精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2024-2025学年高二上学期1月期末联考 化学试题

昭通一中教研联盟2024～2025学年上学期高二年级期末质量检测 化学（B卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应，其中丹砂（HgS）烧之成水银是吸热反应 C. 华为首款5G手机搭载了智能7 nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质 D. 量子通讯材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．砷化镓属于新型无机非金属材料，A正确； B．可逆反应必须是正逆反应条件相同，“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，前者描述加热条件下硫化汞转变为汞，后者是常温下汞与硫转变为硫化汞，反应条件不同，不是可逆反应，B错误； C．手机芯片的主要成分是硅单质，C正确； D．碳纳米管与石墨烯都是碳单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列有关电池说法正确的是 A. 酸性锌锰干电池的负极为石墨棒 B. 酸性锌锰干电池属于二次电池 C. 铅蓄电池充电时，阳极质量减小 D. 铅蓄电池放电时，电子从负极通过电解质溶液流向正极 【答案】C 【解析】 【分析】酸性锌锰干电池中Zn失电子发生氧化反应，为负极，石墨棒为正极，该电池不可充电，属于一次电池。铅蓄电池放电时Pb为负极，为正极，总反应为；充电时阳极反应为，阴极反应为，电子仅在外电路移动，电解质溶液中为离子定向移动。 【详解】A．酸性锌锰干电池中Zn失电子发生氧化反应，负极为锌筒，石墨棒为正极，A错误； B．酸性锌锰干电池放电后不可充电，属于一次电池，B错误； C．铅蓄电池充电时，阳极失电子转化为，阳极质量减小，C正确； D．铅蓄电池放电时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中为离子定向移动，电子不能进入电解质溶液，D错误； 故选 C。 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 质量数为35的氯原子： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层有1个未成对电子，电子式应为，A错误； B．乙烯为平面形分子，碳原子半径大于氢原子，对应空间填充模型符合结构特征，B正确； C．核素符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数为35的氯原子应表示为，C错误； D．硫离子核外电子数为18，最外层电子数为8，即，D错误； 故选 B。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．给定四种离子在无色溶液中不发生任何反应，能大量共存，A符合题意； B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在稀硫酸中大量共存，B不符合题意； C．在酸性环境下具有强氧化性，能将氧化成，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中存在离子，能与发生双水解反应不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列反应是放热反应的是 A. 通过灼热的碳粉 B. 向水中慢慢加入浓硫酸 C. Fe和稀硫酸的反应 D. 晶体与固体粉末反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过灼热碳粉发生反应生成，该反应为吸热反应，A错误； B．向水中加入浓硫酸为物理稀释过程，不属于化学反应，不属于反应热讨论范畴，B错误； C．和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应为放热反应，C正确； D．晶体与固体反应为典型的吸热反应，D错误； 故选 C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为2 B. 常温常压下，9 g 中含有电子数目为5 C. 2 L 0.5 mol/L盐酸中含HCl分子数为 D. 标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量Cu与2 mol浓硫酸发生反应：，2 mol硫酸完全反应转移2 mol电子，但随浓硫酸浓度减小，变为稀硫酸不再与铜反应，则转移电子数小于2，A错误； B．1分子有10个电子，9 g 为0.5 mol，所以含有电子数目为5，B正确； C．HCl是强酸，完全电离，所以盐酸中不含HCl分子，C错误； D．标况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 7. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g) 。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 用物质B表示的反应速率为0.09 D. 当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，正、逆反应速率均增大，A错误； B．20s时C的浓度为3.6 mol/L，则生成了，根据反应计量关系，生成的C和消耗的A物质的量相等，因此消耗A的物质的量为7.2 mol，A的转化率为，B错误； C．B是固体，固体的浓度视为常数，不能用单位时间内浓度变化来表示反应速率，C错误； D．反应前后气体的物质的量始终不变（2mol A反应生成2mol C），但由于有固体B参与反应，气体的总质量会随反应进行不断变化，根据​​，气体的平均摩尔质量是随反应进程变化的物理量，当其不再改变时，说明气体总质量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 8. 下列叙述正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ， ，则a<b C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸和氨水反应，除酸碱中和放出热量，电离还会吸热，A错误； B．已知等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧生成CO时放出的热量多，故已知 ， ，则a<b，B正确； C．合成氨的反应是可逆反应，反应不能进行完全，0.5 mol 和1.5 mol 充分反应生成的量小于1 mol ，则和生成2 mol (g)时放热大于38.6 kJ，所以热化学方程式为 ，C错误； D．根据燃烧热的定义可知，生成物中应为液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 ，D错误； 故选B。 9. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a、b处溶液的pH值均增大 B. 一段时间后，a处液面高于b处液面 C. a处生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为 D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理可有效防止钢铁腐蚀 【答案】C 【解析】 【分析】a处溶液为饱和食盐水，是中性溶液，发生吸氧腐蚀，负极是铁失去电子生成亚铁离子，正极是氧气得到电子生成氢氧根：； b处溶液为稀硫酸，是酸性溶液，发生析氢腐蚀，负极是铁失去电子生成亚铁离子，正极反应式为。 【详解】A．a处溶液为饱和食盐水，是中性溶液，发生吸氧腐蚀，铁失去电子生成亚铁离子，氧气得到电子生成氢氧根：，所以a处溶液pH增大；b处溶液为稀硫酸，是酸性溶液，发生析氢腐蚀，正极反应式为，反应过程中消耗，溶液的pH增大，A正确； B．a处发生吸氧腐蚀，消耗导致气体压强减小，b处发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，装置内形成压强差，所以一段时间后，a处液面高于b处液面，B正确； C．根据分析，a处是中性溶液，所以生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为，C错误； D．用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理能生成一层致密的氧化膜保护钢铁，D正确。 故答案选C。 10. 下列能使溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 通入少量HCl气体 D. 加少量冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，但电离平衡常数随温度升高而增大，A错误； B．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，温度不变则电离平衡常数不变，B正确； C．通入少量气体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，C错误； D．加少量冰醋酸，浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小，温度不变电离平衡常数不变，D错误； 故选 B。 11. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．分离乙醇和乙酸 C．测NaClO溶液的pH D．测量盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热，装置缺少加热仪器，无法完成制备，A错误； B．乙醇和乙酸互溶，不能通过分液操作分离，应采用蒸馏方法分离，B错误； C．溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法测定其pH，C错误； D．测定中和反应反应热的装置有隔热层减少热量散失，配有温度计测量温度、玻璃搅拌器混合溶液，装置与操作均正确，D正确； 故选D。 12. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 中H-O键 中O=O键 中H-H键 中O-O键 中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol气态水，则下列说法正确的是 A. kJ/mol B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均吸收能量 C. 过程Ⅲ在低温时易自发进行 D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应 ，反应焓变反应物总键能生成物总键能。反应物含有键，总键能为；生成物含键、键、键，总键能。则，A正确； B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。过程Ⅰ是分子内化学键断裂，吸收能量；过程Ⅱ是原子之间形成新化学键，释放能量，B错误； C．过程Ⅲ为分解：，该反应，反应后气体分子数目增多，，根据，任意温度下，在低温就可以自发进行，C错误； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，D错误； 故选A。 13. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 会水解 配制溶液时需加入少量铁粉 B 明矾能水解产生胶体 明矾可用于自来水的消毒净水 C 纯碱的水溶液显碱性 用纯碱溶液可清洗油污 D 为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，但二者没有因果关系，A错误； B．明矾能水解产生胶体吸附水中悬浮物，可用于净水，但不能消毒，叙述Ⅱ错误，B错误； C．纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以可用纯碱溶液清洗油污，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系，C正确； D．叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，但二者没有因果关系，D错误； 故答案选C。 14. 室温下，通过矿物中获得的过程如图： 已知：，。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 可利用蒸发皿对溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得其晶体 C. 悬浊液加入“溶解”过程中发生了氧化还原反应 D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和碳酸钠溶液反应脱硫后，过滤得，中加入“溶解”得溶液，反应，，A正确； B．硝酸易挥发，所以在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶溶液，不能得到其晶体，B错误； C．悬浊液中加入时生成、和，化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，C错误； D．据物料守恒可知，溶液中：，D错误； 故答案选A。 15. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲： 乙： 丙： 丁： A. 图甲中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率 B. 由图乙可知，，该反应的逆反应为放热反应 C. 图丙中时刻改变的条件一定是压缩容器增大压强 D. 图丁是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，反应速率随时间变化的图像 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲P点的，平衡向正反应方向移动，，A正确； B．根据图乙可知：温度为时比温度为时先达到平衡，说明温度：，升高温度，C%降低，说明升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故该反应的逆反应是吸热反应，B错误； C．图丙反应前后气体系数相等，改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误； D．图丁反应的离子是和，和不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，D错误； 故选A。 16. 室温下，向a mol/L的溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得、、随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：，其他类似。 A. 曲线①表示随pH的变化 B. 溶液的数量级为 C. c点对应溶液中存在 D. 滴加KOH溶液后，溶液中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】根据；，pH逐渐变大时，pc先减小后增大的是；pH越大，越小，则电离平衡正向移动程度越大，pc增大的曲线是，pc减小的曲线是，即曲线①、②、③分别表示、、；pH=1.25时，，可求得，同理，pH=3.82时，，可求得。 【详解】A．曲线①随pH增大pc升高、对应粒子浓度降低，代表的是，并非，A错误； B．溶液的，所以其数量级为，B错误； C．据电荷守恒可知溶液中存在，C正确； D．滴加KOH溶液过程中溶液混合体积增大，，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17. 利用草酸（）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00 mL，加入适量的草酸铵[]溶液使血液中的钙离子完全沉淀，将析出的草酸钙（）沉淀过滤洗涤后溶于强酸（不与反应），得到草酸（），再用硫酸酸化的0.0100 mol/L 标准液滴定，使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，记录有关数据如下表： 滴定次数 0.0100 mol/L 的体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 0.00 12.10 第二次 1.50 13.40 第三次 1.00 13.90 回答下列问题： （1）下图是配制50 mL 0.0100 mol •L-¹ 标准溶液的部分过程示意图。其中不正确的操作有（填序号）__________。 （2）标准溶液应用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定管使用前需要___________________________________________。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）滴定终点的现象为______________________________________________________________________。 （5）血液样品中浓度为__________mg/mL。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是 （填序号）。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 装有标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1）A、E （2） ①. 酸式 ②. 检查是否漏水 （3） （4）当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色 （5）1.2 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 A．是固体，固体应该在烧杯中溶解，A错误； B．固体溶解在烧杯中进行，且用玻璃棒搅拌，B正确； C．将溶解后的溶液通过玻璃棒的引流转移到容量瓶中，C正确； D．转移后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，一并转移到容量瓶中，D正确； E．定容后读数应该是视线和凹液面的最低点平视相切，E错误； 故选A、E。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶，故酸性高锰酸钾标准液应用酸式滴定管；滴定管使用前需要检查是否漏水。 【小问3详解】 用硫酸酸化的0.0100 mol/L 标准液滴定草酸（），使草酸转化成逸出，滴定过程中发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为淡紫色，且半分钟内不褪色。 【小问5详解】 根据，，则血液样品中浓度为。 【小问6详解】 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，则消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果无影响； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，则消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低； D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，则消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低； 故选CD。 18. 请回答下列问题。 （1）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源并按下图装置进行电解。通电后，d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。 ①若装置Ⅰ为铜棒上镀银，则装置Ⅰ中U形管内的溶液为__________，电极__________（填“a”或“b”）为银。 ②该钴酸锂电池充电时，n极接电源的__________极。 ③放电时，钴酸锂电池负极的电极反应式为___________________________。 ④试写出装置Ⅱ中c处的电极反应式为_________________________。 （2）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B均为石墨电极。该电池工作一段时间后，当A、B两极上产生的气体体积相同时，断开K。 ①甲中负极的电极反应式为__________________________。 ②此时A极析出的气体在标准状态下的体积为__________，若要复原乙中的溶液，可向U型管中加入（填化学式）__________。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. b ③. 正 ④. ⑤. （2） ①. ②. 2.24 L ③. 【解析】 【小问1详解】 铜棒上镀银时，镀层金属银作阳极，镀件铜作阴极，电镀液为含的可溶性盐溶液，故装置ⅠU形管内的溶液为溶液，作阳极的b电极为银。 钴酸锂电池的n电极为正极，充电时电池正极需接外接电源的正极。 放电时，钴酸锂电池负极上失电子生成和，电极反应式为。 装置II中c为阴极，水得电子生成和，电极反应式为。 【小问2详解】 甲中负极上甲醇失电子，在碱性电解质中转化为和，电极反应式为。 乙中的物质的量为，B为阴极，首先发生反应，该过程消耗0.2 mol电子，完全反应后，发生反应；A为阳极，始终发生反应。设A极析出的物质的量为，则转移电子的物质的量为，因两极产生气体体积相同，故B极生成的物质的量也为，该过程转移电子的物质的量为。根据电子守恒可得，解得，标准状况下的体积为。 电解过程中，体系共析出0.1 mol Cu、0.1 mol 、0.1 mol ，相当于脱离体系的组分为0.1 mol 和0.1 mol ，故加入0.1 mol 可复原原溶液。 19. 某科学小组利用工业锌渣（主要成分是ZnO，还含有少量的PbO、FeO、、CuO、MnO、）制取活性ZnO的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有________________________________________（列举1点）。 （2）滤渣1的主要成分有_____________（填化学式）。 （3）为了检验滤液②是否含有，可选用的试剂是__________（填序号）。 a．氯水 b．KSCN溶液 c．溶液 （4）写出向滤液③中加入试剂X的离子方程式：__________________。 （5）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO溶于NaOH溶液的离子方程式：________________。 （6）检验洗涤干净的操作方法为________________________________________。 【答案】（1）粉碎锌渣、增大接触面积或适当增大稀硫酸的浓度或适当升高温度等 （2）、 （3）b （4） （5） （6）取最后一次洗液少许于试管中，加入盐酸酸化，再加溶液，若无明显现象则说明已洗涤干净 【解析】 【分析】本工艺流程图中，“酸浸”步骤中发生的反应有：、、、、，，过滤得到滤渣1为和，滤液①含有Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，“氧化除锰”步骤中发生的反应方程式为：，，过滤得滤液②中含有Zn2+、Fe3+、Cu2+，加入ZnO调节溶液pH值之后，将Fe3+沉淀下来，过滤得滤渣2，主要成分为Fe(OH)3，滤液③主要含有Zn2+、Cu2+，加入试剂X置换出Cu，故试剂X为Zn，置换步骤发生的反应主要为：，过滤得滤渣3，主要成分为Zn和Cu，滤液中加入NH4HCO3进行沉锌，过滤得滤液④主要成分是(NH4)2SO4，洗涤沉淀，干燥后进行灼烧即可得到活性ZnO，据此分析解题。 【小问1详解】 粉碎锌渣、增大接触面积，适当增大稀硫酸的浓度，适当升高温度等均可以提高锌渣的浸出率。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分有和。 【小问3详解】 a．氯水和均具有氧化性，两者不反应，无明显现象，不能检验，a错误； b．检验滤液②中是否含有，可选用的试剂是KSCN，显示血红色，b正确； c．溶液用于检验，会生成蓝色沉淀，c错误； 故选b。 【小问4详解】 滤液③主要含有、，加入试剂X置换出Cu，故试剂X为Zn，置换步骤发生的反应主要为。 【小问5详解】 已知：ZnO属于两性氧化物，类比与NaOH的方程式可知，ZnO溶于NaOH溶液的离子方程式：。 【小问6详解】 由分析可知滤液④主要成分是，检验沉淀洗涤干净的操作方法即检验其表面是否还含有，由于本身含有，故检验洗涤干净的操作为取最后一次洗液少许于试管中，加入盐酸酸化，再加溶液，若无明显现象则说明洗涤干净。 20. Ⅰ．研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，NO在一定条件下与反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，研究发现，NO与的反应过程可分为三步，每步均为基元反应： ⅰ.（快） ⅱ.（慢） ⅲ.……（快） （1）①写出第ⅲ步对应的基元反应：__________。 ②整个反应过程中活化能最大的反应是第__________步（填标号）。 Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： （2），下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.27 0.012 ①300℃下，将2 mol CO、6 mol 和4 mol 充入2 L的密闭容器中，判断反应__________（填“正向”或“逆向”）进行。 ②要提高CO的平衡转化率，在其他条件不变的情况下，可以采取的措施是__________（填序号）。 a．升温b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容时加入加压 e．恒容时加入惰性气体加压f．分离出甲醇 （3）在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①从0 min到10 min时，的速率=__________。该反应的平衡常数K=__________。 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填序号）。 A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol ，同时生成1 mol D．的体积分数在混合气体中保持不变 【答案】（1） ①. ②. ⅱ （2） ①. 正向 ②. df （3） ①. 0.225 ②. ③. D 【解析】 【小问1详解】 ①三步反应加和得到总反应，所以依据总反应可判断第ⅲ步对应的基元反应是； ②慢反应对应的活化能大，则整个反应过程中活化能最大的反应是第ⅱ步； 【小问2详解】 ①300℃下，将2 mol CO、6 mol 和4 mol 充入2 L的密闭容器中，，因此反应正向进行； ②a．根据温度升高，平衡常数减小，说明反应是放热反应，升温，平衡逆向移动，转化率降低，a不符合题意； b．加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，b不符合题意； c．增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO转化率降低，c不符合题意； d．恒容时加入加压，平衡正向移动，CO转化率增大，d符合题意； e．恒容时加入惰性气体加压，平衡不移动，转化率不变，e不符合题意； f．分离出甲醇，平衡正向移动，转化率增大，f符合题意； 【小问3详解】 ①由题，，所以；10 min 时，，，该反应的平衡常数； ②A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．体系中物质均为气体，气体总质量不变，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗3 mol ，同时生成1 mol ，均描述的是正反应速率，不能判断反应是否达到平衡，C不符合题意； D．的体积分数在混合气体中保持不变时，，反应达到平衡状态，D符合题意。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2024～2025学年上学期高二年级期末质量检测 化学（B卷） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应，其中丹砂（HgS）烧之成水银是吸热反应 C. 华为首款5G手机搭载了智能7 nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅单质 D. 量子通讯材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列有关电池说法正确的是 A. 酸性锌锰干电池的负极为石墨棒 B. 酸性锌锰干电池属于二次电池 C. 铅蓄电池充电时，阳极质量减小 D. 铅蓄电池放电时，电子从负极通过电解质溶液流向正极 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的空间填充模型： C. 质量数为35的氯原子： D. 硫离子的结构示意图： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 稀硫酸中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 5. 下列反应是放热反应的是 A. 通过灼热的碳粉 B. 向水中慢慢加入浓硫酸 C. Fe和稀硫酸的反应 D. 晶体与固体粉末反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为2 B. 常温常压下，9 g 中含有电子数目为5 C. 2 L 0.5 mol/L盐酸中含HCl分子数为 D. 标准状况下，22.4 L 中含有的硫原子数为 7. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g) 。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 用物质B表示的反应速率为0.09 D. 当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 8. 下列叙述正确的是 A. 已知中和热，则 B. 已知 ， ，则a<b C. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 9. 利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，将装置密封放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a、b处溶液的pH值均增大 B. 一段时间后，a处液面高于b处液面 C. a处生铁发生吸氧腐蚀，其负极的电极反应为 D. 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理可有效防止钢铁腐蚀 10. 下列能使溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 通入少量HCl气体 D. 加少量冰醋酸 11. 下列实验设计及操作能达到实验目的的是 A．实验室制备氯气 B．分离乙醇和乙酸 C．测NaClO溶液的pH D．测量盐酸和氢氧化钠溶液反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 中H-O键 中O=O键 中H-H键 中O-O键 中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol气态水，则下列说法正确的是 A. kJ/mol B. 过程Ⅰ和过程Ⅱ均吸收能量 C. 过程Ⅲ在低温时易自发进行 D. 的电子式： 13. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 会水解 配制溶液时需加入少量铁粉 B 明矾能水解产生胶体 明矾可用于自来水的消毒净水 C 纯碱的水溶液显碱性 用纯碱溶液可清洗油污 D 为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，通过矿物中获得的过程如图： 已知：，。下列说法正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 可利用蒸发皿对溶液蒸发浓缩、冷却结晶制得其晶体 C. 悬浊液加入“溶解”过程中发生了氧化还原反应 D. 溶液中： 15. 下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲： 乙： 丙： 丁： A. 图甲中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率 B. 由图乙可知，，该反应的逆反应为放热反应 C. 图丙中时刻改变的条件一定是压缩容器增大压强 D. 图丁是向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，反应速率随时间变化的图像 16. 室温下，向a mol/L的溶液中滴加等浓度的KOH溶液，测得、、随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：，其他类似。 A. 曲线①表示随pH的变化 B. 溶液的数量级为 C. c点对应溶液中存在 D. 滴加KOH溶液后，溶液中可能存在 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共52分） 17. 利用草酸（）及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00 mL，加入适量的草酸铵[]溶液使血液中的钙离子完全沉淀，将析出的草酸钙（）沉淀过滤洗涤后溶于强酸（不与反应），得到草酸（），再用硫酸酸化的0.0100 mol/L 标准液滴定，使草酸转化成逸出。重复上述实验三次，记录有关数据如下表： 滴定次数 0.0100 mol/L 的体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 0.00 12.10 第二次 1.50 13.40 第三次 1.00 13.90 回答下列问题： （1）下图是配制50 mL 0.0100 mol •L-¹ 标准溶液的部分过程示意图。其中不正确的操作有（填序号）__________。 （2）标准溶液应用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装，滴定管使用前需要___________________________________________。 （3）滴定过程中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）滴定终点的现象为______________________________________________________________________。 （5）血液样品中浓度为__________mg/mL。 （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是 （填序号）。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 装有标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 18. 请回答下列问题。 （1）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，用它做电源并按下图装置进行电解。通电后，d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。 ①若装置Ⅰ为铜棒上镀银，则装置Ⅰ中U形管内的溶液为__________，电极__________（填“a”或“b”）为银。 ②该钴酸锂电池充电时，n极接电源的__________极。 ③放电时，钴酸锂电池负极的电极反应式为___________________________。 ④试写出装置Ⅱ中c处的电极反应式为_________________________。 （2）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B均为石墨电极。该电池工作一段时间后，当A、B两极上产生的气体体积相同时，断开K。 ①甲中负极的电极反应式为__________________________。 ②此时A极析出的气体在标准状态下的体积为__________，若要复原乙中的溶液，可向U型管中加入（填化学式）__________。 19. 某科学小组利用工业锌渣（主要成分是ZnO，还含有少量的PbO、FeO、、CuO、MnO、）制取活性ZnO的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有________________________________________（列举1点）。 （2）滤渣1的主要成分有_____________（填化学式）。 （3）为了检验滤液②是否含有，可选用的试剂是__________（填序号）。 a．氯水 b．KSCN溶液 c．溶液 （4）写出向滤液③中加入试剂X的离子方程式：__________________。 （5）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO溶于NaOH溶液的离子方程式：________________。 （6）检验洗涤干净的操作方法为________________________________________。 20. Ⅰ．研究反应机理对于认识和调控化学反应意义重大，NO在一定条件下与反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，研究发现，NO与的反应过程可分为三步，每步均为基元反应： ⅰ.（快） ⅱ.（慢） ⅲ.……（快） （1）①写出第ⅲ步对应的基元反应：__________。 ②整个反应过程中活化能最大的反应是第__________步（填标号）。 Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： （2），下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.27 0.012 ①300℃下，将2 mol CO、6 mol 和4 mol 充入2 L的密闭容器中，判断反应__________（填“正向”或“逆向”）进行。 ②要提高CO的平衡转化率，在其他条件不变的情况下，可以采取的措施是__________（填序号）。 a．升温b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容时加入加压 e．恒容时加入惰性气体加压f．分离出甲醇 （3）在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①从0 min到10 min时，的速率=__________。该反应的平衡常数K=__________。 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是__________（填序号）。 A．反应中与的物质的量浓度之比为1：1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3 mol ，同时生成1 mol D．的体积分数在混合气体中保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $