专题02 离子反应（期中真题汇编，天津专用）高一化学上学期

**基本信息** 聚焦离子反应核心考点，汇编天津多校期中真题，覆盖电解质判断、离子方程式书写及离子共存推断，兼具基础巩固与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|59题|电解质与非电解质、离子方程式正误判断、离子共存|结合杭州亚运会“零碳甲醇”情境，通过微观示意图考查电离过程| |非选择题|12题|物质分类、离子反应实验探究、离子推断|设计多步实验推断题，如工业废水离子成分分析，融合科学思维与探究能力|

专题02 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列物质能导电且属于电解质的是 A. 铜 B. 盐酸 C. 熔融的氯化钠 D. 酒精 【答案】C 【解析】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故选C； D．酒精自身不能电离，属于非电解质，故不选D； 选C。 2.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 【答案】D 【解析】A．稀硫酸是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．烧碱溶液即氢氧化钠溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．石墨是碳元素的一种单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氯化钠是化合物，属于盐，溶于水和熔融状态可以导电，是电解质，D正确； 故本题选D。 3.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列各物质，属于电解质的是 A. NaOH B. 铜 C. 酒精 D. 硫酸溶液 【答案】A 【解析】电解质需满足两个条件：① 是化合物；② 在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子。 【解析】 A．NaOH是离子化合物，熔融或溶解时电离为Na+和OH-，是电解质，A正确； B．铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．酒精是共价化合物，无法电离出离子，属于非电解质，C错误； D．硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选A。 4.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列说法正确的是 A. 相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B. 与固体溶于水均放热 C. 和组成元素相同，与反应产物也相同 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 【答案】A 【解析】A．与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确； B．固体溶于水放热，溶于水吸热，B项错误； C．氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误； D．虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误； 答案选A。 5.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列物质不属于电解质的是 A. 石灰水 B.  C. 烧碱 D.  【答案】A 【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。单质和混合物不属于电解质的研究范畴。 【解析】 A．石灰水属于混合物，电解质属于化合物，A符合题意； B．在水溶液中可发生部分电离，属于弱电解质，B不符合题意； C．烧碱在水溶液中或熔融状态下本身均能导电，属于电解质，C不符合题意； D．属于盐，在水溶液中或熔融状态下本身均能导电，属于电解质，，D不符合题意； 故选A。 6.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；铁是单质，不是电解质；盐酸是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中不导电，不是电解质；碳酸钙熔融电离出钙离子和碳酸根离子，为电解质； 故选D。 7.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 、都难溶于水，但它们都是电解质 D. 酸性氧化物一定都是非金属氧化物 【答案】C 【解析】A．液态HCl不导电是因为未电离，其水溶液可以导电。固态AgCl不导电因为固体中的离子无法自由移动，熔融态AgCl可以导电，二者均属于电解质，A错误； B．溶于水生成，电离产生和使溶液具有导电性，但本身无法电离，属于非电解质，B错误； C．和虽难溶于水，但熔融状态下可完全电离，属于电解质，C正确； D．是金属氧化物，但也属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列有关电解质的说法，正确的是 A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质 B. 电解质溶液都有很强的导电性 C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 【答案】C 【解析】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氯气为单质，不属于电解质，A错误； B．溶液中的导电性与溶液中离子浓度有关，电解质分为强电解质和弱电解质，若电解质的浓度很小，电离生成的离子浓度很小，则导电性较弱，B错误； C．电解质溶于水后会在水分子作用下电离生成水合阳离子和水合阴离子，C正确； D．电解质可以在水溶液中或熔融状态下发生电离，D错误； 故选C。 10.(2025-2026高一上·天津河东·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A．由图可知，氯化钠固体中存在不能自由移动的离子，不可以导电，A正确； B．氧元素的非金属性强于氢元素，水分子中氧原子带负电荷，则水合氯离子中水分子中氢原子靠近氯离子，所以水合a离子是水合氯离子，B错误； C．由图可知，c中存在水合钠离子和水合氯离子，所以图c表示氯化钠在水溶液中的导电情况，C正确； D．氯离子的离子半径大于钠离子，且不存在水合钠离子和水合氯离子，所以图b表示熔融的氯化钠的导电情况，D正确； 故选B。 11.可导电物质、电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 可导电物质 Cu 氨水 液态HCl NaOH固体 电解质 BaSO4 SO2 NaCl NH3 强电解质 HI HCl HClO4 CaCO3 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．Cu为金属，可以导电；BaSO4在熔融状态下能导电，是电解质；HI属于强酸，是强电解质；CH3COOH为弱酸，是弱电解质，A项正确； B．氨水是氨气的水溶液，氨气和水反应生成一水合氨，其水溶液导电；SO2虽然在水溶液中可以导电，但是因为SO2和水反应生成亚硫酸，并不是自身电离，不属于电解质；HCl属于强酸，是强电解质；H2O会部分电离，是弱电解质，B项错误； C．液态HCl是分子构成的物质，不能导电；NaCl属于盐，属于电解质；HClO4属于强酸，属于强电解质；Cu(OH)2属于弱碱，属于弱电解质，C项错误； D．NaOH固体属于电解质，但是阴、阳离子不能自由移动，不能导电；NH3在水溶液中虽然可以导电，但不是自身电离，而是由于其和水反应生成一水合氨，所以NH3不属于电解质；CaCO3属于盐，属于强电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D项错误； 答案选A。 12.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 【答案】D 【解析】A．NaCl在熔融的作用下发生的电离而导电，而不是在电流作用下发生的电离，A错误； B．含有自由移动离子的离子晶体能导电，氯化钠固体不导电是因为固体中阴阳离子不能自由移动，但含有阴阳离子，B错误； C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，所以属于盐，C错误； D．硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，D正确； 故本题选D。 13.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列说法不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】①CaCO3虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，故① 错误； ② 氨溶于水得到一水合氨电离能导电，不是NH3导电，氨水是NH3与水的混合物，而电解质必须是纯净物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故② 错误； ③ 铜是单质，电解质为化合物，铜既不是电解质也不是非电解质，故③ 错误； ④ 导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，故④ 错误； 故选D。 14.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是     A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C. NaCl要发生电离必须有水存在 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】A 【解析】A．NaCl溶于水或熔融状态下才能发生电离，固体NaCl中的离子不能移动，故NaCl固体没有发生电离，也不导电，A符合题意； B．灯泡亮说明NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，NaCl是电解质，B不符合题意； C．NaCl溶于水或熔融状态下均可发生电离，C不符合题意； D．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，D不符合题意； 故选A。 15.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列说法正确的是 A. 物质不是电解质就是非电解质 B. 液氨溶于水能导电，所以是电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电 D. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】A．电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．液氨溶于水能导电是因为生成了一水合氨，一水合氨是电解质，液氨是非电解质，B错误； C．金属单质能导电不是电解质，NaCl固体是电解质但不能导电，C正确； D．Mn2O7是酸性氧化物但不是非金属氧化物，CO是非金属氧化物但不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 已知a离子带负电，则其为钠离子 B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的和均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为 【答案】C 【解析】A．钠离子带正电，若a离子带负电，则其应为氯离子，而非钠离子，A不符合题意； B．NaCl是电解质，但 NaCl 溶液是混合物，不是电解质，B不符合题意； C．由溶解过程图可知，和均被水分子包裹，以水合离子的形态存在于溶液中，C符合题意； D．NaCl的溶解是在水分子作用下解离为离子，无需通电，正确的表示应为　，D不符合题意； 故选C。 17.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 稀硫酸 D. BaSO4固体 【答案】A 【解析】A．熔融NaCl是电解质，且在熔融状态下解离出自由移动的离子，能够导电，A符合题意； B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．稀硫酸是混合物，而电解质必须是纯净物，因此稀硫酸不是电解质，C不符合题意； D．BaSO4固体是电解质，固态时无法电离出自由移动的离子，不能导电，D不符合题意； 答案选A。 18.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列叙述正确的是： A. 液态氯化氢不导电，故HCl 为非电解质 B. 水溶液能导电，故为电解质 C. 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 【答案】D 【解析】A．液态氯化氢不导电，但HCl溶于水能导电，HCl是电解质，A错误； B．水溶液导电是因与水反应生成（电解质）因此能导电，本身不电离，属于非电解质，B错误； C．铜和石墨是单质，电解质必须是化合物，因此它们不是电解质，C错误； D．蔗糖、乙醇作为化合物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义，D正确； 故答案选D。 19.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列叙述正确的是： A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的本质是化合价的变化 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 【答案】D 【解析】A．在氧化还原反应中，同种元素的原子可能既被氧化又被还原，如：，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移，化合价变化仅是现象，而非本质，B错误； C．稀有气体原子既难失电子也难得电子，C错误； D．元素由化合态变为游离态时，若原化合价升高则被氧化，若降低则被还原，因此可能被氧化或也可能被还原，D正确； 故选D。 20.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)杭州亚运会开幕式使用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”。甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。CO2转化为甲醇的反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O。反应前后物质中是电解质的是 A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O 【答案】D 【解析】A．溶于水导电是因为与水反应生成电离，并非自身发生电离，属于非电解质，A错误； B．是单质，电解质的研究对象为化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，C错误； D．可以微弱电离出和，属于弱电解质，D正确； 故选D。 21.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此固体不导电，B错误； C．的电离条件是溶于水或熔融状态，不需要通电，通电是其导电发生电解的条件，C错误； D．是化合物，且在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 22.(2025-2026高一上·天津河东·期中)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电； ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①③④ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】硫酸钡熔融状态下可以导电，是电解质，①错误； 氨水是混合物，不是电解质，②错误； 是电解质，固态不导电，熔融态的可以导电，③正确； 是由金属阳离子与酸根构成，属于盐，④错误； 电解质放在水中不一定能导电（如），非电解质放在水中也可能导电（如）⑤错误； ① ② ④ ⑤均错误；故答案选D。 23.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列说法正确的是 ①Fe(OH)3胶体属于固溶胶 ②用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙 ③分散质能通过半透膜的分散系即为胶体 ④胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ⑤“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ⑥面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤ 【答案】D 【解析】①Fe(OH)3胶体属于液溶胶，错误； ② 胶体可以通过滤纸，用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙，正确； ③ 胶体和溶液都可以通过半透膜，错误； ④ 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，错误； ⑤ 卤水指的是盐卤或石膏，它们能使豆浆胶体聚沉，从而制得豆腐，正确； ⑥ 面粉工厂静电除尘现象利用的是胶体的电泳，是胶粒带电，胶体为电中性，不带电，错误； 故选D。 24.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。 下列分析不正确的是 A. NaCl是电解质 B. 图a表示NaCl固体，不导电 C. 图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na＋＋Cl- D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 【答案】C 【解析】A．NaCl在熔融状态下能导电，NaCl是电解质，故A正确； B．图a中离子不能自由移动，表示NaCl固体，不导电，故B正确； C．电离的条件是受热熔化或溶于水，故C错误； D．图c中形成水合离子，表示NaCl在水溶液中的导电情况，故D正确； 选C。 25(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 【答案】C 【解析】A．固体NaCl中存在和，只是不能自由移动，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．水中氢原子显示部分正电性，易被氯离子吸引，表示水合氯离子，C正确； D．NaCl固体在熔融状态下也能电离，D错误； 故选C。 26.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH) 2溶液中滴入H2SO4溶液至中性 B. 醋酸溶液中滴入氢氧化钠至过量 C. 澄清石灰水中通入CO2 D. HCl溶液中加入适量的NaOH固体 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，中和后溶液中离子浓度极低，导电能力大幅下降，变化明显，A不符合题意； B．醋酸为弱酸，导电性弱，与NaOH反应生成强电解质醋酸钠，过量NaOH进一步增加离子浓度，导电能力显著增强，变化大，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2首先生成CaCO3沉淀和水（导电性骤降），过量CO2生成可溶的Ca(HCO3)2，导电性回升，变化明显，C不符合题意； D．HCl与NaOH反应生成NaCl，H+被Na+替代，Cl-浓度不变，总离子浓度变化小，导电能力变化不大，D符合题意； 故选D。 27.(2025-2026高一上·天津河北·期中)由下图得出的结论正确的是 A. 溶液能导电溶液是电解质 B. 溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 固体中不存在和 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 【答案】B 【解析】A．NaCl溶液能导电是因为存在自由移动的离子，但溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，A项错误； B．NaCl溶液中，Na+和Cl-会与水分子结合形成水合离子，且这些水合离子能自由移动，B项正确； C．固体NaCl是离子晶体，由Na+和Cl-通过离子键结合，离子本身存在，只是不能自由移动，C项错误； D．电解质电离是在水溶液或熔融状态下自发进行的，不需要电流作用，D项错误； 答案选B。 28.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)以下是几种常见的物质：。回答下列问题： （1）这些物质中，属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)；能导电但不属于电解质的是　　　　　　　； 属于有机物的是　　　　　　　。 （2）这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应，写出其反应的化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （3）这些物质中，有一种物质属于碱，写出其电离的方程式：　　　　　　　 （4）这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，写出其与小苏打反应的离子方程式：　　　　　　　。 （5）这些物质中，有一种物质可以用来制备胶体，胶体分散质粒子直径范围为　　　。 【答案】（1）① ① ② ③ ④    ② ⑦ ⑨    ③ ① ⑤     （2）     （3）Ca(OH)2＝Ca2++2OH－     （4）CH3COOH+＝CH3COO－+CO2↑+H2O     （5）1～100nm      【解析】(1)①CH3COOH是电解质，不能导电，属于有机物； ②Ca(OH)2是电解质，不能导电，属于无机物； ③Na2CO3是电解质，不能导电，属于无机物； ④CaO是电解质，不能导电，属于无机物； ⑤ 乙醇不能电离，属于非电解质，不能导电，属于有机物； ⑥CO2不能电离，属于非电解质，不能导电，属于无机物； ⑦Fe是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，属于无机物； ⑧ 汽油是有机物的混合物，不能导电； ⑨FeCl3饱和溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于无机物； 这些物质中，属于电解质的是：① ② ③ ④ ，能导电但不属于电解质的是：⑦ ⑨ ，属于有机物的是：① ⑤ ，故答案为：① ② ③ ④ ；⑦ ⑨ ；① ⑤ ； (2)这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应是Fe，反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，铁失电子生成氯化亚铁，氯化氢得到电子生成氢气，铁元素的化合价从0价升高为+2价，氢元素的化合价从+1价降低为0价，电子转移总量为2mol，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为：。 (3)这些物质中，有一种物质属于碱为Ca(OH)2，属于强碱，溶液中电离的方程式为：Ca(OH)2＝Ca2++2OH－； (4)这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，为醋酸，醋酸与小苏打反应的离子方程式为：CH3COOH+＝CH3COO－+CO2↑+H2O； (5)胶体分散质粒子直径范围为：1～100nm，故答案为：1～100nm。 29.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨②氯化钠③蔗糖④硫酸铜⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩氢氧化铁胶体 （1）属于非电解质的是　　　　　　　　。（填序号） （2）写出物质⑤在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （4）写出往物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （5）⑩的实验室制备：向沸水中滴加几滴　　　　　　　　溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 （6）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的　　　　　　　　（填序号）。 A．       B．       C． 【答案】（1） ③     （2）      （3）      （4）      （5） 饱和氯化铁     （6）C      【解析】(1)非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。① 石墨是单质，⑤ ⑦ ⑩ 是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质；② 氯化钠、④ 硫酸铜、⑥ 碳酸氢钠属于盐，⑧ 冰醋酸、⑨ 氯化氢属于酸，都是电解质；只有③ 蔗糖符合非电解质定义； 故选③ ； (2)在熔融状态下仅断裂离子键，硫酸氢根内部的共价键不断裂，因此电离出和，故电离方程式为； (3)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种难溶物，可溶强电解质拆为离子后，无剩余不反应的离子，离子方程式为； (4)溶液恰好中性时，电离的和电离的完全反应，二者物质的量之比为2:1，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为； (5)实验室制备氢氧化铁胶体的标准操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至液体呈红褐色停止加热； (6)胶体提纯用渗析法，利用半透膜分离胶体和小分子/离子；A为蒸发装置，B为过滤装置，C为渗析装置，可以提纯胶体，因此选C。 30.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)现有下列物质：①氢氧化铜   ②小苏打   ③盐酸   ④   ⑤   ⑥溶液   ⑦   ⑧。 （1）属于电解质的为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）⑥在溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）实验室用⑦的饱和溶液制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）写出①与③反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）写出过氧化钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ⑤ ⑦ ⑧     （2）     （3） (胶体)     （4）     （5）      【解析】(1)① 氢氧化铜在水溶液中能发生电离，属于电解质；② 小苏打是碳酸氢钠，在水溶液中能发生电离，属于电解质；③ 盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；④自身不能电离，属于非电解质；⑤在水溶液中能完全电离，属于电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦在水溶液中能电离，属于电解质；⑧在水溶液中能电离，属于电解质；属于电解质的是① ② ⑤ ⑦ ⑧ ； (2)在溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； (3)饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为 (胶体)； (4)氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜、水，反应的离子方程式为； (5)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为。 31.(2025-2026高一上·天津河东·期中)现有下列物质：①盐酸；②固体；③氨水；④；⑤固体碳酸钙；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨氢氧化铁胶体；⑩蔗糖。 （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　　，(填编号，下同)能导电的是　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 （3）写出②在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　。 （4）写出熔融的的电离方程式：　　　　　　　。 （5）写出在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 （6）写出①和⑤反应的离子方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）① ② ⑤ ⑦ ⑧    ② ① ③ ⑥ ⑦ ⑨    ③ ④ ⑩     （2）     （3）     （4）     （5）     （6）      【解析】(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中符合的是：② NaHSO4固体、⑤固体碳酸钙、⑦熔融的K2O、⑧ CuSO4⋅5H2O；能导电的物质是存在自由移动的离子或电子的物质，混合物或熔融、水溶液中的电解质，符合的是：①盐酸（溶液含离子）、③氨水（溶液含离子）、⑥ Ba(OH)2溶液（溶液含离子）、⑦熔融的K2O（熔融状态含离子）、⑨氢氧化铁胶体（胶体粒子带电荷）；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，符合的是：④ CO2（自身不电离）、⑩蔗糖（自身不电离）； (2)水溶液中NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：； (3)熔融状态下不电离，电离方程式为：； (4)金属氧化物熔融电离出金属离子和氧离子，电离方程式为：； (5)是强碱完全电离，电离方程式为：； (6)碳酸钙难溶，保留化学式，盐酸完全电离：。 32.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)以下物质：①；②；③氨水；④；⑤液态氯化氢；⑥固体；⑦氯气；⑧熔融硝酸钾；⑨稀硝酸；⑩ （1）其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)； （2）属于非电解质的是　　　　　　　　　　　； （3）属于强电解质的是　　　　　　　　　　　； （4）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　。 （5）写出⑥在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　； （6）写出⑦在实验室用制备的化学方程式　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ⑧ ⑨     （2）② ④     （3）⑤ ⑥ ⑧     （4）⑩     （5）     （6） 【解析】①为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②为非电解质，不能导电； ③ 氨水为氨气溶于水得到的电解质溶液，是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④为非金属氧化物，是非电解质，不导电； ⑤ 液态氯化氢为强酸，是强电解质，但HCl未电离，不能导电； ⑥ 固体为盐，是强电解质，但固体不电离，不能导电； ⑦ 氯气是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧ 熔融硝酸钾为盐，是强电解质，熔融状态电离能导电； ⑨ 稀硝酸是电解质溶液，是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩CH3COOH是弱酸，是弱电解质，醋酸未电离，不能导电； (1)由分析可知，能导电的是① ③ ⑧ ⑨ ； (2)由分析可知，非电解质为② ④ ； (3)由分析可知，强电解质为⑤ ⑥ ⑧； (4)由分析可知，弱电解质为⑩； (5)在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根，故电离方程式为NaHSO4=Na++H++； (6)实验室用和浓盐酸制备氯气，化学方程式为。 33.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)按要求回答下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①H2；②铝；③CH3COOH；④CO2；⑤HCl气体；⑥Ba(OH)2固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融Al2(SO4)3；⑩固体NaHSO4.按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是　　　　　　　　　　　。能导电的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是　　　　　　　　　　　价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于　　　　　　　　　　　(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．                       B．                    C． （5）某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积内具有的离子数目相等)的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中　　　　　　　　　　　点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；bd段对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩    ② ② ⑦ ⑧ ⑨     （2）① +2    ② 盐     （3）丁达尔效应     （4）C     （5）① ad    ②       【解析】(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物(纯净物)；③CH3COOH、⑤HCl气体、⑥Ba(OH)2固体、⑨熔融Al2(SO4)3、⑩固体NaHSO4都符合，所以是③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩；能导电：存在自由移动的离子或电子；②铝(有自由电子)、⑦氨水(有自由离子)、⑧稀硝酸(有自由离子)、⑨熔融Al2(SO4)3(有自由离子)，所以是② ⑦ ⑧ ⑨。 (2)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐。 (3)区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是：丁达尔效应。 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，利用渗析的方法提纯胶体，故选C。 (5)硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，方程式为：；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应的方程式：，继续滴加溶液，接着发生反应：；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图示信息可知，曲线① 在a点溶液导电能力接近 0，说明该点溶液中离子浓度最小，应该为硫酸与氢氧化钡溶液反应，则曲线② 为硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应；即① 代表硫酸溶液的变化曲线，② 代表硫酸氢钠的变化曲线； 结合以上分析可知，a点为水，溶液呈中性；b点为氢氧化钠溶液，呈碱性；d点为硫酸钠溶液，呈中性；c点：对反应①来讲，硫酸过量，显酸性；对于②来讲，为氢氧化钠和硫酸钠的混合液，呈碱性；所以溶液呈中性的点为a、d；结合以上分析可知，bd段，氢氧化钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，对应的离子方程式是：。 34.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)现有下列物质：①AgCl固体             ②胶体       ③酒精。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　　。 （2）下列变化不属于化学变化的是　　　　　　　(填字母)。 A.石墨转化成金刚石              B.冰融化成冰水混合物        C.氧化钙溶于水                     D.无水硫酸铜遇水变蓝 E.泥水中加入胶体 （3）写出熔融的电离方程式　　　　　　　。 （4）写出制备胶体的化学反应方程式　　　　　　　，　　　　　　　可被用来区分胶体和溶液。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液导电能力变化曲线可能如图中的_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① ②    ② ③    ③ ①     （2）BE     （3）     （4）① FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl    ② 丁达尔效应     （5）D      【解析】现有以下物质① ：AgCl固体，化合物，不导电，溶解于水的部分能自身完全电离，属于强电解质；②胶体，混合物，能导电，即不是电解质又不是非电解质；③ 酒精，有机化合物，不导电，自身不能电离，属于非电解质，据此信息解答。 (1)根据分析，上述三种物质中，能导电的是：② ；属于非电解质的是：③；属于强电解质的是：①。 (2)A．石墨转化成金刚石，物质内部结构发生变化，形成了新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．冰融化成冰水混合物，只是物质状态发生变化，没有新物质生成，不属于化学变化，B符合题意； C．氧化钙溶于水，能反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．无水硫酸铜遇水变蓝，，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； E．泥水中加入胶体，属于胶体的聚沉，只是物质状态发生变化，没有新物质生成，不属于化学变化，E符合题意； 故答案为：BE。 (3)由和构成，则熔融状态下的电离方程式为：。 (4)制备胶体的方法为：在沸水中加入少量饱和溶液继续煮沸即可得到胶体，则反应方程式为： ；要区分胶体和溶液可采用的方法为：丁达尔效应。 (5)向溶液中逐滴滴加溶液，逐步的反应为：滴入少量溶液，由于生成沉淀，离子的数量在减少但不为0，导电性减弱；继续滴加溶液至过量，离子数量变化不大但体积增加，浓度减小，溶液过量后离子浓度由逐渐增大，所以导电性先继续减弱后又增大，则所给的四个选项中，符合的图像为D，则答案为：D。 35.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)现有下列10 种物质: ①铜       ②熔融KCl       ③Ba(OH)2晶体       ④CO2       ⑤NaHCO3晶体 ⑥纯醋酸               ⑦碳酸钙       ⑧NaHSO4晶体       ⑨FeCl3溶液 ⑩酒精 请回答下列问题： （1）以上十种物质中属于混合物的是　　　　　　(填序号)； 以上十种物质中能导电且属于电解质的是　　　　　　(填序号)； （2）写出⑥的电离方程式：　　　　　　；少量④ 通入③ 的溶液中，反应的离子方程式为：　　　　　　　。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　　　。 【答案】（1）① ⑨    ② ②     （2）①     ②      （3）      【解析】(1)混合物由多种物质组成，⑨ 为溶液，属于混合物；电解质为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 均为电解质，但电解质只有在水溶液或熔融状态时能导电，即② 符合既能导电又属于电解质的条件； (2)醋酸为弱电解质，在电离时不完全电离，其电离方程式为；少量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中，产生碳酸钡沉淀和水，其离子方程式为； (3)小苏打（NaHCO3）与胃酸（HCl）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式为。 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液与K2CO3溶液；HNO3溶液与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 【答案】A 【解析】A．H2SO4溶液与K2CO3溶液反应的离子方程式为：，HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为：，两组的反应可以用同一个离子方程式表示，A符合题意； B．CH3COOH溶液与KOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(醋酸为弱弱电解质，不能将其拆开)，盐酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：，两组的反应不可以用同一个离子方程式表示，B不符合题意； C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为：，两组的反应不可以用同一个离子方程式表示，C不符合题意； D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：，两组的反应不可以用同一个离子方程式表示，D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将盐酸滴在石灰石上： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．将盐酸滴在石灰石上，离子方程式为：2H++CaCO3═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误； D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确。 答案选D。 3.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中有相同量的 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 【答案】B 【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，a点溶液导电能力接近0，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大；曲线① 代表滴加溶液的变化曲线； Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当钡离子恰好反应时达到b点，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子继续和氢离子生成水，导电性继续减小，氢氧根离子恰好反应时，达到d点，之后滴加过量NaHSO4溶液，不再反应，溶液导电性又有所增大；曲线② 代表滴加溶液的变化曲线； 【解析】 A．曲线① 代表滴加溶液的变化曲线，故A错误； B．b点沉淀量最大，当钡离子恰好反应，但溶液中的OH-还有剩余，反应方程式为NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B正确； C．c点，① 中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，② 中反应后溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，两溶液中含H+离子浓度不同，故C错误； D．① 中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液没有溶质，② 中d点溶质为Na2SO4，二者溶质不同，故D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列电离方程式错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ 【答案】C 【解析】 NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为+H＋＝CO2↑+H2O，则实际参加反应的离子是和H+，故C正确。 答案选C。 6.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．在水溶液中的电离方程式为，故A错误； B．在水溶液中的电离方程式为，故B错误； C．在水溶液中的电离方程式为，故C错误； D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，故D正确； 故答案为：D。 7.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】能用离子方程式，可能为可溶于硫酸盐(或硫酸)与强碱(或可溶性钡盐)反应生成硫酸钡和可溶性物质的反应，以此来解答。 【解析】 A．该反应中生成硫酸钡和水，碳酸钡难溶不拆、水在离子反应中保留化学式，不能用离子方程式表示，故A不选； B．该反应中生成NaCl、，能用表示，故B选； C．该反应中生成碳酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故C不选； D．该反应中生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式表示，故D不选； 故选B。 8.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 将小块投入足量溶液中： C. 铁片上滴加稀硫酸： D. 足量溶液与溶液反应并加热： 【答案】B 【解析】A．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，A错误；      B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，C错误； D．足量溶液与溶液反应并加热，铵根离子生成氨气和水，碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，反应为： ，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 【答案】B 【解析】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，在书写离子方程式时，醋酸要保留分子形式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，不符题意； B．Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，，符合题意； C．Na2CO3是易溶性强电解质，CaCO3是难溶盐不能拆写成离子形式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，不符题意； D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式不同，不符题意； 综上，本题选B。 10.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B.  C. 灼热的碳与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】A 【解析】A．铝与稀盐酸反应中，Al和H的化合价变化，属于氧化还原反应，反应在溶液中进行且有离子参与，属于离子反应，A正确； B．酸碱中和反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，反应在溶液中进行且有离子参与，属于离子反应，B错误； C．碳与CO2反应中C化合价变化，属于氧化还原反应，但为气固反应，无离子参与，不属于离子反应，C错误； D．甲烷燃烧中C和O的化合价变化，属于氧化还原反应，但为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，D错误； 故答案为A。 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列离子反应不能发生的是 A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 【答案】D 【解析】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生；A项生成了气体CO2和水，B项、C项均生成了沉淀，所以反应能发生，而D项中不满足离子反应发生的条件，所以 A、 B 、C均正确， D错误； 正确选项D。 【点睛】复分解反应类型的离子反应分类：生成难溶的物质：如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等；生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成挥发性的物质，如二氧化碳、二氧化硫等。 12.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A错误，NaOH是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2+= BaSO4↓； B错误，石灰乳中Ca(OH)2主要以Ca(OH)2的形式存在，不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O； C正确，NaHSO4是强电解质，其在水中完全电离为Na+、H+、SO42-； D错误，HNO3是强电解质，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； 故选C。 13.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．碳酸氢根离子是弱酸根离子，故电离方程式为：，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，电离出1个钡离子和2个氢氧根离子，故B正确； C．KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故C错误； D．CuCl2是盐，溶于水后发生完全电离，电离出1个铜离子和2个氯离子，，故D错误； 故选B。 14.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3S2-+12O2- C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++ 【答案】B 【解析】A．氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，A正确；    B．硫酸铁在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子：，B错误； C．硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，C正确；    D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，D正确； 故选B。 15.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 氨水与醋酸溶液反应： B. 盐酸与氢氧化钠： C. Na与溶液反应： D. 氯化铜溶液与锌反应： 【答案】D 【解析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为：；A错误； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：，B错误； C．Na与FeSO4溶液反应，钠先与水反应，产生的氢氧化钠再与硫酸亚铁反应，正确的离子方程式为：；C错误； D．氯化铜溶液与锌反应，锌置换铜离子产生铜单质，D正确； 故答案选D。 16.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 【答案】B 【解析】A. 氢氧化铜是沉淀要写化学式，HCl是强电解质要写离子；硫酸和氢氧化钠都是强电解质，都写离子；两个离子方程式不同，故A错误； B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液，离子方程式都可以表示为：Ba2++=BaSO4↓，所以离子方程式相同，故B正确； C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸，离子方程式分别为+2H+=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式不同，故C错误； D. 石灰石与硝酸生成可溶性盐，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，石灰石与醋酸溶液反应的离子方程式中，醋酸是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，所以离子方程式不同，故D错误； 故选：B。 17.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列电离方程式中正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．是强电解质，电离方程式：，A错误； B．为强碱，电离方程式：，B错误； C．为强电解质，电离方程式：，C错误； D．为强电解质，电离方程式，D正确； 故选D。 18.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应： D. 石灰乳中通入少量： 【答案】C 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，电离出的阴离子为，正确的离子方程式为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时、的配比错误，正确离子方程式为，B错误； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，与按照个数比1:1反应，改离子方程式书写符合反应事实，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 用稀硫酸清洗铁锈()： C. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： D. 氯化铁溶液与铁粉反应： 【答案】B 【解析】A．稀硫酸与氢氧化钡反应的正确离子方程式应为：，原方程式中、的化学计量数不匹配，A不符合题意； B．氧化铁（）与稀硫酸反应生成和水，离子方程式符合原子守恒、电荷守恒，B符合题意； C．碳酸氢钠（）在溶液中以形式存在，不能拆分为，正确离子方程式应为：，C不符合题意； D．氯化铁与铁粉反应的正确离子方程式应为：，D不符合题意； 故选B。 20.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体： B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 【答案】D 【解析】A．制备氢氧化铁胶体需控制条件避免沉淀，应写为胶体（无↓符号），离子方程式为： ； B．钠与水反应需配平，离子方程式为：； C．浓盐酸应拆解为H+和，正确离子方程式为：； D．与H+直接反应，符合实际且守恒，正确； 故答案选D。 21.(2025-2026高一上·天津河东·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 【答案】C 【解析】A．B点位于AC段，此时Ba(OH)2未完全反应，溶液中含剩余Ba2+，加入Na2CO3溶液时，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，会发生反应，A错误； B．AC段导电能力减弱是因为Ba(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和水，导致溶液中自由移动离子浓度降低，BaSO4是强电解质（溶解部分完全电离），并非非电解质，B错误； C．D点在CD段，此时硫酸过量，溶液中含H+，加入NaOH固体后，OH-与H+反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确； D．CD段导电能力增强是因为继续加入的硫酸过量，硫酸电离出H+和使离子浓度增大，并非过量Ba(OH)2电离，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀醋酸滴在石灰石上： B. 与硫酸铜反应： C. 向溶液中通入少量 D. 与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】A．稀醋酸与石灰石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为，故A错误； B．与硫酸铜反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，反应的离子方程式为，故B错误； C．向溶液中通入少量CO2不反应，故C错误； D．与稀硫酸反应生成硫酸钠、CO2和H2O，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 23.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入CO2时，溶液的导电能力与所通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 消耗CO2的质量ab段大于bc段 B. ab段溶液中的离子方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 【答案】D 【解析】A．ab段反应方程式：，bc段反应方程式，ab段每消耗44 g 生成100 g ，bc段每消耗100 g ，消耗44 g ，则消耗的质量ab段等于bc段，A错误； B．澄清石灰水中可拆成离子，ab段溶液中的离子方程式为，B错误； C．bc段溶液的导电能力不断增大，主要是因为与、生成可溶的，C错误； D．若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，当少量生成，完全电离；当过量生成，完全电离；溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化，D正确； 故选D。 24.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： +H＋=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 D. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： 【答案】A 【解析】A．小苏打（NaHCO3）与胃酸（HCl）反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H＋=CO2↑+H2O，A正确； B．铜与硝酸银反应的离子方程式未配平电荷，正确应为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，B错误； C．铜不活泼，与稀硫酸在常温下不反应，C错误； D．食醋中的醋酸是弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确应为CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑ + H2O，D错误； 故选A。 25.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据 B. AB段发生反应的离子方程式 C. C点溶液中存在的微粒主要有、、 D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 【答案】B 【解析】在溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，溶液的导电能力较强，离子浓度相对较大，开始时溶液为红色；随着稀硫酸的加入，硫酸根与钡离子、氢离子与氢氧根反应生成硫酸钡和水，到B点时，恰好完全生成硫酸钡和水，离子浓度最低，溶液导电性最差，此时溶液变为无色；随着稀硫酸的继续滴加，离子浓度增大，溶质为硫酸，溶液导电性增强。 【解析】 A．在溶液中完全电离产生钡离子和氢氧根，溶液的导电能力较强，离子浓度相对较大，故A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据，A正确； B．AB段硫酸的量相对较少，滴入的硫酸能完全反应，离子方程式为，B错误； C．C点时，溶液的溶质为硫酸，硫酸电离产生氢离子和硫酸根，故存在的微粒主要有、、，C正确； D．根据分析，溶液中的氢氧根与氢离子完全反应，红色变为无色，钡离子与硫酸根反应生成白色沉淀，D正确； 故选B。 26.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，且Fe2(SO4)3被完全反应，Fe3+与的物质的量之比为2:3，正确的离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3，Ca(OH)2完全反应，Ca2+与OH-的物质的量之比为1:2，反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，C正确； D．小苏打是NaHCO3，缓解胃酸过多时，（不能再拆分）与H+反应，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选C。 27.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列各组物质间反应的离子方程式相同的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液；NaHSO4溶液与 NaOH 溶液 B. Na2CO3与稀盐酸；CaCO3与稀盐酸 C. KCl溶液与 AgNO3溶液；NH4Cl溶液与AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液与硫酸； Ba(OH)2溶液与盐酸 【答案】C 【解析】A．NaHCO3与NaOH反应为 + OH- =+ H2O；NaHSO4与NaOH反应为H+ + OH- = H2O，离子方程式不同，A错误； B．Na2CO3与盐酸反应为+ 2H+ = CO2↑ + H2O；CaCO3为固体，反应为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，离子方程式不同，B错误； C．KCl与AgNO3反应为Ag+ + Cl- = AgCl↓；NH4Cl与AgNO3反应同样为Ag+ + Cl- = AgCl↓，离子方程式相同，C正确； D．Ba(OH)2与硫酸反应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ += BaSO4↓ + 2H2O；与盐酸反应为H+ + OH- = H2O，离子方程式不同，D错误； 故选C。 28.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+ B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓ 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与澄清石灰水的反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误； B．氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B错误； C．碳酸钡为不溶物，保留化学式，与稀硝酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确； D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D错误； 故选C。 29.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 溶液中通入少量 C. 与水反应： D. 石灰石与醋酸反应： 【答案】A 【解析】A．与水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：，A正确； B．溶液中通入少量生成NaHCO3，离子方程式为：，B错误； C．与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，C错误； D．石灰石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，醋酸是弱酸在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选A。 30.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B. B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电 【答案】A 【解析】A. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是 Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误，符合题意； B. 导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故B正确，但不符合题意； C. a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故C正确，但不符合题意； D. BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确，但不符合题意； 故选：A。 31.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】D 【解析】A．二者反应除产生H2O外，还有Ba2+与形成BaSO4沉淀，A不符合题意； B．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体形式存在，不能拆写成离子形式，B不符合题意； C．H2CO3是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，C不符合题意； D．物质拆分符合实际存在形式，能够表示该反应的实质，D正确； 故答案为D。 32.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 铁与稀盐酸反应： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，B错误； C．生成的不稳定，应分解为和，正确方程式为，C错误； D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，电荷与原子守恒，方程式正确，D正确； 故答案选D。 33.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 【答案】B 【解析】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误； B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确； C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误； D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误； 答案选B。 34.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 足量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】题中所给的四组溶液中，离子之间互不反应，均可大量共存； A．加入溶液时，与会生成沉淀，但离子方程式仅体现与的反应，未包含的反应，方程式不完整，A错误； B．少量与反应时，的系数应为2，正确的离子方程式为，B错误； C．与少量反应生成，正确的离子方程式为，C错误； D．足量与反应生成和，离子方程式，D正确； 故答案选D。 35.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：，A错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式应为：，B错误； C．石灰石（CaCO3）难溶，应保留化学式，正确为：，C错误； D．CuO与稀硝酸反应生成Cu2+和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 36.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 溶液与溶液反应： C. 将钠投入到盛有水的烧杯中： D. 将稀硫酸滴在铜片上： 【答案】C 【解析】A．过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，A错误； B．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误； C．钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确； D．稀硫酸和铜不反应，D错误； 故选C。 37.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 通入足量澄清石灰水中： D. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： 【答案】C 【解析】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 ，故A错误； B．碳酸的酸性小于HCl，氯化钙溶液和二氧化碳不反应，故B错误； C．通入足量澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．打磨后的铝箔插入溶液，发生置换反应生成硫酸铝和铜，反应的离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故D错误； 选C。 38.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．是强酸，电离方程式为，A正确； B．是强碱，电离方程式为，B正确； C．是可溶性盐，电离方程式为，C错误； D．是可溶性盐，电离方程式为，D正确； 故选C。 39.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢的反应： B. 将NaHCO3溶液和NaOH溶液混合： C. 向NaHSO4溶液中滴加适量的Ba(OH)2溶液恰好使沉淀完全： D. 过量的CO2通入NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，该反应的离子方程式应该为：，A错误； B．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，发生反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O，B错误； C．向NaHSO4溶液中滴加适量的Ba(OH)2溶液恰好使沉淀完全，二者反应的物质的量的比是1：1，反应产生BaSO4沉淀、H2O、NaOH，该反应的离子方程式为：，C正确； D．过量的CO2通入NaOH溶液，反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+OH-=，D错误； 故合理选项是C。 40.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 将少量通入过量的溶液中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液恰好中和： 【答案】B 【解析】A．碳酸镁在水中溶解度较小，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，A错误； B．少量通入过量溶液中反应生成碳酸钠和水，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量会析出溶解度较小的晶体，正确离子方程式为，C错误； D．两溶液恰好中和时，与的物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 41.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 盐酸和；硫酸和 D. 和；和 【答案】C 【解析】A．Cu(OH)2与盐酸反应时，H+来自强酸HCl，离子方程式为；而与CH3COOH反应时，H+来自弱酸CH3COOH，需保留分子式，离子方程式为。两者离子方程式不同，A错误； B．BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式为；而Ba(OH)2与(NH4)2SO4反应时，除生成BaSO4沉淀外，NH4+与OH-还会生成NH3·H2O，离子方程式不同，B错误； C．盐酸与Ca(OH)2反应为；硫酸与NaOH反应同样为。虽然硫酸为二元酸，但完全中和时简化后的离子方程式相同，C正确； D．NaHCO3与NaHSO4反应的离子方程式为；而Na2CO3与NaHSO4反应为，两者离子方程式不同，D错误； 故答案选C。 42.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列化学用语正确的是 A. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B. Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C. 氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 【答案】B 【解析】A．金属钠与氯气反应中钠失电子，氯气得电子，电子转移方向及数目：，A错误； B．与少量溶液反应，利用少定多变的原则，1个电离出2个、3个，2个能结合6个、3个能结合3个，离子方程式书写正确，B正确； C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO与水反应生成的发生电离，不是CaO自身电离，C错误； D．已知氧化性：＞＞＞，则还原性顺序为＞＞＞，则与反应时，首先被氧化得到，则选项中的反应仅氧化而不氧化，该反应不能发生，D错误； 故选B。 43.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 氨水与醋酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 【答案】B 【解析】A．石灰乳为浊液不能拆成离子，反应为，A错误；      B．一水合氨为弱碱、醋酸为弱酸，二者反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式正确，B正确； C．石灰水少量，则碳酸氢钠与氢氧化钙按2:1反应，反应的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性，则氢氧根离子与氢离子按1:1反应，反应为：，D错误； 故选B。 44.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列离子方程式书写正确的是： A. 钠与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】C 【解析】A．钠与水反应的离子方程式未配平，正确写法应为2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时，H+与OH-结合生成水的过程被遗漏，正确离子方程式应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓ + 2H2O，B错误； C．稀盐酸与大理石（CaCO3）反应生成可溶的Ca2+、H2O和CO2气体，离子方程式书写正确且配平，C正确； D．氧化铁与稀盐酸反应生成的Fe应为+3价而非+2价，正确离子方程式应为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，D错误； 故答案选C。 45.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向溶液中通入CO2： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱酸，正确离子方程式：，A错误； B．CO2与BaCl2不反应，因酸性条件下无法生成BaCO3沉淀，B错误； C．溶液与溶液反应，正确离子方程式：，C错误； D．少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应，与、Ca2+生成CaCO3和H2O，离子方程式为：，D正确； 故选D。 46.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列反应的离子方程式正确的是。 A. 向溶液中滴加硫酸溶液： B. 向澄清石灰水中滴入稀盐酸： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】B 【解析】A．向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液，正确的离子方程式应为，A错误； B．澄清石灰水Ca(OH)2可以拆开，与稀盐酸反应生成可溶的CaCl2和水，离子方程式为，Ca2⁺和Cl⁻作为旁观离子被省略，B正确； C．稀硫酸与铜在常温下不反应，选项C的方程式不符合实际，C错误； D．铜与硝酸银溶液反应的正确离子方程式应为，选项D未配平电荷，D错误； 故答案选B。 47.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)书写以下反应的离子方程式： （1）氧化镁与稀硝酸：　　　　　　　　　　　。 （2）铁与硫酸氢钠溶液：　　　　　　　　　　　。 （3）醋酸溶液与氢氧化钠溶液：　　　　　　　　　　　。 （4）氢氧化铁与稀硫酸：　　　　　　　　　　　。 （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）      【解析】(1)氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的离子方程式为：； (2)铁与硫酸氢钠溶液反应生成、和，反应的离子方程式为：； (3)醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，不能将其拆开，则反应的离子方程式为：； (4)氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：； (5)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成沉淀，反应的离子方程式为：。 48.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)A、B、C、D分别代表失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种，为确定其成分进行的实验及相关现象记录如下。 反应编号 反应的物质 有关现象 ① A+B 有沉淀生成 ② B+C 有气体放出 ③ C+D 有沉淀生成 ④ B+D 有沉淀生成 ⑤ A+D 有沉淀生成 请完成下列空白。 （1）四种溶液中溶质的化学式分别为：A　　　　　　　　，B　　　　　　　　，C　　　　　　　　，D　　　　　　　　。 （2）写出反应①、②、④的离子方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②     ③     ④      （2）①     ②     ③       【解析】(1)突破口为B＋C有气体放出，则B和C一定是硫酸和碳酸钠，则A和D为氯化镁和氢氧化钡。表中的反应显示D与A、B、C反应均有白色沉淀，则D为氢氧化钡，A为氯化镁。氯化镁除了和氢氧化钡反应生成沉淀外，也可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，由此可知，B为碳酸钠，则C为硫酸，由上述分析可知A为，B为，C为，D为，故答案为：；；；； (2)A+B发生反应即与的离子方程式：； B+C发生反应即与的离子方程式：； B+D发生反应即与的离子方程式：； 以上反应物和为金属盐， 为强酸，为强碱，写离子反应方程式是阴阳离子均可拆分，生成物为沉淀和气体不可拆分。 49.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)按要求写出下列反应的方程式。 （1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式　　　　　　　。 （2）向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全的离子方程式　　　　　　　。 （3）与水反应的离子方程式　　　　　　　。 （4）氯气与水反应的离子方程式　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）      【解析】(1)制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色（注意不能搅拌，避免生成沉淀），化学方程式为： ； (2)恰好沉淀时与的物质的量之比为1:1，与按1:1结合，此时与中和生成水，离子方程式为：； (3)与水反应生成NaOH和O2，、是氧化物（不能拆），NaOH拆为离子，离子方程式为：； (4)氯气与水反应生成HCl和HClO（弱酸，不能拆），、H2O不能拆，离子方程式为：。 50.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)I、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 用以生产 等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 溶液吸收等一系列操作可获得 Br2。电解熔融氯化钠可冶炼 海底埋藏大量可燃冰资源 是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是　　　　　　　(填序号)；. （2）已知与足量④的溶液反应，生成，由此可以推断为　　　　　　　盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （3）写出⑤的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　。 （4）⑦溶于水，只生成⑥和另一种酸，写出该离子方程式：　　　　　　　。 （5）若将⑦通入热的④溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的个数之比为8:1 时，参加反应的Cl2和生成的NaClO的个数之比为　　　　　　　。 （6）向④的溶液中通入一定量的⑨，当④与⑨数目比为5:4时，写出对应离子方程式 　　　　　　　。 （7）Fe、Co、Ni能与⑦反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe生成三氯化物；由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （8）通过实验i可确定原溶液中　　　　　　　(填离子符号)一定不存在。 （9）实验iii是为了确定　　　　　　　(填离子符号)一定存在。 （10）综合分析，原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　(填离子符号)；原溶液中Cl-　　　　　　　(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。 （11）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）⑨⑪     （2）正     （3）     （4）     （5）2:1     （6）     （7）＞＞     （8）、     （9）     （10）① 、、    ② 不能     （11）      【解析】II．无色溶液说明不存在；实验i加入紫色石蕊试液溶液变红说明溶液显酸性，即含有；与、能产生二氧化碳气体，故不能存在、；实验ii滴加足量溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为，原溶液中一定有；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为AgCl，但无法确定是否来自原溶液；又各种离子的个数相等，则原溶液中还有；根据各离子个数相等及电荷守恒，可确定、不能在溶液中。 (1)非电解质是在水中或熔融下均不导电的化合物，常见的非金属氧化、大部分有机物、非金属氢化物等均属于非电解质； ①NaCl在水溶液或熔融下均能导电，属于电解质； ②在水溶液或熔融下均能导电，属于电解质； ③ 食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④NaOH在水溶液或熔融下均能导电，属于电解质； ⑤在水溶液或熔融下均能导电，属于电解质； ⑥HClO在水中部分电离，属于电解质； ⑦是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑨是非金属氧化物，在水中和熔融下均不导电，属于非电解质； ⑩ 金属Na是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑪是有机物，水中、熔融下均不导电，属于非电解质； 故属于非电解质的是⑨⑪。 (2)与足量NaOH溶液反应，生成，说明无法电离出、，可知为正盐； (3)⑤溶液与足量的溶液反应，根据少定多变的原则，1个反应消耗一个生成水和，和生成沉淀，离子方程式为。 (4)⑦ 氯气溶于水，生成盐酸和⑥次氯酸，离子方程式为。 (5)若将⑦ 氯气通入热的④ NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和的个数之比为8：1时，设生成1个NaClO3时，Cl原子失去5个电子，转移电子总数为8个，则生成NaClO是，氯原子失去3个电子，则生成3个NaClO，根据氯元素守恒，参加反应的Cl2的个数为6个，参加反应的Cl2和生成的NaClO的个数之比为6：3=2：1。 (6)向④ NaOH的溶液中通入一定量的⑨，当NaOH与数目比为5：4时，根据Na元素守恒、S元素守恒及电荷守恒，离子方程式为。 (7)Fe、Co、Ni能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe与反应生成，说明氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；而Co与反应生成二氯化物，不能生成；说明比更易得电子生成，氧化性强于，FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为：＞＞。 (8)实验i加入紫色石蕊试液溶液变红说明溶液显酸性，即含有；与、能产生二氧化碳气体，故不能存在、。 (9)滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有。 (10)根据分析原溶液中一定有、、；一定无、、、、。 (11)另取适量原溶液，向该溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为。 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊显红色的溶液：、、 D. 一定浓度的碳酸氢钠溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．、、、各离子间不反应，且均不与氢离子反应，可大量共存，故A符合题意； B．Na2O与溶液中水反应生成NaOH，氢氧化钠进一步与铝离子发生反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．使紫色石蕊显红色的溶液呈酸性，溶液中含大量氢离子，氢离子与可反应形成醋酸，不能大量共存，故C不符合题意； D．与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 2.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．无色溶液，强酸性条件下，该组离子可以大量共存，A符合题意； B．，这是不共存的离子组，氢离子和碳酸根离子反应，B不符合题意； C．强酸性溶液中碳酸氢根离子不能共存，C不符合题意； D．该组离子可以在酸性条件下共存，但铁离子是有色离子，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．强酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误； C．强酸性溶液中氢氧根不能存在，C错误； D．强酸性溶液中四种离子均可存在，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验： ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、，可能含有 B. 溶液X中一定没有，但一定含有 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 【答案】D 【解析】溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+； ① 取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，则原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2； ② 过滤① 中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A错误； B．溶液X中一定没有，不确定是否含有，故B错误； C．沉淀A为Mg(OH)2；沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故C错误； D．、没有更好的检验方法，需要通过焰色试验确定，Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色(透过蓝色钴玻片观察)，故D正确。 答案选D。 5.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)某溶液中只含有、、、四种离子，已知这四种离子的个数之比为，则X离子可能是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】根据溶液电中性原理，设X所带电荷为x，N(Na+)+3N(Fe3+)+N(Cl-)+xN(X)=0，则3×1+2×3-1×1+4x=0，解x=-2，则X带两个单位负电荷，因此为，A正确，故选A。 6.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（     ） A. K+、Cl-、NO、Ag+ B. H+、HCO、Na+、Cl- C. Na+、 OH-、Ca2+、CO D. Mg2+、Cl-、H+、SO 【答案】D 【解析】A. Cl−、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A项错误； B. H+、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B项错误； C. Ca2+、之间反应生成碳酸钙沉淀，Ca2+和OH-反应生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，C项错误； D. Mg2+、Cl−、H+、SO之间均不发生反应，能够大量共存，D项正确。 答案选D。 7.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】A．、、之间不发生任何反应，可大量共存，A符合题意； B．和会反应生成二氧化碳和水，B不符合题意； C．和会反应生成沉淀，C不符合题意； D．和会反应生成沉淀，D不符合题意； 故选A。 8.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B. 该废液中一定含有、、、 C. 无法确定溶液中是否含有、 D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 【答案】C 【解析】Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，说明无Ag+，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有，Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成，沉淀有硫酸钡、硫酸银或AgCl，说明含有，但步骤I引入了氯离子，因此无法确定存在，根据离子共存，一定不存在Ba2+，因为每种离子数目相等，由电荷守恒可知一定存在K+、Mg2+，因此、一定不存在，据此解答。 【解析】 A．根据分析，阴离子一定存在、，阳离子一定存在K+、Mg2+，一定不含Ag+，故A正确； B．根据分析，该废液中一定含有、、、，故B正确； C．根据分析可知、一定不存在，故C错误； D．Ⅱ中产生白色沉淀是由BaCl2溶液和生成硫酸钡沉淀，离子方程式是，故D正确； 故选：C。 9.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、 D. 可能含有、 【答案】C 【解析】已知溶液为无色且滴加酚酞变红，首先根据离子颜色排除呈蓝色的；由溶液碱性确定含，而与会生成沉淀并迅速分解，因此排除；向溶液中加入产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解且伴随无色气体生成，溶解的沉淀为、气体为，由此证明溶液含，不溶解的沉淀为，证明溶液含；与、均会生成沉淀，因此溶液不含；取上述反应后的滤液加生成白色沉淀，但因步骤(2) 加入的和步骤(3) 加入的盐酸均引入了，无法判断原溶液是否含；最后依据溶液电中性原则，已确定的阴离子、、需阳离子平衡电荷，排除其他阳离子后可确定溶液一定含；由此可知，溶液一定含、、、，一定不含、、，可能含，据此分析。 【解析】 A．一定含有、、 ，无法确定是否来自原溶液（步骤(2) 和(3) 的操作中引入），因此不一定存在，A不符合题意； B．溶液需满足电中性（正负电荷平衡），已确定的阴离子（、、）均带负电，必须有阳离子平衡电荷，因此是一定含有；是 “可能含”，B不符合题意； C．已知溶液为无色，根据离子颜色排除呈蓝色的；由溶液碱性确定含，而与会生成沉淀并迅速分解，因此排除；向溶液中加入产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解且伴随无色气体生成，溶解的沉淀为、气体为，由此证明溶液含；不溶解的沉淀为，证明溶液含；与、均会生成沉淀，因此溶液不含，C符合题意； D．因溶液无色一定不存在；通过步骤3已确定一定存在，D不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．与反应生成CO2和H2O，与反应生成弱酸HClO，不能大量共存，A错误； B．与反应生成和H2O，不能大量共存，B错误； C．、、、，彼此不发生反应，能大量共存，C正确； D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 【答案】D 【解析】A．含铜离子的溶液为蓝色，其与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A项错误； B．酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子、硫离子均与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误； C．碱性溶液中含有氢氧根离子，与铁离子不能大量共存，故C项错误； D．pH=1的溶液显酸性，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故本题选D。 12.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Cu2+、Mg2+、Al3+、 B. K⁺、Fe2+、Cl-、 C. Ca2+、、I-、 D. Fe3+、、、CH3COO- 【答案】A 【解析】A．Cu2+、Mg2+、Al3+、均为可溶性离子，在强酸性条件下不与H+反应，且彼此间不生成沉淀或发生氧化还原反应等，能大量共存，A正确； B．Fe2+与在强酸性条件下发生氧化还原反应（Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为NO），无法大量共存，B错误； C．在酸性条件下可以和I-发生氧化还原反应生成I2和Mn2+，钙离子和硫酸根离子生成微溶物硫酸钙，无法大量共存，C错误； D．CH3COO-在强酸性条件下与H+结合生成弱电解质CH3COOH，无法大量存在，D错误； 故选A。 13.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ） A. NaOH溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- B. HCl溶液：Ba2+、K+ 、CO32-、NO3- C. K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D. Na2SO4溶液：K+、Mg2+、NO3-、Cl- 【答案】D 【解析】A. OH-与HCO3-反应生成CO32-和水，NaOH溶液中不含HCO3-，故不选A； B. H+与CO3-反应生成二氧化碳和水，HCl溶液中不含CO32-，故不选B； C. CO32-与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，K2CO3溶液中不含Ba2+，故不选C； D. Na2SO4与K+、Mg2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故选D。 14.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Mg2+、、Cl- 【答案】D 【解析】A．首先Ca2+和不能大量共存，会生成难溶物CaCO3，其次和H+不能大量共存，A错误； B．Fe3+为黄色，B错误； C．OH-和H+不能大量共存，C错误； D．离子均为无色，且相互之间不发生反应，与H+能大量共存，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、Na+ C. 酸性溶液中：Na+、Al3+、、Cl- D. 0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、H+、S2-、I- 【答案】C 【解析】A. 含有的溶液呈紫红色，无色溶液中不含，A不符合题意； B. 使无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，和OH-反应生成，B不符合题意； C. 酸性溶液中，Na+、Al3+、、Cl-相互之间不反应，能大量共存，C符合题意； D. KMnO4具有强氧化性，KMnO4能氧化S2-、I-，0.1mol/L的KMnO4溶液中不含S2-、I-，D不符合题意； 故选C。 16.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】A．使紫色石蕊呈蓝色的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量存在，故不选A； B．Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+会氧化I-生成I2，含有大量Fe3+的溶液中不能大量含有OH-、I-，故不选B； C．加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，与H⁺反应生成CO2和水，不能大量存在，故不选C； D．相互不反应，澄清透明，能大量共存，故选D； 故选D。 17.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是 A.  B.  C. OH- D.  【答案】D 【解析】Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1：3：2：2共存于同一溶液，设Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子的物质的量分别为1mol、3mol、2mol、2mol，阳离子所带电荷总数为1mol×2+2mol×3=8mol，阴离子所带电荷总数为2mol×1=2mol，由电荷守恒可知M应为阴离子，且所带电荷总数为8mol-2mol=6mol，结合其物质的量为3mol，可知M为带2个单位负电荷的阴离子，但Fe3+和CO32-相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，只有SO42-符合题意，故选D。 18.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 【答案】C 【解析】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 19.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【解析】 A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 20.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 【答案】D 【解析】A．在HCl溶液中含有大量Cl-，Cl-与溶液中的Ag+会反应产生AgCl沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．在NaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-与溶液中的H+、Cl-、Fe2+发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与溶液中的Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，因此在透明澄清的溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 21.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+     K+     OH-    Cl- B. Na+   Cu2+   SO     NO C. Mg2+   Na+      SO   Cl- D. Ba2+      HCO      NO     K+ 【答案】C 【解析】强酸性溶液中存在较多氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等离子的存在，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等能大量共存，以此进行判断。 【解析】 A．H+、OH-之间发生反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故A错误； B．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色条件，故B错误； C．Mg2+、Na+、SO、Cl-、H+之间不反应，且为无色溶液，能够大量共存，故C正确； D．H+、HCO之间反应生成二氧化碳气体和水，在强酸性溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：C。 22.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中、、、、 B. 紫色石蕊呈红色的溶液中、、、 C. 无色透明溶液中、、、、 D. 澄清透明溶液中、、、、 【答案】B 【解析】A．无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，OH-与H+反应生成水，与反应生成碳酸根离子和水，H+与反应，不能大量共存，A错误； B．紫色石蕊呈红色的溶液呈酸性，各离子之间不反应，能大量共存，B正确； C．H+与CH3COO-之间反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，C错误； D．高锰酸根与二价铁之间发生氧化还原反应，H+与碳酸根离子之间反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 23.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列实验过程正确的是： A. 验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【解析】A．验证时，先加足量稀硝酸可排除干扰，再加生成白色沉淀即为，证明含，A正确； B．滴加生成白色沉淀可能为、等，未排除其他干扰离子，无法确定含，B错误； C．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，呈现红色说明溶液显酸性，而非碱性，C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，且产生的气体可能来自或等，无法确定一定含，D错误； 故答案选A。 24.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是： A. Na+、Fe3+、OH⁻、Cl⁻ B. Na+ 、Cu2+、、 C. 、Na⁺、、Cl⁻ D.  【答案】C 【解析】离子共存需满足无沉淀、气体、弱电解质生成，且溶液无色。 【解析】 A．Fe3+与反应生成沉淀，且Fe3+显黄色，A不符合题意； B．Cu2+显蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．各离子无色且无反应，可大量共存，C符合题意； D．Ba2+与生成沉淀，D不符合题意； 故选C。 25.(2025-2026高一上·天津河北·期中)常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：、、、 B. 烧碱溶液中：、、、 C. 澄清石灰水中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．盐酸溶液中存在H+，与Mg2+、Na+、、均不反应，能大量共存，A正确； B．烧碱溶液中氢氧根与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，且碳酸根离子与钡离子生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．澄清石灰水中Ca2+与生成微溶CaSO4，与-生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性KMnO4溶液中，H+、与I-发生氧化还原反应，生成I2等产物，不能大量共存，D错误； 故选A。 26.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、CO32－ 【答案】D 【解析】试题分析：A、MnO4－是紫色，A项错误；B、Fe3+是黄色，B项错误；C、H+在碱性溶液中不能大量共存，C项错误；D、K+、Na+、NO3－、CO32－在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子，D项正确；答案选D。 考点：考查离子共存 27.(2025-2026高一上·天津河东·期中)某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成；             ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 【答案】C 【解析】由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ① 加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不是BaCO3，BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ② 加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，氢离子和碳酸根离子不共存，不含； ③ 加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、、，一定不存在的离子是、、； 【解析】 A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、、，A错误； B．根据上述分析可知，由① 、② 可知该无色溶液中一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、、，C正确； D．实验③ 加入适量Na2O，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应还有：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 故选C。 28.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为： 所含离子 M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH⁻ B. Ba²⁺ C.  D. H⁻ 【答案】C 【解析】A．OH⁻是阴离子，无法补充阳离子电荷的不足，A不符合题意； B．会与形成沉淀，不能共存，B不符合题意； C．为+2价阳离子，1个可提供+2电荷，恰好平衡总电荷，且与溶液中其他离子不反应，C符合题意； D．H⁻还原性很强与水会生成，不能在水中存在，且电荷无法守恒，D不符合题意； 故选C。 29.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、，、 【答案】C 【解析】向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，之后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。a点碳酸钠过量，所以a点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠，b点是碳酸钠与盐酸恰好完全反应，b点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠。c点是碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠。d点是盐酸过量，溶质为氯化钠、HCl。 【解析】 A．由分析可知，a点溶质为碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠，铜离子与碳酸根离子不能共存，A错误； B．由分析可知，b点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，氢氧根离子与碳酸氢根离子不能共存，B错误； C．由分析可知，c点溶质为氯化钠，离子不发生反应可以共存，C正确； D．由分析可知，d点溶质为氯化钠、HCl，银离子与氯离子不能共存，D错误； 故选C。 30.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　　、　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的　　　　　　　　　　（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的　　　　　　　　　　　　　　（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　　　　（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　　　　        ， 可用来浇灌农田。 【答案】① OH-    ② Cl-    ③ K+    ④ 铁粉    ⑤ Ag    ⑥ Ag+、Fe3+、Cl-、OH-    ⑦ KNO3 【解析】甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，再根据电荷守恒进行分析即可。 【解析】 甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子，和氯离子和钾离子。 (1) 经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH-、Cl-、K+； (2) 乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银； (3) 铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag+、Fe3+、Cl-、OH-可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。 31.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)按要求回答下面问题： Ⅰ．现有以下物质：①溶液②干冰③固体④⑤蔗糖⑥铜⑦熔融⑧固体。 （1）上述物质中能导电的是　　　　　　　　（填序号，下同），属于电解质的是　　　　　　　　。 （2）写出①的电离方程式：　　　　　　　　。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：　　　　　　　　。 Ⅱ． （4）在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　。 ①             ② ③             ④ ⑤                    ⑥ ⑦             ⑧ （5）反应中，氧化剂和还原剂质量比　　　　　　　　。每生成气体，转移的电子数目为　　　　　　　　，消耗的体积(折算为标况下)　　　　　　　　。 （6）有下列6种物质：组成一个氧化还原反应，已知在反应中失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：　　　　　　　　。 （填化学式） 【答案】（1）① ① ⑥ ⑦    ② ③ ④ ⑦ ⑧     （2）     （3）     （4）② ⑦     （5）① 1:2    ② 2×6.02×1023    ③ 67.2 L     （6）      【解析】(1)①溶液能导电，是混合物，不属于电解质； ② 干冰，固态，不能导电且不属于电解质； ③固体属于电解质，但该状态不能导电； ④属于电解质，但该状态不能导电； ⑤蔗糖不能导电且不属于电解质； ⑥铜，能导电，是单质，不属于电解质； ⑦ 熔融能导电且属于电解质； ⑧固体属于电解质，但该状态不能导电； (2)的电离方程式为； (3)的水溶液与反应的离子方程式为：； (4)① 在酸性溶液中和反应生成和，不能大量共存； ②在酸性溶液中均是无色的，且不反应，可以大量共存； ③在酸性溶液中和反应生成和，不能大量共存； ④在溶液中不是无色的，不能大量共存； ⑤、在溶液中发生氧化还原反应生成、，且在溶液中不是无色的，不能大量共存； ⑥、在溶液中生成沉淀，不能大量共存； ⑦在酸性溶液中均是无色的，且不反应，可以大量共存； ⑧在酸性溶液中生成，不能大量共存； 答案选② ⑦ ； (5)反应中，的氮元素部分从+4价升高到+5价，失去1个电子，部分从+4价降低到+2价，得到2个电子，所以既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂质量比为，每生成气体，转移的电子数目为，消耗，折算为标准状况下的体积为； (6)在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，生成，因此是氧化剂，得到电子被还原，其还原产物是，所以配平后的化学方程式为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01电解质与非电解质 考点02离子反应与离子方程式 考点03离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】A 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】A 18.【答案】D 19.【答案】D 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】D 24.【答案】C 25.【答案】C 26.【答案】D 27.【答案】B www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02离子反应 3大高频考点 1/6 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 28.【答案】(1)①①②③④ ②⑦⑨ ③①⑤ (2) 失去2e,化合价升高，被氧化 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 得到2×e-,化合价降低，被还原 （3)Ca(OHD2=Ca2+20H (4)CH:C00H+HC0,=CH,C00+C0,↑+H.0 (5)1~100nm 29.【答案】(1) ③ (2) (3) NaHSO=Na+HSO Cu2++S02+Ba2++2OH=BaS04↓+Cu(OH)2↓ (4) 2H+SO+Ba+20H=BaSO+2H,O (5) 饱和氯化铁 (6)c 30.【答案】(1)①②⑤⑦⑧ （2)NaHSO4.=Na+H+SO (3) FeCl,+3H,O:(胶体)+3HCl(4)Cu(OH+2H=C+2H20 (5) 2Na202+2H2O=4NaOH+0,1 31.【答案】(1)①②⑤⑦⑧ ②①③⑥⑦⑨ ③④⑩ (2) NaHSO=Na+H+SO (3)NaHSO=Na'+HSO (4)K,0=2K*+02 （5）BaOH2=Ba2+2OH (6) CaCO+2H=Ca2+CO,1+H,O 32.【答案】(1)①③⑧⑨ (2)②④ (3)⑤⑥⑧ (4) ② 加热 (5)NaHSO4=Na°+H+SO 6)Mn0,+4HCl浓 33.【答案】(1)①③⑤⑥⑨⑩ ②②⑦⑧⑨ (2)①+2 ② 216 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 盐 (3)丁达尔效应 (4)C (5)①ad ②H*+OH=H,O 34.【答案】(1)①② ②③ ③① (2)BE (3) NaHSO=Na+HSO (4)①FeCl+3H0 Fe(OHD3(胶体+3HC1②丁达尔效 c 应 (5)D 35.【答案】(1)①⑨ ②② (2)CH,COOH-CH3COO+H ② CO,+Ba+20H=BaCO+H,O (3)H+HC03=CO2↑+H20 考点02离子反应与离子方程式 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】D 3/6 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 23.【答案】D 24.【答案】A 25.【答案】B 26.【答案】C 27.【答案】C 28.【答案】c 29.【答案】A 30.【答案】A 31.【答案】D 32.【答案】D 33.【答案】B 34.【答案】D 35.【答案】D 36.【答案】C 37.【答案】C 38.【答案】C 39.【答案】c 40.【答案】B 41.【答案】C 42.【答案】B 43.【答案】B 44.【答案】C 45.【答案】D 46.【答案】B 47.【答案】(1)MgO+2H=Mg2*+H,0 (2）Fe+2H=Fe2+H2t (3) CH COOH+OH=CH COO+H,O （4)FeOH3+3H=Fe3+3H,0 (5 Ba2+20H+Cu2+So=BaSO+CuOH! 48.【答案】(1)①MgCL2 ②Na,C03 ③H,S04 ④ Ba OH2 (2)①Mg2+C03=MgC031 ②C0?+2H+=C0,1+H,0 ③ 4/6 可学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 Ba2++C032-=BaC03↓ 四【答案】1)FeCL+3H,0 (2)H+SO+Ba+OH=BaSO+H2O (3)2Na,0,+2H20=4Na+40H+021 (4)Cl+H20H+Cl +HCIO 50.【答案】(1)⑨① (2)正 (3)Ba2+OH+HCO3=BaCO31+H2O (4） Cl,+H,OH+CI+HCIO (5)2:1 (6) 5OH+4S02=S0+3HS03+H2O (7)CoCl,Cl2 FeCl3 (8)C03 HCO3 (9)s0 (10)①H、KS02 ②不能 (11) Ba2+OH+H+SO=BaSO+H,O 考点03离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】A 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】C 16.【答案】D 516 品学科网 www.zxxk.com 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】B 23.【答案】A 24.【答案】C 25.【答案】A 26.【答案】D 27.【答案】C 28.【答案】c 29.【答案】C 30.【答案】①OH ②c ③Kt ④ Fet、CI、OH ⑦NO, 31.【答案】(1)①①⑥⑦ ②③④⑦⑧ (3）CaC0,+2H=Ca2*+H,0+C0,1 1:2 ② 2×6.02×103 ③ 67.2 5K2S03+2KIO3+H2S04=6K2S04+H,O+I2 616 让教与学更高效 铁粉 ⑤Ag ⑥Ag、 (2)NaHCO,=Na'+HCO3 (4)②⑦ (5)① L 6 专题02 离子反应 3大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列物质能导电且属于电解质的是 A. 铜 B. 盐酸 C. 熔融的氯化钠 D. 酒精 2.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 烧碱溶液 C. 石墨 D. 熔融氯化钠 3.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列各物质，属于电解质的是 A. NaOH B. 铜 C. 酒精 D. 硫酸溶液 4.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列说法正确的是 A. 相同条件下，与稀盐酸反应速率比快 B. 与固体溶于水均放热 C. 和组成元素相同，与反应产物也相同 D. 具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 5.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列物质不属于电解质的是 A. 石灰水 B.  C. 烧碱 D.  6.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列物质属于电解质的是 A. 盐酸 B. 铁 C. 蔗糖 D. 碳酸钙 7.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 8.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)下列说法正确的是 A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 、都难溶于水，但它们都是电解质 D. 酸性氧化物一定都是非金属氧化物 9.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列有关电解质的说法，正确的是 A. 氯气的水溶液能导电，所以它是电解质 B. 电解质溶液都有很强的导电性 C. 电解质溶于水后生成能够自由移动的水合离子 D. 电解质必须在水溶液中才能发生电离 10.(2025-2026高一上·天津河东·期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列有关可导电物质、电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 可导电物质 Cu 氨水 液态HCl NaOH固体 电解质 BaSO4 SO2 NaCl NH3 强电解质 HI HCl HClO4 CaCO3 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 酒精 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)下列说法正确的是 A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B. NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在 C. NH4NO3溶于水电离产生了、，无金属离子产生，所以NH4NO3不是盐 D. NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、三种离子 13.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列说法不正确的是 ①将放入水中不能导电，所以是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③铜能导电，所以铜是电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. ①④ B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④ 14.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是     A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离 B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电 C. NaCl要发生电离必须有水存在 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 15.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列说法正确的是 A. 物质不是电解质就是非电解质 B. 液氨溶于水能导电，所以是电解质 C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不一定能导电 D. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 16.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 已知a离子带负电，则其为钠离子 B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的和均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为 17.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 熔融NaCl B. Cu C. 稀硫酸 D. BaSO4固体 18.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列叙述正确的是： A. 液态氯化氢不导电，故HCl 为非电解质 B. 水溶液能导电，故为电解质 C. 铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，所以它们是非电解质 19.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列叙述正确的是： A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B. 氧化还原反应的本质是化合价的变化 C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 20.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)杭州亚运会开幕式使用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”。甲醇(CH3OH)是太阳能的最佳载体，也被称为“液态阳光”。CO2转化为甲醇的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。反应前后物质中是电解质的是 A. CO2 B. H2 C. CH3OH D. H2O 21.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不能导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 熔融NaCl能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 22.(2025-2026高一上·天津河东·期中)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质； ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质； ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电； ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A. 仅①③④ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②③④ D. 仅①②④⑤ 23.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列说法正确的是 ①Fe(OH)3胶体属于固溶胶 ②用过滤的方法可除去 Fe(OH)3胶体中的泥沙 ③分散质能通过半透膜的分散系即为胶体 ④胶体与溶液的本质区别是能够产生丁达尔效应 ⑤“卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉性质 ⑥面粉工厂静电除尘现象说明胶体带电 A. ①②⑤⑥ B. ②④⑤ C. ③⑤⑥ D. ②⑤ 24.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。 下列分析不正确的是 A. NaCl是电解质 B. 图a表示NaCl固体，不导电 C. 图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na＋＋Cl- D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 25.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示 下列说法正确的是 A. NaCl固体中存在自由移动的和 B. NaCl通电情况下才能电离 C. 表示水合氯离子 D. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 26.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH) 2溶液中滴入H2SO4溶液至中性 B. 醋酸溶液中滴入氢氧化钠至过量 C. 澄清石灰水中通入CO2 D. HCl溶液中加入适量的NaOH固体 27.(2025-2026高一上·天津河北·期中)由下图得出的结论正确的是 A. 溶液能导电溶液是电解质 B. 溶液中存在自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C. 固体中不存在和 D. 电解质在电流的作用下才能发生电离 28.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)以下是几种常见的物质：。回答下列问题： （1）这些物质中，属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)；能导电但不属于电解质的是　　　　　　　； 属于有机物的是　　　　　　　。 （2）这些物质中，有一种物质常温下可与盐酸发生氧化还原反应，写出其反应的化学方程式，并用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　。 （3）这些物质中，有一种物质属于碱，写出其电离的方程式：　　　　　　　 （4）这些物质中，有一种物质能在发面时与小苏打共同使用，使面团变膨松，写出其与小苏打反应的离子方程式：　　　　　　　。 （5）这些物质中，有一种物质可以用来制备胶体，胶体分散质粒子直径范围为　　　。 29.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)有以下10种物质，请回答下列问题： ①石墨②氯化钠③蔗糖④硫酸铜⑤溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩氢氧化铁胶体 （1）属于非电解质的是　　　　　　　　。（填序号） （2）写出物质⑤在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　　。 （3）写出物质④和⑦反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （4）写出往物质⑤中滴加物质⑦至溶液恰好成中性时反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （5）⑩的实验室制备：向沸水中滴加几滴　　　　　　　　溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 （6）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯氢氧化铁胶体的装置是下列中的　　　　　　　　（填序号）。 A．       B．       C． 30.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)现有下列物质：①氢氧化铜   ②小苏打   ③盐酸   ④   ⑤   ⑥溶液   ⑦   ⑧。 （1）属于电解质的为　　　　　　　　　　　(填序号)。 （2）⑥在溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （3）实验室用⑦的饱和溶液制备胶体的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）写出①与③反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （5）写出过氧化钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 31.(2025-2026高一上·天津河东·期中)现有下列物质：①盐酸；②固体；③氨水；④；⑤固体碳酸钙；⑥溶液；⑦熔融的；⑧；⑨氢氧化铁胶体；⑩蔗糖。 （1）上述物质属于电解质的是　　　　　　　，(填编号，下同)能导电的是　　　　　　　，属于非电解质的有　　　　　　　。 （2）写出②在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 （3）写出②在熔融状态下的电离方程式：　　　　　　　。 （4）写出熔融的的电离方程式：　　　　　　　。 （5）写出在水溶液中的电离方程式：　　　　　　　。 （6）写出①和⑤反应的离子方程式：　　　　　　　。 32.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)以下物质：①；②；③氨水；④；⑤液态氯化氢；⑥固体；⑦氯气；⑧熔融硝酸钾；⑨稀硝酸；⑩ （1）其中能导电的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)； （2）属于非电解质的是　　　　　　　　　　　； （3）属于强电解质的是　　　　　　　　　　　； （4）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　。 （5）写出⑥在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　； （6）写出⑦在实验室用制备的化学方程式　　　　　　　　　　　。 33.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)按要求回答下列问题。 Ⅰ．现有下列十种物质：①H2；②铝；③CH3COOH；④CO2；⑤HCl气体；⑥Ba(OH)2固体；⑦氨水；⑧稀硝酸；⑨熔融Al2(SO4)3；⑩固体NaHSO4.按物质的分类方法回答下列问题(填序号)。 （1）属于电解质的是　　　　　　　　　　　。能导电的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是　　　　　　　　　　　价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于　　　　　　　　　　　(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （3）区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．                       B．                    C． （5）某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等(相同体积内具有的离子数目相等)的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中　　　　　　　　　　　点对应的溶液呈中性(填a、b、c、d)；bd段对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 34.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)现有下列物质：①AgCl固体             ②胶体       ③酒精。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是　　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　　，属于强电解质的是　　　　　　　。 （2）下列变化不属于化学变化的是　　　　　　　(填字母)。 A.石墨转化成金刚石              B.冰融化成冰水混合物        C.氧化钙溶于水                     D.无水硫酸铜遇水变蓝 E.泥水中加入胶体 （3）写出熔融的电离方程式　　　　　　　。 （4）写出制备胶体的化学反应方程式　　　　　　　，　　　　　　　可被用来区分胶体和溶液。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液导电能力变化曲线可能如图中的_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  35.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)现有下列10 种物质: ①铜       ②熔融KCl       ③Ba(OH)2晶体       ④CO2       ⑤NaHCO3晶体 ⑥纯醋酸               ⑦碳酸钙       ⑧NaHSO4晶体       ⑨FeCl3溶液 ⑩酒精 请回答下列问题： （1）以上十种物质中属于混合物的是　　　　　　(填序号)； 以上十种物质中能导电且属于电解质的是　　　　　　(填序号)； （2）写出⑥的电离方程式：　　　　　　；少量④ 通入③ 的溶液中，反应的离子方程式为：　　　　　　　。 （3）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为　　　　　　。 考点02 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液与K2CO3溶液；HNO3溶液与Na2CO3溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 2.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将盐酸滴在石灰石上： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： 3.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 A. 曲线①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点时反应的离子方程式为： C. c点，两溶液中有相同量的 D. a、d两点对应的体系的溶质相同 4.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列电离方程式错误的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ 6.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列化学方程式中，能用离子方程式来表示的是 A.  B.  C.  D.  8.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 将小块投入足量溶液中： C. 铁片上滴加稀硫酸： D. 足量溶液与溶液反应并加热： 9.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B. Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸 C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 10.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B.  C. 灼热的碳与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 11.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列离子反应不能发生的是 A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 12.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　） 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH）2溶液 2Na＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－=2H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋=H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 Ag＋＋＋H＋＋Cl－=AgCl↓＋HNO3 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. Fe2(SO4)3=2Fe3++3S2-+12O2- C. H2SO4=2H++ D. NaHCO3=Na++ 15.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 氨水与醋酸溶液反应： B. 盐酸与氢氧化钠： C. Na与溶液反应： D. 氯化铜溶液与锌反应： 16.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化钠与硫酸 B. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液 C. 碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸 D. 石灰石与硝酸溶液、石灰石与醋酸溶液 17.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列电离方程式中正确的是 A.  B.  C.  D.  18.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 少量碳酸氢钠与氢氧化钙反应： D. 石灰乳中通入少量： 19.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 用稀硫酸清洗铁锈()： C. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： D. 氯化铁溶液与铁粉反应： 20.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氢氧化铁胶体： B. 金属钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 二氧化锰与浓盐酸的反应： D. 向小苏打溶液中逐滴加入稀盐酸： 21.(2025-2026高一上·天津河东·期中)向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入溶液不会发生反应 B. AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质 C. D点溶液中加入NaOH固体发生的反应的离子方程式为： D. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 22.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将稀醋酸滴在石灰石上： B. 与硫酸铜反应： C. 向溶液中通入少量 D. 与稀硫酸反应： 23.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷等因素有关。在一定温度和压强下，向澄清石灰水中通入CO2时，溶液的导电能力与所通入CO2的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 消耗CO2的质量ab段大于bc段 B. ab段溶液中的离子方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O C. bc段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 D. 若将澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，溶液的导电能力不会经过明显的“先减弱为零后增强”的变化 24.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打治疗胃酸(主要成分盐酸)过多： +H＋=CO2↑+H2O B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2 D. 用食醋除去水垢中的碳酸钙： 25.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电能力强是在水中以离子形式存在的实验证据 B. AB段发生反应的离子方程式 C. C点溶液中存在的微粒主要有、、 D. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是、参加反应的实验证据 26.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+++Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ C. 向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+ D. 用小苏打溶液治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O 27.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列各组物质间反应的离子方程式相同的是 A. NaHCO3溶液与NaOH溶液；NaHSO4溶液与 NaOH 溶液 B. Na2CO3与稀盐酸；CaCO3与稀盐酸 C. KCl溶液与 AgNO3溶液；NH4Cl溶液与AgNO3溶液 D. Ba(OH)2溶液与硫酸； Ba(OH)2溶液与盐酸 28.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+ B. 氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O C. 碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O D. 硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓ 29.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 溶液中通入少量 C. 与水反应： D. 石灰石与醋酸反应： 30.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B. B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电 31.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 32.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 铁与稀盐酸反应： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 33.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 34.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)下列各组离子能大量共存，加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A 、、 Ba(OH)2溶液 B 、、 少量Ca(OH)2溶液 C 、、 通入少量CO2 D 、、 足量NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 35.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)下列反应所对应的离子方程式正确的是 A. 铁钉置于稀盐酸中： B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合： C. 石灰石溶于稀盐酸中： D. 氧化铜与稀硝酸反应： 36.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 溶液与溶液反应： C. 将钠投入到盛有水的烧杯中： D. 将稀硫酸滴在铜片上： 37.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入： C. 通入足量澄清石灰水中： D. 打磨后的铝箔插入溶液，长出红色“铜树”： 38.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列电离方程式书写错误的是 A.  B.  C.  D.  39.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列过程的离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢的反应： B. 将NaHCO3溶液和NaOH溶液混合： C. 向NaHSO4溶液中滴加适量的Ba(OH)2溶液恰好使沉淀完全： D. 过量的CO2通入NaOH溶液： 40.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸反应： B. 将少量通入过量的溶液中： C. 饱和碳酸钠溶液中通入过量： D. 溶液与溶液恰好中和： 41.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 和盐酸；和 B. 和；和 C. 盐酸和；硫酸和 D. 和；和 42.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列化学用语正确的是 A. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B. Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C. 氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 43.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 氨水与醋酸反应： C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性： 44.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列离子方程式书写正确的是： A. 钠与水反应： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 45.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 向溶液中通入CO2： C. 溶液与溶液反应： D. 少量的溶液与澄清石灰水混合： 46.(2025-2026高一上·天津河北·期中)下列反应的离子方程式正确的是。 A. 向溶液中滴加硫酸溶液： B. 向澄清石灰水中滴入稀盐酸： C. 将稀硫酸滴在铜片上： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 47.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)书写以下反应的离子方程式： （1）氧化镁与稀硝酸：　　　　　　　　　　　。 （2）铁与硫酸氢钠溶液：　　　　　　　　　　　。 （3）醋酸溶液与氢氧化钠溶液：　　　　　　　　　　　。 （4）氢氧化铁与稀硫酸：　　　　　　　　　　　。 （5）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：　　　　　　　　　　　。 48.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)A、B、C、D分别代表失去标签的氯化镁、碳酸钠、硫酸、氢氧化钡四种无色溶液中的一种，为确定其成分进行的实验及相关现象记录如下。 反应编号 反应的物质 有关现象 ① A+B 有沉淀生成 ② B+C 有气体放出 ③ C+D 有沉淀生成 ④ B+D 有沉淀生成 ⑤ A+D 有沉淀生成 请完成下列空白。 （1）四种溶液中溶质的化学式分别为：A　　　　　　　　，B　　　　　　　　，C　　　　　　　　，D　　　　　　　　。 （2）写出反应①、②、④的离子方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④　　　　　　　　　　　　　　　　　。 49.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)按要求写出下列反应的方程式。 （1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式　　　　　　　。 （2）向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全的离子方程式　　　　　　　。 （3）与水反应的离子方程式　　　　　　　。 （4）氯气与水反应的离子方程式　　　　　　　。 50.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)I、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如 等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和 用以生产 等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出 溶液吸收等一系列操作可获得 Br2。电解熔融氯化钠可冶炼 海底埋藏大量可燃冰资源 是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是　　　　　　　(填序号)；. （2）已知与足量④的溶液反应，生成，由此可以推断为　　　　　　　盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。 （3）写出⑤的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　。 （4）⑦溶于水，只生成⑥和另一种酸，写出该离子方程式：　　　　　　　。 （5）若将⑦通入热的④溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的个数之比为8:1 时，参加反应的Cl2和生成的NaClO的个数之比为　　　　　　　。 （6）向④的溶液中通入一定量的⑨，当④与⑨数目比为5:4时，写出对应离子方程式 　　　　　　　。 （7）Fe、Co、Ni能与⑦反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Fe生成三氯化物；由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　。 Ⅱ、某无色溶液中可能大量含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （8）通过实验i可确定原溶液中　　　　　　　(填离子符号)一定不存在。 （9）实验iii是为了确定　　　　　　　(填离子符号)一定存在。 （10）综合分析，原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　(填离子符号)；原溶液中Cl-　　　　　　　(填“可能”、“一定”、“不能”)存在。 （11）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　　。 考点03 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 酸性透明溶液：、、、 B. 加入固体的溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊显红色的溶液：、、 D. 一定浓度的碳酸氢钠溶液：、、、 2.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测得其成强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·天津市第四十三中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验： ①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A. 溶液X中一定含有、，可能含有 B. 溶液X中一定没有，但一定含有 C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物 D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定 5.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)某溶液中只含有、、、四种离子，已知这四种离子的个数之比为，则X离子可能是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（     ） A. K+、Cl-、NO、Ag+ B. H+、HCO、Na+、Cl- C. Na+、 OH-、Ca2+、CO D. Mg2+、Cl-、H+、SO 7.(2025-2026高一上·天津河西·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8.(2025-2026高一上·天津市第四十五中学·期中)某实验研究小组对工业废水中所含离子成分进行了探究。已知该废水中仅含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。实验步骤如下： Ⅰ．取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。 Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液或溶液都有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A. 由实验可知，该废液中一定含有，一定不含 B. 该废液中一定含有、、、 C. 无法确定溶液中是否含有、 D. 实验Ⅱ中加入生成白色沉淀的离子方程式为 9.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、 D. 可能含有、 10.(2025-2026高一上·天津宁河·期中)下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11.(2025-2026高一上·天津河东·期中)下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 酸性溶液中： C. 碱性溶液中： D. 的溶液中： 12.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Cu2+、Mg2+、Al3+、 B. K⁺、Fe2+、Cl-、 C. Ca2+、、I-、 D. Fe3+、、、CH3COO- 13.(2025-2026高一上·天津市第四十七中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（     ） A. NaOH溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- B. HCl溶液：Ba2+、K+ 、CO32-、NO3- C. K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D. Na2SO4溶液：K+、Mg2+、NO3-、Cl- 14.(2025-2026高一上·天津市小站第一中学·期中)实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. Ca2+、K+、Cl-、 B. Fe3+、Na+、Cl-、 C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Mg2+、、Cl- 15.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Na+、、 B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、、Na+ C. 酸性溶液中：Na+、Al3+、、Cl- D. 0.1mol/L的KMnO4溶液中：Na+、H+、S2-、I- 16.(2025-2026高一上·天津市第五十四中学·期中)下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中：OH-、I-、K+、Br C. 加入铁粉能生成H2的溶液中： D. 在澄清透明的溶液中： 17.(2025-2026高一上·天津市第二十一中学·期中)如果Mg2+、M、Fe3+和Cl-四种离子以物质的量之比1∶3∶2∶2共存于同一溶液，那么M可能是 A.  B.  C. OH- D.  18.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 19.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 20.(2025-2026高一上·天津市第二中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 21.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+     K+     OH-    Cl- B. Na+   Cu2+   SO     NO C. Mg2+   Na+      SO   Cl- D. Ba2+      HCO      NO     K+ 22.(2025-2026高一上·天津红桥·期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中、、、、 B. 紫色石蕊呈红色的溶液中、、、 C. 无色透明溶液中、、、、 D. 澄清透明溶液中、、、、 23.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列实验过程正确的是： A. 验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C. 某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 24.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是： A. Na+、Fe3+、OH⁻、Cl⁻ B. Na+ 、Cu2+、、 C. 、Na⁺、、Cl⁻ D.  25.(2025-2026高一上·天津河北·期中)常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是 A. 盐酸溶液中：、、、 B. 烧碱溶液中：、、、 C. 澄清石灰水中：、、、 D. 溶液中：、、、 26.(2025-2026高一上·天津市第一百中学·期中)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. K+、Na+、NO3－、CO32－ 27.(2025-2026高一上·天津河东·期中)某无色溶液可能含有离子个数相同的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成；             ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 该无色溶液中一定没有，可能有 B. 由①、②可知该溶液可能有 C. 该无色溶液中一定有、、和 D. 实验③发生反应的离子方程式只有： 28.(2025-2026高一上·天津滨海新·期中)某混合溶液中所含离子的最简个数比如下表，则M离子可能为： 所含离子 M 最简个数比 2 2 1 1 A. OH⁻ B. Ba²⁺ C.  D. H⁻ 29.(2025-2026高一上·天津市耀华中学·期中)向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、，、 30.(2025-2026高一上·天津市第二十中学·期中)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　　、　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的　　　　　　　　　　（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的　　　　　　　　　　　　　　（填写金属元素符号）。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　　　　（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　　　　        ， 可用来浇灌农田。 31.(2025-2026高一上·天津市天津中学·期中)按要求回答下面问题： Ⅰ．现有以下物质：①溶液②干冰③固体④⑤蔗糖⑥铜⑦熔融⑧固体。 （1）上述物质中能导电的是　　　　　　　　（填序号，下同），属于电解质的是　　　　　　　　。 （2）写出①的电离方程式：　　　　　　　　。 （3）写出④的水溶液与③反应的离子方程式：　　　　　　　　。 Ⅱ． （4）在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是　　　　　　　　。 ①             ② ③             ④ ⑤                    ⑥ ⑦             ⑧ （5）反应中，氧化剂和还原剂质量比　　　　　　　　。每生成气体，转移的电子数目为　　　　　　　　，消耗的体积(折算为标况下)　　　　　　　　。 （6）有下列6种物质：组成一个氧化还原反应，已知在反应中失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：　　　　　　　　。 （填化学式） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $