2.1.1钠 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的物理性质、化学性质（与氧气、水反应）及保存方法，以“钠电池储能新趋势”情境导入，通过自主探疑阅读教材、实验探究现象分析、方程式书写等学习支架，衔接结构决定性质的化学观念，构建从情境到性质探究的知识脉络。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过钠加热燃烧实验和钠与水反应现象结论对应表，培养学生证据推理能力。对比钠与氧气常温及加热反应异同渗透科学思维，结合结构决定性质的化学观念。检查练习与作业联系实际，助力学生知识应用，为教师提供情境导入、实验指导的完整教学方案，提升教学效率。

第一章 化学反应的热效应 第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第一节 钠及其化合物 本节重点： 钠与水反应 第1课时 活泼的金属单质--钠 情境启思 钠电池—储能新趋势（储量丰富、价格低廉） 2 阅读教材34-37页三分钟，思考以下问题 1、钠的物理性质有哪些？并说明原因。 2、新切开的钠放在空气中能观察到什么现象呢？ 3、钠如何保存？ 主题1:多角度认识氧化还原反应 自主探疑 钠的物理性质 颜色 状态 密度 硬度 熔点 沸点 导电 导热性 银白色 金属光泽 固体 ρ=0.97g/cm3 煤油＜ρ钠＜水 较软 较低 良好 4 钠的化学性质 Na +11 钠容易失去最外层的电子，具有强还原性。 结构 性质 决定 反映 5 银白色表面 变暗 与氧化剂O2反应 4Na + O2 ==== 2Na2O（氧化钠 白色固体）（常温） 6 如果将钠加热，又会发生什么变化呢？ 实验2-2 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 现象 先熔化成闪亮小球，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 7 过氧化钠Na2O2 淡黄色固体 阴阳离子个数比1:2 2Na + O2 ==== Na2O2（过氧化钠 淡黄色固体） 精讲点拨 2Na + O2 ==== Na2O2（过氧化钠 淡黄色固体） 4Na + O2 ==== 2Na2O（氧化钠 白色固体） 对比这两个反应有什么相同点，有什么不同点？ 你有什么感受呢？ 展示升华 9 探究实验：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的金属钠放入水中 合作研析 10 实验现象 实验结论 钠浮在水面上 熔化成一个小球 四处游动 发出“嘶嘶”的响声 最后溶液变成红色 钠的密度比水小 反应放热，钠熔点低 有气体生成 有气体生成且反应剧烈 有碱性物质生成 探究实验：钠与水的反应 11 生成的碱性物质是什么？ 碱性物质：NaOH 生成的气体是什么物质？ 精讲点拨 12 反应本质：与水电离出来的H+反应 钠与水反应方程式： ？钠和盐酸反应与钠与水反应谁更剧烈呢？ 精讲点拨 如果你在实验室中，遇到金属钠着火，应该怎么灭火？ 抒发情感、学以致用 展示升华 1.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（　　） A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应放热 B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C.钠在空气中燃烧生成氧化钠 D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 C 检查练习 2、下列关于金属钠的说法正确的是（　　） A.钠着火时可用水浇灭 B.钠的化学性质非常活泼，可用保存在石蜡油中 C.钠在加热条件下生成氧化钠 D.金属钠的熔点很低，硬度很大 B 检查练习 3、下列关于金属说法正确的是（　　） A.所有金属都是固态的 B.金属一般有导电性、导热性和延展性 C.金属单质在化学反应中化合价一定升高，发生还原反应 D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的 D 检查练习 作业 1、查阅资料，了解钠离子电池的科研进展和前景 2、根据钠的性质分析查资料了解，钠还有哪些应用呢？ 钠 原子结构 物理性质 化学性质 银白色，硬度小，熔点低，密度小 与氧气反应 与水反应 2Na + O2 ==== Na2O2 4Na + O2 ==== 2Na2O 还原性 $