专题03 氧化还原反应（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

**基本信息** 高一化学氧化还原反应专题期中试题汇编，涵盖基本概念、基本规律、配平与计算三大核心考点，精选天津多所中学期中真题，注重基础巩固与能力梯度提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|50+|反应类型判断（置换反应与氧化还原关系）、实质分析（电子转移）、物质性质（维生素C还原性）|结合生活情境（苹果汁氧化）、古籍记载（曾青得铁），考查化学观念| |非选择题|20+|氧化性还原性比较（Fe³⁺与I⁻）、配平计算（KClO₃与HCl反应电子转移）|设计工业流程（海水提溴）、实验探究（Ce³⁺/Ce⁴⁺催化NO转化），体现科学思维与探究实践|

专题03 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】氧化还原反应必有元素化合价的升降。置换反应一定属于氧化还原反应；而化合反应、分解反应都不一定有元素化合价发生变化，不一定属于氧化还原反应；复分解反应一定没有元素化合价变化，一定不属于氧化还原反应； 故选C。 2.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 【答案】A 【解析】氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故合理选项是A。 3.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 【答案】B 【解析】A．黑火药爆炸时，反应瞬间产生大量的氮气、二氧化碳等气体，体积急剧膨胀，压力猛烈增大，且反应放出的大量的热量会使温度急剧升高，进一步使气体膨胀，产生了强烈的推力，于是发生了爆炸，A正确； B．由方程式可知，S、KNO3中的S、N元素化合价降低，两者均为氧化剂，B错误； C．由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，该反应中还原剂只有C，C正确； D．由方程式可知，N元素化合价降低，发生得到电子的还原反应，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)氢化钙（CaH2）可用作生氢剂，反应的化学为方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（     ） A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂 【答案】C 【解析】该反应CaH2中的H为-1价，被氧化做还原剂，H2O中一部分H元素化合价降低，作氧化剂。 答案选C。 6.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是   (　　) A. NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O B. 3Fe+2O2Fe3O4 C. 2C+SiO22CO↑+Si D. NH4NO3N2O↑+2H2O 【答案】D 【解析】A．NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O是分解反应，但没有价态变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．3Fe+2O2 Fe3O4是化合反应，有价态变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．2C+SiO2 2CO↑+Si是置换反应，有价态变化，属于氧化还原反应，故C错误； D．NH4NO3 N2O↑+2H2O是分解反应，同时有价态变化，属于氧化还原反应，故D正确； 故选D。 7.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应是氧化还原反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. CaCO3 CaO+CO2↑ D. CaO＋H2O=Ca(OH)2 【答案】A 【解析】反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。 8.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列叙述中正确的是 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 C. 向等浓度的和溶液中加入逐滴加入稀盐酸，产生的气体速度快 D. 与水的反应中，氧化剂是水。 【答案】D 【解析】A．纯碱是，属于盐。烧碱是，属于碱。A错误； B．与水反应方程式为，中的O元素是-1价，既被氧化生成（0价），又被还原生成（-2价）。因此既是氧化剂又是还原剂。B错误； C．与稀盐酸反应生成是一步反应，离子方程式为。与稀盐酸反应生成是分步反应，离子方程式为和，第一步反应完全后再进行第二步反应。因此反应更快。C错误； D．Na与水反应方程式为。Na元素由0价升至+1价，H元素由+1价降为0价。因此Na是还原剂，水是氧化剂，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 【答案】D 【解析】A．描述自然景象中的落叶飘飘和江水流动，属于物理现象，不涉及化学变化，A不符合题意； B．描述海市蜃楼现象，由光的折射和反射引起，属于物理变化，无化学变化，B不符合题意； C．“沙中浪底来”指从沙中淘洗金属（如黄金），此过程为物理方法分离，C不符合题意； D．“渔火”涉及燃料燃烧，燃烧是剧烈的氧化还原反应（如碳与氧气反应生成CO2），有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 10.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. KClO3→O2 B. Fe→ C. CO2→ D. →Cl2 【答案】B 【解析】A．O的化合价从-2升至0，被氧化，但该反应可通过KClO3的歧化反应进行，Cl的化合价从+5降至-1，KClO3既为氧化剂又为还原剂，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．Fe的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．C的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．Cl的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D不符合题意； 故答案为B。 11.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)氢化钙被称为“生氢剂”（其中中氢元素为价），它易与水反应生成：，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 只是氧化产物 C. 氧化产物和还原产物的个数比是 D. 中H元素被氧化 【答案】C 【解析】该反应中CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价的H2，据此可分析解答。 【解析】 A．CaH2中-1价的H和H2O中+1价的H发生归中反应，生成0价H2，是还原剂，A错误； B．既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．1molCaH2被氧化生成1molH2，2molH2O被部分还原生成1molH2，则氧化产物和还原产物的个数比是，C正确； D．H2O中+1价的H得电子被还原，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A. 冰雪的融化 B. 食物的腐败 C. 钢铁的锈蚀 D. 燃料的燃烧 【答案】A 【解析】A．冰和水都为H2O，所以冰雪的融化，仅仅是水的状态不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B．食物的腐败是食物与氧气发生缓慢氧化的过程，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．钢铁的锈蚀过程中，铁与氧气、水反应最终生成铁锈（如 Fe2O3），铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为A。 13.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．NaH中氢化合价升高、水中部分氢化合价降低，发生氧化还原反应，B正确； C．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误；    D．该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高一上·天津河北·期中)从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①Na和       ②和       ③和 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】① Na和H2O的反应中，Na化合价升高作还原剂，水中氢元素化合价降低作氧化剂； ② Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂； ③ Na2O2和H2O生成NaOH和O2，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。 故选D。 15.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列叙述中正确的是 A. 摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B. 3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2 C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D. 1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023 【答案】B 【解析】A．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．3.01×1023个SO2中O原子的物质的量约为1mol，6.02×1023个O2中O原子的物质的量约为2mol，其物质的量之比为1:2，B正确； C．摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量的数值与相对分子质量相同，氧气的摩尔质量应为32g/mol，C错误； D．1mol水分子的分子为一阿伏加德罗常数个，一个水分子中含有两个氢原子，则1mol水含有的氢原子数为两阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数约等于6.02×1023，故氢原子数约为1.204×1024，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　） ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr中，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，以此解答该题。 【解析】① 水中H、O元素的化合价不变，但过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水的作用相同，故不选； ②Fe、O化合价变化，水中O、H元素的化合价不变，水的作用相同，故不选； ③2F2+2H2O=4HF+O2，F. O化合价变化，水中O元素的化合价升高，则水是还原剂，所以水的作用不同，故选； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，水的作用不相同，故选。 故选C。 【点睛】根据化合价的变化正确判断氧化剂和还原剂是解决此题的关键，元素化合价升高的反应物为还原剂，元素化合价降低的反应物为氧化剂。 17.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C. 用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D. 用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 【答案】D 【解析】A．锌和稀硫酸反应制取氢气时，Zn作还原剂，硫酸作氧化剂，故A不选； B．高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜的反应中，CuO中的Cu元素化合价降低，作氧化剂，故B不选； C．碳和水蒸气在高温下反应： ，水中的H元素化合价降低，作氧化剂，故C不选； D．氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠，其中溴元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故D选； 故选D。 18.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．磷元素化合价从价升高到价，有4个磷原子参加反应，失去，氧元素化合价从0价降低至-2价，有10个氧原子参加反应，得到，A正确； B．铜元素化合价从价升高到+2价，有1个铜原子参加反应，失去，个硝酸分子中，只有2个硝酸分子被还原，氮元素化合价从价降低为价，得到，B正确； C．硝酸铵分解，铵根离子中的氮元素从价升高到价，失去电子，硝酸根离子中的氮元素从价降低到价，其中有2个硝酸根离子的化合价没有变化，得到，C正确； D．中氯元素化合价从价降低到价，得到，HCl中氯元素化合价从价升高到价，有一个氯原子化合价未变化，失去，即Cl2既是氧化产物也是还原产物，D错误； 故选D。 19.(2025-2026高一上·天津河东·期中)我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 【答案】D 【解析】A．黑火药爆炸反应中N、C、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B． ，C、Zn元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．，Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．石灰石煅烧没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 20.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．Cl-→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不选； B．中，无元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，故B不选； C．Fe3+→Fe2+中，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C选； D．KMnO4→MnO2中，锰元素化合价降低，但KMnO4加热分解就能实现，不需要加入还原剂，故D不选； 故选：C。 21.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 【答案】B 【解析】A．Zn和HCl反应生成ZnCl2和H2，Zn和H的化合价变化，属于氧化还原反应；反应类型为置换反应（单质+化合物→单质+化合物），属于四种基本反应类型，A错误； B．CH4和O2燃烧生成CO2和H2O，C和O的化合价变化，属于氧化还原反应；反应物为一种化合物和一种单质，生成两种化合物，不属于四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），B正确； C．KClO3分解为KCl和O2，Cl和O的化合价变化，属于氧化还原反应；反应类型为分解反应（一种物质→多种物质），属于四种基本反应类型，C错误； D．NaOH和HCl中和生成NaCl和H2O，无化合价变化，不属于氧化还原反应；反应类型为复分解反应，属于四种基本反应类型，D错误； 故答案选B。 22.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 家中用的铁质菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 【答案】C 【解析】A．铜铸塑像上出现铜绿，铜元素化合价由0升高到+2价，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．家中用的铁质菜刀生锈，铁锈的成分为Fe2O3，铁元素化合价由0升高到+3价，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，为碳酸钙与H+的反应，不属于氧化还原反应，故C符合题意； D．充有氢气的气球遇明火爆炸，为H2与O2反应生成H2O，氢元素化合价由0升高到+1价，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 23.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)在海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。关于此反应的说法中，正确的是 A. SO2在该反应中得到电子 B. 该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响 C. Br2在反应中体现还原性 D. SO2在反应中被氧化 【答案】D 【解析】A. 反应中，SO2中+4价的S变为H2SO4中+6价的S，则1molSO2在反应中失去2mol电子，故A错误； B. 该反应产物为两种强酸，会腐蚀钢铁制造的吸收塔，故B错误； C. 反应中，Br2中0价的Br变为HBr中-1价的Br，化合价降低，被还原，则Br2作氧化剂，在反应中体现氧化性，故C错误； D. 反应中，SO2中+4价的S变为H2SO4中+6价的S，化合价升高，被氧化，故D正确； 故选D。 24.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是 A. 氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） C. 小苏打用于食品发酵剂 D. 要留清白在人间（于谦《石灰吟》） 【答案】B 【解析】A．氢氧化铝治疗胃酸过多，为氢氧化铝与盐酸反应，为复分解反应，A不涉及氧化还原反应； B．独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》），蜡烛的燃烧，为氧化还原反应，B涉及氧化还原反应； C．小苏打用于食品发酵剂，为碳酸氢钠分解生成二氧化碳，为复分解反应，C不涉及氧化还原反应； D．要留清白在人间（于谦《石灰吟》）为氢氧化钙与二氧化碳反应，为复分解反应，D不涉及氧化还原反应； 答案为B。 25.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】化合价升降为氧化还原反应的特征，则若反应中存在元素化台价变化的反应为氧化还原反应，以此进行判断。 【解析】 A．炸药爆炸中涉及的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，A错误； B．吹尽狂沙始到金，是根据物质的密度大小分离混合物，为物理变化，不涉及氧化还原反应，B正确； C．野火烧不尽，存在物质燃烧反应，燃烧反应有元素化合价的变化，反应一定属于氧化还原反应，C错误； D．蜡烛主要成分是石蜡，蜡炬成灰泪始干，存在石蜡的燃烧现象，燃烧反应属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是B。 26.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 【答案】D 【解析】反应中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-； 【解析】 A．A．反应中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确； C．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确； D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误； 故选D。 27.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)对于反应，下列说法不正确的是 A. Fe是还原剂，被氧化 B. HCl是氧化剂，发生了还原反应 C. −1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确； B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确； C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误； D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确； 故选C。 28.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 在反应中所有元素的化合价一定都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 某元素由化合物变成单质可能被氧化也可能被还原 【答案】D 【解析】A．在氧化还原反应中，并非所有元素的化合价都必须发生变化，例如中，只有氧的化合价变化，氢的化合价未变，A错误； B．同一元素发生的歧化反应中，同一种元素既被氧化又被还原，没有涉及两种不同元素，如：，B错误； C．非金属单质可能作还原剂，例如C在反应中被氧化，碳单质作还原剂，C错误； D．元素从化合物变为单质时，若原化合价为正价降低，被还原，如：；若为负价升高，会被氧化，如：，D正确； 故选D。 29.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(不考虑电解) A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．未涉及元素化合价变化，是非氧化还原反应，无需氧化剂，A不符合题意； B．中H的化合价从+1降至0，HCl作氧化剂，需加入还原剂，B不符合题意； C．中S的化合价从+4升至+6，二氧化硫作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意； D．中Fe的化合价从+3降至0，氧化铁作氧化剂，需加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 30.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．H2O和H2O2均为由氢、氧原子构成的分子，描述正确；但归纳错误，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体；A错误； B．NaHSO3电离方程式应为：NaHSO3＝Na++，描述错误；NaHSO3是由酸根离子与阳离子构成的，属于酸式盐，不是酸，归纳错误；B错误； C．SO2水溶液因生成H2SO3导电，描述正确，但SO2自身不能电离，是非电解质，归纳错误；C错误； D．反应中H2S中S的化合价为-2价，失去2e-生成S（化合价为0价），H2SO4中S的化合价为+6价，得2e-生成SO2（S元素化合价为+4价），单线桥箭头从失电子的H2S指向得电子的H2SO4，标注转移的电子数“2e-”，符合规范；D正确； 答案选D。 31.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】根据题给信息可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应却不属于四种基本反应类型中的任何一种。 【解析】 A．选项所给反应是氧化还原反应又是置换反应，A不符合题意； B．属于分解反应和飞氧化还原反应，B不符合题意； C．是氧化还原反应又是化合反应，C不符合题意； D．选项所给反应属于氧化还原反应又不属于四大反应类型，D项符合题意； 故答案选D。 32.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A． 中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B． 中C元素由0价升高为+2价，由+4价降低为+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C． 中C元素由+2价升高为+4价，Fe元素由+3价降低为0价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D． 中C元素由0价升高为+4价，O元素由0价降低为-2价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 33.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 34.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素只能表现还原性的是： A. SO2 B. S C. Na2S D.  【答案】C 【解析】A．SO2中硫为+4价，处于中间价态，既可被氧化也可被还原，A不符合题意； B．S单质中硫为0价，处于中间价态，既可被氧化也可被还原，B不符合题意； C．Na2S中硫为-2价，是最低价态，只能被氧化，故只能表现还原性，C符合题意； D．H2SO4中硫为+6价，是最高价态，只能被还原，表现氧化性，D不符合题意； 故答案选C。 35.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应中属于氧化还原反应的是： A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．NH3和HCl反应生成NH4Cl，各元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．Fe(OH)3分解为Fe2O3和H2O，Fe的化合价始终为+3，无元素化合价变化，B错误； C．Fe与H2O反应生成Fe3O4和H2，Fe的化合价从0升到+2和+3（被氧化），H的化合价从+1降到0（被还原），存在氧化还原过程，C正确； D．CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2，所有元素的化合价均未变化，属于复分解反应，D错误； 故选C。 36.(2025-2026高一上·天津河北·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A.  B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.  D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【答案】D 【解析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【解析】 A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O属于分解反应，不是氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故C不选； D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，故D选； 故选D。 37.(2025-2026高一上·天津河西·期中)在反应 中，被还原的元素是 A.  B.  C.  D. 和 【答案】B 【解析】在反应 中，钾元素化合价没变，锰元素化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，氧元素化合价由-2价升高到0价，被氧化； 故选B。 38.(2025-2026高一上·天津河西·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．中碳的化合价从+4降低到+2，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中碳的化合价从0升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂（如氧气），而非还原剂，B不选； C．中碳的化合价均为+4，无变化，不需要加入还原剂，C不选； D．中碳的化合价均为+4，无变化，不需要加入还原剂，D不选； 故选A。 39.(2025-2026高一上·天津河北·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸钱币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铁制刀具生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】A．铜单质中为0价，反应生成铜绿中为+2价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．铁单质中为0价，生锈生成铁的氧化物中为+3价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误； C．大理石主要成分为，与酸雨的反应属于复分解反应，所有元素化合价均无变化，与氧化还原反应无关，故C正确； D．铝单质中为0价，反应生成氧化膜中为+3价，、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误； 40.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 41.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．元素化合价从0价升高到+5价，4个共失去，元素化合价从0价降低到-2价，10个共得到，电子转移方向和数目均正确，A正确； B．2mol 分解时，元素从+5价降低到-1价，共得到，元素从-2价升高到0价，共失去，即，选项得失电子数目错误，B错误； C．化合价不交叉，中从-2价升高到0价，失去，浓硫酸中从+6价降低到+4价，得到，即，选项得失电子数目错误，C错误； D．单线桥应从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），即，选项箭头方向错误，D错误； 故选A。 42.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应制取： 。下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为 B. 上述反应中氧化剂与还原剂的个数比为 C. 上述反应中氮元素被还原，AlN是还原产物 D. 上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 【答案】C 【解析】A．Al为金属元素，在化合物中通常显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知AlN中N元素化合价为-3，A错误； B．反应中中N元素化合价由0价降低为-3价，作氧化剂，C中C元素化合价由0价升高为+2价，C作还原剂，氧化剂与还原剂的个数比为，B错误； C．反应中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，生成的AlN为还原产物，C正确； D．氧化还原反应的本质是电子转移，元素化合价发生变化是电子转移的外在表现，选项因果关系颠倒，D错误； 故选C。 43.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 44.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A． 反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A； B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B； C． 是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C； D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D； 选A。 45.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 燃放鞭炮 C. 金属的冶炼 D. 绿色植物的光合作用 【答案】A 【解析】A．钟乳石的形成是碳酸钙的溶解和沉积过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，符合题意，A正确； B．燃放鞭炮涉及火药爆炸，硫、氮、碳等元素化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．金属的冶炼将化合态金属还原为单质，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意，C错误； D．光合作用中碳（）和氧（）的化合价变化，属于氧化还原反应，不符合题意，D错误； 故答案选A。 46.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)科学家将C24O6在 NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6 = C18 + 6X。下列说法错误的是 A. X为CO B. 该反应中C18是还原产物 C. C18和C60互为同素异形体 D. NaCl水溶液中的钠离子可表示为 【答案】D 【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后C、O原子数目守恒，6X中含6个C和6个O，可推出X为CO，A正确； B．反应前C24O6中C元素的平均化合价为+价，反应后C18中C元素化合价为0价，碳元素化合价降低，被还原，则该反应中C18是还原产物，B正确； C．C18和C60均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．NaCl水溶液中，Na+会与水分子形成水合离子，水分子的氧原子（显负电性）朝向Na+，图中所示为氢原子朝向Na+，D错误； 故答案选D。 47.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)Ce3+和Ce4+可用于将烟气中的大量氮氧化物 NOx转化为无害物质。处理烟气中的NO的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应中Ce4+为催化剂 B. 总反应过程中消耗的NO与H2的分子个数相等 C. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2:1 D. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+2H2O=4Ce4++N2+4OH- 【答案】D 【解析】A．反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ生成，整个反应过程是催化剂，A正确； B．反应I：，反应Ⅱ：，两过程反应整理得总反应：，则反应过程中消耗的与NO的分子个数相等，B正确； C．反应Ⅰ：，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1，C正确； D．反应Ⅱ：，D错误； 故选D。 48.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C.  D.  【答案】A 【解析】A．Na→ NaOH，Na元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，A正确； B．，各元素化合价不变，未发生氧化还原反应，不需加入氧化剂，B错误； C．，可发生H2O2分解反应，同时生成，O元素化合价既升高，又降低，既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．，Fe元素化合价降低，需加入还原剂，D错误； 答案选A。 49.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是 A. 氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 B. 每生成22.4L的N2，转移6mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】A．反应中，Cl元素化合价降低，被还原，为氧化剂，N元素化合价升高，是氧化产物，A正确； B．每生成1molN2转移6mol电子,没有指明22.4L的是不是在标准状况下，B错误； C． 为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，化学方程式中8NH3中2为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C正确； D．参加反应，其中2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的的物质的量之比为1∶3，D正确； 答案选B。 50.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是 A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B. 2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C. 8HNO3＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O D. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不符合题意； B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不符合题意； C．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项C不符合题意； D．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项D符合题意； 答案选D。 51.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)我国古代用反应Cu2S+O2 SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A. 青铜合金的硬度比纯铜大 B. O2和O3互为同素异形体 C. 反应中Cu2S只作还原剂 D. 每生成1个SO2，转移6个电子 【答案】C 【解析】A．合金的硬度大于其成分金属，A正确； B．O2和O3是氧元素形成的性质不同单质，互为同素异形体，B正确； C．反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S既是氧化剂，也是还原剂，C错误； D．Cu元素化合价从+1价降为0价，O元素化合价从0价降为-2价，S元素化合价从-2价升高至+4价，每生成1个SO2，转移6个电子，D正确； 答案选C。 52.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．Fe2O3与CO反应生成Fe和O2，Fe的化合价从+3价降至0价，Fe2O3被还原，CO中的O元素化合价从-2价升至+4价，CO被氧化，属于氧化还原反应。该反应的反应物为两种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，不属于置换、分解、化合或复分解反应中的任何一种，因此不属于四大基本反应类型，A正确； B．NH4HCO3分解为NH3、H2O和CO2，属于分解反应。反应中N、C、O的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，Fe的化合价从+2价升至+3价，Fe(OH)2被氧化，O2中的O的化合价从0价降至-2价，O2被还原，属于氧化还原反应。反应物为三种物质，生成物为一种物质，属于化合反应，是四大基本反应类型之一，C错误； D．HClO分解为HCl和O2，Cl元素的化合价从+1价降至-1价，被还原，O元素的化合价从-2价升至0价，被氧化，属于氧化还原反应。但该反应为分解反应，属于四大基本反应类型之一，D错误； 答案选A。 53.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 亚硝酸盐被还原 【答案】A 【解析】A．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；        B．维生素C能防止被氧化为，维生素C是还原剂，故B正确； C．维生素C具有还原性，可以将还原为，故C正确；        D．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐自身被还原，故D正确； 选A。 54.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列单线桥、双线桥的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．单线桥中的箭头是从失电子的一方指向得电子的一方，正确的为，A错误； B．单线桥中的箭头是从失电子的一方指向得电子的一方，正确的为，B错误； C．双线桥中化合价的变化用于判断转移电子数，该方程式中Cl元素共转移12电子，正确的双线桥为，C错误； D．该反应中既是氧化剂也是还原剂，且转移电子数为2电子，选项中双线桥表示正确，D正确； 故选D。 55.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．，H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选A；        B．，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B； C． ，H2O中O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂，故不选C； D．，H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选D； 选B。 56.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 是氧化产物，既是氧化剂又是还原剂 B ， 均为单质被还原的置换反应 C 每生成1mol ，则转移2个电子 D 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．反应中Cl的化合价降低，O的化合价升高，氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂，反应中转移电子数为12，A错误； B．Zn与Cu2+反应时，Zn的化合价升高，Zn被氧化，是单质被氧化的置换反应，B错误； C．反应中O元素的化合价从-2价升高到0价，反应中每生成1molO2，则转移4NA个电子，C错误； D．反应中Na2O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：Na2O2＞S，D正确； 故选D。 57.(2025-2026高一上·天津河西·期中)高铁酸钠在净水过程中转变为。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：。下列有关说法错误的是 A. 制备反应中作还原剂 B. 制备反应中氯元素得电子化合价降低 C. 制备反应过程中溶液的碱性会逐渐增强 D. 高铁酸钠净水过程中铁元素的化合价从+6降为+3 【答案】C 【解析】A．制备反应中铁元素由+3价变为+6价，化合价升高，发生氧化反应，故作还原剂，A项说法正确； B．反应中转化为，氯元素化合价降低，B项说法正确； C．制备反应消耗，则溶液的碱性逐渐减弱，C项说法错误； D．在净水过程中转变为，铁元素化合价由+6价变为+3价，D项说法正确； 故答案选C。 58.(2025-2026高一上·天津河西·期中)氢化钠()在野外用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 是还原剂 C. 中的氢元素的化合价降为零价 D. 中的氢元素既被氧化又被还原 【答案】B 【解析】A．是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不是置换反应，故A错误； B．反应过程中中H元素化合价由-1升高为0而得到H2，NaH是还原剂，故B正确； C．中的氢元素的化合价由-1升高为0而得到H2，故C错误； D．反应过程中，中部分氢元素的化合价不变，部分氢元素的化合价由+1降低为0而得到H2，即中氢元素部分被还原，并未被氧化，故D错误； 故选B。 59.(2025-2026高一上·天津河西·期中)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中铁被还原 B. 该反应类型为复分解反应 C. 该反应后的溶液质量会增大 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 【答案】D 【解析】“曾青得铁则化为铜”发生的化学反应为。 【解析】 A．该反应中铁由0价升高为+2价，铁被氧化，A错误； B．该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，B错误； C．根据反应 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu，每56份质量的铁进入溶液，同时会有64份质量的铜从溶液中析出，故溶液质量会减小，C错误； D．该反应铁置换铜，说明铁的金属活动性比铜的强，D正确； 故选D。 60.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质 【答案】B 【解析】A．分散质粒子直径不同是胶体和溶液最本质的区别，故A错误； B．分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体，故B正确； C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C错误； D．硫酸钠溶液能导电，所以固体硫酸钠是电解质，故D错误； 选B。 61.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁：中铁元素转化成Fe B. 暖水瓶镀银(银镜)：银氨溶液中银元素转化成Ag C. 工业合成氨：在一定条件下转化成 D. 制备波尔多液：将CaO和溶液按照一定比例混合 【答案】D 【解析】A．由化合价可知，高炉炼铁时，铁元素的化合价降低被还原，则高炉炼铁涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．由化合价可知，暖水瓶镀银时，银元素的化合价降低被还原，则暖水瓶镀银涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．由化合价可知，工业合成氨时，氮元素的化合价升高被氧化，则工业合成氨涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．制备波尔多液时发生的反应为氧化钙与硫酸铜溶液反应生成硫酸钙和氢氧化铜，反应中没有元素发生化合价变化，则制备波尔多液不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 62.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．CuO中Cu得2e-电子生成Cu，H2失去2e-生成水，双线桥正确，A正确； B．KI中-1价的I-作还原剂，Br2是氧化剂，I-失去2e-电子给Br2，B正确； C．钠是活泼金属作还原剂，失去2e-，生成Na2S中+1价Na+；S是氧化剂，得到电子，生成Na2S中-2价S2-，正确的电子得失情况表示为：；C错误； D．该反应是Cl元素发生的归中反应，KClO3中+5价的Cl生成0价的Cl2，HCl中-1价的Cl失去电子生成0价的Cl2，D正确； 故答案选C。 63.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程中没有氧化还原反应发生的是 A. 用NaCl、和制备纯碱 B. 用一次性保暖贴御寒 C. 加入电解质溶液导电电解水 D. 切开的苹果发生褐变 【答案】A 【解析】A．侯氏制碱法的原理为：， ；反应中无元素化合价变化，没有氧化还原反应发生，A符合题意； B．一次性保暖贴御寒是利用原电池原理，铁粉最终被氧化生成Fe2O3，Fe的化合价从0升至+3，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电解水生成氧气和氢气，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．苹果切开一段时间会发生褐变是因为酚类物质、氧气、多酚氧化酶的三重反应，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 64.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末，反应方程式为 。该成果立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”技术。某同学对此现象的一些“理解”，不正确的是 A. 中C化合价为+4价 B. 生成金刚石的同时被氧化 C. 还原性比较：Na>C D. 该反应是置换反应 【答案】B 【解析】A．中Cl的化合价为-1，C化合价为+4价，A不符合题意； B．反应中的C从+ 4 价降低到0价，生成金刚石的同时发生还原反应，被还原，B符合题意； C．根据 “还原剂的还原性强于还原产物”，可知还原性： Na>C，C不符合题意； D．该反应是一种单质（Na）与一种化合物（），反应，生成另一种单质（C）和另一种化合物（NaCl），符合置换反应的定义，D不符合题意； 故选B。 65.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 已知5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原 B. 分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1:1:1 C. 向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反应有气泡生成，则溶液中一定存在 Cu2+，Fe2+ D. 黑火药爆炸时发生的化学方程式为S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2↑ + 3CO2↑，其中只有KNO3中的N元素被还原 【答案】A 【解析】A．在反应5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O中，5个中的N被氧化为N2，5个中，有3个中的N被还原为N2，根据电子守恒，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原，A项正确； B．KMnO4和KClO3生成O2时，生成1mol O2转移4mol e-，而Na2O2生成O2时，生成1mol O2转移2mol e-，则转移电子数之比为4:4:2，即2:2:1，B项错误； C．氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，加入Fe后产生气泡，说明H+被还原，此时Fe3+和Cu2+应已完全被还原，溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Cu2+，C项错误； D．黑火药反应中，S和KNO3中的N均被还原，C被氧化，D项错误； 答案选A。 66.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)(多选)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】BC 【解析】A． ，Cu化合价从+ 2降低到0，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意； B．，Na化合价从0升高到+ 1，发生氧化反应，需加入氧化剂，B符合题意； C．，Fe化合价从+ 2升高到+ 3，发生氧化反应，需加入氧化剂，C符合题意； D．，Cr化合价从+ 6降低到+ 3，发生还原反应，需加入还原剂，D不符合题意； 故选BC。 67.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中需不断向体系中补充 C. 过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D. 回收S的总反应为 【答案】B 【解析】从题给反应机理及示意图可知，在氧化CuS为S的反应中被还原为，随后在O2存在下又被氧化回，形成循环，理论上无需“不断补充FeCl3”，据此分析。 【解析】 A．过程① 中，生成CuS的反应为，A不符合题意； B．过程② 中CuS与反应生成S、、，过程③ 中O2将氧化回，实现了的循环利用，因此无需不断补充，B符合题意； C．过程③ 中，O2将氧化回，铁元素化合价升高，C不符合题意； D．回收S的总反应为 ，D不符合题意； 故选B。 68.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下列说法正确的是 A. 产物中的有一部分是氧化产物 B. 12 个硫酸分子生成时，反应中有10个电子转移 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 只作还原剂 【答案】A 【解析】A．产物中的有17个，而反应物中的有14个，说明产物中的有一部分是氧化产物，“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价（生成，为氧化产物），还有“5”中的7个S从-1价被还原为-2价（生成“”，为还原产物），因此有3个是氧化产物，A正确； B．反应中有“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价（生成），失电子，还有“5”中的7个S从-1价被还原为-2价（生成“”），得电子，“”中Cu由+2价被还原为+1价（生成“”），得电子，故得失电子总数为，有12个硫酸分子生成时，有21个电子转移，而非10个，B错误； C．中的Cu是由+2价被还原为+1价、S是由-1价被还原为-2价，仅为还原产物，C错误； D．反应中“5”中的3个S从-1价被氧化到+6价，还有7个S从-1价被还原为-2价，因此既是还原剂，又是氧化剂，D错误； 故选A。 69.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）维生素C可以将转化为，说明维生素C具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①X是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目　　　　　　　　　　　。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是　　　　　　　　　　　(填选项) a．只作氧化剂             b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂       d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②要制备高铁酸钾，应先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的　　　　　　　　　　　(填“大”或“小”) ③相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）还原性     （2）① Ag2S    ②         （3）① c    ② 小    ③ 2.9      【解析】(1)维生素C可以将转化为，铁元素化合价降低发生还原反应，说明维生素C具有还原性。 (2)① 根据元素守恒，X是Ag2S。 ② 反应中，Ag失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，用单线桥标出电子转移方向和数目为。 (3)① 该反应中中部分氧元素化合价升高、部分氧元素化合价降低，既作氧化剂又作还原剂，选c。 ② 先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出，高铁酸钠溶液转化为高铁酸钾晶体，由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小； ③，反应后固体增加质量相当于CO2中的CO，，反应后固体增加质量相当于H2O中的H2；则相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加为和的混合气体的质量，故为2.9g。 70.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来：。请回答下列问题： （1）此反应中　　　　　　　是氧化剂，　　　　　　　元素被还原，　　　　　　　具有还原性，　　　　　　　是还原产物。 （2）该氧化还原反应的判断依据　　　　　　　，该反应　　　　　　　(是或不是)置换反应。 （3）标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)　　　　　　　。 【答案】（1）① Fe2O3           ② Fe           ③ CO         ④ Fe     （2）① 反应中有元素化合价发生变化，Fe元素+3→0价，C元素+2→+4价    ② 不是     （3）      【解析】(1)该反应中Fe元素+3→0价，C元素+2→+4价，所以氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，具有还原性，碳元素被氧化，铁元素被还原，Fe为还原产物，CO2为氧化产物。 (2)该反应有元素化合价发生变化，其中Fe元素、C元素化合价发生变化，有电子的转移，故为氧化还原反应；置换反应必须是有单质参与、有单质生成，故该反应不是置换反应。 (3)该反应中，Fe2O3→2Fe，得电子2×3e-，3CO→3CO2，失电子3×2e-，双线桥可表示为       。 71.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)有以下反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）只作氧化剂的是　　　　　　　，只作还原剂的是　　　　　　　。 （3）属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是　　　　　　　。 （4）④的离子方程式为　　　　　　　。②的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① ⑤     （2）① ④    ② ③     （3）②     （4）①     ②       【解析】① SO3 + H2O = H2SO4，所有元素化合价无变化（S 均为 +6，O 均为 -2，H 均为 +1）。不是氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。 ② Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，Cl2 中 Cl 化合价从 0 变为 HCl 中的 -1 和 HClO 中的 +1（歧化反应）。是氧化还原反应，但 H2O 中 H（+1）、O（-2）化合价未变，H2O 既不被氧化也不被还原。 ③ 2F2 + 2H2O = 4HF + O2，F2 中 F 化合价从 0 降至 -1（被还原），H2O 中 O 化合价从 -2 升至 0（被氧化）。是氧化还原反应，H2O 作还原剂（因其氧元素被氧化）。 ④ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，K 化合价从 0 升至 +1（被氧化），H2O 中 H 化合价从 +1 降至 0（被还原）。是氧化还原反应，H2O 作氧化剂（因其氢元素被还原）。 ⑤ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O所有元素化合价无变化（C 均为 +4，O 均为 -2，H 均为 +1，Na 均为 +1）。不是氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。 (1)根据上述分析，反应①和⑤中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。 (2)H2O 作氧化剂：指 H2O 中元素被还原（化合价降低），且不涉及其他作用。反应④中 H2O 的 H 从 +1 降至 0，H2O 作氧化剂，且无其他作用。 H2O 作还原剂：指 H2O 中元素被氧化（化合价升高），且不涉及其他作用。反应③中 H2O 的 O 从 -2 升至 0，H2O 作还原剂，且无其他作用。 (3)要求反应是氧化还原反应，但 H2O 中元素化合价无变化。反应②满足：Cl 发生歧化（氧化还原），但 H2O 的 H 和 O 化合价不变，H2O既不被氧化也不被还原。 (4)反应④：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，K 是固体，H2O 是液态，KOH 可溶（完全电离为 K+ 和 OH⁻），H2 是气体。离子方程式需保留固体、液体和气体形式。离子方程式：； 反应②：Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，Cl2 是气体，H2O 是液态，HCl 是强酸（完全电离为 H+ 和 Cl⁻），HClO 是弱酸（以分子形式存在）。离子方程式需体现可逆性。离子方程式：。 72.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）服用维生素C，可以使食物中的转化为，说明维生素C具有　　　　　　　　（“氧化”或“还原”）性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备反应如下：。 ①氧化性：　　　　　　　　（填“>”或“<”）。 ②该反应中氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　　　 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是　　　　　　　　（填字母）。 a．       b．       c．       d． （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： （未配平） ①反应Ⅰ中，还原产物是　　　　　　　　，反应中每生成1 mol 分子，转移电子的数目为　　　　　　　　。 ②配平反应Ⅱ，并用双线桥标明反应中电子转移方向和数目　　　　　　　　。 【答案】（1） 还原     （2）①     ②     ③ bc     （3）① 、    ②     ③       【解析】(1)转化为时元素化合价降低，发生还原反应、作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性； (2) ① 反应中中元素化合价降低，作氧化剂；是中元素化合价升高得到的氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性更强；② 个全部作氧化剂，个中仅个元素化合价升高作还原剂，剩余个起酸的作用，故氧化剂与还原剂个数比为；③转化为时元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，中、中具有还原性，、为强氧化剂，故选bc； (3)① 反应Ⅰ中元素从价降到价、元素从价降到价，均发生还原反应，对应还原产物为和；生成时，元素从价升到价，共失去电子，转移电子数目为； ② 反应中每个原子得，每个被氧化的原子失，根据得失电子守恒确定系数为、系数为，再根据原子守恒配平其余物质，按双线桥规则标注电子转移即。 73.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为　　　　　　　。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：2+ 2H+ =+ H2O，该转化过程中　　　　　　　(填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作用为　　　　　　　；氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　。 （3）“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：　　　　　　　。 （5）高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况：　　　　　　　。 【答案】（1）+6     （2）① 无    ② 还原剂、提供酸性环境    ③ 3:2     （3）     （4）     （5）      【解析】含铬废水中加入硫酸进行水质调节，将转化为，后通入二氧化硫将还原为Cr3+，后加入氢氧化钠将Cr3+转化为氢氧化铬，经过悬浮液沉降，氢氧化铬进入干化污泥，受热分解生成三氧化二铬，加入铝粉发生反应生成铬单质，据此分析。 (1)中氧元素显-2价，则Cr元素的化合价为+6价； (2)“水质调节”时，废水中发生转化：2+ 2H+ =+ H2O，该转化过程中所有元素化合价均未发生改变，则无电子的转移；加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中，部分盐酸作还原剂被氧化为Cl2，部分盐酸提供H+起酸的作用；氧化产物为Cl2，还原产物为Cr3+，生成1个Cl2失去2个电子，生成1个Cr3+得到3个电子，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2； (3)“还原”过程中SO2可被氧化为，被还原为Cr3+，通入SO2时发生反应的离子方程式：； (4)“中和”步骤中，氢氧化钠将铬离子转化为氢氧化铬，离子方程式：； (5)高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应生成氧化铝和Cr，铝元素由0价升高为+3价，铬元素由+3价降低为0价，则发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况为：。 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】变化中，必须加入还原剂才能实现，说明有元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，据此解答。 【解析】 A．中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不选； B．中碳元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，B选； C．可以通过高锰酸钾的分解反应实现，C不选； D．中钠元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不选； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（       ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 【答案】C 【解析】A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选； C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C选； D、还原性强弱顺序是I-＞Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不选； 故选C。 3.(2025-2026高一上·天津河东·期中)酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I- D. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】A．反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生； B．反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞Cl-，与已知的还原性强弱一致，故B能发生； C．反应I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I-中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，故C能发生； D．反应H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生； 答案选D。 4.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A. ①⑦ B. ②④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。 【解析】①S2-中元素的化合价为-2，为最低价，只具有还原性，故不选； ②Fe2+中元素的化合价为+2，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选； ③Fe3+中元素的化合价为+3，为最高价，只具有氧化剂，故选； ④S中元素的化合价为0，为中间价，有氧化剂和还原性，故不选； ⑤H+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选； ⑥Na+中元素的化合价为+1，为最高价，只具有氧化剂，故选； ⑦Mg中元素的化合价为0，为最低价，只具有还原性，故不选； 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键。 5.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 【答案】D 【解析】中Fe2+被氧化为Fe3+，作还原剂，Fe3+是氧化产物，被还原生成Cr3+，作氧化剂，Cr3+是还原产物，据此解答。 【解析】 A．由分析可知，作还原剂，A正确； B．由分析可知，作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则的氧化性强于，B正确； C．Fe3+是氧化产物，Cr3+是还原产物，结合离子方程式可知，氧化产物与还原产物的个数之比为，C正确； D．铬元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个转移3个电子，则反应每处理1个转移的电子数为3×2=6个，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A.  B.  C. NO D.  【答案】D 【解析】A．KNO3中氮为+5价，处于最高价态，只能被还原，具有氧化性，不符合题意； B．HNO3中氮为+5价，同样处于最高价态，只能被还原，具有氧化性，不符合题意； C．NO中氮为+2价，处于中间价态，既可被氧化（如生成）也可被还原（如生成N2），既有氧化性又有还原性，不符合题意； D．NH3中氮为-3价，处于最低价态，只能被氧化（如生成N2或），仅具有还原性，符合题意； 答案选D。 7.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【解析】 ① 中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ② 中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③ 中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 8.(2025-2026高一上·天津河北·期中)已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 【答案】B 【解析】A．反应① 是单质Cl2和化合物溴化钾生成单质Br2和化合物氯化钾，所以反应① 是置换反应，故A正确； B．反应③ 中氯元素化合价升高，所以氯气是还原剂，氯元素发生氧化反应，故B错误； C．反应② 中还原剂是HCl，6molHCl参与反应，5mol表现还原性，1mol表现酸性，氧化剂是KClO3，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5:1，故C正确； D．反应① 中氯气是氧化剂、Br2是氧化产物，反应② 中KClO3是氧化剂、氯气是氧化产物,反应③ 中KBrO3是氧化剂、KClO3是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由强到弱的顺序为，故D正确； 故答案为：B。 9.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 【答案】B 【解析】A．反应SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+中，SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2＞Fe2+，反应能发生，A不符合题意； B．反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+中，Fe2+为还原剂，I-为还原产物，还原性Fe2+＞ I-，反应不能发生，B符合题意； C．反应SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++中，SO2为还原剂，I-为还原产物，还原性SO2＞I-，反应能发生，C不符合题意； D．由于还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入Cl2，Cl2先与还原性强的I-反应，方程式为Cl2+2I- =2Cl-+I2，反应能发生，D不符合题意； 故选B。 10.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 11.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ） （1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br— A. Br—>Fe2+>I— B. I—>Fe2+>Br— C. Br—>I—>Fe2+ D. Fe2+>I—>Br— 【答案】B 【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性及方程式（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+ =2Fe3++2Br-，可知还原性：I->Fe2+>Br-。答案选B。 【点睛】氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。 12.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　) A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 【答案】C 【解析】在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，可通过讨论证明。 【解析】在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，可知KY中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+），排除；若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+），排除；若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+）=+7，满足，答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意歧化反应的特点，从氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等的角度讨论分析。 13.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)已知：①；②；③。则下列判断不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 既有氧化性又有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 【答案】A 【解析】A．反应① 中高锰酸钾得电子为氧化剂，HCl失电子被氧化生成的Cl2为氧化产物，则高锰酸根离子的氧化性强于Cl2，反应② 中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气的氧化性强于Fe3+，故A错误； B．反应③ 中碘离子为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性碘离子强于亚铁离子，反应② 中亚铁离子为还原剂，氯离子为还原产物，则还原性亚铁离子强于氯离子，故B正确； C．Fe3+只有氧化性，Fe2+既可以进一步失去一个电子也可以得电子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有还原性，故C正确； D．Cl2的氧化性强于Fe3+，而Fe3+的氧化性又强于碘，故Cl2可以与I-反应生成氯离子和碘单质，D正确； 故选A。 14.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 【答案】D 【解析】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，① 中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；② 中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；③ 中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析： 【解析】 A．由分析可知：氧化性：，A错误； B．由分析可知：还原性：，B错误； C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确； 故答案为：D。 15.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C. Cu→Cu2+ D. FeCl3→FeCl2 【答案】D 【解析】A．中O的化合价从-1升至0，被氧化，但自身分解即可实现，无需加入其他还原剂或氧化剂，A错误； B．中I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，B错误； C．Cu→Cu2+中Cu的化合价从0升至+2，发生氧化反应，本身作还原剂，需加入氧化剂，C错误； D．FeCl3→FeCl2中Fe的化合价从+3降至+2，发生还原反应，本身作氧化剂，需加入还原剂（如Fe）提供电子，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应中元素化合价升高时为还原剂，还原剂生成氧化产物，元素化合价降低时为氧化剂，氧化剂生成还原产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；所以① 中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性>；② 中是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性> Cl2；③ 中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+。 【解析】 A．由反应方程式可知，是氧化剂，Cl-是还原剂，转化成1个0价的Cl，5Cl-转化成5个0价的Cl，所以氧化产物和还原产物的质量之比为5：1，A正确； B．根据化合价的变化，Cl2在① 反应中作还原剂，在③ 反应中作氧化剂，B错误； C．根据分析可得氧化性强弱的顺序为：>> Cl2>Fe3+，C正确； D．根据氧化性> Fe3+，所以该反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O可能发生，D正确； 故选B。 17.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备，有关化学方程式如下： i．(未配平)       ii．(未配平) 下列说法错误的是 A. 按照物质组成分析，、均属于氧化物 B. 反应i、ii均为氧化还原反应 C. 氧化性： D. 反应ii中，每消耗0.1个就会生成0.3个 【答案】C 【解析】A．和均由Na和O两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．反应ⅰ中Na(0→+1)被氧化，O(-1→-2)被还原；反应ⅱ中Na(0→+1)被氧化，N(+5→0)被还原，均存在化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．反应ⅰ中为氧化剂，其氧化性大于氧化产物；反应ⅱ中为氧化剂，其氧化性大于氧化产物，但从上述信息无法比较与的氧化性，C错误； D．根据氧化还原反应配平可知，反应ⅱ中Na的化合价由0价变为+1价，N的化合价由+5价变为0价，该反应方程式为：，通过化学计量数的对比可知每消耗0.1个就会生成0.3个，D正确； 故答案选C。 18.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　） A. Cu2+、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Cl2 D. O2、SO2、H2O 【答案】A 【解析】A. Cu2+处于最高价态，只具有氧化性，K处于最低价态，只有还原性，HCl中Cl为-1价，化合价可升高为0、+1、+5价等，H为+1价，化合价可降低为0价，所以HCl既有氧化性又有还原性，故A符合题意； B. Cl2、H2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，故B不符合题意； C. NO2中N为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故C不符合题意； D. O2中O为0价，处于最高价态，只具有氧化性，SO2中S为+4价，处于中间价态，H2O中H为+1价，处于最高价态，O为-2价，故SO2、H2O既有氧化性又有还原性，故D不符合题意； 答案选A。 19.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO2 2MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 【答案】B 【解析】A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，故A错误； B．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，故B正确； C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，故C错误； D．根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 20.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B. 反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C. 还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I- D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+ 【答案】C 【解析】反应1：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+、反应2：Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+、反应3：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。 【解析】 A．反应1中，Mn2+作还原剂，Mn3+为氧化产物，反应2中，Mn3+转化为Mn2+，价态降低，则Mn3+是氧化剂，A正确； B．反应3中，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得电子，体现氧化性，B正确； C．在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，则还原性Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，C错误； D．因为还原性Mn2+＜Fe2+＜I-，所以从氧化还原反应角度推测，可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，D正确； 故选C。 21.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】A．黄色离子中V元素化合价为+5价，蓝色离子中V元素化合价为+4价，紫色离子中V元素化合价为+2价绿色离子中V元素化合价为+3价，即V元素有+2、+3、+4、+5等多种化合价，A正确； B．碘离子可以使V元素的化合价从+5降低为+3，碘离子作还原剂，V3+为还原产物，故I-比V3+还原性强，B正确； C．VO溶液由黄色转化为蓝色VO2+的过程中，V元素的化合价降低了，VO做氧化剂，即可加入还原剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色，C错误； D．图示中的转化都存在元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，D正确； 答案选C。 22.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A. →Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. NH3→NO 【答案】A 【解析】A．→Mn2+时，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，表现氧化性，则需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．Fe→Fe3+，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．NH3→NO，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 23.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 【答案】B 【解析】A．反应1中MnO2中Mn元素为+4价，反应后生成Mn2+（+2价），化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确； B．由图可知，反应1中MnO2氧化Fe2+，反应2中Fe3+氧化SO2，总反应为，故该反应可能发生，B错误； C．反应2中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2>Fe2+；反应1中Fe2+为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性Fe2+>Mn2+，则还原性顺序为SO2>Fe2+>Mn2+，C正确； D．反应2中SO2中S元素从+4价升到+6价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，D正确； 故答案为：B。 24.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)铋(Bi)元素+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：(已知能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. 铋酸钠()中Bi元素化合价为+3 B. KI被还原成使淀粉变蓝的 C. 离子方程式中的是氧化剂 D. 氧化性强弱顺序： 【答案】D 【解析】由①知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于 (氧化产物)的氧化性；由②知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则 (氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；由③知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性；综上所述，NaBiO3、、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞＞H2O2＞I2；据此作答。 【解析】 A．NaBiO3中氧为-2价，钠为+1价，则铋为+5价，A错误； B．依据分析，KI中的碘离子被H2O2氧化成I2使淀粉变蓝，B错误； C．实验②中高锰酸根离子和过氧化氢发生氧化还原反应生成锰离子和氧气，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，离子方程式为：，其中H2O2为还原剂；C错误； D．依据分析，氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞，即＞，D正确； 故答案选D。 25.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI=2KCl+I2。下列有关说法不正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物 【答案】D 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，可得氧化性：KBrO3>KClO3；②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，可得氧化性：Cl2>HIO3；③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，可得氧化性：KClO3>Cl2；④Cl2+2KI=2KCl+I2，可得氧化性：Cl2>I2。 【解析】 A．根据分析可得氧化能力由强到弱的顺序KBrO3>KClO3>Cl2>HIO3，A正确； B．在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，发生反应④ 溶液先变蓝，再发生反应② 蓝色又逐渐褪去，B正确； C．由以上信息可推知氧化性：KBrO3>KIO3，反应可以发生，C正确； D．反应① 中Cl2化合价升高为还原剂，反应② 中Cl2化合价降低为氧化剂，反应③ 中通过化合价降低得到Cl2，Cl2为还原产物，D错误； 故选D。 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 【答案】B 【解析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的硫原子数之比为2：1。 故选B。 2.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为 A. 6∶1 B. 5∶1 C. 1∶5 D. 1∶6 【答案】C 【解析】反应物KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应生成Cl2，化合价降为0价，得到5个电子，为氧化剂；反应物HCl中Cl化合价为－1价，反应生成Cl2，化合价升为0价，每个Cl－失去1个电子，为还原剂。根据得失电子守恒可算出共有五个Cl－失去电子，则氧化剂与还原剂的数目之比为1:5。 【解析】 A．该反应氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，且有部分HCl未参与氧化还原反应，则氧化剂与还原剂数目之比为1:5，A错误； B．B选项给出的比例是还原剂与氧化剂的数目比，不符合和题意，B错误； C．根据得失电子守恒可得氧化剂与还原剂数目之比为1:5，C正确； D．反应中有5个HCl参与氧化还原反应，1个HCl与K＋反应成盐，所以氧化剂与还原剂数目之比为1:5，D错误； 故选C。 【点睛】 对于某元素化合价归中的氧化还原反应，元素的化合价归中不会出现交叉的情况，以本题反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O为例：KClO3中Cl元素化合价从+5价降为－1价，失6个电子，HCl中Cl元素化合价从－1价升到0价，共失6个电子的这种情况不符合归中反应的规律。 3.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)离子方程式未配平，下列说法错误的是 A. 中P的化合价为 B. 氧化性： C. 该反应配平系数分别为412414 D. 2 mol 参与反应，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】A．中为价、为价，根据化合物化合价代数和为0，计算得化合价为，A正确； B．该反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确； C．根据得失电子守恒：从到0得，从到失，故和系数为4，和系数为1；再结合原子守恒、电荷守恒配平得，系数依次为412414，C正确； D．参与反应时失，故参与反应转移电子，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)某氧化还原反应中，起氧化作用的是，在溶液中和个数比为1：3时两者恰好完全反应，则被还原后，X的化合价为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】设 被还原后 X的化合价为a， 中 X的化合价为 +6价，被氧化，S元素化合价从 +4升高到 +6价变成，由得失电子守恒可列式：1×(6−a)×2=3×(6−4)，解得 a=3，则 被还原后，X 的化合价为 +3； 答案选C。 5.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（     ） A. 2:3 B. 8:3 C. 6:3 D. 3:2 【答案】D 【解析】1mol氧化剂氯气反应转移2mol电子，1mol氨气作还原剂转移3mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂氯气和还原剂氨气的物质的量之比为3：2，即被还原的氯气分子与被氧化的氨气分子个数比为3:2，故选D。 6.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（       ） A. 若有18gNH4+被消耗，转移8mol电子 B. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8 C. 若有1molFe3+生成，转移电子数约为6.02×1023个 D. 反应发生后溶液酸性增强 【答案】C 【解析】根据氧化还原反应的规律可知，实际发生的反应应为：8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O。 【解析】A. NH4+是生成物，不能被消耗，A项错误； B. 该反应中氧化产物是Fe3+，还原产物是NH4+，氧化产物与还原产物物质的量之比为8： 1，B项错误； C. 生成8mol Fe3+，电子转移8mol，若有1molFe3+生成，转移电子1mol，转移的电子数约为6.02×1023个，C项正确； D. 反应中H+被消耗，浓度逐渐降低，溶液酸性减弱，D项错误； 答案选C。 7.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D. 生成1个时，转移12个电子 【答案】D 【解析】A．根据化学方程式，C元素化合价由0升高到+4，C发生氧化反应，故A错误； B．根据化学方程式，S元素化合价由0降低到-2，故K2S是还原产物，故B错误； C．反应中S、KNO3所含的S、N元素化合价降低，因此S、KNO3为氧化剂，反应中C元素化合价升高，则C为还原剂，因此氧化剂与还原剂的分子个数之比为1：1，故C错误； D．反应中C元素化合价由0升高到+4，因此生成3个CO2时，转移12个电子，即生成1个时，转移12个电子，故D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯酸钠分子中氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，则反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是5：1，故选B。 9.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ中Mn元素从+2价升高到+7价，被氧化；反应Ⅱ中Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，并非均被氧化，A错误； B．由反应可知氧化性顺序为，能将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，正确顺序为，C错误； D．酸性条件下反应Ⅱ中，中Mn元素从+7价变为+2价，1个参加反应转移5个电子，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)已知通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：、。现将一定量的氯气通入含氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成、、共存体系。下列判断错误的是 A. 两个反应中既做氧化剂又做还原剂 B. 与反应的氯气质量一定为 C. 溶液中可能为10:7 D. 可能为9:2:1 【答案】D 【解析】A．两个反应中的Cl元素化合价既上升又下降，既做氧化剂又做还原剂，A正确； B．根据化学式、、知，Na、Cl原子个数之比为1：1，所以与NaOH反应的，质量为，B正确； C．若只发生，，若只发生，，6:5< 10:7 <2:1，C正确； D．如果，得失电子的物质的量之比=，所以得失电子不相等，D错误； 故答案选D。 11.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应②中， C. 能将氧化成 D. 反应①中W为 【答案】C 【解析】A．根据氧化还原反应原理，反应② 中Fe2+为还原剂，Cr3+是还原产物，还原性：Fe2+＞Cr3+；同理，可知反应① 中还原性：SO2＞Fe2+，还原性顺序应为SO2＞Fe2+＞Cr3+，A错误； B．根据元素守恒和电荷守恒，可知反应② 中a=d=6，b=14，c=2，e=7，B错误； C．由反应① 可知，能氧化；由反应② 可知，能氧化，故氧化性：。因为的氧化性强于，所以能将氧化成，C正确； D．根据电荷守恒和元素守恒，可知反应① 中W为4H+，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程②　　　　　　　。 ii.过程③　　　　　　　。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是　　　　　　　。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于　　　　　　　。 （3）中元素的化合价为　　　　　　　。 （4）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③ 和     （2）胶体     （3）+3     （4）      【解析】由图可知，过程① 发生反应：，过程② 发生反应：，过程③ 发生反应：，回收S的总反应为：，据此解答。 (1)由分析可知，i.过程②发生反应的离子方程式为：； ii.过程③发生反应的离子方程式为：； iii.观察整个转化过程，在过程② 中被消耗，在过程③ 中又生成；在过程① 中被消耗，在过程② 中又生成。所以整个转化过程中可以循环使用的离子是Cu2+和Fe3+； (2)纳米材料氧缺位铁酸盐的粒子直径在1~100 nm之间，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体； (3)MFe2O4中M为+2价，O为-2价，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，Fe元素的化合价为+3价； (4)在酸性条件下，容易转化为，铁元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低被还原，反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，作为还原剂的物质中有元素化合价升高，即变化为Cu2+，则氧化剂为，还原剂为Cu2O，两者在酸性条件下反应生成、Cu2+和水，所以转化为的离子方程式为：。 13.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓) 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　　　　　。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为　　　　　　　　　　。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目　　　　　　　　　　。 （2）反应③的离子反应为　　　　　　　　　　。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 1:2    ② 5:1    ③      （2）     （3）       【解析】(1)反应① MnO2中的Mn从化合价+4价降为+2价，被还原，是氧化剂；而HCl中部分Cl从化合价-1价升为0价，被氧化，是还原剂。根据反应方程式，1 mol对应2molHCl被氧化（即2 molCl失去2e-），因此氧化剂与还原剂的比为1:2；在反应② 中，1molKClO3（含1mol +5价Cl原子）被还原，5molHCl（含5 mol-1价Cl原子）被氧化，共同生成3molCl2。氧化产物与还原产物均为Cl2，其物质的量之比等于被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的物质的量之比，即5:1；电子转移数为5e-，从HCl中的Cl转移到中的Cl用单线桥法表示反应② 中电子转移方向和数目为. (2)可溶性强电解质拆分为离子形式，故反应③ 的离子反应为。 (3)已知反应： ； ；；根据反应条件越简单，氧化剂的氧化性越强。在常温下即可进行，氧化性最强。需加热，氧化性次之。需催化剂和加热，氧化性最弱。因此，氧化性强弱顺序为： 。 14.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究，请回答： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：，则X的化学式为　　　　　　　。 （2）可在呼吸面具中作为氧气来源，与反应生成与，写出化学方程式：　　　　　　　。 （3）溶液与溶液反应离子方程式：　　　　　　　。 （4）请用双线桥法标出以下反应的电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 。 （5）为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为　　　　　　　。 （6）将、、、填入下列方程并配平　　　　　　　。 ______________+_______=_______+_______ 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）5:3     （6）      【解析】(1)“银针验毒”的原理：，依据原子守恒和化合价变化规律可知X为：Ag2S； (2)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，化学方程式为：； (3)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡沉淀，离子方程式为：； (4)反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中砷元素化合价从+3降到-3价，共得到12个电子，锌元素化合价从0价升高到+2价，共失去12个电子，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：； (5)反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，氮元素化合价从-3升高到0价，共失去15个电子，5个铵根被氧化；从+5价降低至0价，共得到15个电子，3个硝酸根被还原；有2个硝酸根中氮原子价态未发生变化，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3； (6)由题目可知，硝酸根在酸性条件下将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为铵根；依据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒得到方程式：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03氧化还原反应 3大高频考点 考点01氧化还原反应的基本概念 考点02氧化还原反应的基本规律 考点03氧化还原反应的配平与计算 》 考点01氧化还原反应的基本概念 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】D 20.【答案】C 21.【答案】B 22.【答案】C 23.【答案】D 24.【答案】B 25.【答案】B 26.【答案】D 27.【答案】C 116 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 28.【答案】D 29.【答案】c 30.【答案】D 31.【答案】D 32.【答案】A 33.【答案】c 34.【答案】C 35.【答案】C 36.【答案】D 37.【答案】B 38.【答案】A 39.【答案】C 40.【答案】C 41.【答案】A 42.【答案】C 43.【答案】D 44.【答案】A 45.【答案】A 46.【答案】D 47.【答案】D 48.【答案】A 49.【答案】B 50.【答案】D 51.【答案】C 52.【答案】A 53.【答案】A 54.【答案】D 55.【答案】B 56.【答案】D 57.【答案】C 58.【答案】B 59.【答案】D 60.【答案】B 61.【答案】D 62.【答案】C 216 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 63.【答案】A 64.【答案】B 65.【答案】A 66.【答案】BC 67.【答案】B 68.【答案】A 69.【答案】(1)还原性 (2)① AgS ② 4e 4Ag+2H,S+0,-2Ag,S+2H,0 (3)①c ②小 ③ 2.9 70.【答案】(1)①Fe0 ②Fe ③c0 ④Fe (2)①反 应中有元素化合价发生变化，F©元素+3→0价，C元素+2一+4价 ②不是 (3) 化合价降低，得到2×3，被还原 高温 f,0,+3C0高2Fe+3C0, 化合价升高，失去3×2e,被氧化 71.【答案】(1)①⑤ (2)①④ ②③ (3)② (4)① 2K+2H2O=2K+2OH+H2↑ ②Cl,+H,0=H+CI+HCI0 72.【答案】(1) 还原 (2)① > ② 1:1 ③ bc (3)① Hg'SO2 ② 6NA ③ 316 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 得到4×2e 4HgS+4CaOg3CaS+CaSO. 失去1×8e 73.【答案】(1)+6 (2)①无 ②还原剂、提供酸性环境 ③ 3:2 (3) Cr,O3+3S0,+2H=2Cr3++3S02+H0 (4) 得到2×3e,化合价降低，被还原 高温 Cr3++30H=CrOH Cr203+2A1=Al203+2Cr (5) 失去2×3e,化合价升高，被氧化 D考点02氟化还原反应的基本规律 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】D 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】C 18.【答案】A 19.【答案】B 416 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 20.【答案】c 21.【答案】C 22.【答案】A 23.【答案】B 24.【答案】D 25.【答案】D D考点03氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】(1)①CuS+2Fe=S+2Fe2*+Cu ②4Fe2*+02+4H=4Fe3+2H20 ③Cu2+和Fe3 (2）胶体 (3)+3 (4) Fe,O+Gu,0+10H=2Fe2+2Gu2*+5H,0 5e KC1O3+6HCI(浓)戶3Cl2↑+KCI+3H2O 13.【答案】(1)①1：2 ②5：1 ③ (2) 2MnO,+16H+10C1=2Mn2++5CL,↑+8H,O ( 3 KMnO>MnO,>O, 14.【答案】(1)A92S (2)2Na2O2+2CO2=2Na2C03+O2 (3. Ba2++2OH+Cu2++SO=BaS04↓+CuOH2↓ 4 ) 516 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 化合价下降，得到2×6e,被还原 As203+6Zn+6H2S04=2AsH3↑+6ZnS04+3H20 化合价上升，失去6×2e,被氧化 (5)5:3 (6) 8Fe2++NO3+10H=8Fe3++NH4+3H,O 616 专题03 氧化还原反应 3大高频考点 考点01 氧化还原反应的基本概念 考点02 氧化还原反应的基本规律 考点03 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的基本概念 1.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列反应一定属于氧化还原反应的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 3.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 4.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法不正确的是 A. 黑火药爆炸的原因是该反应能放出大量热并且产生大量气体 B. 该反应中氧化剂只有 C. 该反应中还原剂只有C D. 中N元素被还原 5.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)氢化钙（CaH2）可用作生氢剂，反应的化学为方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（     ） A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂 6.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是   (　　) A. NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O B. 3Fe+2O2Fe3O4 C. 2C+SiO22CO↑+Si D. NH4NO3N2O↑+2H2O 7.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应是氧化还原反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. CaCO3 CaO+CO2↑ D. CaO＋H2O=Ca(OH)2 8.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列叙述中正确的是 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 C. 向等浓度的和溶液中加入逐滴加入稀盐酸，产生的气体速度快 D. 与水的反应中，氧化剂是水。 9.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 C. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 10.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. KClO3→O2 B. Fe→ C. CO2→ D. →Cl2 11.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)氢化钙被称为“生氢剂”（其中中氢元素为价），它易与水反应生成：，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 只是氧化产物 C. 氧化产物和还原产物的个数比是 D. 中H元素被氧化 12.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A. 冰雪的融化 B. 食物的腐败 C. 钢铁的锈蚀 D. 燃料的燃烧 13.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·天津河北·期中)从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①Na和       ②和       ③和 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 15.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列叙述中正确的是 A. 摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B. 3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2 C. 氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 D. 1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023 16.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　） ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 17.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列反应中，参加反应的化合物作还原剂的是 A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 在高温下用氢气还原氧化铜得到单质铜 C. 用碳和水蒸气在高温下反应制取氢气 D. 用氯气和溴化钠反应生成溴和氯化钠 18.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列用双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高一上·天津河东·期中)我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸： B. 明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C. 西汉《淮南万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D. 诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 20.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  21.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. CH4+2O2CO2+2H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O 22.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸塑像上出现铜绿 B. 家中用的铁质菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 充有氢气的气球遇明火爆炸 23.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)在海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4。关于此反应的说法中，正确的是 A. SO2在该反应中得到电子 B. 该反应对用钢铁制造的吸收塔没有影响 C. Br2在反应中体现还原性 D. SO2在反应中被氧化 24.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是 A. 氢氧化铝治疗胃酸过多 B. 独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） C. 小苏打用于食品发酵剂 D. 要留清白在人间（于谦《石灰吟》） 25.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列诗词中不涉及氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除 B. 吹尽狂沙始到金 C. 野火烧不尽 D. 蜡炬成灰泪始干 26.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)已知，下列说法不正确的是 A. 既不是氧化剂又不是还原剂 B. 参加反应时有5mol电子转移 C. 是氧化剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5 27.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)对于反应，下列说法不正确的是 A. Fe是还原剂，被氧化 B. HCl是氧化剂，发生了还原反应 C. −1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应 28.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 在反应中所有元素的化合价一定都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 某元素由化合物变成单质可能被氧化也可能被还原 29.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(不考虑电解) A.  B.  C.  D.  30.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 31.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  32.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)工业上炼铁中含有下列反应，其中不属于氧化还原反应的是 A.  B.  C.  D.  33.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 34.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素只能表现还原性的是： A. SO2 B. S C. Na2S D.  35.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应中属于氧化还原反应的是： A.  B.  C.  D.  36.(2025-2026高一上·天津河北·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A.  B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.  D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 37.(2025-2026高一上·天津河西·期中)在反应中，被还原的元素是 A.  B.  C.  D. 和 38.(2025-2026高一上·天津河西·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  39.(2025-2026高一上·天津河北·期中)日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜铸钱币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铁制刀具生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铝锅表面生成致密的氧化膜 40.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  41.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是 A.  B.  C.  D.  42.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)氮化铝（AlN）被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，高温AlN可通过如下反应制取：。下列叙述正确的是 A. AlN中N元素的化合价为 B. 上述反应中氧化剂与还原剂的个数比为 C. 上述反应中氮元素被还原，AlN是还原产物 D. 上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化 43.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 44.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A.  B.  C.  D.  45.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 燃放鞭炮 C. 金属的冶炼 D. 绿色植物的光合作用 46.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)科学家将C24O6在 NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6 = C18 + 6X。下列说法错误的是 A. X为CO B. 该反应中C18是还原产物 C. C18和C60互为同素异形体 D. NaCl水溶液中的钠离子可表示为 47.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)Ce3+和Ce4+可用于将烟气中的大量氮氧化物 NOx转化为无害物质。处理烟气中的NO的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应中Ce4+为催化剂 B. 总反应过程中消耗的NO与H2的分子个数相等 C. 参加反应Ⅰ的氧化剂与还原剂的个数之比为2:1 D. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+2H2O=4Ce4++N2+4OH- 48.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→ NaOH B. HC→CO2 C.  D.  49.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是 A. 氧化剂是Cl2，N2是氧化产物 B. 每生成22.4L的N2，转移6mol电子 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D. 被氧化与未被氧化的NH3的物质的量之比为1∶3 50.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出还原性的是 A. H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B. 2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O C. 8HNO3＋3Cu=2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O D. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 51.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)我国古代用反应Cu2S+O2SO2+2Cu进行铜的冶炼，并最早发明了青铜器的铸造技术，下列说法错误的是 A. 青铜合金的硬度比纯铜大 B. O2和O3互为同素异形体 C. 反应中Cu2S只作还原剂 D. 每生成1个SO2，转移6个电子 52.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A.  B.  C.  D.  53.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 亚硝酸盐被还原 54.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列单线桥、双线桥的表示方法正确的是 A.  B.  C.  D.  55.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A.  B.  C.  D.  56.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是 选项 化学反应方程式 相关说法 A 是氧化产物，既是氧化剂又是还原剂 B ， 均为单质被还原的置换反应 C 每生成1mol ，则转移2个电子 D 氧化性： A. A B. B C. C D. D 57.(2025-2026高一上·天津河西·期中)高铁酸钠在净水过程中转变为。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示：。下列有关说法错误的是 A. 制备反应中作还原剂 B. 制备反应中氯元素得电子化合价降低 C. 制备反应过程中溶液的碱性会逐渐增强 D. 高铁酸钠净水过程中铁元素的化合价从+6降为+3 58.(2025-2026高一上·天津河西·期中)氢化钠()在野外用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 是还原剂 C. 中的氢元素的化合价降为零价 D. 中的氢元素既被氧化又被还原 59.(2025-2026高一上·天津河西·期中)在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 该反应中铁被还原 B. 该反应类型为复分解反应 C. 该反应后的溶液质量会增大 D. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 60.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 分散质粒子直径的大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质 61.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁：中铁元素转化成Fe B. 暖水瓶镀银(银镜)：银氨溶液中银元素转化成Ag C. 工业合成氨：在一定条件下转化成 D. 制备波尔多液：将CaO和溶液按照一定比例混合 62.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是 A.  B.  C.  D.  63.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程中没有氧化还原反应发生的是 A. 用NaCl、和制备纯碱 B. 用一次性保暖贴御寒 C. 加入电解质溶液导电电解水 D. 切开的苹果发生褐变 64.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石(C)粉末，反应方程式为。该成果立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”技术。某同学对此现象的一些“理解”，不正确的是 A. 中C化合价为+4价 B. 生成金刚石的同时被氧化 C. 还原性比较：Na>C D. 该反应是置换反应 65.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列氧化还原反应常识说法正确的是 A. 已知5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，当生成4个N2时有3个NH4NO3被还原 B. 分别由KMnO4、KClO3、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1:1:1 C. 向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入一定量的Fe，充分反应有气泡生成，则溶液中一定存在 Cu2+，Fe2+ D. 黑火药爆炸时发生的化学方程式为S + 2KNO3 + 3C=K2S + N2↑ + 3CO2↑，其中只有KNO3中的N元素被还原 66.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)(多选)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  67.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)将和空气混合气体通入、和混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 反应过程中需不断向体系中补充 C. 过程③中，产生的过程中铁元素化合价升高 D. 回收S的总反应为 68.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：下列说法正确的是 A. 产物中的有一部分是氧化产物 B. 12 个硫酸分子生成时，反应中有10个电子转移 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 只作还原剂 69.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： （1）维生素C可以将转化为，说明维生素C具有　　　　　　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为。 ①X是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目　　　　　　　　　　　。 （3）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中是　　　　　　　　　　　(填选项) a．只作氧化剂             b．只作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂       d．既不作氧化剂又不作还原剂 ②要制备高铁酸钾，应先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。由此可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的　　　　　　　　　　　(填“大”或“小”) ③相同条件下，总质量为2.9g的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加　　　　　　　　　　　g。 70.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来：。请回答下列问题： （1）此反应中　　　　　　　是氧化剂，　　　　　　　元素被还原，　　　　　　　具有还原性，　　　　　　　是还原产物。 （2）该氧化还原反应的判断依据　　　　　　　，该反应　　　　　　　(是或不是)置换反应。 （3）标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)　　　　　　　。 71.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)有以下反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有　　　　　　　(填序号，下同)。 （2）只作氧化剂的是　　　　　　　，只作还原剂的是　　　　　　　。 （3）属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是　　　　　　　。 （4）④的离子方程式为　　　　　　　。②的离子方程式为　　　　　　　。 72.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）服用维生素C，可以使食物中的转化为，说明维生素C具有　　　　　　　　（“氧化”或“还原”）性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备反应如下：。 ①氧化性：　　　　　　　　（填“>”或“<”）。 ②该反应中氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　　　 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是　　　　　　　　（填字母）。 a．       b．       c．       d． （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ：（未配平） ①反应Ⅰ中，还原产物是　　　　　　　　，反应中每生成1 mol 分子，转移电子的数目为　　　　　　　　。 ②配平反应Ⅱ，并用双线桥标明反应中电子转移方向和数目　　　　　　　　。 73.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子(，橙红色)，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为　　　　　　　。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：2+ 2H+ =+ H2O，该转化过程中　　　　　　　(填“有”或“无”)电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作用为　　　　　　　；氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　。 （3）“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：　　　　　　　。 （5）高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式，并用双线桥表明电子转移情况：　　　　　　　。 考点02 氧化还原反应的基本规律 1.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)已知强弱顺序：还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（       ） A. Br2+2HI=I2+2HBr B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C. 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI D. Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中:I-先被氧化 3.(2025-2026高一上·天津河东·期中)酸性溶液中分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，据此判断下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C. I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I- D. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O 4.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Na+　⑦Mg A. ①⑦ B. ②④ C. ③⑤⑥ D. ②④⑤⑥ 5.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)工业上常用绿矾(处理含有重铬酸根离子的废水，其原理为：。下列有关该反应的分析错误的是 A. 作还原剂 B. 的氧化性强于 C. 氧化产物与还原产物的个数之比为 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 6.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A.  B.  C. NO D.  7.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 8.(2025-2026高一上·天津河北·期中)已知反应①；②；③。下列说法错误的是 A. 反应①是置换反应 B. 反应③中氯元素发生还原反应 C. 反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 D. 氧化性由强到弱的顺序为 9.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A. SO2+2Fe3++2H2O =+2Fe2+ + 4H+ B. I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C. SO2 +I2＋2H2O =2I-+4H++ D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I- =2Cl-+I2 10.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  11.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（ ） （1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br— A. Br—>Fe2+>I— B. I—>Fe2+>Br— C. Br—>I—>Fe2+ D. Fe2+>I—>Br— 12.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(　　) A. ＋1 B. ＋3 C. ＋5 D. ＋7 13.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)已知：①；②；③。则下列判断不正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 既有氧化性又有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 14.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应可以进行 15.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C. Cu→Cu2+ D. FeCl3→FeCl2 16.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)已知有如下反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO ②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中氧化产物和还原产物的质量之比为5：1 B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：BrO>ClO>Cl2>Fe3+ D. 溶液中可发生：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 17.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)用途广泛，常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备，有关化学方程式如下： i．(未配平)       ii．(未配平) 下列说法错误的是 A. 按照物质组成分析，、均属于氧化物 B. 反应i、ii均为氧化还原反应 C. 氧化性： D. 反应ii中，每消耗0.1个就会生成0.3个 18.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（　　） A. Cu2+、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Cl2 D. O2、SO2、H2O 19.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C。下列关于该反应的判断中正确的是 A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物 B. 由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 20.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. Mn3+在反应1和反应2中分别为氧化产物和氧化剂 B. 反应3中Fe3+得电子，体现氧化性 C. 还原性由强到弱的顺序为：Ce3+＞Mn2+＞Fe2+＞I- D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+ 21.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C. 可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D. 图中每步转化都涉及氧化还原反应 22.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A. →Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. NH3→NO 23.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 24.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)铋(Bi)元素+3价时较稳定，铋酸钠()溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰()溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：(已知能使淀粉碘化钾试纸变蓝) 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. 铋酸钠()中Bi元素化合价为+3 B. KI被还原成使淀粉变蓝的 C. 离子方程式中的是氧化剂 D. 氧化性强弱顺序： 25.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)已知有如下反应：①2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，③KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，④Cl2+2KI=2KCl+I2。下列有关说法不正确的是 A. 氧化能力由强到弱的顺序为 B. 在淀粉KI溶液中逐渐通入Cl2，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去 C. 由以上信息可推知反应可以发生 D. 在上述①②③反应中，Cl2分别为还原剂、氧化剂、氧化产物 考点03 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 1∶3 D. 3∶1 2.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂与还原剂的数目之比为 A. 6∶1 B. 5∶1 C. 1∶5 D. 1∶6 3.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)离子方程式未配平，下列说法错误的是 A. 中P的化合价为 B. 氧化性： C. 该反应配平系数分别为412414 D. 2 mol 参与反应，转移4 mol电子 4.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)某氧化还原反应中，起氧化作用的是，在溶液中和个数比为1：3时两者恰好完全反应，则被还原后，X的化合价为 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，被还原的分子与被氧化的分子个数比为（     ） A. 2:3 B. 8:3 C. 6:3 D. 3:2 6.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共有六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（       ） A. 若有18gNH4+被消耗，转移8mol电子 B. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：8 C. 若有1molFe3+生成，转移电子数约为6.02×1023个 D. 反应发生后溶液酸性增强 7.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)关于反应，下列说法正确的是 A. C发生还原反应 B. 是氧化产物 C. 氧化剂和还原剂的分子个数之比为 D. 生成1个时，转移12个电子 8.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 9.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)实验室常用标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 10.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)已知通入氢氧化钠浓溶液中发生如下两个反应：、。现将一定量的氯气通入含氢氧化钠的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成、、共存体系。下列判断错误的是 A. 两个反应中既做氧化剂又做还原剂 B. 与反应的氯气质量一定为 C. 溶液中可能为10:7 D. 可能为9:2:1 11.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)已知反应(未配平)：①；②。下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应②中， C. 能将氧化成 D. 反应①中W为 12.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)运用氧化还原反应和离子反应的知识回答下列问题： I.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。 （1）写出过程②和过程中③发生反应的离子方程式： i.过程②　　　　　　　。 ii.过程③　　　　　　　。 iii.整个转化过程中可以循环使用的离子是　　　　　　　。 II.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、、，且均为+2价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。 （2）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于　　　　　　　。 （3）中元素的化合价为　　　　　　　。 （4）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①4HCl(浓) ②(浓) ③(浓) 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　　　　　。反应②中，氧化产物与还原产物的个数之比为　　　　　　　　　　。用单线桥法表示反应②中电子转移方向和数目　　　　　　　　　　。 （2）反应③的离子反应为　　　　　　　　　　。 （3）已知反应④：，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明反应物性质越强烈。则三种物质氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　。 14.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究，请回答： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：，则X的化学式为　　　　　　　。 （2）可在呼吸面具中作为氧气来源，与反应生成与，写出化学方程式：　　　　　　　。 （3）溶液与溶液反应离子方程式：　　　　　　　。 （4）请用双线桥法标出以下反应的电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 。 （5）为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为　　　　　　　。 （6）将、、、填入下列方程并配平　　　　　　　。 ______________+_______=_______+_______ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $