云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高二上学期1月期末联考 化学试题

昭通一中教研联盟2024～2025学年上学期高二年级期末质量检测 化学（B卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应，其中丹砂（HgS）烧之成水银是吸热反应 C. 华为首款5G手机搭载了智能7 nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质 D. 量子通讯材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列有关电池说法正确的是 A. 酸性锌锰干电池的负极为石墨棒 B. 酸性锌锰干电池属于二次电池 C. 铅蓄电池充电时，阳极质量减小 D. 铅蓄电池放电时，电子从负极通过电解质溶液流向正极 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 质量数为35的氯原子： D. 硫离子的结构示意图： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列反应是放热反应的是 A. 通过灼热的碳粉 B. 向水中慢慢加入浓硫酸 C. Fe和稀硫酸的反应 D. 晶体与固体粉末反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为2 B. 常温常压下，9 g 中含有电子数目为5 C. 2 L 0.5 mol/L盐酸中含HCl分子数为 D. 标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为 7. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g) 。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 用物质B表示的反应速率为0.09 D. 当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 8. 下列叙述正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ， ，则a<b C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 9. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a、b处溶液的pH值均增大 B. 一段时间后，a处液面高于b处液面 C. a处生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为 D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理可有效防止钢铁腐蚀 10. 下列能使溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 通入少量HCl气体 D. 加少量冰醋酸 11. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．分离乙醇和乙酸 C．测NaClO溶液的pH D．测量盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 中H-O键 中O=O键 中H-H键 中O-O键 中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol气态水，则下列说法正确的是 A. kJ/mol B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均吸收能量 C. 过程Ⅲ在低温时易自发进行 D. 的电子式： 13. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 会水解 配制溶液时需加入少量铁粉 B 明矾能水解产生胶体 明矾可用于自来水的消毒净水 C 纯碱的水溶液显碱性 用纯碱溶液可清洗油污 D 为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，通过矿物中获得的过程如图： 已知：，。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 可利用蒸发皿对溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得其晶体 C. 悬浊液加入“溶解”过程中发生了氧化还原反应 D. 溶液中： 15. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲： 乙： 丙： 丁： A. 图甲中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率 B. 由图乙可知，，该反应的逆反应为放热反应 C. 图丙中时刻改变的条件一定是压缩容器增大压强 D. 图丁是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，反应速率随时间变化的图像 16. 室温下，向a mol/L的溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得、、随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：，其他类似。 A. 曲线①表示随pH的变化 B. 溶液的数量级为 C. c点对应溶液中存在 D. 滴加KOH溶液后，溶液中可能存在 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17. 利用草酸（）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00 mL，加入适量的草酸铵[]溶液使血液中的钙离子完全沉淀，将析出的草酸钙（）沉淀过滤洗涤后溶于强酸（不与反应），得到草酸（），再用硫酸酸化的0.0100 mol/L 标准液滴定，使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，记录有关数据如下表： 滴定次数 0.0100 mol/L 的体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 0.00 12.10 第二次 1.50 13.40 第三次 1.00 13.90 回答下列问题： （1）下图是配制50 mL 0.0100 mol •L-¹ 标准溶液的部分过程示意图。其中不正确的操作有（填序号）__________。 （2）标准溶液应用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定管使用前需要___________________________________________。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）滴定终点的现象为______________________________________________________________________。 （5）血液样品中浓度为__________mg/mL。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是 （填序号）。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 装有标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 18. 请回答下列问题。 （1）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源并按下图装置进行电解。通电后，d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。 ①若装置Ⅰ为铜棒上镀银，则装置Ⅰ中U形管内的溶液为__________，电极__________（填“a”或“b”）为银。 ②该钴酸锂电池充电时，n极接电源的__________极。 ③放电时，钴酸锂电池负极的电极反应式为___________________________。 ④试写出装置Ⅱ中c处的电极反应式为_________________________。 （2）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B均为石墨电极。该电池工作一段时间后，当A、B两极上产生的气体体积相同时，断开K。 ①甲中负极的电极反应式为__________________________。 ②此时A极析出的气体在标准状态下的体积为__________，若要复原乙中的溶液，可向U型管中加入（填化学式）__________。 19. 某科学小组利用工业锌渣（主要成分是ZnO，还含有少量的PbO、FeO、、CuO、MnO、）制取活性ZnO的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有________________________________________（列举1点）。 （2）滤渣1的主要成分有_____________（填化学式）。 （3）为了检验滤液②是否含有，可选用的试剂是__________（填序号）。 a．氯水 b．KSCN溶液 c．溶液 （4）写出向滤液③中加入试剂X的离子方程式：__________________。 （5）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO溶于NaOH溶液的离子方程式：________________。 （6）检验洗涤干净的操作方法为________________________________________。 20. Ⅰ．研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，NO在一定条件下与反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，研究发现，NO与的反应过程可分为三步，每步均为基元反应： ⅰ.（快） ⅱ.（慢） ⅲ.……（快） （1）①写出第ⅲ步对应的基元反应：__________。 ②整个反应过程中活化能最大的反应是第__________步（填标号）。 Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： （2），下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.27 0.012 ①300℃下，将2 mol CO、6 mol 和4 mol 充入2 L的密闭容器中，判断反应__________（填“正向”或“逆向”）进行。 ②要提高CO的平衡转化率，在其他条件不变的情况下，可以采取的措施是__________（填序号）。 a．升温b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容时加入加压 e．恒容时加入惰性气体加压f．分离出甲醇 （3）在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①从0 min到10 min时，的速率=__________。该反应的平衡常数K=__________。 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填序号）。 A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol ，同时生成1 mol D．的体积分数在混合气体中保持不变 昭通一中教研联盟2024～2025学年上学期高二年级期末质量检测 化学（B卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1）A、E （2） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （3） （4）当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色 （5）1.2 （6）CD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 溶液 ②. b ③. 正 ④. ⑤. （2） ①. ②. 2.24 L ③. 【19题答案】 【答案】（1）粉碎锌渣、增大接触面积或适当增大稀硫酸的浓度或适当升高温度等 （2）、 （3）b （4） （5） （6）取最后一次洗液少许于试管中，加入盐酸酸化，再加溶液，若无明显现象则说明已洗涤干净 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. ⅱ （2） ①. 正向 ②. df （3） ①. 0.225 ②. ③. D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $