江苏省淮安市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 单项选择题(本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成气溶胶的粒子直径均小于1 nm B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用金属的“焰色试验” C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现青蒿素的提取属于化学变化 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到氢元素的化合价变化 2. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 A B C D 汽油 天然气 浓硫酸 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于的制取、净化、性质验证和尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的的是 A．制取 B．净化 C．验证氧化性 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 4. 亚甲基蓝三水合物（）常用作染色剂，下列说法正确的是 A. 原子半径：r(S) > r(Cl) B. 酸性： C. 非金属性：S>O D. 热稳定性： 阅读下列资料，完成下面小题： 氯及其化合物应用广泛。、可用于自来水消毒，还可用于处理碱性含废水，在化学工业上用于生产漂白液、漂白粉等化工产品；溶液可用于刻蚀覆铜板，生成和；在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。 5. 下列说法正确的是 A. 足量的Fe在中燃烧生成 B. 用澄清石灰水吸收制备漂白粉 C. 将、按体积比1：1混合使用，以增强漂白效果 D. 电解饱和NaCl溶液获得氯气和烧碱，电能转化为化学能 6. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A. 制取 B. 制备漂白液： C. 氯碱工业获得 D. 用处理碱性含氰废水： 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. HCl极易溶于水，可用于除去铁锈 B. 密度比水大，可用于碘水中的萃取 C. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D. 具有还原性，可用于刻蚀覆铜板 8. NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 10. 在实验室中，用一定质量的纯锌与足量的溶液反应制取。在不减少产物总量的前提下，下列措施可加快产生速率的是 A. 将锌块换成等质量铁块 B. 改用硫酸 C. 滴加足量的溶液 D. 改用足量盐酸 11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得结论不合理的是 A. 和都难溶于水，因此，同主族Sr形成的也难溶于水 B. 同主族Si、Ge是半导体材料，第IVA族的元素的单质都可作半导体材料 C. HCl在时分解，HI在时分解，故HBr的分解温度介于二者之间 D. Si与高温下反应，与光照化合，因此，S与在加热时能反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含 B 向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 原溶液中一定含： C 向包有足量粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 与水反应放热 D 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉—KI溶液，溶液先变橙色后变蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 一种“吸收”再经“氧化”得到硫酸盐的过程如图所示。 室温下，用溶液吸收，忽略吸收过程中溶液的体积变化，溶液中含硫微粒的浓度。当“吸收”所得溶液中时，所得溶液pH约9.6；若所得溶液中时，所得溶液pH约5.0。下列说法不正确的是 A. 若“吸收”所得溶液中时，反应产物为 B. 时溶液pH约5.0，说明溶液呈酸性 C. 若“吸收”所得溶液为中性，所得溶液含有和 D. pH约为5.0时通入氧化，每升溶液中至少需通入 非选择题(本题有4小题，共61分) 14. 氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题： （1）高铁运行所使用的超长铁轨，一般用铝热反应进行焊接，其反应原理可表示为：。该反应的还原剂为___________，氧化产物为___________。 （2）已知，实验室可用该原理快速制取氯气。有关该反应中相关微粒的化学用语表示或分析中，正确的是________。 A. 氯原子的结构示意图： B. 中氯元素的化合价为+5 C. 的电离方程式： D. 双线桥分析可表示为： （3）高铁酸钠（）是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水处理。其制备的一种方法如下，配平该离子方程式：_______________________________________。 （4）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： ①亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______（填序号）。 A．NaCl、 B．NaCl、NaClO C．NaCl、 D．、 ②工业上可利用制备亚氯酸钠，反应体系中涉及的物质如下：、NaOH、和，则制备反应的化学方程式为______________。 （5）某温度下将通入KOH溶液中，反应可得到KCl、KClO、的混合溶液，反应结束时，被还原氯原子数量大于被氧化氯原子数量的原因是______________。 15. 钠及其化合物在日常生活与工农业生产中有广泛的用途。 （1）钠是一种典型的碱金属元素。下列有关钠与其他碱金属元素性质的比较中，不能用元素周期律解释的是_______（填字母）。 A. Li、Na、K的原子半径随原子序数的增加而增大 B. 还原性：K>Na，Na可从熔融KCl中置换出金属钾 C. 最高价氧化物对应水化物碱性：LiOH<NaOH<KOH D. 金属单质与反应的剧烈程度：K>Na>Li 某兴趣小组模拟侯氏制碱法制取纯碱并制备过碳酸钠，流程如下： （2）分析纯碱制取过程，回答下列问题。 ①向饱和NaCl溶液中通入和时，应先通入_______（填化学式）。 ②写出反应①的化学方程式____________________________。 ③该流程中可循环利用的物质是_____________。 ④“母液”中通入、加入食盐细粉的目的是____________________________。 （3）过碳酸钠（）具有和的双重性质，50℃开始分解，分解后产生氧气（活性氧）、水和碳酸钠，从而实现漂白、去污、杀菌、除异味等功能。已知其溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。 ①反应③要控制温度不高于50℃的目的是_________。为控制温度，实验中可采取的措施是_________。 ②为了获得高纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是___________。 A．热水 B．碳酸钠溶液 C．乙醇 16. 消毒液是家居常用品。兴趣小组同学对某企业生产的“84”消毒液进行探究。“84”消毒液的稀释 “84”消毒液 【有效成分】NaClO 【密度】 【浓度】6.35% 【注意事项】 ◆勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用 ◆勿用以上的热水稀释原液 （1）依据商品标签说明，该“84”消毒液中 ________。 （2）取“84”消毒液原液配制溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。 ②稀释时，需要量取_____mL“84”消毒液原液。 ③若其他操作准确，下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是______(填序号)。 A．甲同学：取用久置的“84”消毒液原液进行稀释 B．乙同学：定容时，俯视刻度线 C．丙同学：定容时，液面高于刻度线 D．丁同学：摇匀后，液面低于刻度线 探究“84”消毒液漂白性的影响因素。 （3）利用图1所示装置探究“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原因(洁厕灵主要化学成分是盐酸)。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，可观察到试管内湿润蓝色石蕊试纸________。 ②该实验装置的优点有节约试剂、现象明显和___________等。 （4）探究pH、光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响，测定结果如图2～4所示。 已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 ①依据图2，若在“84”消毒液中加入少量白醋(有效成分醋酸)，可增强漂白性，其原理是_________(用离子方程式表示)。 ②依据图3，在空气中光照时间越长，消毒液的漂白性越弱，可能原因是____________。 ③依据图3、图4可知，家用“84”消毒液需储存条件为：密封、____________。 17. 一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下，根据所学知识，回答下列问题。 （1）黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式为______________。 （2）沸腾炉产生的气体需除尘净化再通入接触室，除尘净化的目的是________。 （3）同温同压下，等质量的气体和气体的体积之比________。 （4）20%“发烟”硫酸表示其质量中有20%为。下列相关叙述正确的是________。 A．“发烟”硫酸在空气中形成硫酸固体 B．“发烟”硫酸可表示为 C．常温下，“发烟”硫酸中的易挥发，遇空气中水汽形成酸雾 （5）常温下，将铝、铁合金放入浓硫酸中，发生“钝化”。 ①下列关于金属“钝化”的描述或解释不合理的是________。 A．“钝化”就是肉眼不可见的化学变化，所以“钝化”普遍存在 B．“钝化”形成的致密氧化膜稳定性好，任何条件下都不会损坏 C．对铁或铝制品的表面钝化处理，有利于减缓金属制品的锈蚀 ②为验证铝、铁合金在浓硫酸中发生了“钝化”，可设计实验方案为_______________。（可以选择的试剂：蒸馏水、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液） （6）某实验小组同学欲探究的性质。他们设计了如下图所示的实验装置，并回答问题。 ①装置A中，取9.6 g Cu与充分反应，生成，原因是________________________________________________________。 ②装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为_____________。 （7）是常见的大气污染物之一，我国规定空气中含量不得超过。用以下方案测定工业废气（含、、）中的含量。 实验中被处理的工业废气体积为320 mL，最终所得固体质量为0.233 g，计算该废气中的含量是否超标_______________________（写出计算过程）。 2024—2025学年度第一学期期末高一调研测试 化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡规定的位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 单项选择题(本题包括13小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. D 6. C 7. C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 非选择题(本题有4小题，共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. Al ②. （2）BC （3） （4） ①. C ②. （5）每个被还原的氯原子得到1个电子，而被氧化的氯原子中，一部分失去1个电子，另一部分失去5个电子；根据得失电子总数相等，被还原的氯原子数量大于被氧化的氯原子数量 【15题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 二氧化碳、氯化钠 ④. 促进氯化铵结晶析出，提高氯化铵的析出率 （3） ①. 减少过氧化氢和过碳酸钠的分解，并有利于过碳酸钠析出，提高产率 ②. 采用冷水浴 ③. C 【16题答案】 【答案】（1） （或 ） （2） ①. 容量瓶 ②. （或 ） ③. AC （3） ①. 先变红后褪色 ②. 环保（或防止有毒气体逸出污染空气） （4） ①. ②. 溶液中存在水解平衡生成，见光易分解，导致有效成分减少 ③. 避光、阴凉处（或低温） 【17题答案】 【答案】（1） （2）防止催化剂中毒 （3）4:5 （4）C （5） ①. AB ②. 将发生“钝化”后的合金取出，用蒸馏水洗净后，放入硫酸铜溶液中，若无红色物质析出（或放入稀盐酸中，若短时间内无气泡产生），则说明发生了“钝化” （6） ①. 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应 ②. 品红溶液 （7）超标；计算过程：最终所得固体0.233 g为沉淀，其物质的量。根据硫元素守恒，，则。废气中的含量为。因为200 mg/L > 0.02 mg/L，所以该废气中的含量超标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $