福建泉州第五中学2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

泉州五中2025一2026学年第二学期期中考 高二化学参考答案 一、单项选择题(1-6题每题2分，7-16题每题3分，共计42分) 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 B B C D D C A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A C A D C B 二、填空题（共计58分） 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)①M1分 纺锤（或哑铃）1分 ②第4周期VI族1分 H-O—P-O-p, O-H ③ H 1分 (2)[Cr(NH3)sCl]Cl2 (3)①90N②冰中水分子间存在氢键作用，氢键有饱和性和方向性，导致每个水分子 周围的水分子数目较少，而C0分子间只存在范德华力，会尽可能多吸引其它分子，导致 配位数多。 4xπ ×100% 图3 (4大于1分 1号N原子的单电子参与形成大π键，孤电子对可以结合质子H,显 碱性，2号N原子的价层电子均参与成键，不含孤电子对，碱性弱。 18.(除特殊标注外，每空2分，共14分) ()B203+2NH高温2BN+3H20 (2)①正四面体1分 50(多写%不给分) ②层，是)1分@年1分 (3)①sp1分②六方氮化硼层内B、N原子间既形成o键又形成大π键，重叠程度 大，导致B一N键长变短。 ③氯原子的电负性较大，六方氮化硼形成的大π键上的电子很大程度上被定域在氮原子周 围，不能定向移动。 ④2NA 19.（每空2分，共14分) ()C0(g)+02(g)=C02(g) ）△H=一283 kJmol1 (2)AC (3)bc (4)①b ②250℃以前，体系以反应II为主，温度升高，反应I逆向移动，C02的转化 率降低：250℃以后，体系以反应1为主，温度升高，反应1正向进行，C02的转化率升高 05*5* x5 2020 .14 ③20% 20x5x20x5 20.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)[Ar]3d104s24p 正四面体1分 (2)H2Si031分 (3)GaAs+4H202+40H =[Ga(OH)4]+AsO+4H2O (4)1022 当K>105时，可以认为反应几乎进行完全，该反应K=102,所以反应限度极大。1分 (5)[Ga(OH)4]+3e=Ga+40H (64Ga+30+2Ca0高温2CaGa0, ()m(CaGa,0,）=100×78%x(1-8%)x244 145×2 2 泉州五中2025-2026学年第二学期期中考试卷 高二化学 注意：考试时间 90 分钟 2026.05 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65 1、 单项选择题 (1-6 题每题 2 分，7-16 每题 3 分，共计 42 分) 1. 电影《哪吒 2》爆火出圈，电影中炫酷的特效功不可没，以下说法中正确的是 A. 敖丙施展法术，使水结成冰，此过程中水分子之间的间隙减小 B. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 C. 结界兽形象设计灵感源自三星堆铜大面具，铜原子的价层电子排布式为 D. 三昧真火为哪吒重塑肉身，钠元素在高温火焰中，电子由激发态转化成基态产生吸收光谱 2. 下列化学用语的表述正确的是 A. 的 VSEPR 模型: B. C. 的电子式为: D. 中 σ 键的电子云轮廓图: 3. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 22.4L 分子中所含的孤电子对数为 B. 溶液中， 数目小于 C. 中所含的共价键数目为 D. 2molNO 与 1mol 充分反应后所得的产物分子数为 4.常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 在 溶液中: 、 、 、 B. 在 NaClO 溶液中: 、 、 、 C. 在 溶液中: 、 、 、 D. 在 的溶液中: 、、 、 5.下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性 溶液中滴加 : B. 向 溶液中滴加过量氨水: C. 用惰性电极电解 溶液一段时间后: D. 溶液与稀硫酸反应: 6.保罗・克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A. 臭氧分子最终转变成氧气分子 B. 过氧化氯的结构式为 Cl-O-O-Cl C. 过程①②③中，均有非极性键的断裂和形成 D. 以上物质中的化合物均为共价化合物 7.科学家制备的 催化剂能实现氨硼烷 高效制氢，发生反应的化学方程式为 。下列有关说法错误的是 A. 氨气中键角 大于氨硼烷中键角 B. 第一电离能: C. 基态 Ni 的价电子有 10 种运动状态 D. 氨硼烷中 N 提供孤电子对和 B 提供的空轨道形成配位键 8.有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是 A. 在 NaCl 晶体中，距 最近的 形成正八面体 B. 在 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1:2 D. 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 9.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图所示，已知 X、Y、Z、M 和 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M 为同周期相邻元素。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点: B. 若将阳离子换成 ，化合物熔沸点升高 C. 该阴离子中，Y 原子最外层不满足 稳定结构 D. 最高价氧化物对应水化物酸性: 10.足量铁粉与盐酸反应，下列措施能加快该反应速率且不影响产生的氢气的量的是 ①适当加热 ②加入少量 ③加入少量铜粉 ④加入 2 的硝酸溶液 ⑤通入 HCl 气体 ⑥加入少量醋酸 ⑦将铁粉改为铁片 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ⑤⑥⑦ 11.一种从预处理得到的贵金属合金粉 (主要成分为 Fe、Rh (铑)、Pt，含有少量 ) 中回收铑的工艺流程如下: 已知:①流程中加入的试剂均足量；②"酸溶 2" 中 Rh 转化为 ，Pt 也类似；③DETA 用于与 Rh (III) 形成配合物而沉淀。下列说法错误的是 A. "滤渣" 的主要成分是 B. "酸溶 1" 的主要目的是分离出贵金属合金粉中的 Fe C. 实验室里 "灼烧" 应在蒸发皿中进行 D. "酸溶 2" 中铑发生的主要反应为: 12.活性炭可以高效处理二氧化氮污染。 时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 ，发生反应: ，反应相同时间，测得各容器中 的转化率与容器体积的关系如图所示。已知: 。下列说法不正确的是 A. 图中 a 点为非平衡状态，c 点为平衡状态 B. 容器内的压强: C. 图中 c 点所示条件下: D. 时，该反应的化学平衡常数为 13.某锂离子电池电极材料结构如图所示。结构 1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞 2 是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构 1 钴硫化物的化学式为 B. 晶胞 2 中 S 与 S 的最近距离为 C. 晶胞 2 中距 Li 最近的 S 有 8 个 D. 晶胞 2 和晶胞 3 表示同一晶体 14.变色硅胶干燥剂含有 ，根据颜色可判断干燥剂是否已失效。已知 呈粉红色， 呈蓝色， 为无色，现将 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡: 。将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下: 装置 序号 操作 现象 蓝色溶液 1 将试管置于冰水浴中 2 加水稀释 3 加少量 固体 以下结论或解释正确的是 A. 实验 1 可知: B. 实验 2 加水稀释后， 降低导致平衡逆向移动 C. 中的 有 6 个空轨道参与杂化形成配位键 D. 由实验 3 可知: 络合 能力比 络合 能力弱 15.一种电催化 与 NO 合成尿素的原理示意图如图所示 (已知：阴离子交换膜只允许 通过，电解液足量)。下列叙述错误的是 A. X 电极与电源的负极相连 B. 若电路中通过 0.4mol 电子时，Y 极理论上收集到的气体质量为 3.2g C. 通过阴离子交换膜向右迁移 D. 生成 的电极反应式为 16.常温下，向等浓度 和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中 关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 表示 与 pOH 关系的曲线是 B. C. 甲酸铵溶液中 D. a 点坐标为 (-2.76,7.5) 2、 填空 (共计 58 分) 17. 利用所学知识，按下列要求作答 (1) 常用作锂离子电池的正极材料。 1 基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 ，基态原子在该能层中能量最高的原子轨道呈 __形。 2 Fe 元素在周期表中的位置为 。 3 已知：磷的含氧酸中的羟基 (-OH) 可发生电离，两个羟基可脱去一分子 。磷酸可以通过脱水缩合形成焦磷酸，焦磷酸 的结构式可以表示为： 。 (2) 无水 与 作用会生成 。现有 31.7g 无水 ，吸收 后变成 。该 为配合物，其中 的配位数为 6，经测定 1mol 该配合物和足量 溶液反应得到 2molAgCl 沉淀，参照 的书写格式，则该配合物可表示为 。 (3) 1996 年诺贝尔化学奖授予 原子簇的发现。 分子结构及晶胞结构如下图所示。(题中阿伏加德罗常数均用 表示) 1 1mol 分子所含 σ 键的数目是 。 2 同为分子晶体， 的配位数为 12 (一个分子周围最近邻的分子数目)，大于冰中水分子的配位数 4 的原因 。 3 已知 面心立方晶胞边长为 apm，单个 球体半径为 rpm，则 晶胞的空间利用率为 。 (4) 卟啉是一种常见的可与 形成配合物的有机物分子，其结构简式如图 1 所示。已知：有机物碱性强弱主要取决于其接受质子 的能力。卟啉分子中的 C、N 原子全部参与形成大 π 键，则 1 号 N 原子的碱性 (填 "大于"" 小于 "或" 等于 ") 2 号 N 原子的碱性，原因是: 。 18. 氮化硼 (BN) 是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为原料，经一系列反应可以得到 BN，如图所示: (1) 写出上述由 制备 BN 的化学方程式 。 (2) 立方氮化硼结构与金刚石类似，其晶胞沿 x 轴、 z 轴方向的投影如图所示。 已知: 1 晶胞中 N 填充在 B 构成的 (填空间构型) 空隙中，该类空隙的填充率为 %。 2 若原子 1 的分数坐标为 则原子 2 的分数坐标为 。 3 X - 射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为 apm，则立方氮化硼晶体 N 与 B 的原子半径之和为 __pm。 (3) 六方氮化硼的结构与石墨结构相类似，上、下层平行，B、N 原子相互交替，其结构如下图所示: 1 六方氮化硼晶体中硼原子的杂化类型为 。 2 B-N 共价单键的键长理论值为 158pm，而六方氮化硼层内 B、N 原子间距的实测值为 145 pm，造成这一差值的原因是 。 3 六方氮化硼结构与石墨相似，但不能导电，是优良的绝缘体，原因是 。 4 50g 六方氮化硼晶体中含有六元环的数目为 。 19. 碳中和技术主要研究二氧化碳的捕捉、利用与封存等问题，其中将 转换为 被认为是最可能利用的路径。该反应体系中涉及的反应如下: 注：甲醇或 CO 的选择性 回答下列问题: (1) 在特定温度下，由稳定态单质生成 1mol 化合物的焓变为该物质在此温度下的标准摩尔生成焓 。下表为几种物质在 298K 时的标准摩尔生成焓。 物质 H₂(g) CO₂(g) CO(g) H₂O(g) O₂(g) 0 -394 -111 -242 0 利用表格数据，请写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式: 。 (2) 恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A. B. C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 容器内气体密度不再改变 (3) 恒温恒容条件下，为了提高 的平衡转化率和增大甲醇的选择性，可采用的措施是 (填标号)。 a. 增大 b. 及时移除甲醇 c. 减小容器体积 d. 充入 Ar (4) 在 5MPa 下，将 和 16molH₂在 催化剂作用下发生反应 I、II，已知起始容器体积为 ，平衡时 或 CO 的选择性 S 及 的转化率 α 随温度的变化如图所示。 1 表示平衡时 CO 选择性的曲线是 (填 "a"、"b" 或 "c")。 2 解释曲线 c 呈现先减小后增大变化趋势的原因 。 3 225℃时，测得平衡体系共有 ，结合图计算 的平衡转化率为 。已知: 为压强平衡常数，气体分压 = 气体总压 × 气体物质的量分数。计算 的平衡常数 (不必化简，列出计算式即可)。 20. 以砷化镓废料 (主要成分为 GaAs、 、 、) 制备半导体光催化剂 的工艺流程如图所示。 已知:①碱浸后 GaAs 转化为 、；②镓及其化合物与铝及其化合物的性质类似；③萃取的原理为 。 回答下列问题: (1) 基态 Ga 原子的简化电子排布式为 ， 的空间结构为 。 (2) 滤渣 II 的主要成分为 (填化学式)。 (3) "碱浸" 过程中，GaAs 发生反应的离子方程式为 。 (4) "碱浸" 后，在室温下，加入过量稀硫酸发生离子反应 ，试利用下列已知数据，计算该反应的平衡常数 K=****。 已知: 请结合 K 值数据，用文字说明该化学反应进行的限度****。 (5) "电解" 时，阴极的电极反应为 。 (6) "高温合成" 过程中发生反应的化学方程式为 。 (7) 砷化镓废料中 GaAs 的质量分数为 78%，整个流程中 Ga 的损失率为 8%，则 1000kg 砷化镓废料理论上能制得 的质量为 __kg (不必化简，列出计算式即可)。 已知：相对式量 GaAs:145， : 244。 学科网（北京）股份有限公司 $