河北省邯郸市2024-2025学年高二上学期1月期末质量检测 化学试卷

那耶巾2U必4一05字牛弟一字期高二年缴期禾质重位测 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[a][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题 15.（15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ㄖ囚■ 第1页共4页 16.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) ㄖㄖ■ 第2页共4页 18.(15分) (1) (2)① ② (3)① ② ③ (4)① ② 1 ■ 囚■囚 第3页共4页 ▣ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■ 第4页共4页 邯郸市2024-2025学年第一学期高二年级期末质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 藁城台西村商代遗址出土的铁刃铜钺(如图)是珍贵的文物，该器件是陨铁锻造成刃后，再用青铜浇铸柄部而成。下列说法错误的是 A. 青铜中含有铜和锡，为铜锡合金 B. 青铜可以导电是因为存在可自由移动的电子 C. 青铜会加快铁刃部分的腐蚀速率 D. 陨铁可锻造成薄刃是因为金属键具有方向性 2. 下列能源的开发利用，不能有效缓解温室效应的是 A. 利用钙钛矿太阳能电池将光能转化为电能 B. 利用钠离子电池储存间歇性过剩的风电 C. 大力开发可燃冰用以代替工业燃煤 D. 利用地热能为居民供暖 3. 是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A. 加水稀释 B. 滴加的盐酸 C. 升高溶液温度 D. 加入少量NaOH固体 4. 下列关于物质结构的说法正确的是 A. 门捷列夫发现元素周期律的过程中运用了归纳范式 B. X射线衍射实验可用于研究原子核外电子排布情况 C. 卢瑟福根据粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型 D. 原子中的质子、中子和电子三种微粒的个数均相等 5. 黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和硝酸钾()，下列说法错误的是 A. N的基态原子电子排布式为 B. S的基态原子外围电子轨道表示式为 C. 的电子式为 D. K的基态原子中M层上原子轨道全部填充了电子 6. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 A. 测定NaClO溶液的pH B. 测定与盐酸反应的速率 C. 比较AgCl和AgI的溶度积大小 D. 测定中和反应的焓变 8. 元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均为元素周期表中前20号元素，W的最外层电子数是其电子层数的2倍，X和W同周期且相邻，Y的电子层数与其他三种元素均不相同，且其最高正价与最低负价的代数和为4，Z的最外层电子数为奇数。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 未成对电子数： D. 简单离子半径： 9. 电解原理在化学工业中有广泛应用。某电解装置如图所示，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。下表中的相关表述正确的是 选项 X电极 Y电极 a中溶质 相关表述 A 粗铜 纯铜 电解精炼铜 B 石墨棒 铁棒 NaCl 制取NaOH、和 C 铁棒 银棒 铁棒上镀银 D 石墨棒 石墨棒 一段时间后加入盐酸可使溶液复原 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A. 其他条件不变，等质量的铝片与等体积、等物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，生成氢气的速率相等 B. 其他条件不变，用锌粒与硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液可以增大生成氢气的速率 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 压缩体积增大压强，反应的活化分子百分数增大，化学反应速率加快 11. 将乙二醇(分子式为()用于燃料电池，可提高其能源利用率，一种酸性燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. a电极为电池负极 B. b电极的反应式为 C. 电池工作时，从a电极向b电极移动 D. 电池工作时，每消耗1 mol乙二醇，理论上转移10 mol电子 12. 已知：某温度下，反应的平衡常数。在恒容密闭容器中充入的、的和的，则此时 A. 反应正向进行 B. 反应逆向进行 C. 反应处于平衡状态 D. 无法判断反应的进行方向 13. 下列关于物质的性质比较及微观解释均正确的是 选项 性质比较 微观解释 A 熔点： KCl的摩尔质量较小，离子键较弱 B 硬度：干冰<水晶 干冰中的范德华力弱于水晶中的共价键 C 水的沸点低于其分解温度 水沸腾时需克服较弱的范德华力，分解时需破坏较强的氢键 D 导电性：石墨>金刚石 石墨中存在自由移动的阴阳离子，而金刚石中没有 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向二元弱酸溶液中通入HCl(g)或加入NaOH(s)改变其pH，溶液中的分布分数随pOH的变化情况如图所示。已知，。下列叙述正确的是 A. 代表的变化曲线 B. C. 反应的平衡常数为 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室中常用酸碱中和滴定的方法测定未知浓度溶液的准确浓度。请回答下列问题。 Ⅰ．未知浓度的NaOH溶液的测定 （1）为测定未知浓度的NaOH溶液的准确浓度，准确称取0.4080 g邻苯二甲酸氢钾(化学式为，摩尔质量为)溶于20 mL水中，向所得的溶液逐滴加入该NaOH溶液，测得恰好完全反应时消耗NaOH溶液的体积为22.00 mL。则该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________ 。(已知：；计算结果保留4位有效数字) Ⅱ．食用白醋总酸度的测定 食用白醋中的主要酸性物质为，还含有少量其他弱酸，若均以计，可用标准NaOH溶液测定其总酸度(以表示)。测定步骤如下： ①准确移取食用白醋25.00 mL于250 mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 ②移取25.00 mL上述稀释后的溶液于250 mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂。 ③用准确配制的标准溶液滴定至终点。平行测定3次，根据消耗的NaOH标准溶液的体积，计算食用白醋的总酸度。 （2）步骤①中，准确移取25.00 mL食用白醋使用的仪器为________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，其使用前应进行的操作是_______。 （3）步骤②中，使用的指示剂为_______(填选项字母)，原因是_______(结合适当的化学用语回答)。 A.石蕊试液　　　B.酚酞试液　　　C.甲基橙试液 （4）步骤③中，判断到达滴定终点的依据是______________。 （5）若3次实验消耗的NaOH标准溶液的平均体积为V mL，则该食用白醋的总酸度为_______(用c、V表示)。 （6）滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则食用白醋的总酸度的测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 电镀厂含铬废水进行生物处理后可产生含铬污泥，其中主要含有，还含有少量Al和Si的氧化物等杂质。利用碱性氧化焙烧工艺处理含铬污泥，并将其转化为重铬酸钾()的工艺流程如下图所示。 （1）原料的“预处理”包括压滤、干燥、灼烧、研磨等操作，将原料研磨成粉状的目的是________。 （2）“焙烧”时，转化为，发生的主要反应是________________。 （3）“浸取”和“中和”过程中都需要“过滤”操作，实验室中进行过滤操作需要的玻璃仪器为________。 （4）“焙烧”后产物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。 已知：。 ①“中和”时pH的理论范围为________。 ②Fe元素在________(填操作单元的名称)过程中除去。 （5）“酸化”时发生的反应为。已知：“酸化”后溶液中，则该温度下反应的平衡常数_________。若在该工序中增大溶液中的的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）在饱和溶液中加入KCl粉末，可得到晶体，则________(填“>”“<”或“=”)。 17. 铝和铁是地壳中含量最高的两种金属元素，也是生产生活中应用最广泛的两种金属。请回答下列问题。 （1）铝在元素周期表中的位置为_______，其基态原子中，能量最高的电子所处轨道的形状为_______。 （2）铁是_______区元素，的核外电子排布式为_______。 （3）的熔点为，远高于的，其原因是_______，则晶体中存在的微粒间作用力有_______。 （4）某种铝铁合金的晶胞结构如图所示，已知：晶胞参数为a pm，为阿伏加德罗常数的值。晶胞中相邻的两个Fe之间的距离为_______pm，该合金的密度为_______ (用a、表示，不必化简)。 18. 甲烷是天然气的主要成分，它是人类生产生活中重要的燃料，也是重要的化工原料。请回答下列问题。 （1）101 kPa下，若、C(s，炭黑)、的标准燃烧热分别为。则_______ (用a、b、c表示)。 （2）和反应可制取乙酸，其热化学方程式ⅰ： 。该反应一步合成目标产物，其原子利用率为100%，有希望具有良好的应用价值。 ①从焓变和熵变角度判断该反应能否自发进行并说明原因：________________________。 ②在一定条件下发生上述反应，下图是ZnO或Fe/ZnO(Fe掺杂ZnO)催化剂下的该反应的历程。两种催化剂中，_______(填“ZnO”或“Fe/ZnO”)的催化效果更好。 （3）与还会发生反应ii：，在恒温条件下，向某恒压密闭容器中以比例充入原料，只发生反应ii，反应进行相同时间(t s)，测得不同压强下的转化率如图所示。 ①若容器中充入和各c mol，Y点的体积分数为_______(用最简分式表示)。 ②图像中转化率随压强先增大后降低的原因是______________。 ③下列能说明该反应已经达到平衡的是_______(填选项字母)。 A.　　　　　B. C.容器中气体总质量保持不变　　D.容器中气体分子数目保持不变 （4）天然气中含有的可用溶液除去。工业吸收气体后的溶液的再生过程可去除酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。 ①惰性电极a应与直流电源的_______(填“正”或“负”)极相连。 ②惰性电极b的反应式为_______。反应一段时间后，该电极所处隔室中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 邯郸市2024-2025学年第一学期高二年级期末质量检测 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）0.09091 （2） ①. 酸式滴定管 ②. 检查是否漏液，洗涤、用待移取的食用白醋润洗2~3次 （3） ①. B ②. 滴定终点时，因而使溶液呈碱性，使用酚酞试液做指示剂时误差较小 （4）当加入半滴NaOH标准溶液后，溶液恰好变为粉红色且30s内不褪色，则达到滴定终点 （5）24cV （6）偏高 【16题答案】 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬浸出率 （2） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） ①. ②. 浸取 （5） ①. ②. 增大 （6）> 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. 哑铃形或纺锤形 （2） ①. d ②. 或 （3） ①. 为离子晶体，为分子晶体 ②. 共价键、范德华力 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 不能自发进行，该反应的，在任何温度下均不能自发进行 ②. Fe/ZnO （3） ①. ②. 当体系压强小于，反应t s时没有达到平衡，压强增大，反应速率增大，的转化率增大；当体系压强大于，反应t s时达到平衡，该反应为气体分子数目增加的反应，压强增大，平衡逆向移动，转化率降低 ③. BD （4） ①. 正 ②. ③. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $