3.2.3 酸碱中和滴定 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定核心知识点，从基础原理出发，涵盖滴定操作规范、指示剂选择、误差分析、数据处理及实际应用，构建从理论到实践的递进式学习支架，帮助学生衔接前后知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过实验操作题（如滴定管气泡排除、读数判断）培养规范操作能力，误差分析题（如润洗影响、读数误差）提升证据推理逻辑，新情境题（白醋醋酸含量测定）强化实际应用意识，助力学生深化理解，便于教师高效开展教学。

课后达标 素养提升 1 1．(2026·芜湖高二质检)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表选项正确的是(　　) 基础检测 选项 锥形瓶内溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 D 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后达标 素养提升 解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊作为指示剂，A错误； 应用乙(碱式滴定管)盛装碱溶液，用甲(酸式滴定管)盛装酸溶液，B、C错误，D正确。 4 5 6 7 8 1 9 10 12 11 2 3 课后达标 素养提升 2．下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是(　　) A.滴定终点时溶液一定显中性 B.滴定过程中，接近滴定终点时改用胶头滴管继续滴加 C.酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D.滴定达到终点后仰视滴定管读数，待测液浓度偏小 C 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：指示剂指示反应终点的变色不一定正好在pH＝7，所以滴定终点时溶液不一定显中性，故A错误； 滴定过程中，接近滴定终点时，控制滴定管活塞缓慢滴加溶液，改为滴加半滴溶液，故B错误； 酸式滴定管可盛装氧化性试剂，故C正确； 滴定管“0”刻度在上面，仰视时读数偏大，导致待测液浓度偏大，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 3．(2026·天津河西区高二期末)下列实验操作正确的是　(　　)     A.图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B.图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C.用图3所示装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管斜向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； 滴定终点读数为18.10 mL，故B错误； 酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； 滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4．100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别用0.2 mol·L-1 NaOH溶液滴定至恰好完全中和时，二者消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1、V2的大小关系为(　　) A.V1>2V2 B．V1＝2V2 C.2V2>V1 D．V1＝V2 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 5．下列关于误差分析的判断正确的是(　　) A.酸碱中和滴定中，滴定终点读数时滴定管内有气泡，会使测得的浓度偏大 B.用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C.配制1 mol/L的NaOH溶液时，未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏大 D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 C 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 使用托盘天平时，若没有使用游码，药品和砝码位置颠倒后不影响称量结果，故B错误； NaOH固体溶于水放热，未恢复至室温就转移并定容，则恢复到室温时溶液的体积偏小，所得NaOH溶液浓度偏大，故C正确； 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于酸溶液被稀释，稀释后氢离子浓度减小，测得的溶液pH偏大，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 6．用0.100 0 mol·L-1 HCl溶液滴定0.100 0 mol·L-1左右的NaOH溶液。下列说法不正确的是(　　) A.在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 B.锥形瓶盛装0.100 0 mol·L-1左右的NaOH溶液前必须保持干燥 C.酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L-1 HCl溶液前要用该溶液润洗2～3次 D.用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 解析：用于滴定的锥形瓶不需要干燥，对测定结果没有影响，故B错误。 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 7．(2026·天门高二月考)用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是(　　) A.碱式滴定管未用标准碱液润洗 B.酸式滴定管未用待测盐酸润洗 C.滴定前向锥形瓶内加了少量蒸馏水 D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数 A 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 滴定前向锥形瓶内加了少量蒸馏水，对测定结果没有影响，故C不符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 8．右图所示曲线a和b是盐酸与NaOH溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　) A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线 D.酚酞不能用作该实验的指示剂 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：曲线a起始时溶液的pH＝1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a是NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol/L，A、C项错误； P点时二者恰好完全中和生成NaCl和H2O，溶液呈中性，B项正确； 酚酞的变色范围(pH)是8.2～10.0，且变色现象较明显，所以可以用酚酞作为该实验的指示剂，D项错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 9．常温下，用0.01 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液，完全中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液。则①和②中 c(H＋)之比是(设1滴溶液的体积为0.05 mL)(　　) A.5×103　　　B．104　　　C．50　　　D．10 素养提升 B 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 10．25 ℃时，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的盐酸，用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL c2 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(已知lg 5≈0.7)(　　)   A.曲线b表示滴定c2 mol·L-1的盐酸 B.水的电离程度在V(NaOH溶液)＝20.00 mL时最大 C.滴定至pH＝7时，两份溶液的导电能力相同 D.当1.0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至19.98 mL时，混合溶液的pH约为3.3 C 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：根据题图可知，两种浓度的盐酸分别与两种浓度的NaOH溶液恰好完全反应时消耗V(NaOH溶液)＝20.00 mL，所以c1＝1.0，c2＝0.01，故曲线a表示滴定c1 mol·L-1的盐酸，曲线b表示滴定c2 mol·L-1的盐酸，故A正确； 强酸或强碱会抑制水的电离，酸碱恰好完全反应时水的电离程度最大，而V(NaOH溶液)＝20.00 mL时酸碱恰好完全反应，故此时水的电离程度最大，故B正确； 离子浓度越大的溶液导电能力越强，pH＝7时，曲线a表示的溶液中离子浓度更大，导电能力更强，故C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 11．某学生用 0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作步骤如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴部分充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数； ④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液； ⑤用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数； ⑥重复以上滴定操作2～3次。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 请回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是________(填编号)。 解析：步骤①中，用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，应用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管2～3次，再注入0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上。 ① 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (2)步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。　 解析：待测液为盐酸，步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用酸式滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，对测定结果无影响。 酸式 无影响 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)步骤⑤滴定时，眼睛应注视________________________。 解析：步骤⑤滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 锥形瓶内溶液颜色的变化 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (4)以下是实验数据记录表： 滴定次数 盐酸体积/mL NaOH溶液体积/mL 滴定前 滴定后 1 20.00 0 18.10 2 20.00 0 16.30 3 20.00 0 16.22 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显大于后两次的体积，可能的原因是________(填字母)。 A.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束无气泡 B.锥形瓶用待测液润洗 C.滴定结束时，俯视读数 解析：滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，A项选；锥形瓶用待测液润洗，待测液中溶质的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，B项选；滴定结束时，俯视读数，所读取的氢氧化钠溶液体积偏小，C项不选。 AB 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (5)根据上表记录的数据，通过计算可得，待测盐酸中溶质的物质的量浓度为________mol·L-1(保留4位有效数字)。 0.162 6 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 12．某化学兴趣小组用0.100 0 mol/L NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸(CH3COOH)的含量(g/100 mL)，并判断白醋的等级。已知：   新情境新考法 级别 优质醋 一级醋 二级醋 醋酸含量/(g/100 mL) ＞6.0 ＞4.5 ＞3.5 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (1)取100 mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1 000 mL溶液。准确量取25.00 mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作为指示剂。下列仪器可用于准确量取白醋溶液的是__________(填字母)。 A.酸式滴定管 B．碱式滴定管 C.量筒 D．容量瓶 (2)滴定管在使用之前应进行的操作是__________________________，洗涤，润洗。 A 检查滴定管是否漏水(或检漏) 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (3)若用50 mL的滴定管进行实验，当滴定管中的凹液面最低处在刻度“15”处时，则管内液体的体积________(填字母)。 A.＝15 mL B．＝35 mL C.＜15 mL D．＞35 mL D 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (4)某同学一共进行了三次实验，实验数据见下表： 实验 次数 量取稀释后 白醋体积/mL 消耗NaOH标准 溶液体积/mL 1 25.00 17.95 2 25.00 18.95 3 25.00 18.05 数据处理：通过计算可知该白醋中醋酸的含量为________g/100 mL(保留两位有效数字)，该白醋的级别为________。 4.32 二级醋 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：第2组数据和其他两组数据相差较大，应舍去。通过计算可得100 mL白醋样品中n(CH3COOH)＝0.072 mol，质量为0.072 mol×60 g/mol＝4.32 g，故该白醋中醋酸的含量为4.32 g/100 mL，为二级醋。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 (5)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度偏低的是________(填字母)。 A.碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液 B.滴定过程中振荡时有液滴溅出 C.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 BD 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 解析：碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗就直接注入NaOH标准溶液，导致标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，最终计算醋酸浓度偏高，故A不符合题意；滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算醋酸浓度偏低，故B符合题意；滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果无影响，故C不符合题意；读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取标准液体积偏小，最终计算醋酸浓度偏低，故D符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2 3 1 课后达标 素养提升 $