精品解析：福建福州市马尾第一中学2025-2026学年第二学期高二年段期中适应性练习 化学试卷

2025-2026学年第二学期高二年段期中适应性练习 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 班级____________姓名____________准考证号_______座号__________ 可能用到的相对原子质量：N-14 Cu-64 Ni-59 Zn-65 Se-79 一、选择题(共14题，每小题3分，满分42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，造福着人类。下列说法不正确的是 A. 微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用 B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时过程中，发生了物理变化 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 2. 肼()是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L完全反应转移电子数为 B. 28g的π键数为 C. 1mol的(价层)孤电子对数为 D. 含1mol的冰中，氢键数为 3. 下列说法正确是 A. 基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 B. 的电子式为 C. 氯化钠的晶胞： D. 分子的VSEPR模型： 4. 甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：N＞O＞C＞H B. 1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol C. 铜位于元素周期表的第四周期IIB族 D. 甘氨酸合铜中铜的配位数为4 5. 如图所示，下列说法错误的是 A. 第3周期某元素原子的五级电离能如图1所示，该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF D. 图4所示是的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大 6. 2026年央视“3.15”晚会曝光部分商家用“工业双氧水浸泡鸡爪”事件，长期食用双氧水浸泡的鸡爪，会直接刺激并腐蚀口腔、食道和胃黏膜，引发灼烧、恶心、呕吐等症状。下列有关双氧水的结构说法正确的是 A. 分子中既有键，又有键 B. 分子中的两个O原子均是sp2杂化 C. 分子中既含极性键，又含非极性键的极性分子 D. 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：3H2O2+2MnO42-+6H+=3O2↑+2Mn2++8H2O 7. 下列图像表示的信息正确的是 A. B. C. D. 8. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3＞AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3＞AlCl3 B 硬度：金刚石＞晶体硅 C比Si的原子半径小 C 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 9. 照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是： A. 与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换 B. 晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 C. 该过程中与结合能力： D. 副产物分子中，中心原子S的价层电子对数等于3，其空间结构为V形 10. 四种短周期主族元素原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，和的最外层电子数相同，元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A. 离子半径：W＞Y＞Z B. W的氢化物与W的氧化物可以发生反应 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. 氢化物的沸点：Y＞W＞X 11. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 基态Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子 B. “分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 C. “滤液”中主要存在的阴离子的空间结构为正四面体 D. “酸化”时发生的离子反应方程式为 12. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A. 图示阴离子中存在杂化的原子 B. 四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C. 四种元素中第一电离能最大的是Z D. 简单离子半径： 13. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知，实验②平衡逆向移动 C. 由实验③可知配离子的稳定性： D. 以上离子涉及的元素的第一电离能Zn＜Co＜H＜O 14. 白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为，下列说法不正确的是 A. 镍处于元素周期表中的d区 B. 镍形成配合物离子中的配位原子为N C. 原子B的坐标参数为 D. 若该晶体密度为dg·cm，铜镍原子间最短距离为cm 二、非选择题(包括4小题，共58分) 15. 硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）亚硒酸钠()能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为_______；的键角_______气态分子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。的沸点低于，其原因是__________________________________________________________________________。 （3）二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长_______(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （5）硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。晶胞参数为。 ①原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，a点的坐标为，b点的坐标为，则C的原子分数坐标为_______。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列式表达)。 16. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A元素的基态阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子核外有2个未成对电子，最外能层符号为L，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4，请回答下列问题： （1）基态C原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）标准状况下，a L气体含π键的物质的量为_______； （3）由A、B、D三种元素中的两种构成原子个数比为1∶1的分子中，含极性键的非极性分子有_______(填分子式)：既含极性键，又含非极性键的极性分子有_______(填分子式)。 （4）B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有_______(填离子符号)。 （5）普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为___________；普鲁士蓝晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填标号)。 A．氢键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．离子键 17. 2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方法，可以模拟出许多物质的结构。 （1）模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如图所示。 ①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有___________种。 ②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有___________个。 ③用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的O2-被替换为Mg2+，这种新晶胞的结构是否合理？___________，判断依据是___________。 （2）利用AI模拟C38H30I3的结构如下图，该物质是一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 (Ph表示) ①上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是___________，从化学键角度解释该正离子带正电荷的原因___________。 ②上图所示物质的负离子[I-I-I]-的中心碘原子价层电子对数为___________。 A．2 B．3 C．4 D．5 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种单质。某种回收贵金属的化工流程如下： （1）___________(填“＞”或“＜”)，原因是___________。 （2）“酸浸1”温度宜控制在30~50℃下进行。温度不宜过低的原因是___________，不宜过高的原因是___________。 （3）“酸浸2”中，单质金转化为的离子方程式为___________。 （4）“银转化”的溶液中存在如下平衡：。 ①“银转化”过程中，溶液的pH不宜过低的原因是______________________。 ②“电沉积”阴极主要的电极反应式为__________________。 （5）晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为_______。 ②晶体中与一个最近的有_______个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二年段期中适应性练习 化学试卷 (满分：100分，完卷时间：75分钟) 班级____________姓名____________准考证号_______座号__________ 可能用到的相对原子质量：N-14 Cu-64 Ni-59 Zn-65 Se-79 一、选择题(共14题，每小题3分，满分42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 物质结构的知识被科学家应用于各个科学领域，造福着人类。下列说法不正确的是 A. 微波炉的工作原理是微波对食物中的极性分子产生作用 B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时过程中，发生了物理变化 C. DNA的双螺旋结构靠大量氢键相连而稳定存在于生命体中 D. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．微波炉工作时，微波会使食物中的极性分子发生高频振荡，将电磁能转化为热能实现加热，A正确； B．电子跃迁是电子在不同能级间的迁移过程，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．DNA双螺旋结构的两条链之间通过碱基互补配对形成大量氢键，维持了结构的稳定性，C正确； D．干冰属于分子晶体，升华过程中仅破坏分子间作用力，分子内的共价键没有被破坏，D错误； 故选D。 2. 肼()是高能燃料，常温下为液体，能与双氧水发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L完全反应转移电子数为 B. 28g的π键数为 C. 1mol的(价层)孤电子对数为 D. 含1mol的冰中，氢键数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定转移电子数，A错误； B．的物质的量为，每个分子含2个π键，故π键数为，B正确； C．每个分子中2个原子各有2对价层孤电子对，共4对，故的价层孤电子对数为，C正确； D．冰中每个分子形成4个氢键，每个氢键被2个分子共享，故含的冰中氢键数为，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确是 A. 基态原子轨道排布式：违背了洪特规则 B. 的电子式为 C. 氯化钠的晶胞： D. 分子的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．洪特规则要求能量相同的简并轨道填充电子时，电子优先单独占据不同轨道且自旋平行，该排布中2p能级的3个电子没有分占3个2p轨道，违背了洪特规则，A正确； B． 该电子式漏写了两个N原子上的孤电子对，每个N原子最外层应满足8电子稳定结构（除了参与成键的电子，每个N还剩余1对孤对电子），正确的电子式为，B错误； C．图示晶胞为体心立方结构，是的晶胞，晶胞为面心立方结构，C错误； D．中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示三角锥形是其分子空间构型，不是VSEPR模型，D错误； 故选A。 4. 甘氨酸合铜在医药、电镀和农业等领域都有广泛的应用前景，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：N＞O＞C＞H B. 1mol甘氨酸合铜含有σ键16mol C. 铜位于元素周期表的第四周期IIB族 D. 甘氨酸合铜中铜的配位数为4 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，正确电负性顺序为，A错误； B．1个甘氨酸合铜分子中，配体内部含16个键，同时与2个、2个形成4个配位键，共20个键，故甘氨酸合铜含键，B错误； C．原子序数为29，位于元素周期表第四周期族，C错误； D．甘氨酸合铜中与2个、2个共4个配位原子成键，铜的配位数为4，D正确； 故答案选D。 5. 如图所示，下列说法错误的是 A. 第3周期某元素原子的五级电离能如图1所示，该元素是Mg B. 铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有8个镁原子最近且等距离 C. 某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF D. 图4所示是的部分结构，其中H-N-H键的键角比NH3的键角大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该元素的远大于，说明失去2个电子后达到稳定结构，原子最外层只有2个电子，为第三周期的，A不符合题意； B．由晶胞结构可知，1个原子周围最近且等距离的原子数目为8，B不符合题意； C．气态团簇分子不属于晶体，不能用晶胞均摊法计算原子占比，直接数出该分子含4个和4个，分子式应为（或），不是，C符合题意； D．中的孤电子对与形成配位键，无孤电子对，而中有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，会使键角更小，故配离子中键的键角比的大，D不符合题意； 故答案选C。 6. 2026年央视“3.15”晚会曝光部分商家用“工业双氧水浸泡鸡爪”事件，长期食用双氧水浸泡的鸡爪，会直接刺激并腐蚀口腔、食道和胃黏膜，引发灼烧、恶心、呕吐等症状。下列有关双氧水的结构说法正确的是 A. 分子中既有键，又有键 B. 分子中的两个O原子均是sp2杂化 C. 分子中既含极性键，又含非极性键的极性分子 D. 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：3H2O2+2MnO42-+6H+=3O2↑+2Mn2++8H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为，所有共价键均为单键，单键都属于键，不存在键，A错误； B．中每个原子形成2个键，含2对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，B错误； C．中键为极性键，键为非极性键，分子为书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．酸性高锰酸钾中锰元素以形式存在，且反应中电子得失不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列图像表示的信息正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．成键原子半径越小，键长越短，键能越大，所以键能大小：H-F＞H-Cl＞H-Br，A错误； B．相对原子质量依次增大，分子间作用力增大，沸点增高H2Se高于H2S，水分子间有氢键沸点最高，B错误； C．H-X键中，X电负性越强，极性越强，C、N、F同周期，随原子序数增大，电负性增强，故C正确； D．根据中心原子价层孤电子对数计算：SiH4为0对，NH3对1对，H2O为2对，三者中心原子均为sp3杂化，孤电子对对成键电子对的排斥力大，故键角SiH4最大，H2O最小，D错误； 故选C。 8. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3＞AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3＞AlCl3 B 硬度：金刚石＞晶体硅 C比Si的原子半径小 C 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，属于分子晶体，不存在离子键，二者熔点差异由晶体类型不同导致，A错误； B．金刚石和晶体硅均为共价晶体，的原子半径小于，键键长更短、键能更大，因此金刚石硬度更高，B正确； C．二者沸点差异的原因是对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，并非范德华力的差异，C错误； D．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，更稳定是因为键键能大于键，氢键属于分子间作用力，不影响物质热稳定性，D错误； 故选B。 9. 照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是： A. 与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换 B. 晶体中所含的作用力只有离子键、配位键 C. 该过程中与结合能力： D. 副产物分子中，中心原子S的价层电子对数等于3，其空间结构为V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．与原子数均为5、价电子总数均为32，互为等电子体，结构相似，相当于中1个被替换，A正确； B．晶体中，与配离子之间存在离子键，与之间存在配位键，内部还存在共价键，并非只有离子键、配位键，B错误； C．根据转化过程，可与生成配离子，配离子又可与生成更难溶的，说明与结合能力：，C正确； D．中心原子的σ键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为，略去孤电子对后空间结构为V形，D正确； 故选B。 10. 四种短周期主族元素原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，和的最外层电子数相同，元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A. 离子半径：W＞Y＞Z B. W的氢化物与W的氧化物可以发生反应 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X D. 氢化物的沸点：Y＞W＞X 【答案】D 【解析】 【分析】焰色试验呈黄色，为；最高正价与最低负价代数和为0，为第ⅣA族元素，原子序数小于，为C，结合最外层电子数总和为17、和同主族，设和原子最外层电子数为，可得：，解得：。可推得为，为。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，有3个电子层，、均为2个电子层且核电荷数，故离子半径，A正确； B．的氢化物可与氧化物发生反应，二者可以反应，B正确； C．非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，C正确； D．为，其氢化物为水，水分子间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，为碳元素，其氢化物为烃类，相对分子质量较大、碳原子数目较多的烃沸点可以高于和，不满足沸点，D错误； 故答案选D。 11. 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)制取硒的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. 基态Se原子核外有34种不同空间运动状态的电子 B. “分离”的方法所需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯 C. “滤液”中主要存在的阴离子的空间结构为正四面体 D. “酸化”时发生的离子反应方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】含硒废料中先加煤油溶解洗涤除去S，再用稀溶解除去、CuO、ZnO，过滤后得到“滤液” (主要含有、、、等)和滤渣(主要为Se和)，向滤渣中加入溶液进行“浸取”，反应方程式为：，再次过滤得“滤渣” (主要成分为)和滤液(主要成分为和)，向滤液中加入稀得到精硒，反应原理为：，据此分析解题。 【详解】A．基态原子核外电子的空间运动状态数目等于原子轨道数目，原子序数为34，核外电子排布式为，原子轨道总数为18，即有18种不同空间运动状态的电子，A错误； B．“分离”操作是过滤，用于分离不溶于煤油的固体和含硫煤油溶液，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确； C．由分析可知，“滤液”中主要阴离子为，中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，C正确； D．与酸反应可类比与酸的反应，给出的离子方程式符合反应规律，D正确； 故选A。 12. 科学家合成的一种化合物的阴离子的结构如图。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子p轨道上的电子数为6。下列说法错误的是 A. 图示阴离子中存在杂化的原子 B. 四种元素形成的最简单氢化物中，熔点最高的是W C. 四种元素中第一电离能最大的是Z D. 简单离子半径： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，的阴离子带一个负电荷，W离子带1个正电荷，W原子p轨道上的电子数为6，可知W为Na元素；根据阴离子结构图可知Z参与1个键的形成且原子序数最大，Z为Cl元素；X参与4条键的形成，X为Si元素；原子序： Si<Y<Cl，由图可知Y得到一个电子后形成2根键，说明Y原子核外五个电子，即Y为P元素。 【详解】A．阴离子中Si原子采取杂化，P原子采取杂化，不存在杂化的原子，A错误； B．四种元素形成的最简单氢化物中NaH为离子晶体，、、为分子晶体，一般离子晶体熔点高于分子晶体，熔点最高的是NaH，B正确； C．同一周期从左到右元素第一电离能呈增大的趋势，四种元素中第一电离能最大的是Cl，C正确； D．一般电子层数多的离子半径大。核外10个电子，核外18个电子，简单离子半径：，D正确； 故选A。 13. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中σ键数之比为3：2 B. 由实验①可推知，实验②平衡逆向移动 C. 由实验③可知配离子的稳定性： D. 以上离子涉及的元素的第一电离能Zn＜Co＜H＜O 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个中含6个配位键，每个含2个键，共18个键；1个只含4个配位键，等物质的量的二者键数之比为，A错误； B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中变为粉红色，说明降温平衡逆向移动，逆反应放热，正反应，B错误； C．实验③加入少量固体后溶液变粉红色，说明与结合生成更稳定的，使浓度降低，平衡逆向移动，故配离子稳定性，C正确； D．价电子排布为，全满结构更稳定，第一电离能，正确顺序为，D错误； 故选C。 14. 白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为，下列说法不正确的是 A. 镍处于元素周期表中的d区 B. 镍形成配合物离子中的配位原子为N C. 原子B的坐标参数为 D. 若该晶体密度为dg·cm，铜镍原子间最短距离为cm 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ni为28号元素，其价电子排布为，处于元素周期表中的d区，A正确； B．中的N电负性强于C，C给电子能力更强，配位原子为C，B错误； C．已知A的坐标参数为，以晶胞左下角顶点为原点，B位于底面的面心，其坐标参数为，C正确； D．由均摊法可知，晶胞中含数目为，含数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞边长为，Cu、Ni最短距离为面对角线的，即，D正确； 故选B。 二、非选择题(包括4小题，共58分) 15. 硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题。 （1）亚硒酸钠()能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为_______；的键角_______气态分子(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。的沸点低于，其原因是__________________________________________________________________________。 （3）二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长_______(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为___________，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为___________。 （5）硒化锌是一种黄色立方晶系，可用于荧光材料、半导体掺杂物。图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。晶胞参数为。 ①原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，a点的坐标为，b点的坐标为，则C的原子分数坐标为_______。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(列式表达)。 【答案】（1） ①. 三角锥 ②. ＜ （2） ①. 极性 ②. 两者均为分子晶体，分子间存在氢键、分子间无氢键 （3）＜ （4） ①. sp3杂化 ②. N＞O＞Se （5） ①. ②. 或 【解析】 【小问1详解】 中中心原子Se的价层电子对数为，含有一对孤电子对，故其空间构型为三角锥形；气态分子中中心原子Se的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形，键角为120°。由于中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得键角被压缩，故键角：＜。 【小问2详解】 分子的空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。由于分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，因此的沸点低于。 【小问3详解】 由于S的原子半径小于Se，S-S键的键长比Se-Se键短，键能更大，断裂S-S键需要的能量更高。已知光的波长与其能量成反比，能量越高对应的波长越短，故实现光响应的波长＜。 【小问4详解】 “依布硒”分子中Se原子形成2个键，且含有2对孤电子对，价层电子对数为4，故其杂化类型为杂化。同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O；同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能O＞Se，因此三者的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Se。 【小问5详解】 ① 结合图甲和图乙可知，该晶胞为闪锌矿结构，位于晶胞的顶点和面心，位于晶胞内部的4个四面体空隙中。已知a点的坐标为，b点的坐标为，C点代表的位于左上前的四面体空隙中心，其原子分数坐标为。 ② 根据晶胞结构，1个晶胞中含有的个数为，含有的个数为4，即1个晶胞中含有4个。晶胞的体积为，则该晶体的密度。 16. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A元素的基态阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子核外有2个未成对电子，最外能层符号为L，基态E原子的核外电子层中未成对电子数为4，请回答下列问题： （1）基态C原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）标准状况下，a L气体含π键的物质的量为_______； （3）由A、B、D三种元素中的两种构成原子个数比为1∶1的分子中，含极性键的非极性分子有_______(填分子式)：既含极性键，又含非极性键的极性分子有_______(填分子式)。 （4）B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有_______(填离子符号)。 （5）普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为___________；普鲁士蓝晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________(填标号)。 A．氢键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．离子键 【答案】（1） （2）mol （3） ①. C2H2 ②. H2O2 （4）、 （5） ①. 3：4 ②. AC 【解析】 【分析】A基态阴离子电子排布和相同，推得A为；基态B原子核外3个能级，各能级电子数相等，电子排布，B为；D最外层符号为L，核外2个未成对电子，原子序数大于C，D为；C介于B、D之间，则C为；E为前四周期，核外未成对电子数为4，E为，据此分析。 【小问1详解】 是7号元素，价电子为，依据洪特规则，轨道3个电子分占不同轨道，自旋平行，轨道表示式：； 【小问2详解】 标准状况气体物质的量：；分子内存在三键，含有个键；； 【小问3详解】 、、，原子个数比分子有：、； 含有极性键、非极性键，分子直线对称，属于非极性分子； 含有极性键、非极性键，分子二面角结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子； 【小问4详解】 与形成，中心C价层电子对数，无孤电子对，空间构型平面三角形； 与形成，中心N价层电子对数，无孤电子对，空间构型平面三角形； 【小问5详解】 ，化学式，整体电中性，设数目，数目；有，；解得，，； 内，与之间存在共价键，与之间存在配位键；阴阳离子之间存在离子键；晶体不存在氢键，不存在金属键；故不涉及。 17. 2025年国产DeepSeek开源AI模型大放异彩。采用AI技术结合计算化学方法，可以模拟出许多物质的结构。 （1）模拟预测熔融CaO和MgO冷却结晶的产物结构，得到一种类似NaCl晶胞的结构，如图所示。 ①同周期中，基态原子最外层电子数比Ca少的元素有___________种。 ②该结构中Ca2+周围最近的Mg2+有___________个。 ③用AI输出的另一种晶胞结构是：上图晶胞体心的O2-被替换为Mg2+，这种新晶胞的结构是否合理？___________，判断依据是___________。 （2）利用AI模拟C38H30I3的结构如下图，该物质是一种含有碳—碳单电子σ键的化合物，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的σ键。 (Ph表示) ①上图所示物质的正离子中，碳原子的杂化方式是___________，从化学键角度解释该正离子带正电荷的原因___________。 ②上图所示物质的负离子[I-I-I]-的中心碘原子价层电子对数为___________。 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】（1） ①. 3 ②. 8 ③. 不合理 ④. 正负化合价代数和不为零或Mg2+周围都是Ca2+，同种电荷相互排斥，不稳定或正负电荷数不相等 （2） ①. sp2、sp3 ②. 碳—碳单电子σ键少了一个电子，所以带正电荷 ③. D 【解析】 【小问1详解】 ①位于第四周期第族，基态原子最外层电子数为2。同周期中，基态原子最外层电子数比少（即最外层只有1个电子）的元素有（价电子排布为）、（价电子排布为）、（价电子排布为），共计3种； ②由晶胞结构图可知，和共同占据了面心立方晶格的格点位置。以右侧面心的为研究对象，其周围距离最近的位于同面的4个顶点，以及本晶胞和相邻晶胞的上下底面面心（共4个），总计有8个； ③若将晶胞体心的替换为，会导致晶胞内正负电荷总数不相等，化合价代数和不为零；同时，体心位置的周围最近的6个面心离子均为带正电的阳离子（4个和2个），同种电荷相互排斥，会导致晶体结构极不稳定，故该结构不合理； 【小问2详解】 ①观察图示结构，苯环上的碳原子均采用杂化；中心两个碳原子各自与苯环形成3个键，并共同参与形成1个单电子键，其价层电子对数为4，空间构型呈四面体形，故采用杂化。正常的碳碳单键是由2个共用电子形成的键，而该微粒中的碳碳单电子键少了一个电子，因此整个离子带正电荷； ②对于负离子，中心原子的成键电子对数为2，孤电子对数 ，故其价层电子对数 ，选项D正确。 18. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种单质。某种回收贵金属的化工流程如下： （1）___________(填“＞”或“＜”)，原因是___________。 （2）“酸浸1”温度宜控制在30~50℃下进行。温度不宜过低的原因是___________，不宜过高的原因是___________。 （3）“酸浸2”中，单质金转化为的离子方程式为___________。 （4）“银转化”的溶液中存在如下平衡：。 ①“银转化”过程中，溶液的pH不宜过低的原因是______________________。 ②“电沉积”阴极主要的电极反应式为__________________。 （5）晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为_______。 ②晶体中与一个最近的有_______个。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 和的价电子排布式分别为、，的3d轨道处于全充满稳定状态，较难失电子(或其他合理答案) （2） ①. 反应速率较慢 ②. 过氧化氢受热易分解(或其他合理答案) （3） （4） ①. pH过低，消耗(或降低浓度)，不利于银转化 ②. （5） ①. 4 ②. 2 【解析】 【分析】铜阳极泥（含有Cu、Ag、Au等）加入、氧化酸浸，滤液1中含有，滤渣1中含有Au、Ag；滤渣1中加入、、NaCl，将Au转化为进入滤液2，进一步转化为Au，滤渣2中含有AgCl；在滤渣2中加入，将AgCl转化为和，电沉积得到金属Ag，据此解答。 【小问1详解】 和的价电子排布式分别为、，的3d轨道处于全充满稳定状态，较难失电子； 【小问2详解】 温度是影响反应速率的因素，低温下反应速率过慢；酸浸1的氧化剂是，热稳定性差，温度超过50℃会大量分解，无法充分氧化阳极泥中的Cu单质。 【小问3详解】 酸浸2中NaClO作为氧化剂在酸性条件下氧化Au，作为配体与形成四氯合金酸根，结合酸性环境、得失电子守恒和电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问4详解】 ①是弱酸根，酸性过强时会发生质子化反应，使配体浓度下降，不利于银转化； ②电沉积时阴极发生还原反应，配离子中的+1价Ag得到电子被还原为Ag单质，离子方程式为； 【小问5详解】 ①用均摊法计算：晶胞顶点的共8个，贡献；晶胞棱上的共4个，贡献；晶胞面心的共2个，贡献；晶胞体内的共1个，总个数为； ②晶胞的边长并不相等，以体心的为研究对象，最近的只有2个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $