云南昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试化学（A 卷）

A卷ZT ◆ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试化学（A卷）答题卡 注意事项 正确填涂 准考证号 L,答题前，考生先将自已的姓名、准考证 填 班级 号、考场号、座位号填写清楚。 2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用 范 错误填涂 黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。 例 ☑ 00]0四0000000 3.保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 否中 和和刀和团和和和和0 ■ 姓名 222I22四2四2四222I 31313131313131313131 ④④④④④I④④④4四 ■ 考场号 57575555575755 贴条形码区 6]6]6]6]6]6]6]6]6]6] 刀刀☑刀刀刀刀团 7刀 (正面朝上，请贴在虚线框内) 888888]888 8 座位号 999999999 缺考 标记 口整资黎程整青麦美费素思 第I卷 选择题 1A][B]C][D] 6AIB团D 11 [A B C][D 2 [A][B]C][D] 7I网D 12A0BI圆 3 A]B C D 8四B团D 13A0B四D 4 A]BC [D] 9 A [BC D] 14AIBC☒D 5 A BC]D] 10 A]B C]D 第Ⅱ卷非选择题 15.(15分) (1) (2) (3) (4)》 (5) (6) mol 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.（14分) (1) (2) (3)w(Na0H)= (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(15分) (1) (2) (3) mol/L (4)》 (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 18.(14分) (1)△H= kJ·mol (2) ℃ (3)① ②」 ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试·双向细目表 化学（A 卷） 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 化学用语 易 2 选择题 3 电子排布 易 3 选择题 3 勒夏特列原理 易 4 选择题 3 杂化类型 中 5 选择题 3 阿伏加德罗常数 中 6 选择题 3 共价键的键参数 中 7 选择题 3 电子云轮廓图 中 8 选择题 3 第一电离能 中 9 选择题 3 实验装置正误判断 中 10 选择题 3 范德华力与氢键 中 11 选择题 3 实验图像正误判断 难 12 选择题 3 反应速率 难 13 选择题 3 分子的结构或性质 难 14 选择题 3 化学反应原理综合应用 难 15 填空题 15 实验综合 中 16 填空题 14 滴定分析 中 17 填空题 15 工艺流程 中 18 填空题 14 化学反应原理 难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 25% 65% 65 巩固基础，查缺补漏 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. 基态溴原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5 C. 基态K原子的核外电子的空间运动状态共有10种 D. 基态的价电子排布图： 2. 具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p2 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C. 由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色变深 D. 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 4. 胍()的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是 A. 胍分子间能形成氢键 B. 胍中σ键与π键的数目之比为3：1 C. 胍分子中N原子均采用sp3杂化 D. 氨基()的电子式为 5. 已知。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应掉6 mol XeF4，转移电子数目为 B. 1 mol XeF4中心原子的孤电子对数为 C. 标准状况下，11.2 L HF所含的电子数为 D. 含1 mol H2O的冰中含有的氢键数目最多为 6. 下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A. CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B. HCl、HBr、HI分子中共价键的极性依次增强 C. H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D. HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 7. 下列说法正确的是 A. 不同状态下的碳原子的能量：1s22s12p3<1s22s22p2 B. 最外层电子数为2的元素一定位于s区 C. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： 8. 氨硼烷(NH3BH3)、钛铁合金(Ti-Fe)、甲醇(CH3OH)均是应用潜力较大的储氢载体。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 基态原子最外层电子数N： D. 甲醇分子中键角： 9. 下列实验不能达成预期目的的是 实验 目的 A．分离I2和KCl固体 B．滴定未知浓度的HCl溶液 实验 目的 C．在铁制镀件上电镀铜 D．证明温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 基态C原子的电子排布式，违背了洪特规则 B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C. 可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D. H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 11. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．0～3s内，反应速率 B．降低温度，平衡常数减小 C．t1时改变条件为加入催化剂 D．达平衡时，仅改变x，则x为 A. A B. B C. C D. D 12. 1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步进行，第一步进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。 下列说法不正确的是 A. 由图可知，该反应速率主要由第一步决定 B. 1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 C. 从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于1，4-加成正反应速率的增大程度 D. 与0℃相比，40℃时反应物的平衡转化率更大 13. 下列关于物质的结构或性质的解释不正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2的，Br2分子间的范德华力更强 B 用乙酸乙酯而不用水溶解油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，利用了相似相溶原理，而水分子极性较大，对油漆溶解效果不好 C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烃基()越长，推电子效应越小，羧基中羟基的极性越大，羧酸的酸性越弱 D 分子极性：O2弱于O3 O2是由非极性键构成的非极性分子，O3是由极性键构成的极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知，代表，或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述正确的是 A. X代表与pH的关系 B. 常温下，HR的 C. 已知图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。某研究小组用如图所示装置制备和收集一定量纯净的ClO2(某些夹持装置省略)。已知：实验室用NaClO2与干燥、纯净的Cl2反应制备ClO2和NaCl，ClO2易溶于水而难溶于有机溶剂。 （1）基态O原子的价电子排布图为___________，的空间结构名称是___________。 （2）A为实验室制备Cl2的装置，写出烧瓶内发生反应的离子方程式：___________。 （3）B装置中所盛试剂是___________；E装置中盛有CCl4，其作用是___________。 （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________(填接口字母)。 （5）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （6）现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1 mol ClO2与___________mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 16. Ⅰ．滴定分析是化学定量分析中重要的方法之一，下列实验通过双指示剂法测定烧碱样品(仅含Na2CO3杂质)纯度，根据其原理回答下列问题： [实验步骤] a．迅速称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用； b．将 HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数； c．用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数； d．然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数。 （1）步骤d中发生反应的离子方程式为：___________。 （2）判断滴定至第二终点的现象是___________。 （3）样品中NaOH的质量分数___________%(计算结果保留小数点后1位)。 （4）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏低的是___________(填字母序号)。 a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生 b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面 c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出 Ⅱ．用如下图所示的装置研究电化学的相关问题(乙装置中X为阳离子交换膜)。 （5）甲装置中负极反应式为___________。 （6）乙装置中石墨电极上的电极方程式为___________。 （7）丙装置中CuSO4足量，工作一段时间后，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的___________(填化学式)。 17. 钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。我国钴资源贫乏，再生钴资源的回收利用是解决钴资源供给的重要途径。以含钴废料(成分为、，含少量、、、等杂质)为原料制备的流程如图所示。 已知：①“酸浸”后的滤液中主要含有、、等； ②氧化性：； ③该工艺条件下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 1.8 3.4 6.5 沉淀完全()的pH 9.5 3.2 4.7 8.5 （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___________。 （2）“酸浸”时不能使用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。“酸浸”过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”时先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液调节pH为5.0，此时滤液中的___________mol/L。 （4）“沉钴”可得到，反应的离子方程式为___________。 （5）“一系列操作”包含___________(填基本操作名称)。 （6）将5.49 g在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。[已知：] 已知：Ⅰ．385℃以上残留固体均为金属氧化物。 Ⅱ．经测定，温度为205～385℃的煅烧过程中，产生的气体只有。 写出A到B过程中的化学方程式___________。 18. 对空气中的NOx进行处理，有助于减少雾霾天气的形成。回答下列问题： （1）用氢气还原NO的反应为：。 已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 键能() 436 630 946 463 ___________。 （2）用NH3催化还原烟气中氮氧化物时，当，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示。当___________，温度为___________℃时，脱氮效果最佳。 （3）用CO高效还原汽车尾气中的NO时发生反应：。实验测得，，(、为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2 L的密闭容器A(400℃，恒温)、B(起始400℃，绝热)中分别加入2 mol NO、2 mol CO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是___________(填“a”或“b”)。 ②X、Y、N三点中，、、从大到小的顺序是___________，M、N两点中，值更大的点是___________。 ③Y点时___________(保留两位有效数字)。在M点时，再加入2 mol NO、2 mol CO，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”“小于”或“等于”)。 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期末考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ （3） ①. 饱和食盐水 ②. 除去ClO2中混有的Cl2 （4） ①. ② ②. c （5） （6）2.5 【16题答案】 【答案】（1）+H+=H2O+CO2↑ （2）当滴入最后半滴HCl标准液时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （3）78.8 （4）b （5）= （6）2Cl-−2e-=Cl2↑ （7）或 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 会将盐酸氧化产生有毒的氯气 ②. （3） ①. 将氧化为，以便后续转化为除去 ②. （4） （5）过滤、洗涤、干燥 （6） 【18题答案】 【答案】（1）−666 （2） ①. 1 ②. 300 （3） ①. b ②. v正(N)>v逆(X)>v逆(Y) ③. M ④. 18 ⑤. 大于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $