福建省泉州科技2025-2026学年高一下学期期中考试（学考）化学试题

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号)》 ▣▣ 泉州科技中学2025一2026学年度第二学期高一年期中考试化 学答题卡（学考） 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [o] [o] 1] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] 1] [1] [1] [11 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2 [21 [2] [2] [2] [21 3 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] T37 [3] [3] [3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4 [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [71 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 16[A][B][C][D] 21[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 17[A][B][c][D] 22[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 23[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 24[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 20[A][B][C][D] 25[A][B][C][D] 填空题 26. (1) (2) (3) (4) (5) 27.(1) (2) (3) 4 (5) (6 (7) 8) (9) ■ 28.(1) (2) (3) (4) 29.(1) (2) (3) (4) 30.(1) (2) (3)① ② (4) g (5)① ② (6) 口题号 答案 1-10 B、C、D、A、A C、A、B、C、A D、B、 D、C、B B、A、D、A、C C、B、D、C 11-25 D (1)C(1分) 26（每 (2)A(1分) 小题1 (3)B(1分) 分) (4D(1分) (5)E(1分) (1)+7 (1分) -1 (1分) (2)第3周期LA族 27 (3)< (1分)C12 (1分) 酸性(1分) (每个 (4)Na(1分) H0(1分) 空1分， (5)Na(1分) 方程式 (6)HC1O4(1分) 2分) (7)A1(OH)3(1分) (8)NaO2(1分) 2Na30+2HO=4NaOH+02↑(2分) (9)CH2(1分) 12:1(1分) 28 (每个 (1)过滤(1分) 空1分， (2)铜(1分)、银(1分) (写化学式也对) 方程式 (3)黄色(1分) 2分) (4)2Fe(OH3-Fe2O3+3H2O (2分) 29(每 个空2 (1)C、(2)A、(3)D、(4)B 分) (1)酒精灯(1分) (2)氨气的密度小于空气的密度(2分) (3)①NH+HC1=NH4C1(2分)②蓝色(1分) NH+HO=NH3HO,NH3HO是弱碱，它会解离出OH使红色石蕊 30 试纸呈蓝色(2分) (4)5.35g(2分) (⑤)①生石灰(1分)②碱石灰(1分) (6)N2(1分)4NH3+6NO-定条件5N+6H0(2分)泉州科技中学2025一2026学年度 第二学期高一年期中考试 化学试卷（学考) 时间：75min满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第1卷（选择题50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分.在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的， 1.下列文物的主要材质属于金属材料的是（) A.青陶罐 B.铜鼎 C.玉简 D.百褶裙 2.印刷电路板溶液的溶质FeCl3属于() A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.下列变化过程中，主要发生化学反应的是() A.碘的升华 B.氯气液化C.焰色反应 D.镁的燃烧 4.下列属于氮的固定的是（) A.氮氧化物转化为N? B.植物的根系从土壤中吸收NH C.NO转化为NO, D.N2与O2反应生成氮氧化物 5.下列物质中，含有离子键的是（) A.FeS B.H202 C.H2SO4 D.O2 6.下列气体的直接排放不会造成大气污染的是() A.NO2 B.SO2 C.N2 D.Cl2 7.下列各组微粒，互称为同位素的是() A.4C和N B.Li和Li C.O2和O3 D.CH4和CH6 1 8.五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。司南 之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄指南。司南的杓中主要含有(） A.Fe B.Fe304 C.Fe2O3 D.CuO 9.下列关于硝酸的叙述，正确的是( A.常温下稀HNO3能使铁钝化 B.浓HNO3是强酸，稀HNO3是弱酸 C.浓HNO3和稀HNO3都是强氧化剂 D.铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应都能生成NO2 10.军事上的隐形飞机”并非飞机真的隐形，而是将Po涂于飞机表面，可以吸 收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形的目的。Po原子核内中子数与 核外电子数之差是() A.41 B.84 C.125 D.209 11.向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是() A.CI B.CO C.SO2 D.NH 12.有关物质用途的说法不正确的是( ) A.铝热反应可以用于焊接钢轨 B.铝制容器可用于盛放稀硫酸 C.镁合金可用作航空航天材料D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路铜板 13.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 燥炸品 氧化剂 易燃液体 腐蚀品 A B 14.下列离子组在溶液中一定能大量共存的是( A.Fet、Na、I、Ht B.Fe2+、Mg2+、NO3、OH C.NO3、Cl、K+、SOa D.K+、CO}、SO、Ht 2 15.下列不属于氧化还原反应的是（) A.S+02点槛S02 B.Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O C.2Mg+CO2点燃2Mg0+CD.4HNO3(浓)光照4NO↑+O2↑+2HO 16.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是() A.KCI B.FeCl2 C.Fecl3 D.Na2O 17.下列实验过程中，观察不到颜色变化的是() A.二氧化碳通入酚酞溶液中 B.二氧化硫通入品红溶液中 C.氯气通入紫色石蕊溶液中 D.一氧化氮气体暴露在空气中 18.实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置 是() 19.现有氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（) N,→NH,①NO②NO,®HNO A.NO2能与NaOH溶液发生反应，故NO2属于酸性氧化物 B.NH可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.反应①②③是工业生产硝酸的主要途径 D.上述转化过程都属于氧化还原反应 20铜一锌原电池装置如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间 后，下列说法错误的是() A.锌电极上的反应为Zn-2e=Zn B.溶液中的SO4向锌电极移动 C.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极 D.铜电极质量增加 3 21.某小组设计如图所示实验探究影响H202分解速率的因素。下列分析错误的 是() MnO,和 5mL5%的H,02 MnO,和 室温闺 5mL5%的H,02 40℃的水 A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中，H202的浓度越大越好 D.温度相同时，若用eCl3代替MnO2,反应速率不相同 22.下列离子方程式正确的是（) A.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH+H+SO:=BaS0,↓+H,0 B.氯化铁刻蚀覆铜板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C.足量NaOH溶液吸收SO2气体：SO2+OH=HSO D.工业上制取漂白粉：2OH+Cl2=CIo°+CI+H,0 23NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7gN2含有的原子总数为NA B.1L2mol/LKC1溶液含有的K+数为NA C.标准状况下，11.2LO2含有的分子数为NA D.1mol Fe与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为2NA 24.把镁片投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示。在下列因素 中，能影响此反应速率的因素是() 速率 时间 ①盐酸的浓度②镁的表面积③溶液的温度④C的浓度 A.①④ B.仅②③ C.①②③ D.③④ 4 25.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molA和2mo1B,发生反 应：A(g)十2B(g)一C(s)十3D(g),达到平衡时生成1.5molD。则下列说法 正确的是() A.(A):(B)=1:2不变时，反应一定达到了平衡状态 B.平衡后B的物质的量浓度为1mol/L C.压强不再变化时，反应一定达到了平衡状态 D.气体的密度不变时，反应一定达到了平衡状态 第川卷（非选择题50分) 二、非选择题：本题共5小题，共50分 26.(5分)化学与生产、生活有着密切的联系。选用下列物质的字母标号填空， 每小题只有一个选项符合题意。 A.二氧化硅B.碳酸氢钠C.乙醇D.硬铝E.液氨 (1)可用作医用消毒剂的是 (2)可用于生产光导纤维的是 (3)可用于治疗胃酸过多症的是 (4)可用于制造飞机外壳的是 (⑤)可用作制冷剂的是 27.(16分)下表列出了①⑥六种元素在周期表中的位置： 族 IA 0 周期 ① ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： (1)元素⑥的最高正化合价是 最低负化合价为 (2)元素⑤在周期表中的位置是 5 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是② ③（选填>”或<）：表 中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)，其单 质的水溶液呈 (填酸性”或碱性)。 (4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。②③两种元素 的最简单氢化物中热稳定较强的是 (填化学式)。 (⑤)④与⑤相比，金属性较强的是 (填元素符号)。 (6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (填化学式)。 (7)属于两性氢氧化物的是 (填化学式)。 (8)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y、Y在常温下为固态， 焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： (9)碳的一种氢化物结构式为H一C=C一H,其分子式是 其中 碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)= 28.(6分)某化学实验室产生的废液中含有F3、Cu+、Ag三种金属离子，实 验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氯化铁，保护环境。 加过量 沉淀A 洗涤 铁屑 Fe(OH)3 灼烧 加H02HS04 加适量 Fe2O3 废液 (I) 沉淀 (IV) 溶液 滤液B 溶液C NaOH溶液 (Ⅱ) (Ⅲ) 可排 … 放废 (1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是 (2)沉淀A中含有的金属单质是铁、 和 (3)步骤（Ⅱ）中用HO2将Fe?+转化为Fe3,溶液从浅绿色变为 (选 填无色”或黄色) (4)写出步骤(V)中Fe(OH)3受热分解生成FeO3和HO的化学方程式： 6 29.(8分)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号 填入对应的空格。 序号 实验目的 试剂及方法 (1) 鉴别CO和SO2气体 (2) 除去食盐中混有的少量碘 (3) 检验NaSO3溶液中是否含有Na2SO4 (4) 除去NaHCO3溶液中混有的NaCO3 供选择的化学试剂及实验方法： A.加热升华 B.向溶液中通入足量的CO2气体 C.分别通入品红溶液中，观察现象 D.取样，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象 30.(15分)某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质. △ 已知：2NH,Cl+Ca(OHD,=CaCl,+2NH,个+2H,O NH,C1和 Ca(OH) 浓氨水 (1) () 【实验探究】 (1)装置(I)中仪器a的名称是 (2)装置(I)中用向下排空气法收集氨气的原因是 > (3)当实验进行一段时间后： ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反 应的化学方程式： ②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变 色，原因是 (结合化学方程式解释) (4)若要生成标准状况下2.24LNH,理论上参加反应的NH,C1的质量是 g (NH,Cl的摩尔质量为53.5gmol1) 【实验拓展】 (5)实验室也可利用装置（Ⅱ）快速制取并干燥氨气（其余装置已略去）： ①锥形瓶中的固体是 （填“氯化钠”或生石灰)： ②干燥管中应装的试剂是 (填“碱石灰或小苏打). 【知识应用】 (6)一氧化氮是大气污染物之一.目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨 气把一氧化氮还原成无色无毒气体 直接排入空气中，有关反 应的化学方程式为 8