广东省汕头市澄海区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024－2025学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第I卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第II卷共3题，共40分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷选择题（60分） 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意。 1.中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是（ ） A.八棱净水秘色瓷瓶 B.素面淡黄琉璃茶盏 C.鎏金铜浮屠 D.汉白玉菩萨像 A.A B.B C.C D.D 2.2024年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立75周年升旗仪式。下列说法不正确的是（ ） A.天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为Fe2O3 B.清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 C.国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，钢是用量最大、用途最广的合金 D.庆祝节日燃放五彩的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 3.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.氮气的电子式： B.H2还原CuO反应中电子的转移： C.氟离子的结构示意图： D.熔融状态下NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42－ 4.实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.CuO→Cu B.Cl－→Cl2 C.NH4+→NH3 D.MnO7－→Mn2+ 5.下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（ ） A.熔融CaCl2 B.HCl气体 C.NaClO D.KClO3溶液 6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B.Al2O3熔点高，可用于制作耐高温的实验仪器 C.氯气具有漂白性，可用于纸张的漂白 D.Na比Fe金属性强，可用Na与FeSO4溶液反应制Fe 7.常温下，一定能大量共存的离子组是（ ） A.H+、Al3+、Mg2+、SO42－ B.Cu2+、Fe3+、I－、SO42－ C.Ca2+、K+、Cl－、SO42－ D.Na+、HCO3－、OH－、Cl－ 8.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ） A.前20号元素称为短周期元素 B.IA族的元素都被称作碱金属元素 C.副族元素中，没有非金属元素 D.元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 9.嫦娥六号采回月球背面样品、天宫课堂顺利开讲、科学家成功实现CO2到淀粉的人工合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是（ ） A.嫦娥六号月球样品中的铝氧化物含量较高，Al2O3是碱性氧化物 B.天宫课堂蓝色水球实验中，泡腾片中的NaHCO3和固体酸发生反应产生大量气体，该气体为CO2 C.人工合成二氧化碳到淀粉涉及反应：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，该反应O2是还原产物 D.月壤中的和互为同素异形体 10.化学创造美好生活。下列化学知识能解释对应的生产生活情景的是（ ） 选项 生产生活情景 化学知识 A 用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 用漂白粉漂白棉、麻、纸张 Ca(ClO)2具有还原性 C 含有小苏打的泡打粉烘焙面包 Na2CO3能与酸反应产生气体 D 用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应放热，产生H2 11.“类比推理”是化学中常用的思维方法，但有时要考虑物质的特性。下列推理正确的是（ ） A.Na2O能与水反应生成NaOH，推测Fe2O3也能与水反应生成Fe(OH)3 B.Cl2能与HI发生置换反应，推测Br2也能与HI发生置换反应 C.Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO D.活泼金属Fe能置换出硫酸铜溶液中的Cu，推测Na也可换出硫酸铜溶液中的Cu 12.配制450 mL 0.100 mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A.用托盘天平称量1.8 g NaOH固体，在烧杯中加水溶解 B.将NaOH固体溶解后立即转入容量瓶进行定容 C.将NaOH固体放在滤纸上称量，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 13.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.2g氢气中含有的原子数为NA B.标准状况下，22.4L的H2和O2混合气体的分子数目为NA C.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NA D.4.6g金属钠由原子完成变成离子时，得到电子数为0.2NA 14.建立“宏观—微观—符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列实验或事实对应符号表征正确的是（ ） A.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.铁粉在高温下与水蒸气反应： D.往NaHCO3溶液加入过量澄清石灰水：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O 15.下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ） A.比较卤素单质氧化性强弱 B.H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰，瓶口产生白烟 C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D.比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为Na2CO3 A.A B.B C.C D.D 16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。 下列推断合理的是（ ） A.高温条件下，a与水可发生置换反应生成c B.过量的固体a可跟氯气反应制得f C.b在空气中加热可制得c D.由图可预测，h具有强氧化性，可用于消毒 17.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是（ ） A.最高价氧化物的水化物的酸性：R＜W B.简单离子半径：T＜W＜R C.T的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D.W和Q的原子序数相差10 18.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是（ ） 实验目的 实验操作 现象及结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 分别向2 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入2滴酚酞 若Na2CO3溶液较NaHCO3溶液红色更深，说明Na2CO3溶液碱性更强 B 该无色溶液中含有K+ 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 若火焰呈紫色，则说明无色溶液中含K+ C 比较氯和碳的非金属性强弱 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则非金属性：Cl＞C D 检验某钠盐的成分 向钠盐中滴加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，该钠盐为Na2CO3 A.A B.B C.C D.D 19.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（ ） A.①中淀粉KI试纸变蓝，说明非金属性：氯强于碘 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－ C.③中的溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 20.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A.属于混合物 B.纳米级Fe能发生丁达尔效应 C.高温还原的过程中氧化剂与还原剂的物质的量比为1:6 D.高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥 第Ⅱ卷非选择题（40分） 二、非选择题：本题包括3个小题，共40分。 21.(12分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示： （1）元素i的原子结构示意图为_______________。 （2）id2是一种高效、安全的自来水消毒剂。该物质中i元素的化合价为___________；反应过程中该物质所含的___________（填写化学键类型）会发生断裂。 （3）写出g的最高价氧化物和e的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应的化学方程式： ______________________。 （4）d、e两种元素形成的淡黄色固体可在潜艇中作为氧气来源，其电子式为_______________，写出该固体在潜艇中供氧时发生的任意一个化学方程式：_________________________。 （5）h和i的非金属性较强的是___________（填元素符号），其判断实验事实依据为： ______________________。 22.(12分)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。该方法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 根据以上流程回答下列问题： （1）CO2的结构式为___________，“分离”所得的滤液可获得副产品___________（填化学式）。 （2）粗盐水中含大量SO42-、Mg2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl，其中加入Na2CO3的目的___________。 （3）某化学兴趣小组利用如图装置模“碳酸化”发生的反应，导管a先通入___________，再通过b导管通入___________。 （4）“碳酸化”会析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体的操作名称是___________。NaHCO3晶体煅烧所发生反应的化学方程式为___________。 （5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液___________。 A.氢氧化钡溶液 B.氢氧化钠溶液 C.稀盐酸 D.CaCl2溶液 23.(16分)研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。 I.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 （1）装置接口的连接顺序为a→。 （2）a中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验室要配制100mL0.600mol/L的盐酸溶液，需用量筒量取___________mL 12 mol/L的浓盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________（填仪器名称），配制过程中量取浓盐酸时仰视刻度线，会导致所配溶液的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 II.铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下： （4）取补血剂药片研细，溶于1mol/L的硫酸中，过滤。证明补血剂已变质（Fe2+被氧化为Fe3+）的实验操作：取少量滤液于试管中，___________。 另取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明补血剂部分变质，发生反应的离子方程式：____MnO4—+____Fe2++________==____Mn2++____Fe3++_______ （5）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________(用含m、n的式子表示)。 澄海区2024—2025学年度第一学期期末质量监测 高一化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B A B A C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D A D C A B D 21．（12分） （1）（1分） （2）（1分） 极性共价键（1分） （3）（2分） （4） 或 （每空2分：方程式没配平得1分；物质写错0分，气体符号没写不扣分） （5）Cl（1分） 氯气与氢气化合比氢气与硅化合容易；高氯酸酸性强于硅酸（答案合理即可）（2分） 23．（12分） （1）（2分） （1分） （2）除去过量的（或）（2分） （3）过滤（1分） （2分） （4） （每空1分） （5）CD（2分） 23．（共16分，每空2分） （1）ghdebcf（2分） （2）（2分） （3）5.0（2分，若填“5”得1分） 100 mL容量瓶、胶头滴管（共2分，每种仪器1分，没写100 mL单独写容量瓶不给分） 偏大（2分） （4）滴加KSCN溶液，溶液变红色（2分） （2分） （5）. 学科网（北京）股份有限公司 $