2.3制取氧气第2课时课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“制取氧气”第二课时，核心围绕催化剂概念建立、实验探究思路及分解反应认识。通过自然界、工业和实验室制氧方法导入，衔接高锰酸钾分解旧知，结合双氧水消毒液、水产增氧颗粒等生活实例引出过氧化氢分解，搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于以分层实验探究（活动1-4）逐步建构催化剂“一变二不变”特征，融入生活情境体现化学观念，通过对比化合与分解反应培养科学思维。采用实验观察、现象分析、结论推导的探究式教学，助力学生形成科学探究能力，教师可借此高效突破催化剂理解难点。

课题3：制取氧气 第二课时 第二单元：空气和氧气 XX高中XX级XX班 1 1.通过探究过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰的作用，初步建立催化剂的概念。 2.通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会实验探究的一般 思路。 3.通过认识分解反应，能辨别化合反应和分解反应，形成化学反应类型的分类思想。 学习目标 重点：探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会实验探究的一般思路。难点：催化剂和催化作用。 素养锚定·课标定位 Q1:获取氧气的方法有哪些？ 自然界： 光合作用 工业上： 分离空气 实验室： 高锰酸钾分解 情境启思·问题缘起 过氧化氢溶液 无色透明液体 分层研学·模型建构 有效成分：过氧化氢 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 过氧化氢溶液 黑色固体 反应原理 思考：过氧化氢溶液是纯净物还是混合物？过氧化氢呢？ 分层研学·模型建构 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 发生装置 反应物状态 反应条件 固液常温型 发生装置 液体+固体(二氧化锰) 不加热 反应仪器 试管 锥形瓶 分层研学·模型建构 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 收集装置 排水法 向上排空气法 分层研学·模型建构 能控制反应速率 液体没过管口，防止气体逸出 固液常温型发生装置 方便添加液体药品 分层研学·模型建构 取一支干净的试管，加入 5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 过氧化氢溶液 带火星的木条 现象：木条不复燃。 活动1：观察并描述教师的演示实验 环节一 探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 分层研学·模型建构 分析：试管内无明显现象，但用氧气传感器测定试管内氧气浓度，发现氧气浓度缓慢升高。 结论：常温下，过氧化氢分解缓慢。在短时间内放出的氧气很少。 分层研学·模型建构 环节一 探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 带火星的木条 带火星的木条 过氧化氢溶液 二氧化锰 编号 现 象 分 析 ⑴ ⑵ ⑶ 结论 活动2：观察并描述教师的演示实验 木条不复燃 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢 木条复燃 加入二氧化锰后分解加速 木条复燃 二氧化锰没有被消耗 分层研学·模型建构 二氧化锰 重新加入过氧化氢溶液 带火星的木条 现象：有大量气泡产生，木条复燃。 分析：在多次重复加入过氧化氢溶液后，实验现象均一致，说明氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用。 待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液；把带火星的木条伸入试管， 观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 活动3：观察并描述教师的演示实验 结论：在化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变。 分层研学·模型建构 现象：二氧化锰的质量不变 结论：在化学反应前后，二氧化锰的质量不变。 反应结束后，滤出固体，洗涤、干燥、称量 活动4：观察并描述教师的演示实验 分层研学·模型建构 环节一 探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 带火星的木条 带火星的木条 过氧化氢溶液 二氧化锰 编号 现 象 分 析 ⑴ ⑵ ⑶ 结论 木条不复燃 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢 木条复燃 加入二氧化锰后分解加速 木条复燃 二氧化锰没有被消耗 二氧化锰能加速过氧化氢分解速率，而自身的质量和化学性质在反应前后没有改变。 分层研学·模型建构 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质。催化剂又叫触媒。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 （1）特点 （2）注意点： ①催化剂不能改变生成物的量 ②有的催化剂能加快反应，有的能减慢反应； ③能催化H2O2的物质不仅仅有 MnO2，还有氧化铜、 铁锈、硫酸铜溶液等。 环节一 探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 一改变： 二不变： 反应速率 自身质量和化学性质 分层研学·模型建构 例1.某同学对氧化铜在过氧化氢溶液分解反应过程中起的作用进行了如下探究。 【猜想】1.氧化铜既不参与反应也不做催化剂，反应前后质量和化学性质不变；2.氧化铜参与反应产生 氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。3.氧化铜是反应的催化剂，反应前后____。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 溶液中产生大量气泡，带火星的木条复燃 ____________ 溶液中产生大量气泡，_________________ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。 （1）步骤①的目的是_________________________________。 （2）能证明氧化铜化学性质不变的具体操作步骤___________ 参考答案（1）步骤③（加入氧化铜后）进行对比（或对照实验），以证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率（或检验加入氧化铜前后过氧化氢分解速率有无变化）。 （2）④⑤⑥⑦ 分层研学·模型建构 例2：某化学兴趣小组设计如下表所示的实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解 的催化效果，所用实验装置如图所示。 (1)实验2中过氧化氢溶液的数据为                        。 (2)实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和                     。 (3)实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录 数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是                 。 (4)结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是    。 分层研学·模型建构 闵恩泽院士 （1924-2016） 石油炼制催化应用科学的奠基者 自主阅读教材P47，了解生活中催化剂作用。 分层研学·模型建构 Q2：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？ 与化合反应有什么不同？ 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 一种 反应物 两种或两种以上生成物 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（属于基本反应类型） 环节二 认识分解反应 分层研学·模型建构 分解反应： 一变多 特点 A→B+C+··· 表达式 化合反应： 多变一 特点 A+B+···→X 表达式 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 碳+氧气 二氧化碳 点燃 【注意】氧化反应 （填“属于 ”或“不属于 ”）基本反应类型。 不属于 分层研学·模型建构 A.碳 + 氧气 二氧化碳 点燃 F.硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 点燃 B.石蜡+氧气 水+二氧化碳 【应用】下列反应属于分解反应的是 。 C.水 氢气 + 氧气 通电 点燃 D.铁 + 氧气 四氧化三铁 E.高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰+氧气 G.氧化汞 汞+ 氧气 加热 加热 分层研学·模型建构 制取氧气 催化剂与催化作用 过氧化氢制氧气 发生装置：固液常温型 收集装置：排水法 ，向上排空气法 分解反应 一变多 改变化学反应速率 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 体系梳整·认知升华 1．下列化学反应中，属于分解反应的是（ ） A.二氧化碳+水→碳酸 B.氢气+氧气→水 C.铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳 2 ．已知 FeCl3 与 CuCl2 对 H2O2 分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括（ ） ①实验温度；②H2O2 的浓度；③催化剂质量；④FeCl3 与 CuCl2 的颗粒大小 A.①② B.②③ C.全部 D.①②④ 当堂诊学·成效校验 3.某同学为探究一瓶无色液体 A 的成分，做了如下实验： ①在 A 中加入黑色粉末 B ，在常温下就能迅速产生能使带火星的木条复燃的气体C， 同时生成了常温下为液体的 D ，而 B 的质量和化学性质在反应前后没有改变 ②另外将黄色粉末 E 点燃后放入盛 C 的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色、有刺激性气味的气体 F 请你根据该同学的实验回答问题： （1）写出以下物质的名称：A ； B ；D 。 （2）写出由 A 、B 得到 C 、D 的文字表达式： ， 其中B 起 作用。 （3）写出 E+C→F 属于 （填“化合”或“分解”）反应。 当堂诊学·成效校验 同学们 下节课再见 XX高中XX级XX班 25 $