湖南邵阳市2026-2027学年高一上学期拔尖创新班考试 化学试题

2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考参考答案与评分标准 化学 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 题 号 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答 案 A D C D D A B C C A B A B 二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共58分）（方程式的计分标准：反应条件未写，未 配平，个、↓未写计1分；化学式写错计0分。) 15.(16分) (1)H:O:H (2)第四周期第MA族 (3)HNO>H2 CO 同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小 非金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故酸性HNO3>HCO3(没 有提到核电荷数增大，原子半径减小不给分)》 (4)共价键 (5)NaHCO-Na+HCO (6)r(C1)>r(O)>r(Mg2+)(或CI>O2>Mg2+) (7)取形状大小相同的Na和Mg放入等体积温度相同的水中，观察到Na剧烈反应，Mg 缓慢反应（未控制变量扣一分） 16.(14分) (1)2KMnO,+16HCl()-2KCI++2MnCl2+5Cl2+8H2 O (2)因为氯气呈黄绿色，可通过观察装置中黄绿色气体是否充满来判断 (3)GaCla ③② (4)吸收氯气并防倒吸 不能替代，理由是澄清石灰水浓度低，不能完全吸收C2 (5)漂白液（答“次氯酸钠”可给分） 17.(14分) (I)将杂质Fe+氧化为Fe3+,便于后续调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去 (2)使Fe3+、Mg2+充分形成氢氧化物沉淀 (3)滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象 (4)防止H2O2和浓氨水受热分解，同时降低CO2·8H2O的溶解度，有利于晶体析出 (5)CaCl2+H2O2+2NHg.H2O+6H2 O-CaO2.8H2O+2NH CI (6)加快过滤速率；得到的沉淀更加干燥（任写一点给2分） (72Ca0,商温2Ca0+0,+ 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考参考答案与评分标准（化学）第1页（共2页） 18.(14分) (1)将钒渣粉碎（或适当升高温度、搅拌等，写出一种即可） (2)42452812 (3)将SiO%转化为难溶性的CaSiO3(硅酸钙)，便于后续分离 (4)NaOH质量分数30%，当温度降低至40℃时，Na3VO4的溶解度相对变化较大， Nas VO1会以晶体形式析出，而Na2CrO,溶解度仍然很大留在溶液中，实现钒铬分离 (5)母液中含大量NaOH,NaOH循环使用，减少废液排放，降低生产成本 (6)2CrO,2-+3S032-+10H+-2Cx3++3S0,2-+5H20 6 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考参考答案与评分标准（化学）第2页（共2页）秘密★启用前 姓名 准考证号 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡 上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cu一64N-14Na一23C-35.5 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.千冰造舞台白雾 B.银手镯久戴后变黑 C.红色衣物在“84”消毒液中变色 D.食物腐败变质 2.下列化学用语表示正确的是 A.考古研究中测定文物年代的核素：C B.用电子式表示HO2的形成过程：H0.+.δ.H→[H:δ：δ：]H C.A3+的离子结构示意图： D.NaCI溶液中的水合氯离子、水合钠离子： 88 ● ● 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第1页（共8页） 3.化学之美在于发现。陈述工和陈述Ⅱ两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 工厂静电除尘装置能除去空气中的 烟气形成气溶胶，带电的胶体粒子在外 A 灰尘 加电场下定向移动 向饱和碳酸钠溶液通入CO2析出白色 B 相同条件下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 晶体 C 金属锂保存在石蜡油中隔绝空气 锂单质质地柔软，可以用小刀切割 D 常温下钠和水剧烈反应 钠是活泼金属，易失去最外层电子 4.下图所示的实验操作，能达到相应目的的是 浓盐酸 实验操作 蒸馏水 NaOH(s) MnO2 目的 A.配制一定浓度的氢氧化钠溶液 B.氯气的制备 Ca(OHD,溶液 NaBr 溶液 新制氯水 实验操作 NaI 溶液 Na,CO Na,HCO, 溴水 溶液 溶液 目的 C.鉴别NaHCO3溶液和Na2CO,溶液 D.证明氧化性：Cl2>Br2>l2 5.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列离子反应方程式书写错误的是 A.刻蚀印刷电路板：2Fe3++Cu-Cu2++2Fe2 B.向NH HSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液： NHt+H++SO?+Ba2++2OH-BaSO,↓+HO+NH·HO C.食醋除水垢：CaCO3+2 CH COOH-CO2个+H2O+Ca2++2 CH COO D.Cl2通入石灰乳中：Cl2十2OH-CIO+CI+HO 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第2页（共8页） 6.下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：Ca2+、Cu+、Cl、NO3 B.能与铝反应产生氢气的溶液：Mg2+、K、Br、SO,2 C.0.1mol/L的KI溶液：H+、Na、NO3、SO2 D.加入NaO2后的溶液：Ba+、Kt、Cl、HCO3 7.在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化NH3脱除废气中的NO和NO2,生成两种 无毒物质，其反应原理为2NH,十NO,十NO催化剂2N,十3H,O。下列说法中正确的是 A.NH3中氦元素的化合价为十3 B.生成2molN2,转移电子6mol C.氧化剂和还原剂的质量之比为1：1 D.反应中氧化剂有NO2和NO,且它们都为酸性氧化物 8.已知拟卤素(CN)2其性质与卤族元素相似，氧化性：Cl2>Br2>(CN)2。下列叙述错误的是 A.(CN)2可与冷NaOH溶液发生歧化反应 B.向KCN溶液加入少量溴水：Br2+2CN=(CN)2十2Br C.HCN属于非电解质 D.NaCN属于离子化合物 9.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A.用高锰酸钾溶液鉴别CO2和SO2 B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C.用pH试纸测定新制氯水的pH D.用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 10.镁及其化合物的部分转化关系如下，设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 Mg(OH)2 ①H0 Mg,N2← ,点燃MgCO,点燃Mgo盐酸 ② —MgY ③ MgCL2 A.反应①：1 mol Mg投入足量热水充分反应后，产生氢气分子数目为2NA B.反应②：0.2 mol Mg与0.1molN2充分反应，转移电子总数为0.6NA C.反应③：标准状况下4.48LCO2与足量Mg完全反应，产物中碳原子总数为0.2NA D.0.4mol·L1MgCl2溶液中，阳离子总物质的量小于0.4NA 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第3页（共8页） 11.某化学学习小组在实验室完成了四个制备实验，并摘录部分实验记录如下表： 实验 制备对象 核心操作或试剂 记录的现象或结论 在FeSO4溶液液面上加一层煤油， 生成白色沉淀，随后变为 ① Fe(OH)2 将长滴管伸入液面下滴加NaOH 灰绿色，最终变成红褐色 溶液 向AlCL,溶液中逐滴加入NaOH溶 先产生白色沉淀，后沉淀 ② Al(OH) 液至过量 完全溶解 针对上述记录，下列说法错误的是 A.实验①中，煤油的作用是隔绝空气，可以用四氯化碳代替煤油 B.实验①中，沉淀最后变成红褐色可能是因为溶液中溶解了氧气 C.实验②中，白色沉淀溶解时对应的离子反应方程式是 AK(OH)+OH -A1(OH) D.实验室制备Al(OH)3时，不可以用NaOH溶液替代氨水 12.汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可转化为无害气体N2和CO2,某研究小组在恒 温恒容条件下进行模拟实验，记录如下表： 催化剂 反应相同时间后 实验组 NO初始量/mol CO初始量/mol 种类 剩余气体 ① 0.2 0.2 Pt 无NO,无CO ② 0.4 0.4 Pt 无NO,无CO ③ 0.2 0.3 Rh 无NO,有CO剩余 ④ 0.2 0.2 无催化剂 大量NO和CO剩余 下列说法正确的是 A.该反应中，NO作还原剂，CO作氧化剂 B.实验①中，标准状况下生成N2的体积为2.24L C.实验③中，反应转移的电子数为0.8NA D.实验④中，随着反应的进行容器内压强逐渐增大 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第4页（共8页） 13.常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 过量溶液h 红褐色沉淀g 溶液a 过量黄绿色气体c 溶液b 溶液d 溶液e 充分反应 调pH至35 过滤 铜铁 滤液 溶液e蓝色 固体残渣 沉淀f 混合物 A.溶液b中金属阳离子只有Fe3+、Cu2+和Fe2 B.向溶液b中加入过量溶液e,空气中久置的产物中含有沉淀g C.溶液h不能是氢碘酸 D.沉淀f是波尔多液的有效成分，配制时不能使用铁质容器 14.向100mL含有0.2mol/LHBr和0.2mol/LH2SO3的混合溶液中通入Cl2,溶液体积变 化忽略不计，反应完全结束，溶液中无HSO3和Br剩余。下列说法正确的是 A.反应过程中共消耗Cl2的物质的量为0.02mol B.若向原混合溶液通入0.025 molCl2,此时发生总反应的离子方程式： 4H2SO3+2Br+5Cl2+4H2O=4SO,2-+Br2+10CI+16H C.若向原混合溶液通入0.01 molCl2,此时发生总反应的离子方程式： 2Br +Cl2-Br2+2C1 D.随着反应进行，溶液中总的离子浓度减小 二、非选择题（本题共4大题，无特殊说明每空2分，共58分） 15.(16分)下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 请回答下列问题： (1)已知③与氢元素能组成生活中最常见的十电子微粒X。写出X的电子式 (2)34号元素在元素周期表中的位置是 (3)分别写出①、②的最高价氧化物的水化物的化学式并比较其酸性强弱 从 原子结构角度解释该酸性递变原因 (4)①与③形成的常见化合物中，化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 (5)写出碳酸氢钠溶于水的电离方程式 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第5页（共8页） (6)请比较③、⑤、⑥简单离子的半径大小 (填离子符号，用“>”连接)。 (7)请设计实验方案比较元素④与元素⑤的金属性 16.(14分)已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能制备C12,实验小组在实验室设计如图装置 制备纯净、干燥的C2并检验其性质，请回答： 制备氯气和金属氯化物 浓盐酸 镓粉 干燥剂 KMnO NaOHT 溶液鑫 B E (1)装置A中发生反应的化学反应方程式是 (2)有X同学建议在E、F装置之间放置湿润的淀粉一碘化钾试纸，用以判断氯气是否充 满整套装置；也有Y同学认为无需增设该试纸，请简述Y同学的理由 (3)已知镓(G)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为 (填 化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺 利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为 (填标号)。 ①饱和碳酸氢钠溶液 ②浓硫酸 ③饱和食盐水 ④氢氧化钠溶液 (4)装置F的作用是 能否使用澄清石灰水替代NaOH溶液实现该目的，请作 出判断并说明理由 (5)工业上利用氯气与冷的NaOH溶液的反应能够生产 17.(14分)过氧化钙(CaO2)常用作杀菌剂、供氧剂等。某小组以大理石（主要成分为CaCO3, 含少量Fe+、Mg+等杂质)为原料制备过氧化钙 已知：①CaO2晶体在140℃下烘千可脱去结晶水； ②在酸性条件下，CaO2与HCI反应生成CaCl2和H2O2; ③CaSO,微溶于水。 步骤I制取纯碳酸钙：将5.00g大理石溶于盐酸，滴加HO2,再用氨水调pH=89, 小火煮沸数分钟后趁热过滤；向滤液中，加入碳酸铵溶液和浓氨水，静置后抽滤，热水洗 涤，得到纯CaCO3 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第6页（共8页） 步骤Ⅱ制备过氧化钙：将纯CCO3溶于盐酸；H2O2与浓氨水混合。将两溶液分别 冷却后，在冰水浴中混合滴加，抽滤，冰水洗涤，140℃烘干得无水CO2。 回答下列问题： (1)步骤I中，滴加HO2的作用是 (2)步骤I中，小火煮沸数分钟的目的是 (3)步骤I中，热水洗涤后需检验沉淀是否洗涤干净，应取少量最后一次洗涤液于洁净 试管中，后 ,则沉淀已洗净。 (4)步骤Ⅱ中，反应体系始终置于冰水浴中的主要目的是 (5)写出步骤Ⅱ中生成CaO2·8HO的化学方程式 (6)抽滤即减压过滤，借助抽气泵使装置内压强减小，依靠装置内外压强差实现固液分离 的操作，与普通过滤相比抽滤的优点是 (7)步骤Ⅱ中烘千温度控制为140℃，温度过高会造成CO2分解，该分解反应的化学方程 式为 18.(14分)钒和铬是重要的战略金属。河钢集团与中科院合作研发了国际领先的亚熔盐法清 洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 50% ①H20 稀H2S04 NaOH溶液 ②ca0 Na2SO3 调pH 0280℃ 钒渣→氧化→沉淀 冷却、 藤发还原 水解 结晶[ 结 沉淀 →…→Cr203 140~180℃ 40℃ 滤渣 母液 滤液 V205 已知：钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2和少量CaO、MgO;SiO2是酸 性氧化物，硅酸钠可溶于水，硅酸钙难溶于水。 回答下列问题： (1)提高氧化过程速率的方法是 (写出一种即可)。 (2)配平氧化过程化学方程式： FeO.V,O+ .NaOH+_O.FeO,+_Na.VO.+_ H2O (3)试分析氧化钙的作用 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第7页（共8页） (4)80℃和40℃时，NaVO,和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结 合图像分析NOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬 有效分离的原因： 60r 80℃ 60r 40℃ 50、 50 D 40h 0 40 Na2CrO4 0 八Na2Cr04 到 30 黛20 204 10 NasVO4 10 NagVO4 010 20304050 0o 20 3040 50 W(NaOH)/% w(NaOH)/% (5)生产中将分离钒盐后的母液返回氧化工序循环使用，其优点是 (6)还原工序中，反应的离子方程式为 当有2 mol CrO完全反应时，转移电子的物质的量是 mol. 2026年9月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷（化学）第8页（共8页）