福建省泉州科技中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 2025-2026学年高二期中化学试卷，以物质结构、有机化学、实验探究为核心，融合硒化锌材料、青蒿素提取等真实情境，考查化学观念与科学思维，适配期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|晶体结构、化学键、分子性质、有机化学用语|结合红外光谱、晶胞结构等现代分析技术，考查空间想象与证据推理| |非选择题|4题/58分|元素推断、实验流程、工业制备、配合物合成|青蒿素提取实验（16题）整合物质提纯与分子式确定，ZrO₂工业流程（17题）体现科学探究与实践，突出综合应用能力|

2025-2026学年度第二学期高二年期中考 化 学 试 卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本题共14题，每题3分，共42分。在所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．研究原子、分子结构与性质、晶体结构是现代科学发展的基石，下列说法正确的是 A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 B．通过红外光谱仪测定红外光谱图分析分子的化学键或官能团信息 C．电子排布式符合能量最低原理 D．NH3是非极性分子，在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 2．下列说法正确的是 乳酸分子() A．立方氮化硼结构中1mol BN含有4 mol B-N键 B．含有2个手性碳原子 C．杯酚分离和，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 3．下列表示不正确的是 A．的核磁共振氢谱有两组峰 B．的名称：2，3，3-三甲基戊烷 C．属于酯类化合物 D．的空间填充模型： 4．下列轨道表示式所表示的不同状态的硼原子中，能量最高的是 A． B． C． D． 5．还原氧化铜是实验室制备的一种方法。下列说法错误的是 A．极性： B．Cu元素位于元素周期表ds区 C．的VSEPR模型： D．中，形成配位键时提供空轨道的原子为 6．是橙黄色液体，泄漏时会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液(不溶物为单质硫)。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A．分子中含有极性键和非极性键 B．分子的空间结构是平面形 C．结构与相似，则熔、沸点： D．与水发生的反应不属于氧化还原反应 7．下列化学用语或图示表示正确的是 A．H3O+的电子式： B．基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： C．H2SO3在水中的电离方程式： D．石英的分子式：SiO2 8．硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率CO2激光器系统中的窗口的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，下列说法正确的是 A．该晶胞中硒原子的配位数为6 B．Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素 C．Zn和Se最近距离为 pm D．若c的原子坐标为，则b的原子坐标为 9．下列有关微粒性质的比较，说法错误的是 A．离子半径： B．离子键百分数：NaCl>NaI C．第一电离能：P<S<Cl D．键角： 10．锂离子电池常用的一种离子导体的阴离子如图所示，由同周期元素原子W、X、Y、Z构成。基态Y原子的s 轨道与p轨道电子数相等，Z 的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于Y的有4种 B．基态X原子核外电子有5种空间运动状态 C．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子中，各原子都满足8电子稳定结构 11．有机物 中处于同一平面的碳原子最多有 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 12．六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：(未配平)。下列说法正确的是 A．将上述反应设计成原电池，负极产物为NO B．配合物中配位原子是氧原子 C．基态Co原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为 D．该配合物的配位数为9 13．某硫酸铜晶体结构片段如图所示： 下列说法正确的是 A．该硫酸铜晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 B．将“缺角”的硫酸铜晶体放入饱和硫酸铜溶液中，硫酸铜晶体变规整，体现了晶体的各向异性 C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成深蓝色沉淀 D．根据晶体结构，该晶体的化学式可表示为CuSO4·5H2O，也可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O 14．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法不正确的是 A．为极性分子而为非极性分子 B．和中的N均为杂化 C．和的水解反应机理相同 D．和均能与形成氢键 二、非选择题：共4题，共58分。 15．、、、、、是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表，用化学用语回答下列问题： 元素 相关信息 原子核外有种不同运动状态的电子 基态原子中S电子总数与P电子总数相等 原子半径在短周期主族元素中最大 逐级电离能依次为、、、、、 基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 基态原子核外有个能级且能量最高的能级上有个电子 (1)R元素在元素周期表中的位置为_______周期_______族，是_______区的元素。 (2)与X同族元素的简单氢化物(包含X的简单氢化物)中，沸点最低的是_______。 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______用元素符号表示。 (4)R元素可形成和，其中较稳定的是_______用离子符号表示，原因是_______。 (5)已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 16．我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，青蒿素是从传统药材中发现的能治疗疟疾的有机化合物。青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水中几乎不溶。 I．用溶剂A浸取青蒿素的工艺流程如下图所示： (1)操作I前对青蒿进行干燥粉碎的目的是___________。 (2)操作Ⅱ的名称是___________。 (3)利用重结晶法提纯粗品时其操作步骤为：加热溶解→趁热过滤→___________→过滤、洗涤、干燥。 (4)关于溶剂A的分子结构可通过现代分析方法进行测定，得到的谱线图如下(图3中两组峰的面积之比为2:3)。根据以下结果，推测A的结构简式为___________。 Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验： 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取14.10 g青蒿素放入C中的硬质玻璃管，点燃装置C、D处的酒精灯，充分反应； ④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。 (5)装置D的作用是___________。 (6)装置E中装入的试剂不可能是___________(填字母序号)。 a．无水氯化钙          b．氢氧化钠固体          c．五氧化二磷           d．硅胶 (7)某同学认为上述装置还有不足之处，可能产生较大的实验误差，请提出你的改进方法：___________。 (8)通过改进后，实验测得数据如表，通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为___________。 装置 实验前 实验后 E 84.00 g 93.90 g F 100.00 g 133.00 g 17．工业上以天然锆英石(主要成分为，含有等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为； ②煅烧后固体主要成分为和； ③“还原”前后相关物质升华温度及沸点如图。 (1)Zr的价电子排布式为，则Zr在周期表的位置为_______周期_______族。 (2)在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，发生的离子方程式为___________。 (3)“调pH”后，废液中，则废液中为___________mol/L。(已知：25℃时，) (4)“高温氯化时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为___________。 (5)的沸点远高于的原因可能是___________。 (6)“还原”步骤中将还原为FeCl2的主要目的是___________。 (7)下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，p处Zr的坐标参数为为阿伏加德罗常数的值。 则该氧化物的化学式为___________，p点和q点之间的距离为___________，晶体中Zr的配位数为___________。 18．配合物在生活生产中应用广泛。某化学兴趣小组在实验室探究铜氨配合物的制备。 Ⅰ．配制溶液 (1)配制100 mL 0.1 mol/L 溶液，需要用托盘天平称量胆矾()的质量为___________g。 Ⅱ．制备溶液 (2)的配位键中提供___________(填“空轨道”或“孤电子对”) (3)实验ⅱ中生成蓝色沉淀的离子方程式为：___________。 (4)实验ⅰ中蓝色沉淀不溶解，说明和之间不易发生反应。理论分析：反应   小组同学认为该反应进行的程度很小是导致铜氨配合物制备不理想的原因。 ①提出猜想 猜想a：结合平衡移动原理，增大可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想b：引入可明显促进铜氨配离子的生成。 猜想c：引入可明显促进铜氨配离子的生成。 分析讨论猜想c不成立，其理由是___________。 ②实验验证为验证猜想a、b是否成立，设计并完成实验ⅲ、ⅳ。 序号 操作 现象 ⅲ 将实验ⅰ中的浊液a过滤，洗涤沉淀，将固体平均分成两份于试管中。 滴加过量6 的氨水 蓝色沉淀不溶解 ⅳ 滴加过量6 的氨水，再加入少量___________(化学式)固体 蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 ③实验结论猜想b成立。 ④从平衡移动的角度，结合化学用语解答为什么促进的生成：___________。 Ⅲ．制备硫酸四氨合铜晶体 (5)向实验ⅱ得到的深蓝色溶液中加入___________，析出晶体。 试卷第8页，共8页 试卷第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高二期中考试 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D A B C C A 题号 11 12 13 14 答案 B C D C 15（12分）．(1) 四（1分） Ⅷ （1分） （1分） (2)（2分） (3)（2分） (4) （2分） 的价层电子排布式为能级处于半充满状态，能量较低，结构更加稳定（2分） (5)共价化合物（1分） 16（14分）．(1)干燥能防止有效成分水解、利于粉碎，粉碎能增大青蒿与溶剂A的接触面积，提高浸出效率（2分） (2)蒸馏（2分） (3)冷却结晶（1分） (4)CH3CH2OCH2CH3（2分） (5)将C中可能产生的CO转化为CO2（2分） (6)b（1分） (7)在右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入装置F的装置（2分） (8)C15H22O5（2分） 17（18分）．(1)五（1分） ⅣB （1分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)为离子晶体，为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力，因此沸点远高于（2分） (6)把还原为沸点更高的，防止升华影响纯度（2分） (7) ZrO2 （2分） pm （2分） 4（2分） 18（14分）．(1)2.5（2分） (2)孤电子对（2分） (3)（2分） (4) 未参与上述平衡 （2分） （2分） 与结合生成，使降低，平衡正向移动（2分） (5)乙醇（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣回 2025-2026学年度第二学期高二期中考试 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [0] [0] [o] [0] [o] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] 1 [1] [1] [1] [1] [11 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] 「21 [2] [2] [2] [2] 3 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 ▣ [7] [7] [7] [7] [7] [7] 71 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8 [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 7[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 13[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题 15.(12分)(1) 周期 族 区 (2） (3) (④ (5) 16.(14分)(1) (2) (3) (④) (5) (⑤ (7) (8) ■ 17.(18分) 1) 周期 族 (2) (3) (4) (5) (⑥ () 18.(14分) (1) (2) 3) (4)① ② ④ (5) 口