精品解析：山东省青岛市四区联考2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末考试 高三化学试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ge 73 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于生产管件，由等物质的量乙烯与氯气经加聚制得 B. 为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包 C. 氮化镓可用于充电器的制作材料，氮化镓是一种新型合金材料 D. 聚合氯化铝混凝剂可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，其中利用了胶体的性质 2. 化学品在工业中有着重要应用。下列说法错误的是 A. 硝酸可用于制取硝酸酯或含硝基的有机炸药 B. 酸洗钢材常用盐酸，该过程利用了盐酸的氧化性 C. 石灰石可用于煤的脱硫以减少的排放 D. 可用于自来水的消毒，利用了其氧化性 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. P基态原子价层电子轨道表示式： D. 形成键的轨道重叠示意图： 4. 某离子化合物由元素W、X、Y、Z组成，阴、阳离子个数比为且均由两种元素组成，空间构型均为正四面体。W的一种核素无中子，X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 阴、阳离子中均存在配位键 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有1种 5. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 氨水用于吸收工业制硫酸时产生的废气，利用了氨水的碱性 B. 维生素C用于补铁口服液的添加剂，利用了维生素C的还原性 C. 乙二醇是汽车防冻液的主要成分，利用了醇的酯化反应 D. 碳酸钠溶液用于去除油污，利用了碳酸钠水解显碱性的性质 6. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A. 图①配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 B. 图②用萃取碘水中的碘，振荡、放气 C. 图③排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图④混合浓硫酸和乙醇 7. 有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 A. W不存在顺反异构体和对映异构体 B. W分子中的所有原子在同一平面内 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. W能使酸性溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入少量溶液： B. 苯酚钠溶液通入少量：2+CO2+H2O→2+ C. 溶液滴入溶液至中性： D. NaClO溶液通入过量： 9. 下列关于结构与推断正确的是 A. 极性：，推断酸性： B. 键能：，推断熔点：金刚石(C)>单晶硅(Si)>金刚砂(SiC) C. 价层电子数：，推断第一电离能： D. 电子：苯电子均由C提供，推断电子：无机苯电子均由N提供 10. 溶液从高炉气中捕获的流程如图。常温时，向溶液中滴入盐酸，溶液pH与pX关系如图。已知，为或，。下列说法错误的是 A. “吸收塔”反应的化学方程式为 B. 曲线Ⅱ表示与的变化关系 C. 若溶液中，则该溶液的为8.1 D. 点： 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二氧化碳在催化剂作用下合成水煤气的反应机理如图。已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法错误的是 A. 与的活化位点相同 B. Zr的化合价发生了变化 C. 总反应为 D. 既有极性键也有非极性键的断裂和生成 12. 已知苯胺（液体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室分离溴、溴苯、苯胺混合溶液的部分流程如图。下列说法正确的是 A. 有机相2、3、4均为混合体系 B. 加NaOH和均发生氧化还原反应 C. 有机相1、4获得相应物质时分离方法相同 D. 溴、溴苯、苯胺依次由有机相4、2、3获得 13. 由下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 中滴入稀硫酸产生气体，将气体通入溶液，溶液变浑浊 非金属性： B 测pH：溶液的为9，溶液的为8 电离常数： C 已知呈红棕色，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 该反应的反应速率：络合反应>氧化还原反应 D 向溶液中滴加淀粉溶液，再滴加溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 14. 含苯乙烯的酸性废水可通入氧气电解进行处理，原理如图。下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极，X为 B. 电极d的反应式为 C. 随着反应进行，电解质溶液的保持不变 D. 处理苯乙烯理论上有通过电路 15. 电石()可用于钢铁工业的脱硫剂，经反应Ⅰ、Ⅱ可制得。反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。已知、(表示CO的化学计量数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应Ⅰ的 B. 1556℃反应的为 C. 保持1050℃不变，假定只发生反应Ⅰ达到平衡时为 D. 保持温度不变，容器压缩到原来的一半，重新建立平衡，反应Ⅰ、Ⅱ的均减小 三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上） 16. 硒（Se）不仅是人体必需的微量元素，其化合物在材料和药物领域也有重要应用。回答下列问题： （1）Se在元素周期表中的位置为______。同周期中，基态原子未成对电子数与Se相等的p区元素是______（填元素符号）。 （2）某含硒化合物结构简式为，其中sp2杂化的原子有______（填元素符号）。 （3）中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物。键角O-S-O：______（填“>”、“=”或“<”）。 （4）CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞中Cd原子的位置如图甲所示，晶胞在xy平面、xz平面、yz平面的投影均为图乙。 该晶胞中有______个Se，1号原子坐标为，2号原子坐标可能为、、______、______，已知晶胞参数为a nm，则CdSe的密度为______（列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。 17. 以某含钴矿石(主要成分为、CoO，还含有少量、、CaO、CuO和)为原料回收制备的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后钴、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。 ②该流程条件下：，；， 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为__________________。 （2）“酸浸”时，加入的作用为________________，反应的离子方程式为________________。 （3）“沉铜”的离子方程式为________________、该反应的平衡常数_________。已知饱和溶液浓度为，“沉铜”后溶液，，通过计算说明该过程不能产生FeS沉淀的原因___________________________。 （4）“沉锰”反应的离子方程式为_________________________。 （5）“沉钴”时产生大量的气体，该气体的化学式为___________。 18. 二氧化锗（）在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以粗品（含）为原料制备并测定其纯度。 查阅资料：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②和与溶液反应分别生成和。 ③与盐酸反应生成剧毒的（沸点为130.2℃）。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备 实验过程：①加入溶液将固体溶解，通入充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的置于烧杯，加水得晶体，烘干得。 （1）仪器M名称为______。可将氧化为，其反应的离子方程式为______。 （2）生成的化学方程式为______。 （3）滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为_____________________。 Ⅱ．测纯度 称取产品，用溶液溶解，加适量溶液将其转化为，硫酸酸化配成溶液。取待测液滴入淀粉溶液，用标准液滴定，反应：。达终点时平均消耗标准液。 （4）所得产品中的纯度为______（用含、的式子表示）。 （5）滴定终点现象为__________________。下列操作使所测的纯度偏高的是______（填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 19. 罗美昔布（I）是主治骨关节炎、类风湿性关节炎的药物成分，其一种合成路线如图所示。 已知：+RCl+HCl。回答下列问题： （1）A的名称为______；B+C→D的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______；D含氧官能团的名称为______。 （3）符合下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环有2个侧链；②含有和；③遇溶液显紫色。 （4）F→G的化学方程式为______。 （5）根据上述信息，以甲苯和为原料合成的路线设计如下：________________（请将合成路线补充完整）。 20. 硫黄具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： Ⅰ.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫黄。反应为 （1）该反应自发进行的条件为_________（填标号）。 A. 不自发 B. 任意温度 C. 低温 D. 高温 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填标号）。 A. 加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B. 为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C. 此反应条件下，的稳定性高于 D. 生成，转移电子的物质的量为 Ⅱ.将上述反应所得气体回收后，所得的尾气中含有和。将尾气进行处理发生如下两个反应： 反应 反应 已知时，的平衡转化率接近。不改变其它条件，的平衡产率和时产率随温度的变化如图。 （3）时产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为_________（填“>”、“<”或“=”），理由为_________。 （4）时，温度升高平衡产率增大，分析其原因为_________。 （5）的产率在时达最大值，在图中画出产率在随时间变化曲线_________。 Ⅲ.时，将一定量通入固定容器中部分转化为，初始容器内压强为，达到平衡时容器内压强变为。 （6）时，该反应的平衡常数为_________（用各物质的物质的量分数表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末考试 高三化学试题 说明： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ge 73 Se 79 Cd 112 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯可用于生产管件，由等物质的量乙烯与氯气经加聚制得 B. 为防止富脂食品被氧化而变质，可在包装袋中放置硅胶包 C. 氮化镓可用于充电器的制作材料，氮化镓是一种新型合金材料 D. 聚合氯化铝混凝剂可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，其中利用了胶体的性质 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯的单体为氯乙烯，应由氯乙烯加聚制得；等物质的量乙烯与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，无法经加聚反应得到聚氯乙烯，A错误； B．硅胶具有吸水性，仅可作干燥剂用于防止食品受潮，没有还原性不能防止富脂食品被氧化，防氧化需加入还原性抗氧化剂，B错误； C．氮化镓（）是无机非金属半导体化合物，合金是由两种及以上金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，氮化镓不属于合金，C错误； D．聚合氯化铝在水中可水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒沉降，利用了胶体的聚沉性质，D正确； 故答案选D。 2. 化学品在工业中有着重要应用。下列说法错误的是 A. 硝酸可用于制取硝酸酯或含硝基的有机炸药 B. 酸洗钢材常用盐酸，该过程利用了盐酸的氧化性 C. 石灰石可用于煤的脱硫以减少的排放 D. 可用于自来水的消毒，利用了其氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸可与醇发生酯化反应生成硝酸酯，也可通过硝化反应制备三硝基甲苯等含硝基的有机炸药，A正确； B．盐酸酸洗钢材的本质是盐酸与钢材表面的氧化铁（铁锈）发生复分解反应，反应过程中无元素化合价变化，利用的是盐酸的酸性而非氧化性，B错误； C．石灰石高温分解生成，可与煤燃烧生成的反应生成亚硫酸钙，进一步被氧化为硫酸钙，减少的排放，C正确； D．具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性，用于自来水消毒利用了其氧化性，D正确； 故答案选B。 3. 下列化学用语表达错误的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 分子的空间填充模型： C. P基态原子价层电子轨道表示式： D. 形成键的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸钠为离子化合物，中、均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，A正确； B．中心原子为杂化，含1对孤电子对，空间构型为V形，选项给出的是直线形空间填充模型，表达错误，B错误； C．基态原子价层电子排布为，轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，C正确； D．的键由两个的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成，图示重叠方式正确，D正确； 故本题选B。 4. 某离子化合物由元素W、X、Y、Z组成，阴、阳离子个数比为且均由两种元素组成，空间构型均为正四面体。W的一种核素无中子，X、Y、Z为原子序数依次增大的第二周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为2。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C. 阴、阳离子中均存在配位键 D. 同周期中第一电离能小于X的元素有1种 【答案】D 【解析】 【分析】W的一种核素无中子，故W为；Y最高正价与最低负价代数和为2，属于第二周期第ⅤA族，故Y为；离子化合物阴、阳离子个数比为、均为两种元素组成的正四面体结构，阳离子为带1个正电荷的，则阴离子带2个负电荷，为，结合X、Y、Z原子序数依次增大且均为第二周期元素，可知X为，Z为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，A正确；  B．Y为，最高价氧化物的水化物为，属于强酸，B正确；  C．中提供孤电子对与形成配位键，中提供空轨道与形成配位键，二者均含配位键，C正确；  D．第二周期元素第一电离能顺序为，小于的元素有、共2种，D错误； 故选D。 5. 物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 氨水用于吸收工业制硫酸时产生的废气，利用了氨水的碱性 B. 维生素C用于补铁口服液的添加剂，利用了维生素C的还原性 C. 乙二醇是汽车防冻液的主要成分，利用了醇的酯化反应 D. 碳酸钠溶液用于去除油污，利用了碳酸钠水解显碱性的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，可与工业制硫酸废气中的酸性气体反应生成盐，利用了氨水的碱性，对应关系成立，A正确； B．补铁口服液的有效成分为，易被氧化为失去补铁效果，维生素C具有还原性，可防止被氧化，对应关系成立，B正确； C．乙二醇用作汽车防冻液是因为其水溶液凝固点远低于水，低温下不易凝固，和酯化反应无关，对应关系不成立，C错误； D．碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解反应生成易溶于水的物质被除去，对应关系成立，D正确； 故答案选C。 6. 下列实验规范且能达到实验目的的是 A. 图①配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作 B. 图②用萃取碘水中的碘，振荡、放气 C. 图③排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 D. 图④混合浓硫酸和乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液，液面距离刻度线约1cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水，图示距离刻度线过远，A错误； B．用萃取碘水中的碘时，振荡需倒转分液漏斗使活塞端朝上，振荡后打开活塞放气，图中操作符合规范，可达到实验目的，B正确； C．溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，酸式滴定管排气泡应将尖嘴朝下，快速打开活塞使溶液冲出带走气泡，图中操作错误，C错误； D．浓硫酸密度大于乙醇，混合时释放大量热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入乙醇中并搅拌，图中将乙醇倒入浓硫酸会导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故选B。 7. 有机物W的结构简式如图。下列说法正确的是 A. W不存在顺反异构体和对映异构体 B. W分子中的所有原子在同一平面内 C. 与足量溴水反应，最多消耗 D. W能使酸性溶液褪色，可证明W分子含有碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．W的碳碳双键一端连接2个氢原子，不存在顺反异构；分子中无连4个不同基团的手性碳原子，且联苯结构的左侧苯环邻位取代基均为羟基，无轴手性，故不存在对映异构体，A正确； B．W分子中存在甲基杂化的饱和碳原子，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．1mol W中，苯环上酚羟基的邻对位共有3个可被溴取代的氢原子，消耗，碳碳双键与加成消耗，最多共消耗，C错误； D．W中的酚羟基、苯环所连的甲基均能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明分子含有碳碳双键，D错误； 故本题选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液滴入少量溶液： B. 苯酚钠溶液通入少量：2+CO2+H2O→2+ C. 溶液滴入溶液至中性： D. NaClO溶液通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与少量反应时，完全反应，和按物质的量比1:2参与反应，2个消耗2个，生成的2个中1个与结合为沉淀，离子方程式符合反应事实，A正确； B．酸性顺序为苯酚，苯酚钠与少量反应只能生成，不能生成，+CO2+H2O→+，B错误； C．反应至中性时与恰好完全中和，与物质的量之比应为2:1，正确离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，自身被还原为，发生氧化还原反应，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 9. 下列关于结构与推断正确的是 A. 极性：，推断酸性： B. 键能：，推断熔点：金刚石(C)>单晶硅(Si)>金刚砂(SiC) C. 价层电子数：，推断第一电离能： D. 电子：苯电子均由C提供，推断电子：无机苯电子均由N提供 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性，故键极性更强，吸电子诱导效应，使羧基中键极性更强，更易电离出，酸性，A错误； B．金刚石、、单晶硅均为共价晶体，熔点取决于共价键键能，键长，故键能，熔点顺序为金刚石单晶硅，B错误； C．原子的轨道为半充满的稳定结构，失去电子需要更高能量，故第一电离能，C错误； D．苯中每个为杂化，各提供1个未参与杂化的电子形成大键；无机苯中为缺电子原子，杂化后未参与杂化的轨道为空，为杂化，未参与杂化的轨道有2个电子，大键的6个电子全部由提供，D正确； 故本题选D。 10. 溶液从高炉气中捕获的流程如图。常温时，向溶液中滴入盐酸，溶液pH与pX关系如图。已知，为或，。下列说法错误的是 A. “吸收塔”反应的化学方程式为 B. 曲线Ⅱ表示与的变化关系 C. 若溶液中，则该溶液的为8.1 D. 点： 【答案】C 【解析】 【分析】因为，所以，同理，因为pKa2> pKa1，所以纵轴截距更大的曲线II对应pH与的变化关系，曲线I对应pH与的变化关系。 【详解】A．高炉气中含有CO2和各种高热值燃气，经过吸收塔时，CO2与K2CO3发生反应，使CO2得以被捕获，A正确； B．由上述分析可知曲线Ⅱ表示与的变化关系，B正确； C．由右图知，，，所以，当，，，C错误； D．P点时，则，体系电荷守恒有，D正确。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 二氧化碳在催化剂作用下合成水煤气的反应机理如图。已知活化位点为催化剂上能吸附反应物分子同催化剂反应的基团位置。下列说法错误的是 A. 与的活化位点相同 B. Zr的化合价发生了变化 C. 总反应为 D. 既有极性键也有非极性键的断裂和生成 【答案】AD 【解析】 【详解】A．吸附在位点，吸附在附近的氧空位位点，二者活化位点不同，A错误； B．反应过程中，存在氧空位时为低价态，结合氧后价态升高，反应后重新生成氧空位时价态回落，的化合价发生了变化，B正确； C．总反应反应物为和，生成物为和，催化剂为反应条件，反应式书写正确，C正确； D．反应中断裂中的非极性键和中的极性键，生成物仅含极性键，无非极性键生成，不存在非极性键的生成，D错误； 故本题选AD。 12. 已知苯胺（液体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室分离溴、溴苯、苯胺混合溶液的部分流程如图。下列说法正确的是 A. 有机相2、3、4均为混合体系 B. 加NaOH和均发生氧化还原反应 C. 有机相1、4获得相应物质时分离方法相同 D. 溴、溴苯、苯胺依次由有机相4、2、3获得 【答案】AD 【解析】 【分析】混合液中加入氢氧化钠后，溴转化为溴离子和次溴酸根离子进入水相1，溴苯和苯胺进入有机相1。向有机相1中加入盐酸后，苯胺转化为苯胺盐酸盐进入水相3，溴苯留在有机相2；水相3中加入氢氧化钠后，苯胺盐酸盐转化为苯胺并进入有机相3。水相1中加入硫酸后重新生成溴，再用四氯化碳萃取，溴进入有机相4。 【详解】A．有机相2、3均由有机相与水相分液得到，仍会溶有少量水；有机相4含溴和四氯化碳，三者均为混合体系，A正确； B．混合液中加入氢氧化钠，溴由0价分别变为-1价和+1价，发生氧化还原反应；水相1中加入硫酸，-1价和+1价的溴均变为0价，也发生氧化还原反应；但水相3中加入氢氧化钠仅使苯胺盐酸盐转化为苯胺，元素化合价不变，属于酸碱反应，B错误； C．有机相1中的苯胺先与盐酸反应转入水相，再通过分液与溴苯分离；有机相4中的溴与四氯化碳互溶，需通过蒸馏分离，两者方法不同，C错误； D．溴经酸化后由四氯化碳萃取进入有机相4，溴苯留在有机相2，苯胺由其盐在水相3中加碱后进入有机相3，D正确； 故选AD。 13. 由下列操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 中滴入稀硫酸产生气体，将气体通入溶液，溶液变浑浊 非金属性： B 测pH：溶液的为9，溶液的为8 电离常数： C 已知呈红棕色，将气体通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 该反应的反应速率：络合反应>氧化还原反应 D 向溶液中滴加淀粉溶液，再滴加溶液，溶液变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应生成，稀硫酸难挥发，通入溶液生成浑浊，说明最高价含氧酸酸性，故非金属性，A正确； B．未说明和溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的电离常数，B错误； C．溶液先变为红棕色说明先发生络合反应，后变为浅绿色说明后发生氧化还原反应生成，反应速率越快现象出现越早，故络合反应速率>氧化还原反应速率，C正确； D．溶液呈酸性，酸性条件下也能将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，D错误； 故选AC。 14. 含苯乙烯的酸性废水可通入氧气电解进行处理，原理如图。下列说法正确的是 A. a为直流电源的正极，X为 B. 电极d的反应式为 C. 随着反应进行，电解质溶液的保持不变 D. 处理苯乙烯理论上有通过电路 【答案】BD 【解析】 【分析】该装置为电解处理含苯乙烯的酸性废水的电解池：左侧石墨电极c上，失去电子发生氧化反应生成羟基自由基()，对应电极反应为，因此电极c是电解池的阳极，连接的直流电源电极a为正极；右侧石墨电极d为阴极，通入的在酸性条件下得到电子发生还原反应。阳极生成的与苯乙烯发生链式反应，最终将苯乙烯氧化为，阴极的得电子后结合迁移过来的生成，整套装置通过电解产生强氧化性的活性物种，实现了酸性废水中苯乙烯的无害化氧化降解。 【详解】A．a为直流电源的正极判断正确，但在阳极失电子生成和，X为不是，A错误； B．电极d为阴极，酸性条件下通入的得电子发生还原反应，反应式为，B正确； C．电解总过程为苯乙烯被​氧化：，反应不断生成会稀释酸性溶液，电解质溶液会发生变化，C错误； D．苯乙烯分子式为，完全氧化为时，每个C平均化合价从-1升高到+4，1mol苯乙烯转移40mol ，则处理0.1mol苯乙烯理论上有4mol 通过电路，D正确； 故选BD。 15. 电石()可用于钢铁工业的脱硫剂，经反应Ⅰ、Ⅱ可制得。反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。已知、(表示CO的化学计量数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系如图。下列说法正确的是 A. 该反应Ⅰ的 B. 1556℃反应的为 C. 保持1050℃不变，假定只发生反应Ⅰ达到平衡时为 D. 保持温度不变，容器压缩到原来的一半，重新建立平衡，反应Ⅰ、Ⅱ的均减小 【答案】BC 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ的随温度升高而增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，，A错误； B．总反应为反应Ⅰ+反应Ⅱ，时总反应的，即，则，B正确； C．时反应Ⅰ的，即，解得，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，也不变，D错误； 故本题选BC。 三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上） 16. 硒（Se）不仅是人体必需的微量元素，其化合物在材料和药物领域也有重要应用。回答下列问题： （1）Se在元素周期表中的位置为______。同周期中，基态原子未成对电子数与Se相等的p区元素是______（填元素符号）。 （2）某含硒化合物结构简式为，其中sp2杂化的原子有______（填元素符号）。 （3）中可看作是中的一个O原子被原子取代的产物。键角O-S-O：______（填“>”、“=”或“<”）。 （4）CdSe是一种重要的半导体材料，其中一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞中Cd原子的位置如图甲所示，晶胞在xy平面、xz平面、yz平面的投影均为图乙。 该晶胞中有______个Se，1号原子坐标为，2号原子坐标可能为、、______、______，已知晶胞参数为a nm，则CdSe的密度为______（列出表达式，表示阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. Ge （2） C、N、O （3） < （4） ①. 4 ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 Se的原子序数为34，其基态原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第四周期第ⅥA族；其轨道上有2个未成对电子，同周期p区元素中，基态原子未成对电子数与Se相等的元素是Ge，其价电子排布式为，轨道上也有2个未成对电子； 【小问2详解】 观察该含硒化合物的结构简式可知：苯环上的碳原子、右侧三唑环上的碳原子和氮原子均参与形成大键或双键，均为杂化；与Se相连的两个氧原子、最右侧酰胺基团中的羰基氧原子和碳原子均形成双键，为杂化；与羰基相连的氮原子由于孤对电子参与共轭，也为杂化；因此，分子中发生杂化的原子有C、N、O； 【小问3详解】 中S原子为杂化，无孤对电子，空间结构为正四面体形，可看作是中的一个O原子被Se原子取代，由于Se的电负性小于O，Se原子对成键电子对的吸引力较弱，使得键的成键电子对更靠近中心S原子，导致键与键之间的排斥力大于键与键之间的排斥力，从而迫使键角被压缩，因此键角：； 【小问4详解】 由图甲可知，Cd原子位于晶胞的顶点和面心，个数为，由于CdSe的化学式中Cd和Se的原子个数比为，故该晶胞中含有4个Se原子；将晶胞等分为8个小立方体，4个Se原子位于互不相邻的4个小立方体的体心，1号Cd原子坐标为，2号原子在投影图乙中的二维坐标为，若图乙为晶胞在平面内的投影图，则2号原子坐标可能为或，若图乙为平面内的投影图，则可能为或，若图乙为平面内的投影图，则可能为或，结合题干已给出的坐标，剩余的可能坐标为和；晶胞中含有4个CdSe，晶胞的质量，晶胞的体积，则CdSe的密度。 17. 以某含钴矿石(主要成分为、CoO，还含有少量、、CaO、CuO和)为原料回收制备的工艺流程如图。 已知：①“酸浸”后钴、锰、铁均以价离子形式存在于溶液中。 ②该流程条件下：，；， 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分为__________________。 （2）“酸浸”时，加入的作用为________________，反应的离子方程式为________________。 （3）“沉铜”的离子方程式为________________、该反应的平衡常数_________。已知饱和溶液浓度为，“沉铜”后溶液，，通过计算说明该过程不能产生FeS沉淀的原因___________________________。 （4）“沉锰”反应的离子方程式为_________________________。 （5）“沉钴”时产生大量的气体，该气体的化学式为___________。 【答案】（1）、 （2） ①. 作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁 ②. （3） ①. ②. ③. 不能产生FeS沉淀 （4） （5） 【解析】 【分析】含钴矿石(主要成分为、CoO，还含有少量、、CaO、CuO和)为原料回收制备，矿石酸浸并用还原，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁，滤渣1为和，浸出液中有Cu2+、Co2+、Mn2+、Fe2+，通入H2S气体生成CuS沉淀除去Cu2+，加入氧化剂氧化和NaOH除去铁，加入H2O2和氨水形成MnO2沉淀，最后使用NH4HCO3沉钴得到。 【小问1详解】 据分析可知，滤渣1为和。 【小问2详解】 “酸浸”时，加入的作用为作还原剂，还原+3价钴、+4价锰和+3价铁；中Co为+3价，被还原为+2价，中S为+4价，被氧化为+6价，离子方程式为。 【小问3详解】 通入H2S气体生成CuS沉淀除去Cu2+，离子方程式为；该反应的平衡常数，，，，。已知饱和溶液浓度为，“沉铜”后溶液，，，，，则，，该过程不产生FeS沉淀。 【小问4详解】 加入H2O2和氨水形成MnO2沉淀，Mn2+被氧化为MnO2，离子方程式为。 【小问5详解】 使用NH4HCO3沉钴得到，同时产生CO2气体。 18. 二氧化锗（）在电子、化工等领域应用前景广阔。实验室以粗品（含）为原料制备并测定其纯度。 查阅资料：①熔点为-51.5℃，沸点为86.6℃，易水解。 ②和与溶液反应分别生成和。 ③与盐酸反应生成剧毒的（沸点为130.2℃）。 回答下列问题： Ⅰ．二氧化锗粗品制备 实验过程：①加入溶液将固体溶解，通入充分反应后，再加入浓盐酸。 ②蒸馏，同时滴入浓盐酸保持其浓度不变。 ③将收集到的置于烧杯，加水得晶体，烘干得。 （1）仪器M名称为______。可将氧化为，其反应的离子方程式为______。 （2）生成的化学方程式为______。 （3）滴入浓盐酸保持其浓度不变的目的为_____________________。 Ⅱ．测纯度 称取产品，用溶液溶解，加适量溶液将其转化为，硫酸酸化配成溶液。取待测液滴入淀粉溶液，用标准液滴定，反应：。达终点时平均消耗标准液。 （4）所得产品中的纯度为______（用含、的式子表示）。 （5）滴定终点现象为__________________。下列操作使所测的纯度偏高的是______（填标号）。 A．滴定管在装液前未用标准液润洗 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定开始仰视读数，滴定结束俯视读数 D．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，终点时无气泡 【答案】（1） ①. 直形冷凝管（或冷凝管） ②. （2） （3） 抑制 水解，提高 的产率 （4） （5） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. ABD 【解析】 【分析】首先用 溶液溶解粗品，将 和 转化为可溶性的 和 ；接着通入 将 氧化为 ，以防止后续加酸时生成剧毒且易挥发的 ；然后加入浓盐酸并加热蒸馏，使 转化为 挥发出来，同时保持浓盐酸浓度以抑制 水解；最后将收集到的 水解、烘干得到纯净的 。滴定部分则利用 氧化 的定量关系进行纯度计算，并结合滴定操作规范进行误差分析。 【小问1详解】 仪器M用于冷凝回流或收集馏分，根据其形状可知为直形冷凝管。 在步骤①中，加入溶液使环境呈碱性，通入将氧化为，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为 【小问2详解】 步骤①中 与反应生成了，随后加入浓盐酸，与浓盐酸发生反应生成、和水，化学方程式为 。 【小问3详解】 由题干信息可知易水解，且生成 的反应在水溶液中存在水解平衡。滴入浓盐酸保持其浓度不变，一方面可以抑制的水解，另一方面能促使反应正向进行，有利于的蒸馏逸出，从而提高产率。 【小问4详解】 根据滴定反应方程式 ，可知 ，滴定消耗的，则 溶液中，已知的相对原子质量通常取，则的摩尔质量为，故 ，所得产品中的纯度为 。 【小问5详解】 滴定终点现象：滴定过程中 被氧化为 ，当 反应完全后，微过量的 会与生成的 在酸性条件下发生反应 ，生成的 遇淀粉变蓝，故终点现象为溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 误差分析： A．滴定管未用标准液润洗，导致标准液被稀释，消耗体积偏大，计算结果偏高，A符合题意； B．锥形瓶用待测液润洗，导致待测液的实际量偏大，消耗体积偏大，计算结果偏高，B符合题意； C．滴定开始仰视读数（读数偏大），结束俯视读数（读数偏小），导致计算出的体积差偏小，计算结果偏低，C不符合题意； D．滴定管尖嘴滴定前有气泡，终点无气泡，导致读取的体积包含了气泡体积，偏大，计算结果偏高，D符合题意； 故选ABD。 19. 罗美昔布（I）是主治骨关节炎、类风湿性关节炎的药物成分，其一种合成路线如图所示。 已知：+RCl+HCl。回答下列问题： （1）A的名称为______；B+C→D的反应类型为______。 （2）C的结构简式为______；D含氧官能团的名称为______。 （3）符合下列条件的B的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。 ①苯环有2个侧链；②含有和；③遇溶液显紫色。 （4）F→G的化学方程式为______。 （5）根据上述信息，以甲苯和为原料合成的路线设计如下：________________（请将合成路线补充完整）。 【答案】（1） ①. 对甲基苯胺（或4-甲基苯胺） ②. 取代反应 （2） ①. ②. 酰胺基、醚键 （3）9 （4）+→ （5） 【解析】 【分析】根据A的分子式及D的结构简式知，A为，A发生取代反应生成B，B为，B与C发生取代反应生成D，C为 ；D发生重排生成E，E在KOH下发生水解生成F，F发生取代反应生成G，G为；G发生已知反应生成H，H在的醇/水体系下水解，开环生成I。 【小问1详解】 由A的结构简式可知化学名称为对甲基苯胺（或4-甲基苯胺）；由分析可知，B与C发生取代反应生成D； 【小问2详解】 由分析可知，C为；由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是：酰胺基、醚键； 【小问3详解】 B为，有多种同分异构体，①苯环有2个侧链；②含有和；③遇溶液显紫色，说明含酚羟基；则苯环上的2个侧链：，每种结构有邻间对三种情况，则共种。 【小问4详解】 由分析可知，F→G的化学方程式为： +→   ； 【小问5详解】 起始物甲苯先发生硝化反应生成对硝基甲苯、再还原得到对甲基苯胺，对甲基苯胺先和发生流程中B+C→D的取代反应，再利用已知反应，关环得到目标的内酰胺产物；合成路线： 。 20. 硫黄具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： Ⅰ.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫黄。反应为 （1）该反应自发进行的条件为_________（填标号）。 A. 不自发 B. 任意温度 C. 低温 D. 高温 （2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填标号）。 A. 加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B. 为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C. 此反应条件下，的稳定性高于 D. 生成，转移电子的物质的量为 Ⅱ.将上述反应所得气体回收后，所得的尾气中含有和。将尾气进行处理发生如下两个反应： 反应 反应 已知时，的平衡转化率接近。不改变其它条件，的平衡产率和时产率随温度的变化如图。 （3）时产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为_________（填“>”、“<”或“=”），理由为_________。 （4）时，温度升高平衡产率增大，分析其原因为_________。 （5）的产率在时达最大值，在图中画出产率在随时间变化曲线_________。 Ⅲ.时，将一定量通入固定容器中部分转化为，初始容器内压强为，达到平衡时容器内压强变为。 （6）时，该反应的平衡常数为_________（用各物质的物质的量分数表示）。 【答案】（1）B （2）AC （3） ①. ②. 时，的产率高于平衡产率，说明反应速率较快，反应速率较慢，导致产物累积，活化能越大，反应速率越慢，因此反应的活化能反应的活化能 （4）温度升高，反应均逆向移动，反应的逆向移动使增大；反应物浓度增大使反应平衡正移，浓度使平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响，所以整体使平衡产率增大 （5）（接近，不低于） （6）8 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，该反应，且正向为气体增多的反应，有，结合自由能公式：时，反应自发进行，因此该反应在任意温度下都能自发进行； 【小问2详解】 A．由于木炭与反应产生热量，可以为反应供能，A 正确； B．鼓入过量的空气，可能会氧化生成的，B 错误； C．此反应条件下，生成物为，说明稳定性高于，C 正确； D．转移电子数=得电子总数=失电子总数，由方程式可知每转移电子，生成，因此每生成，即生成，转移电子，D 错误； 故答案选AC。 【小问3详解】 时，的产率高于平衡产率，说明反应速率较快，反应速率较慢，导致产物累积，活化能越大，反应速率越慢，因此反应的活化能反应的活化能； 【小问4详解】 温度升高，反应均逆向移动，反应的逆向移动使增大；反应物浓度增大使反应平衡正移，浓度使平衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响，所以整体使平衡产率增大； 【小问5详解】 根据题意，的产率在达最大值，根据图示，时的产率约为，平衡产率约为，40分钟时间内，尚未知道反应是否达到平衡状态，因此时，转化率应高于；因此图像为：； 【小问6详解】 根据题意，设装置内通入一定量的浓度为，转化浓度为，列三段式如下： 恒容装置，压强与物质的量浓度成正比，初始容器内压强为，即对应，达到平衡时容器内压强变为，即对应，，解得，带入三段式，平衡时浓度为，浓度为，二者浓度相同，即物质的分数各为0.5，求得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $