精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

海谊中学高一年级化学科目 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 离子 2. 下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是 A. 氯化钠熔化导电 B. 金属铝导电 C. 硫酸溶液导电 D. 熔融状态的氢氧化钾导电 3. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 5. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A. ①③⑦ B. ③⑤ C. ②③⑥ D. ④⑥ 6. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2O3→Fe B. KClO3→KCl C. H2SO4→SO2 D. NH3→NO 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、OH-、Ba2+、Cl- B. Fe3+、、Mg2+、OH- C. Cu2+、、Cl-、Ag+ D. Ca2+、H+、Cl-、 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： D. 将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中： 10. 现有下列几个离子反应： ①+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 下列说法正确的是 A. 氧化性：>Cl2>Fe3+ B. 氧化性：Cl2>Br2> C. 还原性：SO2<Fe2+<Br- D. 还原性：Cl->Fe2+>Cr3+ 11. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是 A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B. 物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4 C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D. 当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为4 12. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A. 氧化钠比过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为－2价 D. 阴阳离子的个数比都为1∶2 13. 有关焰色试验说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 14. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A. C是碳酸钠 B. D应密封保存 C. A与O2反应只能生成B D. 反应①、②中生成的气体相同 15. 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4 二、填空题(每空2分，方程式均为3分，共45分) 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）镁与稀硫酸反应：____________________。 （2）碳酸钙中加入稀盐酸：____________________。 （3）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________。 17. 按要求完成下列各题： （1）请配平下列方程式：________。 ______SO2+______+______H2O=______+______Mn2++______H+ （2）已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是________；氧化产物是___________。 （3）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应的离子方程式为_________________________。 18. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）物质分类标准看，“铜绿”属于__________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于__________(填序号)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （3）氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化产物为__________。(写化学式) （4）该反应__________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 19. 已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 （1）____(元素名称)元素被氧化，_______(填化学式，下同)是氧化剂。 （2）_____是氧化产物，_____是还原产物，_____发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl和起酸作用的HCl的质量之比为______ 。 （4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为______。 三、实验题(共10分) 20. Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置： （1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________； （2）装置D的化学反应方程式是_________________________________； （3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________； （4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海谊中学高一年级化学科目 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答。 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的碘、氟、钙、铁不能以单质、分子、离子形式存在，而是指元素； 答案选A。 【点睛】本题考查元素的存在的有关判断。该题紧密类似生活实际，有利于培养学生的学习兴趣，调动学生的学习积极性。相应注意的是一些药品或食品的包装袋上的说明中，含什么多少，都是指的含这种元素的含量，相应明确。 2. 下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是 A. 氯化钠熔化导电 B. 金属铝导电 C. 硫酸溶液导电 D. 熔融状态的氢氧化钾导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠熔化时电离出自由移动的和，靠自由离子定向移动导电，属于离子导电； B．金属铝属于金属单质，靠内部自由电子的定向移动导电，属于电子导电； C．硫酸溶液中电离出自由移动的和，靠自由离子定向移动导电，属于离子导电； D．熔融状态的氢氧化钾电离出自由移动的和，靠自由离子定向移动导电，属于离子导电； 所以与其他三项导电原理不同的是B。 3. 下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A. 是否有电子转移 B. 是否有元素化合价的变化 C. 是否有氧元素的参加 D. 是否有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化还原反应实质是电子转移，故选A； B．氧化还原反应的特征是元素化合价改变，故不选B； C．有氧元素的参加的反应不一定是氧化还原反应，没有氧元素参加的反应可能是氧化还原反应，故不选C； D．有原子的重新组合得反应不一定是氧化还原反应，故不选D； 选A。 4. 下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na++H++CO B. KNO3=K++NO C. CaCl2=Ca2++2Cl- D. H2SO4=2H++SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，A错误； B．硝酸钾为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，B正确； C．氯化钙为可溶性盐，水溶液中完全电离，电离方程式正确，C正确； D．硫酸为二元强酸，水溶液中完全电离，电离方程式正确，D正确； 答案选A。 5. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　） A. ①③⑦ B. ③⑤ C. ②③⑥ D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。 【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 6. 下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe2O3→Fe B. KClO3→KCl C. H2SO4→SO2 D. NH3→NO 【答案】D 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现的反应，物质应具有还原性，加入氧化剂后被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答该题。 【详解】A．Fe元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，A项错误； B．Cl元素的化合价降低，可在催化剂条件下分解生成，B项错误； C．S元素化合价降低，可加入还原剂才能实现，C项错误； D．N元素化合价升高，可加入氧化剂才能实现，D项正确； 答案选D。 【点睛】掌握氧化还原反应的规律是解题的关键，理清元素化合价升高被氧化的逻辑关系是突破口。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、OH-、Ba2+、Cl- B. Fe3+、、Mg2+、OH- C. Cu2+、、Cl-、Ag+ D. Ca2+、H+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互之间不反应可以大量共存，故A符合题意； B．镁离子、铁离子与氢氧根会生成沉淀不能大量共存，故B不符合题意； C．氯离子和银离子会生成沉淀不能大量共存，故C不符合题意； D．氢离子、钙离子与碳酸根不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述答案为A。 8. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合： D. 将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误； B．生成的是，正确的离子方程式为：，B项错误； C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：，C项正确； D．不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，D项错误； 答案选C。 10. 现有下列几个离子反应： ①+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-； ④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。 下列说法正确的是 A. 氧化性：>Cl2>Fe3+ B. 氧化性：Cl2>Br2> C. 还原性：SO2<Fe2+<Br- D. 还原性：Cl->Fe2+>Cr3+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应①可得氧化性，反应③可得氧化性，反应②可得氧化性，因此氧化性顺序为，A正确； B．由反应①可知氧化性，B错误； C．由反应④可知还原性，反应②可知还原性，因此还原性顺序为，C错误； D．反应③可得还原性，，反应②可知还原性，可知还原性，D错误； 故选A。 11. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是 A. Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂 B. 物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4 C. Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1 D. 当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为4 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误； B．Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由﹣1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误； C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故C正确； D．根据B项分析，Pb3O4中Pb2+与Pb4+的个数之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，所以消耗1 分子 Pb3O4时，转移电子数为2，故D错误； 答案选C。 12. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A. 氧化钠比过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为－2价 D. 阴阳离子的个数比都为1∶2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化钠可以被氧化为过氧化钠；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠中氧元素化合价为-1；氧化钠中含有，氧化钠中含有。 【详解】氧化钠可以被氧化为过氧化钠，所以过氧化钠比氧化钠稳定，故A错误；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钠与二氧化碳、水反应都不能生成氧气，故B错误；过氧化钠中氧元素化合价为-1，故C错误；氧化钠中含有，过氧化钠中含有，阴阳离子的个数比都为1∶2，故D正确。 13. 有关焰色试验说法中正确的是(　　) A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验的金属离子受热后能量升高，激发电子跃迁，能级间的能量差以可见光的形式释放出来，无新物质生成，是物理变化，A说法错误； B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，可使金属氧化物与盐酸反应生成溶液，而盐酸加热时挥发，B说法正确； C．焰色试验验证K元素时，应透过蓝色钴玻璃观察，C说法错误； D．含有Na元素的焰色实验的现象相同，利用焰色试验不能区分NaCl与Na2CO3固体，D说法错误； 答案为B。 14. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是(　　) A. C是碳酸钠 B. D应密封保存 C. A与O2反应只能生成B D. 反应①、②中生成的气体相同 【答案】C 【解析】 【分析】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，则A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH，反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，由此分析。 【详解】A．根据分析，C是碳酸钠，故A不符合题意； B．D为NaOH，易潮解，故应密封保存，故B不符合题意； C．A为Na，钠与氧气在常温下可以生成氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成过氧化钠，故C符合题意； D．反应①是过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应①、②中生成的气体相同，都是氧气，故D不符合题意； 答案选C。 15. 物质间的转化体现了化学核心素养之一——变化观念。下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CuO→CuCl2 C. CaCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为，除加入稀硫酸反应外，还可通过与等可溶性硫酸盐发生置换反应一步实现，不需要加入酸，A不符合题意； B．是难溶性金属氧化物，仅能与酸反应生成盐和水，与稀盐酸反应可一步得到，无其他不加酸的一步实现途径，B符合题意； C．转化为，除加入酸反应外，还可通过高温煅烧分解为和一步实现，不需要加入酸，C不符合题意； D．转化为，除加入稀硫酸反应外，还可通过与等可溶性硫酸盐发生复分解反应一步实现，不需要加入酸，D不符合题意； 故选B。 二、填空题(每空2分，方程式均为3分，共45分) 16. 写出下列反应的离子方程式。 （1）镁与稀硫酸反应：____________________。 （2）碳酸钙中加入稀盐酸：____________________。 （3）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去反应前后未参与反应的硫酸根，即可得到该离子方程式。 【小问2详解】 碳酸钙是难溶性强电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，它与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，删去反应前后未参与反应的氯离子，即可得到该离子方程式。 【小问3详解】 氢氧化钡与硫酸反应时，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根和氢离子结合生成水；1mol 电离出2mol ，1mol 电离出2mol ，因此离子方程式中、、的系数均为2，不能约简，离子方程式为。 17. 按要求完成下列各题： （1）请配平下列方程式：________。 ______SO2+______+______H2O=______+______Mn2++______H+ （2）已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是________；氧化产物是___________。 （3）用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3+Cu=CuCl2+2X表示。 ①上式中X的化学式为___________。 ②该反应的离子方程式为_________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素从中的+4价升高到中的+6价，每个失；元素从中的+7价降低到中的+2价，每个得，得失电子最小公倍数为10，因此系数为5，系数为2，对应产物系数为5，系数为2。再根据电荷守恒，右边总电荷为，左边总电荷为，解得系数为4。最后根据原子守恒得系数为2，验证原子左右守恒，配平完成。 【小问2详解】 反应中的化合价从+5价降为中的+2价，化合价降低，作氧化剂；化合价从0价升高到+2价，作为还原剂被氧化，因此被氧化的元素是；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，即。 【小问3详解】 ①根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，左边共有2个、6个、1个，右边已有1个、2个，因此2个含2个和4个，得为。 ②、、均为强电解质，完全电离，删去不参与反应的即得离子方程式。 18. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）物质分类标准看，“铜绿”属于__________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）古代人们高温灼孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于__________(填序号)。 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 氧化还原反应 D. 非氧化还原反应 （3）氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应中氧化产物为__________。(写化学式) （4）该反应__________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【答案】（1）C （2）BC （3）CuSO4 （4）不是 【解析】 【小问1详解】 物质分类标准看，“铜绿”Cu2(OH)2CO3含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐类，故答案为：C； 【小问2详解】 反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的定义，属于置换反应，其中C元素和Cu元素化合价发生了改变，属于氧化还原反应，故答案为：BC； 【小问3详解】 该反应中，+1价的Cu元素化合价升高得到的产物CuSO4是氧化产物； 【小问4详解】 该反应中，各元素化合价均没有改变，不是氧化还原反应。 19. 已知反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 （1）____(元素名称)元素被氧化，_______(填化学式，下同)是氧化剂。 （2）_____是氧化产物，_____是还原产物，_____发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl和起酸作用的HCl的质量之比为______ 。 （4）该反应中每生成3分子Cl2转移电子个数为______。 【答案】（1） ①. 氯 ②. （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应中，氯元素化合价由-1升高到0，被氧化；K2Cr2O7中铬元素化合价由+6降低到+3，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。 【小问2详解】 在反应中HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应生成氯气，Cl2为氧化产物；K2Cr2O7中铬元素化合价由+6降低到+3，发生还原反应，CrCl3是还原产物。 【小问3详解】 14 mol HCl参加反应，有6molHCl被氧化，生成3molCl2分子，另外8 mol HCl起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为6∶8=3∶4。 【小问4详解】 氯元素的化合价由-1变到0，生成3个Cl2转移的电子数为3×2×[0-(-1)]=6。 三、实验题(共10分) 20. Na2O2能与CO2反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂。某学生以足量的大理石、足量的盐酸和Na2O2样品为原料，验证Na2O2能与CO2反应生成O2，设计出如下实验装置： （1）装置B中发生的离子反应方程式是___________________________； （2）装置D的化学反应方程式是_________________________________； （3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，原因可能是___________________________； （4）如何验证Na2O2能与CO2反应生成O2：____________________________________； 【答案】（1）HCO3−+ H+ == CO2↑+H2O （2）2CO2+ 2Na2O2== 2Na2CO3+O2 （3）D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 （4）从水槽中取出集气瓶E，正立在试验台上，用带火星的木条伸进集气瓶，如果木条复燃，证明Na2O2能与CO2反应生成O2 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成的CO2气体中含有挥发出的HCl气体和水蒸气，B瓶中用NaHCO3溶液吸收HCl气体，同时产生的CO2气体可以补充损耗的CO2 ，反应的离子方程式为：HCO+ H+ = CO2↑+H2O； 【小问2详解】 生成的CO2气体经过B装置的除HCl和C装置的除水后得到干燥纯净的CO2气体，Na2O2与CO2反应生成O2和Na2CO3，化学方程式为：2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明产生的沉淀的量很少，则意味着进入E装置中的CO2的量较少，可能的原因是D中剩余的CO2未进入E装置参加反应。答案为：D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀； 【小问4详解】 验证Na2O2能与CO2反应生成O2的方法是：从水槽中取出集气瓶E，正立在试验台上，用带火星的木条伸进集气瓶，如果木条复燃，证明Na2O2能与CO2反应生成O2； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $