周末练16 模块综合试卷(一)（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高一化学必修第一册学习笔记（人教版 浙江专版）

**基本信息** 高一化学模块综合试卷，融合杭州十四中、宁波镇海中学等期末真题，以转角菱方氮化硼制备、侯氏制碱法等真实情境为载体，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|碱性氧化物、原子结构、分散系、离子共存等基础概念|结合2025年名校期末题，注重概念辨析与科学思维| |非选择题|4题/52分|实验探究（FeCl3制备）、工业流程（废铁屑综合利用）、元素周期表应用|以真实工业情境设计综合题，考查科学探究与实践能力|

周末练16　模块综合试卷(一) [分值：100分] 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2025·杭州第十四中学高一期末)下列属于碱性氧化物的是(　　) A.Na2O2 B.Al2O3 C.CaO D.SO2 答案　C 解析　过氧化钠是过氧化物，A不符合题意；氧化铝是两性氧化物，B不符合题意；二氧化硫是酸性氧化物，D不符合题意。 2.我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼(BN)。下列说法错误的是(　　) A.N原子的结构示意图为 B.BN的摩尔质量为25 g·mol-1 CB和N的中子数之和为12 D.原子半径：B>N 答案　C 解析　N是7号元素，核外有7个电子，原子结构示意图为，A正确；BN的摩尔质量为(14+11) g·mol-1=25 g·mol-1，B正确；的中子数为11-5=6，的中子数为14-7=7，和的中子数之和为13，C错误；同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：B>N，D正确。 3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是(　　) A.葡萄糖溶液 B.鸡蛋清溶液 C.纳米级氯化钠 D.油水混合物 答案　B 解析　丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子的直径为1~100 nm的分散系为胶体，葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为乳浊液，都不能产生丁达尔效应，纳米级氯化钠属于纯净物不是分散系，鸡蛋清溶液属于胶体能产生丁达尔效应，故选B。 4.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A.在0~a范围内，只发生中和反应 B.ab段发生反应的离子方程式为+2H+===H2O+CO2↑ C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 答案　C 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.13 g Zn与足量稀H2SO4完全反应，生成的H2所含原子数目为0.4NA B.0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和S总物质的量为1 mol C.0.5 mol HCl气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为0.5NA D.56 g的Fe与足量Cl2反应失去电子数为2NA 答案　A 解析　13 g Zn与足量稀H2SO4发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，生成的H2所含原子数目为×2×NA mol-1=0.4NA ，故A正确； 没有明确溶液体积，不能计算0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量，故B错误；0.5 mol HCl气体溶于水，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，所得溶液中不含氯化氢分子，故C错误；56 g的铁与足量Cl2反应生成1 mol FeCl3，铁元素化合价由0价升高为+3价，失去电子数为3NA，故D错误。 6.(2025·杭州第十四中学高一期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.无色溶液：K+、Na+、Mn、S B.能使紫色石蕊变红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HC C.强酸性溶液：N、K+、S、N D.强碱性溶液：K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- 答案　D 解析　A项，高锰酸根离子在溶液中显紫色，不符合题意；B项，在酸性溶液中，氢离子与碳酸氢根离子反应，不能大量共存；C项，在酸性溶液中，硝酸根离子氧化亚硫酸根离子，不能大量共存。 7.下列描述相关事实的离子方程式正确的是(　　) A.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+ C.实验室用铁粉和盐酸制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.向NaHSO4溶液中滴加Ba至溶液呈中性：Ba2+++H++OH-===BaSO4↓+H2O 答案　B 解析　氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：Cl2+Ca===Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误； 铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+===Fe2++H2↑，C错误；NaHSO4溶液中滴加Ba至溶液呈中性，得到硫酸钠、硫酸钡和水，Ba2++S+2H++2OH-===BaSO4↓+2H2O，D错误。 8.(2025·杭州第十四中学高一期末)下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验方案 现象 结论 A 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了Fe(OH)3胶体 B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素 C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉⁃KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉⁃KI溶液变为蓝色 非金属性：Cl>Br>I D 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 答案　B 解析　A项，与光垂直的方向看到一条光亮的通路；C项，氯水过量，不能证明非金属性Br大于I；D项，氢氧化铝只溶于强碱。 9.(2024·宁波镇海中学期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：Y>X，离子半径：Z<W B.元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C.元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 答案　A 解析　由题意知X、Y、Z、W依次为C、Mg、S、Cl。电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>C，离子半径：Cl-<S2-，故A错误；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素C、S、Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故B正确；MgCl2是离子化合物，故C正确；Cl2有毒，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，故D正确。 10.(2024·杭州北斗联盟联考)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　) A.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-===Cl+ Cl+H2O C.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4 D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 答案　A 解析　ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故A不合理；ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-===Cl+Cl+H2O，故B合理；NaClO2在酸性条件下发生歧化反应生成ClO2和NaCl，一部分氯元素化合价由+3价降低为-1价，一部分氯元素化合价由+3价升高为+4价，根据得失电子守恒，n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4，故C合理；ClO2作为氧化剂，氯元素化合价由+4价降低到-1价，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强，故D合理。 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W位于同一主族，Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是(　　) A.X、W元素在自然界中均能以游离态存在 B.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强 C.X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物 D.化合物YW3分子中所有原子均满足8电子结构 答案　D 解析　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍，则其最高化合价为+6价，为S元素，W为Cl元素，X与W位于同一主族，X为F元素，Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，Y为P元素。X、W都是活泼的非金属元素，在自然界中都以化合态存在，A错误；非金属性：Z<W，则Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱，B错误；X分别与Y、Z、W能形成共价型二元化合物，C错误；化合物PCl3分子中所有原子均满足8电子结构，D正确。 12.FeCl3能与水反应、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量FeCl3。下列说法正确的是(　　) A.实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸 B.实验时若Cl2不足量，则可能生成FeCl2 C.装置丙的作用是收集FeCl3 D.装置丁中CaCl2的作用是吸收未反应的Cl2 答案　C 解析　实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉与氧气发生反应，故A错误；铁与氯气反应只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B错误；装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C正确；CaCl2与氯气不能反应，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸气进入装置丙中与FeCl3反应，故D错误。 13.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A.a与强碱溶液反应可生成c和d B.a能使鲜花褪色，说明a有漂白性 C.e在光照条件下可生成b D.可存在b→a→e→d的转化关系 答案　B 解析　由图知a是Cl2；b是HCl；c可能是NaCl；d可能是NaClO；e是HClO。Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl和NaClO，故A正确；Cl2能使鲜花褪色，是因为Cl2能与鲜花中的水发生反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使鲜花褪色，Cl2无漂白性，故B错误；HClO在光照条件下可生成HCl和O2，故C正确；盐酸可被氧化为Cl2，Cl2和水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确。 14.★★将SO2气体与足量Fe2溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应(设NA为阿伏加德罗常数的值) ①SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+ ②Cr2+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 下列有关说法错误的是(　　) A.氧化性：Cr2>Fe3+>SO2 B.酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式：Cr2+3+8H+===2Cr3++3+4H2O C.标准状况下，6.72 L SO2参加反应，最终消耗0.1 mol K2Cr2O7 D.100 mL 1 mol·L-1的K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为0.3NA 答案　D 解析　在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应②可知，Cr2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性：Cr2>Fe3+，根据反应①可知，Fe3+为氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+>>SO2，则氧化性：Cr2>Fe3+>SO2，A正确；Cr2可以氧化+4价S，故酸化的K2Cr2O7与Na2SO3反应的离子方程式为Cr2+3+8H+===2Cr3++3+4H2O，B正确；标准状况下，6.72 L SO2的物质的量为0.3 mol，参加反应Cr2+3SO2+2H+===2Cr3++3+H2O，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，C正确；100 mL 1 mol·L-1的K2Cr2O7的物质的量为0.1 mol，参加反应转化为Cr3+，转移电子的数目为0.6NA，D错误。 15.实验室用如图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料制取少量NaHCO3。下列有关说法正确的是(　　) A.除去CO2中的少量HCl可在装置乙中加入饱和Na2CO3溶液 B.用冰水浴冷却装置丙有利于析出NaHCO3固体 C.装置丙中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在 D.装置丁是为了吸收装置丙中逸出的NH3和CO2 答案　B 解析　装置甲中盐酸和碳酸钙反应生成CO2，装置乙中盛有饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，装置丁的作用是吸收装置丙中逸出的NH3，以此解答。CO2能和Na2CO3溶液反应，不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl，可以用饱和NaHCO3溶液，A错误；装置丙中CO2和含氨的饱和食盐水发生反应生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度随着温度的下降而减小，则用冰水浴冷却装置丙可以降低NaHCO3的溶解度，有利于析出NaHCO3固体，B正确；装置丙中析出NaHCO3固体的上层清液为NaHCO3的饱和溶液，其中含有，C错误；CO2不和稀硫酸反应，装置丁的作用是吸收装置丙中逸出的NH3，不能吸收CO2，D错误。 16.★★(2025·杭州第十四中学高一期末)某溶液X可能含有下列离子中的若干种：Na+、Mg2+、Fe3+、S、S、HC、Cl-，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取适量上述溶液X，进行了如下实验(所用试剂均足量)，下列说法正确的是(　　) A.白色沉淀A一定含有BaSO4，可能含有BaSO3 B.无色气体A可能是 CO2或SO2 C.溶液X中一定存在Na+、Mg2+、S、HC D.溶液X中一定不存在 Fe3+，可能存在Cl- 答案　C 解析　溶液X中加入氢氧化钡生成白色沉淀，因为氢氧化铁是红褐色沉淀，故一定没有Fe3+；白色沉淀可能为硫酸钡、亚硫酸钡或碳酸钡；加入盐酸后沉淀部分溶解，并有气体产生，可以判断白色沉淀A肯定含有硫酸钡，生成无色气体A说明白色沉淀还至少含有碳酸钡或亚硫酸钡沉淀中的一种或两种， 故原溶液中肯定含有硫酸根离子，可能含有亚硫酸根离子或碳酸氢根离子中的一种或两种。 溶液中可能含有的阳离子为Na+、 Mg2+；根据溶液不显电性及所含离子的物质的量浓度均相同，故溶液中一定含Na+、Mg2+、S、HC，一定不含Fe3+、S、Cl-。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17.(10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是　　　　(填字母，下同)。  A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是　　　　。  A.加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B.分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色 C.在酸性条件下加入KI⁃淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　　　　　　。 (4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是　　　　(填字母)。  A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3 (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)D　(2)B　(3)N+Cl2+H2O===N+2H++2Cl-　 (4)C　(5)做强氧化剂，杀菌消毒，形成氢氧化铁胶体吸附杂质 解析　(2)加入稀盐酸，亚硝酸钠可以与盐酸反应生成弱酸亚硝酸，HNO2不稳定，易分解生成NO和NO2，有气泡产生，A可行；分别蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色均为黄色，B不可行；亚硝酸钠在酸性条件下可以把碘化钾氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，C可行；AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，而硝酸银既不溶于水也不溶于酸，D可行。 (5)由题干可知，高铁酸钾中+6价的铁元素在反应后变为+3价，说明高铁酸钾的氧化性非常强，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是作为强氧化剂，杀菌消毒，并形成氢氧化铁胶体吸附杂质。 18.(16分)如表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 回答下列问题： (1)①~⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 　　　　　　　　(填元素符号)。  (2)与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是　　　　。  (3)④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　(填离子符号)。  (4)⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　(填化学式)。  (5)③的最高价氧化物的电子式是　　　　　　。  (6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是　　　　　　　　　。 (7)②的单质在空气中燃烧生成的产物是　　　　(填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是　　　　。  答案　(1)Ar　(2)　(3)Cl->O2->Na+　(4)HClO4>H3PO4　(5)　(6)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑　(7)Li2O　焰色试验 解析　(2)与⑧同族的下一周期元素为Br元素，核电荷数为35，最外层电子数为7，故原子结构示意图为。 (4)⑦⑧的非金属性：P<Cl，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H3PO4。 (5)③的最高价氧化物为二氧化碳，为共价化合物，其电子式为。 (6)元素⑥的单质Al与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑。 19.(14分)某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。 Ⅰ.配制NaOH溶液 实验小组先配制250 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液。 (1)配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、　　　　　　　　。  (2)用托盘天平称量固体NaOH　　　　 g。  Ⅱ.消毒液的制备与性质探究 制备氯气并通入足量的NaOH溶液中(如图)。反应停止后，各取5 mL装置Ⅱ中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验： 操作 现象 试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5 min后褪色 试管b：向其中逐滴加入浓盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 (3)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　。  (4)查阅资料：酚酞的变色pH范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取　　　　，向其中滴加2滴酚酞  溶液变红，30 min后褪色 获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。 (5)试管b中溶液变成黄绿色的原因：　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  (6)基于(5)中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是　　　　　　　。  答案　(1)胶头滴管、250 mL容量瓶　(2)20.0　(3)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O　1∶2　(4)5 mL、pH=13的NaOH溶液　(5)2H++ ClO-+Cl-===Cl2↑+ H2O　(6)在装置Ⅰ和Ⅱ之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢 解析　制备家用消毒液，并探究其性质，装置Ⅰ：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；装置Ⅱ：氯气和氢氧化钠反应，制得消毒液，氯气有毒，尾气需用氢氧化钠溶液吸收，据此分析作答。 (2)要完成本实验，应称量NaOH的质量是2.0 mol·L-1×0.250 L×40 g·mol-1=20.0 g。 (4)根据资料可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，则为了验证溶液褪色的原因，需要补充碱性溶液使酚酞褪色的对比实验，在这一过程中要注意物质的体积和浓度要与原溶液相同，所以应取5 mL、pH=13的NaOH溶液。 (5)溶液变成黄绿色的原因为ClO-与 Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了氯气，离子方程式为2H++ ClO-+Cl-===Cl2↑+ H2O。 (6)装置Ⅰ中反应生成的氯气中含有氯化氢，会消耗氢氧化钠，基于(5)中的反应，HCl也可以提供氢离子使溶液中的ClO-与 Cl-反应，从而降低消毒液中NaClO的浓度，则可采取的改进措施是在装置Ⅰ和Ⅱ之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢。 20.(12分)(2025·杭州第十四中学高一检测)某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、 Al2O3和 Fe2O3)制备水处理剂 Fe(OH)3胶体和Na2FeO4的流程如图： 请回答： (1)试剂X是　　　　(填化学式，下同)，溶液A中所含溶质为X和　　　　。  (2)溶液C中未检出Fe3+，原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。  (3)由D的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的操作是　　　　。  (4)双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。新制Fe(OH)3胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是　　　　(填字母)。  A.Fe(OH)3胶体带正电荷 B.Fe(OH)3胶体粒子的直径介于1~100 nm之间 C.Fe(OH)3胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的反射 D.外加电场作用下Fe(OH)3胶体粒子会发生定向移动 (5)由固体F生成Na2FeO4的离子方程式是　　　　　　　。  答案　(1)NaOH　Na[Al(OH)4]　(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+　(3)向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热　(4)BD　(5)3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===2Fe+3Cl-+5H2O 解析　(4)A项，胶体不带电，胶粒带电；C项，丁达尔效应是胶体粒子对光的散射。 学科网（北京）股份有限公司 $