精品解析：福建泉州市南安第一中学2025-2026学年下学期高一年级期中考试 化学试卷

南安一中2025-2026学年下学期高一年期中考 化学科试卷 满分100分，考试时间75分钟 本试卷考试内容为：苏教版必修二无机和有机部分。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，共8页。 注意事项： 1.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 2.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Si-28 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 B. 氨气转化为氯化铵晶体属于氮的固定 C. 制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D. 汽车尾气中的氮氧化物主要由气缸内高温下空气中的氮气与氧气反应产生，会造成酸雨等环境问题 2. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向2molFeI2溶液通入2.5molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl- B. 向溶液中加入溶液直至SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++3OH⁻=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ C. 向酸性溶液中滴入溶液： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 3. “北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中中H为-1价。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为 C. 含有的质子数和中子数均为 D. 反应③中与足量反应，转移电子的数目为2 4. 我国科学家制备出与苯分子具有相似结构的以金属为中心的金属［15］轮烯(如图)。下列有关该物质说法错误的是 A. 不属于芳香烃 B. 具有平面结构 C. 可发生取代反应 D. 共含7个碳碳双键 5. 研究有机化学反应过程中有机物分子的断键方式非常重要。下表中有关说法均正确的是 选项 反应条件 断键位置 反应类型 乙醇的结构 A. 常温、钠反应 ①③ 置换反应 B. 140℃、浓硫酸 ②或① 取代反应 C. 170℃、浓硫酸 ①⑤ 消去反应 D. 加热、CuO ②③ 还原反应 A. A B. B C. C D. D 6. 用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A. 滤渣1为SiO2 B. 除杂的目的是除去元素 C. 滤渣3为 D. 若用NaOH替换效果更好 7. 利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁 C．海带提碘实验灼烧海带 D．对铁钉进行预处理：除铁锈 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 9. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 10. 以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位 下列说法错误的是 A. “酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用 B. “物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含 C. “物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D. 流程中可循环利用的物质有CO、、Ni 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 11. I．现有各组物质：①O2和O3；②和；③和；④和；⑤和；⑥和质量数为中子数为的原子；⑦和；⑧和CH3(CH2)3CH3. （1）属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号) （2）在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________；属于氧化反应的是___________。(填序号) ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯燃烧；③甲苯在光照下与氯气反应；④乙醇与钠。 Ⅱ．下面图1、图2分别是实验室模拟石油分馏、石油裂解的实验装置图。已知：石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯。完成下列问题： （3）A中仪器甲的名称为___________；D中素瓷片的作用是___________。 （4）①乙烯的电子式为___________。 ②体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(沸点为)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a． b． 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(选填“a”或“b”) （5）试管E中颜色褪去，若将乙炔通入E，也能观察到类似现象，配平乙炔与酸性反应的离子方程式：________。 _________________________________H+—_________________________________H2O。 12. 含氮化合物是化工生产中的重要物质。 Ⅰ．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示： 甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 （1）装置D的名称___________。装置C中溶液为浓硫酸，则装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是___________。 a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 （3）甲同学先打开K1、K2、K3、K4，再点燃酒精灯，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为___________。 （4）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是___________。 （5）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是___________。 Ⅱ． （6）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法正确的是___________。 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为：＋5＋4H+=6NO↑＋4H2O 13. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置 A 中冷凝水的入口为_________（填“a”或“b”） （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。 步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 （4）装置C中试剂X为_______。 （5）装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为_______。 （6）装置E的作用是_______。 （7）实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填标号)。 ②的产率为_______。 14. 硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+ 、Fe2+ 、Al3+，写出产生的反应：、___________(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：___________。 Fe3+FeS2___________=___________SO___________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有___________(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时FeSO4溶液会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：___________。 （6）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO4·7H2O的优势：___________。 （7）测定制得产品的纯度(FeSO4·7H2O的质量与产品总质量的比值)。 称取一份质量为3.0 g的产品，配成溶液。用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00 mL。计算制得产品的纯度：___________。(写出计算过程) 已知：滴定过程只发生Fe2＋和MnO4-的反应，且分别生成Fe3＋和Mn2＋。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南安一中2025-2026学年下学期高一年期中考 化学科试卷 满分100分，考试时间75分钟 本试卷考试内容为：苏教版必修二无机和有机部分。分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷，共8页。 注意事项： 1.考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 2.答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Si-28 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1项符合题目要求 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 B. 氨气转化为氯化铵晶体属于氮的固定 C. 制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D. 汽车尾气中的氮氧化物主要由气缸内高温下空气中的氮气与氧气反应产生，会造成酸雨等环境问题 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏是利用各组分沸点不同分离混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．氮的固定是指将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程，氨气本身属于化合态氮，其转化为氯化铵的过程不属于氮的固定，B错误； C．聚丙烯是高分子聚合物，其聚合度是一个不确定的数值范围，因此聚丙烯属于混合物，没有固定的熔点，C错误； D．汽车尾气中的氮氧化物主要是气缸内高温环境下，空气中的和反应生成的，会造成硝酸型酸雨等环境问题，D正确。 故选D。 2. 下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A. 向2molFeI2溶液通入2.5molCl2：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl- B. 向溶液中加入溶液直至SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++3OH⁻=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ C. 向酸性溶液中滴入溶液： D. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．含和，还原性，先氧化消耗，剩余氧化，反应的、、物质的量之比为2:8:5，离子方程式为：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-，A正确； B．恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:2，此时足量，转化为而非，离子方程式为：，B错误； C．该反应电子得失不守恒，正确的离子方程式为 ，C错误； D．白醋中的醋酸是弱酸，不能拆写成，离子方程式中应保留 化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 3. “北斗系统芯片”的主要成分是高纯硅，其制备流程如图，其中中H为-1价。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①生成的气体，每4.48L(折合成标准状况)含原子的数目为 B. 反应②中2.8gSi完全转化生成的产物中，含共价键数目为 C. 含有的质子数和中子数均为 D. 反应③中与足量反应，转移电子的数目为2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①生成的气体为CO，4.48L（标准状况）对应0.2mol CO，含原子数为0.2×2×NA=0.4NA，A错误； B．反应②中2.8g Si（0.1mol）生成0.1mol SiHCl3和0.1mol H2，SiHCl3含4个共价键，H2含1个共价键，含共价键数目为0.1×4NA+0.1×1NA=0.5NA， B错误； C．3.6g H35Cl的物质的量为0.1mol，每个分子含18个质子和18个中子，总质子数和中子数均为0.1×18NA=1.8NA，C正确； D．反应③中1mol SiHCl3的Si从+4价还原为0价，需4mol电子，转移电子数为4NA， D错误； 故选C。 4. 我国科学家制备出与苯分子具有相似结构的以金属为中心的金属［15］轮烯(如图)。下列有关该物质说法错误的是 A. 不属于芳香烃 B. 具有平面结构 C. 可发生取代反应 D. 共含7个碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有金属，故不属于芳香烃，A正确； B．该有机物与苯分子具有相似结构，则具有平面结构，B正确； C．该有机物中C和H原子间形成共价键，可发生取代反应，C正确； D．该有机物与苯分子具有相似结构，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，D错误； 答案选D。 5. 研究有机化学反应过程中有机物分子的断键方式非常重要。下表中有关说法均正确的是 选项 反应条件 断键位置 反应类型 乙醇的结构 A. 常温、钠反应 ①③ 置换反应 B. 140℃、浓硫酸 ②或① 取代反应 C. 170℃、浓硫酸 ①⑤ 消去反应 D. 加热、CuO ②③ 还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，钠与乙醇发生置换反应时，断裂①位置的共价键，A不正确； B．乙醇在140℃、浓硫酸作用下发生取代反应，两个乙醇分子分别断裂②或①位置的共价键，B正确； C．乙醇在170℃、浓硫酸作用下发生消去反应，断裂②⑤位置的共价键，C不正确； D．乙醇在加热、CuO条件下，发生氧化反应，断裂①③位置的共价键，D不正确； 故选B。 6. 用不锈钢酸洗污泥(主要含)生产的工业流程如下： 已知：与性质相似。下列说法正确的是 A. 滤渣1为SiO2 B. 除杂的目的是除去元素 C. 滤渣3为 D. 若用NaOH替换效果更好 【答案】C 【解析】 【分析】不锈钢酸洗污泥中主要含，稀硫酸酸浸过程中，金属氧化物与酸反应生成硫酸盐溶液，由于SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，滤液中金属阳离子主要含有、、；向滤液中加入除杂，则转化为NiS沉淀除杂，还原为；滤液中继续加入草酸沉铁，转化为沉淀除去，最后加入将转化为。 【详解】A．根据分析，SiO2不反应，生成的微溶于水，则滤渣1为SiO2、，A错误； B．滤渣1中含有，则除杂的目的是除去元素，B错误； C．根据分析，滤渣3为，C正确； D．与NaOH可以反应生成，且与性质相似，若用NaOH替换，则无法获得沉淀，D错误； 答案选C。 7. 利用下列仪器或装置(部分夹持装置省略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁 C．海带提碘实验灼烧海带 D．对铁钉进行预处理：除铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有具有漂白性的HClO，会使pH试纸褪色，无法读取pH数值，不能达到实验目的，A错误； B．制备氢氧化亚铁的原理：Fe和稀硫酸反应生成​和​，​可以排尽装置内的空气；关闭止水夹后，利用压强差将溶液压入左侧溶液中，在无氧环境中生成；该装置将NaOH溶液、制取的发生装置放反，无法制取，B错误； C．灼烧海带属于固体高温灼烧，必须在坩埚中进行；蒸发皿的作用是蒸发浓缩溶液，不能用于高温灼烧固体，C错误； D．稀盐酸可以与​反应，该操作可以进行铁锈的预处理，D正确； 答案选D。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 9. 用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A. 先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B. b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C. d装置起到冷凝收集产物的作用 D. f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误； 故答案为：D。 10. 以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图： 已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位 下列说法错误的是 A. “酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用 B. “物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含 C. “物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu D. 流程中可循环利用的物质有CO、、Ni 【答案】C 【解析】 【分析】该工艺流程以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅、S的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍（物质X）调节溶液，将溶液中转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入镍(物质Y)，将溶液中转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属（物质Z）和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液（滤液Ⅰ）；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸、镍，据此分析回答。 【详解】A．“酸浸”中鼓入空气，可氧化NiS中的-2价的硫，防止生成产生污染，同时搅拌使反应更充分，A正确； B．加入“物质X”调使转化为氢氧化铁沉淀分离除去，NiO可消耗且不引入杂质，在较低溶液中生成进入滤渣Ⅱ，B正确； C．净化需除去氧化性强的，而不除去，同时不引入新杂质，应加入Ni（物质Y），置换出Cu，若Y为Cd，其还原性强于Ni，会置换，且Z不仅含Cu、还含有Ni，C错误； D．CO参与气化生成，分解后生成CO可循环；在酸浸中使用，滤液Ⅰ中含循环；分解生成的Ni可用于净化步骤除，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 11. I．现有各组物质：①O2和O3；②和；③和；④和；⑤和；⑥和质量数为中子数为的原子；⑦和；⑧和CH3(CH2)3CH3. （1）属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________；属于同位素的是___________；属于同素异形体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号) （2）在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)；属于加成反应的是___________；属于氧化反应的是___________。(填序号) ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯燃烧；③甲苯在光照下与氯气反应；④乙醇与钠。 Ⅱ．下面图1、图2分别是实验室模拟石油分馏、石油裂解的实验装置图。已知：石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯。完成下列问题： （3）A中仪器甲的名称为___________；D中素瓷片的作用是___________。 （4）①乙烯的电子式为___________。 ②体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷()(沸点为)对受伤部位进行局部冷却麻醉处理，工业上制取氯乙烷有两种方案： a． b． 你认为制备氯乙烷的最好方案为___________(选填“a”或“b”) （5）试管E中颜色褪去，若将乙炔通入E，也能观察到类似现象，配平乙炔与酸性反应的离子方程式：________。 _________________________________H+—_________________________________H2O。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ⑧ ③. ⑥ ④. ① ⑤. ③④⑦ （2） ①. ③ ②. ① ③. ② （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 做催化剂，催化石蜡油分解生成乙烯 （4） ①. ②. b （5）C2H2+2MnO+6H+=2CO2+2Mn2++4H2O 【解析】 【分析】图1为石油分馏装置，利用石油中各组分的沸点不同，采用蒸馏的方式将这些组分分离。图2为石油裂解装置，石蜡油在炽热素瓷片的作用下产生乙烯，生成的乙烯被酸性高锰酸钾氧化，使E中酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能与溴发生加成反应，F中溴的四氯化碳溶液褪色。 【小问1详解】 ①O2和O3是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体； ②和都是烯烃，但官能团个数不同，不是同系物； ③和都是二氯甲烷，是同种物质； ④是水，是重水，都是水，是同种物质； ⑤和是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物； ⑥U和质量数为238，中子数为146的原子的质子数均为92，中子数不同，属于同位素； ⑦ 和都是丁烷，是同种物质； ⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物，属于同分异构体； 综上所述，属于同系物的是⑤；属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同素异形体的是①；属于同种物质的是③④⑦； 【小问2详解】 ①由乙烯制一氯乙烷，属于加成反应； ②乙烯燃烧，属于氧化反应； ③甲苯在光照下与氯气反应，属于取代反应； ④乙醇与钠反应，属于置换反应； 【小问3详解】 仪器甲的名称为蒸馏烧瓶； D中素瓷片的作用：作为催化剂，催化石蜡油分解生成乙烯； 【小问4详解】 ①乙烯的电子式为； ②a方案中乙烷和氯气发生取代反应，除了生成氯乙烷还会生成1，2-二氯乙烷等物质，氯乙烷纯度低且原子利用率不高，b方案乙烯和HCl发生加成反应生成氯乙烷，产物单一，生成的氯乙烷纯度高且原子利用率高，最好方案为b； 【小问5详解】 乙炔、高锰酸根离子、氢离子反应生成二氧化碳、锰离子和水，1个C2H2转化为CO2，C化合价从-1价升高到+4价，转移10个电子，1个转化为Mn2+，Mn得到5个电子，因此乙炔和高锰酸根离子的系数比为1：2，再根据原子守恒、电荷守恒，配平得C2H2+2+6H+=2CO2+2Mn2++4H2O。 12. 含氮化合物是化工生产中的重要物质。 Ⅰ．某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程。NH3的转化过程如图所示： 甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。 （1）装置D的名称___________。装置C中溶液为浓硫酸，则装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是___________。 a．使氨气和氧气充分混合 b．控制通入氨气和氧气的体积比 c．平衡装置内的压强 d．锥形瓶内液体是饱和食盐水 （3）甲同学先打开K1、K2、K3、K4，再点燃酒精灯，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为___________。 （4）乙同学为模拟过程Ⅳ的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是___________。 （5）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是___________。 Ⅱ． （6）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法正确的是___________。 A. 固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B. X可以是空气，且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为：＋5＋4H+=6NO↑＋4H2O 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （2）d （3）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）关闭K3并熄灭酒精灯 （5）缺少尾气处理装置 （6）C 【解析】 【分析】A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置。 【小问1详解】 装置D为球形干燥管；C中盛放浓硫酸，说明A制备的气体为氧气（氨气会被浓硫酸吸收，因此A制氧气、B制氨气），A中是过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气。装置C中溶液为浓硫酸，则装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 E中通入氨气和氧气，可使二者充分混合，可通过气泡速率控制二者体积比，还能平衡装置压强；氨气极易溶于水，锥形瓶内若为饱和食盐水（水溶液），氨气会被大量溶解，因此d错误。 【小问3详解】 进入H的气体中含生成的硝酸，在酸性条件下硝酸与铜反应生成蓝色的铜离子，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。 【小问4详解】 大量白烟是硝酸铵固体，需要氨气和生成的硝酸反应，因此关闭氧气通路K₃，使过量氨气进入G中，和硝酸反应生成硝酸铵固体，产生白烟。乙同学的操作是关闭K3并熄灭酒精灯。 【小问5详解】 反应过程中产生NO、NO₂等有毒气体，装置没有进行尾气处理，直接排放会污染环境，该设计缺陷是缺少尾气处理装置。 【小问6详解】 A. 工业废气中的NO被氧化为NO2，与CO2、SO2一起和过量石灰乳反应，NO2有强氧化性，生成CaCO3、CaSO4，A错误； B. X为空气，作用是将NO氧化为NO2，若空气过量，NO、O2会和NaOH反应生成NaNO3，无法得到NaNO2，因此不能过量，B错误； C. 气体2为N2和CO，N2无污染，因此捕获剂捕获的主要气体是CO，C正确； D. 处理和生成无污染气体，产物应为N2和水，方程式为＋=N2↑＋2H2O，D错误； 故选C。 13. 某研究小组以为原料制备新型耐热材料。 步骤一：水解制备(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入，边搅拌边加热，使混合液升温至，保温3小时。离心分离白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 （1）装置 A 中冷凝水的入口为_________（填“a”或“b”） （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。 步骤二：由制备并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 （4）装置C中试剂X为_______。 （5）装置D中反应生成和，该反应的化学方程式为_______。 （6）装置E的作用是_______。 （7）实验中部分操作如下： a．反应前，称取样品； b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞； d．打开管式炉加热开关，加热至左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却； f．反应后，称得瓷舟中固体质量为。 ①正确的操作顺序为：a→_______→f(填标号)。 ②的产率为_______。 【答案】（1）b （2） （3）(或、硝酸银、酸化的硝酸银) （4）碱石灰(或生石灰以及这些物质的组合均可) （5） （6）吸收氨气与水 （7） ①. bdec ②. 80.0%或80%、0.8 【解析】 【分析】稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入，搅拌并加热，在盐酸中水解生成白色沉淀，将洗涤，煅烧制得，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和在800℃下反应生成和，化学方程式为，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3。 【小问1详解】 装置 A 中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为b； 【小问2详解】 水解生成，水解生成的胶体主要成分为； 【小问3详解】 沉淀中含有少量的Cl-杂质，判断沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl-，若最后一次洗涤液中不含Cl-，则证明沉淀清洗干净，检验Cl-，应选用的试剂是硝酸酸化的AgNO3； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中试剂X为碱石灰； 【小问5详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水； 【小问7详解】 ①该实验应先称取一定量的固体，将放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气后再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为abdecf； ②的物质的量为，则TiN的理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656g，则固体质量减少质量为0.800g-0.656g=0.144g，根据，则TiN的实际产量=，则TiN产率为。 14. 硫铁矿(主要成分为FeS2，其中铁元素为+2价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 （1）FeS2在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有___________。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+ 、Fe2+ 、Al3+，写出产生的反应：、___________(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：___________。 Fe3+FeS2___________=___________SO___________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若NaOH溶液过量，可能发生的反应有___________(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时FeSO4溶液会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，___________(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因：___________。 （6）结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制H2SO4和FeSO4·7H2O的优势：___________。 （7）测定制得产品的纯度(FeSO4·7H2O的质量与产品总质量的比值)。 称取一份质量为3.0 g的产品，配成溶液。用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00 mL。计算制得产品的纯度：___________。(写出计算过程) 已知：滴定过程只发生Fe2＋和MnO4-的反应，且分别生成Fe3＋和Mn2＋。 【答案】（1）Fe、S （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3）14Fe3++1FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+ （4）Al(OH)3+ OH-=[Al(OH)4]- （5） ①. 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②. 4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓ （6）硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O （7）0.927 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫铁矿在氧气中煅烧，二硫化亚铁高温条件下与氧气反应生成氧化铁、四氧化三铁和二氧化硫，二氧化硫经多步转化得到硫酸；向烧渣Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分中加入稀硫酸酸浸，金属元素转化为可溶的硫酸盐，过滤得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化亚铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，加入氢氧化钠溶液，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铝的滤渣和硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸，经加热浓缩、冷却结晶、过滤得到七水合硫酸亚铁，据此解答。 【小问1详解】 FeS2在“煅烧”过程中与氧气反应生成二氧化硫和氧化铁，所以发生氧化反应的元素有Fe、S； 【小问2详解】 硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4，故产生的反应有：、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问3详解】 由未配平的方程式可知，“还原”过程中发生的反应为二硫化亚铁与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子，根据得失电子守恒，可得“还原”过程的离子方程式14Fe3++1FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+； 【小问4详解】 若NaOH溶液过量，氢氧化铝会和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根，发生的反应有Al(OH)3+ OH-=[Al(OH)4]-； 【小问5详解】 若未加入，加热时FeSO4溶液会产生黄色沉淀，经检验，黄色沉淀为Fe(OH)SO4。①检验黄色沉淀中的铁元素即检验三价铁离子，故取少量沉淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素，②产生Fe(OH)SO4可能是因为4Fe2++O2+4+2H2O=4Fe(OH)SO4↓； 【小问6详解】 从物质充分利用的角度，硫铁矿制H2SO4和FeSO4·7H2O，硫铁矿中的硫元素可以被充分利用，减少废物的产生，有利于硫元素转化为H2SO4和FeSO4·7H2O； 【小问7详解】 根据得到电子守恒，可得到关系式：，消耗高锰酸钾的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，得n(Fe2+)=5×0.002mol=0.01mol，七水合硫酸亚铁的物质的量等于亚铁离子的物质的量，得质量m=nM=0.01mol×278g/mol=2.78g，纯度=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $