精品解析：山西省太原市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

2024～2025学年第一学期高一年级期末学业诊断 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. “挖掘文物价值，讲好山西故事”。下列山西博物院镇馆之宝中，主要由金属材料制成的是 A．庙底沟彩陶罐 B．北魏木板漆画 C．晋侯鸟尊 D．虞弘墓石椁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．庙底沟彩陶罐属于陶瓷制品，陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成，属于无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．北魏木板漆画的主要材料为木材与天然漆，天然漆是以漆树汁为原料经加工而成的涂料，漆画中使用的天然漆属于有机化合物，不属于金属材料，B错误； C．晋侯鸟尊为青铜器，青铜是铜合金，属于金属材料，C正确； D．虞弘墓石椁主要成分为汉白玉石材，汉白玉主要含碳酸钙，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列物质中，含有离子键和极性共价键的是 A. HCl B. C. NaCl D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，仅含有氢原子和氯原子形成的极性共价键，不存在离子键，A不符合题意； B．为非金属单质，仅含有两个氯原子形成的非极性共价键，不存在离子键，B不符合题意； C．为离子化合物，仅含有钠离子和氯离子形成的离子键，不存在共价键，C不符合题意； D．为离子化合物，含有钠离子和氢氧根离子形成的离子键，同时氢氧根内氧原子和氢原子之间形成极性共价键，D符合题意； 故选D。 3. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 金属性强弱：Na>Mg>Al B. 原子半径大小：O>S>Cl C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 气态氢化物的热稳定性：HCl>HBr>HI 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性，A正确； B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，正确的原子半径顺序为，B错误； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故碱性，C正确； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，故热稳定性，D正确； 故选B。 4. 化学用语是国际统一规定的化学文字，是化学教育、化学学习和科学研究的基本工具。下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. Mg的原子结构示意图： C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式中原子缺少一对孤对电子，最外层应满足8电子稳定结构，如图，，该表示错误，A符合题意； B．是12号元素，核外电子排布为2、8、2，所给原子结构示意图正确，B不符合题意； C．是正四面体结构的分子，所给球棍模型符合其分子结构特点，C不符合题意； D．是离子化合物，形成过程中2个各失去1个电子，得到2个电子形成8电子稳定结构，该形成过程表示正确，D不符合题意； 故选A。 5. 习总书记指出，新质生产力是创新起主导作用的先进生产力质态。近年来我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述正确的是 A. 中国创新药企加快国际化进程，可用于治疗胃酸过多 B. 星载铷钟（北斗卫星的“心脏”）核心材料中的与互为同位素 C. 神舟十九号载人飞船发射圆满成功，火箭推进剂燃烧过程中不涉及氧化还原反应 D. 天问一号拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性较强，对胃肠道刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用，A错误； B．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，符合同位素的定义，B正确； C．火箭推进剂燃烧过程存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C错误； D．赤铁矿的主要成分为，是氧化亚铁，不是赤铁矿的主要成分，D错误； 故选B。 6. 下列关于碱金属和卤素说法正确的是 A. 碱金属和卤素的原子半径都随核外电子层数的增加而增大 B. 碱金属和卤素的单质熔点都随核电荷数的增加而升高 C. 碱金属和卤素的单质颜色都随核电荷数的增加而加深 D. 卤素单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素随核外电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，原子半径逐渐增大，碱金属和卤素均为同主族元素，符合该规律，A正确； B．碱金属属于金属晶体，随核电荷数增加原子半径增大，金属键减弱，单质熔点逐渐降低；卤素单质属于分子晶体，随核电荷数增加相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高，二者变化规律不一致，B错误； C．碱金属单质除铯略带金色光泽外，其余均为银白色，不存在随核电荷数增加颜色加深的规律；仅卤素单质颜色随核电荷数增加逐渐加深，C错误； D．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性逐渐减弱，因此卤素单质的氧化性随核电荷数增加而减弱，D错误； 答案选A。 7. 稀有金属镓（）因在芯片、光纤、新能源电池等行业中的重要作用，被称为“半导体工业的新粮食”。下列说法正确的是 A. Ga的最高价氧化物的化学式为GaO B. Ga位于元素周期表第三周期第ⅢA族 C. 铊位于第六周期第ⅢA族，与Ga的化学性质相似，可与NaOH溶液反应 D. 镓的一种放射性同位素可对肿瘤细胞进行显像，的中子数为36 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层有3个电子，最高正价为+3价，最高价氧化物化学式为，而非，A错误； B．原子序数为31，核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，而非第三周期，B错误； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铊的金属性远强于和，属于活泼金属，不能与溶液反应，C错误； D．原子的中子数=质量数-质子数，的质量数为67，质子数为31，故中子数为，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，与反应生成和，离子间发生反应，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，与发生络合反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4 L 中一定含有3个原子 B. 18 g 中含有的质子数为10 C. 7.8 g 与足量水反应生成分子数为0.1 D. 56 g Fe与足量的溶液发生反应，转移电子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积的适用条件为标准状况，选项未指明所处状态，无法确定其物质的量，原子数不一定为，A错误； B．的物质的量为，1个分子含10个质子，故含有的质子数为，B正确； C．的物质的量为，根据反应，反应生成，故反应生成分子数为，C错误； D．的物质的量为，与反应生成，反应转移电子，转移电子数为，D错误； 故选B。 10. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识，彰显了文化自信。下列说法错误的是 A. 《浪淘沙》中描写：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1～100 cm B. 《本草纲目》记载“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石（石碱）……浣衣发面”，其中石碱溶液具有碱性，遇酸能产生气体 C. 《中医药典》记载木耳具有“和血养营”（治疗贫血症）功效，黑木耳富含铁元素 D. 《本草衍义》记载，“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“慈石”指，具有磁性 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径范围是~，不是~，A错误； B．石碱的主要成分为，水解使溶液呈碱性，遇酸可反应生成气体，B正确； C．人体缺铁会导致缺铁性贫血，黑木耳富含铁元素，可辅助治疗贫血，C正确； D．具有磁性，俗称磁性氧化铁，对应记载中的“慈石”，D正确； 答案选A。 11. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液均现配现用，且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 试剂X可以是稀硫酸或NaOH溶液 B. 实验开始时应先关闭a、打开b，再向蒸馏烧瓶中加入试剂X C. 反应一段时间后打开a，可在锥形瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后装置内持续产生的可使较长时间存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与铁粉不反应，无法得到含的溶液，不能制备，A错误； B．实验开始时需先打开止水夹、，利用反应生成的排尽装置内的空气，避免、被氧化，B错误； C．排尽空气后应关闭止水夹，烧瓶内压强增大，将含的溶液压入锥形瓶与反应生成白色沉淀，打开无法使溶液压入锥形瓶，C错误； D．反应结束后持续产生的使装置内保持还原性气氛，隔绝氧气，可避免被氧化，能较长时间存在，D正确； 故选D。 12. 下列叙述错误的是 A. 不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查 B. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 C. 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 D. 工人将模具充分干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与在高温下会反应生成易爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A．不溶于水，但可与酸反应生成可溶性钡盐，钡离子为重金属离子有毒，不可用于胃肠X射线造影检查（钡餐试剂为不溶于酸的），A错误； B．可将氧化为，生成的再与铁屑反应重新生成，可循环吸收废气中的，B正确； C．氢氧化钠为强碱，可水解油脂、腐蚀毛发等有机物，且铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气，产生的气压可推送疏通堵塞物，C正确； D．高温下与气态反应生成，与空气混合遇高温易发生爆炸，因此注入熔融钢水前需将模具充分干燥，D正确； 故选A。 13. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性 B 向某水溶液中加入稀盐酸 产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某硫酸亚铁溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 该样品变质 D 向试管中加入3 mL酸性溶液，通入足量气体 溶液紫红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按比例脱去生成C，且C与浓硫酸反应生成气体得到蓬松固体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，而非吸水性，A错误； B．产生的无色气体可能是或，若为，溶液中也可能含有，不一定含有，B错误； C．与溶液作用无明显现象，溶液变红说明溶液中存在，即被氧化，样品变质，C正确； D．酸性具有强氧化性，与发生氧化还原反应，溶液褪色体现的还原性，而非漂白性，D错误； 故选C。 14. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为。下列说法错误的是 A. 已知、中氧元素的化合价为-2价，则是还原剂 B. 根据电荷守恒，可判断a=4 C. 根据原子的种类和数量守恒，可确定Y的化学式为 D. 每有1 mol 参加上述反应，反应中转移电子的物质的量为4 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．中化合价为，生成物中化合价为，化合价升高、失电子，作还原剂，A正确； B．根据电荷守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，故，解得，B正确； C．根据原子守恒，反应物中共有，故中应含有，的化学式为而非，C错误； D．反应中为唯一氧化剂，元素从价降为价，参加反应得到电子，故反应转移电子的物质的量为，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分（一个字母代表一种元素），回答下列问题。 （1）画出E的原子结构示意图：____________________，其在周期表中的位置是____________________。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________（填水化物的化学式）。 （3）写出A、D元素形成化合物的电子式__________；A、M元素形成的淡黄色物质是_________（填化学式），其常见的用途是________________________________________。 （4）X、M、E元素的原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号），写出B的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）试根据元素周期律推测G元素可能具有的性质是__________（填标号）。 ①最高正化合价为+6 ②常见的氧化物只有 ③气态氢化物的热稳定性比弱 ④最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第ⅦA族 （2） （3） ①. ②. ③. 供氧剂（或其他合理答案） （4） ①. N>O>F ②. （5）①③ 【解析】 【分析】先根据周期表位置推断元素：结合元素周期表的结构，可确定各字母对应元素：A为Na，B为Al，X为N，M为O，E为F，D为Cl，G为Se，据此分析。 【小问1详解】 E为9号元素F，原子结构示意图：（核内9个质子，核外K层2个电子、L层7个电子）； 其在周期表中的位置：第二周期第ⅦA族。 【小问2详解】 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，注意F无正价，不存在最高价含氧酸，因此上述元素中酸性最强的最高价含氧酸为（高氯酸）。 【小问3详解】 A（Na）、D（Cl）形成离子化合物NaCl，电子式：； A（Na）、M（O）形成的淡黄色物质为； 其常见用途：作供氧剂（用于呼吸面具/潜水艇的氧气供给）、漂白剂等。 【小问4详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。X为N、M为O、E为F，因此半径顺序为N>O>F；B为Al，其氧化物​是两性氧化物，和NaOH溶液反应的离子方程式：。 【小问5详解】 G为Se，位于第四周期第ⅥA族，在S的下方： ①． Se最外层6个电子，最高正化合价为+6，①正确； ② ．S有、两种常见氧化物，同主族元素性质相似，Se的常见氧化物有、​不止一种，②错误； ③． 非金属性Se<S，非金属性越弱气态氢化物越不稳定，因此热稳定性比弱，③正确； ④ ．非金属性Se<S，因此最高价氧化物对应水化物酸性比硫酸弱，④错误； 因此选①③。 16. 为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，甲同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测： 实验操作 现象 向试管中加2 mL 1 mol/L 溶液，然后滴加氨水 有白色沉淀生成 将沉淀分装在两个试管中，向一支试管滴加足量2 mol/L盐酸，然后振荡 白色沉淀溶解 向另一支试管滴加足量2 mol/L NaOH溶液，然后振荡 白色沉淀不溶解 （1）请写出以上实验中“白色沉淀溶解”时反应的离子方程式：_____________。 （2）根据元素周期表推测金属性：Mg__________Al（填“>”或“<”）。利用“和溶液与碱反应”设计实验完成以上推测：__________________________________________________。 （3）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器、加热仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；继续通氯气，至B中溶液变为红棕色。 Ⅲ．关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。（在中显紫红色） ①本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 ②B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。 ③浸有NaOH溶液棉花的作用是__________________________________________________。 ④以上实验__________（填“能”或“不能”）证明氧化性>>。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 在1 mol/L 溶液中滴加足量氨水，将生成的白色沉淀分装在两个试管中，分别滴加足量稀盐酸、NaOH溶液，沉淀均溶解（或其他合理答案） （3） ①. A中湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②. ③. 吸收多余的氯气及少量挥发出的溴蒸气，防止其污染环境 ④. 能 【解析】 【分析】实验一：氨水和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化铵，氢氧化镁均分为两份，分别加入相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，根据现象推测氢氧化镁性质；进而可以利用该反应比较不同元素的金属性强弱。 实验二：装置A中浓盐酸和二氧化锰固体加热生成氯气，和KI反应生成，使湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气通入装置B、C中，和NaBr发生置换反应生成溴单质；当B中溶液由黄色变为棕红色时，​此时关闭活塞a，打开活塞b，将C中生成的​放入D中，和KI反应生成​；浸有NaOH溶液的棉花用于吸收多余的氯气及少量挥发出的溴蒸气，据此分析。 【小问1详解】 实验中氨水和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁和氯化铵，所以白色沉淀是，它和盐酸发生中和反应，​是难溶物，在离子方程式中保留化学式，因此得到对应离子方程式。 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，Mg在Al左侧，因此金属性Mg>Al；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，，利用的两性、可溶于过量强碱，而不溶于强碱的性质，通过二者氢氧化物的碱性差异即可验证金属性强弱，设计实验如下：在1 mol/L 溶液中滴加足量氨水，将生成的白色沉淀分装在两个试管中，分别滴加足量稀盐酸、NaOH溶液，沉淀均溶解（或其他合理答案）。 【小问3详解】 ① 氯气氧化性强于碘的证据是可将氧化为：A中和KI反应生成，使湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ② B中是和NaBr发生置换反应生成​，对应离子方程式为。 ③ 、蒸气​均为有毒气体，可用NaOH溶液吸收多余的氯气及少量挥发出的溴蒸气，避免污染环境。 ④ 当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，证明氧化性>​，此时关闭活塞a，打开活塞b，将C中少量液体放入D中，取下试管并振荡，溶液分层，下层溶液呈紫红色，证明氧化性​>，因此该实验能证明氧化性>​>。 17. 2024年，“跟着悟空游山西”带火了山西的古建筑。山西的悬塑是我国古代彩绘泥塑中一种特殊样式，它以木为架，外包泥，悬插在预制木架之中，通常用于制作寺庙内的千佛、千菩萨及背景复杂的故事性彩塑。这些古建筑在修饰过程中使用了大量的矿物质颜料，以青绿构成冷色基调。其中青绿色颜料主要来源于氯铜矿[]和蓝铜矿[]，红色颜料部分来源于赤铁矿。 （1）中O-H共价键的类型是__________（填“极性键”或“非极性键”）；（填“是”或“不是”）__________电解质。 （2）赤铁矿中主要成分的化学式为__________。赤铁矿除可以作颜料外，还可以作____________________________________________________________（写出它的一种用途）。 （3）悬塑工艺中使用金属铁连接内部木骨架，主要是利用了铁的物理性质中的__________。研究者在有的彩塑头顶花饰（如发髻）发现细泥层含有少量，其他样品中均不含，发生这种变化的可能原因是______________________________________________________________________。 （4）七水硫酸亚铁（）俗称绿矾，也是一种绿色颜料。下图为某化工厂用废铁锈（主要成分为，含少量的与Cu）制取绿矾的流程图： 回答下列问题： ①“滤液1”中的溶质是__________、__________。（填化学式） ②加入足量Fe粉后发生反应的离子方程式为__________________（写出两个即可）。 ③实验室进行“操作a”时用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。 【答案】（1） ①. 极性键 ②. 是 （2） ①. ②. 冶铁的原料（或其他合理答案） （3） ①. 延展性 ②. Fe与空气中的氧气、水蒸气等发生反应 （4） ①. NaOH ②. ③. 、、（任写其中两个） ④. 漏斗 ⑤. 玻璃棒 【解析】 【分析】废铁锈中和过量NaOH溶液反应生成​，​与过量的NaOH进入滤液1，其他和Cu进入滤渣1；滤渣1加稀硫酸溶解，溶液中含、过量，及Cu和反应生成的和；加入足量铁粉后，Fe会和、、发生反应生成、、Cu，过滤，滤液2为硫酸亚铁，滤渣2为Cu和过量的Fe粉；加X（稀硫酸）溶解滤渣2中的铁，生成硫酸亚铁，经操作a（过滤），得到滤液3（硫酸亚铁）和金属铜；滤液2和滤液3合并后再经蒸发浓缩，冷却结晶等一系列处理得到绿矾。 【小问1详解】 O和H是不同种非金属原子，形成的O-H共价键为极性键；蓝铜矿是在熔融状态或水溶液中可以自身电离出离子的化合物，属于电解质。 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，化学式为；是高炉炼铁的核心原料，也可用于制作防锈红色油漆、生产铁盐等。 【小问3详解】 铁可加工为连接构件，利用了铁的延展性这一物理性质；彩塑局部泥层出现，是因为相邻的铁连接件长期和氧气、水接触发生吸氧腐蚀，最终生成红棕色的氧化铁，渗入附近泥层。 【小问4详解】 ① 废铁锈中只有能和过量NaOH溶液反应生成可溶性的​，且NaOH过量，因此滤液1的溶质为生成的​和剩余的。 ② 滤渣1加稀硫酸溶解后，溶液中含、过量，及Cu和反应生成的和；加入足量铁粉后，Fe会和、、发生反应：、、（任写其中两个）。 ③ 操作a为过滤，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含氯、硫元素物质的性质及其转化关系，回答下列问题。 （1）下列说法错误的是 （填标号）。 A. b、h分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同 B. d、i均可用作漂白剂 C. j、k在一定条件下可转化为h D. 浓f可用作实验室制备c、h的干燥剂 （2）物质c是造成酸雨主要原因之一，该类酸雨在空气中放置一段时间后的物质转化关系为__________→__________（填化学式）。 （3）a与c反应可生成淡黄色固体，该反应体现了c的__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）取12.8 g铜与足量f的浓溶液在一定条件下反应，忽略副反应，理论上最多可生成标准状况下的气体__________L。 （5）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 1.84 mol/L的稀硫酸。 ①需取用浓硫酸的体积为__________mL。 ②完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要____________________。 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中进行定容 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 【答案】（1）AB （2） ①. ②. （3）氧化性 （4）4.48 （5） ①. 50.0 ②. 500 mL容量瓶 ③. BD 【解析】 【分析】结合价态和物质类别可推出：a为，b为S，c为，d为，e为​，f为，g为+6价硫的钠盐（如）。h为，i为+1价氯的含氧酸（），j为-1价氯的氢化物（HCl），k为+1价氯的钠盐（如），l为，据此分析。 【小问1详解】 A．b为S单质，h为单质。Fe与S反应生成FeS，铁元素为+2价；Fe与反应生成，铁元素为+3价，两者化合价不同，A错误； B．d为，i为HClO，HClO具有漂白性，而没有，B错误； C．j为HCl，k为NaClO，两者在酸性条件下发生归中反应生成（h），C正确； D．f为，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体（c）和（h），D正确； 故选AB。 【小问2详解】 物质c为，溶于水生成亚硫酸（），亚硫酸在空气中不稳定，易被空气中的氧气氧化为硫酸，因此转化关系为。 【小问3详解】 a为，c为，两者反应的化学方程式为。在该反应中，中硫元素的化合价由+4价降低到0价，发生还原反应，体现了的氧化性。 【小问4详解】 12.8 g铜的物质的量为 。根据反应方程式可知，0.2 mol Cu完全反应理论上最多生成0.2 mol 气体。在标准状况下，其体积为。 【小问5详解】 ①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为，则有，解得。 ②配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须使用500 mL容量瓶（注意必须注明规格）。 ③A．容量瓶清洗后未干燥，内部有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．转移后未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．未经冷却直接定容，冷却后溶液体积缩小，导致实际体积偏小，浓度偏高，C不符合题意； D．定容摇匀后液面下降是正常现象（部分溶液残留在瓶塞和瓶颈处），继续加水会导致溶液总体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年第一学期高一年级期末学业诊断 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。 1. “挖掘文物价值，讲好山西故事”。下列山西博物院镇馆之宝中，主要由金属材料制成的是 A．庙底沟彩陶罐 B．北魏木板漆画 C．晋侯鸟尊 D．虞弘墓石椁 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，含有离子键和极性共价键的是 A. HCl B. C. NaCl D. NaOH 3. 下列关于物质性质的比较，错误的是 A. 金属性强弱：Na>Mg>Al B. 原子半径大小：O>S>Cl C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 气态氢化物的热稳定性：HCl>HBr>HI 4. 化学用语是国际统一规定的化学文字，是化学教育、化学学习和科学研究的基本工具。下列化学用语表示错误的是 A. 的电子式： B. Mg的原子结构示意图： C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 5. 习总书记指出，新质生产力是创新起主导作用的先进生产力质态。近年来我国科技事业成果丰硕，下列科技成就的相关描述正确的是 A. 中国创新药企加快国际化进程，可用于治疗胃酸过多 B. 星载铷钟（北斗卫星的“心脏”）核心材料中的与互为同位素 C. 神舟十九号载人飞船发射圆满成功，火箭推进剂燃烧过程中不涉及氧化还原反应 D. 天问一号拍摄的火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO 6. 下列关于碱金属和卤素说法正确的是 A. 碱金属和卤素的原子半径都随核外电子层数的增加而增大 B. 碱金属和卤素的单质熔点都随核电荷数的增加而升高 C. 碱金属和卤素的单质颜色都随核电荷数的增加而加深 D. 卤素单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 7. 稀有金属镓（）因在芯片、光纤、新能源电池等行业中的重要作用，被称为“半导体工业的新粮食”。下列说法正确的是 A. Ga的最高价氧化物的化学式为GaO B. Ga位于元素周期表第三周期第ⅢA族 C. 铊位于第六周期第ⅢA族，与Ga的化学性质相似，可与NaOH溶液反应 D. 镓的一种放射性同位素可对肿瘤细胞进行显像，的中子数为36 8. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4 L 中一定含有3个原子 B. 18 g 中含有的质子数为10 C. 7.8 g 与足量水反应生成分子数为0.1 D. 56 g Fe与足量的溶液发生反应，转移电子数为3 10. 中华优秀传统文化涉及很多的化学知识，彰显了文化自信。下列说法错误的是 A. 《浪淘沙》中描写：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”雾是气溶胶，分散质粒子直径范围是1～100 cm B. 《本草纲目》记载“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石（石碱）……浣衣发面”，其中石碱溶液具有碱性，遇酸能产生气体 C. 《中医药典》记载木耳具有“和血养营”（治疗贫血症）功效，黑木耳富含铁元素 D. 《本草衍义》记载，“慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“慈石”指，具有磁性 11. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的，其中实验所用溶液均现配现用，且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. 试剂X可以是稀硫酸或NaOH溶液 B. 实验开始时应先关闭a、打开b，再向蒸馏烧瓶中加入试剂X C. 反应一段时间后打开a，可在锥形瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后装置内持续产生的可使较长时间存在 12. 下列叙述错误的是 A. 不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查 B. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 C. 用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，可疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道 D. 工人将模具充分干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与在高温下会反应生成易爆炸 13. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象及所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性 B 向某水溶液中加入稀盐酸 产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某硫酸亚铁溶液中滴加几滴KSCN溶液 溶液变红 该样品变质 D 向试管中加入3 mL酸性溶液，通入足量气体 溶液紫红色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 14. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为。下列说法错误的是 A. 已知、中氧元素的化合价为-2价，则是还原剂 B. 根据电荷守恒，可判断a=4 C. 根据原子的种类和数量守恒，可确定Y的化学式为 D. 每有1 mol 参加上述反应，反应中转移电子的物质的量为4 mol 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表。随着化学科学的不断发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分（一个字母代表一种元素），回答下列问题。 （1）画出E的原子结构示意图：____________________，其在周期表中的位置是____________________。 （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________（填水化物的化学式）。 （3）写出A、D元素形成化合物的电子式__________；A、M元素形成的淡黄色物质是_________（填化学式），其常见的用途是________________________________________。 （4）X、M、E元素的原子半径由大到小的顺序为__________（填元素符号），写出B的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）试根据元素周期律推测G元素可能具有的性质是__________（填标号）。 ①最高正化合价为+6 ②常见的氧化物只有 ③气态氢化物的热稳定性比弱 ④最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强 16. 为了探究同周期、同主族元素性质的递变规律，甲同学设计并实施了如下实验，并在此基础上进行推测： 实验操作 现象 向试管中加2 mL 1 mol/L 溶液，然后滴加氨水 有白色沉淀生成 将沉淀分装在两个试管中，向一支试管滴加足量2 mol/L盐酸，然后振荡 白色沉淀溶解 向另一支试管滴加足量2 mol/L NaOH溶液，然后振荡 白色沉淀不溶解 （1）请写出以上实验中“白色沉淀溶解”时反应的离子方程式：_____________。 （2）根据元素周期表推测金属性：Mg__________Al（填“>”或“<”）。利用“和溶液与碱反应”设计实验完成以上推测：__________________________________________________。 （3）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器、加热仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；继续通氯气，至B中溶液变为红棕色。 Ⅲ．关闭活塞a，打开活塞b，将少量C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后观察溶液颜色。（在中显紫红色） ①本实验中氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 ②B中溶液发生反应的离子方程式是_______________。 ③浸有NaOH溶液棉花的作用是__________________________________________________。 ④以上实验__________（填“能”或“不能”）证明氧化性>>。 17. 2024年，“跟着悟空游山西”带火了山西的古建筑。山西的悬塑是我国古代彩绘泥塑中一种特殊样式，它以木为架，外包泥，悬插在预制木架之中，通常用于制作寺庙内的千佛、千菩萨及背景复杂的故事性彩塑。这些古建筑在修饰过程中使用了大量的矿物质颜料，以青绿构成冷色基调。其中青绿色颜料主要来源于氯铜矿[]和蓝铜矿[]，红色颜料部分来源于赤铁矿。 （1）中O-H共价键的类型是__________（填“极性键”或“非极性键”）；（填“是”或“不是”）__________电解质。 （2）赤铁矿中主要成分的化学式为__________。赤铁矿除可以作颜料外，还可以作____________________________________________________________（写出它的一种用途）。 （3）悬塑工艺中使用金属铁连接内部木骨架，主要是利用了铁的物理性质中的__________。研究者在有的彩塑头顶花饰（如发髻）发现细泥层含有少量，其他样品中均不含，发生这种变化的可能原因是______________________________________________________________________。 （4）七水硫酸亚铁（）俗称绿矾，也是一种绿色颜料。下图为某化工厂用废铁锈（主要成分为，含少量的与Cu）制取绿矾的流程图： 回答下列问题： ①“滤液1”中的溶质是__________、__________。（填化学式） ②加入足量Fe粉后发生反应的离子方程式为__________________（写出两个即可）。 ③实验室进行“操作a”时用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。 18. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。可以从物质类别、化合价角度认识含氯、硫元素物质的性质及其转化关系，回答下列问题。 （1）下列说法错误的是 （填标号）。 A. b、h分别与Fe反应，产物中铁元素的化合价相同 B. d、i均可用作漂白剂 C. j、k在一定条件下可转化为h D. 浓f可用作实验室制备c、h的干燥剂 （2）物质c是造成酸雨主要原因之一，该类酸雨在空气中放置一段时间后的物质转化关系为__________→__________（填化学式）。 （3）a与c反应可生成淡黄色固体，该反应体现了c的__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）取12.8 g铜与足量f的浓溶液在一定条件下反应，忽略副反应，理论上最多可生成标准状况下的气体__________L。 （5）实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 1.84 mol/L的稀硫酸。 ①需取用浓硫酸的体积为__________mL。 ②完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要____________________。 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中进行定容 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $