精品解析：河北省石家庄市辛集中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期第四阶段考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选：本题共22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共54分。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐 2. 下列说法错误的是 A. 盐碱地(含较多、)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性 B. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 C. 含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的 D. 医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 5. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 6. 含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A. 滤渣1主要含和 B. 若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为： C. 滤液4主要含 D. 反应①中可用铝替代，发生铝热反应 7. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A. 钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C. 钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X 8. 化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是 A. 与稀硫酸混合： B. 只能在干态下制备的原因： C. 燃烧热的热化学方程式： D. 泡沫灭火器工作原理： 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于 D. 标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 验证与的反应是可逆反应 测定中和反应的反应热 实验装置 溶液溶液 实验目的 验证正反应是放热反应 探究铁的析氢腐蚀 选项 C D 实验装置 A. A B. B C. C D. D 11. 三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是 A. 三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B. 乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H C. 反应是决定总反应的速率 D. 由图可知总反应为放热反应 12. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，反应正向进行 B. 时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C. 时改变的反应条件可能是升高温度 D. 起始时，容器内只有 13. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡 层显紫色 氧化性： C 室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液对应的更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 14. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 B. 步骤②存在键的形成 C. 该反应的决速步是 D. 步骤⑤的化学方程式为： 15. 在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量和，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应： ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 上述反应的， B. 乙容器的反应条件为恒容恒温 C. 若两容器中的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D. a点转化率为80% 16. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 17. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是 A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过 B. 放电时，正极反应为： C. 放电时，Mg电极发生还原反应 D. 充电时，Mg电极应连接电源负极 18. 在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：关于该反应的说法正确的是 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： C. 在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为50% D. 在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 19. 利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。甲池工作时，转变成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 石墨Ⅱ为正极，发生还原反应 B. 甲池总反应为 C. 乙池中电极Ⅰ是粗银 D. 甲池工作时，向石墨Ⅰ方向迁移 20. T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. T℃时，电离常数 B. M点所示溶液中 C. N点所示溶液中： D. P点与Q点所示溶液中水的电离程度： 21. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液电离度约为1% B. 曲线①表示与溶液的关系 C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为 D. a点对应的溶液中； 22. 常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是 A. 由图可知，常温下 B. 饱和溶液中加入少量，溶液变浑浊，但数目不变 C. 饱和和饱和溶液等体积混合： D. d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 23. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知部分化学键的键能如下： 化学键 H—H N—N N—H 键能() 436 193 945 391 （1）则合成氨的热化学反应方程式为___________；合成氨反应___________0(填“>”、“<”或“=”)，合成氨反应在___________温(填“高”或“低”)有利于自发。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的压强不再改变 B．气体的密度不再改变 C．与的物质的量比不变 D． E．混合气体平均摩尔质量不变 （3）在催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。 ①该反应历程中决速步的化学方程式为___________。 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是___________。 （4）直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是___________。 24. 回答下列问题： (1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。 (2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 ③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。 溶液导电能力：HCOOH_______HClO。 ②的电离平衡常数表达式为_______ ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。 (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸 25. 定量分析是化学实验中重要的组成部分： （1）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热___________；(计算结果保留1位小数) ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”) （2）某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解为如下几步： A．移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 ①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→___________→F； ②若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ④到达滴定终点的现象是___________； ⑤滴定至终点消耗溶液，则该白醋中醋酸含量为___________，由此可知该白醋是否符合国家标准。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期第四阶段考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选：本题共22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共54分。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵态氮肥中铵根离子和草木灰中的碳酸根离子在溶液中发生相互促进的双水解，导致铵根离子浓度减小，肥效减弱，则铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A正确； B．明矾净水原理是明矾中的Al3+水解成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，其不具有杀菌消毒的功能，故B错误； C．手机中使用的锂电池可以反复充放电，属于新型二次电池，故C正确； D．将被保护的金属和电源的负极连接作为阴极，另选一块能导电的惰性材料接电源正极作为阳极，通电后，阴极发生还原反应，抑制了金属失电子而达到保护闸门目的，故D正确； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 盐碱地(含较多、)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性 B. 血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 C. 含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的 D. 医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐碱地施加适量石膏，可以发生反应，得到的显中性，可以降低由引起的碱性，A正确； B．缓冲溶液的作用就是用于调节溶液的酸碱性不产生大的波动，因此血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用，B正确； C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，促进牙釉质的再矿化，达到预防龋齿的目的，C正确； D．有毒，因此医疗上的钡餐通常采用难溶于胃酸的，不能使用易溶于胃酸的，D错误； 故答案为：D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： C. 将5~6滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 向悬浊液中加入溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在溶液中存在如下平衡，，若向溶液中滴入5-15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 氯水中存在的平衡：，当加入适当的后，溶液颜色变浅 D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于的浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．向溶液中滴入5-15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明浓度增大时，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．当向氯水中加入适当的后，消耗氢离子，平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，使平衡正向移动，以提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 5. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液，氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，从而减少了硫酸的有效浓度，减慢了反应速率，但不会改变氢气的产量，A错误； B．改用20mL 0.1mol/L盐酸，虽然盐酸的体积增加了，但浓度没有变，氢离子总的物质的量也没有变，因此氢气的产量不变，但由于反应物的浓度降低，反应速率会减慢，B错误； C．加入NaNO3溶液，硝酸钠不会与铁粉或硫酸反应，但是硝酸根在酸性环境中具有氧化性，会与铁粉反应生成NO影响氢气的产量，此方法不可行，C正确； D．降低温度会减慢反应速率，但不会改变氢气的产量，D错误； 故选C。 6. 含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A. 滤渣1主要含和 B. 若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为： C. 滤液4主要含 D. 反应①中可用铝替代，发生铝热反应 【答案】C 【解析】 【分析】含锰废水中主要含有，另含、、、、、等；加双氧水把氧化为Fe3+，加氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁铝，滤液中加硫化铵生成硫化铜沉淀除铜，滤液中加氟化铵生成氟化钙、氟化镁沉淀除钙镁，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥，碳酸锰在空气中灼烧得氧化锰，氧化锰和Si反应得金属锰。 【详解】A．含锰废水加双氧水把氧化为Fe3+，加氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁铝，滤渣1主要含和，故A正确； B．若沉锰过程中产生了气体，可知硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵、水，滤液4主要含硫酸铵，故C错误； D．氧化锰和铝反应生成氧化铝和锰，反应①中可用铝替代，发生铝热反应，故D正确； 选C。 7. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失，某城市拟用如图所示方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是 A. 钢质管道易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B. 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 C. 钢管上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- D. 也可用外接直流电源保护钢管，直流电源负极连接金属棒X 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢质管道在潮湿的土壤中形成原电池，铁作负极，易被腐蚀，故A说法正确； B．根据原电池工作原理，金属棒应作负极，钢管作正极，钢管被保护，这种方法称为牺牲阳极法，故B说法正确； C．发生吸氧腐蚀，钢管作正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C说法正确； D．用外接直流电源保护钢管，该装置为电解池，根据电解原理，钢管应作阴极，即钢管连接直流电源负极，故D说法错误； 故答案为D。 8. 化学用语是学习化学最好的工具(题中所给数据均正确)，下列叙述不正确的是 A. 与稀硫酸混合： B. 只能在干态下制备的原因： C. 燃烧热的热化学方程式： D. 泡沫灭火器工作原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应，生成硫和二氧化硫，离子方程式为：，A正确； B．铝离子和硫离子在水溶液中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，H元素完全燃烧生成指定产物为液态水，热化学方程式： ，C正确； D．泡沫灭火器工作原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：，D错误； 故选D。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为 B. 向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为 C. 在1L的溶液中，阴离子总数等于 D. 标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺溶液的体积，无法计算25℃，pH为12的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的物质的量和氢氧根离子的数目，故A错误； B．中性溶液中氢氧根离子浓度与氢离子浓度相等，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时，溶液中数目为，故B正确； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子总数增大，所以在1L的溶液中，阴离子总数大于，故C错误； D．标准状况下，四氯化碳为液态，无法计算11.2L四氯化碳的物质的量和含有的碳原子个数，故D错误； 故选B。 10. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)或操作能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 验证与的反应是可逆反应 测定中和反应的反应热 实验装置 溶液溶液 实验目的 验证正反应是放热反应 探究铁的析氢腐蚀 选项 C D 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据信息可知，碘离子是过量的，故无法通过该实验验证与的反应是可逆反应，A错误； B．由图可知，该反应没有保温装置，热量流失较多，无法测定中和反应的反应热，B错误； C．左右两个容器中温度不同，其中的颜色不同，热水中颜色较深，则可以验证正反应是放热反应，C正确； D．食盐水是中性的，发生的是吸氧腐蚀，D错误； 故选C。 11. 三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(“”表示过渡态)，有关说法错误的是 A. 三级溴丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B. 乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H C. 反应是决定总反应的速率 D. 由图可知总反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．三级溴丁烷乙醇解的反应过程中C—Br和O—H键断裂，C—O、H—Br键形成，这些化学键均为极性键，A正确； B．乙醇作为反应物参与反应生成(CH3)3COC2H5，乙醇不是催化剂，B错误； C．活化能大的步骤，发生反应需消耗较多能量，反应难发生，反应速率较慢，其反应速率决定总速率，(CH3)3CBr→(CH3)3C++Br-的活化能最大，决定总反应的速率，故反应(CH3)3CBr+C2H5OH→(CH3)3C++Br-+ C2H5OH决定总反应的速率，C正确； D．根据图示可知：反应物总能量大于生成物的总能量，该反应发生放出热量，反应为放热反应，D正确； 故合理选项是B。 12. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 内，反应正向进行 B. 时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C. 时改变的反应条件可能是升高温度 D. 起始时，容器内只有 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像，内正反应速率增大，但正反应速率增大并不一定能说明反应正向进行，A错误； B．由图像可知，时跳跃性增大，则时改变的反应条件可能是压缩容器体积，B正确； C．若时改变的反应条件是升高温度，则会跳跃性增大，但示意图中没有改变，C错误； D．根据图像可知，起始时，不为０，则说明反应前后容器中可能含有三种物质，D错误； 故选B。 13. 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 B 向溶液、的混合物中滴加硝酸酸化的，边滴加边振荡 层显紫色 氧化性： C 室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液对应的更大 酸性： D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液中含Na2S，无法判断是否发生ZnS沉淀转化为CuS黑色沉淀，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)大小，A错误； B．溶液同时存在硝酸和铁离子，都能与碘离子反应生成碘单质，故不能由氧化还原反应来比较和的氧化性大小，B错误； C．根据越弱越水解的原理，等物质的量浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液的pH，溶液NaCN对应的pH更大，可以说明酸性，C正确； D．根据，酸性高锰酸钾溶液需要草酸溶液的体积为，需要草酸溶液的体积为，故反应中高锰酸钾溶液均过量，溶液不褪色，D错误； 故选C。 14. 水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 水煤气变换反应的 B. 步骤②存在键的形成 C. 该反应的决速步是 D. 步骤⑤的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应焓变，A正确； B．根据步骤②反应物和生成物可知，步骤②发生反应H2O*=OH*+H*，只有氢氧键的断裂，没有键的形成，B错误； C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步是，C正确； D．由图可知，步骤⑤为COOH*、H*、OH*反应生成和CO2、H2（g）、H2O*，反应的化学方程式为，D正确； 故选B。 15. 在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量和，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应： ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 上述反应的， B. 乙容器的反应条件为恒容恒温 C. 若两容器中的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D. a点转化率为80% 【答案】D 【解析】 【分析】该反应是气体体积减小的反应，恒温条件下，气体压强减小，则曲线乙表示恒温条件下气体压强与时间变化的关系，由图可知，容器甲中气体压强先增大后减小，说明绝热条件下，初始反应阶段温度对气体压强的影响大于气体物质的量减小对气体压强的影响，则曲线甲表示绝热条件下气体压强与时间变化的关系，且该反应的焓变小于0，据此回答。 【详解】A．由分析可知，上述反应是熵减的放热反应，反应的焓变和熵变均小于0，A正确； B．由分析可知，曲线乙表示恒温条件下气体压强与时间变化的关系，则乙容器的反应条件为恒容恒温，B正确； C．若两容器中氧化铜的质量均保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．由图可知，a点时，曲线甲所示反应达到平衡，容器中气体压强为4p，设平衡时氮气的浓度为xmol，由方程式可知，平衡时二氧化氮的物质的量为，由相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比可得：，解得x=0.04，则二氧化氮的转化率为，D错误； 故选D。 16. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的是 A B 实验目的 铁制品表面镀铜 测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 C D 实验目的 探究温度对化学平衡移动的影响 验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该电解质装置，铁与电源正极相连做阳极，发生氧化反应，铜与负极相连做阴极，发生还原反应，故无法实现铁制品表面镀铜，符合题意，A正确； B．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，不符合题意，B错误； C．将平衡球放在两个不同温度的水中，根据不同温度下气体颜色的深浅判断温度对化学平衡移动的影响，不符合题意，C错误； D．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，不符合题意，D错误； 故选A。 17. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是 A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过 B. 放电时，正极反应为： C. 放电时，Mg电极发生还原反应 D. 充电时，Mg电极应连接电源负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e−，故A正确； B．由原电池原理可知，放电时，正极发生还原反应，电极反应为：，B正确； C．放电时，镁是负极，Mg电极失电子，发生氧化反应，C错误； D．放电时，镁是负极，充电时，Mg电极应连接电源负极，D正确； 故选C。 18. 在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表：关于该反应的说法正确的是 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A. B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： C. 在830℃反应达到平衡时，气体的转化率约为50% D. 在1000℃，当时，该反应向逆反应方向进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，温度升高，平衡常数增大，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，A错误； B．该反应的正反应为吸热反应，则其他条件不变，降低温度，平衡逆向移动，则反应达到新平衡前：，B错误； C．830℃时反应达到平衡，平衡常数为1，设CO2的转化量为xmol，则三段式分析：由可知，与体积无关，则，解得x=0.5mol，则CO2气体的转化率为，C正确； D．1000℃时K=1.7，当时， ，则该反应向正反应方向进行，D错误； 故选C。 19. 利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如图所示。甲池工作时，转变成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法错误的是 A. 石墨Ⅱ为正极，发生还原反应 B. 甲池总反应为 C. 乙池中电极Ⅰ是粗银 D. 甲池工作时，向石墨Ⅰ方向迁移 【答案】D 【解析】 【分析】甲池为原电池，NO2转变成N2O5，说明氮元素的化合价升高，石墨Ⅰ为负极，电极反应式为，石墨Ⅱ为正极，电极反应方程式为，甲池总反应为；乙池为电解池，Ⅱ为阴极，电极反应方程式为，甲池为阳极，电极反应方程式为，据此回答。 【详解】A．NO2做燃料，O2做氧化剂，石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极，发生还原反应，A正确； B．由分析知，甲池总反应为，B正确； C．乙池中电极Ⅰ与石墨Ⅱ相连，则乙池中电极Ⅰ是阳极，粗银在阳极失去电子，C正确； D．甲池是原电池，甲池工作时，向正极迁移，即向石墨Ⅱ迁移，D错误； 故选D。 20. T℃时，在的一元酸溶液中滴入溶液，溶液与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A. T℃时，电离常数 B. M点所示溶液中 C. N点所示溶液中： D. P点与Q点所示溶液中水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，P点溶液的pH=3，则c(H+)=1×10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)，c(HR) ≈0.1mol/L，则常温下HR电离平衡常数，A正确； B．M点溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(R-)=c(H+)+(Na+)，常温下pH=7，溶液显中性，则c(OH-)=c(H+)，则，B正确； C．N点HR可能恰好完全反应溶质为NaR，也可能氢氧化钠稍微过量溶质为NaR和NaOH混合溶液，但无论何种情况，均呈现碱性，由电荷守恒知，则，C正确； D．P点为HR溶液，酸会抑制水的电离，Q点氢氧化钠过量，溶质为Na2R和NaOH，盐水解会促进水的电离，碱会抑制水的电离，根据P点pH=3得P点，根据Q点pH=12得，Q点的氢氧根离子浓度大于P点的氢离子浓度，即Q点对水电离的抑制作用大于P点，则水的电离程度：P＞Q，D错误； 故选D。 21. 25℃向溶液中滴入溶液，体系中、、溶液的体积与溶液的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液电离度约为1% B. 曲线①表示与溶液的关系 C. 25℃时，的电离平衡常数的数量级为 D. a点对应的溶液中； 【答案】D 【解析】 【分析】未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH>2，则表明HA为弱酸，随着NaOH溶液的不断加入，HA不断发生电离，c(HA)不断减小，c(A-)不断增大，溶液的pH不断增大，则曲线①表示，曲线②表示，据此回答。 【详解】A．未加NaOH溶液时，0.1mol/L HA溶液的pH约为3，即溶液中，是由HA电离产生的，故HA电离度为，A正确； B．由分析可知，曲线①表示与溶液pH的关系，B正确； C．25℃时，pH=4.76，，HA的电离平衡常数为，所以HA的电离平衡常数的数量级为，C正确； D．a点对应的溶液中，加入NaOH的物质的量刚好为HA物质的量的一半，溶质为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，所以溶液中存在两个守恒：物料守恒，电荷守恒，从而得出：，D错误； 故选D。 22. 常温时，若和(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知)。下列分析正确的是 A. 由图可知，常温下 B. 饱和溶液中加入少量，溶液变浑浊，但数目不变 C. 饱和和饱和溶液等体积混合： D. d点的溶液中，加入固体，d点溶液组成沿线向c点移动(假设混合后溶液体积不变) 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度未变，则Ksp不变，由图可知，常温下，饱和Ca(OH)2溶液中当时，，当时，，则，A正确； B．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热温度升高，溶液变浑浊，仍为饱和溶液，但溶剂减少，且溶解度变小，则Ca2+数目减少，B错误； C．饱和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡，则其饱和溶液中，溶液中，饱和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡，则其饱和溶液中，因此等体积混合后溶液中，C错误； D．d点的CaWO4溶液为不饱和溶液，加入CaCl2固体，溶液中钙离子浓度增大，减小，不变，则d点溶液组成沿水平线向右移动(假设混合后溶液体积不变)，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 23. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 已知部分化学键的键能如下： 化学键 H—H N—N N—H 键能() 436 193 945 391 （1）则合成氨的热化学反应方程式为___________；合成氨反应___________0(填“>”、“<”或“=”)，合成氨反应在___________温(填“高”或“低”)有利于自发。 （2）在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．体系的压强不再改变 B．气体的密度不再改变 C．与的物质的量比不变 D． E．混合气体平均摩尔质量不变 （3）在催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。 ①该反应历程中决速步的化学方程式为___________。 ②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是___________。 （4）直接常压电化学合成氨以纳米作催化剂，和为原料制备。其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是___________。 【答案】（1） ①. 的 ②. < ③. 低 （2）ACE （3） ①. ②. 与在催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，有利于提高合成氨反应速率；在催化剂表面合成氨，反应放热，温度较低，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率。 （4） ①. ②. (0.5，0.75)或 【解析】 【小问1详解】 通过键能计算焓变，ΔH=反应物总键能−生成物总键能；则合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝（945+3×436-6×391）kJ/mol＝－93kJ/mol；反应后气体物质的量减少，合成氨反应是反应，可自发，合成氨是放热熵减反应，要在低温可自发进行； 【小问2详解】 A．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当容器内压强不再变化时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．该反应在恒温恒容条件下进行，混合气体的质量、容器容积为定值，则混合气体密度始终不变，气体的密度不再改变不能说明达到平衡状态，B错误； C．平衡正向移动，的物质的量减少的物质的量增大，平衡逆向移动，的物质的量增加的物质的量减少，与的物质的量比不变达到平衡状态，C正确； D．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，当说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，D错误； E．反应前后气体物质的量变化，气体质量不变，容器内气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，E正确。 故答案为：ACE； 【小问3详解】 ①该反应历程中决速步为能量壁垒最大的步骤，化学方程式为； ②与在催化剂表面断键是反应的决速步骤，温度较高，根据图中信息，“热”高于体系温度，氢气、氮气在温度高的Fe的表面断键，有利于提高合成氨反应速率；在催化剂表面合成氨，反应放热，低于体系温度，氨气在温度较低的的表面生成，平衡正移，有利于提高氨的平衡产率； 【小问4详解】 ①电解池阴极区得电子，发生还原反应，； ②阳极的电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极反应，副反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据电荷守恒3O2~4NH3，或O2~ 2H2，理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是(0.5，0.75)； 24. 回答下列问题： (1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。 (2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题： ①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。 ②HA的电离平衡常数K=_______。 ③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H2CO3 HClO 电离平衡常数/25 ℃ K=1.77×10-4 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。 溶液导电能力：HCOOH_______HClO。 ②的电离平衡常数表达式为_______ ③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。 (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。 a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸 【答案】 ①. 盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5 ②. 1×10−4 ③. 1×10−7 ④. 106 ⑤. ＞ ⑥. ⑦. ClO－＋ CO2 ＋ H2O = ＋ HClO ⑧. bd 【解析】 【分析】 【详解】(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，根据强酸稀释10n倍，pH变化n个单位，弱酸变化不到n个单位，因此判断的依据是盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5；故答案为：盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＜5。 (2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离， ①HA只有0.1%电离，则0.1%的HA电离出的氢离子浓度c(H＋)= 0.1 mol∙L−1×0.1%=1×10−4 mol∙L−1；故答案为：1×10−4。 ②HA的电离平衡常数；故答案为：1×10−7。 ③由HA电离出的c(H＋)= 1×10−4 mol∙L−1，c(OH－)= 1×10−10 mol∙L−1，则HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的倍；故答案为：1×106。 (3)①根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为HCOOH＞H2CO3＞HClO＞，相同浓度酸越强其电离出的离子浓度越大，溶液导电性越强，因此溶液导电能力：HCOOH＞HClO；故答案为：＞。 ②的电离方程式为 H＋＋，其电离平衡常数表达式为；故答案为：。 ③根据酸的强弱顺序，将少量CO2气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式ClO－＋ CO2＋ H2O = ＋ HClO；故答案为：ClO－＋ CO2＋ H2O = ＋ HClO。 (4)a．适当升高温度，平衡正向移动铵根浓度、氢氧根浓度增大，故a不符合题意； b．加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故b符合题意； c．通入NH3，氨水浓度增大，平衡正向移动，铵根离子浓度、氢氧根浓度增大，故c不符合题意； d．加入少量浓盐酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，故d符合题意； 综上所述，答案为：bd。 25. 定量分析是化学实验中重要的组成部分： （1）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热___________；(计算结果保留1位小数) ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”) （2）某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解为如下几步： A．移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 ①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→___________→F； ②若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ④到达滴定终点的现象是___________； ⑤滴定至终点消耗溶液，则该白醋中醋酸含量为___________，由此可知该白醋是否符合国家标准。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. ③. 偏小 （2） ①. EDCB ②. 偏高 ③. 偏高 ④. 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 ⑤. 0.036 【解析】 【小问1详解】 ①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器； ②该实验测得平均温差为3.4℃，；该实验数据测出的中和热； ③若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热数值会偏小。 【小问2详解】 ①正确操作步骤的顺序是：润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据→开始滴定，因此正确操作为EDCB。 ②若不用标准溶液润洗碱式滴定管，NaOH溶液被稀释，滴定用到的NaOH溶液体积偏大，根据计算，测定结果偏高； ③若先用待测液润洗锥形瓶，醋酸的物质的量变大，则滴定结果偏高； ④到达滴定终点的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； ⑤c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $