2024-2025学年度第一学期山东省潍坊市期末考试 高三化学X

2024~2025学年度上学期期末检测试题 高三化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．潍坊桑皮纸被誉为“寿纸千年”，其以鲁桑嫩皮为原料，经强碱浸渍、桑皮蒸煮、日光自然漂白等工艺而成。下列有关说法正确的是（ ） A.鲁桑嫩皮的主要成分是淀粉 B.浸渍所用强碱为草木灰 C.桑皮蒸煮的操作是蒸馏 D.日光自然漂白过程中发生氧化还原反应 2．下列物质的用途错误的是（ ） A.二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂 B.氧化亚铁可用作色素使釉呈绿色 C.碳酸氢钠可用于制玻璃和肥皂 D.乙二醇可用作汽车防冻液 3．下列装置正确且能达到实验目的的是（ ） A.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性 B.提纯Fe(OH)3胶体 C.验证酸性：H2CO3>Al(OH)3 D.加热FeCl2·6H2O制取无水FeCl2 4．量子化学大师鲍林引入电负性理论，很好地解释了元素形成化合物的机理。下列事实不能从元素的电负性角度解释的是（ ） A.沸点：H2O>H2S B.还原性：I->Cl- C.熔点：SiH4>CH4 D.B2H6中H为-1价 5．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛的用途，其结构简式如图。下列关于阿魏酸的说法错误的是（ ） A.存在顺反异构体 B.完全加成需要的H2为5mol C.最多可与2mol Na2CO3反应 D.可通过缩聚反应或加聚反应形成高聚物 6．回收光盘金属层中少量Ag制取银镜的流程如下（其他金属含量过低，可忽略）。 下列说法正确的是（ ） A.“氧化”产生的无色气体是H2 B.“操作a”所用的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿 C.“溶解”发生反应的离子方程式为：AgCl+2NH3・H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl- D.“还原”加入的X可以是乙醛溶液或蔗糖溶液 7．利用如图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝后点燃酒精灯。下列说法错误的是（ ） A.①处固体可能为KMnO4 B.开始通氮气的目的是排净装置内的空气 C.③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D.④处碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2、水蒸气与钠反应 8．MOFs是由有机配体、O2-和金属离子通过配位键自组装形成的催化剂载体，下图是某种MOFs的结构。下列说法错误的是（ ） A.该分子的有机配体是HCOO- B.金属阳离子M的化合价为+4 C.该分子不存在分子内氢键 D.每个金属离子的配位数均为4 9．一种快充水系硒基电池装置如图所示，充放电时吸附在石墨电极上的Se的变化过程为Se⇌CuSe⇌Cu3Se2⇌Cu2-xSe⇌Cu2Se。下列说法错误的是（ ） A.放电时，由左侧向右侧迁移 B.充电时，Se@C的电极总反应为Cu2Se-4e-=Se+2Cu2+ C.放电时，CuSe转化为Cu3Se2的反应为2CuSe+2e-+Cu2+=Cu3Se2 D.若中间物质Cu2-xSe中x=0.2，则Cu2-xSe中Cu2+与Cu+的个数之比为1:9 10．在一密闭容器中，相同条件下，物质M发生三个脱水的竞争反应： ①M(g)⇌N(g)+H2O(g) ΔH1 ② ΔH2 ③M(g)⇌F(g)+H2O(g) ΔH3 反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ） A.由图可知，物质M比物质N稳定 B.反应②和③比反应①更快达到化学平衡 C.E(g)⇌2F(g)+H2O(g)的反应热ΔH=2ΔH3-2ΔH2 D.平衡后压缩容器，物质E的物质的量增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验过程，能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验过程 实验目的 A 在试管中加入2mL 10%NaOH溶液，再加入5~6滴2%CuSO4溶液，混匀后加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基的还原性 B 向5mL 0.1mol·L-1 K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 比较ZnS和CuS的Ksp大小 C 向溴乙烷中滴加AgNO3溶液 检验溴乙烷中的溴原子 D 用pH计测定下列溶液的pH：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液 探究H2CO3和CH3COOH酸性的强弱 12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应如图。下列说法正确的是（ ） A.X中所有原子不可能在同一平面内 B.Y的同系物存在含有苯环的同分异构体 C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y D.M中有2个手性碳原子 13．我国学者发明了一种新型多功能甲醛—硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，装置如图所示。CuAg极反应机理为：。下列说法正确的是（ ） A.CuAg电极的电势高于CuRu电极 B.CuRu电极反应为 C.每转移2mol e-，得到H2的物质的量为1mol D.处理废水一段时间后将左右两室溶液混合，溶液pH减小 14．MgxFeCu(CN)6用作水系镁离子电池的正极材料，其立方晶胞结构如图（Mg2+未标出）。放充电过程中，Mg2+在晶胞小立方体中心嵌入或脱出，晶胞中Fe3+、Fe2+相互转化，Fe3+全部转化为Fe2+时放电完全。下列说法错误的是（ ） A.放电完全后每个晶胞中含有4个Mg2+ B.每个MgxFeCu(CN)6晶胞中Fe2+的个数为2x-1 C.MgxFeCu(CN)6充电过程中，每脱出1mol Mg2+，转移电子2mol D.充电完全时，Mg2+从晶胞小立方体中心全部脱出 15．常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX［pX=-lgc(X)，c(X)代表c(Mn2+)、c(Zn2+)、c(OH-)、］与pH关系如图所示。已知：Ksp[Mn(OH)2]>Ksp[Zn(OH)2]。下列说法正确的是（ ） A.图中L1代表 B.常温下，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-16 C.常温下，要使Mn2+和Zn2+均沉淀完全，pH不小于10.2 D.M点时，c(Zn2+)=101.75mol·L-1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题： （1）由磷原子形成的三种微粒的核外电子排布式为：a.[Ne]3s23p3 b.[Ne]3s23p24s1 c.[Ne]3s23p2，半径由大到小的顺序为______（填标号，下同）；三种微粒再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为______。 （2）磷单质主要有红磷、白磷和黑磷，红磷是巨型共价分子，正交型黑磷有类似石墨的层状结构，三种磷单质结构如图。三种单质中P原子的杂化方式共有______种，熔沸点由高到低的顺序是______。 （3）PCl5是一种白色晶体，熔融时部分电离，形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，写出PCl5熔融时的电离方程式______；阳离子中的键角______PCl3中的键角（填“>”“<”或“=”），其原因是______。 （4）黑磷的正交晶系晶体结构如图所示，结构中只有一种等效的三配位P，所有P原子的成键环境相同，晶胞参数a≠b≠c，，编号为①的P原子坐标为(0.500,0.090,0.598)。每个晶胞中含有P原子的个数为______个，编号为②的P原子坐标为______。 17．（12分）药物贝诺酯（G）具有解热、镇痛、抗炎作用，其合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： （1）A的名称为______，B的结构简式为______。 （2）C→D的反应类型为______，D中含氧官能团名称为______。 （3）A的同分异构体中，符合以下条件的有______种。 ⅰ．苯环上的一氯代物有两种；ⅱ．能够发生银镜反应。 （4）药物贝诺酯（G）的另一条合成路线为： E→G的化学方程式为______；NaOH溶液浓度不宜过大的原因是______。 18．（12分）以铂钯精矿（含PtTe、PdSe、Au、Pt、Pd、Cu等）为原料，分离和回收贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示： 已知：①“氯化浸出”时，金属Au、Pt、Pd转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-、[PdCl6]2-； ②(NH4)2PtCl6和(NH4)2PdCl6难溶于水，Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8；(NH4)2PtCl4易溶于水 回答下列问题： （1）“焙烧”时精矿中化合态的Pt、Pd转化为金属单质，滤液1的主要成分是可溶于水的Na2TeO3、Na2SeO3。“焙烧”时PdSe发生反应的化学方程式为______；根据下图判断“焙烧”适宜的条件为______。 （2）滤液2的主要成分是______（填化学式），“分金”得到Au的反应的离子方程式为______；加入过量H2C2O4溶液的目的除还原得Au外，还有的作用是______。 （3）“沉钯”时，向[PdCl6]2-浓度为0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.8mol·L-1的NH4Cl溶液，充分反应后，溶液中[PdCl6]2-的浓度是______mol·L-1。 （4）“沉铂”后尾液经酸化处理，反应所得产物可循环利用，利用该产物的操作单元的名称是______。 19．（12分）碘化钾用途广泛。学习小组组装如图实验装置（加热及夹持装置略）制备KI并探究其性质。 已知：常温下，3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 回答下列问题： （1）实验开始前，检查装置气密性：①……；②微热A装置后停止加热；③C中导管口有气泡冒出，……，气密性良好。将操作①补充完整______。 （2）加药品后开始制备反应。C中试剂为______（填化学式）溶液；打开K2，滴入KOH溶液，待三颈烧瓶中I2反应完全，关闭K2，打开K1，装置B中有黄色固体生成，此时三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为______。 （3）测定KI的纯度：称取0.5g样品溶于水，加入适量硫酸酸化的H2O2，充分反应后，加热除去过量H2O2，加入3滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点时消耗14.00mL，则样品的纯度为______（保留两位有效数字）；若装有标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 （4）探究KI与FeCl3的反应： 序号 操作 现象 ⅰ 取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴（混合溶液的pH=5） 溶液变为棕黄色，20min后棕黄色变深 ⅱ 取少量实验ⅰ中棕黄色溶液于试管中，滴加2滴KSCN溶液 溶液变红，20min后溶液红色变浅 ①小组同学对实验ⅰ中20min后棕黄色变深的原因提出假设：该反应条件下，I-被空气中氧气氧化。设计实验验证：______，若20min后溶液不变蓝，证明该假设不成立（可选试剂：0.1mol·L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、淀粉溶液、稀硫酸）。 ②查阅资料可知存在慢反应（棕褐色），实验ⅰ开始至20min，溶液中c(Fe3+)变化趋势为______（填“变大”“变小”或“不变”）。 20．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种基本有机化工原料，利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可有效降低空气中二氧化碳的含量。其中涉及的反应有： Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 Ⅱ．2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1 Ⅲ．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.2kJ·mol-1 （1）298K时，相关物质的相对能量如表所示，2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)的焓变ΔH=______kJ·mol-1。 物质 CO2(g) H2(g) H2O(g) H2O(l) CH3OH(g) 能量（kJ·mol-1） -393 0 -242 -286 -201 （2）压力p MPa下，温度为T℃时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取CH3OCH3(g)，发生上述三个反应，平衡后，测得体系中CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%，10%，5%，反应Ⅲ的Kx=0.5。 ①平衡体系中，H2O(g)的体积分数为______，此时CH3OCH3的选择性为______，反应Ⅰ的Kp=______。 （已知：生成物A的选择性） ②CO2的平衡转化率随温度的变化，以及CH3OCH3的选择性S分别随温度T和压强P的变化如图1所示。表示CO2的平衡转化率随温度变化的曲线是______（填“X”或“Y”），曲线Z变化的原因是______。 （3）在一定条件下将CO2与H2以物质的量1:3投料，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图2所示。研究发现，采用Li-Pd/SiO2型催化剂，对反应I有更佳的催化效果，图示点a、b、c、d中，CH3OH新的峰值点可能是______（填标号），最终平衡时，CH3OH的浓度较原平衡将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 高三化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．D 10．A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．A 12．AC 13．CD 14．BD 15．CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（1）b>a>c（1分） c>a>b（1分） （2）1（1分） 正交型黑磷>红磷>白磷（1分） （3）（2分） >（1分） 和PCl5均为sp3杂化，PCl5存在孤电子对，孤电子对排斥力大，故PCl5键角小（2分） （4）8（1分） (0.500,0.910,0.402)（2分） 17．（12分）（1）邻羟基苯甲酸（1分） （2分） （2）还原反应（1分） 羟基、酯基（2分） （3）3（2分） （4）（2分） 浓度过大会使贝诺酯水解，降低贝诺酯的产率（2分） 18．（12分）（1）（2分） 350K，4h（2分） （2）CuSO4（1分） 2[AuCl4]-+3H2C2O4=2Au↓+6CO2↑+6H++8Cl-（2分） 使[PtCl6]2-转化为[PtCl4]2-（2分） （3）1.1×10-6（2分） （4）氯化浸出（1分） 19．（12分）（1）关闭K2、K1，在烧杯中加水至浸没导管末端（2分） （2）NaOH（1分） （2分） （3）93%（2分） 偏高（1分） （4）①向试管中加入5mL 0.1mol·L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加稀硫酸调至溶液的pH=5（2分） ②变小（2分） 20．（12分）（1）-124.5（2分） （2）①40%（2分） 2/3或67%（1分） （2分） ②Y（1分） 曲线Z表示S随压强的变化曲线，压强增大，反应Ⅰ平衡正向移动，甲醇浓度增大，反应Ⅱ平衡正向移动，导致二甲醚增多，选择性增大（2分） （3）a（1分） 不变（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $