精品解析：山东省青岛第五十八中学2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

2024-2025学年第一学期青岛58中高三期末考试化学试题 一、单项选择题 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. 古陶瓷修复所用熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿矾是硫酸亚铁晶体[FeSO4⋅7H2O]，溶解时水解产生，所以有“味酸”，A项正确； B．白青[Cu2(OH)2CO3]属于盐，是一种碱式盐，B项正确； C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4⋅H2O，属于纯净物，C项正确； D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，故D错误； 答案选D。 2. 物质的性质决定用途。下列应用错误的是 A. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料 D. Na2CO3水解显碱性，热的Na2CO3溶液可用于除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本，A正确； B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，延长食品的保质期，B正确； C．碳纳米管具有纳米尺度直径，其比表面积大，具有相当高的强度，可用于生产复合材料，C正确； D．水解显碱性，氧化铁和碱不反应，热的溶液不可用于除铁锈，热的溶液可用于除油污，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 分子的VSEPR模型为： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 基态价电子的电子排布式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为，A错误； B．的中心原子硫原子的价层电子对数为2+，采取杂化，含有一个孤电子对，VSEPR模型为：，B正确； C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，C错误； D．基态价电子的电子排布式为，为基态价电子的电子排布图（轨道表示式），D错误； 答案选B。 4. 科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是 A. 基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种 B. 电负性大小为：O>B>H C. 该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 该结构中共有4种不同化学环境的氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态硼原子电子排布式为1s22s22p1，核外电子的空间运动状态有3种，A正确； B．元素非金属性越强电负性越大，则电负性大小为：O>H >B，B错误； C．根据图知，形成4个共价单键的B原子价层电子对数是4 ，形成3个共价单键的B原子价层电子对数是3，所以B原子杂化类型：前者为sp3、后者为sp2，C正确； D．根据结构可知，共有4种不同化学环境的氧原子，D正确； 答案选B。 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O B. 碱性锌锰电池工作时正极反应：2MnO2+2e-+2H+=2MnO(OH) C. 将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ D. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2-CH2OH+8+24H+=5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色，生成[Cu(NH3)4](OH)2，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，A正确； B．碱性锌锰电池工作时正极反应：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，B错误； C．将少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根、氯离子和氢离子，由于NaClO过量，氢离子与次氯酸根反应生成HClO，离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO，C错误； D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液，乙二醇被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A.配制100mL0.lmol/L的NaCl溶液 B.0.1mol/L的盐酸滴定0.lmol/L的NaOH溶液 C.验证苯环对羟基的活化作用 D.验证牺牲阳极法保护金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．定容时，当液面距离刻度线1cm~2cm时，才改用胶头滴管，A错误； B．用0.1mol/L的盐酸滴定0.lmol/L的NaOH溶液，应该用酸式滴定管，右手摇动锥形瓶，左手控制旋塞，B正确； C．苯与溴水发生萃取，苯酚与溴水反应生成2，4， 6—三溴苯酚沉淀，则苯酚与浓溴水取代是由于羟基对苯环有活化作用，C错误； D．铁氰化钾可以和单质铁反应生成二价铁，应该将铁电极附近溶液取出少量于试管中，再向试管中加入铁氰化钾来检验，D错误； 故选B。 7. 米洛巴林苯磺酸盐是一种神经病理性疼痛的治疗药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 中含有两种官能团 B. 的酸性比的酸性弱 C. 的熔点小于米洛巴林苯磺酸盐 D. 1个分子中含有4个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有碳碳双键、羧基、氨基3种官能团，A错误； B．氟是吸电子基团，导致更容易电离出-SO3H中氢离子，使其酸性增强，B错误； C．为分子晶体、米洛巴林苯磺酸盐为离子晶体，故的熔点小于米洛巴林苯磺酸盐，C正确； D．1个分子中含有3个手性碳原子，D错误； 故选C。 8. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol奥司他韦分子最多可加成2mol H2 B. 奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子只有sp2杂化 C. 分子式为C16H29N2O4 D. 该分子可发生取代、加成、氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 奥司他韦分子中含有1mol碳碳双键，1mol碳碳双键可与1mol氢气加成，酯基和酰胺键不能和H2加成，所以1mol奥司他韦分子最多可加成1mol H2，A项错误； B. 奥司他韦中C原子的杂化方式有sp2 、sp3杂化两种，氨基中N原子为sp3杂化，酰胺基中N原子为sp2杂化，B选项错误； C. 根据奥司他韦的结构简式，数出各原子的个数，其分子式应为C16H28N2O4 ，C项错误； D. 该分子中含有酯基、酰胺基、碳碳双键、氨基等官能团，所以该分子可发生取代、加成、氧化反应，D选项正确； 答案选D。 9. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是正四面体结构，C原子处在4个F原子所组成的正四面体中心，正电中心和负电中心重合，故是非极性分子，A错误； B．由于Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠，所以Ge原子间难以形成π键，B正确； C．中S为sp3杂化存在1对孤电子对，而中碳为sp2杂化，孤电子对为0，故中的键角小于，实例与解释不相符，C错误； D．杯酚与形成超分子，而杯酚与不能形成超分子，反映了超分子具有“分子识别”的特性，D错误； 故选B。 10. 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++ [Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)： 下列说法错误的是 A. 直线L1表示随浓度变化的关系 B. AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2 C. 反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2 D. c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-} 【答案】A 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag()]-，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A错误； B．由分析可知，溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，故B正确； C．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10—4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10—3.85mol/L、10—8.35mol/L，为10—4.2，则溶液中[Ag()2]3-的浓度为=10—4.15mol/L，反应的平衡常数K===101.2，故C正确； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.001 mol/L时，溶液中溴离子浓度最大，的值大于的值，则溶液中[Ag()2]3-的浓度大于[Ag()]-的浓度，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}，故D正确； 故选A。 二、不定项选择题 11. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 把苯和液溴的混合液中加入铁粉中，将产生的气体通入CCl4，再通入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应生成了HBr B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6] 溶液变为蓝色 溶液中存在Fe2+ C 向0.1mol/L NaHA溶液中滴加酚酞溶液 溶液变为浅红色 Kw<Ka1·Ka2 D 向 KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3>Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．把苯和液溴的混合液中加入铁粉中，生成溴苯和溴化氢，其中混有挥发的溴蒸气，将产生的气体通入CCl4，除去溴蒸气，再通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr），苯和溴发生了取代反应生成了HBr，故A正确； B．Fe²⁺与铁氰化钾应生成蓝色沉淀，现象描述错误，故B错误； C．溶液变为浅红色，溶液显碱性说明HA-水解占优（Kh2=>Ka1），即 Kw > Ka1·Ka2，故C错误； D．向 KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，说明有Br2生成，将Cl2氧化为Cl⁻，自身被还原为Br2，的氧化性强于Cl2，故D正确； 故选AD。 12. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法错误的是 A. 放电时，N极的电势低于M极的电势 B. 放电时，双极膜中向N极移动 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 若充电时制得1mol，则放电时需生成1mol，才能使左室溶液恢复至初始状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时N极为负极，M极为正极，M极电势高，故A正确； B．放电时，双极膜向负极N极移动，B正确； C．充电时阴极反应：，C正确； D．充电时制得1mol，转移2mol电子，有2mol移入左室，放电时负极反应：，放电时生成1mol，转移4mol电子，有4mol移入左室，则不能使左室恢复至初始状态，D错误。 故答案选D。 13. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与能发生反应： B. 与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．为白色沉淀，可吸附而显土黄色，在溶液中不存在，故与能发生反应：，故A正确； B．已知，结合第一实验，逐滴加入Na2S2O3溶液的实验现象，应该是附着在CuI表面的I2先反应，故与反应的速率慢于与反应的速率，故B错误； C．第二个实验，①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色，发生反应，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液时，开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，此时生成了和；黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，说明溶液中的几乎全部转化为；最后黄色溶液变为无色溶液时，说明全部被还原为，故C正确； D．第二个实验中，溶液最后变为无色溶液，故最后溶液中主要为，故与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度，故D正确； 故选B。 14. ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaC1O2(亚氯酸钠)为原料，制备C1O2的流程如图： 已知：①电解过程中氯元素被氧化 ②ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是 A. “电解”过程中的阳极电极反应式为 B. “反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率 C. “反应”过程中的还原产物存在于溶液X中 D. 可用稀盐酸除去C1O2中的氨气 【答案】AC 【解析】 【分析】电解氯化铵溶液和盐酸溶液制得NCl3溶液，发生的反应为：，然后加入亚氯酸钠溶液得到二氧化氯，发生的反应为:3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl 【详解】A．电解氯化铵和盐酸的混合溶液制得NCl3溶液，阴极产生氢气，故阳极反应为：，A正确； B．三氯化氮受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸，“反应”过程中若快速搅拌反应混合液可发生爆炸，B错误； C．“反应”过程中的还原产物为NaCl，易溶于水，C正确； D．若用稀盐酸除去C1O2，C1O2中+4价氯和盐酸中Cl-发生归中反应，D错误； 故选AC。 15. 利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下： 反应I. CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol 反应II.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ/mol 向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。已知：CH4的产率=[n生成(CH4)/n投料(CO)]×100%，CH4的选择性={n生成(CH4)/[n生成(CO2)+n生成(CH4)]×100%}。 下列说法正确的是 A. 随着 增大，CO2的选择性一直在减小 B. 曲线d表示CH4的产率随的变化 C. ，反应达平衡时，CH4的选择性为25% D. 当气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态 【答案】AD 【解析】 【分析】利用H2和CO反应生成CH4的过程中涉及了反应I和反应II，总反应为，随着的增大，反应I正向移动，反应II逆向移动，故的产率逐渐增大，的产率随着反应的进行逐渐减小，即曲线c表示的产率随的变化，曲线d表示的产率随的变化；由总反应可知当时，的转化率接近100%，故b为的转化率随的变化，a为CO的转化率随的变化。 【详解】A．由分析可知，曲线d表示的产率随的变化，随着的增大，反应II生成的氢气的浓度逐渐增大，会抑制的生成，故的选择性一致在减小，A项正确； B．由分析可知，曲线c为CH4的产率随的变化，B项错误； C．由图可知，当，反应达平衡时，CO过量，生成的，即和的产率相等，则的选择性为，C项错误； D．在多重平衡中，当一个反应达到平衡状态时，所有反应均达到平衡状态，故当容器内气体的总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态，D项正确； 答案选AD。 三、非选择题 16. 填空 （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是___________，晶体类型是___________。 （2）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。 已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。 ①产物中___________(填“”或“”)位置的N原子更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长___________产物中氮氮键键长(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。 （3）①已知中含有大键则、与的键角由小到大的顺序为_______。 ②氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴阳离子中N原子的杂化类型分别为___________，晶体密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分子晶体 （2） ①. ②. < ③. 反应物中，中心氮原子采用sp杂化，而产物中的N原子采用sp2杂化，反应物中N原子杂化轨道中s成分多，所形成的化学键更稳定，氮氮键的键长短 （3） ①. ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 由晶胞图可知，每个Cr连接4个H2O，2个Cl，化学式为CrCl2•4H2O，为分子晶体； 【小问2详解】 ①α位置的N原子中含有1对孤电子对，容易形成配位键；故产物中α、β两位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位键； ②已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定；反应物中氮原子为sp杂化，产物中氮原子为sp2杂化，则反应物中氮氮键更稳定、键长更短，故反应物中氮氮键比产物中氮氮键的键长短； 【小问3详解】 ①、中心原子的价层电子对分别为2、3，为直线型，键角为180°，为平面三角形，键角为120°，而中含有大键，导致电子对的排斥力增大，故键角大于120°，但是小于180°，故键角由小到大的顺序为； ②根据晶胞结构示意图，阳离子为，N原子采用sp杂化；阴离子为，N采用sp2杂化；晶胞中含有的个数为2，的个数为=2，晶胞的质量为，晶胞的底面积为，高为，晶胞的体积为，晶体的密度为=。 17. 某制药厂的废钯催化剂含、、、、和活性炭，提取贵金属的流程如下： 已知：①铂系元素（包括Pt、Pd等六种元素）的单质均为惰性金属； ②性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水； ③、。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是_____________。 （2）“浸渣”的成分是少量及______。 （3）“浸出”步骤中生成配合物，写出该反应的化学方程式______。 （4）“氨化”步骤中转化为，反应后溶液，此时溶液中___________。 （5）“沉钯”步骤中的离子方程式为_____。 （6）存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式__________（中共价键不必画出）。 【答案】（1）温度过高或焙烧时间过长会导致Pd与氧气生成PdO，使Pd的浸出率降低 （2） （3）Pd+H2O2+4HCl=H2[PdCl4]+2H2O （4）003 （5） （6） 【解析】 【分析】废钯催化剂含Pd、Al2O3、CuO、Bi2O3、SiO2和活性炭，先在空气中焙烧除去活性炭，使其转化为二氧化碳，再对固体进行酸浸，Al2O3、CuO、Bi2O3溶解，SiO2不溶于酸，且由题知，有少量PdO生成，故浸出后的滤渣为SiO2和PdO，酸浸后的溶液中加入氨水调节pH，使Al3+、Bi3+以氢氧化物沉淀，再加入盐酸沉钯得Pd(NH3)2Cl2，再将其转化为钯； 【小问1详解】 根据题给信息②可推知，温度过高或焙烧时间过长会导致难溶于“浸出”步骤的PdO生成，使Pd的浸出率降低； 【小问2详解】 废催化剂含、、、、和活性炭，其中活性炭在焙烧中除去；其余物质中不溶于酸的仅有，焙烧可能生成极少量； 【小问3详解】 由流程图可知该步反应物为、、，可由此得到方程式Pd+H2O2+4HCl=H2[PdCl4]+2H2O； 【小问4详解】 反应后溶液，即，，由可得，，即二者浓度之比为0.03； 【小问5详解】 由（4）可知此时含的反应物为，由流程图知其余反应物为，生成物为难溶于水的。可由此得到方程式； 【小问6详解】 根据数据，A在水中溶解度显著大于B，由“相似相溶”原理可推知A结构的极性应大于B，因此A结构中相同的基团应相邻，结构式为。 18. 六水合三氯化铬(CrCl3·6H2O)可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠(Na2CrO4)为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中使用仪器a的作用是_______。 （2）步骤Ⅰ反应生成CrCl3同时有CO2气体逸出，反应的化学方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是_______(用离子方程式解释)。 （4）步骤Ⅳ中洗涤Cr(OH)3固体的方法是_______。 （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量_____洗涤、低温烘干。 （6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量H2O2溶液，小火加热使Cr3+完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+，三次平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是_______。 ②滴定终点的现象为_______。 ③该产品的纯度为_______%(结果保留1位小数)。 【答案】（1）使用冷凝管对甲醇和盐酸冷凝回流，提高原料利用率 （2）2Na2CrO4+CH3OH+10HCl 2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2↑ （3）Cr(OH)3+OH-=CrO+2H2O （4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次 （5）乙醚 （6） ①. 除去过量的H2O2 溶液，防止将KI氧化为I2 ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 ③. 88.8 【解析】 【分析】铬酸钠溶液与甲醇、浓盐酸控温在120℃反应生成氯化铬溶液，加入适量氢氧化钠溶液调节pH=6.8，过滤得到氢氧化铬固体和滤液，固体洗涤、加入浓盐酸溶解，再一系列操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化铬晶体。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为冷凝管，因为甲醇沸点为64.7℃，为减少反应过程中甲醇和盐酸的大量挥发，故使用冷凝管对其冷凝回流，提高原料利用率。 【小问2详解】 由信息可知，甲醇转变为CO2，Na2CrO4被还原为CrCl3，步骤Ⅰ反应生成CrCl3的同时有CO2气体逸出，根据元素守恒和得失电子守恒,反应的化学方程式为2Na2CrO4+CH3OH+10HCl 2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2↑。 【小问3详解】 因为Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似具有两性，故如果加入过量NaOH溶液，Cr(OH)3会反应生成CrO，步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是Cr(OH)3+OH-=CrO+2H2O 。 【小问4详解】 步骤Ⅳ中洗涤Cr(OH)3固体的方法是向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2-3次。 【小问5详解】 CrCl3·6H2O不溶于乙醚，步骤Ⅴ中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量乙醚洗涤、低温烘干。 【小问6详解】 ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是除去过量的H2O2 溶液，防止将KI氧化为I2 。 ②滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。 ③根据元素守恒和电子得失守恒可得出关系:2Cr3+~2~~3I2~6，又第二次滴定时的误差较大，因此消耗标准溶液的体积为=20mL ，故滴定产品的纯度为 =88.8%。 19. 化合物M常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 已知：① ② 回答下列问题： （1）检验苯中含有A的化学试剂为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）H→K的反应类型为_______；G的结构简式为_______。 （3）N→M的化学方程式为_______。 （4）D的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：_______。 【答案】（1） ①. 酸性高锰酸钾溶液 ②. 酮羰基和羧基 （2） ①. 消去反应 ②. （3） （4）6 （5） 【解析】 【分析】根据A的分子式以及E的结构简式可判断A是甲苯，结合已知信息①可知，D的结构简式为，根据C和D的分子式可知，C为，E发生分子内的成环反应生成F，根据K的结构简式和H的分子式可知，H的结构简式为，依据G的分子式可知，G的结构简式为，根据已知信息②可知，N的结构简式为，以此解答。 【小问1详解】 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以检验苯中含有A的化学试剂为酸性高锰酸钾溶液；C中官能团的名称为酮羰基和羧基； 【小问2详解】 H→K是羟基的消去反应；G的结构简式为； 【小问3详解】 N→M的化学方程式为； 【小问4详解】 由D的同分异构体中，仅含有、和苯环结构可知，其同分异构体的结构可以视作、、，分子中苯环上的氢原子被取代所得结构，所得结构分别有1、3、2种，共有6种； 【小问5详解】 根据题目信息可知，以苯和为主要原料制备的合成路线为。 20. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应I.C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+255.7kJ/mol 反应Ⅱ.CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）①已知反应Ⅲ.C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH3，则ΔH3=_______。 ②反应I能自发进行的条件为_______。 （2）压强为100kPa，H2的平衡产率与温度、起始时n(H2O)/n(C2H5OH)的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。 ①反应Ⅱ的平衡常数KA_______KD(填“>”、“=”或“<”)。 ②H2的产率C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)。 ③A、B两点H2产率相等的原因是_______。 （3）压强为100kPa下，1mol C2H5OH(g)和3mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。 已知：CO的选择性={n生成(CO)/[n生成(CO)+n生成(CO2)]}×100%。 ①573K时，10分钟反应达到平衡，则生成CO2的物质的量n=_______mol。 ②表示CO选择性的曲线是_______(填标号)。 ③573K时，反应Ⅱ的Kp=_______(保留到小数点后两位)。 【答案】（1） ①. +173.3kJ/mol ②. 高温 （2） ①. = ②. ＜ ③. B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生的量相等 （3） ①. 1.02 ②. c ③. 14.04 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ×2得到反应Ⅲ，则反应△H=ΔH1+2ΔH2= (+255.7kJ/mol)+2×(−41.2 kJ/mol)= +173.3kJ/mol；； 的反应能自发进行，反应Ⅰ的，，则反应Ⅰ能自发进行的条件为高温； 【小问2详解】 ①平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，A、D两点的反应温度相同，则A、D两点平衡常数相等； ②每条曲线表示氢气相同的平衡产率，则在C点所在曲线上取一个点与B点温度相同，标为点E，E点与B点相比温度相同，但是E点的小于B点的，而增大时，三个反应均会正向移动，氢气的产率增大，因此的产率：C点<B点； ③A、B两点产率相等的原因是B点温度高于A点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生的量相等； 【小问3详解】 反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅲ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅱ逆向移动CO2转化为CO，故温度升高CO的选择性增大，CO2的选择性减小，由于CO的选择性+CO2的选择性=1，则表示CO2选择性的曲线为a，表示选择性的曲线是c，表示乙醇的转化率的曲线是b； ①573K时，10分钟反应达到平衡，二氧化碳的选择性为85%、一氧化碳选择性为15%、乙醇的转化率为60%，则平衡时二氧化碳的物质的量为2×1mol×60%×85%=1.02mol； ②由分析可知，表示CO选择性的曲线是c； ③由图可知，573K反应达到平衡时二氧化碳的选择性为85%、一氧化碳选择性为15%、乙醇的转化率为60%，则平衡时二氧化碳的物质的量为1mol×60%×85%=1.02mol、一氧化碳的物质的量为1mol×60%×15%=0.18mol，设反应Ⅰ生成一氧化碳的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由反应前后氢原子个数守恒可得：12=2.4+2.4+2a+6.84，解得a=0.18，则平衡时一氧化碳、水蒸气、二氧化碳、氢气、混合气体的物质的量分别为0.18mol、1.38 mol、1.02 mol、3.42 mol、6.4mol，则反应Ⅱ的Kp==14.04。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期青岛58中高三期末考试化学试题 一、单项选择题 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2. 物质的性质决定用途。下列应用错误的是 A 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于保存生物标本 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 碳纳米管比表面积大、强度高，可用于生产复合材料 D. Na2CO3水解显碱性，热的Na2CO3溶液可用于除铁锈 3. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 分子的VSEPR模型为： C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 基态价电子的电子排布式为： 4. 科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如图所示下列叙述错误的是 A. 基态硼原子的核外电子的空间运动状态有3种 B. 电负性大小为：O>B>H C. 该结构中硼原子的杂化方式为sp2、sp3 D. 该结构中共有4种不同化学环境氧原子 5. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O B. 碱性锌锰电池工作时正极反应：2MnO2+2e-+2H+=2MnO(OH) C. 将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ D. 向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2-CH2OH+8+24H+=5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O 6. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A.配制100mL0.lmol/L的NaCl溶液 B.0.1mol/L的盐酸滴定0.lmol/L的NaOH溶液 C.验证苯环对羟基的活化作用 D.验证牺牲阳极法保护金属 A. A B. B C. C D. D 7. 米洛巴林苯磺酸盐是一种神经病理性疼痛的治疗药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 中含有两种官能团 B. 的酸性比的酸性弱 C. 的熔点小于米洛巴林苯磺酸盐 D. 1个分子中含有4个手性碳原子 8. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 1mol奥司他韦分子最多可加成2mol H2 B. 奥司他韦中C原子的杂化方式有两种，N原子只有sp2杂化 C. 分子式为C16H29N2O4 D. 该分子可发生取代、加成、氧化反应 9. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个F原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零 B Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 C 中的键角小于 S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 A. A B. B C. C D. D 10. 向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++ [Ag()]-和[Ag()]-+[Ag()2]3-， lg[c(M)/(mol/L)、lgc(N)与lg[c()/mol/L)关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br-；N代表或)： 下列说法错误的是 A. 直线L1表示随浓度变化的关系 B. AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2 C. 反应AgBr+2[Ag()2]3-+Br-的平衡常数K的值为101.2 D. c()= 0.001 mol/L时，溶液中c(Br-)>c{[Ag()2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-} 二、不定项选择题 11. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 把苯和液溴的混合液中加入铁粉中，将产生的气体通入CCl4，再通入AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 苯和溴发生了取代反应生成了HBr B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6] 溶液变为蓝色 溶液中存在Fe2+ C 向0.1mol/L NaHA溶液中滴加酚酞溶液 溶液变为浅红色 Kw<Ka1·Ka2 D 向 KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3>Cl2 A. A B. B C. C D. D 12. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的会解离出和向两极移动。下列说法错误的是 A. 放电时，N极的电势低于M极的电势 B. 放电时，双极膜中向N极移动 C. 充电时，N极的电极反应式为 D. 若充电时制得1mol，则放电时需生成1mol，才能使左室溶液恢复至初始状态 13. 某小组为探究与之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色 ②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；为白色沉淀，可吸附；在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与能发生反应： B. 与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有、生成 D. 与生成配合物反应限度小于二者发生氧化还原反应的限度 14. ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaC1O2(亚氯酸钠)为原料，制备C1O2的流程如图： 已知：①电解过程中氯元素被氧化。 ②ClO2是一种黄绿色易溶于水气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是 A. “电解”过程中的阳极电极反应式为 B. “反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率 C. “反应”过程中的还原产物存在于溶液X中 D. 可用稀盐酸除去C1O2中的氨气 15. 利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下： 反应I. CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol 反应II.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ/mol 向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。已知：CH4的产率=[n生成(CH4)/n投料(CO)]×100%，CH4的选择性={n生成(CH4)/[n生成(CO2)+n生成(CH4)]×100%}。 下列说法正确的是 A. 随着 增大，CO2的选择性一直在减小 B. 曲线d表示CH4的产率随的变化 C. ，反应达平衡时，CH4的选择性为25% D. 当气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态 三、非选择题 16. 填空 （1）某化合物的晶胞如图，其化学式是___________，晶体类型是___________。 （2）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的产物中含有大键。 已知杂化轨道中s成分越多，所形成的化学键越稳定。 ①产物中___________(填“”或“”)位置的N原子更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长___________产物中氮氮键键长(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。 （3）①已知中含有大键则、与的键角由小到大的顺序为_______。 ②氮的某种氧化物晶胞结构如图所示，由两种离子构成。阴阳离子中N原子的杂化类型分别为___________，晶体密度为___________。 17. 某制药厂的废钯催化剂含、、、、和活性炭，提取贵金属的流程如下： 已知：①铂系元素（包括Pt、Pd等六种元素）的单质均为惰性金属； ②性质较稳定，难溶于酸、碱，可溶于王水； ③、。 回答下列问题： （1）“焙烧”步骤的主要目的是除去活性炭，通常控制温度600℃、焙烧时间约，焙烧温度过高或时间过长均导致钯浸出率降低，原因是_____________。 （2）“浸渣”的成分是少量及______。 （3）“浸出”步骤中生成配合物，写出该反应的化学方程式______。 （4）“氨化”步骤中转化为，反应后溶液，此时溶液中___________。 （5）“沉钯”步骤中的离子方程式为_____。 （6）存在两种平面结构，将其记为A和B。查得25℃时A、B在水中的溶解度分别为0.2577g、0.0366g，A具有广谱的抗癌活性，写出A的结构式__________（中共价键不必画出）。 18. 六水合三氯化铬(CrCl3·6H2O)可用于制备催化剂、媒染剂和聚合胶黏剂。实验室用铬酸钠(Na2CrO4)为原料制备六水合三氯化铬的实验方案和装置如下： 已知：①甲醇沸点61.7℃。 ②六水合三氯化铬易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醚。 ③Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似。 回答下列问题： （1）在步骤Ⅰ中使用仪器a的作用是_______。 （2）步骤Ⅰ反应生成CrCl3的同时有CO2气体逸出，反应的化学方程式为_______。 （3）步骤Ⅱ中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是_______(用离子方程式解释)。 （4）步骤Ⅳ中洗涤Cr(OH)3固体的方法是_______。 （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量_____洗涤、低温烘干。 （6）用碘量法测定产品纯度。称取6.0g产品，在强碱性条件下，加入过量H2O2溶液，小火加热使Cr3+完全转化为，再继续加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使转化为，再加入蒸馏水将溶液稀释至250mL。取25.00mL溶液加入过量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+，三次平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液体积的数据如下： 第1次 第2次 第3次 20.05mL 20.30mL 19.95mL ①“继续加热煮沸一段时间”的目的是_______。 ②滴定终点的现象为_______。 ③该产品的纯度为_______%(结果保留1位小数)。 19. 化合物M常用作医药中间体、材料中间体，其合成路线如图所示。 已知：① ② 回答下列问题： （1）检验苯中含有A的化学试剂为_______；C中官能团的名称为_______。 （2）H→K的反应类型为_______；G的结构简式为_______。 （3）N→M的化学方程式为_______。 （4）D的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有_______种(不考虑立体异构)。 （5）根据上述信息，写出以苯和为主要原料制备的合成路线：_______。 20. 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应I.C2H5OH(g)+H2O(g)⇌2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+255.7kJ/mol 反应Ⅱ.CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ/mol 回答下列问题： （1）①已知反应Ⅲ.C2H5OH(g)+3H2O(g)⇌2CO2(g)+6H2(g) ΔH3，则ΔH3=_______。 ②反应I能自发进行的条件为_______。 （2）压强为100kPa，H2的平衡产率与温度、起始时n(H2O)/n(C2H5OH)的关系如图所示，每条曲线表示H2相同的平衡产率。 ①反应Ⅱ的平衡常数KA_______KD(填“>”、“=”或“<”)。 ②H2的产率C点_______B点(填“>”、“=”或“<”)。 ③A、B两点H2产率相等的原因是_______。 （3）压强为100kPa下，1mol C2H5OH(g)和3mol H2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。 已知：CO的选择性={n生成(CO)/[n生成(CO)+n生成(CO2)]}×100%。 ①573K时，10分钟反应达到平衡，则生成CO2的物质的量n=_______mol。 ②表示CO选择性的曲线是_______(填标号)。 ③573K时，反应Ⅱ的Kp=_______(保留到小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $