专题05 氯及其化合物（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

**基本信息** 聚焦氯及其化合物核心考点，整合天津多校期中真题，覆盖性质、制备、价类分析等模块，突出实验探究与实际应用结合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约20题|氯气性质（如84消毒液成分）、氯水成分（如新制氯水漂白性）|结合生活情境（自来水消毒、漂白粉使用）| |非选择题|约8题|氯气制备（装置分析、除杂）、综合实验（氯水光照探究）|注重实验设计与氧化还原分析（如电子转移标注）|

专题05 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)“84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. NaCl B. NaClO C.  D.  2.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A. 无色无味的气体 B. 黄绿色有刺激性气味 C. 密度比空气大 D. 能溶于水 4.(2025-2026高一上·天津河北·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液   ②NaOH溶液   ③H2O   ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaOH CO B HCl C KOH D CuO A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ①溶液     ②溶液     ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③② 8.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 常用饱和石灰水吸收尾气中的 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 9.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（       ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 10.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A. FeCl3 B. HCl C. FeCl2 D. CuCl2 12.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 可用焰色试验鉴别和，该过程属于物理变化 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 13.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列说法不正确的是 A. 氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 B. 漂白粉要密封保存 C. 含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 D. “84”消毒液与洁厕灵不能同时使用 14.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 15.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列说法不正确的是 A. 干燥的氯气可以用钢瓶运输 B. 钠可以保存在(密度大于)液体中 C. 可作为潜水艇的供氧剂 D. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 16.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中为价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A.  B. 氧化性： C. 氧化产物与还原产物的个数比为 D. 当生成1个分子时，转移6个电子 17.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如下装置制备Cl2。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②装置B用于收集Cl2，请将图中装置B的导气管补充完整　　　　　　　　。 ③欲在B中收集纯净干燥的Cl2，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去　　　　　　和　　　　　　。 ④装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到的现象为　　　　　　　　。 （3）该小组同学将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：　　　　　　　。 （4）目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，该小组同学欲检验自来水中是否有Cl-残留，需要用到的试剂为　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是　　　　　　　　　　　，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　　　　　　　　　　　装置(填序号)。 （4）装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于　　　　　　　　　　　反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 19.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)　　　　　　　　　　　。 ①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性 （3）若产生71 g ，则被氧化的HCl为　　　　　　　　　　　g。 （4）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中还原剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （6）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。每生成1mol 转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 20.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为　　　　　　　　　　　，实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （4）写出装置Ⅴ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　　　　　　　　　　　装置(填序号)。 （6）Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒　　　　　　　　　　　 b 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒　　　　　　　　　　　 c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒　　　　　　　　　　　 21.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）饱和食盐水的作用为　　　　　　　　　　　，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为　　　　　　　　　　　。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放　　　　　　　　　　　。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为　　　　　　　　　　　。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 22.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是　　　　　　　　　　　，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　　　　　　　　　　　装置(填序号)。 （5）装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于　　　　　　　　　　　反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、ClO2、NaClO2作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 23.(2025-2026高一上·天津河北·期中)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置I中仪器c的名称是　　　　　　　　　　　，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　　　　　　　　　　　装置(填序号)。 （5）装置中 NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应I属于　　　　　　　　　　　反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 ，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 2.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 盐酸 B. 新制氯水 C. 漂粉精 D. 液氯 3.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C. 根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 4.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 过氧化钠 D. 漂白粉 5.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 6.(2025-2026高一上·天津河北·期中)关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 7.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 8.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列关于次氯酸的描述正确的是 A. 很稳定 B. 有强酸性 C. 有强氧化性 D. 属于酸性氧化物 9.(2025-2026高一上·天津河西·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 10.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 11.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D. pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 12.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(主要成分为)混用生成气体 两种溶液混合产生的易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列叙述不正确的是 A. 比HClO稳定 B. 液氯是纯净物，氯水是混合物 C. 氢气与氯气反应是工业制盐酸的方法 D. 漂白粉的有效成分是和 14.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色 D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 15.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列有关含氯物质的叙述正确的是 A. 干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B. 常温下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液，可检验中是否混有HCl气体 16.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A. 图a的纵坐标可能为pH B. 图b的纵坐标可能为O2体积分数 C. 取50 s和100 s时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D. 从开始至200 s，氯水的颜色逐渐变浅 17.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是 A. 随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱 B. 图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离 C. 由图丙可知，光照可催化水分解 D. 结合图甲、乙和丙，分析可知 18.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 19.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 A. 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 20.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氯水的描述错误的是： A. Cl2可使干燥的有色布条褪色 B. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 新制氯水久置颜色会变浅 D. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 21.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)下列有关说法正确的是 A. 纯碱可以用来治疗胃酸过多 B. 干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯气有漂白性 C. 工厂氯气泄漏应该往高处躲避，并用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻 D. 大量的粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞先变红后褪色 22.(2025-2026高一上·天津河北·期中)有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，应立即向高处转移 D. 漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 23.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是　　　　　　　　　　　。 （2）常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，该漂白液的有效成分是　　　　　　　　　　　。 （3）氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点 B. 碱石灰易吸水，实验室制备氯气时可用于干燥氯气 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D. 氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒 2.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发） A. 等于0.6mol B. 小于0.6mol C. 大于0.6mol，小于1.2mol D. 以上结论都不正确 3.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。 （1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察下图后回答下列问题： 通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （2）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 ③装置C的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　　　　　　　。 ②试判断另一个副反应：　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有　　　　　　　　　　的洗气瓶。 4.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题： （1）A装置中仪器a的名称是　　　　　　；该装置中发生反应的离子方程式是：　　　　　　； （2）B装置盛放的试剂是　　　　　　，其作用是　　　　　　；C装置盛放的试剂是　　　　　　，其作用是　　　　　　； （3）写出D装置的作用：　　　　　　；该反应的离子方程式是：　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·天津河北·期中)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）盛放浓盐酸的仪器A名称为　　　　　　，盛放二氧化锰的仪器B名称为　　　　　　。 （2）写出制备氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　。甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：　　　　　　。 （3）在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①　　　　　　；②　　　　　　(填试剂名称)。 （4）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为　　　　　　，漂白粉的有效成分为　　　　　　(填化学式)。 6.(2025-2026高一上·天津河东·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的x=　　　　　　　，y=　　　　　　　。 ②该反应中还原剂是　　　　　　　(填化学符号，下同)，还原产物为　　　　　　　。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：　　　　　　　(填“>”或“<”)。 ④请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：　　　　　　　。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：。 ①中的化合价为　　　　　　　。 ②　　　　　　　(填化学式，下同)是氧化产物，　　　　　　　发生还原反应，氧化剂与还原剂的个数比是　　　　　　　。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 ④阿伏加德罗常数为，生成标况下，求转移电子的数目为　　　　　　　。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A.  B.  C.  D.  （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：　　　　　　　。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 2.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 3.(2025-2026高一上·天津河北·期中)(多选)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. a溶液不可用于酸化溶液 B. 溶于水，转移电子数为 C. 具有对自来水消毒的功能 D. 为测定新制的水溶液，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）C中试剂　　　　　　，D中试剂的作用是　　　　　　。 （2）E中的红色布条是否褪色？　　　　　　，写出F中反应的化学反应方程式：　　　　　　。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有　　　　　　，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是　　　　　　，说明其中含有　　　　　　。 （4）H中的试剂为　　　　　　溶液，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为　　　　　　。漂白粉漂白原理　　　　　　。(书写化学方程式) （5）法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液(称为“氯水”)有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，其原理是　　　　　　。(书写化学方程式) 2.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是　　　　　　。 (2)装置B的作用是　　　　　　。 (3)装置C中盛放的物质是　　　　　　。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整　　　　　。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是　　　　　　。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝　　　　　　　　　　　+ 　　　　　　　　　　　(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会　　　　　　　　　　　　　(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 3.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和为原料制备。 回答下列问题： （1）实验前，检查装置A气密性的操作为：关闭止水夹K1，通过　　　　　　　(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到　　　　　　　，则证明装置A气密性良好。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式；　　　　　　　。 （3）装置B中的试剂a为　　　　　　　。 （4）装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为　　　　　　　。 （5）装置D的作用是　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)“84消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. NaCl B. NaClO C.  D.  【答案】B 【解析】A．NaCl是食盐的主要成分，无强消毒作用，A错误； B．NaClO是次氯酸钠，具有强氧化性，是84消毒液的有效成分，B正确； C．NaOH为强碱，俗称烧碱，不是消毒液的有效成分，C错误； D．是漂白粉的有效成分，与84消毒液无关，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列关于氯气物理性质的描述，错误的是 A. 无色无味的气体 B. 黄绿色有刺激性气味 C. 密度比空气大 D. 能溶于水 【答案】A 【解析】A．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误； B．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故B正确； C．相同条件下，氯气的密度比空气大，故C正确； D．1体积水能溶解2体积氯气，氯气是能溶于水的气体，故D正确； 选A。 4.(2025-2026高一上·天津河北·期中)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液   ②NaOH溶液   ③H2O   ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。当关闭B阀时，气体先通过D装置再到达C处，C处的红布条看不到明显现象，说明D装置能吸收氯气或干燥氯气。 ① 饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，不符合题意； ② NaOH溶液能与氯气反应（），将氯气吸收，符合题意； ③ H2O不能完全吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合题意 ； ④ 浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，干燥后的氯气不具有漂白性，符合题意； 故D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸； 答案选C。 5.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH NaOH CO B HCl C KOH D CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NaOH是碱不是盐，SO2为酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，A错误； B．Na2CO3俗称纯碱，是盐不是碱，B错误； C．该项中物质分类完全正确，C正确； D．NaHSO4是盐不是酸，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列物质，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应得到的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成氯化铁，A错误； B．Fe与氯气反应生成氯化铁，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铝与盐酸反应生成氯化铝，铝与氯气反应也可以生成氯化铝，C正确； D．铜和盐酸不反应，可与氯气反应生成氯化铜，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)向盛有的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ①溶液     ②溶液     ③水 A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③② 【答案】B 【解析】甲中气体和溶液都无色，说明不存在，氢氧化钠和氯气反应，故是加入溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在，且溶液中生成了白色沉淀，是加入溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明都存在，是加入水； 综上，注入的液体分别为② ① ③ ，答案选B。 8.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. 氯气和活性炭均可作漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C. 常用饱和石灰水吸收尾气中的 D. 通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁制容器 【答案】B 【解析】A．氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，A错误； B．氯气和碱反应生成次氯酸盐，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，B正确； C．氯气会和碱氢氧化钙反应，但是饱和石灰水中氢氧化钙浓度较低，故一般不用饱和石灰水吸收尾气中的，C错误；    D．通常状况下，氯气和Fe不反应，因此氯气的储存能用铁制容器，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（       ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解 【答案】D 【解析】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 10.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列氯化物不能由相应单质和氯气直接化合制得的是： A. FeCl3 B. HCl C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】C 【解析】A．铁与Cl2直接反应时，Cl2的强氧化性使铁被氧化至最高价态+3，生成FeCl3，A正确； B．氢气和氯气直接化合生成HCl，B正确； C．铁与Cl2直接反应时，生成FeCl3，C错误； D．铜与Cl2反应生成CuCl2，D正确； 故答案选C。 12.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 可用焰色试验鉴别和，该过程属于物理变化 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 【答案】A 【解析】A．生石灰是干燥剂，用于吸收水分，不能防止食品被氧化，A错误； B．焰色试验通过金属元素的特征颜色鉴别物质，未生成新物质，属于物理变化，B正确； C．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应中和酸性，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．维生素C使Fe3+还原为Fe2+，说明其具有还原性，D正确； 故选A。 13.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列说法不正确的是 A. 氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 B. 漂白粉要密封保存 C. 含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 D. “84”消毒液与洁厕灵不能同时使用 【答案】A 【解析】A．氯气和液氯是Cl2的两种状态，属于纯净物，但无漂白性；氯水是Cl2溶于水的混合物，因含HClO而具有漂白性，A错误； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解而变质，因此要密封保存，B正确； C．含氯消毒剂中的有效成分（如次氯酸）具有强氧化性，能破坏病毒结构，C正确； D．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成氯气，因此不能同时使用，D正确； 故选A。 14.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜都能与氯气反应，生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 D. 氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用 【答案】B 【解析】A．钠、铁和铜一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A项正确； B．液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误； C．氯气可以和氢气燃烧，产生苍白色火焰，C项正确； D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸，D项正确； 答案选B。 15.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列说法不正确的是 A. 干燥的氯气可以用钢瓶运输 B. 钠可以保存在(密度大于)液体中 C. 可作为潜水艇的供氧剂 D. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】A．氯气活泼，但是干燥的氯气在常温下不与铁反应，故可以用钢瓶运输，A正确； B．钠很活泼，很容易与氧气、水发生反应，因此保存时要隔绝空气和水，但由于密度CCl4 > Na，不能隔绝空气，故不可以保存在CCl4液体中，而应该保存在密度比钠小又不与钠反应的煤油中，B错误； C ．Na2O2可以与呼吸产生的二氧化碳及水发生反应产生氧气，因此可作为潜水艇的供氧剂，C正确； D．钠化学性质活泼，反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中，否则容易发生危险，D正确； 故选：B。 16.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)二氧化氯是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中为价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是 A.  B. 氧化性： C. 氧化产物与还原产物的个数比为 D. 当生成1个分子时，转移6个电子 【答案】D 【解析】A．根据元素守恒知，A正确； B．中二氧化氯是氧化剂，根据氧化还原反应规律知氧化剂的氧化性在该反应体系中氧化性最强，B正确； C．，+4价氯得电子化合价降低生成氯离子，故还原产物为Cl-，CN-中+2价碳化合价升高，-3价氮化合价升高，氧化产物为二氧化碳和氮气，故氧化产物与还原产物的个数比为，C正确； D．CN-中+2价碳化合价升高为+4价，-3价氮化合价升高到0价，当生成1个分子时，转移10个电子，D错误； 故选D。 17.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)氯气是一种重要的化工原料，某实验小组的同学为制备并探究氯气的性质，进行了如下实验。回答下列问题： （1）该小组同学利用如下装置制备Cl2。 ①写出装置A烧瓶中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②装置B用于收集Cl2，请将图中装置B的导气管补充完整　　　　　　　　。 ③欲在B中收集纯净干燥的Cl2，应在装置A与B之间添加除杂装置，以除去　　　　　　和　　　　　　。 ④装置C中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （2）该小组同学将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到的现象为　　　　　　　　。 （3）该小组同学将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，写出反应的化学方程式：　　　　　　　。 （4）目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，该小组同学欲检验自来水中是否有Cl-残留，需要用到的试剂为　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③     ④ 水蒸气    ⑤      （2）有色花瓣褪色     （3）     （4）和稀硝酸      【解析】利用装置A制取氯气，和浓盐酸共热，反应生成氯气等，装置B用于收集氯气，但浓盐酸易挥发，收集到的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，该实验装置不完全，装置C则用于吸收尾气。 (1)①和浓盐酸共热，反应生成、、，反应方程式为； ② 氯气的密度大于空气，收集时，利用向上排空气法，导气管如图：； ③ 装置B用于收集氯气，但浓盐酸易挥发，收集到的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，故应添加除杂装置除去； ④ 装置C用氢氧化钠吸收尾气，反应的离子方程式为； (2)干燥的氯气不具有漂白性，有色花瓣中含有水分，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，一段时间后，能观察到有色花瓣褪色； (3)通入冷的石灰乳中制得漂白粉，反应的化学方程式为：； (4)氯化银不溶于水也不溶于酸，故检验氯离子时通常利用硝酸银溶液，但需要先添加对应的酸来排除杂离子干扰。 18.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是　　　　　　　　　　　，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　　　　　　　　　　　装置(填序号)。 （4）装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于　　　　　　　　　　　反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② (浓)     （2）试液先变红后褪色     （3）④     （4）① 吸收多余的氯气，防止空气污染    ②      （5）① 复分解反应    ②     ③       【解析】Ⅰ为氯气的发生装置，浓盐酸和MnO2共热产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，需用Ⅱ中饱和食盐水除去氯气中的HCl，此时氯气中混有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，a处和b处的有色布条均会褪色，不能证明干燥的氯气没有漂白性，故应该先用浓硫酸干燥氯气，才能观察到a干燥的有色布条无明显变化，b湿润的有色布条褪色，紫色石蕊试液遇酸变红，则Ⅳ的现象为溶液先变红后褪色，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 (1)根据仪器的构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，其化学方程式为： ； (2)氯气能与水反应生成的盐酸和次氯酸，紫色石蕊试液遇酸变红，次氯酸具有漂白性，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：试液先变红后褪色； (3)由分析可知，为了观察到a无明显变化，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸的洗气瓶，即图中所示中的④ ； (4)由分析可知，装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：； (5)① 反应Ⅰ为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，属于复分解反应； ② 该反应中氯元素的化合价从-1价升高到0价，则每个CuCl2失去2个电子，氧元素的化合价从0价降低到-2价，则每个O2得到4个电子，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：； ③ 空气中含量最多的物质是N2，根据题意，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，氮元素的化合价从-3价升高到0价，变化数为3，氯元素的化合价从0价降低到-1价，变化数为1，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 19.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)Ⅰ．和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：(浓)。 （1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)　　　　　　　　　　　。 ①只有还原性       ②还原性和酸性       ③只有氧化性     ④氧化性和酸性 （3）若产生71 g ，则被氧化的HCl为　　　　　　　　　　　g。 （4）为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中还原剂是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （6）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。每生成1mol 转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）②     （3）73     （4）     （5）、     （6）或      【解析】(1)反应中中Cl元素化合价由+5价下降到+4价得到2×1个电子，HCl中Cl元素由-1价上升到0价失去2×1个电子，用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目为：； (2)浓盐酸在反应中部分被氧化为氯气、部分生成盐（氯化钾），故体现还原性、酸性； (3)4molHCl中2molHCl被氧化生成1mol氯气，则产生71 g （为1mol），则被氧化的HCl为2 mol×36.5 g/mol=73 g； (4)因为该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，中的氯元素化合价从0价一部分升高到+1价一部分降低到-1价，故反应方程式为：； (5)反应中铁化合价升高、过氧化钠中部分氧化合价升高，故该反应中还原剂是、； (6)反应中铁化合价由+3变为+6，电子转移为，则每生成1个转移3个电子，则每生成1mol 转移电子的数目为或。 20.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)化学兴趣小组为验证Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。 （1）仪器c的名称为　　　　　　　　　　　，实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）若实验中产生的Cl2足量，装置Ⅳ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （4）写出装置Ⅴ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　　　　　　　　　　　装置(填序号)。 （6）Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，请根据下列现象将结论补充完整。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有的微粒　　　　　　　　　　　 b 向氯水中滴入Na2CO3溶液 有无色气体产生 氯水中含有的微粒　　　　　　　　　　　 c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水中含有的微粒　　　　　　　　　　　 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）除去氯气中的氯化氢     （3）溶液先变红，后褪色     （4）     （5）④     （6）① Cl2    ② H+    ③ HClO      【解析】该实验目的是验证的性质，装置Ⅰ制备，装置Ⅱ除去中挥发的HCl，装置Ⅲ验证是否具有漂白性，装置Ⅳ检验氯水的性质，装置Ⅴ是尾气处理，防止污染空气。 (1)根据仪器的构造，该仪器名称为分液漏斗；MnO2和浓盐酸反应生成、和，化学方程式为。 (2)由分析可知，Ⅱ装置为除杂装置，去除氯气中的氯化氢，由于饱和氯化钠溶液中有大量的氯离子，可以使的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度。 (3)由于氯气溶于水发生反应，因此氯水既有酸性又有漂白性，可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色。 (4)能与碱反应，生成盐酸盐和次氯酸盐，故装置Ⅴ中化学方程式为。 (5)除去氯化氢的中含有水蒸气，故a干燥的红色纸条也会褪色，未观察到“a无明显变化”，欲观察到“a无明显变化”、“b的红色褪去”现象，应除去氯气中混有的水蒸气，因此应在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥装置，即图中的④ （浓硫酸）吸收水蒸气，图中的② （碱石灰）能吸收氯气，不能干燥氯气，而① ③ 不是干燥作用；故答案为：④ 。 (6)由于氯气溶于水发生反应，因此氯水含有多种微粒，具有多种性质；氯水呈黄绿色是因为氯水中含有；向氯水中滴入Na2CO3溶液，发生，有无色气体产生，说明氯水中含有；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，是氯水中含有的缘故。 21.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验。 （1）圆底烧瓶内发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）饱和食盐水的作用为　　　　　　　　　　　，淀粉碘化钾溶液中发生的离子反应为　　　　　　　　　　　。 （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放　　　　　　　　　　　。 （4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 （6）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。反应中被氧化和未被氧化的分子个数比为　　　　　　　　　　　。 （7）将通入热的烧碱溶液中，可以得到NạCl、NaClO和的混合液。当NaCl和的物质的量之比为15∶2时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 去除氯气中的HCl气体     （2）     （3）浓硫酸     （4）     （5）A     （6）1：3     （7）       【解析】用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，盐酸易挥发出HCl气体，用饱和食盐水吸收氯化氢，淀粉碘化钾检验氯气的存在，如果需要检验氯气是否有漂白性，需要在甲装置中加入浓硫酸吸水，最后用氢氧化钙吸收氯气制备漂白粉，以此分析； (1)用二氧化锰与浓盐酸制取氯气； 故答案为：； (2)饱和食盐水用于除去氯气中得氯化氢；氯气能够与碘化钾反应生成氯化钾和单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，发生反应的离子方程式为：； 故答案为：除去氯气中得氯化氢；； (3)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲为干燥剂用于吸收氯气中的水蒸气，氯气与浓硫酸不反应，可以选择浓硫酸干燥氯气； 故答案为：浓硫酸； (4)Cl2 与石灰乳反应制取漂白粉； 故答案为：； (5)根据，，n(MnO2)=；① 浓盐酸与MnO2发生化学反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与MnO2不反应，所以生成的n(Cl2)<1mol；② n(MnO2)==1mol，由于浓盐酸足量，生成的n(Cl2)=1mol，所以所得C12② 比① 多； 故答案为：A； (6)由反应可知若氯气泄漏，氯气与氨气反应生成氯化铵，会产生白烟的现象；反应中8mol氨气参加反应，其中2mol被氧化为氮气，6mol转化为氯化铵，被氧化和未被氧化的NH3分子个数比为2：6=1：3； 故答案为：1：3； (7)Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为15：2时，设生成15molNaCl则生成2mol NaClO3，氯气转化为NaCl的过程中得电子，则得电子数为15mol，氯气生成氯酸钠的过程失去电子，生成2mol氯酸钠时失去10mol电子；根据得失电子守恒，则氯气生成NaClO的过程中失去5mol电子，每生成1molNaClO失1mol电子，则生成NaClO的物质的量为5mol，由此可得反应方程式：； 故答案为：。    22.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是　　　　　　　　　　　，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　　　　　　　　　　　装置(填序号)。 （5）装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应Ⅰ属于　　　　　　　　　　　反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、ClO2、NaClO2作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）除去氯气中的氯化氢杂质     （3）试液先变红后褪色     （4）④     （5）① 吸收多余的氯气，防止空气污染    ②      （6）① 复分解反应    ②     ③      （7）      【解析】Ⅰ为氯气的发生装置，浓盐酸和MnO2共热产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，需用Ⅱ中饱和食盐水除去氯气中的HCl，此时氯气中混有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，a处和b处的有色布条均会褪色，不能证明干燥的氯气没有漂白性，故应该先用浓硫酸干燥氯气，才能观察到a干燥的有色布条无明显变化，b湿润的有色布条褪色，紫色石蕊试液遇酸变红，则Ⅳ的现象为溶液先变红后褪色，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气。 (1)根据仪器的构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，其化学方程式为： 。 (2)浓盐酸有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，装置Ⅱ的作用是：除去氯气中的氯化氢杂质。 (3)氯气能与水反应生成的盐酸和次氯酸，紫色石蕊试液遇酸变红，次氯酸具有漂白性，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：溶液先变红后褪色。 (4)由分析可知，为了观察到a无明显变化，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸的洗气瓶，即图中所示中的④。 (5)由分析可知，装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 (6)①反应Ⅰ为2HCl+CuO=CuCl2+H2O，属于复分解反应； ②该反应中氯元素的化合价从-1价升高到0价，则每个CuCl2失去2个电子，氧元素的化合价从0价降低到-2价，则每个O2得到4个电子，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：； ③空气中含量最多的物质是N2，根据题意，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，氮元素的化合价从-3价升高到0价，变化数为3，氯元素的化合价从0价降低到-1价，变化数为1，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 (7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，NaClO、ClO2、NaClO2的还原产物均为氯离子，根据信息可知NaClO、ClO2、NaClO2的有效氯含量分别为：、、，故这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为ClO2＞NaClO2＞NaClO。 23.(2025-2026高一上·天津河北·期中)2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。 （1）装置I中仪器c的名称是　　　　　　　　　　　，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象　　　　　　　　　　　。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的　　　　　　　　　　　装置(填序号)。 （5）装置中 NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： ①反应I属于　　　　　　　　　　　反应。(填四种基本反应类型之一) ②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为 ，请用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 ③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）除去氯气中的氯化氢杂质     （3）试液先变红后褪色     （4）④     （5）① 吸收多余的氯气，防止空气污染    ② Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （6）① 复分解反应    ②     ③       【解析】Ⅰ为氯气的发生装置，浓盐酸和MnO2共热产生氯气，因为浓盐酸有挥发性，需用Ⅱ中饱和食盐水除去氯气中的HCl，干燥的氯气没有漂白性，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故先用浓硫酸干燥氯气，才能观察到a干燥的有色布条无明显变化，b湿润的有色布条褪色，紫色石蕊试液遇酸变红，则Ⅳ的现象为溶液先变红后褪色，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气；(6)① 反应Ⅰ为2HCl+CuO═CuCl2+H2O，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，② 氯元素的化合价从-价升高到0价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，使用单线桥要注意箭头由失电子元素指向得电子元素，单线桥上只标有转移电子总数，③ 空气中含量最多的物质是N2，根据题意，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，氮元素的化合价从-3价升高到0价，氯元素的化合价从0价降低到-1价，根据元素升降价总数守恒和原子守恒书写化学方程式，据此分析解题。 (1)根据仪器的构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗，浓盐酸和MnO2共热产生氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)浓盐酸有挥发性，装置Ⅱ的作用是：除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl； (3)氯气能与水反应生成的盐酸和次氯酸，紫色石蕊试液遇酸变红，次氯酸具有漂白性，若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为：溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色； (4)由分析可知，为了观察到a无明显变化，还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加浓硫酸的洗气瓶，即图2所示中的④ ，故答案为：④ ； (5)由分析可知，氯气有毒，最后需要用Ⅴ中氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以防污染空气，则装置中 NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，以防污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：吸收多余的氯气，以防污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (6)① 反应Ⅰ为2HCl+CuO═CuCl2+H2O，属于复分解反应，故答案为：复分解； ② 氯元素的化合价从-价升高到0价，则每个CuCl2失去2个电子，氧元素的化合价从0价降低到-2价，则每个O2得到4个电子，用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：，故答案为：； ③ 空气中含量最多的物质是N2，根据题意，NH3和Cl2反应生成NH4Cl和N2，氮元素的化合价从-3价升高到0价，变化数为3，氯元素的化合价从0价降低到-1价，变化数为1，根据元素升降价总数守恒可知，N2和NH4Cl的系数比为1：6，设N2的系数为1，则NH4Cl的系数为6，根据原子守恒可知，NH3的系数为8，Cl2的系数为3，故该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)某同学在pH试纸上滴了几滴新制氯水后出现了如图所示的实验现象，有关该实验说法正确的是 A. 该实验说明具有强氧化性，能漂白试纸 B. 该实验说明扩散速度比HClO快 C. 实验结束后，将pH试纸用水冲洗再干燥可以恢复原色 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 【答案】B 【解析】氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+具有酸性，据此分析解答。 【解析】 A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误； B．由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故B正确； C．次氯酸的漂白性不具有可逆性，用水冲洗再干燥不能恢复到原来的颜色，故C错误； D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，故D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 盐酸 B. 新制氯水 C. 漂粉精 D. 液氯 【答案】B 【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，完全电离为H+和Cl-，不含Cl2分子，A不符合题意； B．新制氯水中Cl2部分与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出Cl-，同时存在未反应的Cl2分子，B符合题意； C．漂粉精主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，含Cl-但无Cl2分子，C不符合题意； D．液氯是液态Cl2，仅含Cl2分子，不含Cl-，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、·氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. 氯水中存在自由移动的离子能导电，Cl2属于电解质 B. 根据图①②，推测氯水中无H+，光照时生成了盐酸，H+的浓度增加 C. 根据图③，光照时O2体积分数逐渐增加，推测是H2O发生了分解 D. 综合以上实验可推测，久置的氯水漂白性减弱 【答案】D 【解析】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A错误； B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水中存在H+，故B错误； C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致O2体积分数逐渐增加，故C错误； D．通过上述实验，久置氯水中由于HClO分解，漂白性减弱，D正确； 故本题选D。 4.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是 A. 新制氯水 B. 久置氯水 C. 过氧化钠 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】A．新制氯水具有酸性和漂白性，新制氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，故A不符合题意； B．久置氯水具有酸性，久置氯水加到紫色石蕊溶液中，溶液变红，故B符合题意； C．过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故C不符合题意； D．漂白粉具有漂白性，漂白粉加到紫色石蕊溶液中，溶液褪色，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B. 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱 【答案】B 【解析】A．新制氯水中含Cl2和H2O、HClO分子，故A错误； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确； C．次氯酸见光分解为盐酸和氧气，光照新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，故C错误； D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，酸性将增强，故D错误； 选B。 6.(2025-2026高一上·天津河北·期中)关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【解析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸； 【解析】 A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】B 【解析】A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，状态不同，属于单质、纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，故B正确； C．Cl2的化学性质非常活泼，但常温下不与铁反应，液氯通常用钢瓶贮存，故C错误； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故D错误； 故选B。 8.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列关于次氯酸的描述正确的是 A. 很稳定 B. 有强酸性 C. 有强氧化性 D. 属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．HClO不稳定，见光易分解，故A错误； B．HClO是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，故B错误； C．HClO中Cl元素显+1价，具有强氧化性，故C正确； D．HClO由3种元素组成，不属于氧化物，故D错误； 选C。 9.(2025-2026高一上·天津河西·期中)数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是 A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 【答案】C 【解析】A、氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氯离子浓度应该越来越大，图像不符合，故A错误； B、氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，氧气体积分数应该越来越大，图像不符合，故B错误； C、氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑，则随着横坐标时间的增大，弱酸生成强酸，则氯水的pH越来越小，图像符合，故C正确； D、氯水光照发生反应为2HClO 2HCl+O2↑，弱酸生成强酸，则随着横坐标时间的增大，氯水导电能力也越来越大，据图像不符合，故D错误； 故选：C。 10.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 11.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是 A. 对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化 B. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大 D. pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小 【答案】C 【解析】A．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，A错误； B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，B错误； C．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，C正确； D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与反应生成 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中，红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(主要成分为)混用生成气体 两种溶液混合产生的易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．漂白粉久置变质是因为其中的与空气中的、反应生成和，次氯酸见光易分解；与不反应，陈述Ⅱ错误，A不符合题意； B．湿润的红色纸条褪色是因为与水反应生成的具有漂白性，本身无漂白性，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．洁厕灵和84消毒液混用发生反应，生成的气体是，与分解无关，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D．新制氯水中含和，电离出使溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，具有漂白性，可使变红的溶液褪色，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列叙述不正确的是 A. 比HClO稳定 B. 液氯是纯净物，氯水是混合物 C. 氢气与氯气反应是工业制盐酸的方法 D. 漂白粉的有效成分是和 【答案】D 【解析】A．次氯酸见光容易分解生成氧气和HCl，次氯酸钙比次氯酸稳定，A正确； B．液氯是氯气的液态形式，是纯净物，氯水是混合物，B正确； C．氢气与氯气反应生成HCl，是工业上制盐酸的方法，C正确； D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分为次氯酸钙，D错误； 故选D。 14.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. Cl2的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，火焰呈苍白色 D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 【答案】C 【解析】A．液氯是液态的氯气，属于纯净物，是单质；而氯水是氯气的水溶液，是混合物，含有Cl2、HCl、HClO等多种成分，因此，液氯、氯气和氯水不是同一种物质，A错误； B．虽然Cl2化学性质活泼，但在常温下不与铁反应，因此液氯可以安全地储存在钢瓶中。工业上正是利用这一性质进行液氯的运输和储存，B错误； C．纯净的氢气在氯气中燃烧时，会安静地进行，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体（HCl）。这是氯气与氢气反应的典型现象，实验现象明确且稳定，C正确； D．向氯水中加入NaHCO3粉末产生气泡，是因为氯水中含有HCl（盐酸），HCl与NaHCO3反应生成CO2气体：NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+H2O，因此不能据此推断氯水中含有HClO，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列有关含氯物质的叙述正确的是 A. 干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B. 常温下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液，可检验中是否混有HCl气体 【答案】A 【解析】A．干燥的氯气和液氯本身不含HClO，但鲜花含有水分，Cl2与水反应生成HClO，导致褪色；氯水直接含HClO，能漂白；因此二者均能使鲜花褪色，A正确； B．常温下干燥Cl2与Fe不反应（需加热才会剧烈反应），工业上常用铁罐储存液氯，B错误； C．红色消失可能因HClO的漂白作用，而非完全中和，C错误； D．干燥Cl2通入AgNO3溶液会与水反应生成Cl-，无论是否含HCl均产生AgCl沉淀，无法检验HCl，D错误； 故选A。 16.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)用传感器测定氯水在光照过程中两种物理量的变化(如图所示)。下列说法不正确的是 A. 图a的纵坐标可能为pH B. 图b的纵坐标可能为O2体积分数 C. 取50 s和100 s时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈 D. 从开始至200 s，氯水的颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】氯水光照的反应：，光照下分解： ，最终不断消耗，浓度增大。 【解析】 A．光照时浓度增大，pH降低，曲线趋势下降，A正确； B．光照生成，体积分数上升，曲线趋势上升，B正确； C．随着光照进行，反应 不断发生，溶液中强酸的浓度增大，从而导致增大。与反应时，越大，产生气泡的速率越快。因此，100 s时的氯水比50 s时酸性更强，产生气泡更剧烈，C错误； D．光照过程中不断消耗，氯水颜色逐渐变浅，D正确； 故答案选C。 17.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)为了验证HClO见光分解的产物，某实验小组用强光照射氯水，并将pH传感器、Cl-传感器置于溶液中，O2传感器置于溶液上方，且传感器均与数据采集器连接，得到如图甲、乙、丙所示的曲线(整套装置体系密闭且忽略体系温度变化)。下列说法正确的是 A. 随着光照时间的延长，氯水的酸性和氧化性均减弱 B. 图乙中，浓度增大说明分解生成，且在通电条件下发生了电离 C. 由图丙可知，光照可催化水分解 D. 结合图甲、乙和丙，分析可知 【答案】D 【解析】A．次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，随着光照时间的延长，氯水的酸性增强，氧化性均减弱，A错误； B．氯化氢电离不需要通电，在水溶中氯化氢就能电离产生氢离子和氯离子，B错误； C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气浓度增大与水的分解无关，C错误； D．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，方程式为：2HClO 2HCl+O2↑，D正确； 故答案为：D。 18.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，A错误； B．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，C正确； D．氯水中含氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式为：，有氧化性，D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是 A. 氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价 B. 干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色 C. 因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 D. 除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水 【答案】C 【解析】A．氯气是强氧化剂，能和大多数金属化合，能将变价金属氧化为最高价化合物，故A正确； B．因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以鲜花都褪色，故B正确； C．氯气的杀菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，故C错误； D．因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，故D正确； 故选C。 20.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)氯气溶于水得到氯水。下列关于新制氯水的描述错误的是： A. Cl2可使干燥的有色布条褪色 B. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 新制氯水久置颜色会变浅 D. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质 【答案】A 【解析】A．Cl2本身不能使干燥的有色布条褪色，漂白作用是因为氯气与水反应生成HClO，而干燥环境下无法生成HClO，A错误； B．氯水呈浅黄绿色且有刺激性气味，说明有未反应的Cl2分子存在，B正确； C．氯水中存在可逆反应，久置的氯水HClO分解，Cl2逐渐减小，颜色变浅，C正确； D．氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子及H+、Cl－等离子，各成分性质不同，D正确； 故选A。 21.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)下列有关说法正确的是 A. 纯碱可以用来治疗胃酸过多 B. 干燥的氯气可以使鲜花褪色，所以氯气有漂白性 C. 工厂氯气泄漏应该往高处躲避，并用蘸有溶液的毛巾捂住口鼻 D. 大量的粉末加入到酚酞溶液中，可以观察到酚酞先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．纯碱（碳酸钠）碱性较强，直接使用会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多通常用碳酸氢钠，A错误； B．干燥氯气无漂白性，鲜花褪色是因氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B错误； C．NaOH溶液腐蚀性强，不宜直接接触皮肤，应改用弱碱性溶液，例如使用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，并向上风口或地势高的地方躲避（氯气密度大，会沉积在低洼处），C错误； D．与水生成NaOH使酚酞溶液变红，其强氧化性随后使溶液褪色，D正确； 故答案选D。 22.(2025-2026高一上·天津河北·期中)有关氯元素，下列叙述正确的是 A. 的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸 B. 光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C. 若发生泄漏，应立即向高处转移 D. 漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】A．Cl2与H2混合后需要光照或点燃才会爆炸，不会立即反应，A错误； B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是O2而非Cl2，B错误； C．Cl2密度比空气大，泄漏时应向高处转移，C正确； D．漂白粉在空气中会与CO2和H2O反应生成易分解的HClO，无法露置在空气中长期保存，D错误； 故选C。 23.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)氯是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。回答下列问题： （1）如图所示，在A处通入未经干燥的Cl2，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是　　　　　　　　　　　。 （2）常温下将Cl2通入NaOH溶液中，可得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，该漂白液的有效成分是　　　　　　　　　　　。 （3）氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）浓硫酸或溶液     （2）①     ②      （3）     （4）      【解析】(1)图中实验证明了经过D瓶中的溶液后不能使干燥红布条褪色，浓硫酸具有吸水性，干燥的不能使干燥红布条褪色；被吸收后也不能使干燥红布条褪色，因此D瓶中盛放的溶液可能是浓硫酸或溶液； (2)在常温下，将通入溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液，反应化学方程式为：，所对应的离子方程式为：； (3)氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学方程式为：； (4)具有强氧化性，氨气具有还原性，二者反应生成和一种空气中含量最多的物质（）,根据氧化还原反应化合价升降守恒及物料守恒可知，反应方程式为：。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点 B. 碱石灰易吸水，实验室制备氯气时可用于干燥氯气 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D. 氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，使糕点蓬松，A正确； B．碱石灰是的混合物属于强碱性物质，会与氯气反应，无法干燥氯气，B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇供氧剂，C正确； D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，D正确； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发） A. 等于0.6mol B. 小于0.6mol C. 大于0.6mol，小于1.2mol D. 以上结论都不正确 【答案】C 【解析】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知0.3molMnO2反应需要HCl为0.3mol×4=1.2mol，若MnO2与盐酸能恰好完全反应，则生成氯气为1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-为1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，则反应完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物质的量大于0.6mol，小于1.2mol。 答案选C。 3.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药生产、药物合成都需要它。 （1）工业上通常采用电解法制氯气，请观察下图后回答下列问题： 通电后，b侧产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，现象是变蓝。化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （2）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的熟石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题： ①在A装置中制取氯气，请写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 ②漂白粉在U形管中产生，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 ③装置C的作用是　　　　　　　　　　　。 （3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： ①温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　　　　　　　　。 ②试判断另一个副反应：　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示），为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有　　　　　　　　　　的洗气瓶。 【答案】（1）Cl2＋2KI=I2＋2KCl     （2）①     ② 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O    ③ 吸收未反应完的氯气，防止污染空气     （3）① 冷却B装置    ② 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O    ③ 饱和氯化钠溶液      【解析】(2)中A为二氧化锰与浓盐酸混合制备氯气的发生装置，B中氢氧化钙与氯气反应生成漂白粉，氯气有毒，C为尾气处理装置，据此分析。 (1)氯气能置换出碘化钾中的碘单质，使试纸变蓝，反应的化学方程式是Cl2＋2KI=I2＋2KCl。 (2)① 在A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ②U形管中，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ③ 氢氧化钠吸收未反应完的氯气，防止污染空气。 (3)① 温度较高时氯气与熟石灰反应生成Ca(ClO3)2，所以冷却B装置可以避免此副反应发生。 ② 氯气中含有杂质氯化氢，氢氧化钙与氯化氢反应，反应的化学方程式是2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O；在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，可避免此副反应的反应。 4.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题： （1）A装置中仪器a的名称是　　　　　　；该装置中发生反应的离子方程式是：　　　　　　； （2）B装置盛放的试剂是　　　　　　，其作用是　　　　　　；C装置盛放的试剂是　　　　　　，其作用是　　　　　　； （3）写出D装置的作用：　　　　　　；该反应的离子方程式是：　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① 饱和食盐水    ② 除氯气中氯化氢气体    ③ 浓硫酸    ④ 除氯气中水蒸气     （3）① 吸收多余的，防止污染空气    ②       【解析】二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸为易挥发性酸，若要收集干燥、纯净的氯气，需要去除HCl、水，B装置中的饱和食盐水除去HCl气体，C装置中盛装的浓硫酸吸收水蒸气，因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的，据此分析解题。 (1)A装置中仪器a的名称是分液漏斗；该装置中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气、水，离子方程式为：，故答案为：分液漏斗；； (2)由分析可知，B中试剂为饱和食盐水，目的是去除氯气中氯化氢气体，装置C的目的是干燥气体，因此C中所装试剂为浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；除氯气中氯化氢气体；浓硫酸；除氯气中水蒸气； (3)因氯气会污染环境以及具有毒性，因此需要用NaOH溶液吸收多余的；氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，其离子方程式为：； 故答案为：吸收多余的，防止污染空气；。 5.(2025-2026高一上·天津河北·期中)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）盛放浓盐酸的仪器A名称为　　　　　　，盛放二氧化锰的仪器B名称为　　　　　　。 （2）写出制备氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　，氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　。甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：　　　　　　。 （3）在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①　　　　　　；②　　　　　　(填试剂名称)。 （4）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为　　　　　　，漂白粉的有效成分为　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 圆底烧瓶     （2）①     ② 1:2    ③ 浓盐酸具有挥发性、反应消耗HCl     （3）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （4）① 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    ② Ca(ClO)2      【解析】实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，浓盐酸和二氧化锰反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，据此分析回答。 (1)盛放浓盐酸的仪器A为分液漏斗；盛放二氧化锰的仪器B为圆底烧瓶； (2)实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气、水，化学方程式为：，双线桥标出电子转移的方向和数目为：；由化学方程式可知，Mn化合价降低，发生氧化反应，则MnO2为氧化剂，Cl化合价升高，发生氧化反应，则HCl为还原剂，且4 molHCl中只有2 molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；导致盐酸浓度变小的原因：随反应的进行，盐酸的浓度减小，减小到一定程度则不再反应；盐酸具有挥发性； (3)浓盐酸和二氧化锰反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，则瓶① ② 中应盛放的试剂分别是① 饱和食盐水，② 浓硫酸； (4)氯气通入石灰乳中，生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。 6.(2025-2026高一上·天津河东·期中)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 ①上述反应中的x=　　　　　　　，y=　　　　　　　。 ②该反应中还原剂是　　　　　　　(填化学符号，下同)，还原产物为　　　　　　　。 ③由上述反应可知，氧化性强弱：　　　　　　　(填“>”或“<”)。 ④请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：　　　　　　　。 （2）重铬酸钾与浓盐酸反应可用于实验室制取氯气，其化学方程式为：。 ①中的化合价为　　　　　　　。 ②　　　　　　　(填化学式，下同)是氧化产物，　　　　　　　发生还原反应，氧化剂与还原剂的个数比是　　　　　　　。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 ④阿伏加德罗常数为，生成标况下，求转移电子的数目为　　　　　　　。 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_______(填序号)反应中表现出的性质完全相同。 A.  B.  C.  D.  （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）① 10    ② 5    ③     ④     ⑤     ⑥      （2）①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥      （3）BC     （4）      【解析】(1)①根据电荷守恒，反应式中x=10，根据原子守恒，反应式中y=5。 ② 还原剂是失电子、化合价升高的物质，反应中铁元素由+3价变为+6价，所以还原剂为Fe3+，还原产物是化合价降低得到的物质，即Cl-。 ③氧化性：氧化剂>氧化产物，ClO-化合价降低，作氧化剂；高铁酸根为氧化产物，所以氧化性：。 ④该反应电子转移数目为6e-，用单线桥法表示该反应中电子转移情况为：。 (2)①中，K为+1价，O为-2价，Cr的化合价为+6价。 ② 反应中氯元素化合价升高，所以浓盐酸做还原剂（其中有8 mol HCl起酸性作用，有6 mol HCl做还原剂），Cl2为氧化产物，Cr元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应；氧化剂与还原剂的个数比为。 ③ 根据化合价变化情况可知，该反应转移6个电子，用双线桥表示该反应为：。 ④ 标准状况下，转移电子数为：。 (3)NaNO2将Fe2+氧化为Fe3+，表现氧化性。 A．过氧化氢中的氧元素为-1价，反应中过氧化氢的氧元素由-1价升高为0价，表现还原性，A不符合； B．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，B符合； C．反应中过氧化氢的氧元素由-1价降低为-2价，表现氧化性，C符合； D．反应中过氧化氢的氧元素既由-1价降低为-2价，又由-1价升高为0价，既表现氧化性又表现还原性，D不符合； 故答案选：BC。 (4)亚硝酸钠（作氧化剂）可以与氯化铵（作还原剂）发生归中反应生成氮气、水和氯化钠，该反应的化学反应方程式：。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中、的阳离子均为，下列说法错误的是 A. a→b→c的转化均为氧化还原反应 B. d只有氧化性没有还原性 C. e的焰色试验中观察到黄色火焰 D. 向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力 【答案】B 【解析】从图中可以看出，a、b、c、d、e、f中，Cl元素的化合价分别为-1、0、+4、+1、-1、+1价，则对应物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、氯化钠、次氯酸钠。 【解析】 A．HCl→Cl2→ClO2的转化中， Cl元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确；    B．d是HClO，次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误； C．e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确；      D．f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 【答案】B 【解析】由图可知，a为氯气、b为金属氯化物、c为次氯酸盐、d为盐酸、e为次氯酸。 【解析】 A．氯气中氯元素的化合价为中间价态0价，既能升高被氧化又能降低被还原，所以氯气既可做氧化剂，也可做还原剂，故A正确； B．浓盐酸与次氯酸盐反应生成金属氯化物、氯气和水，不能生成次氯酸，故B错误； C．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故C正确； D．由性质可知，氯元素及其化合物存在如下转化关系：Cl2ClO—HClOHCl Cl—Cl2，故D正确； 故选B。 3.(2025-2026高一上·天津河北·期中)(多选)部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. a溶液不可用于酸化溶液 B. 溶于水，转移电子数为 C. 具有对自来水消毒的功能 D. 为测定新制的水溶液，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 【答案】AC 【解析】由含氯物质的分类与相应化合价关系图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO，以此解答。 【解析】 A．a为HCl，不可用于酸化溶液，两者可以发生氧化还原反应，生成氯气，A正确； B．氯气与水的反应属于可逆反应，反应物不能完全反应，所以0.1 mol b溶于水，转移电子数小于，B错误； C．c为，具有强氧化性，可以对自来水杀菌、消毒，C正确； D．b为，新制氯水有漂白性，会使pH试纸褪色，所以测定新制b的水溶液pH，应该使用pH计，而不能使用pH试纸，D错误； 故答案选AC。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）C中试剂　　　　　　，D中试剂的作用是　　　　　　。 （2）E中的红色布条是否褪色？　　　　　　，写出F中反应的化学反应方程式：　　　　　　。 （3）新制氯水呈黄绿色说明其中含有　　　　　　，(填化学式，下同)，将紫色石蕊溶液滴入可观察到的现象是　　　　　　，说明其中含有　　　　　　。 （4）H中的试剂为　　　　　　溶液，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为　　　　　　。漂白粉漂白原理　　　　　　。(书写化学方程式) （5）法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液(称为“氯水”)有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，其原理是　　　　　　。(书写化学方程式) 【答案】（1）① 饱和食盐水    ② 干燥氯气     （2）① 否    ②      （3）①     ② 溶液先变红后褪色    ③ HCl、HClO     （4）① 氢氧化钠溶液    ②     ③      （5） 【解析】分液漏斗A中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中浓硫酸除去水蒸气，装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收，据此分析； (1)装置C中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；装置D中为浓硫酸，作用是除去氯气中的水蒸气，干燥氯气； (2)E瓶中放有干燥红色布条，干燥的氯气没有漂白性，通入干燥氯气后不会褪色；F是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，化学反应方程式为 ； (3)新制氯水中存在，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，新制氯水呈黄绿色说明其中含有，HCl显酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色，因此将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中可观察到的现象是溶液先变红后褪色； (4)由分析可知，H为除去多余的氯气，试剂为氢氧化钠溶液，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为，漂白粉具有漂白和消毒的主要原因是容易与空气中的水、CO2发生反应，反应产生了HClO，HClO具有强氧化性和漂白性； (5)“氯水”有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，是因为次氯酸不稳定，见光易分解生成，方程式为 。 2.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是　　　　　　。 (2)装置B的作用是　　　　　　。 (3)装置C中盛放的物质是　　　　　　。 (4)装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整　　　　　。 (5)装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是　　　　　　。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，其有效成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下： 途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝　　　　　　　　　　　+ 　　　　　　　　　　　(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强，杀毒作用会　　　　　　　　　　　　　(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 【答案】① MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O    ② 除去Cl2中混有的HCl    ③ 浓硫酸    ④     ⑤ Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O    ⑥ Ca(ClO)2    ⑦ CaCO3    ⑧ 2HClO    ⑨ 减弱    ⑩ 、 【解析】A装置制备Cl2，B装置除去挥发出的HCl气体，C中盛有浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气，D装置收集干燥纯净的Cl2，E中盛有NaOH溶液，用于除去多余的Cl2，以免污染环境。 【解析】 (1)装置A用于制备氯气，反应的化学方程式是MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O； (2)装置B中盛有饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl； (3)装置C中盛放的物质是浓硫酸，用于除去Cl2中混有的水蒸气； (4)装置D用于收集Cl2，因Cl2的密度大于空气，则收集Cl2时导管应长进短出，装置图为； (5)装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O； (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精，Cl2和Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2； (7)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。Ca(ClO)2与H2O、CO2反应生成CaCO3和HClO，则途径二的化学方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2＝CaCO3↓+2HClO； (8) ①池水碱性过强，会消耗过多的HClO，使杀毒作用减弱； ②加入Na2CO3、NaHCO3可与酸反应，以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是、。 3.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以、和为原料制备。 回答下列问题： （1）实验前，检查装置A气密性的操作为：关闭止水夹K1，通过　　　　　　　(填仪器名称)向圆底烧瓶中加水，若观察到　　　　　　　，则证明装置A气密性良好。 （2）写出装置A中发生反应的离子方程式；　　　　　　　。 （3）装置B中的试剂a为　　　　　　　。 （4）装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为　　　　　　　。 （5）装置D的作用是　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落     （2）     （3）饱和溶液     （4）213:214     （5）① 吸收多余的Cl2    ②       【解析】浓盐酸和二氧化锰共热反应生成氯气，通入饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入含Fe(OH)3的悬浊液(KOH)的三颈烧瓶中即可制取K2FeO4，最后用氢氧化钠溶液吸收未反应完的氯气，据此回答。 (1)实验前，检查装置 A气密性的操作为：关闭止水夹 K1，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落，则证明装置A气密性良好； (2)浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气的化学方程式为： ； (3)由分析可知，试剂 a 为饱和 NaCl溶液，除去氯化氢气体； (4)中 Cl2作氧化剂，1molCl2反应转移，Fe(OH)3作还原剂，1mol Fe(OH)3反应转移 ，根据电子守恒可知参与反应的 Cl2和Fe(OH)3 的物质的量之比为3∶2，质量之比为213:214； (5)装置 D 中用NaOH溶液吸收多余的Cl2， 发 生反应的离子方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】A 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 17.【答案】（1）①     ②     ③     ④ 水蒸气    ⑤      （2）有色花瓣褪色     （3）     （4）和稀硝酸      18.【答案】（1）① 分液漏斗    ② (浓)     （2）试液先变红后褪色     （3）④     （4）① 吸收多余的氯气，防止空气污染    ②      （5）① 复分解反应    ②     ③       19.【答案】（1）     （2）②     （3）73     （4）     （5）、     （6）或      20.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）除去氯气中的氯化氢     （3）溶液先变红，后褪色     （4）     （5）④     （6）① Cl2    ② H+    ③ HClO      21.【答案】（1）①     ② 去除氯气中的HCl气体     （2）     （3）浓硫酸     （4）     （5）A     （6）1：3     （7）       22.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）除去氯气中的氯化氢杂质     （3）试液先变红后褪色     （4）④     （5）① 吸收多余的氯气，防止空气污染    ②      （6）① 复分解反应    ②     ③      （7）      23.【答案】（1）① 分液漏斗    ② MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）除去氯气中的氯化氢杂质     （3）试液先变红后褪色     （4）④     （5）① 吸收多余的氯气，防止空气污染    ② Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （6）① 复分解反应    ②     ③       考点02 氯水 氯的化合物 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】A 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】A 21.【答案】D 22.【答案】C 23.【答案】（1）浓硫酸或溶液     （2）①     ②      （3）     （4）      考点03 氯气的制法 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】（1）Cl2＋2KI=I2＋2KCl     （2）①     ② 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O    ③ 吸收未反应完的氯气，防止污染空气     （3）① 冷却B装置    ② 2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O    ③ 饱和氯化钠溶液      4.【答案】（1）① 分液漏斗    ②      （2）① 饱和食盐水    ② 除氯气中氯化氢气体    ③ 浓硫酸    ④ 除氯气中水蒸气     （3）① 吸收多余的，防止污染空气    ②       5.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 圆底烧瓶     （2）①     ② 1:2    ③ 浓盐酸具有挥发性、反应消耗HCl     （3）① 饱和食盐水    ② 浓硫酸     （4）① 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    ② Ca(ClO)2      6.【答案】（1）① 10    ② 5    ③     ④     ⑤     ⑥      （2）①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥      （3）BC     （4）      考点04 氯及其化合物价类二维图 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】AC 考点05 氯及其化合物综合题 1.【答案】（1）① 饱和食盐水    ② 干燥氯气     （2）① 否    ②      （3）①     ② 溶液先变红后褪色    ③ HCl、HClO     （4）① 氢氧化钠溶液    ②     ③      （5） 2.【答案】① MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O    ② 除去Cl2中混有的HCl    ③ 浓硫酸    ④     ⑤ Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O    ⑥ Ca(ClO)2    ⑦ CaCO3    ⑧ 2HClO    ⑨ 减弱    ⑩ 、 3.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 一段时间后，分液漏斗中的水不再滴落     （2）     （3）饱和溶液     （4）213:214     （5）① 吸收多余的Cl2    ②       试卷第1页，共3页 / 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