精品解析：湖南娄底市新化县2025-2026学年高一上学期期末质量检测化学试题（B卷）

2025年下学期高一期末考试试题 化学B卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1. 2025年12月27日湖南省湘超总比赛中为保障运动员体能，运动饮料中常添加柠檬酸（）和碳酸氢钠，两者相遇可产生气体并改善口感，该气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】柠檬酸属于有机酸，酸性强于碳酸，可与发生复分解反应生成碳酸，碳酸不稳定分解为和水，故该气体为，故选B。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 钠与水反应的化学方程式： D. 单线桥法表示电子转移： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水合氯离子结构中氢原子面向氯离子，结构图像正确，A正确； B．为强电解质，在水溶液中完全电离，B正确； C．钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，C正确； D．单线桥表示电子转移时应从还原剂指向氧化剂，即 ，D错误； 故选D。 3. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙确定KCl晶体中是否混有含钠元素的杂质 D. 用装置丁制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．收集应用向上排空气法，不能形成封闭体系，A错误； B．饱和碳酸钠溶液可以和反应，B错误； C．通过焰色试验中出现黄色火焰，可确定KCl晶体中混有含钠元素的杂质，C正确； D．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中会生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 4. 分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、CuSO4·5H2O B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7 D. 电解质：熔融NaCl、H2SO4、NaClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、CuSO4·5H2O均只含有一种物质，属于化合物，分类正确，A不合题意； B．石墨、C60、金刚石均为碳元素的性质不同的单质，属于同素异形体，分类正确，B不合题意； C．Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物(对应HMnO4)，只有CaO是碱性氧化物，分类错误，C符合题意； D．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，所有的酸、碱、盐均为电解质，熔融NaCl为盐、H2SO4是强酸、NaClO为盐均为电解质，分类正确，D不合题意； 故答案为：C。 5. 在给定条件下，下列所示物质间的转化能实现的是 A. B. HClO溶液 C. 饱和食盐水 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与Cl2在加热条件下直接生成FeCl3，A正确； B．HClO溶液光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，B错误； C．饱和食盐水与CO2、H2O无法直接生成NaHCO3，需氨存在才可反应，C错误； D．Na常温下与O2反应生成Na2O，而非Na2O2，D错误； 故选A。 6. 下列根据实验操作与现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作与现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该盐一定是 B 取一小块钠放入装有适量水的烧杯中，钠浮在水面上 钠与水反应产生的气体把钠推到水面上 C 将碳酸氢钠晶体溶于水，温度计示数下降 碳酸氢钠晶体溶解吸热 D 将干燥的通入放有鲜花的集气瓶，有色鲜花变色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，该钠盐可能是、或、，无法确定一定是，A错误； B．钠浮于水是因密度小，而非气体推动，B错误； C．晶体溶解吸热导致温度下降，现象与结论一致，C正确； D．干燥的本身无漂白性，但有色鲜花含有水分，与反应生成HClO，HClO具有漂白性，HClO使有色鲜花变色，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、[Al(OH)4]- B. 1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、K+、、SCN- C. 能与Al反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、、Cl- D. 1 mol/L的NaCl溶液：H+、K+、、Ag+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在1 mol/L KOH溶液（强碱性）中，Na+、、、[Al(OH)4]-均能稳定存在，无相互反应，A正确； B．在1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+与SCN⁻会形成血红色络合物，发生络合反应，不能大量共存，B错误； C．能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性溶液，具有氧化性，会与Al发生氧化还原反应而不生成H2；若为碱性溶液，Mg2+会形成沉淀，因此，该组离子在满足生成H2条件的溶液中不能大量共存，C错误； D．在1 mol/L NaCl溶液中，Ag+与Cl⁻会形成AgCl沉淀，发生复分解反应，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 8. 2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是 A. 用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B. 真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C. 用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D. 将铜做成铜丝利用了铜的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锅炒菜利用铁的导热性传递热量，使食物均匀受热，A正确； B．黄金的熔点并不高（约1064℃），黄金不怕火炼的原因是因为化学性质稳定，高温下不易反应，B错误； C．钨丝熔点极高（约为3410℃），适合高温工作下不熔化，因此适合做灯丝，C正确； D．铜的延展性使其可加工成铜丝，D正确； 故选B。 9. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 10. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是 A. c为，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为： C. 利用氧化还原反应的价态规律推测，与NaOH反应可生成NaCl和 D. 用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaClO氧化性强于HClO 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a是HCl、b是、c是、d是HClO、e是，f、g、h分别可能是常见的盐如。 【详解】A．c是，具有强氧化性，可作为自来水新型消毒剂，A正确； B．b是，d是HClO ，与水反应可以得到HClO，离子方程式为，B正确； C．与NaOH在加热条件反应生成NaCl和（），其中氯元素化合价由0价部分升高为+5价（生成），部分降低为-1价（生成NaCl），发生歧化反应，符合氧化还原反应的价态规律，C正确； D．用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因是NaClO比HClO稳定得多，有效期更长，D错误； 故选D。 11. 氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。 下列说法错误的是 A. 铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3 B. 步骤①发生反应的离子方程式为： C. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D. SO2的作用是作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】由题干流程图可知，Cu2(OH)2CO3与过量盐酸反应得到CuCl2溶液，SO2与CuCl2溶液发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，经过滤、洗涤得到CuCl，据此分析解题。 【详解】A．铜在潮湿的空气中和氧气、二氧化碳、水反应生成Cu2(OH)2CO3，A正确； B．步骤①中发生的反应为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，对应离子方程式正确，B正确； C．步骤①需要生成CuCl2溶液，若用稀硫酸代替稀盐酸，会生成CuSO4，而非CuCl2，缺乏Cl-，无法后续制备CuCl，C错误； D．步骤②中铜元素的化合价降低，SO2是常见的还原剂，硫元素的化合价应升高，SO2的作用是作还原剂，D正确； 故答案为：C。 12. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 C. 装置C和F中可选用同一种物质 D. 装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2 【答案】C 【解析】 【分析】利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体及水分，需经过饱和食盐水进行除杂，经过无水氯化钙进行干燥；高浓度的ClO2受热时易爆炸，所以需向装置中通入一定量的干燥的空气，D中Cl2和亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2，装置F用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气，据此作答。 【详解】A．装置A中，KMnO4将HCl中的Cl-氧化为Cl2，自身被还原为Mn2+，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中，KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，但16 个 HCl中只有10 个被氧化（生成5 个Cl2），另外6 个HCl未被氧化，仅起酸性作用，因此，氧化剂（KMnO4）与还原剂（HCl）的物质的量之比为2:10 = 1:5，A正确； B．导气管K连接分液漏斗上部和锥形瓶，其作用是平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下，B正确； C．装置C用于干燥Cl2，应选择中性或酸性干燥剂，如无水CaCl2、P2O5。装置F用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气，应使用碱性物质（如碱石灰）吸收，C和F中不能选用同一种物质，C错误； D．根据题目，ClO2的沸点为11℃，在冰水浴（0℃左右）中可被冷凝为液体，便于收集，装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2，D正确； 故选C。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 与反应制备： C. 将Na投入溶液中： D. 将Cu片插入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式应为HCO + OH-= CO + H2O，而选项A生成CO2，不符合反应事实，A错误； B．Na2O2与水反应时，过氧化物不能直接拆分为离子形式，正确的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，B错误； C．钠投入CuSO4溶液时，钠优先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换Cu，C错误； D．Cu与AgNO3溶液反应时，Cu置换Ag，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，D正确； 故答案为：D。 14. 锰元素的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程①生成1个与过程②消耗1个所转移的电子数相等 C. 过程②中氧化性： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．从转化关系图可知，过程①在酸性条件下，与反应生成，Mn元素化合价由+7降低为+2，发生还原反应，则发生氧化反应，O元素化合价升高，由-1转化为0，生成，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，A正确； B．过程①转化为，化合价降低5，则生成1个转移5个电子，过程②为转化为，化合价由+2升高为+4，升高2，即消耗1个转移2个电子，故转移电子数不相等，B错误； C．根据转化关系可知，反应②为，其中为氧化剂，为氧化产物，则氧化性：，C正确； D．根据反应①，在酸性条件下作还原剂；根据反应②，在碱性条件下作氧化剂。这说明溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确； 故选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是___________ (用化学式表示)。 （3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于___________(填字母)。 A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为___________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为___________。 （4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. AC ②. ③. （4） ①. 、 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故答案为：； 【小问3详解】 ①属于盐类，从阳离子角度分类是亚铁盐，从阴离子角度分类是碳酸盐，是难溶于水的白色固体，从溶解性角度分类是难溶性盐，故答案选：AC； ②步骤一中为碳酸亚铁和盐酸反应生成二氧化碳、氯化亚铁和水，则反应的离子方程式是；向步骤一中所得溶液中滴入几滴氯水，将氧化成，再结合生成，则溶液变为红色；步骤二中滴入氯水将氧化成的化学方程式是，故答案为：；； 【小问4详解】 ①，该反应中，中铁元素化合价由升高为，中部分氧元素化合价由-1升高为0，还原剂是、，故答案为：、； ②该离子方程式中铁元素化合价升高，故为氧化产物，氧元素化合价降低，故为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故碱性条件下氧化性：小于，故答案为：小于。 16. NaCl除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 已知部分物质的溶解度表： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为___________。 （2）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)。 （3）“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，反应总的化学方程式为___________；这样操作的原因是___________(填标号)。 A．比更易制取 B．使更易被吸收，反应可以产生更多 C．的密度比大 （4）“侯氏制碱法”中，先析出的原因是___________。 （5）“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出的操作方法是___________；转化成的化学方程式为___________。 （6）向稀溶液中通入，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. B （4）的溶解度最小 （5） ①. 过滤 ②. （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠。 【小问1详解】 根据图中反应物和生成物可知，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 “侯氏制碱法”中的“碱”为。 【小问3详解】 生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，可以吸收更多的，反应产生更多，得到沉淀，故选B；反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 【小问4详解】 由题干所给的溶解度表可知，在相同温度下，的溶解度最小，所以先析出。 【小问5详解】 分离混合溶液与析出的晶体的方法是过滤；碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【小问6详解】 二者反应的化学方程式为。 17. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。可选择的气体发生装置是___________(填标号)，仪器X的名称是___________。 （2）①将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________。 ②将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)；漂白粉中的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. b ③. 分液漏斗 （2） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. Ca(ClO)2 ③. Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO （3）BC 【解析】 【分析】实验室用MnO2和浓盐酸加热反应来制备Cl2，反应原理为：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl2通入NaOH溶液可以制得漂白液，Cl2通入石灰乳可以制得漂白粉，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该发生原理是固体和液体加热型，故该发生装置可以选择b，由实验装置图可知，仪器X的名称是分液漏斗，故答案为：MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；b；分液漏斗； 【小问2详解】 ①将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，即Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ②将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，该反应方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；漂白粉中的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，则该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO； 【小问3详解】 A．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和O2，促进反应向右进行，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不符合，A错误； B．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，B正确； C．HClO是弱酸，分解生成强酸HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，C正确； D．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不符合，D错误； 故答案为：BC。 18. 随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 （1）Q元素在周期表中位于第三周期第______族。 （2）写出M元素的简单离子结构示意图：______。 （3）由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为______。 （4）E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （5）写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。 （6）锶（Sr）是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与Ca极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。预测锶单质的还原性比钙单质的还原性______（填“弱”或“强”）。 （7）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知Be与Al的性质类似，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式：______。 【答案】（1）ⅣA （2） （3）共价键(或极性共价键) （4） （5） （6）强 （7） 【解析】 【分析】根据元素周期表结构，由所给部分元素在周期表的位置可知，A为，为，为，为，为，为，为。 【小问1详解】 为，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 为S，其简单离子核外有18个电子，结构示意图为。 【小问3详解】 元素和组成的化合物是，氢原子和硫原子之间以极性共价键结合。 【小问4详解】 根据半径大小判断依据：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。有3个电子层，半径更大；、只有2个电子层，核电荷数更大，半径更小，综上半径由大到小的顺序为。 【小问5详解】 元素最高价氧化物对应的水化物为，D元素最高价氧化物对应的水化物为，二者之间反应的离子方程式为。 【小问6详解】 位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，与同主族，且在元素下方，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，对应单质的还原性也逐渐增强，所以锶单质的还原性比钙单质的还原性强。 【小问7详解】 由信息可知与的性质类似，由与溶液反应可推知与溶液反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期高一期末考试试题 化学B卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 1. 2025年12月27日湖南省湘超总比赛中为保障运动员体能，运动饮料中常添加柠檬酸（）和碳酸氢钠，两者相遇可产生气体并改善口感，该气体是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 水合氯离子结构： B. 在水溶液中的电离方程式： C. 钠与水反应的化学方程式： D. 单线桥法表示电子转移： 3. 化学是以实验为基础的学科。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲收集 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙确定KCl晶体中是否混有含钠元素的杂质 D. 用装置丁制备胶体 4. 分类是科学研究的重要方法，下列各组物质分类错误的是 A. 化合物：干冰、冰水混合物、CuSO4·5H2O B. 同素异形体：石墨、C60、金刚石 C. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、Mn2O7 D. 电解质：熔融NaCl、H2SO4、NaClO 5. 在给定条件下，下列所示物质间的转化能实现的是 A. B. HClO溶液 C. 饱和食盐水 D. 6. 下列根据实验操作与现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作与现象 解释或结论 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该盐一定是 B 取一小块钠放入装有适量水的烧杯中，钠浮在水面上 钠与水反应产生的气体把钠推到水面上 C 将碳酸氢钠晶体溶于水，温度计示数下降 碳酸氢钠晶体溶解吸热 D 将干燥的通入放有鲜花的集气瓶，有色鲜花变色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 1 mol/L的KOH溶液：Na+、、、[Al(OH)4]- B. 1 mol/L的FeCl3溶液：Na+、K+、、SCN- C. 能与Al反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、、Cl- D. 1 mol/L的NaCl溶液：H+、K+、、Ag+ 8. 2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是 A. 用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B. 真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C. 用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D. 将铜做成铜丝利用了铜的延展性 9. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型，氯元素的价-类二维图如下所示。下列说法错误的是 A. c为，可作为自来水新型消毒剂，利用了其强氧化性 B. b与水反应可以得到d，其离子方程式为： C. 利用氧化还原反应的价态规律推测，与NaOH反应可生成NaCl和 D. 用NaClO溶液代替HClO溶液作为市售消毒剂的原因为NaClO氧化性强于HClO 11. 氯化亚铜(CuCl)常用作媒染剂、脱色剂。某工艺通过如下流程制备CuCl固体(已知CuCl容易被氧化)。 下列说法错误的是 A. 铜在潮湿的空气中可生成Cu2(OH)2CO3 B. 步骤①发生反应的离子方程式为： C. 步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸 D. SO2的作用是作还原剂 12. 实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（NaClO2）固体反应来制备ClO2，装置如图所示，已知ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的ClO2受热时易爆炸。 下列说法错误的是 A. 装置A中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 B. 导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下 C. 装置C和F中可选用同一种物质 D. 装置E冰水浴的目的是冷凝并收集ClO2 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 与反应制备： C. 将Na投入溶液中： D. 将Cu片插入溶液中： 14. 锰元素的有关化合物及的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①的离子方程式： B. 过程①生成1个与过程②消耗1个所转移的电子数相等 C. 过程②中氧化性： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛应用于生产和生活中。 （1）沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料成分是___________ (用化学式表示)。 （3）是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补血剂。 ①在物质的分类中，属于___________(填字母)。 A．碳酸盐 B．铁盐 C．难溶盐 ②为验证的性质，进行如下实验： 步骤一：向固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为___________。步骤二中滴入氯水时，反应的化学方程式为___________。 （4）高铁酸钠是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________(填化学式)。 ②湿法制备高铁酸钠是在碱性环境中进行：，可知在碱性条件下氧化性：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。 16. NaCl除了可用作调味品外，还是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示(部分反应物、生成物已略去)。 已知部分物质的溶解度表： 物质 NaCl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 回答下列问题： （1）工业上制取氯气的方法是电解食盐水，其反应的离子方程式为___________。 （2）“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)。 （3）“侯氏制碱法”在生产时，向饱和NaCl溶液中先通入较多的(溶液显碱性)，再通入足量的，反应总的化学方程式为___________；这样操作的原因是___________(填标号)。 A．比更易制取 B．使更易被吸收，反应可以产生更多 C．的密度比大 （4）“侯氏制碱法”中，先析出的原因是___________。 （5）“侯氏制碱法”中，从反应后的产物中分离出的操作方法是___________；转化成的化学方程式为___________。 （6）向稀溶液中通入，其反应的化学方程式为___________。 17. 化学在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式：___________。可选择的气体发生装置是___________(填标号)，仪器X的名称是___________。 （2）①将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________。 ②将Cl2通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，其有效成分为___________(填化学式)；漂白粉中的有效成分能与空气中的CO2和水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填标号)。 A. 溶液颜色的变化 B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的漂白能力 18. 随着人们对科学的认识不断深入，元素周期表演变出多种形式。如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），表中每一个字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 （1）Q元素在周期表中位于第三周期第______族。 （2）写出M元素的简单离子结构示意图：______。 （3）由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为______。 （4）E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （5）写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为______。 （6）锶（Sr）是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与Ca极为相似。已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。预测锶单质的还原性比钙单质的还原性______（填“弱”或“强”）。 （7）在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知Be与Al的性质类似，请写出与NaOH溶液反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $