精品解析：山西省运城市八校2024-2025学年高一上学期联考测试 化学试题

山西运城八校2024-2025学年度高一化学联考测试卷 考试范围：人教版必修第一册；考试时间：90分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题42分) 一、选择题(共42分) 1. 2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A. 的L电子层上排8个电子 B. 的结构示意图： C. 碳酸氢铵的电离方程式： D. 与互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．的核外电子排布2、8，则L电子层上排8个电子，A正确； B．的核外电子排布2、8，B错误； C．碳酸氢铵的电离方程式，，C错误； D．同位素为由质子数相同、中子数不同的核素，D错误； 故答案为：A。 2. 中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A. 中只有离子键 B. 中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 中含有离子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 3. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B. NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾、钙、钠、铜等金属元素的焰色不同，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物，铁元素无焰色试验，烟花中不含有铁元素及其化合物，A错误； B．NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是NaClO在溶液中产生了HClO，具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，B错误； C．氯气与铁在点燃或加热条件下反应，常温下，可用钢瓶储存液氯，C错误； D．Fe2O3是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，D正确； 故选D。 4. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 【答案】D 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应的性质，阳光穿透墙壁上的小缝，看到一条条明亮的通路，即丁达尔效应的性质，许多细小的尘埃分散到空气中形成气溶胶，丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm； 【详解】A．看到一条条明亮的通路，即产生了丁达尔效应，但并非产生该现象的本质原因，A不符合题意； B．尘埃分散到空气中形成分散系，空气是分散剂，B不符合题意； C．尘埃分散到空气中形成分散系，尘埃是分散质，C不符合题意； D．丁达尔效应的本质原因是屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm，D符合题意； 故选D； 5. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．溶液中加入足量溶液生成硫酸钡沉淀、硫酸钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．溶液中加入足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 6. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】A 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不是氧化还原反应，A符合； B．蜡烛燃烧，O元素有化合价变化，故是氧化还原反应，B不符合； C．硫化汞生成水银，Hg化合价有变化，故是氧化还原反应，C不符合； D．黑火药爆炸，N、S、C元素都有化合价变化，故是氧化还原反应，D不符合； 故选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于1mol，则含有的分子数小于NA，A正确； B．过氧化钠与水反应，可建立如下关系式：2Na2O2O22e-，则消耗，生成，同时转移的电子数为0.2NA，B正确； C．浓度为的溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出含有的数目，C错误； D．常温常压下，由含原子的物质的量为=1.5mol，22g含原子的物质的量为=1.5mol，则由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA，D正确； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物，都会直接破坏铝表面的氧化膜，从而降低铝的抗腐蚀能力，缩短铝制餐具的寿命，A正确； B．活泼金属于水反应产生H2且放出大量热量，会加剧灾情，故当有活泼金属存在时，不能用水灭火，B错误； C．若模具不干燥，炽热的钢水会引发水的分解反应，产生H2和O2，H2易燃易爆，从而引发钢水爆炸性迸溅，C正确； D．Na的焰色试验为黄色，因此对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+，D正确； 答案选B。 9. 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一。下列关于铝及其化合物的说法中正确的是 A. 等质量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等 B. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解 D. 明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据Al与HCl溶液、Al与NaOH溶液反应的化学方程式可知：2Al~3H2：当Al的质量相等时，反应产生的H2的物质的量也相等，A正确； B．铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此生成的铁是液态的，可以将两段铁轨焊接在一起，而铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，B错误； C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与过多的胃酸发生中和反应，C错误； D．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，D错误； 答案选A。 10. 短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 简单原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X D. 简单气态氢化物的稳定性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，根据元素周期表可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S，由此解答。 【详解】A．最高正价，O没有＋6价，故A错误； B．电子层也多半径越大，同周期越靠右半径越小 ，则简单原子半径：，故B错误； C．Y为O，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误； D．简单气态氢化物分别是，由于非金属性，则稳定性，故D正确； 故选D。 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈  Li与冷水反应缓慢 B 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2 碱性强于20Ca(OH)2 C F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性：Li＜Na＜K，Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈，则Li与冷水反应缓慢，推测合理，故A不选； B．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Mg＜Ca＜Sr，20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2，则38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2，推测合理，故B不选； C．非金属的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，非金属性：F＞Cl＞Br＞I，F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应，则Br2与H2反应需要加热到一定温度，推测含量，故C不选； D．在元素周期表中，处于金属和非金属分界线处元素的单质能作半导体材料，Si、Ge位于金属和非金属分界线处，可以作半导体材料，但C、Pb属于第ⅣA元素，但其单质不能作半导体材料，推测不合理，故D选； 答案选D。 12. 下表中“方法导引”对应的“示例”不正确的是 选项 方法导引 示例 A 实验室制取气体装置的设计 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变 D 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别来看，属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，铁元素的化合价是＋3价，为铁元素的最高价态，因此只有氧化性，没有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取气体装置，一般包括：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故不选A； B．铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，都能与水反应，故不选B； C．探究催化剂对化学反应速率的影响时，根据“控制变量法”，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，故不选C； D．中铁元素的化合价是＋3价，在碱性条件下，可以被氧化为，故选D； 选D。 13. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证热稳定性： B．说明卤素单质的氧化性 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解，把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性，A不符合题意； B．两组实验只能验证氧化性：、，无法比较氧化性强弱，B不符合题意； C．湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2，C符合题意； D．氯水中次氯酸具有漂白性，会将pH试纸漂白，故不能测定氯水的pH，D不符合题意； 故选C。 14. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余， 向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl， 根据钠离子守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol， 根据氯离子守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol， 故该元素的物质的量浓度= =1.0mol/L。 第II卷(非选择题58分) 15. 印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答 （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。 （2）由置换池中得到固体的操作名称是___________。 （3）在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是___________。 （4）向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。 A. 酸性溶液 B. 氯水 C. 溴水 D. 过氧化氢溶液 （5）已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是___________。 【答案】（1）Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋ （2）过滤 （3）取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色 （4）BD （5）将溶液改为后与对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来的干扰 【解析】 【分析】由流程可知覆铜板加入FeCl3溶液，发生反应Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成FeCl2，发生反应CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤后得到固体Cu和过量的Fe，氯化亚铁在再生池中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，据此解答。 【小问1详解】 腐蚀池Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，则腐蚀池中发生反应的离子方程式是Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋； 【小问2详解】 分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以由置换池中得到固体的操作名称是过滤； 【小问3详解】 在未通前，再生池中的金属阳离子是亚铁离子，检验方法是取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色。 【小问4详解】 A．酸性溶液也能氧化氯离子，A错误； B．氯水能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，B正确； C．溴水会引入溴离子，C错误； D．过氧化氢溶液能氧化亚铁离子为铁离子，且不引入杂质，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 已知和对分解有催化作用，若用装置甲可直接观察滴入两种不同催化剂后放出气泡的快慢来判断催化效果；将改为更为合理，因为氯化铁和硫酸铜除了阳离子不同外，阴离子也不同，若换成硫酸铁可排除阴离子差异带来的影响； 16. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填“a”或“b”)，乙装置的作用为_______，丙盛装的试剂是_______(填名称)，己装置的作用是_______。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为_______。 （4）“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗 （2） ①. b ②. 除去氯气中的 ③. 浓硫酸 ④. 吸收尾气，防止污染空气 （3） （4） 【解析】 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为；由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl气体；丙盛装的试剂是浓硫酸，其作用是吸收水；己装置盛装的试剂是氢氧化钠，作用是吸收尾气，防止污染空气； 【小问3详解】 将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，氯气与氢氧化钠发生反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 “84”消毒液含有次氯酸根具有氧化性，洁厕灵含盐酸，同时使用发生氧化还原反应，离子方程式表示：； 17. X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 （1）X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 （2）X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 （3）写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 （4）写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。 （5）下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族 ②. O2->Na+>Al3+ ③. 极性共价键 （2） ①. Na ②. NaOH （3） （4） （5）ac 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素；同周期元素原子半径依次减弱，同主族元素原子半径依次增大，结合元素化合价的周期性变化与表中相关信息可知，X原子半径最大且化合价为+1，为钠，则R为氢；Q只有-2价，为氧；W半径大于氧，为氮；Y为铝，M为存在+7、-1，原子半径较大，为氯；结合Z化合价可知，为硫； 【小问1详解】 X为钠，处于第三周期ⅠA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。W和R按原子个数比构成的粒子为氨分子，所含的化学键类型为氮氢极性共价键； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；X与Y相比，金属性较强的是Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH； 【小问3详解】 X元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与Y的最高价氧化物氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式：； 【小问4详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问5详解】 a．氯气单质与H2S溶液发生氧化还原反应生成硫单质，使得溶液变浑浊，说明氯的非金属性强于硫，a正确； b．得电子多少不能体现非金属性强弱，应该是得电子难易程度，b错误； c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氯的非金属性强于硫，c正确； 故选ac。 18. 甲乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5盐酸，生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Na2CO3属于___________(填“离子”或“共价”化合物；CO2的电子式为___________ （2）a点对应的溶液中溶质为___________(填化学式)。 （3）ab段反应的离子方程式为___________；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为___________；d点生成的CO2的总体积为___________mL(换算成标准状况)。 （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 离子 ②. （2）NaHCO3、NaCl （3） ①. HCO+H+=H2O+CO2↑ ②. 0.25 ③. 56 （4）0.5 【解析】 【分析】根据图像可得，A溶液中开始滴加盐酸就直接产生CO2，当生成CO2气体时，发生反应HCO+H+=H2O+CO2↑，A溶液为碳酸氢钠溶液；B溶液中0c段和cd段消耗的盐酸体积相等，则B溶液为碳酸钠溶液，cd段为NaHCO3与盐酸反应，则0c段为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，据此解答； 【小问1详解】 Na2CO3由钠离子和碳酸根构成，属于离子化合物，二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为； 【小问2详解】 根据图像可得，A溶液中开始滴加盐酸就直接产生CO2，A溶液为碳酸氢钠溶液，a点时碳酸氢钠溶液中加入一定盐酸，且气体还没有到达最大量，则根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，a点对应的溶液中溶质为NaHCO3、NaCl； 【小问3详解】 根据图像可得，A溶液中开始滴加盐酸就直接产生CO2，A溶液为碳酸氢钠溶液，a点时碳酸氢钠溶液中加入一定盐酸，且气体还没有到达最大量，则ab段反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，b点时碳酸氢钠和盐酸恰好完全反应，溶液为氯化钠溶液，根据氯原子守恒可得，b点NaCl的物质的量浓度为=0.25mol/L，cd段发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，d点生成的CO2的物质的量n=(10mL-5mL)×0.5mol/L=2.5×10-3mol，CO2的总体积为2.5×10-3mol=0.056L=56mL； 【小问4详解】 加入10mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，所以c(NaOH)==0.5mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西运城八校2024-2025学年度高一化学联考测试卷 考试范围：人教版必修第一册；考试时间：90分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题42分) 一、选择题(共42分) 1. 2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是 A. 的L电子层上排8个电子 B. 的结构示意图： C. 碳酸氢铵的电离方程式： D. 与互为同位素 2. 中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A. 中只有离子键 B. 中不含共价键 C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. 中含有离子数目为 3. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B. NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性 C. 氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 4. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm 5. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： B. 溶液与NaOH溶液反应： C. 溶液中加入足量溶液： D. 溶液中加入足量澄清石灰水 6. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 常温常压下，中含有的分子数小于NA B. 过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA C. 浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA D. 常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 8. 下列说法不正确的是 A. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火 C. 炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅 D. 对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+ 9. 铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一。下列关于铝及其化合物的说法中正确的是 A. 等质量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等 B. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解 D. 明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂 10. 短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是 A. 最高正价： B. 简单原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X D. 简单气态氢化物的稳定性： 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈  Li与冷水反应缓慢 B 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 38Sr(OH)2 碱性强于20Ca(OH)2 C F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA元素形成的单质都是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 12. 下表中“方法导引”对应的“示例”不正确的是 选项 方法导引 示例 A 实验室制取气体装置的设计 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变 D 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别来看，属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，铁元素的化合价是＋3价，为铁元素的最高价态，因此只有氧化性，没有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．验证热稳定性： B．说明卤素单质的氧化性 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 14. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为 A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 2.0mol/L D. 3.0mol/L 第II卷(非选择题58分) 15. 印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答 （1）腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。 （2）由置换池中得到固体的操作名称是___________。 （3）在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是___________。 （4）向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。 A. 酸性溶液 B. 氯水 C. 溴水 D. 过氧化氢溶液 （5）已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是___________。 16. 氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题： （1）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填“a”或“b”)，乙装置的作用为_______，丙盛装的试剂是_______(填名称)，己装置的作用是_______。 （3）将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为_______。 （4）“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示)_______。 17. X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 （1）X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 （2）X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 （3）写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 （4）写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。 （5）下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 18. 甲乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5盐酸，生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Na2CO3属于___________(填“离子”或“共价”化合物；CO2的电子式为___________ （2）a点对应的溶液中溶质为___________(填化学式)。 （3）ab段反应的离子方程式为___________；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为___________；d点生成的CO2的总体积为___________mL(换算成标准状况)。 （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $