精品解析：广东省汕头市澄海区2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题

2023-2024学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第Ⅰ卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共3题，共0分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷　选择题 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意。 1. 中国高铁已走出国门、走向世界，下列所示的高铁材料中，不属于金属材料的是 A. 列车车体——不锈钢 B. 受力构件——铝合金 C. 减震降噪材料——橡胶 D. 制动摩擦系统——含磷铸铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．不锈钢是在普通钢的基础上加上一定量的镍、铬等形成的合金，属于金属材料，故A不符合题意； B．铝合金属于合金，合金属于金属材料，故B不符合题意； C．橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，它们均是有机高分子材料，不属于金属材料，故C符合题意； D．含磷铸铁是在灰铸铁中加入高于0.3%的磷，属于铁合金，是金属材料，故D不符合题意； 故答案为：C。 2. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．爆竹声中一岁除−黑火药受热爆炸，爆竹被空气氧化生成二氧化碳，是氧化还原反应，故A不选； B．石灰石分解产生氧化钙与二氧化碳，无元素化合价的变化，非氧化还原反应，故B选； C．蜡炬成灰泪始干−石蜡的燃烧，是碳氢化合物被氧化成二氧化碳和水的过程，是氧化还原反应，故C不选； D．炉火照天地，红星乱紫烟−铁的冶炼，铁由化合态变成游离态是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 3. 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A. 和的质子数相同，互为同位素 B. 和的质量数不同，属于两种元素 C. 和的质子数相同，是同一种核素 D. 和的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和为质子数相同，中子数不同的不同核素，互为同位素，A正确； B．和的质量数不同，质子数相同，属于同种元素，B错误； C．和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D错误； 答案选A。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 溶于水的电离方程式： C. 次氯酸的结构式： D. 氧离子(O2-)结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁为离子化合物，阴阳离子均达到稳定结构，其电子式为：，故A正确； B．溶于水电离产生Na+、H+和SO，电离方程式为：，故B错误； C．次氯酸是共价化合物，结构式为，故C错误； D．O2-的核电荷数为8，结构示意图为，故D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物 B. 向淀粉溶液中加入几滴溴水，溶液变蓝，说明的氧化性比的强 C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 D. 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类，故A错误； B．向淀粉溶液中加入几滴溴水，发生反应Br2+2I-=2Br-+I2，则溶液变蓝，说明的氧化性比的强，故B正确； C．生石灰与水混合生成氢氧化钙，有新物质生成，是化学变化，故C错误； D．胶体与溶液的本质区别是粒子直径不同，丁达尔效应只是用来区分溶液和胶体的方法，故D错误； 故选B。 6. 下列有关说法正确的是 A. 合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中含有 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 【答案】A 【解析】 【详解】‌ A．合金是由一种金属与其他金属或非金属元素通过熔合而成的具有金属特性的物质，与组成合金的纯金属相比，合金通常展现出更高的硬度和更低的熔点，A正确； B．金属钠是一种非常活泼的金属，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时能够与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳反应都会生成氧气，这反而会加剧燃烧，钠着火后，不可用泡沫灭火器灭火，B错误； C．加入溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有，也可能含有、等离子，故C错误； D．新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误； 故选A。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 C. 常温常压下，氯气所含原子数目为 D. 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，失去电子的数目为0.2NA，故A错误； B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故B错误； C．常温常压下，氯气的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．含有10个电子，的物质的量为1mol，含有的电子数为，故D正确； 故选D。 8. 实验室配制的溶液，下列说法错误的是 A. 称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B 将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A．A. 配制的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量为106g/mol×0.1mol=10.6g，称量时需要用游码，若砝码与药品颠倒，称量出的碳酸钠质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确； B．溶解Na2CO3固体选用烧杯，且充分冷却后转移到容量瓶中，该说法合理，故B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏小，故C正确； D．定容摇匀后部分溶液在刻度线上方，所以液面低于刻度线，为正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误； 故选D。 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+、生成CO2和H2O而不能大量共存，故A不选； B．H+、OH-生成H2O而不能大量共存，故B不选； C．这几种离子无色，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C选； D．在水溶液中有色，不符合无色条件，且与I-都会反应，故D不选； 答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氨水滴入溶液中： B. 烧碱与小苏打溶液混合反应： C. 向溶液中加入铜粉： D. 向溶液中加入一小粒钠块： 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氨水滴入溶液中,氨水为弱电解质，要写全，正确的离子方程式为：，A错误； B．烧碱与小苏打溶液混合反应，发生复分解反应：，B正确； C．向溶液中加入铜粉，左右电荷不一致，正确的离子方程式为：，C错误； D．向溶液中加入一小粒钠块，钠先与水反应生成氢氧化钠，再反应生成氢氧化铜沉淀，总离子方程式为：，D错误； 故选B。 11. 据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂 B. 每生成1个共转移4个电子 C. 该反应中是氧化产物 D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，A正确； B．2Na→Na2CO3可知，Na元素的化合价由0升高为+1价，反应中生成1个，失去2个电子，B错误； C．反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，C正确； D．反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，D正确； 故选B。 12. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是 A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径由小到大的顺序为 D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表，四种元素分别处于第二、第三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，则Z为Mg元素，结合元素周期表可知X为C、Y为N、W为Al，据此解答。 【详解】A．N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，A错误； B．非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径由小到大的顺序为N＜C＜Al＜Mg)，C错误； D．C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，二者所含化学键类型不相同，D错误； 故选B。 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，可与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，则Ⅰ对、Ⅱ对，且存在因果关系，故A不选； B．氢氧化钠碱性强，具有强烈腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，Ⅰ错，故B不选； C．过氧化钠能和CO2、H2O反应生成O2，O2能供人呼吸，所以Ⅰ对，Ⅱ对，且二者有因果关系，故C选； D．常温下，Na和空气中氧气反应生成Na2O，所以钠要隔绝空气保存，保存在煤油中；加热条件下，Na燃烧生成Na2O2，Ⅰ对，Ⅱ错，故D不选； 答案选C。 14. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C 中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦ D. 加热发生转化⑥，但加水不能转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，不能实现上述转化①，故A错误； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化生成Fe3O4，故B错误； C．具有强氧化剂，中加稀(强氧化剂)生成Fe(NO3)3，故C错误； D．Fe(OH)3加热生成Fe2O3，Fe2O3和水不反应，故D正确； 故选D。 15. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉，再过滤 B NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2气体 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D MgO固体 Al2O3 加入过量的NaOH溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离达到除杂目的，A正确； B.碳酸钠与二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，B正确； C.硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，引入新杂质NaCl，不能除杂，C错误； D.杂质氧化铝与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性物质，氧化镁不能反应，过滤可除杂，D正确； 故合理选项是C。 16. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 进行焰色试验时，火焰呈黄色 待测溶液中含有，不含 B 往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中将燃着的火柴靠近气泡，气泡被点燃 铁在高温下能与水蒸气反应 C 将浓溶液滴加到饱和的溶液中，产生红褐色沉淀 制备胶体 D 取少量溶液放入试管中，滴加几滴新制氯水再滴2滴溶液，溶液变红 溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．进行焰色试验时，火焰呈黄色，只能说明待测溶液中含有，不能说明不含，检验K+需要透过蓝色钴玻璃，A错误； B．往红热的铁中通入水蒸气，铁能与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气易燃，故将生成的气体通入肥皂液中将燃着的火柴靠近气泡，气泡被点燃，B正确； C．将浓溶液滴加到饱和的溶液中，两者发生复分解反应生成的是红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，C错误； D．滴加几滴新制氯水，能将氧化为，再滴2滴溶液，溶液变红，不能说明溶液已变质，D错误； 故选B。 17. “侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和溶液中，结晶、过滤得到晶体，加热分解制得。下列关于和说法不正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别和 B. 相同温度下，向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，溶液的红色较深 C. 相同温度下，相同浓度和溶液分别与的稀盐酸反应，较剧烈 D. 固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3和Na2CO3都能够与澄清石灰水反应而产生CaCO3沉淀，使溶液变浑浊，实验现象相同，不能鉴别，A错误； B．同浓度NaHCO3和Na2CO3溶液中后者碱性强，前者碱性弱，因此向其中分别滴加几滴酚酞试液时，NaHCO3的红色较浅，Na2CO3溶液中红色较深，B正确； C．NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，因此滴加盐酸后立即产生气泡，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，首先反应产生NaCl、NaHCO3，无明显现象，然后NaHCO3与盐酸反应产生NaCl、H2O、CO2，此时反应产生气泡，可见同浓度的两种盐溶液中滴加相同浓度的盐酸时，实验现象不同，NaHCO3较剧烈，C正确； D．加热时NaHCO3固体受热分解变为Na2CO3，固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去，D正确； 故选A。 18. 下列关于性质实验的说法错误的是 A. 用如图装置可以制备 B. 配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 可用溶液检验溶液中是否存在 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．关闭C，Fe与硫酸反应生成氢气，压强增大将生成的硫酸亚铁溶液挤压入NaOH溶液中生成氢氧化亚铁，A正确； B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度，B正确； C．亚铁离子与NaOH反应生成白色沉淀，被氢氧化铁红色沉淀覆盖，C错误； D．向溶液中加入少量铁粉可防止被氧化，D正确； 答案选C 19. 纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列正确的是： A. 过程Ⅰ的反应为： B. 整个过程的总反应为： C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. FeO 是过程Ⅰ的氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ根据图示应为分解生成和，而非和反应生成，反应方向错误，A错误； B．总反应为过程Ⅰ（分解）与过程Ⅱ（FeO与H2O反应）叠加，消去循环的Fe3O4和FeO后，得到，B正确； C．过程Ⅱ反应为，H2O中H元素化合价降低生成H2，H2是还原产物，并非还原剂，C错误； D．过程Ⅰ中分解生成和，Fe元素化合价从降低到+2，是还原产物，是氧化产物，D错误； 综上所述，答案选B。 20. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿加入足量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝沉淀加热生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到铝单质。 【详解】A．用强碱氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解，过滤而分离开，A正确； B．试剂Y是HCl，由于Y是过量的，因此它与反应生成Al3＋，B错误； C．图中所示转化有一步是氧化还原反应：2Al2O34Al+3O2↑，C错误； D．试剂X为氢氧化钠，滤渣C为氧化铁，滤液A为和氢氧化钠混合溶液，通入过量二氧化碳气体，发生反应：＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3，不能对换，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题：本题包括3个小题，共40分。 21. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是钴化合物合成中的重要原料，实验室以为原料制备。其中可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现。 已知：①钴单质在以上易被氧气氧化，易潮解 ②(浓) （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______。 （2）装置的连接顺序为______(按气流方向，用大写字母表示)。 （3）反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是______。 （4）新制氯水中，含有氯元素的微粒有______(填微粒符号)。 （5）把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了；猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则猜想______(选填“1”“2”“3”)成立；如果观察到______(填实验现象)，则猜想3成立。 （6）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液。 ①配制该溶液需要称量氢氧化钠固体质量是______g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。 ③关于配制过程的说法正确的是______(填字母)。 A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高 【答案】（1）分液漏斗 （2）AECDB （3）排尽装置中的空气，防止钴被氧化 （4）； （5） ①. 1 ②. 甲乙两试管中红色都不恢复 （6） ①. 8.0 ②. 胶头滴管 ③. 容量瓶 ④. BD 【解析】 【分析】A中MnO2与浓盐酸反应加热生成Cl2中含有HCl和水蒸气，通过E的饱和的NaCl、C的浓硫酸，除杂得纯净的Cl2；D中氯气与金属Co加热反应生成CoCl2，CoCl2易潮解，装置B中碱石灰的作用，防止水蒸气进入装置D中，同时吸收多余的Cl2，装置的连接顺序为A→E→C→D→B； 【小问1详解】 A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知：装置的连接顺序为A→E→C→D→B； 【小问3详解】 反应开始前先点燃A处的酒精灯，其目的是用氯气将装置内的空气排出，防止氧气氧化钴单质； 【小问4详解】 将Cl2溶于水形成氯水，其中含氯元素的微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO； 【小问5详解】 根据题意，可知若向甲中加入氢氧化钠又变红，说明褪色的原因是氯水消耗氢氧化钠，即猜想1成立；甲乙两试管中红色都不恢复，说明氢氧化钠、酚酞全部反应完，即猜想3成立； 【小问6详解】 ①配制90mL2.0mol•L-1氢氧化钠溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量为：0.1L×2.0mol/L×40g/mol=8.0g； ②配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：胶头滴管、100mL容量瓶； ③A．容量瓶不能用于溶解固体，故A错误； B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故B正确； C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质的量，浓度也不影响，故C错误； D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，则冷却后溶液的体积会偏小，会使所配溶液浓度偏高，故D正确； 答案为BD。 22. 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： （1）汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第______周期。 （2）氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是______(填化学式)。 （3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______(填字母，下同)。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： （4）假设是“元素”的阳离子，则“元素”的单质常温常压下应为______(填“固”、“液”或“气”)体；熔点______(填“高”或“低)；的碳酸盐应______(填“易”或“不易”)溶于水。 （5）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。 （6）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 【答案】（1）六 （2） （3）BC （4） ①. 固 ②. 低 ③. 易 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 据汞的原子结构示意图可知，核外有6个电子层，则Hg位于第六周期； 【小问2详解】 非金属性：O>N>S，元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是H2O； 【小问3详解】 A．虽然酸性：HCl>H2SO3，但不是最高价氧化物的水化物的酸性，不能用元素周期律解释，A错误； B．O、S为同一主族的非金属元素，从上至下非金属的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S，B正确； C．Na、Mg为同周期的主族元素，从左至右金属的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，C正确； D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，但与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，D错误； 答案选BC； 【小问4详解】 “元素”NH4的质子数为7+1×4=11，与Na的质子数相同，则应在第三周期第IA族，钠为固体，熔点低，能导电，碳酸钠易溶于水，由性质的相似性可知，则“元素”NH4的单质常温常压下为固体，熔点低，NH4的碳酸盐易溶于水； 【小问5详解】 第三周期元素X有3个电子层，其最外层电子数与电子层数相同即为3，X是Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑； 【小问6详解】 短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，Y为Cl元素，Cl2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 23. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体，流程示意图如下。 （1）酸浸过程中，的作用是、、______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 用溶液检验 变红 未变红 变红 ①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有______。 ②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因______。 （3）已知：受热易失水。操作X为：蒸发浓缩、冷却结晶、______。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用硫酸亚铁晶体做处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是______。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式______。 ________________________ ②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 空气中氧气具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子 （3）过滤 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 或 【解析】 【分析】废铁屑加入稀硫酸酸浸，铁元素转化为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体，据此回答。 【小问1详解】 酸浸过程中，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式； 【小问2详解】 ①时检验，溶液变红，发生，说明所得溶液中含； ②时检验，由于，故溶液未变红； ③时检验，由于空气中氧气具有氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，溶液复又变红； 【小问3详解】 由于受热易失水，故操作X：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问4详解】 在中，Fe的化合价由+2升高到+3，Cr的化合价由+6降低到+3，故该反应中，氧化剂是，被氧化的是； 【小问5详解】 ①根据得失电子守恒及电荷守恒得； ②由可得，，故硫酸亚铁晶体样品中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第一学期期末质量监测 高一级化学科试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生在答题卡上用黑色签字笔将自己的学校、姓名、座号、考号填写清楚。 2.第Ⅰ卷为单选题共20小题，每小题3分，共60分。选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，在试卷上作答无效。 3.第Ⅱ卷共3题，共0分。用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷　选择题 一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有1个选项符合题意。 1. 中国高铁已走出国门、走向世界，下列所示的高铁材料中，不属于金属材料的是 A. 列车车体——不锈钢 B. 受力构件——铝合金 C. 减震降噪材料——橡胶 D. 制动摩擦系统——含磷铸铁 2. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A. 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧 D. 炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼 3. 金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法正确的是 A. 和的质子数相同，互为同位素 B. 和的质量数不同，属于两种元素 C. 和的质子数相同，是同一种核素 D. 和的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯化镁的电子式： B. 溶于水的电离方程式： C. 次氯酸的结构式： D. 氧离子(O2-)结构示意图： 5. 下列说法正确是 A. 、纯碱、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物 B. 向淀粉溶液中加入几滴溴水，溶液变蓝，说明的氧化性比的强 C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化 D. 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 6. 下列有关说法正确的是 A. 合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 B. 钠着火后，可用泡沫灭火器灭火 C. 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液中含有 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为 C. 常温常压下，氯气所含原子数目为 D. 中含有的电子数为 8. 实验室配制溶液，下列说法错误的是 A. 称量时，若将固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B. 将固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中 C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏小 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氨水滴入溶液中： B. 烧碱与小苏打溶液混合反应： C. 向溶液中加入铜粉： D. 向溶液中加入一小粒钠块： 11. 据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是 A. 该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂 B. 每生成1个共转移4个电子 C. 该反应中是氧化产物 D. 还原性： 12. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是 A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 原子半径由小到大的顺序为 D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 13. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 氢氧化钠可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 能和反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D 金属钠应保存在煤油中隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. 不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C. 中加稀(强氧化剂)可实现转化⑦ D. 加热发生转化⑥，但加水不能转化为 15. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是(　　) 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉，再过滤 B NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2气体 C NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 D MgO固体 Al2O3 加入过量的NaOH溶液，再过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 进行焰色试验时，火焰呈黄色 待测溶液中含有，不含 B 往红热的铁中通入水蒸气，将生成的气体通入肥皂液中将燃着的火柴靠近气泡，气泡被点燃 铁高温下能与水蒸气反应 C 将浓溶液滴加到饱和的溶液中，产生红褐色沉淀 制备胶体 D 取少量溶液放入试管中，滴加几滴新制氯水再滴2滴溶液，溶液变红 溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 17. “侯氏制碱法是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入含有氨气的饱和溶液中，结晶、过滤得到晶体，加热分解制得。下列关于和说法不正确的是 A. 用澄清石灰水鉴别和 B. 相同温度下，向同浓度和溶液中分别滴加几滴酚酞，溶液的红色较深 C. 相同温度下，相同浓度和溶液分别与的稀盐酸反应，较剧烈 D. 固体中含有少量杂质，可通过加热的方法除去 18. 下列关于性质实验的说法错误的是 A. 用如图装置可以制备 B. 配制溶液，先将氯化铁晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 可用溶液检验溶液中是否存在 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 19. 纳米级 Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列正确的是： A. 过程Ⅰ的反应为： B. 整个过程的总反应为： C. 过程Ⅱ中H2为还原剂 D. FeO 是过程Ⅰ的氧化产物 20. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是 A. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液 B. 试剂Y是，它与反应生成氢氧化铝 C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果 第Ⅱ卷非选择题 二、非选择题：本题包括3个小题，共40分。 21. 三氯化六氨合钴(Ⅲ)是钴化合物合成中的重要原料，实验室以为原料制备。其中可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现。 已知：①钴单质在以上易被氧气氧化，易潮解 ②(浓) （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______。 （2）装置的连接顺序为______(按气流方向，用大写字母表示)。 （3）反应开始前应先打开A中盛放浓盐酸仪器的活塞，再点燃D中酒精灯，其目的是______。 （4）新制氯水中，含有氯元素的微粒有______(填微粒符号)。 （5）把氯气溶于水得到新制氯水，把该氯水加入滴有酚酞的溶液中，发现溶液红色褪去。为探究褪色的原因，有同学提出三种猜想： 猜想1：氯水消耗了；猜想2：氯水消耗了酚酞； 猜想3：氯水同时消耗了和酚酞。 为验证上述猜想，该同学取上述褪色后的溶液于甲、乙两支试管中。向甲试管中滴加足量溶液，向乙试管中滴加足量酚酞溶液。如果甲试管中溶液变红，则猜想______(选填“1”“2”“3”)成立；如果观察到______(填实验现象)，则猜想3成立。 （6）该同学为了完成上述实验探究，在实验室配制氢氧化钠溶液。 ①配制该溶液需要称量氢氧化钠固体的质量是______g。 ②配制过程中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______、______。 ③关于配制过程的说法正确的是______(填字母)。 A．将称好的固体直接在容量瓶中加水溶解 B．将溶解后的溶液转移到容量瓶时，有少量的溶液溅出，会使所配溶液浓度偏低 C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 D．溶液未冷却到室温就移入容量瓶定容，会使所配溶液浓度偏高 22. 元素周期表是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一，是我们学习化学的重要工具。为纪念元素周期表诞生150周年，等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题： （1）汞的原子结构示意图如图所示，汞在周期表中位于第______周期。 （2）氮、氧、硫3种元素对应的最简单氢化物，其中最稳定的是______(填化学式)。 （3）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是______(填字母，下同)。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： （4）假设是“元素”的阳离子，则“元素”的单质常温常压下应为______(填“固”、“液”或“气”)体；熔点______(填“高”或“低)；的碳酸盐应______(填“易”或“不易”)溶于水。 （5）第三周期元素X，其最外层电子数与电子层数相同，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。 （6）短周期元素Y，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，该元素单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______。 23. 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体，流程示意图如下。 （1）酸浸过程中，的作用是、、______(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 用溶液检验 变红 未变红 变红 ①时检验，溶液变红，说明所得溶液中含有______ ②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因______。 ③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因______。 （3）已知：受热易失水。操作X为：蒸发浓缩、冷却结晶、______。 （4）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用硫酸亚铁晶体做处理剂，反应的离子方程式如下： 在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是______。 （5）测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式______。 ________________________ ②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $