精品解析：江苏省南通市海门区学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

2024-2025学年度第一学期期末测试 高一化学 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 硫酸、氨水、纯碱等都属于电解质 B. 胶体的本质特征是丁达尔效应 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸、纯碱属于电解质；氨水是混合物，不属于电解质，A错误； B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径为1～100 nm，丁达尔效应是胶体的光学性质，B错误； C．二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质而漂白丝织品，并非氧化有色成分，C错误； D．维生素C具有还原性，容易被氧化，可作水果罐头的抗氧化剂，D正确； 故选D。 2. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A. 的结构示意图： B. HCl的电子式： C. 的结构式： D. 中子数为18的硫的核素： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，Na+的结构示意图为，A项错误； B．HCl是共价化合物，只含共价键，HCl的电子式为，B项错误； C．H2O为V形结构，O原子分别与2个H原子形成共价单键，H2O的结构式为，C项正确； D．中子数为18的硫的核素的质量数为16+18=34，应表示为，D项错误； 选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 通入足量水中，所得溶液中HClO、数目之和为 C. 标准状况下，与含分子数均为 D. 与足量水反应转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据氯原子守恒，、、的微粒数之和小于，B错误； C．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，故的分子数远大于，C错误； D．的物质的量为，与水反应时，既是氧化剂又是还原剂，反应转移电子，故反应转移电子数目为，D正确； 故选D。 4. 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A. 装置甲可以证明非金属性强弱： B. 装置乙用于除去中的HCl C. 装置丙能较长时间观察到有白色沉淀生成 D. 装置丁实验说明还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较非金属性需通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，不是的最高价含氧酸，无法证明非金属性，A错误； B．、均能与饱和溶液反应，同时会引入新杂质，不能用于除去中的，B错误； C．先打开止水夹，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内的空气，关闭止水夹后，左侧压强增大，将生成的溶液压入右侧过量溶液中，在无氧环境中可稳定存在，能较长时间观察到白色沉淀，C正确； D．通入0.1 mol Cl2时，I-（0.2 mol）会优先被Cl2完全氧化为I2，使淀粉变蓝；淀粉变蓝，只能证明生成I2，但没有现象证明Fe2+没有被氧化，无法直接对比二者还原性，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 澄清透明的强酸性溶液中： B. 溶液中： C. 漂白粉溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中存在大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，可以大量共存，A正确； B．与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，B错误； C．漂白粉溶液中含有强氧化性的，可将还原性的氧化，二者不能大量共存，C错误； D．溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧()具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒(Se)；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 6. 下列说法错误的是 A. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体 B. 在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力 C. 生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率 D. 为酸性氧化物，将其通入紫色石蕊试液中，试液变红 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 8. 下列化学反应表示错误的是 A. 煅烧黄铁矿获得 B. 溶液与溶液混合的离子方程式： C. 与的水溶液反应制备硒： D. 用足量氨水吸收的离子方程式： 【答案】6. B 7. A 8. B 【解析】 【6题详解】 A．斜方硫和单斜硫是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．的热稳定性与分子内共价键强度有关，分子间作用力只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，B错误； C．用的浓硫酸吸收可避免形成酸雾，提高吸收效率，符合工业制硫酸的生产原理，C正确； D．为酸性氧化物，与水反应生成，可使紫色石蕊试液变红，D正确； 故选B； 【7题详解】 A．臭氧的强氧化性可以破坏微生物蛋白结构，因此可用于水体杀菌消毒，性质与用途有对应关系，A正确； B．浓硫酸用于干燥气体是利用其吸水性，与脱水性无关，B错误； C．漂白纸张是利用其能与有色物质结合生成无色不稳定物质的漂白性，与还原性无关，C错误； D．硒用于制造光电池是利用其半导体特性，光照下导电性大幅提升，与难溶于水无关，D错误； 故选A； 【8题详解】 A．煅烧黄铁矿生成和，方程式配平、反应条件均正确，A正确； B．在溶液中主要电离出，正确离子方程式为，B错误； C．作还原剂，作氧化剂，得失电子守恒、原子守恒，方程式正确，C正确； D．足量氨水与反应生成亚硫酸铵，离子方程式拆分、配平均正确，D正确； 故选B。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 浓 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO光照分解生成HCl和O2、无法得到Cl2，Cl2与Fe加热化合成FeCl3，第一步转化不能实现，A项不符合题意； B．NaCl与CO2不直接反应（侯氏制碱法需先向饱和NaCl溶液中通入NH3使溶液呈碱性，才能吸收CO2生成NaHCO3），NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，第一步转化不能实现，B项不符合题意； C．浓H2SO4与C在加热条件下反应生成SO2、CO2和H2O，SO2与H2S发生归中反应生成S和H2O，两步转化均能实现，C项符合题意； D．Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2、非Fe2O3，且Fe2O3为碱性氧化物，不与NaOH反应，两步转化均不能实现，D项不符合题意； 选C。 10. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg可在中燃烧，故Na也可在中燃烧 B. 铁与稀硫酸常温下反应产生，故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的活泼性大于镁，镁在CO2中燃烧生成MgO和C，钠在CO2中燃烧生成Na2CO3和C，故A正确； B．铁与稀硫酸在常温下反应生成H2，常温下浓硫酸会使铁钝化，故B错误； C．卤素单质熔点随相等分子质量增大而升高，碱金属（Li到Cs）因金属键减弱，熔点逐渐降低，故C错误； D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，可以通过化合反应制取，故D错误； 选A。 11. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. X、Z两种元素只形成一种化合物 B. Z、M最高价氧化物对应水化物的碱性： C. Y、N、R元素气态氢化物的稳定性： D. Z、M、R三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据短周期元素原子半径递变规律（同周期主族元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大），推出元素：X为O、Y为F、Z为Na、M为Al、N为Si、R为Cl。 【详解】A．X是O、Z是Na，两者形成的常见化合物有Na2O、Na2O2，A项错误； B．同周期从左到右，主族元素的金属性逐渐减弱、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性Na＞Al，最高价氧化物对应水化物碱性NaOH＞Al(OH)3，即Z＞M，B项错误； C．同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强、简单氢化物的稳定性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱、简单氢化物的稳定性逐渐减弱，非金属性F＞Cl＞Si，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞SiH4，即Y＞R＞N，C项错误； D．Z、M、R的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH与HClO4发生中和反应生成NaClO4和H2O，Al(OH)3是两性氢氧化物，可与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]、也可与HClO4反应生成Al(ClO4)3和H2O，故两两之间能相互反应，D项正确； 选D。 12. 下列依据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量稀硫酸，滴入KSCN溶液，未变红 该铁屑未被氧化 B 用熔融态的做导电实验，几乎不能导电 不是电解质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．废铁屑若已部分被氧化，氧化物与稀硫酸反应可能生成三价铁离子；在铁屑完全溶解前，铁能将三价铁离子还原为二价铁离子。滴入KSCN溶液不变红只能说明此时未检出三价铁离子，不能证明原铁屑未被氧化，A错误； B．熔融氯化铝几乎不导电，只能说明该状态下几乎没有可自由移动的带电粒子。电解质只需在水溶液中或熔融状态下能够导电，氯化铝水溶液能导电，氯化铝是电解质，B错误； C．溴化钠溶液先变橙色，说明氯水中的氯气将溴离子氧化为溴单质，可证明氯气的氧化性强于溴单质。由于氯水过量，剩余氯气也能将碘离子氧化为碘单质而使淀粉变蓝，不能由后一个现象证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误； D．碳酸氢钠溶液与氯水反应产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，说明氯水呈酸性；氯水中含有氢离子，D正确； 故选D。 13. 科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。已知P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molP4有6mol极性键 B. 标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA C. 在上述反应中，PH3为氧化产物 D. KH2PO2为酸式盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．由P4分子结构可知含有6个P-P非极性键，则1molP4有6mol非极性键，A错误； B．标况下，22.4LPH3的物质的量为，P4转化为PH3中磷元素从0价降低至-3价，得到3个电子，则生成1mol PH3时反应转移的电子数为3NA，B正确； C．该反应中P4转化为PH3中磷元素化合价降低，被还原，则PH3为还原产物，C错误； D．若KH2PO2为酸式盐，会继续与足量的KOH溶液反应，KH2PO2能稳定存在说明其属于正盐，D错误； 故选：B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．Na的制备 （1）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是_____。 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为______(填分子式)。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，Na共失去的电子____0.02 mol(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．的制备 （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为____________。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为_________。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠()常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为：，该反应为放热反应。 （5）配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。 （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是_________。 【答案】（1）作助熔剂，降低NaCl的熔化温度，减少生产过程的能耗 （2） ①. ②. > （3） （4）取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净 （5）玻璃棒、100 mL容量瓶 （6）该反应为放热反应，加入溶液速率过快会导致温度快速上升，分解加速造成损失 【解析】 【小问1详解】 纯NaCl的熔点为800.8℃，加入后共熔体系可在580℃就变为液态，目的是降低熔融温度，大幅减少电解所需的能耗，符合工业生产降本的需求； 【小问2详解】 ①根据元素守恒，Na和液氨反应生成​时，剩余的H元素组成的气体单质为； ②0.1 mol Na投入液氨中，首先部分Na解离为Na+和溶剂合电子（该过程Na已经失去电子），后续只有部分溶剂合电子参与反应生成0.01 mol H2（生成0.01 mol H2仅对应0.02 mol电子转移），因此Na总共失去的电子总量大于0.02 mol； 【小问3详解】 向饱和食盐水先通使溶液显碱性，提升​的溶解度，最终析出溶解度较小的，化学方程式为； 【小问4详解】 反应后过滤得到的固体表面会附着等杂质离子，检验洗涤液中是否还存在即可判断是否洗净；故取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净； 【小问5详解】 配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除了烧杯、量筒、胶头滴管，还需要玻璃棒和100 mL容量瓶； 【小问6详解】 该反应为放热反应，加入溶液速率过快会导致温度快速上升，分解加速造成损失。 15. 碳酸锰常用于制取锰氧化物，一种由软锰矿(主要含，另含少量MgO、FeO、等杂质)制备碳酸锰的流程如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.2 7.8 8.1 沉淀完全的pH 3.2 9.0 4.9 9.8 9.4 （1）“酸浸”时控制硫酸适当过量的目的_________________________；“酸浸”时BaS反应的主要离子方程式为______________________________。 （2）“氧化”后，检验溶液中已完全反应的方法是_________________________。 （3）“除杂1”加入氨水调pH的范围为________。 （4）①“沉锰”时的加料方式为_______(填序号)。 A．向溶液中缓慢滴加溶液 B．向溶液中缓慢滴加溶液 ②“沉锰”的离子方程式为_______________________________。 （5）“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得。 通过下列方法测定的纯度：准确称取样品，加入溶液和适量硫酸，加热至完全反应，用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00 mL。 已知：(未配平) (未配平) 计算样品中的质量分数___________________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 使软锰矿充分反应，提高其浸出率，同时除去 ②. （2）取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，无蓝色沉淀生成(或取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后滴入酸性稀溶液中，溶液不褪色) （3）4.9~7.8 （4） ①. B ②. （5） 的物质的量： ，滴定过量的反应比例为，因此过量的物质的量： ，与反应的物质的量： ，反应比例为​，因此，的质量分数： 。 【解析】 【分析】该流程以软锰矿（主含​，伴生金属氧化物、杂质）为原料制备：酸浸环节加入和过量硫酸，既利用的还原性将还原为可溶的，同时生成、沉淀，和不溶的一同过滤除去；后续加将残留完全氧化为，加氨水调pH沉淀、实现第一次除杂；再加​将杂质转化为​沉淀除去；最后用将沉淀为，全程逐步分离杂质，最终得到目标产物。 【小问1详解】 过量硫酸可保证软锰矿中的锰氧化物充分溶解浸出，同时可以除去；酸浸时​作为氧化剂将氧化为单质S，与生成沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 取少量氧化后的溶液于试管中，滴加几滴（铁氰化钾）溶液，若无蓝色沉淀生成，证明已完全反应；或选用酸性高锰酸钾：取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后滴入酸性稀溶液中，溶液不褪色，说明已完全反应； 【小问3详解】 除杂1的目标是将、完全转化为氢氧化物沉淀除去，同时不能让生成沉淀，由表格数据，完全沉淀的pH为4.9，开始沉淀的pH为7.8，因此pH需控制在4.9~7.8； 【小问4详解】 ①若向​溶液中滴加，溶液呈碱性，易生成杂质；向酸性的溶液中缓慢滴加，可保证体系pH平稳升高，优先生成纯净沉淀，故选B； ②与反应，解离出的​与结合生成沉淀，剩余的与另一部分反应生成和，离子方程式为； 【小问5详解】 计算过程见答案。 16. 以(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下： 已知：①与碱的反应是放热反应。 ②沸点约118℃，具有强还原性。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成，其化学方程式为________________________。实验中控制温度可采取的措施是________________________。(任写一条) （2）步骤Ⅱ合成的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。该反应中无气体产生，写出合成的离子方程式为_______________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水(水溶液中随pH的分布如图2所示，的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为_____。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：_____，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂和物品有：NaOH溶液，pH传感器) 【答案】（1） ①. ②. 冰水浴、缓慢通入Cl2 （2）ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4∙H2O+ （3） ①. 测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2 ②. 边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，用pH传感器测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于条件下趁热过滤 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO；步骤Ⅱ中NaClO碱性溶液与尿素反应制备水合肼；步骤Ⅲ分离出水合肼溶液，得到的副产品为Na2CO3；步骤Ⅳ用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。 【小问1详解】 若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO3、NaCl和H2O，根据得失电子守恒、原子守恒，其化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O；由于Cl2与碱的反应是放热反应，为防止温度过高导致副反应发生，实验中可采取的控制温度措施是使用冰水浴冷却，或者减慢反应速率（如缓慢通入Cl2）。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中NaClO碱性溶液与尿素水溶液反应合成，已知该反应中无气体产生，说明尿素中的碳元素转化为，次氯酸根离子被还原为Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，合成的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4∙H2O+。 【小问3详解】 ①由图2可知，当溶液pH约为4时，的微粒摩尔分数达到最大，因此确定何时停止通SO2的实验操作为：用pH传感器测量溶液的pH，当pH约为4时，停止通入SO2。 ②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先需加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3，发生的反应为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；由图2可知，当pH约为10时，的微粒摩尔分数接近1，故需调节pH至10左右；由图3可知，温度高于34℃时析出无水Na2SO3，低于34℃时析出，故结晶和过滤过程需控制温度在以上；结合题干提供的试剂和物品，完整的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，用pH传感器测量溶液pH，当pH约为10时停止滴加，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。 17. 氢能是人类未来的理想能源之一，的制取是氢能利用的重要考量环节。 （1）LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 ①LiH中的氢显负一价，请写出LiH的电子式：____________________________。 ②写出LiH和重水()反应的化学方程式：__________________________。 （2）用天然气制备的氢气叫蓝氢。甲烷——水蒸气制氢是以为还原剂，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为： 反应1： 反应2： 现将甲烷和水蒸气按一定物质的量之比通入固定容积的反应器中，一段时间以后，测得体系中CO与的物质的量之比为5：1，则此时体系中与CO的物质的量之比为_____。 （3）分解水制得的氢气叫绿氢。光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 ①写出生成气体B的化学方程式_____________________。 ②请从物质转化与资源综合利用角度分析，该制氢方法的优点有：___________________。 （4）硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一，与水在固体催化剂表面反应生成的化学方程式为。已知常温下，和在水中的溶解度分别为55 g和0.28 g。在其他条件相同时，的浓度和放氢速率的变化关系如图2所示。请结合题中信息解释图中浓度大于后放氢速率减小的原因：________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）19：5 （3） ①. ②. 物质循环利用，利用太阳能减少能耗、解决了氢气和氧气难分离的问题 （4）浓度大于0.5 mol/L后，随着浓度的增加，会生成更多的析出并附着在固体催化剂表面，阻碍了反应的进一步进行 【解析】 【小问1详解】 ① 是由和构成的离子化合物，最外层有2个电子达到稳定结构，其电子式为； ② 与重水发生氧化还原反应，生成和气体，化学方程式为； 【小问2详解】 设平衡时的物质的量为1mol，由体系中与物质的量之比为5:1，得物质的量为5mol。根据反应2：，生成1mol 的同时生成1mol 、消耗1mol ，因此反应1生成的总物质的量为。根据反应1：，生成6mol 的同时生成 ，因此体系中总物质的量为，此时与的物质的量之比为。 【小问3详解】 由图1转化关系可知，在聚光太阳能作用下分解生成和气体A（）；与反应生成和；与反应生成和气体B（）。 ①生成气体B的化学方程式为； ②该制氢方法中含锰化合物、可循环利用，利用太阳能降低能耗，且氢气和氧气在不同步骤生成，无需额外分离，解决了氢气和氧气难分离的问题，提高资源利用率。 【小问4详解】 常温下在水中的溶解度仅为0.28g，远小于的溶解度。当浓度大于后，反应生成的量增多，易结晶析出并附着在固体催化剂表面，减小反应物与催化剂的有效接触面积，阻碍反应进一步进行，因此放氢速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末测试 高一化学 本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。 2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。 3.考试结束，将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 硫酸、氨水、纯碱等都属于电解质 B. 胶体的本质特征是丁达尔效应 C. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧化 2. 反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A. 的结构示意图： B. HCl的电子式： C. 的结构式： D. 中子数为18的硫的核素： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 通入足量水中，所得溶液中HClO、数目之和为 C. 标准状况下，与含分子数均为 D. 与足量水反应转移电子数目为 4. 下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A. 装置甲可以证明非金属性强弱： B. 装置乙用于除去中的HCl C. 装置丙能较长时间观察到有白色沉淀生成 D. 装置丁实验说明还原性： 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 澄清透明的强酸性溶液中： B. 溶液中： C. 漂白粉溶液中： D. 溶液中： 阅读下列材料，完成下面小题：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。臭氧()具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等。硫或黄铁矿()制得的可用来生产硫酸；硫酸在无机、有机反应中有多种用途。含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。用与的水溶液反应可制备硒(Se)；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。 6. 下列说法错误的是 A. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体 B. 在加热条件下不易分解是由于存在分子间作用力 C. 生产硫酸时，用98.3%的浓硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率 D. 为酸性氧化物，将其通入紫色石蕊试液中，试液变红 7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于纸张的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 8. 下列化学反应表示错误的是 A. 煅烧黄铁矿获得 B. 溶液与溶液混合的离子方程式： C. 与的水溶液反应制备硒： D. 用足量氨水吸收的离子方程式： 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 浓 D. 10. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg可在中燃烧，故Na也可在中燃烧 B. 铁与稀硫酸常温下反应产生，故铁与浓硫酸常温下也反应产生 C. 卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高 D. 无法通过化合反应制取，推测也无法通过化合反应制取 11. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A. X、Z两种元素只形成一种化合物 B. Z、M最高价氧化物对应水化物的碱性： C. Y、N、R元素气态氢化物的稳定性： D. Z、M、R三者最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 12. 下列依据实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 将废铁屑溶于过量稀硫酸，滴入KSCN溶液，未变红 该铁屑未被氧化 B 用熔融态的做导电实验，几乎不能导电 不是电解质 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，观察到溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向溶液中滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 13. 科学研究人员在金星大气中探测到了PH3，据此推断金星大气层或存在生命。已知由分子构成的固体单质P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑可制备PH3。已知P4分子呈正四面体型，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molP4有6mol极性键 B. 标况下，每产生22.4LPH3时，该反应转移的电子数为3NA C. 在上述反应中，PH3为氧化产物 D. KH2PO2为酸式盐 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： I．Na的制备 （1）工业上采用电解熔融NaCl(熔点为)制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是_____。 （2）钠能与液氨反应，生成氨基钠()和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液(生成蓝色的溶剂合电子，如图所示)，后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为______(填分子式)。 ②当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，Na共失去的电子____0.02 mol(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．的制备 （3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的化学方程式为____________。 （4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为_________。 Ⅲ．的制备 过碳酸钠()常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得。原理为：，该反应为放热反应。 （5）配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和________。 （6）制备过碳酸钠的过程中加入溶液速率不能过快的原因是_________。 15. 碳酸锰常用于制取锰氧化物，一种由软锰矿(主要含，另含少量MgO、FeO、等杂质)制备碳酸锰的流程如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.0 3.2 7.8 8.1 沉淀完全的pH 3.2 9.0 4.9 9.8 9.4 （1）“酸浸”时控制硫酸适当过量的目的_________________________；“酸浸”时BaS反应的主要离子方程式为______________________________。 （2）“氧化”后，检验溶液中已完全反应的方法是_________________________。 （3）“除杂1”加入氨水调pH的范围为________。 （4）①“沉锰”时的加料方式为_______(填序号)。 A．向溶液中缓慢滴加溶液 B．向溶液中缓慢滴加溶液 ②“沉锰”的离子方程式为_______________________________。 （5）“沉锰”得到的在空气中煅烧可制得。 通过下列方法测定的纯度：准确称取样品，加入溶液和适量硫酸，加热至完全反应，用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液20.00 mL。 已知：(未配平) (未配平) 计算样品中的质量分数___________________(写出计算过程)。 16. 以(尿素)和为原料可制备(水合肼)和无水，其主要实验流程如下： 已知：①与碱的反应是放热反应。 ②沸点约118℃，具有强还原性。 （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成，其化学方程式为________________________。实验中控制温度可采取的措施是________________________。(任写一条) （2）步骤Ⅱ合成的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。该反应中无气体产生，写出合成的离子方程式为_______________。 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品制备无水(水溶液中随pH的分布如图2所示，的溶解度曲线如图3所示)。 ①边搅拌边向溶液中通入制备溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为_____。 ②请补充完整由溶液制备无水的实验方案：_____，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂和物品有：NaOH溶液，pH传感器) 17. 氢能是人类未来的理想能源之一，的制取是氢能利用的重要考量环节。 （1）LiH可作为野外供氢剂，向其中加水即可制取氢气。 ①LiH中的氢显负一价，请写出LiH的电子式：____________________________。 ②写出LiH和重水()反应的化学方程式：__________________________。 （2）用天然气制备的氢气叫蓝氢。甲烷——水蒸气制氢是以为还原剂，在Ni催化剂作用下将水蒸气还原为氢气，主要反应为： 反应1： 反应2： 现将甲烷和水蒸气按一定物质的量之比通入固定容积的反应器中，一段时间以后，测得体系中CO与的物质的量之比为5：1，则此时体系中与CO的物质的量之比为_____。 （3）分解水制得的氢气叫绿氢。光催化分解水制氢也是研究的热点方向。图1是某种通过光催化循环在较低温度下由水分解制备氢气的反应原理。 ①写出生成气体B的化学方程式_____________________。 ②请从物质转化与资源综合利用角度分析，该制氢方法的优点有：___________________。 （4）硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一，与水在固体催化剂表面反应生成的化学方程式为。已知常温下，和在水中的溶解度分别为55 g和0.28 g。在其他条件相同时，的浓度和放氢速率的变化关系如图2所示。请结合题中信息解释图中浓度大于后放氢速率减小的原因：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $