福建省泉州科技中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 以三星堆玫瑰金、褐铁矿提金属等真实情境为载体，通过元素周期表应用、铁的“价-类”二维图分析及氨气制备实验，考查化学观念与科学探究能力，适配高一期中综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|人工固氮、化学用语、离子共存等基础概念|结合试剂保存（如钠的保存）考查实验规范| |非选择题|4题/52分|元素周期律、工业流程、实验设计|19题以FeOOH制备流程考查物质转化，20题通过氨气制备实验体现科学探究与实践素养|

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回回 2025-2026学年第二学期高一年期中考 白过 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [0] [0 [0] [o] [0] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [21 [2] [2] [2] [2] [2] 2 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] l37 [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] (6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]10[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] T[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 16[A][B][c][D] 解答题 17.(15分) (1) (2) (3) (4 (5) (6) 7 (8) (9) (10) 18.(10分) (1) (2) (3) ■ (4) (5) (6) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20.(15分) I.(1) (2) (3) (4) (5) Ⅱ.(6) (7) (8) (9) 高一化学参与答案 1-5 BDCDB 6-10 BBCDC 11-16 ABDBDD 17.（15分）(1)Ne（1分） Cl（1分）(2) （1分）(3)VIA（1分）(4)Na（1分）(5)Al(OH)3（1分）(6)F（1分）(7)S单质（1分）(8)-3（1分） 碱性（1分） (9)HClO（1分） （2分）(10)BC（2分） 18.（10分）(1)碱性 (2)D (3) （2分） (4) KSCN 溶液变蓝 (5)（2分）(6)11.2（2分） 19.（12分）(1)搅拌 升温 (2)SiO2 (3)将 Fe 2+氧化为 Fe 3+，同时生成 NO 污染环境（2分） (4)B (5)冷却结晶 (6)4Fe2++ O2+ 8OH- =4FeOOH +2H2O（2分） (7)250mL容量瓶 A D（2分） 20. (15分) Ⅰ.(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） 将导管一端插入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管内形成一段水柱（2分） (2)③②④（2分） (3)干燥氨气 (4) 将湿润的红色石蕊试纸接近C装置的试管口(将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C装置的试管口) (5)稀硫酸 Ⅱ.(6)分液漏斗 (7)平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下 (8)①③（2分） (9)（2分） 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期 高一年期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 2、把选择题答案填答题卡上， （第Ⅰ卷） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程属于人工固氮的是 A．分离液态空气制氮气 B．工业合成氨 C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物 2．下列关于铜与硝酸的反应，正确的是 A．氮元素全部被还原 B．若为稀硝酸，生成红棕色气体 C．若为浓硝酸，还原产物为NO D．为氧化产物 3．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于 能呈现出玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75%。下列关于说法不正确的是 A．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金 B．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金 C．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高 D．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出 4．下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．Na原子的结构示意图： B．赤铁矿的成分：Fe3O4 C．Na2O2中钠元素化合价：+2 D．氯化钙的电离方程式：CaCl2＝Ca2++2Cl- 5．下列物质中所含HCl的物质的量最多的是（ ） A. 6.02×1022个 HCl分子 B. 36.5 g HCl C. 标准状况下11.2 L HCl D. 20 mL 1 mol·L－1 HCl溶液 6．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 B．具有还原性，可用作火箭燃料 C．的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 D．具有强氧化性，可用作制硝酸铵 7．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A．NaCl B．FeCl2 C．HCl D．H2S 8．下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 9．常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=Al(OH)4- B. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D. 碳酸钠溶液与稀盐酸的反应：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+ 11．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通入饱和碳酸钠溶液中 B FeCl2溶液 FeCl3 过量铁粉，过滤 C Na2CO3粉末 NaHCO3 加热 D FeCl3溶液 FeCl2 向溶液中通入足量Cl2 12． 只用一种试剂，可将、、、四种物质的溶液区分开， 这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 13．Q、X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、W最外层电子数相同， 均为其K层电子数的3倍，Q与Y 同族，Z为金属元素，其原子序数等于Q与Y的原子序 数之和。下列说法错误的是 A．Q2X2属于共价化合物 B．具有还原性 C．属于强电解质 D．ZX常用于工业上冶炼金属Z 14．下列试剂的保存方法正确的是( ) A．浓硝酸密封保存在无色试剂瓶中 B．少量金属钠保存于煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．漂白粉保存在敞口容器中 15．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．物质F能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物 B．制备物质B，从氧化还原反应的角度分析，可选择A和C反应 C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．物质Z与水反应，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为 16．从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。 下列说法错误的是 A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性： B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为 C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率 D．“沉锰”过程总反应离子方程式为 （第Ⅱ卷） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（15分）下表是元素周期表的-部分，根据表中给出的10种元素 ，按要求作答。 周期 I A族 II A族 III A族 IV A族 V A族 VI A族 VII A族 0族 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)④、⑩两种元素符号分别是 和 。 (2)⑥的离子结构示意图为 。 (3)元素②位于第2周期 族。 (4)表中失电子能力最强的原子是 。（填符号） (5)最高价氧化物对应水化物，具有两性的是_______(填化学式)。 (6)①与③相比，原子半径较小的是 。（填符号） (7)②与⑨对应单质相比，更难与H2化合的是 。（填化学式） (8)NH3中N的化合价为 ，其水溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是 (填“HCl”或“HClO”) ，该反应的化学方程式为 。 (10)已知元素硒(Se)与元素S同主族，位于第4周期，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质有_______。 A.其单质常温下为气态 B.SeO2既有氧化性又有还原性 C.最高价对应的氧化物的水化物的化学式为H2SeO4 D.气态氢化物比H2S稳定 18.（10分）利用铁元素“价–类”二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，请据此图回答问题： (1)属于___________(填“碱性”“酸性”或“两性”)氧化物。 (2)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是___________。 A．具有强氧化性，可以用作水体消毒剂 B．在空气中受热能迅速被氧化成 C．保存溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质 D．过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现的转化 (3)电子工业常用的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的离子方程式___________。 (4)请补充空缺的实验现象： 序号 实验 操作现象 实验1 第一步：取2mL酸化的FeCl2溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡 第二步：向反应后的溶液中滴入___________溶液 溶液变为血红色 实验2 取5mLKI﹣淀粉溶液于试管中，加入2mL酸化的FeCl3溶液 ___________ (5) 请写出实验1中第一步所发生反应的离子方程式___________。 (6) （6）高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，与水反应生成胶体、和，则该反应中每转移生成标准状况下___________。 19.（12分）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 、 。 (2)“废渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是 。 (4)“试剂X”宜选择的是 (选填序号)。 A．双氧水      B．铁粉          C．氯水 (5)从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 (6)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 。 (7)配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线 20. (15分)含氮化合物在工农业有着重要的用途。 Ⅰ.氨气的制备：下列装置制取并收集干燥的氨气。(某些夹持仪器和导管已略去) 请回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式是 ，检查A中装置气密性的方法是 。 (2)按气流方向，各装置接口的正确连接顺序是①→_______→_______→_______。 (3)B的作用是 ， (4)证明氨气已收集满的方法是 。 (5)实验结束后，为防止剩余氨气污染空气，可将蘸有 的棉花放在A的导管口。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： (6)装置A中盛放浓氨水的仪器名称为 (7)装置D中导管b的作用是 。 (8)实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的 (填标号)代替； (9)装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为 。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $