湖南省娄底市新化县2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

2024年高一年级第一学期化学期末参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C D C D B D B 题号 11 12 13 14 答案 C C B D 1．B 【详解】A．电解质的定义为凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，固体中所含的离子不能自由移动，所以不导电，但溶于水之后溶液能导电，所以NaCl是电解质，A正确； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的物质，电离时产生了和，所以符合盐的定义，属于盐类，B错误； C．非金属化合物如CO、NO等为不成盐氧化物，因此非金属氧化物不一定是酸性氧化物，C正确； D．溶液和‌胶体的本质区别在于‌分散质微粒的直径大小不同，不是丁达尔效应，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，A错误； B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，B错误； C．84消毒液是有效成分为次氯酸钠的水溶液，属于混合物，C错误； D．苛性钠是NaOH，属于纯净物，D正确； 答案选D。 3．D 【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误； C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误； D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确； 故选D。 4．C 【详解】①中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂； ②中中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，同时由-1价升高为0价被氧化，即为氧化剂也为还原剂； ③中O元素化合价由-1价升为0价被氧化，作为还原剂； ④中O元素化合价由-1价降为-2价被还原，作为氧化剂； 综上，①④中均为氧化剂，所起的作用完全相同； 答案选C。 5．D 【详解】①盐酸、空气属于混合物，水银是Hg、属于金属单质、属于纯净物，酒精是乙醇的俗称、属于纯净物，①错误； ②酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。Mn2O7、SO2属于酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物、是不成盐氧化物，②错误； ③C60、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，③正确； ④醋酸钠、氯化铵、纯碱即碳酸钠都是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根阴离子组成的化合物，都属于盐，④正确； ③④正确，答案选D。 6．C 【详解】A．冶金工业离不开稀土元素，稀土元素是冶金工业中的维生素，A正确； B．生铁锻打，减少碳的含量生成钢，生铁的含碳量大于钢的含碳量，B正确； C．不锈钢中添加了其他金属，所有钢材中不锈钢的含铁量不会最高，C错误； D．灰尘分散在空气中形成气溶胶，放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，是瓷器的原料高岭矿土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，A错误； B．磁铁的主要成分为四氧化三铁，不是氧化铁，B错误； C．合金具有硬度大的特性，比组成合金各成分金属强度、硬度大，故C错误； D．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如Si，Ge等，D正确； 本题选D。 8．B 【详解】A．为强电解质，完全电离，电离方程式为，A正确； B．为弱酸的酸式盐，电离方程式为，B错误； C．为强电解质，完全电离，电离方程式为，C正确； D．为强电解质，完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，A正确； B．溶液、胶体和浊液都是由分散质和分散系组成，都属于混合物，B正确； C．云和雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，C正确； D．丁达尔效应能用于区分溶液和胶体，胶体有丁达尔效应而溶液没有，D错误； 故选D。 10．B 【详解】A．若甲为C，C和氧气不完全燃烧生成乙为CO，继续与氧气反应生成丙为CO2，高温下碳和CO2反应生成CO，故A正确； B．铁与氯气反应只生成氯化铁，氯化铁与氯气不反应，故B错误； C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化硫，二者反应生成乙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与二氧化硫反应生成丙为亚硫酸氢钠，故C正确； D．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，氢氧化钠不足生成乙为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成丙为Na[Al(OH)4]，符合转化关系，故D正确； 故选：B。 11．C 【详解】 A．氯离子的半径大于钠离子，可知代表氯离子，氯离子的电子式为：，故A正确； B．氯化钠在固体状态下，钠离子和氯离子均不能自由移动，不能导电，故B正确； C．图b中只有氯离子和钠离子定向移动，可知为电解熔融的氯化钠的过程，图c中离子周围被水分子包围，可知为电解氯化钠溶液，氯化钠溶液电解时生成氢氧化钠，不能生产钠单质，故C错误； D．图b能说明熔融状态下的氯化钠可以导电，则可知固体氯化钠中存在离子，离子之间存在离子键，故D正确； 故选：C。 12．C 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误； B．过量SO2与“84”消毒液会发生氧化还原反应生成硫酸跟和氯离子，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故B错误； C．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，故C正确； D．硫化氢为弱酸，不能拆，离子方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故D错误； 故选：C。 13．B 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y形成2个共价键，W形成6个共价键，由Y与W是同一主族元素可知，Y为O，W为S。Z形成一个共价键，且原子序数介于氧和硫之间，则Z为F。X形成3个共价键且原子序数小于氧，则X为N。 【详解】A．由化合物的结构图可知，S元素不满足8电子稳定结构，A错误； B．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：S>N>O>F，B正确； C．Z的氢化物的水溶液为氢氟酸，可以和玻璃中SiO2发生反应，不可以保存在玻璃瓶中，C错误； D．同周期从左往右元素的非金属性增强，故：Z>Y>X（F>O>N），则简单氢化物的热稳定性：Z>Y>X（HF>H2O>NH3），D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．气体中混有，应该通过灼热的铜，A不正确； B．和通过盛有饱和溶液的洗气瓶，两者都发生反应，B不正确； C．溶液加过量铜粉后生成和，引入杂质，C不正确； D．固体()：加入稍过量的盐酸，充分反应后蒸发结晶，D正确； 2、 故选D。 二，非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（每空2分，共14分）(1)3a+3b=x+2y (2)Fe3+、Fe2+ (3) H2O2 (4) (5) 氧化铁 氢氧化钙 【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸，二氧化硅不反应成为滤渣Ⅰ，铁转化为盐溶液，加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，结晶得到硫酸铁；粉煤灰为铝源，加入氢氧化钠碱溶，将铝转化为四羟基合铝酸钠，氧化铁和氢氧化钙不反应成为滤渣Ⅱ，滤液加入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，沉淀加入硫酸溶解、结晶得到硫酸铝；硫酸铝、硫酸铁最终制得聚合硫酸铁铝； 【详解】（1）根据化合价代数和为零，聚合硫酸铁铝中，a、b、x、y的关系是：3a+3b=x+2y； （2）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有铁离子、亚铁离子，故为：Fe3+、Fe2+； （3）过氧化氢为绿色氧化剂，反应不引入新杂质，“氧化”时，不能引入新的杂质，该氧化剂可以是过氧化氢H2O2；酸性条件下过氧化氢氧化二价铁为三价铁，离子方程式是； （4）“碱溶”时，Al2O3和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：； （5）由分析可知，“滤渣Ⅱ”的主要成分为不反应的氧化铁、微溶的氢氧化钙。 16．（每空2分，共20分）(1)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O (2)12NA (3) Ag2S D (4)氧化性 (5)第三周期第VIA族 (6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (7)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (8) HF HCl (9)D (10) 【分析】根据所给元素周期表推断，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，据此分析。 【详解】（1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。 （2）该反应中只有C元素的化合价升高，由0价上升到+4价，则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为12 NA。 （3）由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂，选D。 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价由+3价变为-3价，则As得电子化合价降低而作氧化剂，体现氧化性。 （5）由元素周期表结构可知，⑧所对应的元素在周期表中的位置第三周期第VIA族。 （6）①~⑨元素中原子半径做大的是Na元素，其氧化物Na2O2可与CO2反响生成O，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （7）⑤对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，⑦对应的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应生成[Al(OH)4]-，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 （8）④的气态氢化物为HF，⑨的气态氢化物为HCl，由于F的非金属性强于Cl，故HF的稳定性强于HCl。 （9）①和③形成的物质为H2O或H2O2，为共价化合物；②和③形成的物质为CO或CO2，为共价化合物；①和④形成的物质为HF，为共价化合物；⑥和⑨形成的化合物为MgCl2，为离子化合物；应选D。 （10） Na在空气中燃烧生成Na2O2，电子式为。 17．（每空2分，共10分）(1)分液漏斗 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)饱和食盐水 (4)B (5)小于 【分析】利用浓盐酸和MnO2粉末共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水中将HCl气体除去；之后氯气与KOH溶液在水浴加热的条件发生反应制备KClO3，再与NaOH溶液在冰水浴中反应制备NaClO；氯气有毒会污染空气，所以需要E装置吸收未反应的氯气，由此分析。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。 （2）装置D中氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 （3）装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl气体，装置B中的试剂为饱和食盐水。 （4）A．氯气通入到一定温度的KOH溶液中，若含有Cl-和ClO，Cl元素由0价下降到-1价，0价上升到+5价，由得失电子守恒可知，c(Cl-)：c(ClO)=5：1，A错误； B．氯气通入到一定温度的KOH溶液中，含有Cl-、ClO和ClO-，Cl元素由0价下降到-1价，0价上升到+5价和+1价，则c(Cl-)=5c(ClO)+c(ClO-)，满足c(Cl-)：c(ClO)：c(ClO-)=(5b+c)：b：c，B正确； C．氯气通入到一定温度的KOH溶液中，含有ClO和ClO-，Cl元素只有上升没有下降，不符合氧化还原的规律，C错误； 故选B。 （5）1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，该条件下氧化能力KClO3小于NaClO。 18． （每空2分，共14分） 1:1 Al2O3 HF 氢氧化钠固体(碱石灰) 0.1NA SiO2+2CSi+2CO↑ Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O【分析】X是无机非金属材料的主角，则X为Si，Y焰色反应呈黄色，则Y为Na，Z非金属性最强的元素，则Z为F，W最高价氧化物对应水化物可与其气态氢化物化合，则W为N，R第三周期离子半径最小，则R为Al，P半径比Y大，化合价为+2，说明P为Ca，Q有−1、+7，说明Q为Cl。 【详解】(1)YW3为NaN3，阳离子为钠离子，阴离子为，阴阳离子数目比为1:1，工业上制备R单质是用电解熔融的氧化铝；故答案为：1:1；Al2O3。 (2)Z和Q的气态氢化物分别为HF和HCl，由于HF存在分子间氢键，因此沸点较高的为HF；故答案为：HF。 (3)实验室可通过如下装置制备NH3，通常用浓氨水和氢氧化钠固体或氧化钙或则碱石灰；故答案为：氢氧化钠固体(碱石灰)。 (4)CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，CaH2变为H2，由−1价氢转变为0价氢，1mol CaH2转移2mol电子，圆底烧瓶中加入2.1g CaH2物质的量，共转移电子物质的量为0.1mol，电子的数目为0.1NA；故答案为：0.1NA。 (5)工业上制备Si粗品是用二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，其化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；锗(Ge)和Si为同族元素，锗不与NaOH溶液反应，但在有H2O2存在时，可与NaOH溶液反应，生成锗酸盐，根据化合价升降守恒和质量守恒得到Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O。 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $$2024 年下学期高一期末考试试题 化 学 第 1版 共 6 版 2024 年下学期高一期末考试试题 化 学 时间：75 分钟 总分：100 分 可能用得的相对原子量：H~1 O~16 Ca~40 C~14 Na~23 Mg~24 Cu~64 S~32 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，这个反应 不属于 A. 离子反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 D．置换反应 2．下列物质中，属于纯净物的是 A．Fe(OH)3胶体 B．碘酒 C．84 消毒液 D．苛性钠 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． 2CuCl B． 3FeCl C． 2FeCl D． 3AlCl 4．在下列几个氧化还原反应中， 2 2H O 所起的作用完全相同的是 ① 2 2 2 2 4H O SO H SO  ② 2 2 2 2 Δ 2H O 2H O O  ③ 2 2 2 2H O Cl 2HCl O    ④ 2 2 2 2H O H S 2H O S    A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 5．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①混合物：盐酸、空气、水银、酒精 ②酸性氧化物： Mn2O7、SO2、CO ③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ④盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 6．下列说法错误的是 A．稀土元素是冶金工业中的维生素 B．生铁的含碳量大于钢的含碳量 C．所有钢材中不锈钢的含铁量最高 D．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为发生了丁达尔效应 7．从古至今，材料与人类的生产生活紧密相关，下列说法正确的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁 B．铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 2 3Fe O C．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性均低于纯钛金属 D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 2024 年下学期高一期末考试试题 化 学 第 2版 共 6 版 8．配制 480 mL0.100 mol·L-1的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是 A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏高 9．下列关于分散系的说法不正确．．．的是 A．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小 B．溶液、胶体和浊液都是混合物 C．按分散剂的不同，云、雾是气溶胶 D．丁达尔效应不能用于区分溶液和胶体 10．甲、乙、丙三种物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：   丁丁甲 乙 丙， 下列推断错误的是 A．若甲为炭，则丁可以是氧气 B．若甲为铁，则丁可以是氯气 C．若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化硫 D．若甲为氯化铝，则丁可以是氢氧化钠 11．图 a～c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下 列说法错误的是 A．图示中 代表的离子的电子式为 B．图 a 中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电 C．图 b 和图 c 中发生的变化完全相同，都是工业上生产钠的方法 D．图 b 能证明氯化钠固体含有离子键 12．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： 2 2Cl H O=2H Cl ClO      2024 年下学期高一期末考试试题 化 学 第 3版 共 6 版 B．过量 SO2与“84”消毒液(有效成分 NaClO)反应： 2 2 3ClO H O SO HSO HClO=     C．向 AlCl3溶液中加入过量浓氨水：  3 3 2 43Al 3NH H O=Al OH 3NH      D．SO2通入 H2S 溶液： 2 2 2SO 2S 4H 3S 2H O      13．已知某化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素， Y 与 W 是同一主族元素。下列说法正确的是 A．化合物中各原子均达到 8 电子稳定结构 B．原子半径：W>X>Y>Z C．Z 的氢化物的水溶液可以保存在玻璃瓶中 D．简单氢化物的热稳定性：Y>X>Z 14．Cr2O 2 7  毒性较强，常用 NaHSO3处理工业废水中的 Cr2O 2 7  ，反应的离子方程式为：H+ +Cr2O 2 7  +HSO 3  Cr3++SO 24  +H2O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是 A．氧化剂和还原剂的计量数之比为 3：1 B．Cr3+是氧化反应的产物 C． -3HSO 发生还原反应 D．消耗 5 molH +时转移 6mol 电子 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15．（每空 2 分，共 14 分）利用硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe3O4、FeO、SiO2等)和粉煤灰(主要 成分为 Al2O3、Fe2O3、CaO 等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝([AlaFeb(OH)x(SO4)y]a、b、 x、y 均为整数)的流程如下： （1）聚合硫酸铁铝中，a、b、x、y 的关系是 。 （2）“酸溶Ⅰ”得到的溶液中所含的金属阳离子主要有 。 （3）“氧化”时，不能引入新的杂质，该氧化剂可以是 (写出其中一种的化学式)。 利用该氧化剂氧化时发生反应的离子方程式是 。 （4）“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。 （5）“滤渣Ⅱ”的主要成分为 和 。 2024 年下学期高一期末考试试题 化 学 第 4版 共 6 版 16．（每小问 2 分，共 20 分）I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重 要的价值。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体， 写出该反应的离子方程式 。 （2）火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如 下反应 2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则生成 1molN2反应过程中转移电子的数目 为 。 （3）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则 X 的化 学式是 ，其中 H2S 在该反应中 （填序号）。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （4）砒霜(As2O3)与 Zn 可以发生如下反应 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢 元素的化合价未发生改变。在上述反应中 As2O3，显示出来的性质是 （填“还原性”或“氧化性”)。 II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越 来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素， 请按题目要求回答下列问题： （5）⑧所对应的元素在周期表中的位置 。 （6）在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源， 请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式 。 （7）写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。 （8）比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性 > （填化学式）。 （9）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。 A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨ （10）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式： 。 2024 年下学期高一期末考试试题 化 学 第 5版 共 6 版 17．（每空 2 分，共 10 分）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图 装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO，并探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是： 。 （2）装置 D 的离子方程式为 。 （3）装置 B 中的试剂为 。 （4）根据题目已知信息，氯气通入到一定温度的 KOH 溶液中，溶液中含 Cl 元素的离子且 满足比例关系正确的有 (填标号)。 A．含有 Cl-和 ClO 3  ；且 c(Cl-)：c(ClO 3  )=1：5 B．含有 Cl-、ClO 3  和 ClO-；且 c(Cl-)：c(ClO 3  )：c(ClO-)=(5b+c)：b：c C．含有 ClO 3  和 ClO- ；且 c(ClO 3  )：c(ClO-)=1：5 （5）探究 KClO3、NaClO 的氧化能力 操作：向 1 号(KClO3)和 2 号(NaClO)试管中，滴加中性 KI 溶液，并检测 IO 3  。 现象：1 号试管溶液颜色不变，2 号试管溶液变为棕色，1、2 号试管均未检测到 IO 3  。 结论：该条件下氧化能力 KClO3 NaClO(填“大于”或“小于”)。 2024 年下学期高一期末考试试题 化 学 第 6版 共 6 版 18．（每空 2 分，共 14 分）X、Y、Z、W、R、P、Q 为前 20 号主族元素，部分信息如下表 所示： X Y Z W R P Q 原子 半径 0.186nm 第三周 期离子 半径最 小 0.197nm 主要 化合 价 +2 −1、+7 应用 或性 质 无机非 金属材 料的主 角 焰色反应 呈黄色 非金属 性最强 的元素 最高价氧化物对 应水化物可与其 气态氢化物化合 回答下列问题(用元素符号或化学式作答)： （1）YW3中阴阳离子数目比为 ，工业上制备 R 单质所需原料为 ； （2）Z 和 Q 的气态氢化物，沸点较高的为 ； （3）实验室可通过如下装置制备 W 的简单气态氢化物，圆底烧瓶中所加试剂为 ； （4）利用上述装置，圆底烧瓶中加入 2.1g P 的氢化物，通过分液漏斗加入足量水充分反应， 转移电子的数目为 ； （5）工业上制备 X 粗品的化学方程式为 ；锗(Ge)和 X 为同族元素，锗不与 NaOH 溶液反应，但在有 H2O2存在时，可与 NaOH 溶液反应，生成锗酸盐，其化学方程式 为 。