2024年江苏南京师范大学附属中学高一化学第一学期期末学水平测试试题含解析

2024年江苏省南京市南京师范大学附属中学 高一化学第一学期期末学业水平测试试题含 解析 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区 域内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、FeC1,和CuC1,的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则 下列判断正确的是 A.反应后溶液中可能存在Fe3+ B.反应后溶液中一定存在Fe C.反应后溶液中不可能存在Cu D.剩余固体一定为纯净物 2、向CuSO,溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深 黄色。再向反应后的混合物中不断通入S0,气体，溶液逐渐变成无色。下列分析 正确的是() A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>I2>S02 B.通入S0,时，S0,与I,反应，I,作还原剂 C.通入S0,后溶液逐渐变成无色，体现了S0,的漂白性 D.滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀 3、大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马 著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：① 潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是() A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 4、下列关于氯气的说法不正确的是( A.氯气和液氯是两种不同的物质 B.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 C.氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒 D.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 5、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人 类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A.温室效应一一C0。 B.白色污染一一建筑垃圾 C.酸雨一一S02 D.雾霾一一化石燃料 6、下列实验装置及操作均正确的是 NaOH 溶液 苯 FeSO 澄清石灰水 溶液 I Ⅲ I A.图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性 B.图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体 C.图III为钠与水的反应现象探究实验的装置 D.图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置 7、在a L MgS0,和(NH)S0,的混合溶液中，加入b mol BaC12,恰好使溶液中的 S0,2完全沉淀，加入足量强碱并加热得到cmo1NH,则原溶液中Mg2+的浓度 (mol·L1)为 A. Zhe B. C.2he D.2he 3刘 22 8、实验室制备S0,反应原理为：Na,S0,(固)+H,S04(浓)=Na,S0,+S0,↑+H,0.选择装置 制备并收集干燥$0，正确的连接顺序为( 浓硫酸 NaOH NaOH A.a f g d c e B.b g f d c e C.a f g c d D.a f g d c h 9、常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是 A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 10、既能通过金属单质与足量Q 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 () A.Fc B.NaCl C.Fa D.Ga 11、下列说法正确的是（) A.标准状况下，同体积的水和氧气具有相同的分子数 B.不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同 C.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定 D.标准状况下，气体摩尔体积是指1mo1任何物质所占的体积约为22.4L 12、为鉴别Na,C0,和NaHC0,两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的 方法，其中不可行的是() A.在一定条件下，分别取足量样品溶解加入等量水中，配成饱和溶液，看溶解能 力差异 B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑 浊 C.分别取样配成溶液，滴加B(OH),溶液，观察有无白色沉淀 D.分别取样配成等浓度溶液，滴入酚酞试剂后看颜色深浅 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、C1,是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害 (1)已知：3C12+8NH,=6NH,C1+N2,化工厂可用浓氨水来检验C12是否泄漏。当有少 量C1,泄漏，可以观察到的现象是 氧化剂与还原剂的物质量之比 为 (2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量C1,泄漏造成的危害。C1,和石灰乳反应 的化学方程式是 14、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： (1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出对应反应的化学方程一、一。 (2)新制氯水在阳光照射下容易分解产生无色气体，该反应的化学方程式是。 工业上将氯气通入冷的消石灰制成漂白粉，写出该反应的化学方程式并用双线桥法 表示电子转移的方向和数目的。 (3)KA1(S0),·12H,0因其溶于水生成（化学式）胶体可以吸附杂质，从而达 到净水的目的。 (4)K,Fe0,是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OI,+3C1,+10K0H~c 2KFe0,+6KC1+8H0。在该反应中，还原剂是，当反应中有1 molK,Fet0,生成时，消 耗的C1,在标准状况下的体积为L,转移电子的数目为。 15、科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操 作正确的是 A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B.因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化 钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 D.将饱和FC1,溶液滴入沸水中可得Fe(OH),胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达 尔效应 E.分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出 上层液体 F.向新制的FeS0,溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色 变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 16、按要求填空 (1)9.8g,S0,的物质的量是；写出硫酸的电离方程式 (2)0.25 molCaC0,的质量是；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况 下的体积为 (3)写出实验室制氯气的化学方程式 (④)检验溶液中是否含有Fe3*可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是 除 去FeCI,溶液中少量的FeCl,可将 通入溶液中。 (⑤)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状 况下体积相等时，反应中消耗的HC1和NaOH的物质的量之比为 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被S0,、H,02、FeCl,等物质还原成C1。 iii.3C1.+6KOHA KC10,+5KC1+3H,0 实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。 8 浓盐酸 温度计。 30%KOH 溶液 Nao 溶沙 A B D (1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需 要的玻璃仪器有烧杯、 (2)若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产 率。 实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究 (3)在不同条件下KC10,可将KI氧化为I,或KI0,。该小组设计了系列实验研究反 应条件 对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol-L-KI/ml 1.0 1.0 1.0 1.0 KC10:(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mo1LHS0,/m10 3.0 6.0 9.0 蒸馏水 9.0 6.0 3.0 0 实验现象 ①系列a实验的实验目的是 ②设计1号试管实验的作用是 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设 氧化产物 唯一，还原产物为KC1,则此反应的离子方程式为 实验三测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定 产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是： (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原 因) 和食盐水 (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细 节)： 18、现有一定量含有Na,0杂质的Na,0,试样，用下图的实验装置测定Na,0,试样的纯 度。（可供选用的反应物只有CaC0,固体、6mol·L硫酸、6mol·L盐酸和蒸馏 水) NaHC03浓HS04 碱石灰H20 饱和溶液 A B D E 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 (2)装置B的作用是 装置C的作用是 装置E的作 用是 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 (4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状 况)，则Na,02试样的纯度为 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19、经实验测定某固体样品中只含有Na0,和NaC03。现称取该样品13.1g,加入水 充分反应后产生1.12L(标准状况下)气体，所得溶液体积为500mL。试计算： (1)该样品含有Na,02的质量分数为 (2)反应后溶液中a的物质的量浓度为 mol1/L。 20、实验室中所用少量氯气是用M0,和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml,其密度为 1.19g·cm3,HC1的质量分数为36.5%，跟Mn0,恰好完全反应，产生了11.2L(标 况)的氯气。试计算： ①浓盐酸的物质的量浓度？ ②求参加反应的HC1的物质的量？ ③被氧化的HC1的质量？ 参考答案 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、答案：B 【解析】 ①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3*、Cu全部参加反应生成Fe和Cu,反应的方 程式为Fe+2Fe3=3Fe2+、Fe+Cu2=fe2+Cu,所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2,一定 含有Fe2; ②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe*，Cu2恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu,一定含有Fe; 【详解】 A.由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe,A错误； B.固体有剩余，Fe3+、Cu2+的氧化性强弱为：Fe3*>Cu,Fe3*优先反应，溶液中一定 存在Fe2,B正确； C.当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3,Cu恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu,C错误； D.若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，D错误。 故选B。 2、答案：A 【解析】 向CuS0,溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄 色，说明有I,生成。碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu被还原为CuI,向反应 后的混合物中不断通入S0,气体，溶液逐渐变成无色，说明I,被还原，I,与S0,反应 生成HI和H,S04,据此分析解答。 【详解】 CuS0,溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为 2CuS0,+4KI=2K,S0,+2CuI↓+I,向反应后的混合物中不断通入S0,气体，发生反 应：S0,+2H,0+I,=H2S04+2HI。 A.在2CuS0+4KI=2K,S04+2CuI↓+I,反应中，Cu化合价降低，Cu作氧化剂，I,是 I失去电子形成的，I,是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知 氧化性：Cu>I2;在反应S02+2H,0+I2=H,S04+2H中，碘元素化合价由0价降低为-1 价，I,作氧化剂，S0,被氧化，S0,作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂>还原剂， 因此氧化性：I>S02,故氧化性：Cu2>I2>S0,A正确：