精品解析：浙江省湖州中学2024-2025学年高一上学期第二次阶段性测试 化学试题

浙江省湖州中学 2024学年第一学期高一年级第二次阶段性测试 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷2页，共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 可能用到的和对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 2. 下列有关物质的分类不正确的是 A. Na2O、Li2O均属于碱性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C. 直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D. 硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 3. 以下化学用语正确的是 A. 铁红的化学式： B. 单线桥表示电子转移方向及数目见上图 C. 与互为同位素 D. 的电离方程式： 4. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 金属着火，可用沙子灭火 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗 5. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 溶液呈碱性 作为发酵粉，用于糕点烘焙 C 溶液具有氧化性 用于五金刻蚀、制作电路板 D 次氯酸钙具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物、泳池消毒 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生② B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D. 上述物质中属于非电解质的只有1种 8. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 A. a+n+3 B. a-n-3 C. a+n-3 D. a-n+3 10. 溶液与溶液中的之比是 A. B. C. D. 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是 W X Y A. 一种含元素X的盐，可用于净水 B. W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C. 元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D. W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 12. 取300mL 的硫酸和100mL 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 13. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与反应能产生的溶液：、、、 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： B. 氯气与水的反应： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 氢氧化铁溶于过量氢碘酸： 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的离子总数为 B. 含和的水中，含中子数为 C. 常温常压下，含质子数是 D. 与(标准状况)充分反应，转移的电子数为 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：，图④为、混合溶液中通入时各离子物质的量的变化图像，b代表的是 17. 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ②中是氧化剂，是还原剂 C. ②若有2个分子生成，则反应中转移8个电子 D. 由①②可知氧化性强弱顺序为 18. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 19. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为 A. B. C. D. 20. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 6.4g 三、非选择题(共5小题，共50分)。 21. 已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。 请完成下列问题： （1）X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为_______。 （2）Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为_______。 （3）R元素在周期表中的位置：_______。 （4）写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质_______、_______。(填化学式) （5）化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为_______。 22. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有____和_____(填化学式，下同)，操作I的名称是______。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是_______，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 （3）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是_______。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 23. 其同学用含结晶水的正盐X(由四种元素组成的纯净物)进行了如下实验。 已知：混合气甲呈无色并被水全部吸收：固体乙为红棕色纯净物：在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗的溶液：另取一定量溶液丙，加少量，产生黄绿色气体。 （1）X含有的元素有氢、氧、_______(填元素名称)，X的化学式_______。 （2）步骤①的化学反应方程式_______。 （3）向溶液丁中加入足量粉，检验生成溶液中金属阳离子的方法：_______。 （4）溶液丙与反应的离子反应方程式(已知参加反应时生成的铁盐)：_______。 24. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用下图所示装置制备，并将其通入潮湿的，制备纯净的。 已知：①沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水。 请回答下列问题： （1）图中各装置连接顺序为_______。 a→_______→_______b→c→_______→_______→_______→_______→f。(填装置中的字母) （2）仪器P的名称为_______，装置C中试剂为_______。 （3）实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中_______控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为的原因是_______。 （4）装置B中的化学反应方程式为_______。 （5）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量溶液反应生成，来测定和两者之和：另一份是把氯元素全部转化为，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省湖州中学 2024学年第一学期高一年级第二次阶段性测试 化学 考生须知： 1.全卷分试卷和答卷。试卷6页，答卷2页，共8页。满分100分，考试时间90分钟。 2本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 可能用到的和对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)。 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 【答案】B 【解析】 【详解】A．我国最早使用的合金是青铜不是钢，A错误； B．稀土一般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少得名稀土，在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，B正确； C．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误； D．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质的分类不正确的是 A. Na2O、Li2O均属于碱性氧化物 B. 硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质 C. 直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒属于胶体 D. 硬铝、不锈钢、有色玻璃、碘水都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O、Li2O均能与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物，A正确； B．硫酸属于酸，纯碱、醋酸钠均为盐，均属于电解质，B正确； C．胶体是一种分散系，而直径在1~100nm的Al(OH)3颗粒是纯净物，故不属于分散系，不是胶体，C错误； D．硬铝和不锈钢均为合金，有色玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2和其他杂质等多种成分，碘水是I2的水溶液，故都属于混合物，D正确； 故答案为：C。 3. 以下化学用语正确的是 A. 铁红的化学式： B. 单线桥表示电子转移方向及数目见上图 C. 与互为同位素 D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁红的化学式为：，故A错误； B．反应中Na失去电子，Cl2得到电子，图中箭头方向错误，电子转移方向及数目应为：，故B错误； C．与是分子，而同位素是同种元素的不同原子，故C错误； D．在溶液中电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，故D正确； 答案选D。 4. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 金属着火，可用沙子灭火 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用的溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．沙子能够隔绝空气，从而切断燃烧所需的氧气来源，因此金属着火，可用沙子灭火，故A正确； B．钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，故B正确； C．为易燃类化学品的标识，应注意防火，使用易燃易爆的化学药品应注意尽量远离明火，故C正确； D．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3-5%的溶液，故D错误； 故答案选D。 5. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体 C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．获取干燥洁净的应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，如果先通过浓硫酸再通过饱和食盐水，最终得到的氯气中混有水蒸气，A错误； B．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，至液体呈红褐色即得到胶体，图中的该装置只能得到沉淀，B错误； C．验证和的稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管，置于温度更高的外管，图示试剂放置位置错误，无法证明二者稳定性差异，C错误； D．先滴加稀硫酸与铁粉反应生成，利用氢气可排尽装置内的空气，再滴加溶液，生成的处于无氧环境中，可较长时间看到白色沉淀，D正确； 故选D。 6. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 B 溶液呈碱性 作为发酵粉，用于糕点烘焙 C 溶液具有氧化性 用于五金刻蚀、制作电路板 D 次氯酸钙具有强氧化性 漂白粉用于漂白织物、泳池消毒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2可与CO2、H2O反应，均产生氧气，氧气是供呼吸的气体，所以Na2O2用作潜艇供氧剂，两者对应关系正确，故A不选； B．NaHCO3受热易分解生成CO2，可作为焙制糕点所用的发酵粉，与呈碱性无关，故B选； C．氯化铁具有强氧化性，能溶解金属铜，可用于制作印刷电路板，两者对应关系正确，故C不选； D．次氯酸钙具有强氧化性，能氧化有机色素，所以可以漂白粉漂白织物、泳池消毒，两者对应关系正确，故D不选； 答案选B。 7. 如图所示为氯元素的“价一类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生② B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 D. 上述物质中属于非电解质的只有1种 【答案】C 【解析】 【分析】由题干氯元素的“价一类”二维图可知，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为NaClO、⑥为HClO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，①为HCl、②为Cl2、④为HClO，则①和④混合可以发生归中反应，能产生②，方程式为：HClO+HCl=Cl2+H2O，A正确； B．由分析可知，②为Cl2、③为ClO2均具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故②和③都可以用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．由分析可知，①为HCl、④为HClO，④→①的转化即HClO到HCl虽然化合价降低，但不一定需要加入还原剂才能实现，HClO见光分解生成O2和HCl，C错误； D．已知在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物均为电解质，而在水溶液和熔融状态均不能导电的化合物为非电解质，所有的非金属氧化物均为非电解质，上述物质中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，HCl、HClO、HClO4是酸，NaClO是盐，均为电解质，只有ClO2一种物质是非金属氧化物属于非电解质，D正确； 故答案为：C。 8. 下列物质的各步转化关系不能由一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．C在高温下与CO2反应生成CO，CO燃烧生成CO2，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均可以一步实现，故A不选； B．Na与氧气在加热条件下生成Na2O2，Na2O2与H2O生成NaOH，NaOH与少量CO2生成Na2CO3，均可以一步实现，故B不选； C．Fe与盐酸生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成，均可以一步实现，故C不选； D．Al与氧气反应生成，不能直接生成，故D选； 答案选D。 9. 有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 A. a+n+3 B. a-n-3 C. a+n-3 D. a-n+3 【答案】B 【解析】 【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子失去3个电子形成A3+，则A3+的核外电子数为a-3，B原子得到n个电子形成Bn-，设B的核电荷数为x，由于A3+与Bn-的核外电子排布完全相同，则：a-3=x+n，解得：x=a-n-3，所以元素B的核电荷数为a-n-3，答案选B。 10. 溶液与溶液中的之比是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】已知溶液中c(Cl-)=3mol/L，溶液中c(Cl-)=1mol/L，故二者溶液中的之比3mol/L：1mol/L=3：1，故答案为：D。 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的电子层结构相同，W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表所示。下列有关叙述中不正确的是 W X Y A. 一种含元素X的盐，可用于净水 B. W、Y形成的化合物与水反应生成的不一定是强酸 C. 元素Y、Z形成的简单阴离子电子层数不相同 D. W、X形成的化合物可用于制造耐高温材料 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W2-与Ne原子的电子层结构相同，则W为O；W、X、Y在元素周期表中的相对位置如表，则Y为S，X为Al元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素，以此分析解答。 【详解】A．明矾含有Al元素，有净水的作用，故A正确； B．O、S形成的化合物有SO2、SO3，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为不是强酸，故B正确； C．S2-和Cl-的电子层数都是3，故C错误； D．Al和O形成Al2O3，熔点高，可用于制造耐高温材料，故D正确； 答案选C。 12. 取300mL 的硫酸和100mL 的硫酸在烧杯中混合，再注入至500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后，物质的物质的量不变，根据n=cV得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.3L+0.3molL-1×0.1L)=0.18mol，加水稀释至500mL后c(H+)===0.36molL-1，故答案为：C。 13. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 与反应能产生的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．、要反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．能使紫色石蕊溶液变红的溶液含H+，、、、相互不反应，与H+也不反应，可以大量共存，故B选； C．溶液中，与Fe3+要发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选； D．与反应能产生的溶液可能是酸溶液或碱溶液，在酸溶液中不能与H+大量共存；在碱溶液中不能与OH-大量共存；故D不选； 答案选B。 14. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： B. 氯气与水的反应： C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： D. 氢氧化铁溶于过量氢碘酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，故A正确； B．HClO是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：，故B错误； C．双氧水具有氧化性，氯化亚铁溶液中的亚铁离子具有还原性，酸性条件下二者能发生氧化还原反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C错误； D．碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生氧化还原反应，得到的是亚铁离子和碘单质，离子方程式为，故D错误； 答案选A。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的离子总数为 B. 含和的水中，含中子数为 C. 常温常压下，含质子数是 D. 与(标准状况)充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Na2O2中含有Na+和，则中含有的离子总数为=，A错误； B．已知D2O和的摩尔质量均为20g/mol，且每分子D2O和均含有10个中子，故2g含和的水中，含中子数为=，B正确； C．已知Cl含有17个质子，故常温常压下，含质子数是＜，C错误； D．即=0.1mol与(标准状况)即=0.1mol充分反应，铁过量，故转移的电子数为，D错误； 故答案为：B。 16. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为向与的混合溶液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为向溶液中滴加溶液的导电性变化图像 D. 已知还原性：，图④为、混合溶液中通入时各离子物质的量的变化图像，b代表的是 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中有次氯酸，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，则溶液中Cl-浓度会增大，与图像不符合，故A错误； B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，则生成二氧化碳消耗盐酸量肯定大于前面一段消耗盐酸量，图片中反而小了，故B错误； C．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故C错误； D．因还原性I-＞Fe2+＞Br-，则与氯气发生反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，b段发生的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-，则b段代表的是Fe3+的物质的量的变化情况，故D正确； 答案选D。 17. 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ②中是氧化剂，是还原剂 C. ②若有2个分子生成，则反应中转移8个电子 D. 由①②可知氧化性强弱顺序为 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的配平方法，配平两个反应为：2K2[Cu(OH)4]+2HBrO=2KCuO2+KBr+KBrO+5H2O，4KCuO2+6H2SO4=O2+4CuSO4+6H2O+2K2SO4，再根据氧化还原反应的基本规律作答。 【详解】A．中Cu元素为+2价，中Cu元素为+3价，故是氧化产物，故A错误； B．由分析知，反应②反应方程式为：4KCuO2+6H2SO4=O2+4CuSO4+6H2O+2K2SO4，Cu元素化合价降低，O元素化合价升高，KCuO2既作氧化剂也作还原剂，既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误； C．由分析知，反应②反应方程式为4KCuO2+6H2SO4=O2+4CuSO4+6H2O+2K2SO4，生成1molO2转移4mol电子，若有2个分子生成，则反应中转移8个电子，故C正确； D．由氧化剂的氧化性强于氧化产物，由①可得氧化性：HBrO＞KCuO2，由②可得氧化性：KCuO2＞O2，则氧化性强弱顺序为：HBrO＞KCuO2＞O2，故D错误； 答案选C。 18. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生反应：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，溶液中Fe3+完全反应消耗Fe为0.1mol，生成Fe2+为0.1mol×3 =0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有，解得x=0.7，则反应Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu生成Fe2+为0.7mol，溶液中n(Fe2+)=0.3mol+0.7mol=1mol，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=，故选C。 19. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，则原固体混合物中氧元素与铝元素的质量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：n(H+)+n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)，溶液中离子浓度之比等于物质的量之比，设n(Al3+)、n(H+)、(Cl-)分别为1mol、3mol、9mol，故n(Na+)=9mol-1mol×3-3mol=3mol，根据钠元素守恒计算n(Na2O2)=1.5mol，故O元素、Al元素的质量比为：1.5mol×2×16g/mol：1mol×27g/mol=16：9； 答案选A。 20. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2 (标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A. 2.4g B. 3.36g C. 5.60g D. 6.4g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】反应后溶液中还有较多H＋离子剩余，且滤液中没有Cu2＋，可以知道残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H＋和Fe2+，反应后剩余n(H+)=0.4nol/L×0.2L=0.08mol，原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，2n(H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+)，即2n(H2O)+2×=0.44mol-0.08mol，n(H2O)=0.14mol故混合物中n(O)= n(H2O)=0.14mol，由铜元素守恒，则n(CuO)=n(Cu)==0.02mol，由O原子守恒:3n(Fe2O3)+ n(CuO)=0.14mol，则n(Fe2O3)=0.04mol，由Cl原子守恒，滤液中溶质为FeCl2和剩余HCl，2n(FeCl2)+n余(HCl)=n总(HCl)，即2n(FeCl2)+0.08mol=0.44mol，n(FeCl2)=0.18mol，由Fe原子守恒，原混合物中铁的物质的量：n(Fe)+2n(Fe2O3)=n(FeCl2)，n(Fe)=0.18mol-0.04mol×2=0.10mol，m(Fe)=0.10mol×56g/mol=5.60g，答案选C。 三、非选择题(共5小题，共50分)。 21. 已知W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，W元素的一种核素中没有中子：X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍；R元素原子最外层有1个电子。 请完成下列问题： （1）X元素的一种核素的质子数与中子数相等，其原子符号为_______。 （2）Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为_______。 （3）R元素在周期表中的位置：_______。 （4）写出含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质_______、_______。(填化学式) （5）化合物XZ2与足量R的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子反应方程式为_______。 【答案】（1） （2） （3）第3周期第ⅠA族 （4） ①. NH4HCO3或(NH4)2CO3 ②. NH4HC2O4或(NH4)2C2O4 （5）2OH-+CO2=+H2O 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的6种短周期元素，其中W元素的一种核素中没有中子，可知W为H元素；而X元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，即其L层电子数为2×2=4，故X为C元素；Y元素的氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知Y为N元素；Z和X元素原子的电子总数等于Y元素原子的电子总数的2倍，则Z原子电子数为2×7-6=8，故Z为O元素；R元素原子最外层有1个电子，R的原子序数又大于Z(氧)，则R为Na元素，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，X为C，X元素的一种核素的质子数与中子数相等，即其质量数A=Z+N=6+6=12，其原子符号为：，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，Z为O，则Z元素形成的简单阴离子的结构示意图为：，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，R为Na，其原子结构示意图为：，故R元素在周期表中的位置为：第3周期第ⅠA族，故答案为：第3周期第ⅠA族； 【小问4详解】 由分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O，故含W、X、Y、Z四种元素的两种盐类物质为NH4HCO3、(NH4)2CO3或NH4HC2O4、(NH4)2C2O4，故答案为：NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH4HC2O4或(NH4)2C2O4； 【小问5详解】 由分析可知，X为C、Z为O，R为Na，化合物XZ2即CO2与足量R的最高价氧化物的水化物NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，该反应的离子反应方程式为：2OH-+CO2=+H2O，故答案为：2OH-+CO2=+H2O。 22. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有____和_____(填化学式，下同)，操作I的名称是______。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是_______，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 （3）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是_______。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. Al ②. ③. 过滤 （2） ①. ②. Fe ③. （3） ①. 100mL容量瓶 ②. ③. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，操作I为过滤，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即 “酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3；操作I为过滤； 【小问2详解】 酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式表示为：； 【小问3详解】 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶； ②Ⅱ中与反应的离子方程式是：； ③根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为：。 23. 其同学用含结晶水的正盐X(由四种元素组成的纯净物)进行了如下实验。 已知：混合气甲呈无色并被水全部吸收：固体乙为红棕色纯净物：在步骤③中，取溶液丙，恰好中和需消耗的溶液：另取一定量溶液丙，加少量，产生黄绿色气体。 （1）X含有的元素有氢、氧、_______(填元素名称)，X的化学式_______。 （2）步骤①的化学反应方程式_______。 （3）向溶液丁中加入足量粉，检验生成溶液中金属阳离子的方法：_______。 （4）溶液丙与反应的离子反应方程式(已知参加反应时生成的铁盐)：_______。 【答案】（1） ①. 氯 ②. （2）2Fe2O3+6HCl+3H2O （3）先加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+ （4）2FeO+16H++6Cl-=2Fe3++3Cl2↑+8H2O 【解析】 【分析】含结晶水的正盐X灼烧时应该有水生成，混合气体甲溶于水所得溶液丙滴加NaOH溶液发生中和反应，且中和后的溶液酸化后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液丙中含有Cl-，即可知混合气体甲为HCl和H2O(g)的混合物，则另一产物固体乙为红棕色纯净物，应该为Fe2O3，已知10mL溶液丙，恰好中和需消耗的溶液，即需要0.006molNaOH，可知反应生成的HCl的物质的量为0.006mol×10=0.06mol，则Cl元素为0.06mol，乙为Fe2O3，质量为1.6g，则物质的量为0.01mol，Fe元素为0.02mol，说明正盐为FeCl3，根据计算的Cl元素和Fe元素的物质的量可知FeCl3的物质的量为0.02mol，设X的化学式为，则的物质的量为0.02mol，M()==270.5g/mol，则n==6，故X的化学式为。 【小问1详解】 由上述分析可知，X含有的元素有氢、氧、氯；X的化学式为； 【小问2详解】 由分析可知X的化学式为，其灼烧时分解生成Fe2O3、HCl和H2O，发生反应的化学方程式为2Fe2O3+6HCl+3H2O； 【小问3详解】 溶液丁为FeCl3溶液，加入足量粉，生成Fe2+，检验的方法是：先加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+； 【小问4详解】 溶液丙为稀盐酸，加入少量K2FeO4固体，产生黄绿色气体为Cl2，可知此反应发生氧化还原反应，还原产物应为FeCl3，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为2FeO+16H++6Cl-=2Fe3++3Cl2↑+8H2O。 24. 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用下图所示装置制备，并将其通入潮湿的，制备纯净的。 已知：①沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。②为酸性氧化物，且极易溶于水。 请回答下列问题： （1）图中各装置连接顺序为_______。 a→_______→_______b→c→_______→_______→_______→_______→f。(填装置中的字母) （2）仪器P的名称为_______，装置C中试剂为_______。 （3）实验中d口进气量和空气的进气速率要适中，实验中通过观察装置C中_______控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为的原因是_______。 （4）装置B中的化学反应方程式为_______。 （5）将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量溶液反应生成，来测定和两者之和：另一份是把氯元素全部转化为，通过计算氯元素含量。实验结果表明，则黄绿色溶液中_______。(忽略与水的反应) 【答案】（1）d→e h→i→j→k （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （3） ①. 气泡流速 ②. 比值小于3∶1，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值大于3∶1，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低 （4）或 （5）15∶1 【解析】 【分析】A装置制备氯气，然后通过装置C中的饱和食盐水除掉氯化氢气体，与B中潮湿的碳酸钠反应制备纯净的，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过E装置干燥，再利用装置F收集，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、都是大气污染物，最后要用D装置进行尾气处理，据此回答； 【小问1详解】 根据分析可知，图中各装置连接顺序为：a→d→e→b→c→h→i→j→k→f； 【小问2详解】 由装置图可知，仪器P的名称为圆底烧瓶；根据分析可知，C中试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 实验中通过观察装置C中气泡流速控制气体流速；当e口出气量一定时，需控制空气进气量与d口进气量的比值为3∶1的原因是比值小于3∶1，导致稀释程度不够会引发爆炸；比值大于3∶1，氯气的浓度太低，导致B装置中反应速率低； 【小问4详解】 装置B中反应方程式为或； 【小问5详解】 由得失电子数目守恒可得：n(I2)= n(HClO)+n(Cl2)，由氯原子个数守恒可得：n(AgC1) = n(HClO)+2n(Cl2)，由可得：，解得=，故答案为：15∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $