精品解析：浙江省湖州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

2024学年第一学期期末调研测试卷 高一化学 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。 3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于碱的是 A. NaOH B. C. HCl D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．为氢氧化钠，电离时产生的阴离子全部是，符合碱的定义，A正确； B．为硝酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，B错误； C．为氯化氢，电离时产生的阳离子全部是，属于酸，C错误； D．为金属单质，不属于化合物，因此不属于碱，D错误； 故选A。 2. 中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 活字印刷胶泥的成分含、CaO，它们都属于碱性氧化物 B. 《本草图经》中记载了绿矾的部分性质，绿矾的化学式为 C. 《天工开物》中提到了钢铁的冶炼，钢是一种铁碳合金 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，仅属于碱性氧化物，A错误； B．绿矾为七水合硫酸亚铁，化学式为，B正确； C．钢是铁碳合金，含碳量通常在0.03%~2%之间，C正确； D．雾属于气溶胶，是胶体的一种，光束透过时可观察到丁达尔现象，D正确； 故选A。 3. 下列关于新型合金材料说法不正确的是 A. 镍钴合金能承受1100℃的高温，可用作“C919”飞机的发动机叶片 B. 记忆合金形状破坏后，在一定条件下会恢复原形，可制成眼镜框架 C. 储氢合金形成的金属氢化物高温条件下不易分解，可用于氢能源汽车 D. 钛合金具有极高的硬度和抗压性，可用作“蛟龙”号载人潜水器球壳 【答案】C 【解析】 【详解】A．镍钴合金属于耐高温合金，能够承受1100℃的高温，满足飞机发动机叶片的材料性能要求，A正确； B．记忆合金具有形状记忆效应，形状被破坏后在一定条件下可恢复原形，适合用于制作眼镜框架，B正确； C．储氢合金形成的金属氢化物稳定性较差，在适当加热、减压等温和条件下即可分解释放氢气，才能满足氢能源汽车的使用需求，C错误； D．钛合金硬度高、抗压性和耐腐蚀性优异，可承受深海的高压环境，适合作为“蛟龙”号载人潜水器球壳的材料，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为10的Ne原子符号： B. 的分子结构模型： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质子数为10，中子数为10时质量数为，原子符号表示为，A正确； B．为V形分子，且原子半径大于原子，题给球棍模型符合其结构特点，B正确； C．中原子分别与、原子形成共价键，结构式为，C正确； D．是共价化合物，形成过程中原子间通过共用电子对结合，不存在电子得失形成阴阳离子的过程，正确的是，D错误； 故选D。 5. 下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A. 常温下，固体中没有离子 B. 熔融不是电解质 C. 在通电条件下才发生电离 D. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，由和构成，A错误； B．NaCl熔融时电离为可自由移动的和而能导电，属于电解质，B错误； C． NaCl在水溶液中和熔融状态下都可以电离为离子，C错误； D． NaCl溶液导电是因电离产生的和可自由移动，D正确； 故答案为：D。 6. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，工业上可以用以下反应制备：。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 该反应中是氧化剂，表现出氧化性 C. 碱性条件下，的氧化性强于 D. 在反应中得电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，为-2价，根据化合物化合价代数和为0，计算得化合价为+6价，A正确； B．该反应中中元素化合价从+3升高到中的+6，失电子，作还原剂，表现还原性，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故碱性条件下氧化性强于，C正确； D．中元素化合价从+1降低到中的-1，在反应中得电子，D正确； 故答案选B。 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸反应： B. 与盐酸溶液反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 铜粉与硫粉共热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应方程式物质书写正确、配平无误，A正确； B．是难溶物，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式应为，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡反应时和的化学计量数应为2，正确离子方程式为，C错误； D．硫的氧化性较弱，与铜共热反应生成硫化亚铜，正确反应为，D错误； 故选A。 8. 在无色透明碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Al3+、Ag+、NO、Cl- B. Mg2+、NH、NO、Cl- C. K+、CO、Cl-、Na+ D. Na+、Cl-、SO、Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag+、Cl-反应生成沉淀，不能大量共存，A与题意不符； B．碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，则Mg2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，B与题意不符； C．K+、CO、Cl-、Na+、OH-不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe2+、OH-反应生成沉淀，不能大量共存，且亚铁离子有颜色，D与题意不符； 答案为C。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 ②检验与水反应产生的 ③的焰色试验 ④比较、的热稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中铁粉与水蒸气在加热条件下反应生成，通入肥皂液形成肥皂泡，点燃肥皂泡可检验氢气，实验设计正确； ②中与水反应生成，将带火星的木条放在试管口，木条复燃可检验，实验设计正确； ③做的焰色试验时，必须透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰才能观察到钾的紫色焰色，装置中未使用蓝色钴玻璃，无法达到实验目的； ④比较、的热稳定性时，应将热稳定性弱的放在温度更低的内管、热稳定性强的放在温度更高的外管，图中试剂放置颠倒，无法证明二者热稳定性强弱； 故选A。 10. 某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ装置中若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅰ装置产生的气体直接通入图Ⅱ装置证明氯气有漂白性 C. 图Ⅲ装置中可观察到有棕褐色的烟生成 D. 实验中多余的氯气通常用澄清石灰水吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅能与浓盐酸在加热条件下反应生成，随着反应进行浓盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，因此即使过量，浓盐酸也无法全部消耗完，A错误； B．图Ⅰ中生成的混有水蒸气，与水反应生成的具有漂白性，会使干燥有色布条褪色，无法证明本身具有漂白性，B错误； C．铁丝在中燃烧生成棕褐色的固体小颗粒，可观察到棕褐色的烟生成，C正确； D．澄清石灰水中溶解度小，无法完全吸收多余，通常用溶液吸收尾气，D错误； 故选C。 11. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. 不溶于水和酸且不易被X射线透过，可被用作X射线检查的内服药剂 B. 具有一定的氧化性，能防止葡萄酒中成分被氧化 C. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. Al和均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 【答案】B 【解析】 【详解】A．难溶于水和酸，且不易被X射线透过，性质与用作X射线检查内服药剂（钡餐）的应用对应，A不符合题意； B．能够防止葡萄酒中成分被氧化，是利用其还原性，而非氧化性，性质与应用不对应，B符合题意； C．和溶液均显碱性，可作食用碱或工业用碱，性质与应用对应，C不符合题意； D．和均既能与酸反应又能与碱反应，长时间存放酸性或碱性食物会腐蚀铝制餐具、溶出有害的铝元素，性质与应用对应，D不符合题意； 故选B。 12. 下列关于硫的化合物叙述正确的是 A. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 C. 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，钝化属于化学变化，二者发生了反应，A错误； B．硫在空气和纯氧中燃烧的产物均为，需要在催化剂、加热条件下才能和反应生成，B错误； C．具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸干燥，C正确； D．二氧化硫具有还原性，和强氧化性的酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，该过程体现二氧化硫的还原性而非漂白性，D错误； 故选C。 13. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 实验后未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C. 含重金属离子的废液不可随意排放，含硫酸的废液可以直接排放 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，其燃烧产物能与反应生成助燃的，因此着火时需用干燥沙土覆盖灭火，A正确； B．钠、钾、白磷均属于易自燃、危险性高的试剂，实验后未用完的部分需放回原试剂瓶，避免引发安全事故，B正确； C．含硫酸的废液直接排放会腐蚀管道、污染水体，需中和处理至中性后才可排放，C错误； D．不慎将酸沾到皮肤上，先立即用大量水冲洗稀释酸液，再用3%~5%的弱碱性溶液冲洗以中和残留的酸，D正确； 故选C。 14. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A. 元素的最高正价：X>M B. 简单氢化物的稳定性：Y>X C. 原子半径：Z>Y D. 可用作自来水的消毒剂 【答案】D 【解析】 【分析】短周期中、同主族，原子序数是的2倍，设原子序数为，则，得，故为，为，结合位置得为，为。 【详解】A．元素无最高正价，的最高正价为，最高正价，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，C错误； D．为，具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，D正确； 故选D。 15. 实验室利用和固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 中存在离子键和极性键 B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C. 1 mol含2 mol“O-H”键，1 mol含3 mol“N-H”键 D. 的热稳定性比强，是由于分子间的氢键较强 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，与之间通过离子键结合，内部、原子之间为极性共价键，因此中存在离子键和极性键，A正确； B．反应过程中，反应物、中的离子键、极性键、极性键发生断裂，生成物中的离子键、中的极性键、中的极性键形成，因此既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成，B正确； C．1个中含有2个键，1个中含有3个键，因此1 mol 含2 mol 键，1 mol 含3 mol 键，C正确； D．热稳定性属于化学性质，由化学键的键能决定，与分子间作用力、氢键无关，的热稳定性比强是因为的非金属性强于，键的键能大于键，D错误； 故选D。 16. 用0.1 L6 mol/L的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、三种溶质。下列判断不正确的是 A. 被吸收的氯气的物质的量为0.3 mol B. 溶液中可能为9：4：1 C. 溶液中可能为4：3 D. 若反应中转移的电子的物质的量为 mol，则可能为0.6 【答案】D 【解析】 【分析】用NaOH浓溶液吸收氯气，可能发生的反应为、，据此分析。 【详解】A． ，根据元素守恒，三种溶质中，总来自，故 ，A正确； B．若，得电子总数为，失电子总数为，满足电子守恒，比例可能成立，B正确； C．若，则 ，设，，根据Cl元素守恒可得，根据得失电子守恒可得，解得、，均为正值，比例可能成立，C正确； D．若产物仅为和，反应转移电子，若产物仅为和，反应转移电子，故转移电子范围为，不可能为，D错误； 故选D。 17. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol中阴离子数为 B. 32 g和混合气体所含氧原子数目为 C. 常温下，17 g所含质子数为 D. 在中燃烧生成1 molHCl转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的阴离子为，1 mol 中阴离子数为，A错误； B．和均由氧原子构成，32 g混合气体中氧原子的物质的量为，数目为，B正确； C．17 g 的物质的量为1 mol，1个所含质子数为，故1 mol 质子数为，C错误； D．与反应生成时，生成2 mol 转移2 mol电子，故生成1 mol 转移电子数为，D错误； 故选B。 18. 、FeO（OH）、、等铁、铜化合物常作为颜料的主要成分，下列有关说法不正确的是 A. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等物质的红色颜料 B. FeO（OH）可以分解生成和，使颜色发生改变 C. 为主要成分的颜料不易被空气氧化 D. 为主要成分的颜料易被酸腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称铁红，为红棕色粉末，性质稳定，常用作油漆、涂料的红色颜料，A正确； B．中为价，分解过程无元素化合价变化，反应为，生成的是而非，B错误； C．中为价，是铜的最高价态，无还原性，不易被空气氧化，C正确； D．属于碱式碳酸盐，可与酸反应生成铜盐、和，易被酸腐蚀，D正确； 故选B。 19. 粗盐中常含有、、等离子，一种制备精盐的实验流程如图所示（所加试剂均过量），下列说法正确的是 A. 若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是溶液 B. 白色沉淀只有氢氧化镁和碳酸钙 C. 试剂4为稀硫酸 D. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 【答案】D 【解析】 【分析】在粗盐提纯时，可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子； 【详解】A．溶液需要放在溶液之后，以除去过量的，若试剂1是溶液，试剂2应为溶液，试剂3才是溶液，A错误； B．白色沉淀除氢氧化镁、碳酸钙外，还有除去生成的硫酸钡、除去过量生成的碳酸钡，B错误； C．若试剂4为稀硫酸，会引入新杂质，试剂4应为稀盐酸，用来除去过量的和，C错误； D．操作Ⅰ为溶解，玻璃棒作用是搅拌加速溶解；操作Ⅱ为过滤，玻璃棒作用是引流；操作Ⅲ为蒸发结晶，玻璃棒作用是搅拌防止局部过热导致液体飞溅，三者都用到玻璃棒，D正确； 故选D。 20. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 钠在氧气中燃烧后，将所得固体加入少量蒸馏水中，产生气泡 证明Na燃烧后生成 B 向NaBr溶液中通入足量，溶液变橙黄色，继续加入KI淀粉溶液，溶液变蓝 证明氧化性： C 新制露置于空气中一段时间，白色固体最终变成了红褐色 说明易被氧化成 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠若燃烧不充分有剩余，剩余的与水反应也会产生气泡，无法证明一定生成，A错误； B．通入的足量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，无法证明氧化性，B错误； C．为白色固体，红褐色固体为，露置在空气中被氧化发生反应，C正确； D．白色沉淀可能为，若溶液中含也会产生相同现象，无法证明一定含，D错误； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21. 请回答： （1）写出硫酸钙的化学式______________；写出KCl的电离方程式______________； （2）写出钠与水反应的离子方程式：___________________； （3）写出二氧化硫与氯水反应的化学方程式：____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 化合物正负化合价代数和为0，为+2价，硫酸根（）为-2价，因此硫酸钙化学式为；是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和氯离子，故电离方程式为。 【小问2详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其中单质、弱电解质、气体不能拆为离子，强电解质可拆为和，配平后得到对应离子方程式为。 【小问3详解】 具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应：S元素从+4价升高到+6价，1个失2个电子；1个得2个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为。 22. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出A~G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）写出化合物CE的电子式_______________。 （2）上述所列元素的氧化物为两性氧化物的是_________________（填化学式）。 （3）F的非金属性比G强，下列事实能证明这一结论的是_________。 A. 常温下F的单质呈气态，G的单质呈液态 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：G>F C. F与G形成的化合物中G呈正价 D. F的氢化物比G的氢化物稳定 （4）Se的原子结构示意图为，写出Se在元素周期表中的位置_________；在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应，书写该反应的化学方程式_______________。 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. 第四周期族 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推出：A为Li、B为Na、C为Mg、D为Al、E为O、F为Cl、G为Br。 【小问1详解】 CE为MgO，是活泼金属Mg和活泼非金属O形成的离子化合物，Mg失去2个电子形成，O得到2个电子形成氧阴离子。 【小问2详解】 所列元素中只有Al的氧化物为两性氧化物，既能和强酸反应生成盐和水，又能和强碱反应生成盐和水。 【小问3详解】 A．单质的状态属于物理性质，和元素非金属性无关，不能证明，A不符合题意； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性G>F说明G非金属性更强，B不符合题意； C．二者形成化合物中G呈正价，说明F吸引电子的能力强于G，F的非金属性更强，可以证明，C符合题意； D．氢化物越稳定，对应元素非金属性越强，F的氢化物更稳定说明F非金属性更强，可以证明，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 根据Se的原子结构示意图，核外有4个电子层，最外层电子数为6，因此在周期表中位于第四周期第族；Se和S同主族，性质相似，属于酸性氧化物，和足量NaOH反应生成亚硒酸钠与水，。 23. 柠檬酸亚铁（）是一种补血剂。某研究小组利用含铁烧渣（主要成分：、及不溶于酸的）在实验室制备柠檬酸亚铁，其流程如下（过程中所加试剂均过量）： 请回答下列问题： （1）柠檬酸的化学式为_____________。 （2）铁粉加入滤液A发生的反应为___________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）； （3）用过量的溶液制备时有气体产生，该反应的离子方程式为_____________；分离出固体所需要的玻璃仪器有_______和玻璃棒。 （4）请设计实验检验滤液B中的阳离子________。 【答案】（1） （2）氧化还原 （3） ①. ②. 烧杯、漏斗 （4）取少量滤液B于试管中，先加入少量硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变血红色，则滤液中含有的阳离子是 【解析】 【分析】含铁烧渣(、及不溶于酸的)与稀盐酸混合，不与稀盐酸反应，、与稀盐酸反应后溶液中有氯化铁、氯化亚铁，经过滤滤渣为，滤液A含有氯化铁、氯化亚铁，加入过量铁粉将铁离子还原为亚铁离子，过滤，滤液B含有氯化亚铁，加入碳酸氢铵发生反应，得到碳酸亚铁，再经过一系列操作得到柠檬酸亚铁。 【小问1详解】 柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，是由Fe替换柠檬酸分子中的两个H原子生成的，则柠檬酸的化学式为C6H8O7。 【小问2详解】 根据分析，滤液A含有氯化铁、氯化亚铁，加入过量铁粉将铁离子还原为亚铁离子，反应类型为氧化还原反应。 【小问3详解】 过量的溶液制备时有气体产生，产生的气体为二氧化碳，反应的离子方程式为：。将难溶性的固体和溶液分离，采取过滤的方法，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问4详解】 根据分析，滤液B含有氯化亚铁，检验的方法为：取少量滤液B于试管中，先加入少量硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变血红色，则滤液中含有的阳离子是。 24. 实验室欲用18.4 mol/L浓硫酸配制480 mL0.2 mol/L稀硫酸。请回答： （1）所需浓硫酸的体积为_______mL（保留1位小数）。 （2）容量瓶上标有刻度线、_______和容积；它在使用前要检漏，具体操作是______________________。 （3）下图为量取浓硫酸后的操作示意图（已打乱），正确的操作顺序为_________（填序号）。 （4）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_________。 A. 配制所用的18.4 mol/L的浓硫酸在量取前敞口放置在空气中时间过长 B. 量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中 C. 未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D. 定容时，仰视刻度线 【答案】（1）5.4 （2） ①. 温度 ②. 向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围有无水渗出；若无水渗出，将容量瓶直立后将瓶塞旋转180度，再次倒立 （3）⑤②⑥④①③ （4）AD 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制对应体积的稀硫酸。根据稀释定律 ��浓 ��浓 = ��稀 ��稀 ，代入数据： 18.4  mol/L × ��浓 = 0.2 mol/L × 0.5 L，解得 ��浓 ≈ 0.0054 L = 5.4 mL； 【小问2详解】 容量瓶的固定标识为刻度线、温度、容积，因为容量瓶的标定容积是在指定温度下的准确值；容量瓶检漏的标准操作需两次旋转瓶塞检验，避免瓶塞与瓶口的匹配性存在疏漏，操作为：向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围有无水渗出；若无水渗出，将容量瓶直立后将瓶塞旋转180度，再次倒立观察瓶塞周围有无水渗出； 【小问3详解】 量取浓硫酸后的配制流程为：⑤在烧杯中稀释并冷却硫酸→②将冷却后的稀硫酸沿玻璃棒转移至容量瓶→⑥洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶→④加蒸馏水至液面接近刻度线→①改用胶头滴管定容至凹液面与刻度线相切→③上下颠倒摇匀溶液，因此顺序为⑤②⑥④①③； 【小问4详解】 A．浓硫酸敞口放置会因吸水稀释，导致量取的浓硫酸中溶质 �� ()偏小，最终浓度偏低； B．洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，会使溶质��偏大，最终浓度偏高； C．未冷却就转移溶液，液体热胀冷缩，冷却后溶液体积��偏小，最终浓度偏高； D．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积��偏大，最终浓度偏低； 因此选AD。 25. 向一定量的FeO、Fe、的混合物中加入100 mL1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL（标准状况下）的气体，所得溶液中无，若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，最后得到的固体中只含铁。 （1）生成气体的物质的量为______mol； （2）最后得到铁的质量为_______g。 【答案】（1）0.01 （2）2.8 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积为，生成气体体积为，根据物质的量计算公式，代入数据可得气体物质的量为。 【小问2详解】 盐酸恰好完全溶解混合物，且溶液中不含，说明反应后溶液中溶质仅为。根据氯元素守恒可得：。足量还原混合物得到的铁全部来自原混合物中的铁元素，根据铁元素守恒：，因此最终得到铁的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期期末调研测试卷 高一化学 考生须知： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。 3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于碱的是 A. NaOH B. C. HCl D. Cu 2. 中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是 A. 活字印刷胶泥的成分含、CaO，它们都属于碱性氧化物 B. 《本草图经》中记载了绿矾的部分性质，绿矾的化学式为 C. 《天工开物》中提到了钢铁的冶炼，钢是一种铁碳合金 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔现象 3. 下列关于新型合金材料说法不正确的是 A. 镍钴合金能承受1100℃的高温，可用作“C919”飞机的发动机叶片 B. 记忆合金形状破坏后，在一定条件下会恢复原形，可制成眼镜框架 C. 储氢合金形成的金属氢化物高温条件下不易分解，可用于氢能源汽车 D. 钛合金具有极高的硬度和抗压性，可用作“蛟龙”号载人潜水器球壳 4. 下列化学用语不正确的是 A. 中子数为10的Ne原子符号： B. 的分子结构模型： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 用电子式表示HCl的形成过程： 5. 下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A. 常温下，固体中没有离子 B. 熔融不是电解质 C. 在通电条件下才发生电离 D. 溶液可以导电是因为有自由移动的离子 6. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，工业上可以用以下反应制备：。下列说法不正确的是 A. 中铁元素的化合价为+6价 B. 该反应中是氧化剂，表现出氧化性 C. 碱性条件下，的氧化性强于 D. 在反应中得电子 7. 下列反应方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸反应： B. 与盐酸溶液反应： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 铜粉与硫粉共热： 8. 在无色透明碱性溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. Al3+、Ag+、NO、Cl- B. Mg2+、NH、NO、Cl- C. K+、CO、Cl-、Na+ D. Na+、Cl-、SO、Fe2+ 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 ②检验与水反应产生的 ③的焰色试验 ④比较、的热稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 10. 某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A. 图Ⅰ装置中若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B. 图Ⅰ装置产生的气体直接通入图Ⅱ装置证明氯气有漂白性 C. 图Ⅲ装置中可观察到有棕褐色的烟生成 D. 实验中多余的氯气通常用澄清石灰水吸收 11. 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A. 不溶于水和酸且不易被X射线透过，可被用作X射线检查的内服药剂 B. 具有一定的氧化性，能防止葡萄酒中成分被氧化 C. 和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. Al和均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物 12. 下列关于硫的化合物叙述正确的是 A. 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应 B. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 C. 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性 13. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 实验后未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶 C. 含重金属离子的废液不可随意排放，含硫酸的废液可以直接排放 D. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗 14. 短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是 X M Y Z A. 元素的最高正价：X>M B. 简单氢化物的稳定性：Y>X C. 原子半径：Z>Y D. 可用作自来水的消毒剂 15. 实验室利用和固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该反应的说法不正确的是 A. 中存在离子键和极性键 B. 此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成 C. 1 mol含2 mol“O-H”键，1 mol含3 mol“N-H”键 D. 的热稳定性比强，是由于分子间的氢键较强 16. 用0.1 L6 mol/L的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、NaClO、三种溶质。下列判断不正确的是 A. 被吸收的氯气的物质的量为0.3 mol B. 溶液中可能为9：4：1 C. 溶液中可能为4：3 D. 若反应中转移的电子的物质的量为 mol，则可能为0.6 17. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol中阴离子数为 B. 32 g和混合气体所含氧原子数目为 C. 常温下，17 g所含质子数为 D. 在中燃烧生成1 molHCl转移的电子数目为 18. 、FeO（OH）、、等铁、铜化合物常作为颜料的主要成分，下列有关说法不正确的是 A. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等物质的红色颜料 B. FeO（OH）可以分解生成和，使颜色发生改变 C. 为主要成分的颜料不易被空气氧化 D. 为主要成分的颜料易被酸腐蚀 19. 粗盐中常含有、、等离子，一种制备精盐的实验流程如图所示（所加试剂均过量），下列说法正确的是 A. 若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是溶液 B. 白色沉淀只有氢氧化镁和碳酸钙 C. 试剂4为稀硫酸 D. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒 20. 根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 钠在氧气中燃烧后，将所得固体加入少量蒸馏水中，产生气泡 证明Na燃烧后生成 B 向NaBr溶液中通入足量，溶液变橙黄色，继续加入KI淀粉溶液，溶液变蓝 证明氧化性： C 新制露置于空气中一段时间，白色固体最终变成了红褐色 说明易被氧化成 D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21. 请回答： （1）写出硫酸钙的化学式______________；写出KCl的电离方程式______________； （2）写出钠与水反应的离子方程式：___________________； （3）写出二氧化硫与氯水反应的化学方程式：____________________。 22. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出A~G7种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）写出化合物CE的电子式_______________。 （2）上述所列元素的氧化物为两性氧化物的是_________________（填化学式）。 （3）F的非金属性比G强，下列事实能证明这一结论的是_________。 A. 常温下F的单质呈气态，G的单质呈液态 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：G>F C. F与G形成的化合物中G呈正价 D. F的氢化物比G的氢化物稳定 （4）Se的原子结构示意图为，写出Se在元素周期表中的位置_________；在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应，书写该反应的化学方程式_______________。 23. 柠檬酸亚铁（）是一种补血剂。某研究小组利用含铁烧渣（主要成分：、及不溶于酸的）在实验室制备柠檬酸亚铁，其流程如下（过程中所加试剂均过量）： 请回答下列问题： （1）柠檬酸的化学式为_____________。 （2）铁粉加入滤液A发生的反应为___________反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）； （3）用过量的溶液制备时有气体产生，该反应的离子方程式为_____________；分离出固体所需要的玻璃仪器有_______和玻璃棒。 （4）请设计实验检验滤液B中的阳离子________。 24. 实验室欲用18.4 mol/L浓硫酸配制480 mL0.2 mol/L稀硫酸。请回答： （1）所需浓硫酸的体积为_______mL（保留1位小数）。 （2）容量瓶上标有刻度线、_______和容积；它在使用前要检漏，具体操作是______________________。 （3）下图为量取浓硫酸后的操作示意图（已打乱），正确的操作顺序为_________（填序号）。 （4）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有_________。 A. 配制所用的18.4 mol/L的浓硫酸在量取前敞口放置在空气中时间过长 B. 量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中 C. 未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D. 定容时，仰视刻度线 25. 向一定量的FeO、Fe、的混合物中加入100 mL1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL（标准状况下）的气体，所得溶液中无，若用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，最后得到的固体中只含铁。 （1）生成气体的物质的量为______mol； （2）最后得到铁的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $