精品解析：江苏省镇江市2025-2026学年高三上学期期初考试 化学试卷

2025～2026学年第一学期镇江市高三期初监测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A. 工业合成氨 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 工业制硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业合成氨以和为原料，原料不是（是氯碱工业的产品），A错误； B．氯碱工业通过电解饱和食盐水（NaCl溶液）生产、NaOH和，原料为NaCl，B正确； C．工业制硝酸以为原料，通过催化氧化生成NO，与NaCl无关，C错误； D．工业制硫酸以硫磺或黄铁矿为原料生成，与NaCl无关，D错误； 故选B。 2. 卢瑟福用阿尔法粒子()轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法不正确的是 A. 是一种核素 B. 与互为同位素 C. 的基态原子核外电子排布式为 D. 与化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，质子数为2，中子数为2，属于特定核素，A正确； B．同位素需质子数相同、中子数不同，与质子数均为2，中子数分别为2和1，互为同位素，B正确； C．基态的电子排布应为1s2（仅填满K层），C错误； D．He与Ne均为稀有气体，最外层电子排布稳定，化学性质相似，D正确； 故选C。 3. 实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 装置I中可用98.3%浓硫酸代替70%硫酸 B. 装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸 C. 装置Ⅲ可用于检验水溶液的漂白性 D. 装置Ⅳ吸收尾气中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．98.3%浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，氢离子浓度低，与亚硫酸钠固体反应速率极慢，无法有效生成SO2，A错误； B．装置Ⅱ为空集气瓶，可起到缓冲作用，当后续装置发生倒吸时，液体被吸入装置Ⅱ中，避免进入装置Ⅰ影响反应，可用作安全瓶防倒吸，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2与之反应使其褪色体现的是还原性，检验漂白性应使用品红溶液，C错误； D．澄清石灰水[]溶解度小，吸收SO2能力弱，应使用浓NaOH溶液吸收尾气，D错误； 故选B。 4. 人体必需的元素有20多种，如C、N、O、P、S、、K、等，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 元素C形成的单质晶体类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．电负性在同一主族中随原子半径增大而减小，O在Se上方，故χ(O)＞χ(Se)，A错误； B．第VA族元素P的p轨道半充满结构更稳定，其第一电离能高于同周期第VIA族的S，故I1(P)＞I1(S)，B错误； C．Cl-和K+电子层数相同，Cl-核电荷数更小，离子半径更大，故r(Cl-)＞r(K+)，C正确； D．碳单质如金刚石（原子晶体）、石墨（混合型晶体）、C60（分子晶体）的晶体类型不同，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气用途广泛。工业合成氨是通过，氨可用于制硝酸、纯碱、银氨溶液、水合肼()等。氨气作为未来能源载体，可通过和的相互转化实现的高效存储和利用。向无水的乙二醇溶液中通入可制备晶体(结构如图所示)。 5. 下列说法正确的是 A. (E表示键能) B. 分子中键角大于中键角 C. 氨气转化为水合肼()，氮原子轨道的杂化类型由转变为 D. 晶胞中每个周围距离最近且相等的数目为12 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 氯化镁晶体制备无水氯化镁： B. 向饱和氨盐水中通入： C. 向硝酸银溶液中通入过量： D. 氨气催化氧化： 7. 和的反应过程如图所示，下列描述正确的是 A. 相同条件下：比更稳定 B. ，相同时间生成多 C. 中含有键 D. 反应在任何温度都能自发 【答案】5. D 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，即，A错误； B．中N原子有孤电子对，中的N原子与形成配位键，孤电子对被占用，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以分子中H-N-H键角小于中H-N-H键角，B错误； C．氮气中N原子为杂化，水合肼()中N原子为杂化，C错误； D．以顶点为例，周围距离最近且相等的为面心位置，其数目为12，D正确； 故答案选D。 【6题详解】 A．直接加热会水解生成，无法得到无水，应在气流中加热，A错误； B．向饱和氨盐水中通入，生成的是沉淀，反应为，B错误； C．向硝酸银溶液中通入过量，离子方程式为，C错误； D．氨气催化氧化生成NO和水，反应方程式为 ，D正确； 故答案选D。 【7题详解】 A．能量越低越稳定，由图可知能量低于，所以更稳定，A正确； B．是生成的活化能，是生成的活化能，活化能越小反应速率越快，所以相同时间生成多，B错误； C．1个中，与间有6个配位键（键），每个中有3个键，所以1 mol中含有键，C错误； D．反应是熵减的放热反应，若要自发进行，需，则需要在较低温度下进行，不是任何温度都能自发，D错误； 故答案选A。 8. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时，原电池的负极（钠箔）作电解池阴极，连接电源负极；原电池的正极（多壁碳纳米管）作电解池阳极，连接电源正极，故电源电极a为正极。电解池中阳离子（Na⁺）向阴极（钠箔电极）移动，A正确； B．充电时阳极发生氧化反应，为放电时正极反应的逆过程。放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，故阳极反应式为2Na₂CO₃ + C - 4e⁻ = 3CO₂↑ + 4Na⁺，B正确； C．放电时正极反应为3CO₂ + 4Na⁺ + 4e⁻ = 2Na₂CO₃ + C，转移4mol e⁻时，正极生成2 mol Na₂CO₃和1 mol C，增重质量为2×106 g + 12 g = 224 g。则转移0.4 mol e⁻时，增重224 g×=22.4 g，而非13.2 g，C错误； D．多壁碳纳米管表面积大，吸附能力强，可增强对CO₂的吸附以促进反应，D正确； 故选C。 9. 化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. Y分子能与盐酸反应 C. 最多能和发生加成反应 D. Y→Z的反应类型为加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同，但碳碳双键参与形成了五元环，不存在顺反异构体，A错误； B．Y分子中含有氨基（-NH-），氨基为碱性基团，能与盐酸发生酸碱反应生成盐，B正确； C．Z分子中含有1个苯环，2个碳碳双键，1个羰基，最多能和发生加成反应，C错误； D．Y→Z的反应是Y中-NH-的H被乙酰基（-COCH3）取代生成酰胺基，属于取代反应，非加成反应，D错误； 故选B。 10. 在催化剂上转化为的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中发生了氧化还原反应 B. 在金属表面解离为H C. 过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键的形成 D. 该过程的总反应方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ为CO2与La2O3反应生成La2O2CO3，该反应中C（+4价）、La（+3价）、O（-2价）的化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．H2在金属Ni表面会发生解离，生成活性H原子（吸附态H），这是氢气在金属催化剂表面常见的活化过程，B正确； C．过程Ⅲ涉及含新的C-H键的中间体形成，过程Ⅳ生成CH4中的C-H键，均为极性共价键，故过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键形成，C正确； D．根据反应机理，总反应为CO2与H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，C元素从+4价降为-4价（得8e-），H元素从0价升为+1价（4H2失8e-），电子守恒，原子守恒，总反应方程式正确，D正确； 故答案选A。 11. 电石(主要含，还含等杂质)与水制乙炔反应剧烈及探究其性质实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量的电石，滴加饱和食盐水，有气体产生。 步骤Ⅱ：将产生的气体通入足量溶液。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得气体通入酸性溶液。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅱ所得气体干燥后通入的溶液。 下列说法不正确的是 A. 滴加饱和食盐水的目的是减缓与反应速率 B. 步骤II中溶液的作用是除去 C. 乙炔与酸性溶液反应： D. 步骤IV中的反应只有键的断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和食盐水可降低水的浓度，减缓CaC2与H2O的剧烈反应，A正确； B．CaC2与H2O反应生成的乙炔中混有H2S杂质，步骤Ⅱ中CuSO4溶液用于除去杂质H2S（生成CuS沉淀），B正确； C．乙炔与酸性KMnO4反应生成二氧化碳、Mn2+和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．乙炔与Br2的加成反应中，Br2的σ键和乙炔的π键均断裂，D错误； 故选D。 12. 室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A. 溶液吸收至的溶液： B. 吸收后，的溶液： C. 沉淀后的上层清液： D. 沉淀后的上层清液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在pH=4时，利用H2SO3的Ka1和Ka2计算，代入数据得，即，故，A错误； B．当c总=0.2 mol/L时，溶液中溶质为NaHSO3（Na2SO3与SO2完全反应）。电荷守恒：，物料守恒：，联立两式消去c(Na+)和c()，可得，B正确； C．沉淀后的上层清液为BaSO3饱和溶液，满足，故，C错误； D．沉淀后溶液中存在Na+、Ba2+、H+、OH-、、，电荷守恒应为，D错误； 故选B。 13. 一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应： Ⅰ． Ⅱ． 随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示： 已知：当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是 A. 反应 B. 当x>2时，的选择性大于 C. 当x=2时，达到平衡时的物质的量分数为 D. 当x>2时，随着x的增大，反应I和反应Ⅱ平衡均逆向移动，的转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标反应：C4H8(g)+H2(g)=C4H10(g)，ΔH=(-230.7 kJ·mol⁻¹)-(-104.7 kJ·mol⁻¹)=-126.0 kJ·mol⁻¹，A正确； B．由图像可知，x>2时，C4H10的选择性曲线始终处于较高位置（约80%），而C4H8的选择性较低，故C4H10的选择性大于C4H8，B正确； C．x=2时，进料物质的量比为CO:C2H4:H₂=2:2:1。设初始量为2 mol CO、2 mol C2H4、1 mol H2，乙烯转化率按图像约90%，则转化的乙烯物质的量为2 mol×90%=1.8 mol，剩余的乙烯的物质的量n(C2H4)=2 mol-1.8 mol=0.2 mol；C4H10选择性约80%，则转化为C4H10的乙烯为1.8 mol×80%=1.44 mol，转化为C4H8的乙烯为1.8 mol-1.44 mol=0.36 mol；由反应Ⅰ方程式知，生成C4H8 的物质的量n(C4H8)==0.18 mol，由反应Ⅱ方程式知，生成C4H10 的物质的量n(C4H10)==0.72 mol，消耗H2的物质的量==0.72 mol，则剩余H2的物质的量n(H2)=1 mol-0.72 mol=0.28 mol，总物质的量n(总)=n(CO)+n(C2H4)+n(H2)+n(C4H8)+n(C4H10)=2 mol+0.2 mol+0.28 mol+0.18 mol+0.72 mol=3.38 mol，C4H10物质的量分数==×100% ≈21.3%≠52.2%，C错误； D．x增大即CO增多，C2H4和H2分压降低。反应Ⅰ（2C2H4⇌C4H8）和反应Ⅱ（2C2H4+H2⇌C4H10）均为气体分子数减少的反应，减小压强平衡逆向移动，乙烯转化率减小，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是石油化工中的催化剂，利用苛化泥(、)焙烧工艺从石煤(主要含，杂质为、、灰渣、、、等)中提取的工艺如下： 已知：Ⅰ．常温下，微溶于水，难溶于水。 Ⅱ．；，。 （1）碱化焙烧时，转化为的化学方程式为___________。 （2）萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，反萃取时将有机层中转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。(填两项)。 （3）钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液值有关，而且与溶液中钒的浓度密切相关。溶液中五价钒在不同值和钒浓度下的聚合状态如图所示。反萃取后含钒溶液中，钒元素浓度为，溶液，推测溶液中钒元素主要以___________离子形式存在。画出该离子的结构式___________。 （4）“沉钒”时加入过量的目的是___________。 （5）在实际工业生产中，“沉钒”前要加入除掉溶液中微量的，反应的平衡常数___________。 【答案】（1） （2）适当提高浓度；充分振摇分液漏斗；用适量萃取剂分多次萃取(任意两个即可) （3） ①. ②. 或 （4）增大，促进充分沉淀 （5）1021 【解析】 【分析】石煤和苛化泥通入空气进行焙烧，反应生成等，水浸可分离焙烧后的可溶性物质(如)和不溶性物质[等]，过滤后浸出液进行萃取，浸渣进行二次萃取，两次萃取液合并后进行反萃取，将有机层中转移到水层；加入过量沉钒，再经系列操作得到高纯。 【小问1详解】 碱化焙烧时，V的化合价升高，说明该反应需要加入氧化剂，题给信息未给出氧化剂，推测为空气中的氧气作氧化剂，转化为的化学方程式； 【小问2详解】 根据萃取原理，欲使有机层中尽可能多地转移到水层，可适当提高浓度，或充分振摇分液漏斗，或用适量萃取剂分多次萃取； 【小问3详解】 由图知，溶液时，溶液中钒元素主要以离子形式存在，该离子的结构式或； 【小问4详解】 “沉矾”时加入过量的目的是增大，促进充分沉淀； 【小问5详解】 由题意可知的。 15. F是一种呼吸系统药物合成的中间体，其合成路线如下。 （1）B分子和足量的加成产物中含有手性碳原子数目为________。 （2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①既能水解又能发生银镜反应②分子中含有3种不同化学环境的氢原子 （3）D的结构简式________。 （4）F分子中含氧官能团名称________。 （5）已知：。写出以甲醛、苯酚、1，4-丁二醇为原料合成的合成路线流程图______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）1 （2）或 （3） （4）酯基、羰基 （5） 【解析】 【分析】A与CH3COCl在发生取代反应得到B，B与HCHO、HCl在ZnCl2作用下，加热得到C，C与NaOH水溶液发生取代反应(碳氯键→羟基)，再与CH3COOH发生酯化反应，得到D为，D与Br2发生取代反应得到E，E与发生取代反应得到F，以此解答。 【小问1详解】 B分子和足量的加成产物含有手性碳原子数目为1(*标注)。 【小问2详解】 C的同分异构体既能水解又能发生银镜反应，说明由含-OOCH，且该分子中含有3种不同化学环境的氢原子，故该同分异构体的结构简式为或。 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式为；。 【小问4详解】 F分子中含氧官能团名称为酯基、羰基。 【小问5详解】 由题给原料，可逆向推测出，苯酚与ClOCCH2CH2COCl 形成另一个六元环，模仿B-C，在HCHO、HCl在ZnCl2作用下，加热可在酚羟基邻位引入-CH2Cl；而ClOCCH2CH2COCl可由原料HOCH2CH2CH2CH2OH逐步氧化为HOOCCH2CH2COOH再与SOCl2取代得到，故合成路线为。 16. 氯化铬晶体()是一种重要的工业原料。 已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。 （1）由铬酸钠()制备，实验装置如图-1所示。 Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中； Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至继续反应三小时； Ⅲ．待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到晶体。 ①仪器M的名称是___________。 ②步骤Ⅱ中有生成，写出该反应的离子方程式___________。 ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因___________。 ④(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加溶液调节___________。 （2）请补充完整步骤Ⅳ中由沉淀制得的实验方案： 将步骤Ⅲ中得到的沉淀___________，得到晶体。实验中须使用的试剂：溶液、乙醚。 （3）测定氯化铬晶体()的质量分数。 Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将氧化为，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全转化为。 Ⅲ．加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液。 已知反应：(未配平)；。 计算的质量分数(写出计算过程)___________。 【答案】（1） ①. (球形)冷凝管 ②. ③. 还原相同物质的量的 [或]，消耗甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生成会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中的用量 ④. pH=6 （2）溶于足量溶液中，(充分反应后)蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，干燥后得到晶体 （3）90% 【解析】 【分析】本实验的目的是制备CrCl3•6H2O，将反应物依次加入三颈烧瓶中，得到混合溶液，然后在酸性环境中，利用甲醇将工业铬酸钠还原为Cr3+，蒸馏除去剩余甲醇，待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr(OH)3沉淀，过滤后多次洗涤沉淀，经系列处理得到CrCl3•6H2O晶体。 【小问1详解】 ①仪器M的名称是(球形)冷凝管； ②根据题意，酸性环境中平衡正向移动，转化为，将甲醇氧化为CO2，自身还原为Cr3+，故离子方程式为：； ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因：还原相同物质的量的 [或]，消耗甲醇的量更少；用甲醇作还原剂生成会逸出，用乙醇作还原剂生成乙酸，增加步骤Ⅲ中的用量； ④由图知，当pH=6时，的质量分数最大，故步骤Ⅲ中应缓慢滴加溶液将pH调至6； 【小问2详解】 将步骤到Ⅲ中得到的沉淀溶于足量溶液中，(充分反应后)蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，干燥后，得到晶体。 【小问3详解】 根据反应的方程式有关系式： = CrCl3·6H2O的质量分数=。 17. 氢是清洁能源，制氢、储氢、用氢一直是重要的科研课题。 Ⅰ．制氢 （1）煤炭电解制氢，用惰性电极电解煤浆液的方法制的反应为：，现将一定量的溶液和适量煤粉充分混合，加入的和的混合溶液(作阳极电极反应的催化剂)，将其配成阳极电解液，阴极电解液为的，置于如图-1所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。 ①A电极区域生成的离子反应方程式___________。 ②隔膜应选用___________交换膜(选填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。 （2）甲醛氧化制氢，甲醛氧化制氢可能的反应机理如图-2所示。 已知： ①用语言描述第一步和第二步的反应机理：___________。 ②甲醛的起始浓度对制氢活性的影响如图-3所示。当浓度大于，随着浓度的增加，产生的速率减小的原因可能是___________。 （3）合成氨是常见储氢方法，已知：，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，工作时纳米的温度为，而的温度为，其催化合成氨机理如图-4所示。采用双催化剂双温催化可以实现高速率、高产率合成氨。 ①反应机理中A催化剂为___________。 ②高温区采用A催化剂的优点是___________。 Ⅱ．用氢 （4）与催化制甲醇：，该反应分两步实现： Ⅰ． Ⅱ． 将与的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如图-5所示，温度在300℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 质子 （2） ①. 甲醛先与水发生加成反应生成，然后在条件下脱质子生成(阴离子) ②. 甲醛浓度大于时，的反应速率大于第三步(或第二步)反应速率，导致的浓度减少，所以生成的速率减少 （3） ①. 纳米催化剂 ②. 纳米催化剂区域温度高，有利于断裂，反应速率加快；纳米比表面积大，可以吸附更多 （4）温度在300℃之前，温度升高，反应Ⅰ正向移动，CO浓度增大；温度升高，反应Ⅱ逆向移动；CO浓度增大对反应Ⅱ的影响程度大于温度升高对反应Ⅱ的影响程度，所以甲醇的产率逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 首先，A电极连接电源正极，为阳极。在阳极，还原性强的物质失电子发生氧化反应。已知Fe2+作阳极电极反应的催化剂，结合反应，可知在阳极，C在Fe3+的催化作用下，与水反应生成CO2、H+，同时Fe3+被还原为Fe2+。其离子方程式为：；阴极电解液为1 mol/L的H2SO4，阴极发生的反应是，阴极区域生成了H+，为了维持溶液中的电中性，同时让H+能够向阴极移动，隔膜应选用质子交换膜，这样H+可以通过质子交换膜从阳极区进入阴极区。 【小问2详解】 第一步：甲醛与水在催化剂作用下，发生反应生成（羟基连接在亚甲基上且带有单电子的中间体）；第二步：生成的与OH-作用，转化为（羟基连接在亚甲基上、氧原子带有单电子的中间体）。当HCHO浓度大于2 mol/L时，根据已知反应，过多的HCHO会与反应过程中产生的发生反应，消耗了能够参与产氢步骤的中间体，从而导致产生H2的速率减小。 【小问3详解】 在合成氨的催化机理中，工作时纳米Fe催化剂的温度为547°C，而TiO2-xHy的温度为415°C，纳米Fe催化剂的温度高于体系温度，纳米铁可以吸附更多的N2，高温有利于的断裂，加快反应速率； 【小问4详解】 温度在300℃之前，温度升高，反应Ⅰ为吸热反应，会正向移动，CO浓度增大；温度升高，反应Ⅱ为放热反应，会逆向移动，CO浓度减小；甲醇的平衡产率逐渐增大，说明CO浓度增大对反应Ⅱ的影响程度大于温度升高对反应Ⅱ的影响程度，所以甲醇的产率逐渐增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期镇江市高三期初监测 化学试卷 注意事项： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 I-127 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是 A. 工业合成氨 B. 氯碱工业 C. 工业制硝酸 D. 工业制硫酸 2. 卢瑟福用阿尔法粒子()轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法不正确的是 A. 是一种核素 B. 与互为同位素 C. 的基态原子核外电子排布式为 D. 与化学性质相似 3. 实验室制取少量并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 装置I中可用98.3%浓硫酸代替70%硫酸 B. 装置Ⅱ可用作安全瓶防倒吸 C. 装置Ⅲ可用于检验水溶液的漂白性 D. 装置Ⅳ吸收尾气中的 4. 人体必需的元素有20多种，如C、N、O、P、S、、K、等，下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 离子半径： D. 元素C形成的单质晶体类型相同 阅读下列材料，完成下面小题： 氨气用途广泛。工业合成氨是通过，氨可用于制硝酸、纯碱、银氨溶液、水合肼()等。氨气作为未来能源载体，可通过和的相互转化实现的高效存储和利用。向无水的乙二醇溶液中通入可制备晶体(结构如图所示)。 5. 下列说法正确的是 A. (E表示键能) B. 分子中键角大于中键角 C. 氨气转化为水合肼()，氮原子轨道的杂化类型由转变为 D. 晶胞中每个周围距离最近且相等的数目为12 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 氯化镁晶体制备无水氯化镁： B. 向饱和氨盐水中通入： C. 向硝酸银溶液中通入过量： D. 氨气催化氧化： 7. 和的反应过程如图所示，下列描述正确的是 A. 相同条件下：比更稳定 B. ，相同时间生成多 C. 中含有键 D. 反应在任何温度都能自发 8. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“”电池，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 充电时，电源电极a为正极，向钠箔电极方向移动 B. 充电时，阳极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附的能力 9. 化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子存在顺反异构体 B. Y分子能与盐酸反应 C. 最多能和发生加成反应 D. Y→Z的反应类型为加成反应 10. 在催化剂上转化为的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中发生了氧化还原反应 B. 在金属表面解离为H C. 过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键的形成 D. 该过程的总反应方程式为 11. 电石(主要含，还含等杂质)与水制乙炔反应剧烈及探究其性质实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量的电石，滴加饱和食盐水，有气体产生。 步骤Ⅱ：将产生的气体通入足量溶液。 步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得气体通入酸性溶液。 步骤Ⅳ：将步骤Ⅱ所得气体干燥后通入的溶液。 下列说法不正确的是 A. 滴加饱和食盐水的目的是减缓与反应速率 B. 步骤II中溶液的作用是除去 C. 乙炔与酸性溶液反应： D. 步骤IV中的反应只有键的断裂 12. 室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A. 溶液吸收至的溶液： B. 吸收后，的溶液： C. 沉淀后的上层清液： D. 沉淀后的上层清液： 13. 一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应： Ⅰ． Ⅱ． 随着x的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图所示： 已知：当x≥2时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。下列说法不正确的是 A. 反应 B. 当x>2时，的选择性大于 C. 当x=2时，达到平衡时的物质的量分数为 D. 当x>2时，随着x的增大，反应I和反应Ⅱ平衡均逆向移动，的转化率减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 是石油化工中的催化剂，利用苛化泥(、)焙烧工艺从石煤(主要含，杂质为、、灰渣、、、等)中提取的工艺如下： 已知：Ⅰ．常温下，微溶于水，难溶于水。 Ⅱ．；，。 （1）碱化焙烧时，转化为的化学方程式为___________。 （2）萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，反萃取时将有机层中转移到水层。使尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有___________。(填两项)。 （3）钒在溶液中的聚合状态不仅与溶液值有关，而且与溶液中钒的浓度密切相关。溶液中五价钒在不同值和钒浓度下的聚合状态如图所示。反萃取后含钒溶液中，钒元素浓度为，溶液，推测溶液中钒元素主要以___________离子形式存在。画出该离子的结构式___________。 （4）“沉钒”时加入过量的目的是___________。 （5）在实际工业生产中，“沉钒”前要加入除掉溶液中微量的，反应的平衡常数___________。 15. F是一种呼吸系统药物合成的中间体，其合成路线如下。 （1）B分子和足量的加成产物中含有手性碳原子数目为________。 （2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①既能水解又能发生银镜反应②分子中含有3种不同化学环境的氢原子 （3）D的结构简式________。 （4）F分子中含氧官能团名称________。 （5）已知：。写出以甲醛、苯酚、1，4-丁二醇为原料合成的合成路线流程图______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 氯化铬晶体()是一种重要的工业原料。 已知：①不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。 （1）由铬酸钠()制备，实验装置如图-1所示。 Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中； Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至继续反应三小时； Ⅲ．待反应液冷却后，用溶液调节，得到沉淀； Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到晶体。 ①仪器M的名称是___________。 ②步骤Ⅱ中有生成，写出该反应的离子方程式___________。 ③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因___________。 ④(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的分布如图-2所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加溶液调节___________。 （2）请补充完整步骤Ⅳ中由沉淀制得的实验方案： 将步骤Ⅲ中得到的沉淀___________，得到晶体。实验中须使用的试剂：溶液、乙醚。 （3）测定氯化铬晶体()的质量分数。 Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL的溶液。 Ⅱ．移取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的，再加入过量的硫酸酸化，稀释并加热煮沸，将氧化为，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量固体，加塞摇匀，使铬完全转化为。 Ⅲ．加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行测定3次，平均消耗标准溶液。 已知反应：(未配平)；。 计算的质量分数(写出计算过程)___________。 17. 氢是清洁能源，制氢、储氢、用氢一直是重要的科研课题。 Ⅰ．制氢 （1）煤炭电解制氢，用惰性电极电解煤浆液的方法制的反应为：，现将一定量的溶液和适量煤粉充分混合，加入的和的混合溶液(作阳极电极反应的催化剂)，将其配成阳极电解液，阴极电解液为的，置于如图-1所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。 ①A电极区域生成的离子反应方程式___________。 ②隔膜应选用___________交换膜(选填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。 （2）甲醛氧化制氢，甲醛氧化制氢可能的反应机理如图-2所示。 已知： ①用语言描述第一步和第二步的反应机理：___________。 ②甲醛的起始浓度对制氢活性的影响如图-3所示。当浓度大于，随着浓度的增加，产生的速率减小的原因可能是___________。 （3）合成氨是常见储氢方法，已知：，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差，工作时纳米的温度为，而的温度为，其催化合成氨机理如图-4所示。采用双催化剂双温催化可以实现高速率、高产率合成氨。 ①反应机理中A催化剂为___________。 ②高温区采用A催化剂的优点是___________。 Ⅱ．用氢 （4）与催化制甲醇：，该反应分两步实现： Ⅰ． Ⅱ． 将与的混合原料气通入到一定体积的反应器。甲醇的平衡产率随温度变化如图-5所示，温度在300℃之前，随着温度升高，甲醇的平衡产率逐渐增大的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $