精品解析：福建漳州艺术实验学校2025-2026学年下学期期中考试 高一年级化学试卷

漳州艺术实验学校2025-2026学年(下)期中考 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：____________姓名：____________座号：____________ 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。食盐的主要成分是 A. B. C. NaCl D. NaOH 2. 下列能冶炼出金属钠的方法是 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法 3. 下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物： B. 共价化合物： C. 非电解质：、稀硫酸 D. 纯净物：液氨、天然气 4. 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是 A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 5. 下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A. 用煤粉代替煤球 B. 自制米酒控制温度 C. 用冰箱冷藏食物 D. 奶茶中添加甜味剂 6. 下列关于钠离子()和钠原子(Na)的认识中，不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们属于同种元素 C. Na比少1个电子 D. 的最外电子层是稳定结构 7. 在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A. 升温可增大反应速率 B. 平衡时反应达到最大限度 C. 平衡时A的转化率达 D. 平衡时A、B、C同时存在该容器中 8. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 9. 运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A. 高温下遇空气生成 B. 遇空气生成 C. 与反应生成和 D. 与反应生成和 10. 下列实验操作能达到目的的是 A．检验草木灰中是否含钾元素 B．验证氮气呈碱性 C．收集NO D．测氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 11. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 12. 工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14gN2所含共价键数为NA B. 过程②中11.2 L(标准状况)NH3完全反应，转移电子数为2.5NA C. 22.4L NO2和N2O4混合气体含原子数为3NA D. 0.2 mol∙L-1的HNO3溶液中，数目为0.2NA 二、非选择题(本题共4个小题，共52分) 13. 如图所示为元素周期表短周期元素位置如下，按要求作答。 （1）①的元素名称是___________。 （2）④的阳离子符号为____________，其离子结构示意图为__________________。 （3）非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （4）海水中含量最多的金属元素是___________。 （5）④与⑤相比，原子半径：④______⑤(填“”或“”)。 （6）NaOH与KOH相比，碱性较强的是___________。 （7）②元素组成的两种常见氧化物为___________、_________(填化学式)。 （8）②与③相比，气态氢化物稳定性较弱的是________(填氢化物的化学式)，该氢化物的水溶液pH______7(填“”或“”)。 （9）海水提溴的反应是。下列能说明得电子能力的是_______(填标号)。 A.氧化性：Cl2>Br2 B.酸性：HCl<HBr C.沸点：Cl2<Br2 （10）海水提镁，用电解熔融氯化镁制取镁，写出该反应的化学方程式：__________________________。 14. Ⅰ．回答下列问题： （1）在一定条件下，1mol N2气体与1mol O2反应生成2mol NO气体，吸收180kJ的热，则该反应的热化学方程式为 _____________________________________________________________。 （2）下列属于吸热反应的是 _______________。 A. B. C. D. Ⅱ． 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 已知该反应方程式为：3A(g)B(g) +3C(g)。请根据图中数据，试填写下列空白： （3）从开始至2min，B的平均反应速率为______________。 （4）平衡时，C的物质的量为______________。 Ⅲ． 一种简单的原电池装置如图所示。据如图回答下列问题。 （5）该电池的正极材料是___________(填化学式)。 （6）Cu片上发生的电极反应为_______________________。 （7）在外电路中，电流方向是从_______极到_______极。(填“正”或“负”)。 15. 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、)和黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)为原料制备MnSO4 ∙ H2O，实验流程如下： 已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的离子方程式为： （1）与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是____________________。 （2）步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是__________，所需要的玻璃仪器有__________、__________、______________。 （3）步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________________。 （4）将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：___________。 16. 氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是________(填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨          B．工业上利用氮气与氢气合成氨 （2）浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色NO2气体。其反应化学方程式为：______________________________________。 （3）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①连接装置后，首先应检查装置的_______________________________。 ②实验室用___________(选填“排空气法”或“排水法”)收集氨。 ③A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 ④B中的试剂是____________，其作用是______________________。 ⑤D装置中漏斗的作用是____________。 ⑥氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变___________(选填“红”或“蓝”)。 ⑦向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在___________(选填“”或“”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校2025-2026学年(下)期中考 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级：____________姓名：____________座号：____________ 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上(选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Cu：64 一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。食盐的主要成分是 A. B. C. NaCl D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故选C。 2. 下列能冶炼出金属钠的方法是 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 铝热法 【答案】A 【解析】 【详解】钠是活泼性极强的碱金属，其对应的钠离子很难被普通还原剂还原，工业上通过电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，属于电解法，故选A。 3. 下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物： B. 共价化合物： C. 非电解质：、稀硫酸 D. 纯净物：液氨、天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铁可以和盐酸反应生成氯化铁和水，是碱性氧化物，故A错误； B．均是通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，故B正确； C．属于非电解质，稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．液氨是纯净物，天然气是混合物，故D错误； 故选B。 4. 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是 A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确； C．CaO+H2O=Ca(OH)2没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误； 答案选B。 5. 下列日常生活中的做法，与控制反应速率无关的是 A. 用煤粉代替煤球 B. 自制米酒控制温度 C. 用冰箱冷藏食物 D. 奶茶中添加甜味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．用煤粉代替煤球，煤粉与空气的接触面积比煤球大得多。根据化学反应速率的影响因素，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，A错误； B．自制米酒时，温度是影响发酵反应速率的重要因素，不同的微生物发酵在适宜的温度范围内反应速率不同，控制温度能够调节米酒发酵的反应速率，B错误； C．用冰箱冷藏食物，降低了温度，温度降低会使食物变质（如食物的氧化、微生物的生长繁殖等化学反应）的反应速率减慢，C错误； D．奶茶中添加甜味剂是为了改变奶茶的口味，甜味剂的添加与奶茶中各种成分之间的化学反应速率没有直接关系，D正确； 故选D。 6. 下列关于钠离子()和钠原子(Na)的认识中，不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们属于同种元素 C. Na比少1个电子 D. 的最外电子层是稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠原子失去一个电子形成了钠离子，质子数不变，所以它们的质子数相同，故A正确； B．它们的质子数都是11，属于同种元素，都是Na元素，故B正确； C．Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，Na比Na+多一个电子，故C错误； D．Na+的最外层有8个电子，是一种稳定结构，故D正确； 故选C。 7. 在密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是 A. 升温可增大反应速率 B. 平衡时反应达到最大限度 C. 平衡时A的转化率达 D. 平衡时A、B、C同时存在该容器中 【答案】C 【解析】 【详解】A．升温可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，加快反应速率，A正确； B．化学平衡状态是可逆反应在给定条件下进行到正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态，此时反应达到了该条件下的最大限度，B正确； C．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，A的转化率不可能达到100%，C错误； D．因为该反应为可逆反应，平衡时反应物和产物共存，则平衡时A、B、C同时存在该容器中，D正确； 故选C。 8. 某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 该反应为放热反应 C. 该反应一定需要加热才能发生 D. 该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，A不正确； B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，则为吸热反应，B不正确； C．虽然该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，C不正确； D．炭与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，则该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图，D正确； 故选D。 9. 运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。该气体主要成分是、、、等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是 A. 高温下遇空气生成 B. 遇空气生成 C. 与反应生成和 D. 与反应生成和 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2在空气中稳定，高温或放电时与O2反应生成NO而非直接生成NO2，A错误； B．NO暴露在空气中会与O2反应生成红棕色的NO2，符合红棕色气体现象，B正确； C．高温气体的主要成分为CO2、H2O、N2、NO等，说明在该条件下CO2与NO不反应，C错误； D．NO不溶于水，也不与水反应，D错误； 故答案选B。 10. 下列实验操作能达到目的的是 A．检验草木灰中是否含钾元素 B．验证氮气呈碱性 C．收集NO D．测氯水的pH值 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钾元素的焰色时需透过蓝色钴玻璃滤掉黄光，A错误； B．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，B错误； C．NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，C正确； D．新制氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，所以不能用 pH 试纸测定新制氯水的pH，D错误； 故选C。 11. 下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不能形成原电池，A不符合题意； B．锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置可以形成原电池，B符合题意； C．酒精不属于电解质，同时电极与酒精不能自发发生氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不能形成原电池，C不符合题意； D．该装置没有形成闭合回路，该装置不能形成原电池，D不符合题意； 故选B。 12. 工业上将氨经过一系列反应得到硝酸的原理如下图，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 14gN2所含共价键数为NA B. 过程②中11.2 L(标准状况)NH3完全反应，转移电子数为2.5NA C. 22.4L NO2和N2O4混合气体含原子数为3NA D. 0.2 mol∙L-1的HNO3溶液中，数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为，1mol含3mol共价键，0.5mol所含共价键数为1.5，A错误； B．过程②发生反应的化学方程式为，1mol氨气完全反应转移5mol电子，11.2 L(标准状况)的物质的量为0.5mol，故转移电子数为2.5，B正确； C．该选项未注明标准状况，无法通过气体体积22.4L计算混合气体的物质的量，因此不能确定原子数为，C错误； D．未说明溶液体积，无法计算数目，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4个小题，共52分) 13. 如图所示为元素周期表短周期元素位置如下，按要求作答。 （1）①的元素名称是___________。 （2）④的阳离子符号为____________，其离子结构示意图为__________________。 （3）非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。 （4）海水中含量最多的金属元素是___________。 （5）④与⑤相比，原子半径：④______⑤(填“”或“”)。 （6）NaOH与KOH相比，碱性较强的是___________。 （7）②元素组成的两种常见氧化物为___________、_________(填化学式)。 （8）②与③相比，气态氢化物稳定性较弱的是________(填氢化物的化学式)，该氢化物的水溶液pH______7(填“”或“”)。 （9）海水提溴的反应是。下列能说明得电子能力的是_______(填标号)。 A.氧化性：Cl2>Br2 B.酸性：HCl<HBr C.沸点：Cl2<Br2 （10）海水提镁，用电解熔融氯化镁制取镁，写出该反应的化学方程式：__________________________。 【答案】（1）碳 （2） ①. Al3+ ②. （3）F （4）钠 （5）> （6）KOH （7） ①. NO ②. NO2 （8） ①. NH3 ②. > （9）A （10）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】由元素在元素周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为F、④为Al、⑤为S； 【小问1详解】 由分析知，①为C元素，名称为碳； 【小问2详解】 由分析知，④为Al元素，阳离子符号为Al3+，其离子结构示意图为； 【小问3详解】 非金属性最强的元素为氟元素，元素符号为F； 【小问4详解】 海水中含有大量的氯化钠，故海水含量最多的金属元素是钠元素； 【小问5详解】 Al与S位于同一周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故原子半径：Al>S； 【小问6详解】 由于金属性K>Na，金属性越强，最高价氧化为对应的水化物的碱性越强，故NaOH与KOH相比，碱性较强的是KOH； 【小问7详解】 由分析知，②为N元素，其常见的两种氧化物为NO、NO2； 【小问8详解】 由于F的非金属性大于N的非金属性，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，N与F相比，气态氢化物稳定性较弱的是NH3，NH3溶于水得到氨水NH3·H2O，氨水为弱碱，水溶液pH＞7； 【小问9详解】 海水提溴的反应是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，该反应中Cl的化合价由0价降低到-1价，Br的化合价由-1价升高到0价，氧化性：Cl2＞Br2，说明得电子能力Cl＞Br，而酸性和沸点没有得失电子，不能说明得电子能力Cl＞Br，故选A； 【小问10详解】 在海水提镁中，用电解熔融氯化镁制取镁，化学方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。 14. Ⅰ．回答下列问题： （1）在一定条件下，1mol N2气体与1mol O2反应生成2mol NO气体，吸收180kJ的热，则该反应的热化学方程式为 _____________________________________________________________。 （2）下列属于吸热反应的是 _______________。 A. B. C. D. Ⅱ． 某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。 已知该反应方程式为：3A(g)B(g) +3C(g)。请根据图中数据，试填写下列空白： （3）从开始至2min，B的平均反应速率为______________。 （4）平衡时，C的物质的量为______________。 Ⅲ． 一种简单的原电池装置如图所示。据如图回答下列问题。 （5）该电池的正极材料是___________(填化学式)。 （6）Cu片上发生的电极反应为_______________________。 （7）在外电路中，电流方向是从_______极到_______极。(填“正”或“负”)。 【答案】（1） （2）B （3）0.2 mol∙L−1∙min−1 （4）2.4mol （5）Cu （6） （7） ①. 正 ②. 负 【解析】 【小问1详解】 该反应的热化学方程式为； 【小问2详解】 选项B对应的和的反应属于吸热反应；A是酸碱中和、C是活泼金属与酸的反应、D是燃烧，三者均为放热反应，因此选B。 【小问3详解】 根据反应速率公式，2 min内B的浓度从0变为，代入得。 【小问4详解】 平衡时C的浓度为，容器体积为2 L，根据，可得。 【小问5详解】 该铜锌稀硫酸原电池中，Zn的活泼性强于Cu，Zn作负极失电子，不参与反应的Cu作正极。 【小问6详解】 Cu为正极，溶液中的在正极表面得到电子生成氢气，电极反应为。 【小问7详解】 原电池外电路中，电子从负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此电流从正极流向负极。 15. 锰及其化合物在工业生产中具有重要用途。某兴趣小组用软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、)和黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)为原料制备MnSO4 ∙ H2O，实验流程如下： 已知：矿石混合粉末与稀硫酸反应的离子方程式为： （1）与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是____________________。 （2）步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是__________，所需要的玻璃仪器有__________、__________、______________。 （3）步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液调节pH，是为了完全沉淀、，写出生成沉淀的离子方程式：___________________________________________。 （4）将步骤(Ⅲ)中发生反应的离子方程式补充完整：___________。 【答案】（1）使其均匀混合，增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 过滤 ②. 烧杯 ③. 玻璃棒 ④. 漏斗 （3）Fe3+ + 3OH—=Fe(OH)3↓ （4）H2O 【解析】 【分析】软锰矿主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3；黄铁矿主要成分是FeS2，含少量SiO2；根据已知反应，加入稀硫酸与MnO2、FeS2反应生成锰离子和铁离子和S单质，氧化铁、Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸铝，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣为SiO2、S，滤液加入NaOH溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤，滤液中锰离子和碳酸氢铵反应生成碳酸锰沉淀，碳酸锰加入硫酸得到MnSO4 ∙ H2O； 【小问1详解】 与稀硫酸反应前，将黄铁矿和软锰矿混合研磨的目的是使其均匀混合，增大接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 固液分离采用过滤法，步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤，过滤装置图为，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 步骤(Ⅱ)中加入NaOH溶液与Fe3+反应生成沉淀，反应的离子方程式为Fe3+ + 3OH—=Fe(OH)3↓；。 【小问4详解】 将步骤(Ⅲ)中硫酸锰与碳酸氢铵、氨水发生反应生成碳酸锰沉淀、硫酸铵，反应的离子方程式为 H2O。 16. 氮及其化合物与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题： （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列属于人工固氮的是________(填写字母)。 A．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨          B．工业上利用氮气与氢气合成氨 （2）浓硝酸与铜反应的实验如下图所示。实验过程中观察到反应剧烈，铜丝变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色NO2气体。其反应化学方程式为：______________________________________。 （3）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①连接装置后，首先应检查装置的_______________________________。 ②实验室用___________(选填“排空气法”或“排水法”)收集氨。 ③A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 ④B中的试剂是____________，其作用是______________________。 ⑤D装置中漏斗的作用是____________。 ⑥氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变___________(选填“红”或“蓝”)。 ⑦向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中存在___________(选填“”或“”)。 【答案】（1）B （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O （3） ①. 气密性 ②. 排空气法 ③. ④. 碱石灰 ⑤. 除去氨气中的水蒸气 ⑥. 防倒吸 ⑦. 红 ⑧. NH 【解析】 【小问1详解】 人工固氮是通过化学方法将氮气转化为可利用含氮化合物的过程；利用豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，属于自然固氮(生物固氮)，故选B。 【小问2详解】 Cu与浓硝酸反应生成NO2 和Cu(NO3)2 、2H2O，所以化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O 【小问3详解】 ①实验开始前需要检查装置气密性 ②氨极易溶于水，不能用排水法收集，因此采用排空气法收集； ③实验室制备氨气的化学方程式为： ④B装置为干燥装置，其中仪器为干燥管，干燥管只能装固体物质，所以试剂为碱石灰 ⑤因为氨气极易溶于水，倒放的漏斗的作用是防倒吸 ⑥酚酞遇碱变红，氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红； ⑦NH4+与浓碱在加热时会放出NH3，与湿润的红色石蕊试纸生成NH3•H2O显碱性，使试纸变蓝，因此说明该溶液中存在NH4+； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $