实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素（同步课件）化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦“探究影响化学平衡移动的因素”，核心知识点为浓度、温度对化学平衡的影响。通过Fe³⁺与SCN⁻反应等平衡体系情境启思，衔接化学平衡概念，搭建从理论认知到实验探究的学习支架。 其亮点是以实验探究为主线，设计FeCl₃与KSCN反应、NO₂和N₂O₄混合气体等对比实验，运用控制变量法（科学思维），强化科学探究与实践。通过现象分析平衡移动规律（化学观念），助学生形成证据推理能力，教师可借分层研学和当堂诊学提升教学效率。

人教版选择性必修 1 第二章 化学反应速率与化学平衡 探究影响化学平衡移动的因素 实验活动1 1 温度对化学平衡的影响 2 浓度对化学平衡的影响 1 学习内容导览 2 1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。 重点：浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 难点：学习控制变量、对比等科学方法。 素养锚定·课标定位 探究影响化学平衡移动的因素 化学平衡移动 情境启思·任务缘起 探究影响化学平衡移动的因素 【实验用品】 小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶。 铁粉、0.05 mol/L FeCl3溶液、0.15 mol/L KSCN 溶液、0.1 mol/L K2Cr2O7溶液、6 mol/L NaOH 溶液、6 mol/LH2SO4溶液、0.5 mol/L CuCl2溶液、热水、冰块、蒸馏水。 【实验目的】 1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响。 2.进一步学习控制变量、对比等科学方法。 情境启思·任务缘起 浓度对化学 平衡的影响 01 6 一、浓度对化学平衡的影响 任务一 浓度对化学平衡的影响 1.FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应 （1）在小烧杯中加入 10 mL 蒸馏水，再滴入5 滴0.05 mol/L FeCl 3溶液、5 滴0.15 mol/LKSCN 溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，将混合均匀的溶液平均注入a、b、 c 三支试管中。 （2）向试管a 中滴入5 滴0.05 mol/L FeCl 3溶液，向试管b 中滴入5 滴0.15 mol/LKSCN 溶液，观察并记录实验现象，与试管c 进行对比。完成下表。 分层研学·探理悟新 一、浓度对化学平衡的影响 任务一 浓度对化学平衡的影响 （3）继续向上述两支试管中分别加入少量铁粉，观察并记录实验现象。完成下表。 分层研学·探理悟新 8 1.FeCl3 溶液与KSCN 溶液的反应 知识总结 一、浓度对化学平衡的影响 研究体系： 红色 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 无色 黄色 分层研学·探理悟新 1.FeCl3 溶液与KSCN 溶液的反应 知识总结 一、浓度对化学平衡的影响 实验内容 向试管a 中滴入5 滴 0.05 mol/L FeCl3 溶液 向试管b 中滴入5 滴 0.15 mol/LKSCN 溶液 实验现象 结论 溶液红色加深 溶液红色加深 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动。 分层研学·探理悟新 1.FeCl3 溶液与KSCN 溶液的反应 知识总结 一、浓度对化学平衡的影响 实验内容 向试管a 中加入少量铁粉 向试管b 中加入少量铁粉 实验现象 结论 溶液红色变浅 溶液红色变浅 加入铁粉，由于Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小，即化学平衡向逆反应方向移动了 分层研学·探理悟新 任务二 浓度对化学平衡的影响 一、浓度对化学平衡的影响 2.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡： 取一支试管，加入2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表中的步骤进行实验，观察溶液颜色的变化，判断平衡是否发生移动及移动的方向。完成下表。 分层研学·探理悟新 2.在K2Cr2O7 溶液中存在的平衡： 知识总结 一、浓度对化学平衡的影响 分层研学·探理悟新 2.在K2Cr2O7 溶液中存在的平衡： 知识总结 一、浓度对化学平衡的影响 实验内容 实验现象 结论 （1）向试管中滴加5 ~10 滴6 mol/L NaOH 溶液 （2）向试管中继续滴加5~10 滴6 mol/LH2SO4 溶液 橙色变为黄色 NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动 橙色加深 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 分层研学·探理悟新 温度对化学平衡的影响 02 15 任务三 思考：温度对化学平衡的影响 二、温度对化学平衡的影响 1.在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O ΔH>0 (蓝色) (黄色) 取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象，与另一支试管进行对比。完成下表。 分层研学·探理悟新 1.在CuCl2 溶液中存在如下平衡 知识总结 二、温度对化学平衡的影响 [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O ΔH>0 (蓝色) (黄色) 分层研学·探理悟新 1.在CuCl2 溶液中存在如下平衡 知识总结 二、温度对化学平衡的影响 实验内容 实验现象 结论 （1）加热试管 （2）将上述试管置于冷水中 蓝色变为绿色 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 绿色变为蓝色 降低温度，平衡向放热反应方向移动 分层研学·探理悟新 18 二、温度对化学平衡的影响 任务三 思考：温度对化学平衡的影响 2.取两个封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶（编号分别为1 和2），将它们分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色。将两个烧瓶互换位置，稍等片刻，再比较两个烧瓶里气体的颜色。完成下表。 分层研学·探理悟新 19 2.NO2 和N2O4 混合气体 知识总结 二、温度对化学平衡的影响 分层研学·探理悟新 2.NO2 和N2O4 混合气体 知识总结 二、温度对化学平衡的影响 烧瓶编号 1 2 实验步骤 （1）置于热水 （1）置于冷水 实验现象 实验步骤 （2）置于冷水 （2）置于热水 实验现象 结论 混合气体颜色加深 混合气体颜色变浅 混合气体颜色变浅 混合气体颜色加深 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。 分层研学·探理悟新 任务四 问题和讨论 二、温度对化学平衡的影响 1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？你还能设计出哪些实验证明浓度、温度对化学平衡的影响？ 2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。 3.在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了 [CuCl4]2-的黄色？你能说出原因吗？ 分层研学·探理悟新 22 3.问题和讨论 知识总结 二、温度对化学平衡的影响 ⑴在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？ 注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。 ⑵结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。 在本实验中，影响化学平衡移动的因素有反应物的浓度、生成物的浓度、温度。 浓度改变：增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 分层研学·探理悟新 知识总结 二、温度对化学平衡的影响 3.问题和讨论 ⑶在对CuCl2溶液加热时，你是否观察到了[CuCl4]2－的黄色？你能说出原因吗？ 无法观察到。在这个平衡体系中，[Cu(H2O)4]2＋显蓝色，[CuCl4]2－显黄色，二者的混合色为绿色，因此氯化铜溶液呈绿色。升高温度，平衡向正反应方向移动，所以观察到溶液呈黄绿色。 分层研学·探理悟新 探究影响化学平衡移动的因素 浓度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 FeCl3 溶液与KSCN 溶液的反应 在K2Cr2O7 溶液中存在的平衡 在CuCl2 溶液中存在如下平衡 NO2 和N2O4 混合气体 问题和讨论 体系梳整·认知升华 1.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案   将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中       实验目的 探究温度对平衡2NO2(g) N2O4(g)的影响 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 A 当堂诊学·成效校验 C 2.合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。欲提高CO的利用率，可采用的方法是(　　) ①降低温度　②增大压强　③使用催化剂　④增大CO的浓度　⑤增大水蒸气的浓度 A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．②⑤ 当堂诊学·成效校验 3.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是 A.盐酸　　　　　　　B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液　　　　D.过氧化钠 B 当堂诊学·成效校验 4.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：　　　　　　　　　　 　　　　(橙色)＋H2O溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入 ①H＋　②OH－　③K＋　④H2O A.①③　　B.②④　　C.①④　　D.②③ B 当堂诊学·成效校验 5.检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下： 　 FeCl3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3 (棕黄色)　(无色)　 (无色)　(红色) 能使该可逆反应发生平衡移动的是______。 ①加入KCl固体　②加入Fe粉　③加入FeCl3固体 若有不能使平衡发生移动的，请解释原因。 ②③ 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 人教版选择性必修 1 https://www.zxxk.com/user/13354804 31 Lavf60.4.100 ＋H2O＋2H＋ Lavf60.4.100 ＋H2O＋2H＋ 　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1   2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O  $