精品解析：湖南省娄底市新化县2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024年下学期高一期末考试试题 化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用得的相对原子量：H~1 O~16 Ca~40 C~14 Na~23 Mg~24 Cu~64 S~32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应不属于 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 84消毒液 D. 苛性钠 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 4. 在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是 ①　　　　　② ③　　　④ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 5. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精　 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 6. 下列说法错误的是 A. 稀土元素是冶金工业中的维生素 B. 生铁的含碳量大于钢的含碳量 C. 所有钢材中不锈钢的含铁量最高 D. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应 7. 从古至今，材料与人类的生产生活紧密相关，下列说法正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 C. “奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均低于纯钛金属 D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 8. 配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 9. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 溶液、胶体和浊液都是混合物 C. 按分散剂的不同，云、雾是气溶胶 D. 丁达尔效应不能用于区分溶液和胶体 10. 甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是 A. 若甲为炭，则丁可以是氧气 B. 若甲为铁，则丁可以是氯气 C. 若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化硫 D. 若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠 11. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子的电子式为 B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C. 图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 D. 图b能证明氯化钠固体含有离子键 12. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 过量SO2与“84”消毒液(有效成分NaClO)反应： C. 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水： D. SO2通入H2S溶液： 13. 已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是 A. 化合物中各原子均达到8电子稳定结构 B. 原子半径：W>X>Y>Z C. Z的氢化物的水溶液可以保存在玻璃瓶中 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>X>Z 14. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为：H+ +Cr2O+HSOCr3++SO+H2O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. 发生还原反应 D. 消耗5 molH+时转移6mol电子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、CaO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝([AlaFeb(OH)x(SO4)y]a、b、x、y均为整数)的流程如下： （1）聚合硫酸铁铝中，a、b、x、y的关系是___________。 （2）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有___________。 （3）“氧化”时，不能引入新的杂质，该氧化剂可以是___________(写出其中一种的化学式)。利用该氧化剂氧化时发生反应的离子方程式是___________。 （4）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为___________。 （5）“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________和___________。 16. I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为___________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中 H2S在该反应中___________(填序号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （4）砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。 II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （5）⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。 （6）在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。 （7）写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 （8）比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。 （9）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ⑥⑨ （10）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。 17. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是：___________。 （2）装置D的离子方程式为___________。 （3）装置B中的试剂为___________。 （4）根据题目已知信息，氯气通入到一定温度的KOH溶液中，溶液中含Cl元素的离子且满足比例关系正确的有___________(填标号)。 A．含有Cl-和ClO；且c(Cl-)：c(ClO)=1：5 B．含有Cl-、ClO和ClO-；且c(Cl-)：c(ClO)：c(ClO-)=(5b+c)：b：c C．含有ClO和ClO- ；且c(ClO)：c(ClO-)=1：5 （5）探究KClO3、NaClO的氧化能力 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液，并检测IO。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，1、2号试管均未检测到IO。 结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。 18. X、Y、Z、W、R、P、Q为前20号主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z W R P Q 原子半径 0.186nm 第三周期离子半径最小 0.197nm 主要化合价 +2 −1、+7 应用或性质 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 非金属性最强的元素 最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物化合 回答下列问题(用元素符号或化学式作答)： (1)YW3中阴阳离子数目比为_______，工业上制备R单质所需原料为_______； (2)Z和Q的气态氢化物，沸点较高的为_______； (3)实验室可通过如下装置制备W的简单气态氢化物，圆底烧瓶中所加试剂为_______； (4)利用上述装置，圆底烧瓶中加入2.1g P的氢化物，通过分液漏斗加入足量水充分反应，转移电子的数目为_______； (5)工业上制备X粗品的化学方程式为_______；锗(Ge)和X为同族元素，锗不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时，可与NaOH溶液反应，生成锗酸盐，其化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期高一期末考试试题 化学 时间：75分钟 总分：100分 可能用得的相对原子量：H~1 O~16 Ca~40 C~14 Na~23 Mg~24 Cu~64 S~32 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应不属于 A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应、氧化还原反应、离子反应，不是复分解反应，故选：C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. Fe(OH)3胶体 B. 碘酒 C. 84消毒液 D. 苛性钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，A错误；        B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，B错误；        C．84消毒液是有效成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，C错误；        D．苛性钠是NaOH，属于纯净物，D正确； 答案选D。 3. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 4. 在下列几个氧化还原反应中，所起的作用完全相同的是 ①　　　　　② ③　　　④ A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂； ②中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，同时由-1价升高为0价被氧化，即为氧化剂也为还原剂； ③中O元素化合价由-1价升为0价被氧化，作为还原剂； ④中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂； 综上，①④中均为氧化剂，所起的作用完全相同； 答案选C。 5. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精　 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①盐酸、空气属于混合物，水银是Hg、属于金属单质、属于纯净物，酒精是乙醇的俗称、属于纯净物，①错误； ②酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。Mn2O7、SO2属于酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物、是不成盐氧化物，②错误； ③C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，③正确； ④醋酸钠、氯化铵、纯碱即碳酸钠都是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物，都属于盐，④正确； ③④正确，答案选D。 6. 下列说法错误的是 A. 稀土元素是冶金工业中的维生素 B. 生铁的含碳量大于钢的含碳量 C. 所有钢材中不锈钢的含铁量最高 D. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．冶金工业离不开稀土元素，稀土元素是冶金工业中的维生素，A正确； B．生铁锻打，减少碳的含量生成钢，生铁的含碳量大于钢的含碳量，B正确； C．不锈钢中添加了其他金属，所有钢材中不锈钢的含铁量不会最高，C错误； D．灰尘分散在空气中形成气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 7. 从古至今，材料与人类的生产生活紧密相关，下列说法正确的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B. 铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 C. “奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均低于纯钛金属 D. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，是瓷器的原料高岭矿土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，A错误； B．磁铁的主要成分为四氧化三铁，不是氧化铁，B错误； C．合金具有硬度大的特性，比组成合金各成分金属强度、硬度大，故C错误； D．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si，Ge等，D正确； 本题选D。 8. 配制480 mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500 mL容量瓶，A错误； B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确； C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误； 故合理选项是B。 9. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B. 溶液、胶体和浊液都是混合物 C. 按分散剂的不同，云、雾是气溶胶 D. 丁达尔效应不能用于区分溶液和胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，A正确； B．溶液、胶体和浊液都是由分散质和分散系组成，都属于混合物，B正确； C．云和雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．丁达尔效应能用于区分溶液和胶体，胶体有丁达尔效应而溶液没有，D错误； 故选D。 10. 甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是 A. 若甲为炭，则丁可以是氧气 B. 若甲为铁，则丁可以是氯气 C. 若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化硫 D. 若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲为C，C和氧气不完全燃烧生成乙为CO，继续与氧气反应生成丙为CO2，高温下碳和CO2反应生成CO，故A正确； B．铁与氯气反应只生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，故B错误； C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化硫，二者反应生成乙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应生成丙为亚硫酸氢钠，故C正确； D．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，氢氧化钠不足生成乙为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成丙为Na[Al(OH)4]，符合转化关系，故D正确； 故选：B。 11. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中代表的离子的电子式为 B. 图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C. 图b和图c中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 D. 图b能证明氯化钠固体含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子的半径大于钠离子，可知代表氯离子，氯离子的电子式为：，故A正确； B．氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故B正确； C．图b中只有氯离子和钠离子定向移动，可知为电解熔融的氯化钠的过程，图c中离子周围被水分子包围，可知为电解氯化钠溶液，氯化钠溶液电解时生成氢氧化钠，不能生产钠单质，故C错误； D．图b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，离子之间存在离子键，故D正确； 故选：C。 12. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 氯气溶于水： B. 过量SO2与“84”消毒液(有效成分NaClO)反应： C. 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水： D. SO2通入H2S溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； B．过量SO2与“84”消毒液会发生氧化还原反应生成硫酸跟和氯离子，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，故C正确； D．硫化氢为弱酸，不能拆，离子方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故D错误； 故选：C。 13. 已知某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是 A. 化合物中各原子均达到8电子稳定结构 B. 原子半径：W>X>Y>Z C. Z的氢化物的水溶液可以保存在玻璃瓶中 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>X>Z 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，由Y与W是同一主族元素可知，Y为O，W为S。Z形成一个共价键，且原子序数介于氧和硫之间，则Z为F。X形成3个共价键且原子序数小于氧，则X为N。 【详解】A．由化合物的结构图可知，S元素不满足8电子稳定结构，A错误； B．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>N>O>F，B正确； C．Z的氢化物的水溶液为氢氟酸，可以和玻璃中SiO2发生反应，不可以保存在玻璃瓶中，C错误； D．同周期从左往右元素的非金属性增强，故：Z>Y>X（F>O>N），则简单氢化物的热稳定性：Z>Y>X（HF>H2O>NH3），D错误； 故选B。 14. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为：H+ +Cr2O+HSOCr3++SO+H2O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是 A. 氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. 发生还原反应 D. 消耗5 molH+时转移6mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】配平离子方程式为5H+++3=2Cr3++3+4H2O； 【详解】A．中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，硫元素化合价升高，为还原剂，根据5H+++3=2Cr3++3+4H2O，氧化剂和还原剂的计量数之比为1：3，故A错误； B．是氧化剂，Cr3+是还原反应的产物，故B错误； C．中S化合价由+4升高到+6为还原剂，发生氧化反应，故C错误； D．根据5H+++3=2Cr3++3+4H2O，Cr化合价由+6降低到+3共转移6个电子，消耗5 molH+时转移6mol电子，故D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、CaO等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝([AlaFeb(OH)x(SO4)y]a、b、x、y均为整数)的流程如下： （1）聚合硫酸铁铝中，a、b、x、y的关系是___________。 （2）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有___________。 （3）“氧化”时，不能引入新的杂质，该氧化剂可以是___________(写出其中一种的化学式)。利用该氧化剂氧化时发生反应的离子方程式是___________。 （4）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为___________。 （5）“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________和___________。 【答案】（1）3a+3b=x+2y （2）Fe3+、Fe2+ （3） ①. H2O2 ②. （4） （5） ①. 氧化铁 ②. 氢氧化钙 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸，二氧化硅不反应成为滤渣Ⅰ，铁转化为盐溶液，加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，结晶得到硫酸铁；粉煤灰为铝源，加入氢氧化钠碱溶，将铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁和氢氧化钙不反应成为滤渣Ⅱ，滤液加入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，沉淀加入硫酸溶解、结晶得到硫酸铝；硫酸铝、硫酸铁最终制得聚合硫酸铁铝； 【小问1详解】 根据化合价代数和为零，聚合硫酸铁铝中，a、b、x、y的关系是：3a+3b=x+2y； 【小问2详解】 “酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有铁离子、亚铁离子，故为：Fe3+、Fe2+； 【小问3详解】 过氧化氢为绿色氧化剂，反应不引入新杂质，“氧化”时，不能引入新的杂质，该氧化剂可以是过氧化氢H2O2；酸性条件下过氧化氢氧化二价铁为三价铁，离子方程式是； 【小问4详解】 “碱溶”时，Al2O3和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，“滤渣Ⅱ”的主要成分为不反应的氧化铁、微溶的氢氧化钙。 16. I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。 （2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为___________。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中 H2S在该反应中___________(填序号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （4）砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。 II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （5）⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。 （6）在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。 （7）写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 （8）比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。 （9）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ⑥⑨ （10）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。 【答案】（1）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （2）12NA （3） ①. Ag2S ②. D （4）氧化性 （5）第三周期第VIA族 （6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （7）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （8） ①. HF ②. HCl （9）D （10） 【解析】 【分析】根据所给元素周期表推断，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，据此分析。 【小问1详解】 生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 【小问2详解】 该反应中只有C元素的化合价升高，由0价上升到+4价，则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为12 NA。 【小问3详解】 由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 【小问4详解】 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价由+3价变为-3价，则As得电子化合价降低而作氧化剂，体现氧化性。 【小问5详解】 由元素周期表结构可知，⑧所对应的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族。 【小问6详解】 ①~⑨元素中原子半径做大的是Na元素，其氧化物Na2O2可与CO2反响生成O，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问7详解】 ⑤对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑦对应的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应生成[Al(OH)4]-，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 【小问8详解】 ④的气态氢化物为HF，⑨的气态氢化物为HCl，由于F的非金属性强于Cl，故HF的稳定性强于HCl。 【小问9详解】 ①和③形成的物质为H2O或H2O2，为共价化合物；②和③形成的物质为CO或CO2，为共价化合物；①和④形成的物质为HF，为共价化合物；⑥和⑨形成的化合物为MgCl2，为离子化合物；应选D。 【小问10详解】 Na在空气中燃烧生成Na2O2，电子式为。 17. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是：___________。 （2）装置D的离子方程式为___________。 （3）装置B中的试剂为___________。 （4）根据题目已知信息，氯气通入到一定温度的KOH溶液中，溶液中含Cl元素的离子且满足比例关系正确的有___________(填标号)。 A．含有Cl-和ClO；且c(Cl-)：c(ClO)=1：5 B．含有Cl-、ClO和ClO-；且c(Cl-)：c(ClO)：c(ClO-)=(5b+c)：b：c C．含有ClO和ClO- ；且c(ClO)：c(ClO-)=1：5 （5）探究KClO3、NaClO的氧化能力 操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液，并检测IO。 现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，1、2号试管均未检测到IO。 结论：该条件下氧化能力KClO3___________NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）饱和食盐水 （4）B （5）小于 【解析】 【分析】利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要E装置吸收未反应的氯气，由此分析。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 装置D中氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问3详解】 装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，装置B中的试剂为饱和食盐水。 【小问4详解】 A．氯气通入到一定温度的KOH溶液中，若含有Cl-和ClO，Cl元素由0价下降到-1价，0价上升到+5价，由得失电子守恒可知，c(Cl-)：c(ClO)=5：1，A错误； B．氯气通入到一定温度的KOH溶液中，含有Cl-、ClO和ClO-，Cl元素由0价下降到-1价，0价上升到+5价和+1价，则c(Cl-)=5c(ClO)+c(ClO-)，满足c(Cl-)：c(ClO)：c(ClO-)=(5b+c)：b：c，B正确； C．氯气通入到一定温度的KOH溶液中，含有ClO和ClO-，Cl元素只有上升没有下降，不符合氧化还原的规律，C错误； 故选B。 【小问5详解】 1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，该条件下氧化能力KClO3小于NaClO。 18. X、Y、Z、W、R、P、Q为前20号主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z W R P Q 原子半径 0.186nm 第三周期离子半径最小 0.197nm 主要化合价 +2 −1、+7 应用或性质 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 非金属性最强的元素 最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物化合 回答下列问题(用元素符号或化学式作答)： (1)YW3中阴阳离子数目比为_______，工业上制备R单质所需原料为_______； (2)Z和Q的气态氢化物，沸点较高的为_______； (3)实验室可通过如下装置制备W的简单气态氢化物，圆底烧瓶中所加试剂为_______； (4)利用上述装置，圆底烧瓶中加入2.1g P的氢化物，通过分液漏斗加入足量水充分反应，转移电子的数目为_______； (5)工业上制备X粗品的化学方程式为_______；锗(Ge)和X为同族元素，锗不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时，可与NaOH溶液反应，生成锗酸盐，其化学方程式为_______。 【答案】 ①. 1:1 ②. Al2O3 ③. HF ④. 氢氧化钠固体(碱石灰) ⑤. 0.1NA ⑥. SiO2+2CSi+2CO↑ ⑦. Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O 【解析】 【分析】X是无机非金属材料的主角，则X为Si，Y焰色反应呈黄色，则Y为Na，Z非金属性最强的元素，则Z为F，W最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物化合，则W为N，R第三周期离子半径最小，则R为Al，P半径比Y大，化合价为+2，说明P为Ca，Q有−1、+7，说明Q为Cl。 【详解】(1)YW3为NaN3，阳离子为钠离子，阴离子为，阴阳离子数目比为1:1，工业上制备R单质是用电解熔融的氧化铝；故答案为：1:1；Al2O3。 (2)Z和Q的气态氢化物分别为HF和HCl，由于HF存在分子间氢键，因此沸点较高的为HF；故答案为：HF。 (3)实验室可通过如下装置制备NH3，通常用浓氨水和氢氧化钠固体或氧化钙或则碱石灰；故答案为：氢氧化钠固体(碱石灰)。 (4)CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，CaH2变为H2，由−1价氢转变为0价氢，1mol CaH2转移2mol电子，圆底烧瓶中加入2.1g CaH2物质的量，共转移电子物质的量为0.1mol，电子的数目为0.1NA；故答案为：0.1NA。 (5)工业上制备Si粗品是用二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，其化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；锗(Ge)和Si为同族元素，锗不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时，可与NaOH溶液反应，生成锗酸盐，根据化合价升降守恒和质量守恒得到Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $