式）。 (7)下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是_______。 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢 C．服用碳酸氢钠胃药缓解胃酸过多 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸 (8)实验室现有100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，若用氢氧化钙中和，需要氢氧化钙固体的质量是多少？ 25．焰硝的主要成分是，常含少量、。焰硝是生产烟花爆竹的必需品，也是现代工农业生产中重要的化肥和氧化剂。 (1)焰硝是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)中氮元素的化合价为 ，该物质属于 （填“酸”或“碱”或“盐”），其溶液中含有的阴离子是 （填离子符号）。 (3)现代农业中，焰硝可作为化肥使用，该化肥属于_______。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 、与在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 27.6 34.0 40.0 45.5 51.5 56.7 (4)步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的目的是 。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 （填“越多”或“越少”）。 (5)步骤Ⅱ中，发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (6)步骤Ⅲ进行“趁热过滤”的目的是 。 (7)得到的溶液B中含有的溶质有 。 (8)书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月（农历），余月炎寒（夏天、冬天）不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因 。 地 城 考点04 填空题 26．氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2CO3)，这一过程称为氢氧化钠的变质。 (1)氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是 。 (2)20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度(℃) 31.5 10.1 15.7 ①钠原子的原子结构示意图如图所示，x= 。 ②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会 (选填：吸收或放出)热量。 ③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是 。 A．只含氢氧化钠       B．只含碳酸钠      C．氢氧化钠和碳酸钠的混合物 (3)同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度(℃) 在水中溶解度(g) 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S＜0.01g 难溶 0.01g≤S＜1g 微溶 1g≤S＜10g 可溶 S≥10g 易溶 ①20℃时，在水中溶解度更小的是 (选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)。 ②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是 。 A．难溶      B．微溶      C．可溶      D．易溶 ③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品(足量)、水(足量)、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象： 。 27．图是某盐酸试剂瓶上的标签（水的密度是）。 (1)该分析纯盐酸是_____。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 (2)室温下在该盐酸试剂中滴加石蕊后呈现红色，是因为该试剂中存在_____。 A．氢元素 B．氢原子 C．氢离子 D．氢分子 (3)胃酸中含有盐酸，过多胃酸，胃会有灼烧感，在医学上常用氢氧化镁治疗胃酸过多但是不能用氢氧化钠，氢氧化镁和氢氧化钠都属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”），氢氧化钠俗称 （写一个即可），理论上氢氧化钠也可以和盐酸反应且生成氯化钠和水，请写出该反应的化学反应方程式 ；该反应的基本类型是 ；请猜测实际生活中不能使用氢氧化钠去除胃酸过多的原因是 。 (4)在上图标签中标识含有极少量的砷（As），该元素更多的是运用在农药中。砷元素在元素周期表中的位置示意图为，从中可以读出砷原子的质子数为 。 (5)取该分析纯盐酸10毫升，往里加水50毫升后得到 克稀盐酸溶液。 28．利用溶解度的差别进行物质的提纯也需要水配制溶液，现有和的混合物，进行含量测定并提纯： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2 31.6 63.9 110 169 246 (1)溶解性对比：由上表可知，溶解度受温度影响变化较小的物质是 ；时100克饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；如要配制质量分数相等的和的饱和溶液，则需维持的温度范围是 （用“<”或“≤”表示）。 (2)混合物成分测定：如图所示，时向10克含有和的样品中分批加入水，依次得到A、B、C三份溶液。相关分析正确的是_____； A．如果将溶液A升温至，溶质质量分数会变大 B．与溶液A相比溶液C的质量增加了20g C．混合物中氯化钠的质量不少于2.1克 D．溶液中溶质硝酸钾的质量分数的关系是： (3)提纯：上述混合物在经一系列实验后测定其中只含很少量的硝酸钾，则提纯其中的氯化钠采用的方法是蒸发结晶，选择蒸发结晶的理由是 。 29．现代炼铜的一种方法是以锌铜矿（主要成分）为原料，采用“一次投料，分步反应”的工艺，实验室模拟该工艺的流程如图，步骤Ⅰ参与反应的中，元素全部转化为。 (1)图出现的所有物质中，一共含有 种元素。 (2)步骤Ⅱ的反应为：，最后可以得到产品铜。但是在某次实验室模拟中，发现最后所得的铜中含有很少量的杂质，你觉得可能含有的杂质是 ，你推测的理由是 。 30．中华文化源远流长，古老的智慧在节庆的烟火、典籍的篇章与匠人的巧艺中代代相传。其中蕴藏的化学原理，至今仍闪烁着科学的光芒。请循着历史的脉络，运用化学之钥，开启一段探索传统智慧与现代科学交融的发现之旅。 (1)下列传统节日的活动中，主要涉及化学变化的是______ A．春节：燃放烟花 B．重阳节：登高望远 C．端午节：包粽子 D．中秋节：赏月分饼 (2)氧化钴（CoO）常用于陶瓷釉料的着色，元素周期表中钴元素的信息及钴原子结构示意图如下图所示，则下列说法中错误的是______（不定项） A．钴原子的核外电子数为27 B．钴原子的质子数为27 C．钴的相对原子质量为58.93 g D．在化学反应中钴易失去电子，变为负离子 (3)《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，胆矾的化学式是 ，颜色是 。 (4)酥油茶是藏族人们喜欢的一道茶饮，以酥油、砖茶、盐为主料制作的药膳。酥油茶制作流程如下图，请完成下列问题。 ①操作Ⅰ在化学实验操作中的名称： 。 ②酥油茶属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ③喝酥油茶时“茶香四溢、奶香扑鼻”。请从微观角度解释 。 ④茶叶中含有咖啡因（化学式为），咖啡因具有兴奋中枢神经、消除疲劳、帮助消化等功效。咖啡因由 种元素组成，一个咖啡因分子中含 个原子，其中碳原子和氢原子的个数比是 （填写最简整数比），质量分数最小的元素是 。 31．《天工开物》中记载了中国古代一种重要的冶金技术————火法炼铜，即以木炭、孔雀石[主要成分]为原料制备铜，方法如下： Ⅰ.木炭燃烧放热，使孔雀石分解为氧化铜。孔雀石受热发生反应的化学方程式为： (1)X的化学式为______ A． B． C． D． (2)该反应的基本类型是______ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (3)CuO中Cu元素的化合价为______ A． B． C． D． Ⅱ.木炭和氧化铜在高温条件下反应，装置如下图所示。 (4)a试管中观察到的现象是 ，b试管的化学方程式是 。 (5)下列说法正确的是______（不定项） A．当b中开始出现气泡时，证明碳粉与氧化铜发生反应 B．反应结束后，a中仍有黑色固体，则碳粉一定有剩余 C．结束反应时，先将导管移出试管b，再熄灭酒精喷灯，主要是防止溶液倒吸入试管a使试管a炸裂 D．反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 32．我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，请结合示意图回答下列问题。 (1)为模拟地球大气环境，空间站内氧气的体积分数应约为 %。 (2)航天员吸入的氧气由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 (3)(单项选择题)对于过程一“电解水”实验的化学方程式，叙述错误的是______。 A．该反应表示水在通电条件下，分解生成氢气和氧气 B．反应前后元素的种类发生了改变 C．反应前后氢元素和氧元素的化合价均发生改变 D．生成的氢气、氧气的质量比为1：8 (4)空间站用高效活性炭除去微量有害气体，这是利用了活性炭的 性。 (5)空间站内应急制氧时发生反应的化学方程式为：2NaClO2NaCl+3O2↑，实验室一般用双氧水分解制取氧气，请比较空间站制氧和双氧水制氧的异同点(各写一条)： 。 (6)过程二呈现的是航天员呼吸产生的二氧化碳在进行转化时发生反应的微观示意图。上述微观示意图中属于氧化物的是 (填化学式)，写出过程二的化学方程式 。 (7)航天飞行中，失重容易导致航天员的骨钙丢失，补充维生素D可促进钙的吸收，这里的钙指的是 (选填“元素”或“单质”)。 33．某小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，取相同质量的鸡蛋壳，设计两种方案如下（假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应）。 (1)鸡蛋壳的主要成分碳酸钙属于_____。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (2)方案1：加“过量碳酸钠溶液”的目的是 。 (3)方案2：步骤II发生反应的化学方程式是 。 (4)滤液C中一定含有的溶质是 。 (5)比较方案1和方案2得到的碳酸钙质量大小，并说明理由 。 34．自制汽水的原理是小苏打（碳酸氢钠）与柠檬酸反应产生二氧化碳气体，溶解在水中形成碳酸，赋予汽水特有的气泡和爽口感受。 所需原料有：饮用水、白糖、柠檬酸、小苏打（碳酸氢钠），食用色素和香精。 材料 用途 20℃时，该物质的溶解度（g） 白糖 提供甜味 201g 小苏打 产生二氧化碳 9.6g 柠檬酸 提供酸味并与小苏打反应 59.2g 【小贴士】 (1)若将白糖加入水中，搅拌至完全溶解。该糖水中，溶剂是 。该糖水属于 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 (2)根据小贴士，为增加甜味，可以增加白糖的用量，在其他条件不变的情况下，白糖在汽水中的溶质质量会_____。（填字母） A．不变 B．减小 C．一直增大 D．增大到一定程度后不变 (3)20℃时，将110g白糖加入50g水中，能否全部溶解？请结合数据说明。 (4)根据小贴士，“用冰水”的科学依据是 （填“温度”或“压强”）降低时，气体的溶解度会 （填“增大”或“减小”），因此冰水能使气泡更丰富。 35．氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据上文，回答问题。 (1)氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是 (填“分子大小”或“分子间隔”)。 (2)若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是 ，氨气泄漏可立即用 吸收。 (3)氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与 有关。 (4)工业上利用和合成氨的反应方程式为 。该过程需要用到催化剂，随着反应的进行，催化剂是否需要补充？ (填“是”或“否”)。 (5)“氨能”作为清洁能源的优点有 。 学科网（北京）股份有限公司 $