化学（二）-【衡水金卷·先享题】2025-2026学年高三化学一轮复习夯基模拟卷（MH）

衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（二） 一烧覆 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 化学与STSE,化学与传统文化 易 0.90 2 选择题 基本化学用语的应用和判定 易 0.87 基本实验仪器、试剂和操作的选择和 3 选择题 应用 易 0.85 阿伏加德罗常数的值：考查分子中的 4 选择题 3 中子数、氧化还原反应中转移电子 中 0.78 数、盐的水解、共价键等 5 选择题 离子方程式正误判定 / 易 0.80 元素推断，物质组成和结构分析，元 选择题 易 0.80 素周期律和周期表应用 有机物组成和结构分析，反应类型 选择题 易 0.75 判定 6 选择题 物质组成、结构和性质判定 L 易 0.80 工艺小流程：氧化性、还原性、配合 9 选择题 3 易 0.83 物、溶度积比较等 晶胞分析：价电子排布式、晶胞投影 10 选择题 3 易 0.80 分析、密度、微粒间距离等 11 选择题 有机物组成、转化和性质分析比较 易 0.70 12 选择题 反应历程和机理分析 易 0.70 化学实验创新评价：考查乙烯的实验 13 选择题 3 中 0.70 室制备、性质、收集等 14 选择题 3 新型电解池的工作原理及相关计算 中 0.65 15 选择题 3 溶液中离子平衡图像解析 中 0.65 MH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 工艺流程：废弃物综合利用，条件控 制，物质组成、转化、性质分析和分离 16 非选择题 提纯，操作目的，循环利用，陌生方程 L √ √ √ √ 中 0.60 式书写，方案评价和设计，溶度积常 数应用和计算等 综合实验：物质制备，仪器和试剂分 17 非选择题 13 析，基本化学用语，条件控制，基本操 √ √ 中0.60 作，方案评价，浓度计算和误差分 析等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，反应速率方程的应用和计算、化 18 非选择题 14 学平衡分析和计算，平衡常数计算和 √ √难0.55 图像解析，原子结构分析，晶胞计 算等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式，官 19 非选择题 14 能团检验，反应类型，有机物转化和 难 0.55 化学方程式的书写，同分异构体判 定等 ·%2 MH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） 参考答案及解析 化学（二） 一、选择题 电负性越大，则电负性：H<C<O,B项正确；水分子 1.D【解析】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理 间能形成氢键，沸点高于氯化氢，C项正确：由结构 变化，A、B,C项错误，高温烧制涉及复杂的物理化学 知，CO的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。 变化，D项正确。 7.C【解析】由可的松分子结构简式可知，分子中含有 2.B【解析】AIC1为共价化合物，A项错误；氯乙烷的 6个手性碳，A项错误：羟基发生消去反应时，与邻位 碳上氢原子结合成水分子，可的松的羟基邻位只有1 空间填充模型为 B项正确；HCI分子中sp6 个碳上连有氢原子，故发生消去反应产物最多有1种 (不考虑立体异构)，B项错误；含有碳碳双键，可与 键的电子云图形为Q,C项错误：异戊二烯的结 HBr发生加成反应，醇羟基能与HBr发生取代反应， 构简式为CH2一C(CH)CH一CH2,D项错误。 C项正确：碳环中含有多个饱和碳，所有碳原子不可 3.B【解析】待测液氨水应用碱式滴定管量取，A项正 能处于同一平面，D项错误。 确：强酸滴定弱碱应选用甲基橙作指示剂以提高测定 8.A【解析】CO为平面三角形结构，SO为三角 结果的准确度，B项错误；滴定时应左手控制活塞，右 锥形结构，二者键角不同，A项错误；BCl2中Be原子 手振荡锥形瓶，C项正确：洗净后的滴定管应倒置自 和CS,中C原子的价层电子对数目均为2，中心原子 然干燥，D项正确。 均为sp杂化，分子的空间构型均为直线形，B项正 4.D【解析】1molD21O含12Na个中子，1molH2O 确；F2的键能小于N2的，相同条件下与H2反应更 含8NA个中子，1molD218O的中子数比1molH2O 剧烈，C项正确：不同金属原子的发射光谱不同，所以 的中子数多4NA,A项错误；根据2NaO,十2H2O Li和Na灼烧时火焰颜色不同，D项正确。 一4NaOH十O2个，1 mol Na2O2与足量水反应，生 9.C【解析】SeO2制备Se时，SeO2体现氧化性，A项 成O2的数目为0.5Va,B项错误；由于CHCOO发 错误；向“滤液工”中加入过量氨水，生成深蓝色的 生水解，1L0.1mol·L1的CH,COONa溶液中 [Cu(NH)1]SO,溶液，B项错误；若“滤液Ⅱ”中 CH;COO的数目小于0.1NA,C项错误；根据2H2 c(CO) =2×106,说明PbCO4更难溶， 十0，点尴2H,0,每消耗1个H,形成2个0-H键， c(SO片) D项正确。 Kp(PbSO,)>Kp(PbCO3),C项正确：粗金不溶于硝 5.C【解析】用铁氰化钾检验溶液中Fe+,发生反应 酸，而能溶于王水，是由于生成了配离子 的离子方程式为Fe+十K+十[Fe(CN).]3- [Au(CI)1],盐酸未体现氧化性，D项错误。 KFe[Fe(CN):]￥，A项正确；将AgBr加入KI溶液 10.B【解析】Ag与Cu位于同一副族相邻周期，则基 中，发生反应的离子方程式为AgBr(s)+I(ag)一 态Ag的价电子排布式为4d5s,基态Ag的价电 子排布式为4d°，A项错误；根据“均摊法”，每个晶 AgI(s)十Br(ag),B项正确：饱和食盐水中依次通人 足量NH和CO2,发生反应的离子方程式为Na+十 胞中含8X日十6×号=4个1，结合化学式可知。 NH&+CO2+HzO一NH时+NaHCO￥，C项错 每个晶胞中含4个Ag,结合图2可知，若把晶胞平 误：反应的离子方程式为[A1(OH)1]十4H 分切割成8个小立方体，则Ag交错分布在其中4 A1+十4H2O,D项正确。 个小立方体的体心，每个小立方体中4个顶点的I 6.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H,O、CL、 构成正四面体，故Ag填充在I厂构成的正四面体空隙 Ni。Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子的空间 运动状态有15种，A项错误：元素的非金属性越强， 中，B项正确：A.B对应的银离子间的距离为号。m.C ·1 MH 化学（二） 参考答案及解析 项错误：晶胞的密度为4X108士4X12☑×100g·cm3, 与x轴夹角越大，故L1、L2、L分别表示 Na·a D项错误。 号备方品与pH的变化关 11.C【解析】Y的分子式为C.His NO,A项正确：由 反应原理知，X与Y生成Z时无小分子生成，B项正 系，A项错误：pH=1时，l收在一8~-9之 确；Z水解时所有肽键均可断裂，则1molZ完全水 间，由g-=gK.(Hx)十pH知，gK,(HX) 解消耗(2m十n)mol H2O,C项错误；甲基为推电子 在一9一10之间，故常温下，电离常数K(HX)的 基，甲基越多推电子能力越强，羧基中氧氢键极性越 弱，酸性越弱，D项正确。 数量级为10，B项第误：Q点g品3 12.C【解析】由转化过程知，LnPd(0)先参加反应再被 c(Z3-) 等量生成，作为反应催化剂，A项正确；反应过程中， 1g(H方，且HX与HZ溶液的pH相等，则 RX参加反应断裂碳卤极性键、形成R一R'时形成碳 Ig K (HX)+pH=Ig [K (H:Z)X K2 (H Z)X 碳非极性键，B项正确；由成键特征知，存在P从0 K(H,Z)]十3pH,故Q点溶液的pH= 价变为十2价的过程，C项错误；由反应原理知，烃 K,(HX) lg[不aD·KH·KH乙]，C项正 衍生物交叉偶联反应的总反应为R'B(OH)2十 c(Y2-) 2C,H,ONa十RX催化剂R一R'+ 确pH=4时，lgY =0,c(Y2-)=c(HY),相 [B(OH)2(C2HO)2]Na+NaX,D项正确。 当于等浓度等体积的Na2Y与HzY溶液混合，由图 13.B【解析】SO2使品红溶液褪色，A项正确；b中出 像即可得出NaHY溶液显酸性，则c(H+)> 现黄色浑浊：SO2十2H2S—3S￥十2HzO,证明 c(OH),D项错误。 SO2具有氧化性，H2S具有还原性，B项错误；c中品 二、非选择题 红溶液不褪色，可说明SO2已被除尽，d中酸性 16.(14分) KMnO,溶液褪色可证明反应中有乙烯生成，C项正 (1)Fe:SiO1+Co2O3+10H+—2Fe3++2Co2++ 确；乙烯难溶于水，故可用排水法收集乙烯，乙烯密 SiO2+5H2O(2分)CaSO,、SiO2(1分) 度与空气很接近，不能用排空气法收集，D项正确。 (2)将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后 14.D【解析】由信息可知，Ti@IO2作阳极，泡沫镍电 续转化，提高回收率与产品产率(2分) 极作阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A项错 (3)H2O2+2FeSO,十H2SO1—Fe2(SO1)3+ 误；阴极上CO,在酸性介质中得电子生成乙烯，电 2H2O(2分)Co3+>H2O2>Fe3+(1分)3.2≤ 极反应式为2CO2十12H+十12e一CH1十 pH<7.6(1分) 4H2O,B项错误；电解池中制备EC的总反应为 (4)及时打开分液漏斗活塞放气(1分)萃取(1分) Co(OH)2、Ni(OH)2会共沉淀而不能有效分离 3CO210HBr 十5Br2十3H2O,反应过程中 (1分) (5)加热浓缩、控制温度在1.8~48.1℃范围内降温 生成水，且消耗HBr,HBr的浓度减小，KBr/HBr混 结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥(2分) 合溶液的pH增大，C项错误；由总反应化学方程式 【解析】(1)“酸溶”时，Fe2S),在酸性溶液中还原 可知，生成1 nol EC的同时消耗3 mol CO2,D CoO,结合信息推知，反应的离子方程式为 项正确。 Fe2 SiO+CozOa+10H+-2Fe++2Co2++SiOz 15.C【解新】g品=gK(Hx)十pH, 十5H2O:由流程转化关系和信息知，酸溶渣的主要 成分为CaSO1、SiO2。 s-g[K,(HY)×K:(HY]+pH。 (2)“洗涤”可将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶 s2 液参与后续转化，提高回收率与产品产率。 =Ig [K H Z)X K2 H Z)X (3)“氧化”时，H2O2将FeSO1在酸性条件下氧化， Ka(H3Z)]十3pH,则HnM的n值越大，图中直线 反应的化学方程式为H2O,十2FeSO1十HSO1一 ·%2· MH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） Fe2(SO1):十2HO:由上述工艺的转化关系和各体 现金属光泽的亮斑外，还有溶液中出现浑浊。 系成分知，该酸性体系中，HO2能氧化Fe2+而不能 (3)由信息可知，正溴丁烷与锂单质在低温下反应制 氧化Co2+,则Fe3+、H2O2、Co3+的氧化性由强到弱 备产品，反应的化学方程式为CHCH2 CH2CH2 Br 的顺序为Co+>H2O2>Fe+;“沉铁”时，Fe+沉淀 +2Li5-oCCH,CH,CHCH,Li+LBr:实验 完全而Co+、N+、Mg+不能形成沉淀，由溶度积 时加入过量锂，可使正溴丁烷完全反应，提高其转 常数知，Co+不形成沉淀则其他离子不形成沉淀。 化率。 Fe+沉淀完全的pH≥14十lg 4X1038 (4)由反应原理知，正丁基锂与水反应生成LiOH, 10-5 =3.2 再以酚酞为指示剂用盐酸标准液滴定，则锥形瓶工 Co+不形成沉淀的pH<14+g 1.6×101时 中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，混 10-2 合溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色；Ⅱ中 7.6,调节pH的范围为3.2≤pH<7.6。 (4)有机萃取剂往往易挥发，且振荡时产生热量，故 CI与CH CH2 CH2CH2Li发生取代反应生成 “萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，应进行 LiC1,反应的化学方程式为 的操作为及时打开分液漏斗活塞放气；“反萃取”所 得有机相经处理后可返回萃取工序再利用；由溶度 CHCH2CH2CH2Li→ +LiCl。 积常数知，若调节溶液的pH,Co(OH)2、Ni(OH)2 (5)锥形瓶Ⅱ中溶液消耗标准液说明产品中含有能 会产生共沉淀，不能有效分离。 (5)由图可知，欲制得MgSO1·7H2O,需进行的操 与盐酸反应的杂质，结合反应原理所得关系式： CHCH,CH,CHLi~LiOH~HCI,计算得制得的 作为加热浓缩、控制温度在1.8~48.1℃范围内降 温结晶、过滤、（用乙醇或乙醚）洗涤、干燥。 产品溶液浓度为mol·L1×[(V-V)X10-L] 5×10-3L 17.(13分) c(V1-V2) mol·Ll;若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液 (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) 5 (2)除去乙醚中少量水和溶解氧(1分)打开K、 的滴定操作，会导致消耗标准液体积偏大，所测结果 K2,由导管口向装置中通人足量氮气(1分，其他合 偏高。 理答案也给分)溶液中出现浑浊(1分，其他合理 18.(14分) 答案也给分) (1)3(1分) (3)CH,CH.CH.CH.Br-+2Li-5--10c (2)-1402.9kJ·mol-1(1分) (3)0.24g(1分) CH,CH2 CH2 CH2 Li+LiBr(2) 使正溴丁烷完 (4)增大(1分)催化剂活性降低(1分) 全反应，提高其转化率(1分，其他合理答案也给分) (5)①L2(1分)反应I的放热量小，由1nK= (4)滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无 △H⊥△S, 色，且半分钟不变色(1分》 行十尺推知，改变相同温度，该反应的平衡常数 变化更小(1分，其他合理答案也给分) CH:CH,CH,CH,Li- +LiCI(2分) ②号（或5.6%）2分)125(2分) 5)V二V)(2分)偏高1分) 5 (6)高(1分) 1.76×1028 VA·a(2分) 【解析】(1)由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 【解析】(1)基态O原子的电子排布式为1s22s22p, (2)由信息可知，该实验需在无氧无水条件下进行， 不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3 则制备步骤一中金属钠丝的作用为除去乙醚中的少 种能量不同的电子。 量水和溶解氧：由图可知，步骤二安装好装置后，除 (2)由信息知，HO(g)—H2O(1D△H3= 去装置中水蒸气和氧气的操作为打开K、K2,由导 -43.2k·mol-1,结合已知反应、应用盖斯定律得 管口向装置中通入足量氮气；由步骤五可知LiBr和 乙醚不互溶，则证明反应开始的现象除锂粒表面出 g)+号0.(g)—2C0.(g)+2H,0W△H ·3 MH 化学（二） 参考答案及解析 =(△H,X2-△H,)X号+2aH,= (2)苯甲醇(1分)c(1分) CHO -1402.9kJ·mol1。 (3)醛基、硝基(1分) (3)将表中2、3组数据代入v=kp(CH1)· p(O2),计算得b=1,再将表中1、2组数据代入速 率方程计算得a=1,则由2、4组数据可得表达式4g =k,x=k×0.6×0.1,由此计算得x=0.24q。 COOH 一定条件 (4)催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化 OH (2分) 剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活 NO. 化能。 (5)①由hK=恕+推知，改变相同温度，放 (4) OH(1分)取代反应(1分) 热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应 I的lgK随温度的变化关系的直线为L2。 NH2 ②T。℃时，向恒容密闭容器中以物质的量之比为 (5)4(2分) 13:10充入CH2=CH2和O2,反应前容器内气体压 强为0.23MPa,即CH一CH2和O2分压分别为 (6)1 0(2分) CHCH=CHCOOH(2分) 130kPa、100kPa;平衡时CH2一CH2和O2分压均 为20kPa,故CH2一CH2和O2分压分别减小 【解析】由信息推知：A为 ,C为 OH,D为 110kPa、80kPa:由图可知反应Ⅱ的K=1,则CO2 和H,O(g)的平衡分压均为20kPa,反应Ⅱ使 CHO CHO CH2-CH2分压减小10kPa、O2分压减小30kPa, ,E为 ,G为 OH.H 由此推知平衡时反应I使CH2一CH2和O2分压 分别减小10kPa,50kPa,只平衡分压为 NO 1o0kPa。综上，CH:-CH,、08、CO:和 H,O(g)的平衡分压分别为20kPa、20kPa、 OH,Q为 100kPa,20kPa,20kPa,则该温度下8的平衡体 NH 积分数为0量 =9或55.6%；L对应反应1， (1)实验室中检验B中含有氧原子的方法为将适量 100 kPa ◇个C与NaOH溶液混合，加热，冷却后加入稀 其标准平衡常数K,= 100 kPa 0×0票 硝酸酸化，再加AgNO,溶液，产生白色沉淀 100 kPa =125。 (2 OH的化学名称为苯甲醇；可用红外光谱 (6)干冰的密度比冰的密度高；由干冰晶胞结构知， 仪鉴别C和D中的官能团。 每个晶胞中含有4个二氧化碳分子，则干冰的密度 CHO 44×4g 为NA·(aX10cm 1.76×102 g·cm8。 3 中所含官能团的名称为醛基、硝基； Va·a3 19.(14分) NO为 (1)将适量〔0 CI与NaOH溶液混合、加热，冷却 CHO 由信息可知 和 。发生反应生成 后加入稀硝酸酸化，再加AgNO溶液，产生白色沉 淀(1分) ·4 MH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（二） NH2 CHO CHCOO OOCCH OH的化学方程式为 、 CH CHa CH,COO OOCCH COOH 一定条件 )H+ ,共4种。 NH2 (6)CH:CHO氧化可得CH:COOH,进一步在催化 (4)H的结构简式为 OH 剂条件下反应可得0：由信息可知，CH,CHO与 NH NH o反应生成CHCH一CHCOOH,经加聚反应可 与ICI通过取代反应生成 OH 0 NH 得目标产物，则合成路线为CH:CHO 催化剂/△ 0 CH COOH 催化剂 CH,CHO 0 (5)G为 OH。由信息可知，G的同分异构 一定条件 NO CH,CH=CHCOOH￥化M,ECH-CH。 体W中含有2个酚酯基和一NH2,结合核磁共振氢 CH COOH 谱中有4组吸收峰推知，可能的结构简式有 CH NH, HCOO OOCH HCOO OOCH CH CH CH CH NH CH 反馈意见有奖 ·%5 MH2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 假鸸查置 口A伴学助手 化学（二） ☒知识巩固 口要点全览 口方法指南 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Ag108I127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉 及化学变化的是 A.淘洗配泥 B.手工成型 C.精细涂釉 D.高温烧制 2.下列化学用语或图示正确的是 A.AICl,的电子式：CAI=C时 ECH B.氯乙烷的空间填充模型： C.HCl分子中spo键的电子云图形：(e D.异戊二烯的结构简式：CH2一C(CH)CH一CHCH3 3.常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水（部分夹持装置略），下列操作不合理的是 选项 A 3 C D 酚酞 操作 用标准液滴定 量取待测液 滴加指示剂 实验后洗净的滴定管干燥 化学（二）第1页（共8页) 衡水金卷·先享题· 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molD218O的中子数比1molH2O的中子数多2NA B.1 mol Na2O2与足量水反应，生成O2的数目为NA C.1L0.1mol·L1的CH3 COONa溶液中CH3COO的数目为0.1NA D.22.4LH2(标准状况)在足量氧气中完全燃烧，形成共价键的数目为2NA 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A.用铁氰化钾检验溶液中Fe2+:Fe2++K++[Fe(CN)6]3-一KFe[Fe(CN)]V B.将AgBr加入KI溶液中：AgBr(s)+I(aq)=AgI(s)+Br(aq) C.饱和食盐水中依次通人足量NH3和CO2:NH3+CO2+H2O一NH+HCOs D.向Na[AI(OH)4]溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]+4H+一4H2O+A13+ 6.如图所示化合物是制备一种具有三维空间结构的分子铁磁体的主要原料，其中周期 序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素的原子序数均不大于36，Z+的电子总数等于 W、X和Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 A.基态Z原子核外电子的空间运动状态有28种 B.电负性：W<Y<X x灯z2xT6WX C.最简单氢化物沸点：X>Y X- D.[x=x灯的VSEPR模型为正四面体形 7.可的松可用于调节人体糖类新陈代谢，其结构简式如图所示。下列关于可的松的说 法正确的是 A.分子中含有5个手性碳 B.消去反应产物最多有3种（不考虑立体异构） C.可与HBr发生加成反应和取代反应 D.所有碳原子可能处于同一平面 8.下列说法错误的是 A.CO号和SO号的组成原子个数比相同，键角也相同 B.BeCl2和CS2的中心原子杂化方式相同，空间构型也相同 C.F2和N2的键能不同，相同条件下与H2反应的剧烈程度也不同 D.Li和Na的发射光谱不同，灼烧时火焰颜色也不同 9.某粗铜含有铁、金、铅和硒等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au、Se和 PbSO4等，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如图所示工艺流程： 空气 稀硫酸碳酸钠溶液硝酸硫酸 阳极泥焙烧、蒸硒浸取1浸取2→浸取3沉铅☐+PbS04 滤液I滤液Ⅱ粗金王求含[Au(C]的溶液sOAu H,0、S0se SeO2 下列说法正确的是 A.SeO2制备Se时，SeO2体现还原性 B.向“滤液工”中加入过量氨水，生成蓝色沉淀 C.若滤液Ⅱ中CO) c(SO) =2×10-6,说明K(PbSO4)>Kp(PbCO3) D.粗金不溶于硝酸，而能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物），说明氧化性：HC >HNO 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第2页（共8页） MH 10.某AgI晶胞中I厂的堆积方式与干冰晶胞相同（如图1所示）；该AgI晶胞沿x、y、之 轴方向的投影均如图2所示；晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.Ag与Cu位于同一副族相邻周期，基态Ag+的价电 子排布式为4d5s B.晶胞中，Ag填充在I构成的正四面体空隙中 C.晶胞中，A、B对应的银离子间的距离为0.5apm D.晶胞的密度为4X108十4×127 图 图2 NA·a3 g·cm-3 11.化合物W是人工合成的具有生物活性的高分子，部分转化步骤如图所示（反应条件 和部分产物略去)。下列说法错误的是 HN -NH ENH NH, A.Y的分子式为CH5NO B.X与Y生成Z时无小分子生成 C.1molZ完全水解消耗(m+n)molH2O D.Z转化为W同时生成的酸性小分子的酸性弱于丙酸 12.烃衍生物交叉偶联反应被广泛应用于合成天然产物和生物活性物质，其反应过程如 图所示，其中R和R表示烃基，LnPd(0)表示0价钯配合物，X表示卤原子。下列说 法错误的是 R-R' RX LPd(0) R LnPd LnPd R Na'[C.H OB(OH)2T C2HO C2HsONa 0C2H5 R-BOH2CH,ONNa[。 R LnPd CB(OH)2] HsO R NaX A.烃衍生物交叉偶联反应的催化剂为LPd(0) B.反应过程存在极性键断裂和非极性键形成 C.反应过程中Pd的化合价未发生改变 D.总反应可表示为R'B(OH)2十2C,H,ONa十RX催化剂R一R'十 B(OH)2(C2 H;O)2Na+NaX 化学（二）第3页（共8页)】 衡水金卷·先享题· 13.实验室制备乙矫及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到 170℃。已知该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的 SO2。下列说法错误的是 浓硫酸 乙醇 一碎瓷片 酸性 NaOH 品红 溶液 液。 品红 <MnO 蹈溶液露 溶液 水 a 酸 d A.a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有SO2生成 B.b中出现黄色浑浊，证明氢硫酸具有氧化性 C.c中品红溶液不褪色，d中酸性KMO4溶液褪色可证明反应中有乙烯生成 D.f为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 14.我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC(。人)的新策略，该方法以 00 CO2和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 直流电源 Ti@lrO, 泡沫镍 Br C02 Br2 H20 C2H4 HO入Br co2 EC+HBr KBr/HBr混合溶液 A.泡沫镍电极上的电势高于Ti@IrO2电极上的电势 B.阴极反应式为2CO2+8H2O+12eC2H4+12OH C.该装置工作时，KBr/HBr混合溶液的pH减小 D.若生成1 mol EC,理论上电獬池消耗3 mol CO2 c(M"-) 15.常温下，起始浓度均为0.10mol·L1的HX、H,Y,HZ三种酸溶液中1gH, 与pH的变化关系如图所示，其中H,M表示三种酸、M”表示相应酸根离子。 下列说法正确的是 A表示g宏与H的变化关系 0 B.常温下，电离常数K.(HX)的数量级为109 -4 6 C.Q点溶液的pH= -10 K (HX) 2 1gKZ)·K2HZ)·K（HZ) pH D.NaHY溶液中存在c(OH-)>c(H+) 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第4页（共8页） MH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 炼镍废渣含有CaO、MgO、AlzO3、SiO2、Mg2SiO4、Fe2SiO4和少量CoO、Co2O3、 NO,一种对炼镍废渣进行全元素综合利用的工艺流程如图所示： 硫酸 铁粉 双氧水 P507 Na2S 被餐陵酒国图@因一Ms0.0 酸溶渣→洗涤 滤渣1 滤渣2有机相NS母液 残渣 草酸→反萃取有机相 CoC204 已知：I.常温下，几种氢氧化物的溶度积常数如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 A1(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH) Mg(OH)2 K.p 2×10-16 4×10-38 1×10-33 2×10-15 1.6×10-15 1.8×10-1 Ⅱ.溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全；lg2的值取 作0.3。 Ⅲ.原硅酸和硅酸均不稳定，易分解。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，Fe2SiO4与Co2O3反应的离子方程式为 ;酸溶渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“洗涤”的目的为 (3)“氧化”步骤反应的化学方程式为 ;由上述工艺可推 断：该酸性体系中，Fe3+、H2O2、Co3+的氧化性由强到弱的顺序为 若“氧化”后所得溶液中Co+、N+浓度均为102mol·L1,其他金属离子浓度均为 0.1mol·L1,则“沉铁”时，调节溶液pH的范围为 (4)“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，为保证实验安全应进行的操作为 ;“反萃取”所得有机相经处理后可返回 工序 再利用；不能通过调节溶液pH的方法分离钴、镍的原因为 (5)MgSO4的浓度随温度的变化关系如图所示，则“结晶”的具体操作为 200 MgSOH2O 150 MgSO6HO 77.5 50MgS047H2067.5 Mgs0412H,048.1 -3.91.8 50 102030 40Mgs0浓度/% 化学（二）第5页（共8页） 衡水金卷·先享题· 17.(13分) 正丁基锂(CH3CH2CH2CH2Li)是重要的有机锂化物，广泛用于聚合物工业、生化 和制药工业，其熔点、沸点分别为一95℃、80℃，极易水解和被氧化。学习小组在实验 室中通过如下实验制备少量正丁基锂并测定产品溶液浓度。 (一)制备正丁基锂 步骤一.向40mL乙醚中加入少量金属钠丝，过滤； 步骤二.向无水无氧的a中先加入25mL步骤一处理过的乙醚，再加入1.26g剪 碎的锂粒； 步骤三.向b中加入7mL(0.063mol)正溴丁烷和12mL步骤一处理过的乙醚，打 开K,,在搅拌下向a中滴加15滴溶液引发反应； 步骤四.控制温度一5一10℃，将b中剩余液体缓慢滴入a中充分反应； 步骤五.将a中混合物过滤，滤出剩余锂和生成的LiBr,所得产品溶液在干燥无氧 条件下保存。 (二)测定产品溶液浓度 取I、Ⅱ两个洁净锥形瓶，I中加入5mL制得的产品溶液和10mL蒸馏水，Ⅱ中 加入5mL制得的产品溶液、l0mL一氯甲基苯(CH,C)与乙醚体积比为1：9的 溶液（一氯甲基苯与正丁基锂能发生取代反应生成LC,其他含Li杂质不与一氯甲基 苯反应)；均以酚酞为指示剂，分别用cmol·L1的盐酸标准液滴定I、Ⅱ中溶液，达到 滴定终点时，I中消耗V1mL标准液、Ⅱ中消耗V2mL标准液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备步骤一中金属钠丝的作用为 ；步骤二安装好装置 后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为 ;步 骤三中，证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有 (3)制备产品的化学方程式为 ;实验时加入过量 锂的原因为 (答出一点即可)。 (4)测定产品溶液浓度时，锥形瓶I中达到滴定终点的现象为 ；Ⅱ中生成LiCl反应的化学方程式为 (5)制得的产品溶液中，正丁基锂的浓度为 mol·L1;若省略对锥形 瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第6页（共8页） MH 18.(14分) 环氧乙烷是重要的有机化工原料，可由乙烯催化氧化制得，涉及反应： 1.2CH,-CH,(g)+O(g)20(g)△H,=-101kJ·mol Ⅱ.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1367kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态0原子核外有 种能量不同的电子。 (2)若1g液态水转化为水蒸气吸收2.4k的热量，则Q的燃烧热△H= (3)反应I的速率方程为v=kp(C2H4)·p(O2),k为速率常数。一定温度下的 密闭容器中只发生反应I,改变体系中各物质分压，测定结果如下表所示。 实验序号 p(C2 H,)/MPa p(O2)/MPa o/MPa·min1 1 0.5 0.5 9 1 1 Ag 3 2 8q 4 0.6 0.1 表中x= (用含g的代数式表示)。 (4)制备环氧乙烷时需控制适宜条件，否则会发生反应CH2一CH2→2C十2H2 而使催化剂表面积碳。催化剂表面积碳会导致反应Ⅰ的活化能 (填 “增大”或“减小”)，原因为 (5)向恒容密闭容器中以物质的量之比为13：10充入CH2一CH2和O2,发生反应 I和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数K随温度的变化关系如图所示。已 (c)·(D)4 知：反应aA(g)十bB(g)==cC(g)十dD(g)的K= Po Po ，pA、pB、pC、pD是各 (p)a·(B) po 气体的平衡分压，p,=l00kPa;lnK=- △H+△S,K为平衡常数，R为常数，T为温度。 RT R 7/℃-1 ①图中表示反应I的1gK,随温度的变化关系的直线为 （填“L1”或 “L2”),理由为 ②T,℃时，反应前容器内气体压强为0.23MPa,平衡时CH2一CH2和O2分压均 为20kPa,则该温度下，Q的平衡体积分数为 ;L2对应反应的标准 平衡常数K= (6)干冰的密度比冰的密度 (填“高”或“低”)，若干冰的立方晶胞参 数为anm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则干冰的密度为 g·cm-3 (用含a、NA的代数式表示)。 化学（二）第7页（共8页） 衡水金卷·先享题· 19.(14分) 有机物M( OH)是一种医学检查时辅助的口服药剂，其中一种合成路线 如图所示： A HCHO、HCI NaOH溶液/△C 02 D 发烟硝酸 CoH6 ZnCl2 CI CH,O催化剂公C,H,0浓HsO4/冰水浴 F E C8H1403 H2 G Fe/HCI H C.HsNO3 一定条件 OH 催化剂/△CH3NO4 CIHI5NO ]四 NO2 一定条件 已知：① o+RCHO- R OH' Fe/HCI ②RNO2 RNH2。 回答下列问题： (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为 (2)C的化学名称为 ;下列仪器中，可用于鉴别C和D中官能 团的是 (填选项字母)。 a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.X-射线衍射仪 (3)E中所含官能团的名称为 ;Q的核磁共振氢谱中有3组 吸收峰，则由E和Q生成F的化学方程式为 (4)H的结构简式为 ;由H生成M的反应类型为 (5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，苯环上连有一NH2 ②能发生水解反应，且1molW最多消耗4 mol NaOH ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 (6)已知：R1COOH+R2COOH 催化剂，R 参照上述合成路线，设计如下转化。 X和Y的结构简式分别为 和 CH,CHO氧化CH,COOH花剂，☒ CH,CHO 一定条件 催化剂，ECH一CH玉 CH COOH 度裤查看 口A'伴学助手 ☑知识巩固 口要点全览 ☒方法指南 高三一轮复习夯基卷 化学（二）第8页（共8页） MH